2025年上教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷944考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、室溫時，用0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1NaCl溶液的滴定曲線如圖所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有關(guān)描述錯誤的是。

A.室溫時Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B.室溫時，各點Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=cC.相同實驗條件下，若改用0.0400mol·L－1NaCl溶液，反應(yīng)終點b移動到dD.相同實驗條件下，若改用0.0500mol·L－1NaBr溶液，反應(yīng)終點b向e方向移動2、室溫下，下列各組離子在溶液中能夠共存的是A.在新制的飽和氯水中：NHNa+、SOSOB.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：Cu2+、COHCOK+C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2+、Na+、NOSOD.無色透明的溶液中：Na+、COK+、Cl-3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC.7gC2H4中含有的氫原子數(shù)目為2NAD.1mol苯乙烯（）中含有的C＝C數(shù)為4NA4、有機(jī)物(CH3)3CCH2CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物有()A.1種B.2種C.3種D.4種5、化合物W、X、Y、Z的分子式均為它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中Z的空間結(jié)構(gòu)類似于籃子。下列說法正確的是。

A.Z的一氯代物有3種B.化合物的同分異構(gòu)體只有C.均可使酸性溶液褪色D.和分別與足量的溶液反應(yīng)最多消耗的物質(zhì)的量均為6、下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.2CH3CH3+5O22CO2+6H2OC.CH3CHO+H2CH3CH2OHD.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br7、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.該反應(yīng)是取代反應(yīng)B.苯酚和羥基扁桃酸不是同系物C.乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol羥基扁桃酸能與2molNaOH反應(yīng)8、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫色I(xiàn)－還原性強(qiáng)于Cl－B向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2＋C將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生樣品已變質(zhì)D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加熱，冷卻，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解

A.AB.BC.CD.D9、下列說法錯誤的是A.油脂水解可得到丙三醇B.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分C.植物油可發(fā)生催化加氫反應(yīng)生成飽和程度較高的半固態(tài)的脂肪D.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)；使之符合下列要求。

（1）以碳棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；

（2）以碳棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________________________________。11、填空。

(1)25℃時0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的_______

(2)25℃時，pH=6的溶液中由水電離出的c(H+)=_______

(3)已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-6，計算0.1mol·L-1CH3COOH溶液c(H+)=_______

(4)25℃時，pH=4的鹽酸與pH=10的溶液等體積混合后溶液的pH_______。

(5)泡沫滅火器滅火原理(離子方程式)_______。12、根據(jù)具體情境；回答下列問題。

(1)25℃有pH=2的醋酸(編號為甲)和pH=2的鹽酸(編號為乙)：

①取10mL甲溶液，加人少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后溶液中的值將______(填“增大”“減小”或“無法確定”)

②相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

③各取25mL甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

④取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中的大小關(guān)系為：______(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)已知亞磷酸()是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，0.l的溶液的pH為2。

①該溫度下的電離平衡常數(shù)約______為(的二級電離和水的電離忽略不計)，若將固體溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”；下同)

②若向溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時，所得溶液中______若用甲基橙做指示劑達(dá)到滴定終點時，所得溶液中______13、離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。

(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是____；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是____。

(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是____；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是____。

(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)；起殺菌；幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為____。

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為____。14、醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑；這種檢查手段稱為鋇餐透視。

(1)用離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是________，BaSO4的溶解度的大小順序為______________。A．③>①>④>②B．③>①>②>④C．①>④>③>②D．①>③>④>②(3)已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為______________，溶液②中c(Ba2＋)為__________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為__________(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。15、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)在生活生產(chǎn)中用途廣泛；請你按要求寫出并配平下列相應(yīng)的離子方程式。

（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸鈣的離子方程式：___________________。

（2）用三氯化鐵溶液氧化腐蝕表面鍍有金屬銅的印刷線路板：__________________。

（3）離子的共存與溶液酸堿性密切相關(guān)。如S2-和SO32-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下，因反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)沉淀而不能大量共存。請寫出S2-和SO32-在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（4）用“小蘇打片”治療胃酸（(0.2%～0.4%的鹽酸)過多：___________________。

（5）高鐵酸鈉(Na2FeO4)有強(qiáng)氧化性，可以有效殺滅水中的細(xì)菌和病毒。已知濕法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：__________________________。16、有下列各種微?；蛭镔|(zhì)：

A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH4

D．和E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________________組兩種微粒互為同位素；(填字母；下同)

（2）________________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）________________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

（4）________________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）_______________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。17、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀；硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀；先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：

（1）起始濾液的pH___7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________．

（2）試劑I的化學(xué)式為_________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________．

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________；

（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；

（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為________．（列式并計算結(jié)果）評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯誤19、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤20、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤21、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤22、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤23、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)24、有X；Y、Z三種有機(jī)物；按要求回答下列問題。

（1）取3.0g有機(jī)物X，完全燃燒后生成3.6g水和3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；已知該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則該有機(jī)物的分子式為___________。

（2）有機(jī)物Y的分子式為C4H8O2；其紅外光譜如圖所示：

則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)為___________(填字母)。A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOCH3C．HCOOCH2CH2CH3D．(CH3)2CHCOOH（3）有機(jī)物Z的結(jié)構(gòu)可能有和兩種；要對其結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定，可用___________。

①有機(jī)物Z若為則紅外光譜中應(yīng)該有___________個振動吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)有___________個峰。

②有機(jī)物Z若為則紅外光譜中應(yīng)該有___________個振動吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)有___________個峰。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點，此時向50.0mL0.0500mol·L－1NaCl溶液中，加入50mL0.100mol·L－1AgNO3溶液，可計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol·L－1，由圖示得到此時Cl—約為1×10-8mol·L－1，所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級為10－10；故A正確；

B.由于Ksp(AgCl)極小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，在一定溫度時，Ksp(AgCl)是個常數(shù)，故各點Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=c；故B正確；

C.滴定的過程是用硝酸銀滴定NaCl溶液，所以滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的NaCl溶液改為50mL0.0400mol.L-1的NaCl溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由b點的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL；而d點對應(yīng)的是20mL，故C正確；

D.鹵化銀從氯化銀到碘化銀的溶解度逐漸減小，所以Ksp(AgCl)應(yīng)該大于Ksp(AgBr)，將50mL0.0500mol/L的NaCl溶液改為50mL0.0500mol/LNaBr的溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標(biāo)不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小，所以反應(yīng)終點不可能b向e方向移動；故D錯誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯水中的氯氣有氧化性，可以氧化SO不能大量共存，不符合題意；

B．紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液是堿性溶液，Cu2+和HCO都不能大量共存；不符合題意；

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性溶液或堿性溶液，酸性溶液中NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，堿性溶液中Fe2+不能大量共存；不符合題意；

D．無色透明的溶液中：Na+、COK+、Cl-可以大量共存；符合題意；

故選D。3、A【分析】A、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2；

B；標(biāo)況下；己烷為液態(tài)；

C、根據(jù)n=來計算；

D；苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中CH2的物質(zhì)的量n==1mol；故含有3mol原子，故A正確；

B.標(biāo)況下；己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.7gC2H4中含有的氫原子數(shù)目==×4=1mol，個數(shù)為NA個；故C錯誤；

D.苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不含雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵，即NA個；故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不含雙鍵。4、C【分析】【分析】

有機(jī)物分子中含有幾類等效氫原子；與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物就有幾種，據(jù)此判斷。

【詳解】

根據(jù)有機(jī)物(CH3)3CCH2CH3的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中有3種環(huán)境不同的H原子，即如圖所示的三種；故其一氯代物有3種，答案選C。

【點睛】

確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵，對于等效氫的判斷需要掌握以下方法：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；注意有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可知；Z有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯代物有3種，A項正確；

B．甲苯還有鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，如B項錯誤；

C．Z不能使酸性溶液褪色；C項錯誤；

D．X與足量的溶液反應(yīng)最多消耗Y與足量的溶液反應(yīng)最多消耗D項錯誤；

故選A6、B【分析】【分析】

加成反應(yīng)是含有碳碳雙鍵；醛基等官能團(tuán)的物質(zhì)所代表的化學(xué)性質(zhì)；斷裂一根化學(xué)鍵，分別加上其他原子或原子團(tuán)。

【詳解】

A．氯化氫和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)；生成氯代烴，故A正確；

B．乙烷的氧化反應(yīng)；不是加成反應(yīng)，故B錯誤；

C．乙醛加氫還原生成乙醇；是加成反應(yīng)，故C正確；

D．乙烯和鹵素單質(zhì)的加成；故D正確；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A．是加成反應(yīng)；故A錯誤；

B．苯酚和羥基扁桃酸官能團(tuán)不同；不是同系物，故B正確；

C．乙醛酸含有醛基，能使酸性KMnO4溶液褪色；故C正確；

D．中酚羥基；羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)；1mol羥基扁桃酸能與2molNaOH反應(yīng)，故D正確；

選A。8、A【分析】【詳解】

A．溶液顯紫色，說明有I2生成，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性I-＞Cl-；故A正確；

B．應(yīng)先加入KSCN證明不存在Fe3＋，再滴加H2O2溶液將Fe2＋氧化，若出現(xiàn)紅色，即可證明溶液中存在Fe2＋；故B錯誤；

C．加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，相當(dāng)于加入稀硝酸，SO32-被氧化為SO42-；也有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明樣品已變質(zhì)，故C錯誤；

D．水解之后沒有調(diào)節(jié)溶液至堿性；故D錯誤。

故選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂水解可以得到高級脂肪酸和丙三醇；故A正確；

B．油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉；高級脂肪酸鈉用于制造肥皂，故B正確；

C．植物油中含有較多的不飽和雙鍵呈液態(tài)形式；可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，呈固體，故正確；

D．植物油中含有不飽和的碳碳雙鍵；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故錯誤；

故選：D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)水溶液中離子的放電順序分析解答。

【詳解】

用惰性電極電解它們的水溶液時，陽極上陰離子的放電順序是Cl->OH->SO42-，陰極上陽離子的放電順序是Cu2+>H+>Na+。

(1)以碳棒為電極電解CuCl2、HCl溶液時，陽極生成氯氣、陰極生成銅或氫氣，溶液中電解質(zhì)的質(zhì)量減小、水量不變，故選用的電解質(zhì)是CuCl2；HCl；

(2)以碳棒為電極電解Na2SO4、H2SO4、NaHSO4溶液時，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣（相當(dāng)于電解水），電解質(zhì)的質(zhì)量不變，水量減小，故選用的電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4、NaHSO4；

(3)以碳棒為陽極、鐵棒為陰極電解NaCl、CuSO4溶液時，陽極生成氯氣或氧氣、陰極生成氫氣或銅，電解質(zhì)的質(zhì)量和水量都減小，故選用的電解質(zhì)是NaCl、CuSO4。【解析】HCl或CuCl2Na2SO4或H2SO4或NaHSO4NaCl或CuSO411、略

【分析】（1）

25℃時0.1mol?L-1NaOH溶液中水的離子積常數(shù)所以0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的

故答案為

（2）

25℃時，水解使得溶液呈酸性，所以pH=6的溶液中由水電離出的c(H+)=

故答案為

（3）

CH3COOH在溶液中有所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液所以

故答案為

（4）

25℃時，pH=4的鹽酸pH=10的的所以pH=4的鹽酸和pH=10的剛好完全反應(yīng)；所以pH=7；

故答案為7；

（5）

泡沫滅火器內(nèi)有兩個容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)需要泡沫滅火器時，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)，可以起到滅火的作用；泡沫滅火器的滅火原理離子方程式是：

故答案為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)7

(5)12、略

【分析】【詳解】

(1)①Ka是電離常數(shù)，只受溫度影響，取10mL甲溶液，加人少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，=的值將減?。还蚀鸢笧椋簻p??；

②醋酸是弱酸；鹽酸是強(qiáng)酸，相同條件下，取等體積的甲；乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，pH=2的醋酸溶液濃度大，pH小，其pH大小關(guān)系為pH(甲)小于pH(乙)，故答案為：小于；

③各取25mL甲；乙兩溶液；分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，pH=2的醋酸溶液濃度大，消耗的NaOH溶液的體積大，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)大于V(乙)，故答案為：大于；

④取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，醋酸過量，反應(yīng)后溶液中的大小關(guān)系為：小于；故答案為：小于；

(2)①0.l的溶液的pH為2，該溫度下的電離平衡常數(shù)=約為1.1×10-3(的二級電離和水的電離忽略不計)；若將固體溶于水，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，其溶液的pH＞7(填“＞”“＜”或“=”，下同)，故答案為：1.1×10-3；＞；

②若向溶液中滴加NaOH溶液，根據(jù)電荷守恒，+=+當(dāng)溶液呈中性時，=所得溶液中=若用甲基橙做指示劑達(dá)到滴定終點時，溶液呈酸性，＞由電荷守恒，所得溶液中＜故答案為：=；＜?！窘馕觥竣?減?、?小于③.大于④.小于⑤.1.1×10-3⑥.＞⑦.=⑧.＜13、略

【分析】【詳解】

（1）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，用氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）①小蘇打為NaHCO3，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水寫化學(xué)式，離子方程式為H++=H2O+CO2↑，故答案為H++=H2O+CO2↑；

②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可能會造成胃潰瘍，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)為3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氫氧化鋁沉淀和水寫化學(xué)式，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

【點睛】

單質(zhì)，氣體，弱酸，弱堿，氧化物、水用化學(xué)式表示，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽拆成離子形式，據(jù)此書寫離子方程式。【解析】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑H++=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鋇不溶于水和酸，但胃酸可與CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)+CO32?(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，且Ba2＋有毒，所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2＋+H2O+CO2↑；

故答案為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)BaSO4在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)?Ba2＋(aq)+SO42?(aq)，根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知，溶液中硫酸根離子濃度越大，溶解平衡向生成沉淀的方向移動，硫酸鋇的溶解度越小，鋇離子濃度越低；氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離，但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子，所以鋇離子濃度最大；水中的鋇離子濃度次之；硫酸鈉溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇的電離，硫酸鈉中的硫酸根濃度大于硫酸中的硫酸根濃度，所以硫酸鈉溶液抑制硫酸鋇電離作用更強(qiáng)，硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于硫酸溶液中鋇離子濃度，所以鋇離子濃度大小順序是：③>①>④>②；硫酸鋇溶液中加入硫酸根離子和鋇離子都會導(dǎo)致硫酸鋇的沉淀溶解平衡逆移，硫酸鋇的溶解度減小，①加入5mL水是硫酸根離子和鋇離子濃度減小，使硫酸鋇的溶解平衡向沉淀溶解的方向移動，硫酸鋇的溶解度增大；②③④都使硫酸根離子或鋇離子濃度增大，抑制了硫酸鋇的溶解②中硫酸根離子濃度為0.5mol·L－1，③中鋇離子濃度為0.2mol·L－1④中硫酸根離子濃度0.1mol·L－1，硫酸根離子或鋇離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，所以BaSO4的溶解度的大小順序：①>④>③>②；

故答案為A；C；

(3)已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，上述條件下，溶液③中的c(SO42?)===5.5×10?10mol/L，溶液②中c(Ba2＋)==mol/L=2.2×10?10mol/L；

故答案為5.5×10?10mol/L；2.2×10?10mol/L；

(3)40mL0.2mol?L?1的Ba(OH)2溶液和40mL0.1mol?L?1的H2SO4溶液中混合后溶液中c(OH?)==0.1mol/L，則c(H+)===10?13mol/L；所以pH=13；

故答案為13?！窘馕觥緽aCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑AC5.5×10－10mol·L－12.2×10－10mol·L－11315、略

【分析】（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸鈣的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

（2）用三氯化鐵溶液氧化腐蝕表面鍍有金屬銅的印刷線路板為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。

（3）S2-和SO32-在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

（4）用“小蘇打片”治療胃酸過多：H++HCO3-=CO2↑+H2O。

（5）濕法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，根據(jù)Fe(OH)3被氧化為高鐵酸鈉(Na2FeO4)，可知ClO－在反應(yīng)中做氧化劑被還原為Cl－，所以濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O。【解析】2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2OH++HCO3-=CO2↑+H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O16、略

【分析】【詳解】

A．O2和O3是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種核素；兩者互為同位素；

C．CH3CH2CH2CH3和CH4都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個“CH2”；兩者互為同系物；

D．和都代表二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式；為同一物質(zhì)；

E．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同，都為C4H10；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

（1）B組互為同位素；

（2）A組互為同素異形體；

（3）C組互為同系物；

（4）E組互為同分異構(gòu)體；

（5）D組為同一物質(zhì)。【解析】①.B②.A③.C④.E⑤.D17、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO32-水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-使溶液顯堿