2025年浙教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉（X）B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種D.H2Z的熔點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同2、下列各組離子一定能大量共存的是A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、C.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、D.含有大量OH-的溶液中：Cu2+、3、下列有關(guān)化學(xué)品合理適用的說法正確的是A.過多的含磷洗滌劑、尿素進(jìn)入水體會(huì)導(dǎo)致“赤潮”和“水華”現(xiàn)象B.“胃潰瘍”較重患者可服用“小蘇打片”或“氫氧化鋁片”治療胃酸過多病癥C.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，有一定毒性和致癌性，不能用于食品添加劑D.為使饅頭色澤白晳，提高賣相，商販可以用硫黃熏蒸4、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康那逑淬~與濃硫酸反應(yīng)后裝有剩余溶液的試管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)裝置或操作

A.AB.BC.CD.D5、下列氫氧化物中,堿性最強(qiáng)的是()A.LiOHB.NaOHC.KOHD.RbOH6、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸7、從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾8、下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.HFB.HClC.NH3D.NaOH評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、有甲；乙、丙三種元素；甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。

⑴依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲_______、乙_________、丙________

⑵畫出甲、乙、丙三種元素形成的化合物的電子式和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖：化合物________、丙__________10、新型冠狀病毒蔓延期間；為做好自我保護(hù)，我們要減少外出，避免與表現(xiàn)出有呼吸道疾病癥狀的人密切接觸，外出最重要的防護(hù)措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常見的口罩一般有棉布口罩；醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制備84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于分散系中的_______（“溶液”；“膠體”、“懸濁液”）。

(2)佩戴口罩預(yù)防疾病的原理相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的_______操作。（“蒸發(fā)”；“過濾”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它屬于_________（填“金屬材料”或“合成材料”）

(4)如圖是模擬84消毒液的裝置，實(shí)驗(yàn)室先制備氯氣，再通入氫氧化鈉溶液，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，殺菌消毒能力減弱，易發(fā)生生命危險(xiǎn)，X為____。11、生活中，當(dāng)家里有香蕉、綠橘子等，想讓它們盡快成熟，可將青香蕉等水果和熟蘋果等放在同一個(gè)塑料袋中，系緊袋口。幾天后會(huì)被催熟了，原因是什么？____________12、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁；②NaCl；③CO2；④H2SO4；⑤Ba(OH)2；⑥氨水；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧鹽酸；⑨KHCO3；⑩蔗糖。

(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：。類別金屬單質(zhì)氧化物___________電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(填標(biāo)號(hào))①___________①⑥⑦⑧______________________

(2)寫出⑨在水中的電離方程式___________。

(3)上述10種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)寫出制備⑦的離子方程式：___________。

(5)寫出⑤與少量③反應(yīng)的離子方程式___________。

(6)寫出⑧與⑨反應(yīng)的離子方程式___________。

(7)寫出⑤與少量⑨反應(yīng)的離子方程式___________。13、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是____mL．14、以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①Cu、②熔融NaCl、③NaHSO4、④CO2、⑤H2SO4、⑥酒精⑦KHCO3溶液、⑧BaSO4；⑨NaOH。請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。（用序號(hào)填空）

（1）屬于電解質(zhì)的是__________________。

（2）屬于酸的是_____________________。

（3）屬于堿的是______________________。

（4）屬于難溶的鹽是__________________。

（5）非電解質(zhì)的是___________________。

（6）能導(dǎo)電的是_____________________。

（7）寫出③在水溶液中的電離方程式：_____________________________________。15、掌握必要的化學(xué)知識(shí)；有助于我們正確觀察；應(yīng)對(duì)社會(huì)問題。以下是兩個(gè)實(shí)例：

（1）對(duì)面粉是否可以使用目前已使用的面粉增白劑；國內(nèi)已經(jīng)爭論了10年。國家衛(wèi)生部決定從2011年5月1日起禁止使用面粉增白劑。面粉增白劑主要有兩種，其中之一是過氧化苯甲酰(發(fā)達(dá)國家已禁用)，其結(jié)構(gòu)式為：

其產(chǎn)生增白作用的同時(shí)，分解產(chǎn)生苯甲酰、苯甲酸、苯酚等物質(zhì)。問：過氧化苯甲酰能讓面粉增白的原理是什么____________?從安全以及營養(yǎng)的角度看，有什么潛藏的危險(xiǎn)______________________?

（2）2010年國內(nèi)部分超市出售一種產(chǎn)自臺(tái)灣某公司的“華X”牌520mL裝堿性水。公司宣稱水源是萃取于某海域600米以下的海洋深層水。商品上打印的說明書中有如下內(nèi)容：水分子細(xì)小且平衡的“完整性”。請你對(duì)該用語的真實(shí)性、科學(xué)性作一個(gè)扼要的評(píng)論______________________。16、工業(yè)尾氣中的氯氣有多種處理方法。

(1)處理尾氣中少量氯氣的方法如圖所示。

①處理過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②為維持處理過程的持續(xù)進(jìn)行，需要定期加入的物質(zhì)是_______。

(2)大量氯氣可用NaOH溶液處理，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，處理11.2LCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。17、易混易錯(cuò)辨析題組請按要求書寫下列離子方程式：

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2；微熱，一段時(shí)間后可得CuCl白色沉淀。離子方程式為___。

(2)在FeI2溶液中；滴加少量稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式是：___。

(3)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)25、碳；硅及其化合物的開發(fā)由來已久；在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是______________（用化學(xué)方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝。

（2）高純硅是現(xiàn)代信息；半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線；其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為_____________。

（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱；用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)），實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)；關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。

①B中反應(yīng)的離子方程式是________。

②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。

A．揮發(fā)性B.還原性C.氧化性D.酸性。

③C裝置中的試劑X是________（寫化學(xué)式）。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)26、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如表所示：。元素相關(guān)信息XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的-2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)、其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)W位于元素周期表第_______周期________族。

(2)X的非金屬性比Y的______(填“強(qiáng)”或“弱”)，能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式為______。

(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目：_______。

(4)寫出工業(yè)冶煉Z單質(zhì)的化學(xué)方程式：________。

(5)寫出含有W的紅褐色沉淀與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式：_______________。27、某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42?，F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g；沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：

(1)c(CO32)=_________mol/L；

(2)K+是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在；則不必回答第2問)；

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷______（填離子符號(hào)）是否存在。若存在此離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_____________________________________________________。28、為探究黃色固體A（僅含三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：a．氣體C能使品紅溶液褪色

b．溶液D遇KSCN溶液顯血紅色。

c．溶液D中加入過量鐵粉；充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g

請回答：

（1）A的化學(xué)式是_________。

（2）固體A與O2反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_________。

（3）少量Mg在氣體C中完全燃燒，產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物，有人認(rèn)為還可能存在一種含氧酸鹽，請推測該鹽的成分，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

若Y；Z、W三者處于同一周期或同一主族；最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：

設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x；若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y；Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Y和Z位于相同周期，同周期元素的原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為r（Y）＞r（Z）；故A錯(cuò)誤；

B．X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3；分別為共價(jià)化合物和離子化合物，故B正確；

C．H與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH﹣、H2O、H3O+等；故C錯(cuò)誤；

D．H2O的沸點(diǎn)高于H2S的原因是H2O分子間存在著氫鍵，H2O和H2S在固體時(shí)均為分子晶體；晶體類型相同，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．Ba2+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、BaCO3沉淀；不能大量共存，A不符合題意；

B．H+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2氣體，不能大量共存，且Mg2+、會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3沉淀；也不能大量共存，B不符合題意；

C．選項(xiàng)離子之間不反應(yīng)，且與Na+之間也不能發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，C符合題意；

D．OH-與Cu2+之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，且Cu2+、之間也會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。3、A【分析】【詳解】

A．“水華”或“赤潮”是水體中藻類大量繁殖的一種自然生態(tài)現(xiàn)象；是水體富營養(yǎng)化的一種特征，生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中含有大量氮；磷的廢污水進(jìn)入水體，是引起藻類大量繁殖的主要因素，故A正確；

B．“胃潰瘍”較重患者不可服用“小蘇打片”，因?yàn)樾√K打片的主要成分為NaHCO3，與酸反應(yīng)即HCO3-+H+=H2O+CO2↑，產(chǎn)生的CO2會(huì)加重“胃潰瘍”；“胃潰瘍”較重患者可用“氫氧化鋁片”治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；

C．亞硝酸鈉有抑制肉毒菌生長作用；可用作食品防腐劑，國家允許在一些肉制品中加入極少量的亞硝酸鈉，但要嚴(yán)格控制限量，故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)镾與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫有毒，能危害人體健康，不可以用來漂白食品，則不能用硫熏蒸饅頭給饅頭增白，故D錯(cuò)誤；

答案為A。4、B【分析】【詳解】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)后的剩余溶液中含有稀硫酸；應(yīng)先將剩余溶液注入盛有一定水的燒杯中，然后再洗滌試管，故A錯(cuò)誤；

B.加水至離刻度線處改用膠頭滴管滴加；圖中操作合理，故B正確；

C.氣體能和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w；二氧化氮不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.飽和碳酸鈉溶液和都反應(yīng)，除去氣體中的HCl雜質(zhì)應(yīng)通入飽和的碳酸氫鈉溶液中；故D錯(cuò)誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性Li6、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R是5種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。

A.Y；Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子；原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；

B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2；B正確；

C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強(qiáng)，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR；C正確；

D.元素W；R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸；硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。7、C【分析】【分析】

淡化海水中通入氯氣，氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度的溴水。向低濃度的溴水中通入空氣吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴單質(zhì)；以達(dá)到富集的目的，然后再通入氯氣氧化溴離子，得到溴的濃溶液，經(jīng)萃??；蒸餾、分液，可得到液溴，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用Na2SO3飽和溶液吸收溴單質(zhì)；故A正確；

B．氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，步驟Ⅲ的離子反應(yīng)為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2；故B正確；

C．先后發(fā)生兩次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗2mol氯氣，在標(biāo)況下Cl2的體積為44.8L；但未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷氯氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D．從溴水中提取溴可以采用萃??；分液和蒸餾的方法；故D正確；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氟化氫是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B．氯化氫是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C．氨氣是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D．氫氧化鈉是離子化合物；化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D符合題意；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

有甲；乙、丙、丁四種元素；甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，其M層電子數(shù)為1，則甲為Na；乙元素原子核內(nèi)無中子，則乙為H；丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，則丙為O；據(jù)此解答。

【詳解】

有甲；乙、丙、丁四種元素；甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，其M層電子數(shù)為1，則甲為Na；乙元素原子核內(nèi)無中子，則乙為H；丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，則丙為O；

(1)由上述分析可以知道；甲；乙、丙、丁四種元素的元素符號(hào)分別為:Na，H，O；答案是:鈉；氫；氧；

(2)甲、乙、丙三種元素形成的化合物是氫氧化鈉，其電子式為:NaOH的電子式:丙離子為O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】鈉氫氧10、略

【分析】【詳解】

(1)氣溶膠的分散劑是空氣，分散質(zhì)直徑介于10-9~10-7m之間；屬于分散系中的膠體。答案為：膠體；

(2)佩戴口罩預(yù)防疾??；目的是允許空氣透過，但不允許灰塵等透過，其原理相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾操作。答案為：過濾；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有機(jī)物丙烯通過加聚反應(yīng)生成，屬于合成材料。答案為：合成材料；

(4)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，制得氯氣和MnCl2等，再通入氫氧化鈉溶液，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO等，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為Cl2。答案為：Cl2?！窘馕觥磕z體過濾合成材料MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl211、略

【分析】【分析】

【詳解】

導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的乙烯，乙烯具有催熟作用，成熟的蘋果可以釋放出乙烯，導(dǎo)致青香蕉成熟?！窘馕觥恳蚁┚哂写呤熳饔?，成熟的蘋果可以釋放出乙烯，導(dǎo)致青香蕉成熟12、略

【分析】【分析】

(1)

①⑥⑦⑧，均能導(dǎo)電；氧化物是一種元素與氧形成的化合物，由概念可知屬于氧化物的是③⑥氨水⑧鹽酸均是水溶液；電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，且自身能電離，一般酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，②④⑤⑨KHCO3均屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)是自身不能發(fā)生電離的化合物，非金屬的氧化物和大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，③⑩蔗糖屬于非電解質(zhì)；故答案為：能導(dǎo)電；③；②④⑤⑨；③⑩；

(2)

碳酸氫鉀在溶液中電離為：KHCO3=K++HCO

(3)

代表強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，以上物質(zhì)中硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，但硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此該離子反應(yīng)只能代表鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

(4)

氫氧化鐵膠體的制備是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，反應(yīng)方程式為：離子方程式為：

(5)

少量二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；

(6)

鹽酸與碳酸氫鉀反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳和水，方程式為：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，離子反應(yīng)方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑；

(7)

Ba(OH)2與少量碳酸氫鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀和水，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+KHCO3=BaCO3↓+KOH+2H2O，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O?！窘馕觥?1)能導(dǎo)電③②④⑤⑨③⑩

(2)KHCO3=K++HCO

(3)

(4)

(5)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O

(6)HCO+H+=H2O+CO2↑

(7)Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O13、略

【分析】【詳解】

鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol，故需要?dú)溲趸c溶液體積==0.25L=250mL。

【點(diǎn)評(píng)】

注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即氫氧化鋁不能溶解，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，注意利用原子守恒解題。【解析】25014、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)②熔融NaCl③NaHSO4⑤H2SO4⑧BaSO4⑨NaOH；水下溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故答案為②③⑤⑧⑨；

(2)⑤H2SO4水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子屬于酸；故答案為⑤；

(3)⑨NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子；故答案為⑨；

(4)⑧BaSO4是難溶于水和酸的鹽；故答案為⑧；

(5)④CO2⑥酒精水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；故答案為④⑥；

(6)①Cu屬于金屬能導(dǎo)電，②熔融NaCl⑦KHCO3溶液中都可以電離出自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電；故答案為①②⑦；

(7)NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。【解析】②③⑤⑧⑨⑤⑨⑧④⑥①②⑦NaHSO4==Na++H++SO42—15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）從分子結(jié)構(gòu)可見；過氧化苯甲酰與過氧化氫，過氧化鈉一樣，都含有一個(gè)過氧結(jié)構(gòu)一O-O-，易于分解，因此，其漂白靠的是氧化作用從安全的技術(shù)角度來看，其分解的幾種產(chǎn)物都是有毒性的(主要是肝毒性)；從營養(yǎng)的角度看，面粉中的色素物質(zhì)(類胡蘿卜素；葉黃素、細(xì)致麩皮等)具有營養(yǎng)作用，不應(yīng)把它們破壞。雖然2011年5月1日以前國家規(guī)定其用量為等于或少于60mgkg．但潛在危險(xiǎn)還是存在的。

（2）如：水分子會(huì)比普通水的水分子細(xì)小嗎?水分子的平衡指的是什么?普通水又如何平衡不完整?16、略

【分析】【分析】

Cl2與Fe在水溶液中直接反應(yīng)比較困難，利用FeCl2為媒介，可實(shí)現(xiàn)Cl2與Fe生成FeCl3的轉(zhuǎn)化。

【詳解】

(1)處理尾氣中少量氯氣的方法如圖，從圖中可以看出，Cl2通入FeCl2溶液中，先與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，生成的FeCl3再與Fe反應(yīng)生成FeCl2，從而導(dǎo)致Fe的不斷溶解和FeCl2濃度的不斷增大。

①處理過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②由上面分析可知，在處理Cl2的過程中，F(xiàn)e不斷地消耗，所以為維持處理過程的持續(xù)進(jìn)行，需要定期加入的物質(zhì)是鐵。答案為：鐵；

(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由此可得出下列關(guān)系式：Cl2——e-；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，處理11.2LCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.5mol。答案為：0.5。

【點(diǎn)睛】

Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，我們在解題時(shí)可能會(huì)錯(cuò)誤地認(rèn)為1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mole-?！窘馕觥胯F0.517、略

【分析】【詳解】

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微熱，一段時(shí)間后Cu2+得到電子被還原得到CuCl白色沉淀，SO2被氧化產(chǎn)生H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++

(2)在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸時(shí)，只有還原性強(qiáng)的I-與硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生I2、NO和H2O，該反應(yīng)的離子方程式是：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；

(3)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，說明在酸性條件下Fe2+、H+、ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Cl-、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O。【解析】2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。19、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。20、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應(yīng)，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)25、略

【分析】【分析】

（1）玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉是礦物膠能把瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起；純堿為碳酸鈉熔融時(shí)不能創(chuàng)造和碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)，如玻璃；石英玻璃中的二氧化硅，氧化鋁是兩性氧化物和堿發(fā)生反應(yīng)；

（2）①石英砂主要成分為二氧化硅；二氧化硅和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成碳化硅和一氧化碳；

②根據(jù)題中數(shù)據(jù)，采用精餾（或蒸餾）方法提純SiHCl3；

③SiHCl3水解生成硅酸；氫氣和氯化氫；

④根據(jù)同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律分析解答。

【詳解】

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉是礦物膠能把瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，需要用橡膠塞，Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得；高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是鐵坩堝，玻璃；石英玻璃中的二氧化硅，氧化鋁是兩性氧化物，都和堿發(fā)生反應(yīng)，不能選擇ABC；

故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；D；

（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反應(yīng)中生成碳化硅，反應(yīng)為：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；

故答案為：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；

②利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3屬于蒸餾，SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃）；由于沸點(diǎn)差別較大，可以通過精餾（或蒸餾）除去雜質(zhì)；

故答案為：精餾（或蒸餾）；

③SiHCl3水解反應(yīng)方程式為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，故答案為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑；

④由于碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱，所以碳、硅的非金屬性逐漸減弱?！窘馕觥縎iO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2ODSiO2＋3CSiC＋2CO↑精餾(或蒸餾)SiHCl3+4H2O（或3H2O）=H4SiO4(或H2SiO3)+H2↑+3HCl↑CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)26、略

【分析】【分析】

X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，兩層電子數(shù)分別為2、4，X為C；Y的-2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為核電荷數(shù)為8，Y為O；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為11，Z為Na；W有多種化合價(jià)；其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，W為Fe。

【詳解】

根據(jù)題給條件可推出X為C；Y為O、Z為Na、W為Fe。

(1)Fe的原子序數(shù)為26；位于元素周期表第四周期Ⅷ族。故答案為：四；Ⅷ；

(2)根據(jù)元素周期律可知，O的非金屬性強(qiáng)于C，根據(jù)C在中燃燒，為氧化劑即可證明。故答案為：弱；

(3)與反應(yīng)生成和反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：

故答案為：

(4)工業(yè)上用電解熔融NaCl冶煉Na單質(zhì)，化學(xué)方程式：故答案為：

(5)紅褐色沉淀Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵鹽，離子方程式：【解析】四Ⅷ弱27、略

【分析】【分析】

先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子；不存在的離子，可能存在的離子；

(1)先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分；再根據(jù)減少的沉淀的量計(jì)算碳酸根離子的濃度；

(2)先確定實(shí)驗(yàn)③中酸洗后沉淀的成分；計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量濃度；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)；但先判斷硫酸根離子的干擾。