2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷362考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁；常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）

A.利用了電解原理B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽(yáng)極2、以下說(shuō)法不正確的是（）A.升溫可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速C.增大反應(yīng)物的濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時(shí)壓強(qiáng)的變化可以看作改變濃度3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定溶液的用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上B稱取2.0g固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上放2g砝碼，左盤(pán)上添加固體C檢驗(yàn)溶液中是否含有取少量待測(cè)液于試管中，加入溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)A.AB.BC.CD.D4、室溫下，將1.0mol·L-1的鹽酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中；溶液的pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)時(shí)，由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB.b點(diǎn)：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸收熱量5、某溫度時(shí)，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.該溫度下，的D.溶液與溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀6、某鎳冶煉車(chē)間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的和圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()鎳的相對(duì)原子質(zhì)量約為59)

圖甲圖乙A.交換膜a為陽(yáng)離子交換膜B.濃縮室得到的鹽酸時(shí)，陰極回收得到鎳C.陰極液時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多的生成D.陽(yáng)極反應(yīng)式為7、下列說(shuō)法正確的有幾項(xiàng)。

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②普通分子不會(huì)發(fā)生碰撞。

③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率；原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)。

④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多。

⑤使用催化劑能加快反應(yīng)速率；原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大。

⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)8、某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2B)溶液；按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2BH++HB-

HB-H++B2-

已知相同濃度時(shí)的電離度a(H2B)>>a(HB-）；現(xiàn)有下列四種溶液：

①0.01mol?L-1的H2B溶液。

②0.01mol?L-1的NaHB溶液。

③0.02mol?L-1的HCl溶液與0.04mol?L-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液。

④0.02mol?LL-1的NaOH溶液與0.02mol?L-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.溶液④一定顯堿性B.c(H2B)最大的是③C.c(B2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③9、關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下SO2和O2按照物質(zhì)的量2∶1混合，充分反應(yīng)后SO2的轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到85%，因此S在空氣中燃燒生成SO3B.加熱能使反應(yīng)物能量提高，有效碰撞次數(shù)增加，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，因此應(yīng)盡量提高反應(yīng)溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C.水的存在使SO2的氧化大大加快，所以水是上述反應(yīng)的催化劑D.及時(shí)把生成的SO3從混合體系分離除去，不能加快反應(yīng)但可以使生成的SO3更多評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、按要求完成下列問(wèn)題。

(1)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示：

①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是_______。

②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是_______。

(2)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源?；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過(guò)程中，Li+向_______(填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。

②負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_______gPb。

(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是_______；

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_______。11、I.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為溶液的體積均為鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)此原電池的負(fù)極是石墨______(填“a”或“b”)，電池工作時(shí)，鹽橋中的移向______(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)正極反應(yīng)式為：______。

II.某甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過(guò))左右兩側(cè)的溶液均為溶液。

(3)當(dāng)導(dǎo)線中有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為_(kāi)_____g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。12、如圖是一個(gè)電化學(xué)原理的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。填寫(xiě)下列空白：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出甲、乙兩池的名稱。甲電池是______，乙池是______。

(2)甲池中通入CH3OH的電極名稱是___，電極反應(yīng)方程式為：______；乙池中B(石墨)電極的名稱是_______。

(3)電解過(guò)程中，乙池溶液pH的變化為_(kāi)______（“升高”；“降低”或“不變”）。

(4)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

(5)若乙池中的AgNO3換成一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__mol。（忽略溶液體積的變化）13、在1.0L真空密閉容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)ΔH，測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表，回答下列問(wèn)題：。時(shí)間/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133

(1)隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH______（填“>”“<”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是_______。

(2)該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

(3)下列選項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)B．A的質(zhì)量不再改變。

C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變D．密度不再改變。

(4)若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)）；則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度；壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。

①由圖1可知，T1____T2（填“>”“<”或“=”）。

②由圖2可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”）。14、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．某溫度時(shí)；在2L容器中發(fā)生A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。

Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后)為_(kāi)______。

(2)在一定溫度下；向一個(gè)容積為1L的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。

①N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量_______(填字母；下同)。

A．小于92.4kJ

B．等于92.4kJ

C．大于92.4kJ

D．可能大于；小于或等于92.4kJ

(3)若該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的為_(kāi)______。

A．壓強(qiáng)不變。

B．體系的溫度不變。

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

D．混合氣體的質(zhì)量不變15、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。

（2）在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.H2SB.CO2C.COSD.N216、二氧化碳催化加氫制甲醇；有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問(wèn)題：

二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

①

②

總反應(yīng)的_______若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是_______。

A.B.C.D.17、(1)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理；可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是________________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

A．NH3B．CO2C．NaOHD．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解；鋁材表面形成氧化膜；

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。電解后的鋁材需氨洗的目的是_____________________________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是________________________________________。

(3)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于_______________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)______________________________。18、要在鐵制品上鍍銅；

(1)陽(yáng)極材料為_(kāi)_______________；陰極材料為_(kāi)__________________電解質(zhì)溶液選擇_______________________（用化學(xué)式表示）

(2)陰極反應(yīng)為_(kāi)_________________________；陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、下，將和過(guò)量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、時(shí)，若測(cè)得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測(cè)得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤25、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤26、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)27、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。28、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)___。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開(kāi)暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹(shù)脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為_(kāi)___。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。29、SeO2是一種常見(jiàn)的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長(zhǎng)a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_(kāi)______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫(xiě)出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。30、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào))；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)31、生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化；請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。已知：常溫常壓下，8g甲烷氣體在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出445kJ熱量，寫(xiě)出甲烷氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________。

(2)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

I．實(shí)驗(yàn)步驟：

a．量取溶液；倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；

b．量取溶液；測(cè)量溫度；

c．將NaOH溶液倒入小燒杯中；測(cè)量混合液的最高溫度。

II．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度/℃終止溫度/℃溶液NaOH溶液平均值平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8

①儀器甲的名稱為_(kāi)_______，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器為_(kāi)_______(填儀器名稱)；儀器甲不能用鐵制材料的原因是________。

②已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)，放出57.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

③碎泡沫塑料的作用為_(kāi)_______，使用的NaOH溶液稍微過(guò)量的原因是________。

④設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為且酸、堿溶液和中和后的溶液的比熱容計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱________[提示：]32、NaClO2是重要漂白劑和消毒劑；主要用于水；砂糖、油脂的漂白殺菌。

已知：i．NaClO2在溶液中過(guò)飽和時(shí)，若溶液溫度低于38℃，析出NaClO2?3H2O；若溶液溫度高于38℃，則析出NaClO2；若溶液溫度高于60℃，NaClO2分解為NaClO3和NaCl。

ii．ClO2氣體濃度超過(guò)10%時(shí)；長(zhǎng)期存放易發(fā)生嫌炸性分解。通常需現(xiàn)用現(xiàn)制。

iii．ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

【實(shí)驗(yàn)室制備】實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備如圖亞氯酸鈉(NaClO2)晶體。

已知：裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

(1)ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成NaClO2的質(zhì)量為_(kāi)__________

(2)反應(yīng)結(jié)束后，為從D試管中溶液獲得NaClO2晶體；需進(jìn)行以下操作。請(qǐng)補(bǔ)充完整：

①55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②趁熱過(guò)濾；

③用___________℃熱水洗滌晶體；

④低溫干燥；得到成品。

(3)實(shí)驗(yàn)須使B中NaClO3稍微過(guò)量，原因是____________：如NaClO3不足，則裝置D中可能產(chǎn)生檢驗(yàn)裝置D中是否含有的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中，___________，證明溶液中存在

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1。在一段時(shí)間后斷開(kāi)K2左側(cè)橡膠管與玻璃管的連接，并從接口處向C中鼓入一定量空氣。以上操作的目的是___________。

【工業(yè)制備】

(5)在無(wú)隔膜電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___________。

(6)吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)開(kāi)__________。

(7)吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為或Cl-。ClO2被S2-還原為Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2時(shí)ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：___________。

33、測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol?L-1NaOH溶液；并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：

(1)裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么__。

(2)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液；不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？__。

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1。為了計(jì)算中和熱；某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

混合溶液。

鹽酸。

氫氧化鈉溶液。

氫氧化鈉溶液。

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸；理由是__。

(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)34、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：35、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。36、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。37、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

外加電流陰極保護(hù)法是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極；被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A；由于此保護(hù)裝置有外加電源；構(gòu)成了電解池，故利用了電解原理，故A正確；

B；在電解池中；鋼管樁要被保護(hù)，應(yīng)做陰極，連接電源的負(fù)極，電子由電源的負(fù)極流向鋼管樁，故B正確；

C；鋼管樁連接的是電源的負(fù)極；做的是電解池的陰極，故C錯(cuò)誤；

D；高硅鑄鐵做電解池的陽(yáng)極；連接電源的正極，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確外加電流陰極保護(hù)法的工作原理是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意電解池的兩極稱為陰陽(yáng)極，原電池的兩極稱為正負(fù)極。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；

B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；

C．加入反應(yīng)物；活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)；溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)的變化相當(dāng)于濃度的變化，故D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用試紙測(cè)定溶液的時(shí)，試紙不可潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后會(huì)導(dǎo)致溶液被稀釋，導(dǎo)致測(cè)得的偏大；A錯(cuò)誤；

B．稱量強(qiáng)腐蝕性試劑時(shí)需將試劑放在燒杯內(nèi)稱量，否則會(huì)造成托盤(pán)污染腐蝕且稱量不準(zhǔn)確，有強(qiáng)腐蝕性，且固體易潮解；要放在燒杯中稱量，B錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)可以使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液中的能與結(jié)合產(chǎn)生氨氣：氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C正確；

D．鐵在中性或弱酸性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故在鹽酸中無(wú)法驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤。

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)為氨水溶液，氨水中的氫離子為水電離的，由于a點(diǎn)溶液的pH小于14，則溶液中氫離子濃度大于1.0×10-14mol?L-1，即：水電離出的c(H+)大于1.0×10-14mol?L-1；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示b點(diǎn)時(shí)pH大于7，說(shuō)明鹽酸不足量，氨水過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)大于c(Cl-)；B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)=c()；C正確；

D．d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)；放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

相同溫度下，Ag2SO4的溶度積為定值，隨著c(SO)的增大，c(Ag+)逐漸減小，位于曲線上的點(diǎn)b；c為平衡狀態(tài)；即溶液達(dá)到飽和，a在曲線下方，為不飽和狀態(tài)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．曲線上的點(diǎn)b、c為平衡狀態(tài)，相同溫度，Kap相同；故A正確；

B．a(chǎn)在曲線下方，為不飽和狀態(tài)，蒸發(fā)溶液，c(SO)、c(Ag+)都增大，不可能使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)；故B錯(cuò)誤；

C．由圖象可知，Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.04=1.6×10-5((mol?L-1)2)；故C正確；

D．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，c(Ag+)=0.01moL/L，c(SO42-)=0.1mol/L，則Qc=(0.01)2×0.1=1×10-5＜Ksp=1.6×10-5；沒(méi)有沉淀生成，故D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A.濃縮室中鹽酸的濃度逐漸增大，陽(yáng)極室中的氫離子和陰極室中的氯離子要進(jìn)入濃縮室，因此，a膜是陽(yáng)離子交換膜，b膜是陰離子交換膜；故A正確；

B.濃縮室得到的鹽酸時(shí)，從陽(yáng)極室進(jìn)入濃縮室的氫離子的物質(zhì)的量為：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，若陰極的還原產(chǎn)物只有鎳，則析出0.2molNi，其質(zhì)量為但實(shí)際上陰極的還原產(chǎn)物還有氫氣，因此析出鎳的質(zhì)量小于故B錯(cuò)誤；

C.陰極液時(shí)；溶液中氫離子濃度過(guò)大，陰極的還原產(chǎn)物中氫氣的含量增多，造成鎳的回收率降低，故C正確；

D.陽(yáng)極是惰性電極，陽(yáng)極室中的溶液是稀硫酸，因此，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：故D正確；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

①活化分子間的碰撞需要一定能量和方向才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

②普通分子也在不斷運(yùn)動(dòng)；會(huì)發(fā)生碰撞，故錯(cuò)誤；

③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率；原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，故正確；

④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多；單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，故正確；

⑤使用催化劑能加快反應(yīng)速率；原因是降低了反應(yīng)物的活化能，使活化分子數(shù)目增大，故錯(cuò)誤；

⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞；故正確；

故選：C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHB溶液等體積混合液HCl與NaHB反應(yīng)：NaHB+HCl=NaCl+H2B，所以③中相當(dāng)于含有0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB；0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHB溶液等體積混合NaOH+NaHB=Na2B+H2O，所以④中相當(dāng)于含有0.01mol/LNa2B；根據(jù)以上分析，四種溶液分別為。

①0.01mol/L的H2B溶液。

②0.01mol/L的NaHB溶液。

③0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB

④0.01mol/LNa2B

A．根據(jù)分析，溶液④0.01mol/LNa2B；為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液一定顯堿性，故A正確；

B．根據(jù)同離子效應(yīng)，由于③中NaHB抑制H2B的電離，則③中H2B電離程度比①H2B電離程度小，則c(H2B)最大的是③；故B正確；

C．由于正鹽溶液中c(B2-)濃度必然是最大的，弱酸H2B的二級(jí)電離成B2-最難，則c(B2-)最小的是①；故C正確；

D．因弱酸的一級(jí)電離為酸性的主要來(lái)源，由于相同濃度時(shí)的電離度a(H2B)＞＞a(HB-)，c(H+)最大的是①；故D錯(cuò)誤；

答案選D。9、D【分析】【詳解】

A．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫；不能生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的產(chǎn)率降低，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)使用五氧化二釩做催化劑；水不是該反應(yīng)的催化劑，故C錯(cuò)誤；

D．及時(shí)把生成的SO3從混合體系分離除去，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成的SO3更多；故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)

①酸性環(huán)境中反應(yīng)物為HS-，產(chǎn)物為利用質(zhì)量守恒和電荷守恒進(jìn)行配平，電極反應(yīng)式：HS-+4H2O-8e-=+9H+，答案為：HS-+4H2O-8e-=+9H+；

②從質(zhì)量守恒角度來(lái)說(shuō)，HS-、SO濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，答案為：HS-、濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子；

(2)

①放電過(guò)程中，Li+向正極移動(dòng)；答案為：正極；

②原電池的鈣電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，答案為：Ca+2Cl--2e-=CaCl2；

③根據(jù)方程式，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molPb，即20.7gPb；答案為：20.7；

(3)

①a電極是通入NH3的電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，原因是發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH，答案為：發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH?！窘馕觥?1)HS-+4H2O-8e-=+9H+HS-、濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子。

(2)正極Ca+2Cl--2e-=CaCl220.7

(3)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O發(fā)生反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補(bǔ)充KOH11、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此回答。

（1）

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，此原電池的負(fù)極反應(yīng)物為硫酸亞鐵，負(fù)極區(qū)是乙、負(fù)極是石墨b，電池工作時(shí)，鹽橋中的移向負(fù)極區(qū)即乙燒杯。

（2）

正極得電子被還原，正極反應(yīng)式為：

（3）

酸性電解質(zhì)溶液、有質(zhì)子交換膜的環(huán)境中，正極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)式為：每當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，負(fù)極通入2mol消耗2molH2O，逸出2mol生成的12mol將遷移入正極區(qū)，故負(fù)極區(qū)溶液實(shí)際減少質(zhì)量為2mol×18g/mol，而正極通入3molO2、得到12mol即生成6molH2O，故正極區(qū)溶液實(shí)際增加質(zhì)量為6mol×18g/mol，兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為8mol×18g/mol；則當(dāng)導(dǎo)線中有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。【解析】(1)b乙。

(2)

(3)2412、略

【分析】【分析】

(1)甲池為燃料電池；屬于原電池，乙池為電解池；

(2)在燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；

(3)根據(jù)電解池電極反應(yīng)式；可得總反應(yīng)方程式，根據(jù)其中的物質(zhì)變化確定溶液的pH；

(4)先計(jì)算Ag的物質(zhì)的量，利用同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，計(jì)算O2的物質(zhì)的量和體積；

(5)乙池中加入0.1molCu(OH)2溶液恢復(fù)電解前的溶液的濃度和pH，相當(dāng)于反應(yīng)消耗了0.1molCuO、0.1molH2O；根據(jù)電解方程式，結(jié)合同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖可知甲池是燃料電池；屬于原電池；乙池與原電池連接，屬于電解池；

(2)甲池中通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極，由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以CH3OH失去電子變?yōu)镃O32-，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；乙池中B(石墨)電極與原電池的正極連接；作電解池的陽(yáng)極；

(3)電解過(guò)程中，在乙池中，陽(yáng)極B(石墨)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，由于陰離子放電能力：OH->NO3-，所以陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)式：4Ag++4e-=4Ag，總反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；可見(jiàn)電解后溶液的酸性增強(qiáng)，溶液pH降低；

(4)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的Ag的物質(zhì)的量為n(Ag)==0.05mol，Ag是+1價(jià)的金屬，則反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e-)=n(Ag)=0.05mol，則甲池中理論上消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)=n(e-)=×0.05mol=0.0125mol，所以反應(yīng)放出O2的體積V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL。

(5)乙池加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，發(fā)生如下電解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O2H2↑+O2↑，Cu(OH)2從組成上可看成CuO、H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，CuO、H2O的物質(zhì)的量都是0.1mol，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.1mol×2=0.2mol；根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.1mol×2=0.2mol，所以電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總物質(zhì)的量n(e-)總=0.2mol+0.2mol=0.4mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池、電解池的反應(yīng)原理及有關(guān)計(jì)算。掌握電化學(xué)反應(yīng)原理，明確原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極、電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液和電極材料分析?！窘馕觥吭姵仉娊獬刎?fù)極CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O陽(yáng)極降低2800.413、略

【分析】【詳解】

(1)隨著溫度的升高，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔH的化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)從起始到20min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率=則C的平均反應(yīng)速率=0.125mol·L－1·min－1，故答案為<；0.125mol·L－1·min－1；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，該溫度下，30min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)C的濃度為根據(jù)方程式，平衡時(shí)A的濃度為B的濃度為化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：3L/mol；

(3)A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)，則vA(正)＜vC(逆)；一定不是平衡狀態(tài)，A不選；

B．A的質(zhì)量不再改變；則A的濃度不變，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；

C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變；則B的濃度不變，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；

D．氣體的質(zhì)量和體積不變；密度始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；故答案為：BC；

(4)①A(g)+B(g)C(g)ΔH<0，則C(g)A(g)+B(g)ΔH>0，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率增大，由圖1可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，T1時(shí)C的轉(zhuǎn)化率大于T2時(shí)C的轉(zhuǎn)化率，故T1大于T2；故答案為：＞；

②其他條件不變；X的用量越大，容器的體積越大，相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：增大。

【點(diǎn)睛】

1、達(dá)到平衡狀態(tài)的關(guān)鍵為：1)2)各組分的濃度不再改變；2、判斷平衡狀態(tài)的方法為：1)速率一正一逆成比例，2)變量不再改變時(shí)達(dá)平衡態(tài)，3)比例關(guān)系一般不選；2、無(wú)關(guān)氣體對(duì)平衡的影響：1)恒溫恒容，沒(méi)有影響；2)恒溫恒壓，相當(dāng)于減壓【解析】①.<②.0.125mol·L－1·min－1③.3L·mol－1④.B、C⑤.>⑥.增大14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)從圖像可以看出，在反應(yīng)過(guò)程中，A的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量增加，為生成物。從開(kāi)始到4min時(shí)，A的物質(zhì)的量從0.8mol減小到0.4mol，減小了0.4mol，B的物質(zhì)的量從0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B變化的物質(zhì)的量之比為0.4mol:0.2mol=2:1，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的系數(shù)比，同時(shí)可以從圖像中看出，8min后，A和B的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，8min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB。

(2)從開(kāi)始到4min時(shí)，消耗的A的物質(zhì)的量為0.4mol，容器體積為2L，則消耗的A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)。

(3)4min時(shí)，A和B的物質(zhì)的量仍在變化，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)。8min時(shí)，A和B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，則v正=v逆。

Ⅱ．(1)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段為t2-t3和t4-t5。

(2)①起始時(shí)容器中共有氣體10mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的80%，在恒溫恒容的容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)混合氣的總的物質(zhì)的量為10mol×80%=8mol，比起始時(shí)減小了2mol，根據(jù)合成氨反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量即為生成氨氣的物質(zhì)的量，所以生成氨氣2mol，則消耗了1mol氮?dú)?，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為=50%。

②已知每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。該反應(yīng)中生成了2molNH3；所以放出92.4kJ的熱量，故選B。

(3)A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故A選；

B．該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行；當(dāng)體系溫度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故B選；

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2；和反應(yīng)是否平衡無(wú)關(guān)，故C不選；

D．反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合氣的總質(zhì)量一直不變，所以混合氣體質(zhì)量不變不能證明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故D不選；

故選AB?！窘馕觥?AB0.05mol/(L?min)否=t2-t3t4-t550%BAB15、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)從起始到平衡H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol

由題意得：=0.02，解得：x=0.01；H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=×100%＝2.5%；K＝≈2.8×10－3；

(2)溫度升高，水的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，則H2S的轉(zhuǎn)化率增大，故α2＞α1。溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故ΔH＞0。

(3)A．充入H2S，平衡雖然正向移動(dòng)，但H2S的轉(zhuǎn)化率反而減??；A與題意不符；

B．充入CO2，增大了一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故H2S的轉(zhuǎn)化率增大；B符合題意；

C．充入COS，平衡左移，H2S的轉(zhuǎn)化率減??；C與題意不符；

D．充入N2，對(duì)平衡無(wú)影響，不改變H2S的轉(zhuǎn)化率；D與題意不符；

答案為B?！窘馕觥?.52.8×10－3>>B16、略

【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的總反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，B、D選項(xiàng)的示意圖不符合，若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，C選項(xiàng)不符合，故示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是A，理由可簡(jiǎn)寫(xiě)成：為正值，和為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能?！窘馕觥緼為正值，和為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，氧化鋁能夠與堿反應(yīng)而除去，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，是因?yàn)槌パ趸ず螅瑑?nèi)層的金屬鋁與堿反應(yīng)，放出氫氣，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；堿液槽內(nèi)的鋁元素以AlO的形式存在，為了使鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中通入過(guò)量的CO2；故選B；

②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極上Al失去電子，形成Al2O3，陰極上H+得到電子，形成H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e－=Al2O3＋6H+；電解后的鋁材需氨洗的目的是中和鋁材表面的酸溶液；

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定；

(3)若X為碳棒，當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，形成原電池，且Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，原理是Fe的吸氧腐蝕，從而加速了Fe的腐蝕；當(dāng)開(kāi)關(guān)置于N處時(shí)，形成電解池，F(xiàn)e連接電源負(fù)極，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e被保護(hù)，因此為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于N處；若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅比鐵活潑，作負(fù)極，鐵作正極，被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法?！窘馕觥?Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑B2Al+3H2O-6e－=Al2O3＋6H+中和表面的酸溶液補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定N犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法18、略

【分析】【分析】

根據(jù)電鍍?cè)矸治鼋獯稹?/p>

【詳解】

（1）要鍍銅，則應(yīng)該生成銅，發(fā)生還原反應(yīng)，則應(yīng)該在陰極上進(jìn)行，所以陽(yáng)極材料為銅，陰極材料為待鍍的鐵制品，電解質(zhì)溶液可以選擇含有銅離子的CuSO4溶液，故答案為：銅；鐵制品；CuSO4；

（2）陰極為銅離子得電子的反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；陽(yáng)極為失電子的反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu2++2e-=Cu；Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥裤~鐵制品CuSO4Cu2++2e-=CuCu-2e-=Cu2+三、判斷題(共8題，共16分)19、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對(duì)水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說(shuō)法是正確的。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。24、B【分析】【詳解】

無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。26、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)27、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽(yáng)離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+28、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對(duì)電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過(guò)量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說(shuō)明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺29、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個(gè)電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級(jí)為4p能級(jí)，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：?jiǎn)♀徎蚣忓N體；

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測(cè)，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價(jià)有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離?！窘馕觥繂♀徎蚣忓N體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離30、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，堿的堿性越強(qiáng)，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會(huì)電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于HCN的，二級(jí)電離常數(shù)小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11，則c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【點(diǎn)睛】

酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽溶液水解程度越大；比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的?！窘馕觥竣冖佗堍?.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO10五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)31、略

【分析】【詳解】

（1）常溫常壓下，8g甲烷氣體在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出445kJ熱量，則該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?chǔ)=—=—890kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：小于；

（2）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器為測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后溫度所需的溫度計(jì)，儀器甲為環(huán)形玻璃攪拌棒，用于攪拌使稀硫酸；氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失；若儀器甲為鐵制材料的，活潑金屬鐵會(huì)和硫酸反應(yīng)，且鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果誤差大，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；溫度計(jì)；鐵會(huì)和硫酸反應(yīng)，且鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大；

②由題意可知，中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：

③在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中；碎泡沫塑料能起到保溫；隔熱、減少熱量損失的作用，使用的氫氧化鈉溶液稍微過(guò)量有利于保證稀硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：保溫、隔熱；保證稀硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差；

④由表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為(28.4—)℃=3.4℃、(28.5—)℃=3.4℃、(31.8—)℃=5.8℃，第3次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，則實(shí)驗(yàn)溫度差的平均值為3.4℃，由題給公式可知，實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—kJ/mol=—56.848kJ/mol，故答案為：-56.848?！窘馕觥?1)小于

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)鐵會(huì)和硫酸反應(yīng)，且鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大保溫、隔熱保證稀硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差—56.84832、略

【分析】【分析】

裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2，B中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的SO2被帶入D中，SO2與H2O2反應(yīng)生成硫酸鈉，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用，從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體；需要蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，裝置AE是吸收多余氣體防止污染；

【詳解】

（1）裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，反應(yīng)中生成2molNaClO2電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e﹣，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成NaClO2的物質(zhì)的量1mol；質(zhì)量=90.5g/mol×1mol=90.5g；

故答案為：90.5g；

（2）為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應(yīng)趁熱過(guò)濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥，如果撤去④中的冷水浴，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；

故答案為：38﹣60；

（3）為確保Na2SO3完全反應(yīng)，添加的NaClO3應(yīng)稍微過(guò)量，否則過(guò)量的Na2SO3會(huì)與酸反應(yīng)生成SO2氣體，在D裝置中被氧化，影響產(chǎn)品純度；B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在用氯化鋇溶液檢驗(yàn)具體操作：取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有

故答案為：防止Na2SO3過(guò)量，有SO2氣體生成，在D裝置中被氧化，影響產(chǎn)品純度；先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀；

（4）驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1.在一段時(shí)間后斷開(kāi)K2左側(cè)橡膠管與玻璃管的連接，并從接口處向C中鼓入一定量空氣，以上操作的目的是充分吸收ClO2，防止ClO2爆炸；

故答案為：充分吸收ClO2，防止ClO2爆炸；

（5）電解池中陽(yáng)極失去電子，所以溶液中的氯離子在陽(yáng)極失去電子，因此反應(yīng)的電極反應(yīng)式是Cl﹣﹣6e﹣+6OH﹣=+3H2O；

故答案為：Cl﹣﹣6e﹣+6OH﹣=+3H2O；

（6）H2O2不穩(wěn)定，溫度過(guò)高，H2O2容易分解，若溶液溫度高于60℃，NaClO2分解，吸收塔的溫度不能過(guò)高，其目的是防止NaClO2、H2O2分解；

故答案為：溫度過(guò)高NaClO2、H2O2將分解；

（7）ClO2具有氧化性，S2﹣具有還原性，根據(jù)圖像可知，pH≤2時(shí)ClO2被還原為Cl﹣，所以該反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+5S2﹣+8H+=2Cl﹣+5S↓+4H2O；

故答案為：2ClO2+5S2﹣+8H+=2Cl﹣+5S↓+4H2O。【解析】(1)90.5g