安徽池州市東至某中學2024屆高考化學三模試卷含解析

安徽池州市東至二中2024屆高考化學三模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列化學用語正確的是

A.Na-O?H與Na+：p：H都表示氫氧化鈉

B

-0辨圖曲曲后1都表示氟離子

C.?OH與.J：H都表示羥基

??

D.與009都表示水分子

2、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C1K183.C升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是

①②③?,④.⑤⑥⑦

A.①的試管中盛裝二氧化鋅，用于常溫下制備氯氣

B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2s04、飽和食鹽水、濃H2s。4、NaOH溶液

C.滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈

D.⑤用于收集AICL,⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替

3、2510時,向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。己知25七時：

①HF(aq)+OH(aq)=F(叫)+H2O。)A//=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH(aq)=H2。⑴AW=-57.3kJ/moL請根據(jù)信息判斷，下

列說法中不正確的是

A.整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢

B.將氫氟酸溶液溫度由25c升高到35c時，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當00.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F*)>c(H+),貝Ijc一定小于0,1

4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當今世界

使用量最大的合金，Z的單質常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應

5、下列關于物質的分類或性質描述不正確的是()

A.NaCIO是強堿弱酸鹽，具有強氧化性

B.氯氣溶于水能導電，氯氣是電解質

C.Fe(OH〃膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發(fā)生

D.加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀

6、電解質的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol?L”的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100moI?L"

的鹽酸和CH3coOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線②代表滴定CH3coOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點水電離程度大于M點

C.M點溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0,lmolL」

D.N點溶液中：c(K+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

7、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是

選

項傳統(tǒng)文化化學角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質轉化成鋼

在雷電作用下N2轉化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法（焰色反應）可以檢驗鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

B.BC.CD.D

8、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色

逐漸褪去。由此得不到的結論是

A.該新制氯水c（H+）=10-26moVL

B.開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

C.OH-和能直接快速反應

D.NaOH和氯水反應的本質是OH-使CI2+H2OH++C1+HC1O平衡右移

9、扁桃酸（Z）是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示（不考慮立體異構）

CHO^^>-CH（）IK'（X）H（扁桃酸）

XYZ

下列有關說法錯誤的是

A.若反應1發(fā)生的是加成反應，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有X

D.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種

10、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制名亞氯酸鈉（NaCIOz）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

HiSO＜、SO}HA.N?OH

A.反應1中，每生成1molCIO?有0.5mol被氧化

B.從母液中可以提取Na2sCh

C.反應2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCIOz受熱分解

11、下列對化學用語的理解正確的是（）

A.乙烯的結構簡式：CH2cH2

B.電子式「可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結構示意圖可以表示35。-，也可以表示37。-

12、下列實驗操作能達到目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na'用潔凈的玻璃棒醺取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得溟單質利用SO2將Bn吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

13、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質;。2,下列說法正確的是（）

A.它是的同分異構體

B.它是0.3的一種同素異形體

c.個。2與盟2互為同位素

D.1mol分子中含有20mol電子

14、在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學式為C2H4。

B.乙醇發(fā)生了還原反應

C.反應過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇（HO?CH2-CH2?OH）也能發(fā)生類似反應

15、在實驗室進行下列有關的物質制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是

空氣中點燃CuONaOH(aq)

?co7>co2>Na2cO3

B.CuNNQ㈣>CU(NO3)2溶液NQH(叫)—CU(OH)2

點燃>］咫呵_>

C.FeFC2O3Fe2（SO4）3溶液

D.CaO」^->Ca（OH）2溶液溶液

16、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2s03溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三

室膜電解技術使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3、ir=H2O+SO2T

2+

C.b電極的電極反應式是HSO3-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜為陽離子交換膜

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（?Ph代表苯基）:

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學名稱是

（2）Z的分子式為_；N中含氧官能團的名稱是一。

（3）反應①的反應類型是一。

（4）寫出反應⑥的化學方程式：

（5）T是R的同分異構體，同時滿足下列條件的T的同分異構體有一種（不包括立體異構）。寫出核磁共振氫譜有

五個峰的同分異構體的結構簡式：―O

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個碳原子上不連接2個官能團

（6）參照上述合成路線，結合所學知識，以匚廠0為原料合成OHCCH2cH2COOH,設計合成路線：一（其他試劑

任選）。

18、合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的

聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反應條件和

產(chǎn)物略去）。

PVA

模N.OH溶液.2zc

?K-CH=AC?—CnU

已知：I.RCHO+R'CH2cHO+HO

△2

R*

CHrOH△R《d產(chǎn)

口4。-OH"R，（R、IV可表示炫基或氫原子）

m.A為飽和一元醇，其氧的質量分數(shù)約為34.8%,請回答:

（1）C中官能團的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為。

（3）③的反應類型是一o

（4）PV&c的結構簡式為o

（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式—（任寫一種）。

產(chǎn)2H5

(6)參照上述信息，設計合成路線以溟乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成CH?4

'0C2H5

19、L硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原

料制備碓酸鉀的工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發(fā)結晶操作時，為了防止液滴飛濺，

進行的操作是_____________O

⑵過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是0

(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質的方法是________________。

H.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸較為原料制取硝酸鉀的過程如下：

取40gNH4NO3和37.25gKCI固體加入100g水中，加熱至90℃,固體溶解，用冰水浴冷卻至5c以下，過濾(a)。在

濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā)，當體積減小到約原來的，時，保持70c過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:

(4)過濾(a)得到的固體物質主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是o

(5)為檢測硝酸鉀樣品中鐵鹽含量，稱取1.564g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00inL0.102

mol/LHiSO」溶液全部吸收，滴定過量的H2s04用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mLo滴定過程中使用的指示

劑是________;樣品中含錢鹽(以氯化錢計)的質量分數(shù)是___________(保留3位小數(shù))。

20、某混合物漿液含A1(OH)3、M11O2和少量NazOOs考慮到膠體的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出，某研

究小組利用設計的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含倍元素溶液，并回收利用。回答I和H中的

問題。

1,

+

攪投槳￡戶*

-4

Na：*%溶液\/Na：SO」溶液

口時「腰陰離廣朕

固體混合物分離利用的流程圖

I,固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(DC1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為NaOH中存在的化學鍵類型為<.

(2)B-C的反應條件為,C-A1的制備反應化學方程式為o

⑶該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有CL生成，當反應停止后，固體有剩余,

此時滴加硫酸，又產(chǎn)生C12。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)。

a溫度b.Ci的濃度c.溶液的酸度

H.含銘元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時，CrCh??能從漿液中分離出來的原因是一,分離后含鋁元素的粒子是一；陰極室生成的物質

為(寫化學式)。

21、I.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲垸重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ?mo「i①

,

CO(g)+H2O(g)^=^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJmor②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^=^2CO(g)+2H2(g)AH3③

則反應①自發(fā)進行的條件是________________,AH.,=kJmol1o

II.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為

N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)

(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N?、出分別為O.lmol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分

數(shù)(①)如下圖所示。

200250300350400450500

TfX.

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是,其原因是__________________。

②若分別用VA(N2)和VB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則VA(N2)VB(N2)(填?“y”

或“=”)

③若在250℃、P1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p(N》為Pa

(分壓:總壓x物質的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

01.以連二硫酸根(S2O42一)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：

出崗「交換事一」

①陰極區(qū)的電極反應式為O

②NO吸收轉化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉移了0.3mole，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀

況下的體積為mLo

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-0-H表示，故A錯誤；

B.CSO）為氨離子'曲曲叵三E不一定代表氤離子'可能是Ne原子或者氧離子等'故B錯誤；

C??OH與?6：H都表示羥基，分別為結構簡式和電子式，故C正確；

9?

D.水分子是v型結構，不是直線型，故D錯誤；

答案：C

2、D

【解題分析】

由實驗裝置可知，①為濃鹽酸與強氧化劑反應生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCL③中濃硫酸干燥氯氣,

④中A1與氯氣反應生成AlCh,⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。

【題目詳解】

A.①的試管中盛裝二氧化鎰，常溫與濃鹽酸不反應，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2so4、NaOH溶液，B項錯誤；

C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃④的酒精燈，C項錯誤；

D.⑤用于收集AlCh,⑥、⑦兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干

燥管代替，D項正確；

答案選D。

3、D

【解題分析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對平衡移動的影響分析；

C當00.1時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質的量多少有關。

【題目詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，在滴加過程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當二者恰好完全反應生成NaF時，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應產(chǎn)生

NaF,因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢，A正確；

B.①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O⑴△H=?67.7kj/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O⑴AH=-57.3kJ/mob

將①-②得HF(aq)^^F(aq)+H+(aq)AW=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/nwl=-10.4kJ/mol,則HF電離過程放出熱量，升高

溫度，電離平衡逆向移動，即向逆反應方向越大，導致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaQH溶液中開始滴加HF時，當c>0.l時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結合電荷守恒

得c(Na+戶c(P),C正確；

D.若cKM時，在剛開始滴加時，溶液為NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>〃(NaF),微粒的物質的量濃度存在關

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯選項是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質電離為吸熱反應來

判斷導致錯誤，題目側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運用。

4、D

【解題分析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質有溟和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質澳易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg.Al,由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZz就是FeBrz,通入少量CL,由于Fe?+還原性比Br?強，只能發(fā)生反應：6FeBr2+3Cl2=2FeCh+4FeBn,不屬于

置換反應，D錯誤；

答案選D。

5、B

【解題分析】

A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應生成，屬于強堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價，具有強的氧化性，

故A正確；

B.氯氣是單質，不是電解質，故B錯誤；

C.氫碘酸為可溶性電解質，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質電，所

以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發(fā)生，故C正確；

D.長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正確；

故選：B。

【題目點撥】

電解質：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。所以判斷是否為電解質的前提為化合物，B選項氯氣是單質，

不是電解質也不是非電解質。

6、D

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質，滴加KOH,變?yōu)镃LCOOK是強電解質，故導電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。

B.相同溫度下，P點溶質為KC1,不影響水的電離，M點為CLCOOK,其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B錯

誤。C.對于M點，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3C00')+c(0H-)-c(Hf)=c(K4)=0.05mol?L-1,故C錯誤。D.N點的溶液中

含有等物質的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性,QhCOO?只有很小的一部分發(fā)生水解，所以。8.)>,(0出)>

c(CH3C00)>c?),故D正確。答案：D。

7、B

【解題分析】

A.酒放置時間長，部分乙醇轉化成乙酸乙酯等酯類物質，具有果香味，A項正確；

B.工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質氧化成氣體或

爐渣除去，B項錯誤；

C.在雷電作用下空氣中N2和02反應生成NO,經(jīng)過一系列化學反應最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生長，c項正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應的顏色不同，餡色反應是物理變化，D項正確;

答案選B。

8、C

【解題分析】

A.沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=1026mol/L,故A正確；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應，pH迅速上升，故B正確；

C新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應，故C錯誤；

D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應，使CI2+H2O反應平

衡右移，故D正確；

題目要求選擇不能得到的結論，故選C

9、B

【解題分析】

OH0H

由有機物的轉化關系可知，,'HO與HCN發(fā)生加成反應生成在酸性條件下水

0H

解生成

?HC00H

【題目詳解】

A項、若反應I是加成反應，通過分析反應物和產(chǎn)物的結構可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應生成

0H

故A正確;

?HCN'

0H

B項、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個，一&ICN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個，故B錯誤；

0H

c項、O中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，則可用

銀氨溶液檢驗尸中是否含有<^cno>故C正確；

11LUUn

D項、不考慮立體異構Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結構簡式分別為'號;(川⑴“、八尸讓？、

X()

\()

IE,(H())H(Y5W、<5^^(S-<H?)H)C(X)Hr故D正確。

NA

故選B。

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

10、C

【解題分析】A.在反應1中，NaCKh和SO2在硫酸的作用下生成Na2s。4和ClOz,反應的離子方程式為2。。3一

+SO2=SO42-4-2ClO2,根據(jù)方程式可知，每生成1mo!CKh有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，

反應1中除了生成CIO2,還有Na2s04生成，則從母液中可以提取Na2s04,故B正確；C.在反應2中，CKh與H2O2

在NaOH作用下反應生成NaCKh,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CKh是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯

誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

11、D

【解題分析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2,故A錯誤；

B、羥基是中性原子團，電子式為?6:H,氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為［：0：H「，所以電子式?6:H

????

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

c、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結構，但。原子半徑大于C,所以有°可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯誤；

D、35。一和37(7的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C1-,核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結構示

意圖為。故D正確；

故選：D.

【題目點撥】

有機化合物用比例式表示其結構時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結構；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。

12、A

【解題分析】

A.溶液質量是90g+10g=100g,溶質的質量分數(shù)為77后xlOO%=IO%,A正確；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

伯絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，C錯誤；

D.向溟水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從濱水中獲得濱單質。若向濱水中通入502氣體，就會發(fā)

生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質溟吹出，D錯誤；

故合理選項是A。

13、B

【解題分析】

A.I。?與的分子式相同，不屬于同分異構體，故A錯誤；

B.SO?與03都為氧元素的不同單質，互為同素異形體，故B正確；

C.同位素研究的對象為原子，：。2與〉。2屬于分子，不屬于同位素關系，故C錯誤；

D.11?0武。2分子中含有16mo】電子,故D錯誤；

故選B。

14、B

【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應機理分析。

【題目詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CU()TCH3cHO+Cu+HzO,貝！JR化學式為C2H4O,A項正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應，B項錯誤；

C.圖中另一反應為2Cu+O2T2CuO,兩反應中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項正確；

D.從乙醉到乙醛的分子結構變化可知，分子中有(iH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應。乙二醇(HO?CH2?CH2?OH)

的兩個羥基都有aH,能發(fā)生類似反應，D項正確。

本題選B。

【題目點撥】

有機反應中，通過比較有機物結構的變化，可以知道反應的本質，得到反應的規(guī)律。

15、D

【解題分析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成

碳酸鈉；理論上正確，反應過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質CO,不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為

復雜，故A錯誤；

B.銅與與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；

答案選D。

16、C

【解題分析】

由示意性可知：Na+向a電極移動，HSO3\SO/一向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應，故a為陰極，故A錯誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進HSO3.電離生成Seb?，鈉離子進入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO3,b電極上HSCh轉化為StV-,電極反應式為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選：C?

二、非選擇題（本題包括5小題）

□H

9folI一尸）-I?I，X，＞I?OHCCH^H^OOH

▼J=廣0=（）i"盅酸△

CH2OH

【解題分析】

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為CsH6推斷其結構式和名稱；

（2）由Z得結構簡式可得分子式，由N得結構簡式可知含氧官能團為埃基；

（3）反應①的反應類型是X與ChC=C=O發(fā)生的加成反應；

（4）反應⑥為M的催化氧化；

（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個羥基；同一

個碳原子上不連接2個官能團，以此推斷;

（6）運用上述流程中的前三步反應原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【題目詳解】

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

（2）Z結構式為分子式為：C7H80；由N得結構簡式可知含氧官能團為酮鍵；故答案為：C7H80；埃

基；

（3）反應①的反應類型是X與。2C=C=O發(fā)生的加成反應；故答案為：加成反應；

92+2H2O,故答案為:

（5）R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一

個甲基，共有6種同分異構體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH,共有三種同分異構體（鄰、間、

OHOH

對），則共有9種同分異構體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式為：（O）故答案為：9；$；

CH2OHCH2OH

（6）參考上述流程中的有關步驟設計，流程為:LI?"'嗎OHCCH^H^OOH

一鹽酸△

lA，>l>京

故答案為：OHCCH/TH^OOHo

Oii)鹽酸

CH。.OfCH■籃產(chǎn)大+出。加成反應

18、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO+

■EfH-CH小

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2

OOCCHs

/OC2H5

CH3CH

CH3cH2Br.NMH水溶燙.CH3cH20H20H.2H5

△AA

【解題分析】

16

A為飽和一元醇，通式為CnlLn+zO,其氧的質量分數(shù)約為34.8%,則有X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3cHzOH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CHjCOOH,E與乙炊發(fā)生加成反應生成F,F為CH3COOCHHH2,

F發(fā)生加聚反應得到PVAc,PVAc的結構簡式為』，堿性水解得到口丫從(+0“：—?<+；),A在

OOCCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3cHO,根據(jù)信息I,C結構簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應生成

D，D結構簡式為CH3cH2cH2CHO,據(jù)此分析；

【題目詳解】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質量分數(shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙塊發(fā)生加成反應生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應得到PVAc,PVAc的結構簡式為二，堿性水解得到PVA(+。^<：一?<七)，人在

OOCCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到R,R為CH3cHO.根據(jù)信息I.C結構簡式為CH3cH=CHCHO.C發(fā)生還原反應生成

D,D結構簡式為CH3cH2cH2CHO,

(1)C的結構簡式為CH3cH=CHCHO,含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構型為平面，醛基中C為sp?雜

化，一CHO平面結構，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；

答案：碳碳雙鍵、醛基；9；

⑵利用信息I,D與苯甲醛反應的方程式為CH3cH2cH2cH0+1)"作°2”。)^力譽叫+m0；

-A

答案：CH3cH2cHZCHO+.OTCH：^?)-011-潸CH3+H20；

-△

(3)根據(jù)上述分析，反應③為加成反應；

答案：加成反應；

(4)根據(jù)上述分析PVAc的結構簡式為"『“一?！辈趴冢?/p>

OOCCH3

“ICH-CH斗

答案：L|;

OOCCH3

(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CHJOOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2;

答案：HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2；

/OC2H5

(6)溟乙烷發(fā)生水解反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應得到CH3&

,合成路線流程

、0C2H5

/OC2H5

圖為：陽？；

CH3cH曲'④口水溶液@3cHzOH.°=*心3cH0_5”學學."2H5

△△△

JOC2H5

答案：CH3cH°

iCH3cHiBr幽野生CH3cH20H■絲巴CH3cHet。石在”\c2H5

△△△

【題目點撥】

難點是同分異構體的書寫，同分異構體包括官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，因為寫出與F具有相同官能團

的同分異構體，因此按照官能團位置異構、碳鏈異構進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2>

CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2O

19、加熱、攪拌、研細顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3\Na\Cl減少NaCI的結晶析出取少

量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質KNO3增大錢根離子的濃度，有

利于氯化錢結晶析出甲基橙8.92%

【解題分析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO八Na+、Cl,由于在溶液中NaCI的溶解度較小，且受溫度影

響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCI晶體，過濾分離出NaCI晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷

卻結晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向濾液中加入NH4NO3,可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4。結晶析

出。

【題目詳解】

1.(1)加熱、攪拌、研細顆粒等都可以加快物質溶解；實驗室進行蒸發(fā)結晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷

攪拌濾液，使溶液受熱均勻；

(2)過濾I后析出部分NaCI,濾液I含有K+、NOnNa\CI;氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCI晶體后，直接冷卻

會繼續(xù)析出NaCI晶體，在進行冷卻結晶前應補充少量水，可以減少NaCI的結晶析出；

⑶產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl?雜質離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生

成白色沉淀說明含有雜質NaCI,即含有雜質；

11.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCI固體加入100g水中，加熱至90c所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5*C以下時，

硝酸鉀的溶