2025年外研銜接版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷；由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，如圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物C.環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)D.環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體2、下列敘述正確的是A.某溫度時(shí)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1·K2=1B.若一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)很大，則該反應(yīng)會(huì)在較短的時(shí)間內(nèi)完成C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕3、關(guān)于如圖所示裝置的敘述；不正確的是。

A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片C.銅片為正極，且銅片上有氣泡D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)＝0.6mol，n(N2O4)＝1.2mol；則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是()

A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)C.v(正)＝v(逆)D.v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定5、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.550℃時(shí)，若充入稀有氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B.T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為50%C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總6、下列有關(guān)電化學(xué)原理與應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是。ⅠⅡⅢⅣ

A.Ⅰ裝置鹽橋中的移向溶液B.Ⅱ中正極反應(yīng)式為C.Ⅲ裝置模擬工業(yè)上在鍍件上鍍銀D.Ⅳ裝置可以達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲：防止鐵釘生銹B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.裝置?。簷z驗(yàn)混合液中的Fe3＋和Cu2＋8、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.充電時(shí)，a接電源負(fù)極B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D.理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變9、在國(guó)際環(huán)境問(wèn)題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關(guān)于聚乳酸說(shuō)法正確的是A.聚乳酸是一種純凈物B.其聚合方式與聚苯乙烯相似C.其單體為D.聚乳酸是一種線性高分子材料10、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A.3—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—2—丁烯C.對(duì)硝基甲苯D.2—苯基丙烯11、用一種吸附氫氣的碳納米管材料制備的二次電池如圖所示；該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.充電時(shí)OH-從碳電極移向鎳電極B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連12、下列有關(guān)有機(jī)物A描述中正確的是。

A.A分子中含有2個(gè)手性碳原子B.A分子核磁共振氫譜有6種峰C.0.1mol有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣D.A能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、酯化、消去13、如圖表示的是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況；由此可推斷出（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若A，B是氣體，則D一定是純液體或固體C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)始終沒變D.A的轉(zhuǎn)化率最終增大14、下列說(shuō)法正確的是A.分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)B.與互為同系物C.三聯(lián)苯（）的一氯代物有4種D.立方烷（）經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中組裝如下圖所示裝置；請(qǐng)回答：

(1)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，該裝置是將____(填能量轉(zhuǎn)化的形式)，符合該裝置的化學(xué)反應(yīng)類型一定是____反應(yīng)。

(2)若a為鋅片，b為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，則b極的電極反應(yīng)式是_____，a極可觀察到的現(xiàn)象是______；導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，鹽橋中的陽(yáng)離子向______(填“a”或“b”)極方向移動(dòng)。

(3)另一種原電池乙如下圖所示裝置，甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

16、在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨時(shí)選擇500℃高溫的目的是______________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_______。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)。

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動(dòng)，反應(yīng)速率將_______。

（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)。

（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，升高溫度時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_______（選填“增大”“減小”或“不變”，后同），密度________。17、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。

素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2L容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3；不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大；化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：

（3）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。

（4）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。

（5）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。18、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電?？偡磻?yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑

（1）該電池的負(fù)極是__；負(fù)極反應(yīng)式是__。

（2）正極現(xiàn)象是__。19、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是_____；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會(huì)形成酸雨而污染環(huán)境。寫出形成酸雨的化學(xué)方程式______。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少B氣體對(duì)環(huán)境的污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）若A在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。

①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是____。

②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)20、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3；MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案；進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知：陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3．4

5．2

12.4

一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。

請(qǐng)回答：

（1）寫出A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測(cè)試劑X是____（填以下字母編號(hào)）

A．水B．氧化鋁C．氨水D．氫氧化鈉。

（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是____。（任寫2點(diǎn)）

（4）寫出F→H的反應(yīng)離子方程式：____。

（5）證明H溶液的主要陰離子（Cl－除外）的方法是____。23、廢舊堿性鋅錳電池經(jīng)以下工藝處理后；可實(shí)現(xiàn)鉀；鋅、錳等元素的有效回收?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)“操作1”的名稱為___________。

(2)中元素的化合價(jià)為___________。

(3)“煅燒”得到的化學(xué)方程式為___________。

(4)物質(zhì)的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)預(yù)處理后的廢舊電池質(zhì)量為其中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為回收得到的質(zhì)量為則元素的回收率為___________(回收率)。

(6)氫氧燃料電池選用溶液作為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。24、我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料）；其簡(jiǎn)化流程如下：

已知：經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ后；所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問(wèn)題：

（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2；請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式__________。

（2）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2；CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的；請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬；請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

（4）反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。（填字母代號(hào)）

a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×10?7，K2=7.0×10?15。0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol·L?1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS?濃度為1.0×10?4mol·L?1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10?15]評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共4分)25、在一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反應(yīng)開始時(shí)，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol；n(X)=2.4mol。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A；B表示）_______。

(3)2min末A2的濃度________。

(4)B2的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷中有兩類碳原子；中間的2個(gè)碳原子上沒有氫原子，其他4個(gè)碳原子上的氫原子完全相同，其二氯取代物有4種，正確；

B.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的；互稱為同系物。環(huán)丙叉環(huán)丙烷和環(huán)丙烷不是同一類有機(jī)物，不能互為同系物，正確；

C.環(huán)丙叉環(huán)丙烷中有飽和碳原子；它所連接的4個(gè)原子組成四面體結(jié)構(gòu)，所有不可能所有原子均在同一平面，錯(cuò)誤；

D.環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯（）的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1=K2=K1·K2=1；故A正確；

B．若一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)很大；說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，不能說(shuō)明反應(yīng)速率很快，故B錯(cuò)誤；

C．燃料電池屬于原電池；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為裝化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；

D．電解池中；連接電源負(fù)極的陰極受保護(hù)，將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選A。3、B【分析】【分析】

該裝置為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；所以鋅片逐漸溶解，故A正確；

B．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極；電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，故B錯(cuò)誤；

C．Zn作負(fù)極、Cu作正極，正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；

D．該裝置是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知，在298K時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)=0.6mol/L，由于平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，則平衡時(shí)c(NO2)=0.3mol/L，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K===6.67L/mol；由于2NO2(g)N2O4(g)△H＝-akJ/mol(a>0)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以若反應(yīng)在398K進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K1<6.67。若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.3mol/L、n（N2O4）=0.6mol/L，則Q===6.67L/mol，說(shuō)明反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此v（正）（逆）；選項(xiàng)B正確。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比。它反映了可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度的大小，轉(zhuǎn)化率越大，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化程度就越大?；瘜W(xué)平衡常數(shù)也可用于判斷反應(yīng)的方向及正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率的大小。在某溫度下，若各種生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比大于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，V逆>V正；若各種生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比小于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)正向進(jìn)行，V正>V逆；若各種生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比等于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，V正=V逆。5、C【分析】【詳解】

A.550℃時(shí)，在體積可變的恒壓密閉容器中充入稀有氣體，等效于擴(kuò)容減壓，v正、v逆均減??；平衡右移，A錯(cuò)誤；

B.T℃時(shí)，CO2和CO體積分?jǐn)?shù)為50%，1-x=2x，x=反應(yīng)達(dá)平衡后B錯(cuò)誤；

C.T℃時(shí)，充入等體積的CO2和CO，CO2和CO體積分?jǐn)?shù)仍為50%；不影響原來(lái)平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，C正確；

D.925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．Ⅰ裝置為雙液原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，為陰離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向溶液移動(dòng)；A正確；

B．結(jié)合圖可知，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為：B正確；

C．電鍍時(shí)；鍍層金屬作陽(yáng)極，待渡金屬作陰極，鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，即電解質(zhì)溶液不對(duì)，C錯(cuò)誤；

D．Ⅳ裝置中；鋼閘門與電源的負(fù)極相連，為陰極，受到保護(hù)，D正確。

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【詳解】

A．作電解池陰極；原電池正極的金屬被保護(hù)；該裝置中Fe作陰極被保護(hù)，A正確；

B．乙烯；乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的乙炔，B錯(cuò)誤；

C．NaOH促進(jìn)乙酸乙酯水解；應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；

D．含有Fe3＋和Cu2＋的水溶液涂在濾紙一端，有機(jī)溶劑作展開劑，在濾紙的毛細(xì)作用下，展開劑攜帶Fe3＋和Cu2＋沿濾紙纖維向上移動(dòng)的速度不同，F(xiàn)e3＋和Cu2＋距起點(diǎn)的距離會(huì)不同，從達(dá)到分離的目的，在用NaOH溶液，顯示出不同的顏色，可以檢驗(yàn)混合溶液中的Fe3＋和Cu2＋；D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

D的實(shí)驗(yàn)為紙色譜，利用離子的運(yùn)動(dòng)速率不同，而使離子分離的操作。由于Fe3＋和Cu2＋均能與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能一起檢驗(yàn)，只能先分離，再檢驗(yàn)。8、AB【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)，放電時(shí)NaFePO4F→Na2FePO4F，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3降低為+2，NaFePO4F為正極；放電時(shí)Na3Ti2(PO4)3→NaTi2(PO4)3，Ti元素化合價(jià)由+3升高為+4，Na3Ti2(PO4)3是負(fù)極。

【詳解】

A.a是原電池正極；充電時(shí)，原電池的正極作陽(yáng)極，a接電源正極，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，NaFePO4F電極上的Fe元素化合價(jià)由+3降低為+2；Fe元素被還原，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3；故C正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)式2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3，硫酸鈉、水不參與反應(yīng)，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變；故D正確；

選AB。9、CD【分析】【詳解】

A．從聚乳酸結(jié)構(gòu)可知；聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其為混合物，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，聚苯乙烯是由單體：CH2=CH-C6H5碳碳雙鍵加聚而成；故B錯(cuò)誤；

C．CH3-CH(OH）-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)，乳酸羥基脫氫、羧基脫羥基、生成水和所以單體為CH3-CH(OH）-COOH；故C正確；

D．聚乳酸盡管含有甲基支鏈；但不能與其他結(jié)構(gòu)形成化學(xué)鍵，屬于線型高分子材料，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)晴】

本題考查高聚物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，答題時(shí)注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，該題注意加聚和縮聚的區(qū)別。線型高分子不含分支，由單體分子中的某些部分轉(zhuǎn)變成的高分子鏈上的短側(cè)鏈，不屬于分支。例如，線型聚苯乙烯雖然有許多苯基側(cè)鏈，但仍屬于線型高分子。合成線型高分子用的單體，其官能度等于2，即每個(gè)單體分子在聚合反應(yīng)(如烯類加成聚合或縮合聚合）時(shí)，能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，與其他分子相連接，因而只能生成線型高分子；線型高分子加熱可以熔融，在適當(dāng)溶劑中可以溶解；許多重復(fù)單元以共價(jià)鍵連接而成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)高分子化合物。這種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一般都是立體的，所以這種高分子既稱為體型高分子，又稱網(wǎng)狀高分子。單體的平均官能度大于2，即其每個(gè)分子能與兩個(gè)以上的分子或官能團(tuán)以共價(jià)鍵連接時(shí)，聚合后生成體型高分子。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由鍵線式結(jié)構(gòu)可知；烷烴的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基，名稱為3，4—二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B．由鍵線式結(jié)構(gòu)可知；含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為1個(gè)甲基，名稱為2—甲基—2—丁烯，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；苯環(huán)中硝基處于甲基的對(duì)位，名稱為對(duì)硝基甲苯，故C正確；

D．不飽和芳香烴命名時(shí)，苯環(huán)應(yīng)做為取代基命名，則的名稱為2—苯基丙烯；故D正確；

故選CD。11、AC【分析】【詳解】

A.充電時(shí)，該電池為電解池，根據(jù)電子的方向，判斷碳電極是陰極，鎳電極是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-從碳電極移向鎳電極；故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正確；

D.該電池充電時(shí)；碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．連4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子；則只有與-Cl相連的C為手性碳，A錯(cuò)誤；

B．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；含9種H，則核磁共振氫譜有9種峰，B錯(cuò)誤；

C．由2OH～H2↑可知；則0.1mol有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣，C正確；

D．含苯環(huán)；C=C；可發(fā)生加成，含-OH可發(fā)生取代、氧化，酯化，與Cl相連C的鄰位C上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉苯和烯烴、醇、酚的性質(zhì)即可解答，消去反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意分子中醇羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，但氯原子能發(fā)生消去反應(yīng)。13、BD【分析】【詳解】

A.由圖像可知；降低溫度后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.由圖像可知；增大壓強(qiáng)后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若A；B都是氣體，則D一定是純液體或固體，故B符合題意；

C.由于外界條件的改變有“降低溫度”；溫度變化引起的平衡移動(dòng)，會(huì)使得平衡常數(shù)發(fā)生變化，故C不符合題意；

D.降溫或加壓過(guò)程中；平衡都正向移動(dòng)，因此A的轉(zhuǎn)化率都增大，故D符合題意；

故答案為：BD。14、CD【分析】【詳解】

A.分子式為C8H10的苯的同系物；側(cè)鏈為乙基或兩個(gè)甲基，兩個(gè)甲基有鄰；間、對(duì)三種位置，則符合條件的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯，共4種，故A錯(cuò)誤；

B..官能團(tuán)為醇羥基，官能團(tuán)為酚羥基；官能團(tuán)不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.三聯(lián)苯中有4種氫原子如圖所以一氯代物有4種，故C正確；

D.立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷；兩個(gè)H原子可能是相鄰；同一面的對(duì)角線頂點(diǎn)上、通過(guò)體心的對(duì)角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種，故D正確；

故答案選：CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

由原電池工作原理；一般活潑金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中電子由負(fù)極移向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由圖甲裝置分析可知；甲為原電池，裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；氧化還原；

(2)若a為鋅片，b為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，則a作負(fù)極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，因此a極鋅片溶解，b作正極，Cu2+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，原電池中電子由負(fù)極移向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則導(dǎo)線中的電子流動(dòng)的方向是a→b，鹽橋中的陽(yáng)離子向b極方向移動(dòng)，故答案為：Cu2++2e-=Cu；鋅片溶解；a→b；b；

(3)由于帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒有和CuSO4溶液直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與CuSO4溶液直接接觸，兩者會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，因此甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，故答案為：甲；電池乙負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化電能氧化還原Cu2++2e-=Cu鋅片溶解a→bb甲電池乙負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小16、略

【分析】【分析】

（1）500℃左右時(shí)；催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行；

（2）依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃庾兓恐鹊扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比分析判斷；

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持體積不變，容器中總壓增大，但各物質(zhì)的分壓不變；

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，容器體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)；

（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變；增大反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛龋?/p>

（6）保持體積不變；升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量變大。

【詳解】

（1）合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)降低溫度；增大壓強(qiáng)，但溫度過(guò)低反應(yīng)速率過(guò)小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大；使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在500℃左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)速率，且催化劑的活性最大；

（2）在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由反應(yīng)變化量之比等于等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)物平衡濃度為1：3，故答案為：1：3；

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持體積不變，容器中總壓增大，但各物質(zhì)的分壓不變，濃度不變，平衡不動(dòng)，故答案為：不；

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)；充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，容器體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：減小；逆向；

（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變；增大反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛?，平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正向；

（6）保持體積不變，升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量變大，由M=可知，平均相對(duì)分子質(zhì)量M變小，由d=可知密度d不變；故答案為：減??；不變。

【點(diǎn)睛】

保持體積不變，升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體總物質(zhì)的量變大，由M=和d=分析是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①.加快反應(yīng)速率，且催化劑的活性最大②.1:3③.不④.逆向⑤.變?、?正向⑦.減小⑧.不變17、略

【分析】【分析】

結(jié)合反應(yīng)物和生成物的濃度變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比解題；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；利用速率公式；轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算。

【詳解】

(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10mim達(dá)到平衡可知，Y、X的濃度變化量之比為(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，則反應(yīng)方程式為：Y?2X；

(2)由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：b；d；

(3)由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，

則二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為=0.0075mol?L-1?s-1；

(4)由素材2可知；壓強(qiáng)越大；溫度越低時(shí)有利于提高該化學(xué)反應(yīng)限度，但溫度太低時(shí)反應(yīng)速率較慢，則提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度；

(5)由素材1可知，50s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=90%；結(jié)合素材2可知，轉(zhuǎn)化率為90%時(shí)溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對(duì)圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，合理利用速率和轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算即可。【解析】Y2Xbd0.0075mol·L－1·s－1增大壓強(qiáng)或（在一定范圍內(nèi)或適當(dāng)）降低溫度溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa18、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的總反應(yīng)式確定正極和負(fù)極并書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)正極反應(yīng)式判斷正極現(xiàn)象。

【詳解】

（1）該電池的總反應(yīng)式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，Li失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e-=Li+；

（2）該原電池的正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則正極現(xiàn)象是有無(wú)色氣體生成?！窘馕觥夸嘗i－e-=Li+有無(wú)色氣體生成19、略

【分析】【分析】

根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有C、S、N2；D為強(qiáng)酸；則不會(huì)是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化；

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

【詳解】

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

①由以上分析可知D的化學(xué)式是H2SO4；

答案：H2SO4

②SO2與氧氣和雨水反應(yīng)生成H2SO4，即形成酸雨，形成酸雨的化學(xué)方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少SO2氣體對(duì)環(huán)境的污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；

答案：2SO2+O2+2H2O=2H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3；

①由以上分析可知A、B的化學(xué)式分別是N2、NO，化學(xué)方程式N2+O22NO；

答案：N2+O22NO

②D為HNO3，HNO3的稀溶液具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可與銅反應(yīng)并生成NO氣體，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】H2SO42SO2+O2+2H2O=2H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2N2+O22NO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O四、判斷題(共2題，共14分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對(duì)分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，硫酸渣中只有二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以A是二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。

（2）試劑X的作用是中和溶液中的氫離子；生成氫氧化物沉淀，由于氨水中一水合氨為弱堿，其堿性無(wú)法溶解氫氧化鋁，而水為中性；氧化鋁無(wú)法使溶液pH＝13，所以試劑X為氫氧化鈉，答案選D。

（3）根據(jù)流程圖可知；固體C是氫氧化鐵，E是氫氧化鎂，所以如果氫氧化鈉不足，則鎂離子沉淀不完全，且氫氧化鋁溶解也不完全。

（4）溶液F是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的混合物，所以通入足量的CO2是生成沉淀氫氧化鋁，而溶液中的溶質(zhì)則是碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。

（5）溶液H中含有的陰離子除了Cl-、OH-外，還含有碳酸氫根離子，檢驗(yàn)碳酸氫根離子的方法為：取1～2mLH溶液，加入過(guò)量BaCl2（CaCl2）溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，再滴加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，（或再滴加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生），證明含有HCO3-。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純、常見離子的檢驗(yàn)等流程圖分析判斷【解析】（1）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O（3分）（2）D（2分）

（3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全（各2分；共4分，合理即給分）

（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（3分）

（5）取1-2mLH溶液，加入過(guò)量BaCl2（CaCl2）溶液，沒有沉淀產(chǎn)生（2分，試劑用量不恰當(dāng)，扣1分）；再滴加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，（或再滴加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生），證明含有HCO3－（1分）。23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)操作1分離出了溶液和難溶物；故操作名稱為過(guò)濾；

(2)根據(jù)H為+1價(jià)；O為-2價(jià)，可得Mn的化合價(jià)為+3；

(3)“煅燒”和ZnO得到的化學(xué)方程式為

(4)和鋁粉真空還原得到了Zn、鋁錳合金和A，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，Zn、Mn的化合價(jià)升高，故Al的化合價(jià)升高，故A為

(5)元素的回收率

(6)氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)物是氫氣，故電極反應(yīng)式為【解析】過(guò)濾+324、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖：軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))加入硫酸酸浸，發(fā)生反應(yīng)：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O、3MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O、MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O酸浸后的過(guò)濾液中含有Mn2+、Zn2+、Fe3+、Al3+，浸取渣為S和SiO2，加入適量的Zn和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，過(guò)濾除去Cu，向?yàn)V液加入MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加入Zn(OH)2或MnCO3調(diào)節(jié)