2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷964考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法錯誤的是A.根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)锽.是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式C.基態(tài)溴原子的簡化電子排布式是D.原子的電子排布式為2、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是A.BB.CC.ND.O3、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，其中正確的是A.沸點(diǎn)：CH3CH2CH2CH3>CH3CH2OH>CH3OHB.酸性：HCOOH>>CH3COOHC.堿性：NH3>CH3NH2>D.氧化性：FeCl3>Cl2>Br24、元素周期表可以有多種表示方法；如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法錯誤的是。

A.圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)B.元素第一電離能大小關(guān)系：②>①>④C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥D(zhuǎn).與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表該晶體密度為5、下列關(guān)于各向異性的描述中正確的是A.各向異性是指非晶體沒有規(guī)則的幾何形狀B.各向異性是指非晶體的物理性質(zhì)與方向的關(guān)系C.各向異性是指非晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與方向有關(guān)D.各向異性是指晶體的物理性質(zhì)與方向的關(guān)系6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證溶液中存在的水解平衡向含有酚酞的溶液中加入少量固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡：B比較元素的非金屬性強(qiáng)弱向盛有小蘇打固體的大試管中加入稀硫酸，有氣體生成；將生成的氣體通入溶液中，溶液變渾濁非金屬性：C檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中是否有將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色有生成D比較和的向盛有溶液的試管中加入足量0.01溶液，濾出沉淀后，向?yàn)V液中加入1溶液，有白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D7、根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識可知：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)熱分別為。

化學(xué)鍵Si—ClH—HSi—SiH—ClO=OSi—O鍵能/(kJ?mol-1)360436176431498460

A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵9、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物Ｍ結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：X>W>ZB.簡單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中X的沸點(diǎn)最高10、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序數(shù)a>b>c>dC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>YD.離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)11、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)；下列說法中正確的是。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過程IV中，發(fā)生氧化反應(yīng)D.該方法每處理1mol需要1mol12、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d613、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為右圖，下列對該有機(jī)物說法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發(fā)生不同類型的反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于共價(jià)晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________。16、(1)Lewis酸和Lewis堿可以形成酸堿復(fù)合物。根據(jù)下列兩個反應(yīng)式判斷反應(yīng)中所涉及Lewis酸的酸性強(qiáng)弱，并由強(qiáng)到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分別畫出BF3和N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，指出中心原子的雜化軌道類型_______。

②分別畫出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，并指出分子中Si和B的雜化軌道類型_______、_______。

(3)將BCl3分別通入吡啶和水中，會發(fā)生兩種不同類型的反應(yīng)。寫出這兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。分別畫出它們的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Be的雜化軌道類型_______。

(5)高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]卻是穩(wěn)定的。這種配合物仍保持Cr的過氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。畫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Cr的氧化態(tài)_______。

(6)某些烷基取代的金屬羰基化合物可以在其他堿性配體的作用下發(fā)生羰基插入反應(yīng)，生成?；浜衔?。畫出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Mn的氧化態(tài)_______。17、基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為___________。18、Ⅰ．磷化鋁和磷化氫都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)___________。

(2)磷化氫在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。以下關(guān)于的敘述正確的是___________(填序號)。

A．是非極性分子B．分子中有未成鍵的孤對電子。

C．它的分子構(gòu)型是平面三角形D．磷原子采用雜化方式。

(3)工業(yè)制備的流程如圖所示：

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，次磷酸屬于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時有參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成___________(不考慮產(chǎn)物的損失)。

(4)N與P同主族，和的鍵角分別為和試分析的鍵角大于的原因?yàn)開__________。

Ⅱ．亞磷酸及其鈉鹽可用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理劑的原料。已知亞磷酸是二元弱酸，常溫下向溶液中滴加等濃度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示：

(1)亞磷酸的___________。

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。19、按要求回答以下問題：

現(xiàn)有的配合物其中配離子是_______，配位數(shù)為_______；在0.2mol該配合物溶液中滴加足量的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。20、已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)；但它在180℃即開始升華。

(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(2)在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵(當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵)。配位鍵形成后，就與一般共價(jià)鍵無異，氯化鋁的化學(xué)式為________，結(jié)構(gòu)式為________。

(3)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

(4)設(shè)計(jì)一個更可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________________。21、回答下列問題：

（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結(jié)構(gòu)為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日報(bào)網(wǎng)報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀?；鶓B(tài)Cu+的簡化電子排布式為____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共15分)25、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為________。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。26、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。27、通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X；其相對分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(3)X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是__________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)28、下表是元素周期表的一部分；表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

。a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)e和f的I1大小關(guān)系是___________＞___________(填元素符號；下同)___________，理由是___________

(2)上述元素中；原子中未成對電子數(shù)最多的是___________，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：___________。

(3)X；Y是上述a—j中的兩種元素；根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

。

鋰。

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①X的元素符號是___________；X和c以原子個數(shù)之比1：1形成的一種化合物的電子式是___________

②Y與h形成的化合物是___________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)構(gòu)造原理原子核外電子填充順序?yàn)锳錯誤；

B．為激發(fā)態(tài)；B正確；

C．基態(tài)溴原子的核外有35個電子，分4層排布，基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為C正確；

D．原子的核外電子數(shù)為12，電子排布式為D正確；

故選：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B；C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故C正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．CH3CH2OH與CH3OH分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比CH3CH2CH2CH3的高；A錯誤；

B．甲基均為推電子基；推電子基會使羧基氧原子上的電子云密度增大，從而使氫離子更難電子，酸性減弱。此外苯環(huán)與羧基相連時，使羧基上的電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，羧基的電子云密度降低，從而削弱了羥基中的氫氧鍵，使羥基氫較易電離出來，顯出較強(qiáng)的酸性。但是，苯環(huán)的大π鍵能降低羧基的電子云密度，其吸電子的能力是有限的。所以作用的總效應(yīng)使苯甲酸的酸性只能比乙酸強(qiáng)，但比甲酸弱，B正確；

C．堿性強(qiáng)弱是看中心原子的給電子對的能力，給電子能力強(qiáng)，則堿性會強(qiáng)，相反堿性變?nèi)?。若氮原子上連接的烷基為推電子基，則烷基越多,其堿性越強(qiáng)。堿性：CH3NH2＞NH3；C錯誤；

D．因鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵，所以氧化性：Cl2>FeCl3；D錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

由圖可知；①為O，②為N，③為Al，④為F，⑤為Cl，⑥為S。

【詳解】

A．由圖可知；虛線箭頭方向?yàn)橥髯逶?，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故A正確；

B．由分析可知，②為N，①為O，④為F，第一電離能：F>N>O，即④>②>①；故B錯誤；

C．由分析可知，⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl>S，非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S；故C正確；

D．黑球有8個在頂點(diǎn)，6個在面心，個數(shù)為：白球有12個在棱上，9個在體內(nèi)，個數(shù)為則晶胞的質(zhì)量為：晶胞體積為：晶胞密度為：故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

各向異性指晶體在不同的方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)，綜上所述，故選D。6、D【分析】【詳解】

A．溶液中存在水解平衡：向含有酚酞的溶液中加入少量固體；有白色沉淀生成，碳酸根離子濃度減小，溶液紅色變淺，碳酸根離子水解平衡逆向移動，故A正確；

B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，元素的非金屬性增強(qiáng)，向盛有小蘇打固體的大試管中加入稀硫酸，有氣體生成；將生成的氣體通入溶液中，溶液變渾濁，說明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，非金屬性：故B正確；

C．檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中是否有利用二氧化硫的漂白性，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，故C正確；

D．向盛有溶液的試管中加入足量0.01溶液，濾出沉淀后，濾液中含有氯化鉀和亞硫酸鉀，向?yàn)V液中加入1溶液；沒有白色沉淀生成，故D錯誤；

故選D。7、A【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則反應(yīng)1：的反應(yīng)2：的綜上所述，A項(xiàng)正確。二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。9、AD【分析】【詳解】

由化合物M結(jié)構(gòu)知X、Z最外層為6個電子，故X為O、Z為S，為正一價(jià)陽離子；推測最外層為1個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為Na，因?yàn)槲宸N元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。

A．非金屬性(O、Cl非金屬性可通過HClO化合價(jià)或反應(yīng)判斷)；A正確；

B．與電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的與電子層數(shù)相同時，一般質(zhì)子數(shù)大，原子核對核外電子引力強(qiáng)，半徑小，所以B錯誤；

C．Z、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但如果不是最高價(jià)有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C錯誤；

D．由于X與L形成的簡單化合物分子間存在氫鍵，常溫下呈液態(tài)，故其沸點(diǎn)比HCl要高；D正確；

故答案選AD。10、BD【分析】【分析】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d；結(jié)合離子所得電荷可知，X；Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【詳解】

A.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明離子具有相同的電子數(shù)，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A錯誤；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d；故B正確；

C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b；在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性Y＞X，故C錯誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正確；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，A錯誤；

B．N2H2結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，故N2H2中含有σ鍵和π鍵，B正確；

C．過程Ⅳ氮元素從+3價(jià)降為-1價(jià)，屬于還原反應(yīng)，C錯誤；

D．由圖可知經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮?dú)猓虼颂幚?mol銨根離子需要的為1mol，D正確；

故答案為：BD。12、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，6個鐵原子形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為6×=2；故A錯誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負(fù)性N>C；則C原子提供孤對電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號元素，其原子核外共有26個電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個電子得Fe2+，F(xiàn)e2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯誤；

故選AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環(huán)和醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；羧基不行，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且選項(xiàng)并未指明該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．該物質(zhì)苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯誤；

D．該物質(zhì)含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；據(jù)此回答；

(2)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據(jù)此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；硅的原子結(jié)構(gòu)決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過共價(jià)鍵形成的，故填A(yù)、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價(jià)鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過性質(zhì)推測晶體類型?！窘馕觥緼、IG、HEB、C、E、F16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化態(tài)為+4Mn的氧化態(tài)為+117、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，答案為：1s22s22p63s23p63d24s2?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d24s218、略

【分析】【分析】

根據(jù)P原子的電子排布式寫出P原子的價(jià)電子的排布圖；根據(jù)PH3的電子式及價(jià)層電子對個數(shù)判斷正確選項(xiàng)；根據(jù)題中圖示信息寫出化學(xué)方程式和判斷次磷酸為一元酸；根據(jù)題中圖示信息寫出兩個方程式，由方程式判斷1molP4參加反應(yīng)，生成PH3的量；根據(jù)N的電負(fù)性大于P，判斷NH3的鍵角大于PH3；根據(jù)二元弱酸亞磷酸的電離，由題中圖示交點(diǎn)a、b兩點(diǎn)信息，求出Ka1、Ka2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)P的原子序數(shù)為15，核內(nèi)15個質(zhì)子，核外15個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為電子排布式為1s22s22p63s23p3，基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖為答案為

(2)

A．PH3分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵；該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A錯誤；

B．PH3的結(jié)構(gòu)中，P原子與每個H原子形成一對共用電子對，其電子式為有一對孤對電子，故B正確；

C．PH3分子中價(jià)層電子對個數(shù)=3+=4，所以磷原子采用sp3雜化，PH3分子中中心原子上有一對孤電子對；所以分子構(gòu)型是三角錐形，故C錯誤；

D．PH3分子中價(jià)層電子對個數(shù)=3+=4，所以磷原子采用sp3雜化；故D錯誤；

答案為B。

(3)①根據(jù)圖示信息，黃磷和足量的燒堿溶液反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化學(xué)式為H3PO2，因?yàn)镹aOH足量，僅生成NaH2PO2，可推知，次磷酸H3PO2僅有一個H發(fā)生電離，確定次磷酸屬于一元酸；答案為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；一。

②由P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，2H3PO2=PH3↑+H3PO4反應(yīng)可知，即P4～2.5PH3，若起始時有1molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成2.5molPH3；答案為2.5.

(4)N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，所以的鍵角大于答案為N的電負(fù)性大于P；中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大。

Ⅱ．(1)已知亞磷酸是二元弱酸，其電離方程式為H3PO3H++H++則Ka1=由題中圖示知，a點(diǎn)時c()=c(H3PO3)，c(H+)=代入Ka1==c(H+)=答案為

(2)由H++可知，Ka2=由題中圖示知，b點(diǎn)時c()=c()，c(H+)=代入Ka2==c(H+)=反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====答案為【解析】BP4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，一2.5N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大19、略

【分析】【詳解】

由配合物的化學(xué)式可知，配合物中正三價(jià)鈦離子為中心離子，配體為氯離子和水分子，配位數(shù)為6，外界為氯離子，則0.2mol該配合物溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.4mol氯化銀白色沉淀，故答案為：Cl—；6；0.4mol?！窘馕觥緾l—60.4mol20、略

【分析】【分析】

（1）共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)較低；離子化合物熔沸點(diǎn)較高；

（2）根據(jù)ρ=M/Vm計(jì)算氯化鋁蒸氣摩爾質(zhì)量；從而確定其化學(xué)式；

（3）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽；與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)，生成氯化鋁和氯化氫氣體，氯化鋁是固態(tài)小顆粒狀，能形成煙，氯化氫氣體極易溶于水，在空氣中就能形成酸霧，所以氯化鋁在空氣中形成強(qiáng)烈的“發(fā)煙”現(xiàn)象；

（4）熔融狀態(tài)下離子化合物導(dǎo)電；共價(jià)化合物不導(dǎo)電。

【詳解】

（1）由題給數(shù)據(jù)可知氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低；不可能是離子化合物，只能是共價(jià)化合物，故答案為共價(jià)化合物。

（2）M氯化鋁=11.92g?L-1×22.4L?mol-1=267g·mol-1，所以氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，結(jié)構(gòu)式為

故答案為Al2Cl6；

（3）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽；與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，在空氣中就能形成酸霧，所以氯化鋁在空氣中形成強(qiáng)烈的“發(fā)煙”現(xiàn)象；

故答案為氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽；與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”。

（4）離子化合物是由陰陽離子構(gòu)成的；共價(jià)化合物是由分子構(gòu)成的，共價(jià)化合物和離子化合物的典型區(qū)別就是熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物不導(dǎo)電；

故答案為在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，然后做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若不導(dǎo)電，則為共價(jià)化合物?！窘馕觥竣?共價(jià)化合物②.Al2Cl6③.④.氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”⑤.在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至熔融，然后做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若不導(dǎo)電，則AlCl3為共價(jià)化合物21、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價(jià)層電子對數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號元素，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個和第二個碳原子價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10?！窘馕觥浚?）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d10四、判斷題(共3題，共9分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、計(jì)算題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

(1)可以取三個鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位；其完全占有的碳原子數(shù)是4，而K與之為6個小三角形共用，利用均攤法計(jì)算確定化學(xué)式；

(2))每個碳原子形成3個σ鍵；每個σ鍵為2個碳原子共有，據(jù)此分析解答；

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長為24，D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對角線上，長度為晶胞體對角線的據(jù)此分析判斷；

(4)金剛石晶胞是立方體；其中8個頂點(diǎn)有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，利用均攤法計(jì)算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B；N原子數(shù)目之比為1∶1，據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

(1)可以取三個鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位，其完全占有的碳原子數(shù)是4，占有的鉀原子數(shù)為×3=故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4∶=8∶1，X的某種晶則其化學(xué)式時表示為KC8，故答案為：KC8；

(2)C60分子中每個碳原子形成3個σ鍵，每個σ鍵為2個碳原子共有，則平均每個碳原子形成1.5個σ鍵，則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為1.5×60=90；故答案為：90；

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長為24，D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點(diǎn)A的連線處