初中九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式重點(diǎn)易錯(cuò)題

（文末附答案）初中九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式重點(diǎn)易錯(cuò)題

單選題（經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品）

1、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是：

A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D,反應(yīng)發(fā)生所需要的條件

2、下圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化,其中。*,分別表示A、B、C

三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.4:1：3B.4:1：2C.3:1：2D.3:1:3

3、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理的是

C.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

4、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是：

A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D,反應(yīng)發(fā)生所需要的條件

5、某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成;8g二氧化碳和54g水。下列說(shuō)法不正確的是

A.該純凈物中含有C、H元素，不含。元素

B.該反應(yīng)中°?和C°2的質(zhì)量比為14：11

C.該反應(yīng)中°?和也°的分子數(shù)之比為7:6

D.該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：4

6、如圖是某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)物與生成物共有5種物質(zhì)B.反應(yīng)前后元素的種類不變

C.反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

7、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，密

閉容器中發(fā)生的反應(yīng)基本類型是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

2

8、在化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2W+Z中，12gx與18gY恰好完全反應(yīng)生成2gW,則生成Z的質(zhì)量為

A.IgB.6gC.18gD.28g

9、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及力、k時(shí)各物質(zhì)

質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

感質(zhì)量g

0tlt2時(shí)間/S

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7:5

D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

10、已知A+3B=2c+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則

A的相對(duì)分子質(zhì)量為

A.23B.46C.92D.96

11s一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.該化合物的質(zhì)量為3.0g

B.該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素

C.該化合物中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2:4:1

D.該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%

3

12、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變

化如圖。下列說(shuō)法中不正確的是()

A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3：2D.丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍

13、下列化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示的是()

△

H8-------CO,

■t+H?O

B2H2SO3+O2=2H2SO4

光照

2HC1O^=2HC1+O,

C.t

高溫

CaCO3CaO+CO2

D.t

14、利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，如圖所示為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

4

O——?dú)湓?/p>

—氧原子

一碳原子

A.甲醛的化學(xué)式為CH.O

B.生成物丙和丁中氧元素的化合價(jià)相同

C.生成物丙由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成

D.參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個(gè)數(shù)比為1:1

15、下列各組物質(zhì)加熱反應(yīng)后，產(chǎn)生d最多的是（）

A.KCICh和MnO2的混合物10g

B.KCQ和KMnCh的混合物10g

C.純KC。310g

D.純HgOlOg

多選題（經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)一名師出品必屬精品）

16、將A、B、C三種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后（生成一定質(zhì)量的D）,測(cè)得反應(yīng)物

和產(chǎn)物在反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前（g）1716150

反應(yīng)后⑻13X26Y

對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該項(xiàng)反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比為1:1

B.該反應(yīng)中X的值是16

C.該反應(yīng)中丫的值是9

。.若人、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、32、44、18,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

5

A+B=C+D

17、現(xiàn)有5.6g含有另一種金屬的不純鐵塊，與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.18g氫氣，則此鐵塊中可能含有的另一

種金屬是

A.鋅B.鎂C.銅D.鋁

18、加熱條件下.在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中兩次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)pQRW

第一次測(cè)得的質(zhì)量

4043.64.8

/g

第二次測(cè)得的質(zhì)量

待測(cè)1312.610.8

/g

A.上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為P2Q+R+W

B.該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2：3

C.兩次測(cè)定之間生成W的質(zhì)量為10.8g

D.第二次測(cè)得P的質(zhì)量為16g

19、科學(xué)的假設(shè)與猜想是探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在.下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

A.探究二氧化碳和水反應(yīng)可能有硫酸生成

B.探究鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能是氫氣

C.探究鎂條表面灰黑色的物質(zhì)可能只是氧化鎂

D.探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒時(shí)出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑

20、（雙選）在密閉容器內(nèi)有一種未知物W、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法中正確的是（）

物質(zhì)W氧氣二氧化碳水蒸氣

反應(yīng)前質(zhì)量/

4612810

g

反應(yīng)后質(zhì)量/

0待測(cè)8954

g

A,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待測(cè)的值應(yīng)為30

6

B.反應(yīng)后生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：3

C.物質(zhì)W只含碳、氫兩種元素

D.物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素

21、某K2cd樣品，可能含有Na2co3、NaHCCh、CuCk.Na。中的幾種雜質(zhì)。取該樣品6.9g,加入50g稀鹽

酸中，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體。下列判斷正確的是（）

A.反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有CuCl

B.NaCI不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有NaCI

C.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%&w近7.3%

D.NazBh和NaHC。*都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明樣品中Na2c。3和NaHCO,至少有一種

22、將一定量的乙醇和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。

二氧化

物質(zhì)乙醇氧氣水X

碳

反應(yīng)前質(zhì)

4.68.0000

量/g

反應(yīng)后質(zhì)

005.44.4a

量/g

下列判斷不正確的是A.表中a的值為26

B.X可能是該反應(yīng)的催化劑

C.X一定不含氫元素

D.若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6g,則無(wú)X生成

23、在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法正確

的是

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前質(zhì)量/g103900

反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2

A.W一定是單質(zhì)

7

B.Y一定是催化劑

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6g

24、將汽車尾氣中的毒氣轉(zhuǎn)化為空氣中的成分，其微觀示意圖如下，說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模ǎ?/p>

催化劑

?碳原子O氮原子。氧原子

A.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)的分子、三種元素的原子參加反應(yīng)

B.示意圖中分子和原子都是化學(xué)變化中的最小微粒

C.在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)

催化劑

2NO+2CO=N2+2CO,

D.其微觀示意圖的化學(xué)反應(yīng)方程式為

25、下列圖像正確的是

A.用適量的KCIO3和B.加熱一定量的高鎰酸C.加熱MnO2和KCIO3的D.將水通電電解一段時(shí)

Mnd混合物加熱制d鉀固體混合物制取氧氣間

A.AB.BC.CD.D

26、已知?dú)錃夂脱鯕恻c(diǎn)燃條件下生成水，密閉空間內(nèi)含有40g氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后冷卻至

室溫，測(cè)得還有4g氣體，則原氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為

A.1：4B.1：9C.3：17D.1：3

8

27、某氣體在氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)完全吸收后，測(cè)得濃硫酸和氫氧化

鈉溶液增重的質(zhì)量比為9：11,則該氣體可能是

A.CH.B.CO和A的混合氣體

C.C2H2D.CH和CO的混合氣體

28、在一密閉容器中，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g82025

反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)10813

對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為4gB.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比是2：5D.Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為5:4

29、將汽車尾氣中的毒氣轉(zhuǎn)化為空氣中的成分，其微觀示意圖如下，說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模ǎ?/p>

碳原子■氮原子。氧原子

A.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)的分子、三種元素的原子參加反應(yīng)

B.示意圖中分子和原子都是化學(xué)變化中的最小微粒

C.在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)

催化劑

2N0+2C0N,+2C0,

D.其微觀示意圖的化學(xué)反應(yīng)方程式為

30、密閉容器中，下列各組物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是

A.物質(zhì)的量比為1：1的C和d

B.分子數(shù)比為1：1的CO和d

9

C.質(zhì)量比為1：5的CH和。2

D.質(zhì)量比為3：4的C和。2

簡(jiǎn)答題(經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品)

31、NOS加速系統(tǒng)可以使車輛引擎在瞬間爆發(fā)出強(qiáng)大的動(dòng)力，從而極大的提高行駛速度。

資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比。

(1)原理是將通入發(fā)動(dòng)機(jī)在高溫的條件下分解生成M和CX寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)開(kāi)啟NOS加速系統(tǒng)可以使燃料得更充分燃燒，原因是o

32、火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：

2CaCO(粉末)+2SO2+d二二2CaSOi+2g。

(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO3)80%的

石灰石多少克。

(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSQ85%的粗產(chǎn)品多少克。

33、合理利用能源和保護(hù)環(huán)境是我們關(guān)注的問(wèn)題，請(qǐng)回答：

⑴化石燃料是一類重要能源，它包括0

⑵煤作為燃料給我們帶來(lái)了益處，但對(duì)環(huán)境也造成了不良影響。

①使燃料充分燃燒，通常除了考慮燃燒時(shí)要有足夠的空氣，還要考慮溫度達(dá)到O

②下列關(guān)于酸雨的敘述正確的是(填序號(hào))。

A.腐蝕大理石的雕像B,是由二氧化碳引起的C.酸化土地

③為減少污染、治理“霧霾”，提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，相關(guān)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,

該反應(yīng)生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是O

10

O—?dú)湓?/p>

r=i/nn8

ooo—氧原子

cD?—碳原子

④為減少溫室氣體的排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，研究發(fā)現(xiàn)，NH,燃燒釋放大量的能量，且產(chǎn)物沒(méi)

有污染，有一定的應(yīng)用前景。請(qǐng)寫出NH：,在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式o

34、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：

⑴細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。

⑵蠟燭在空氣中充分燃燒后，質(zhì)量變小。

35、為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)利用右圖裝置不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)說(shuō)明理由。

(2)如何改進(jìn)右圖裝置使其能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？

36、天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過(guò)程中發(fā)生了一系列變化，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

是:CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2o

⑴X的化學(xué)式是0

⑵已知碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式是,繼續(xù)通入二氧化碳，又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清，因?yàn)?用文字描述)。

37、根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

11

(1)甲為蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)若不攪拌，造成的后果是一；當(dāng)觀察到一時(shí)，停止加熱。

(2)乙為通過(guò)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

紅磷燃燒，產(chǎn)生—，放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止—；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用

紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果—(選填“有"或“沒(méi)有”)影響。

38、為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)利用右圖裝置不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)說(shuō)明理由。

(2)如何改進(jìn)右圖裝置使其能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？

39、燃燒是人類獲取能量的重要方法。

(1)通常情況下，除了具有可燃性外，物質(zhì)燃燒還需要哪些條件？—

占燃點(diǎn)燃

H,+52HC12Mg+CO,=2MgO+C

(2)資料顯示：①②，據(jù)此你對(duì)燃燒條件有什么新的認(rèn)識(shí)？

40、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并進(jìn)行方程式配平。

(1)鐵絲在氧氣中燃燒O

(2)高鎰酸鉀受熱分解o

(3)有水生成的分解反應(yīng)__________________________0

12

點(diǎn)燃

(4)C3H6+。2COz+HsOo

高溫

(5)FeQ：s+COFe+CO2o

41、觀察“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是.文字表達(dá)式為.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察

和思考的是：①反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及,②實(shí)驗(yàn)中的變化情況.

42、有人說(shuō)他能點(diǎn)石(主要成分CaCO.3)成金(Au)，你認(rèn)為他的說(shuō)法有科學(xué)道理嗎？為什么？

43、質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

⑴鎂條在空氣中點(diǎn)燃會(huì)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成一色固體。根據(jù)鎂條燃燒的現(xiàn)象可知，該過(guò)程

中鎂條的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為內(nèi)能和—能，說(shuō)明化學(xué)變化同時(shí)伴隨能量的變化，且能量變化的形式是多樣的。

⑵鎂條燃燒的化學(xué)方程式為若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則理論上m2與n之差表示—的質(zhì)量。

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反

應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是一；若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)將該實(shí)驗(yàn)改在—的環(huán)境中進(jìn)行。

44、微粒觀是化學(xué)的重要觀念

圖1圖2

13

(1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是一

(2)已知R的離子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，則*=

(3)如圖2所示是甲和乙在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)成丙和丁的微觀示意圖(“0”“0”分別代表

不同元素的原子)

①甲、乙、丙、丁中，屬于單質(zhì)的是一

②該化學(xué)反應(yīng)前后，沒(méi)有變化的是一(填序號(hào))

A原子個(gè)數(shù)B分子個(gè)數(shù)C元素質(zhì)量D物質(zhì)種類

③該反應(yīng)中，生成丙和丁的質(zhì)量比為一.

45、N0S加速系統(tǒng)可以使車輛引擎在瞬間爆發(fā)出強(qiáng)大的動(dòng)力，從而極大的提高行駛速度。

資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比。

(1)原理是將NQ通入發(fā)動(dòng)機(jī)在高溫的條件下分解生成N?和。人寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)開(kāi)啟N0S加速系統(tǒng)可以使燃料得更充分燃燒，原因是。

實(shí)驗(yàn)題(經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)一名師出品必屬精品)

46、依據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，研究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。(錐形瓶中事先收集好的氧氣)

(1)鐵粉燃燒生成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是一O

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到小氣球先變鼓再變癟。其中“變鼓”的主要原因是一O

(3)用激光引燃鐵粉前，稱得總質(zhì)量為n.熄滅后，待錐形瓶冷卻至室溫，稱得總質(zhì)量不變。松開(kāi)錐形瓶的瓶

14

塞，稱得總質(zhì)量為則(填">"、或“二”)。

m21m.m2

(4)錐形瓶中細(xì)沙的作用是—o

47、小明同學(xué)去黃山旅游時(shí)，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實(shí)驗(yàn)室在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

制取蒸鐳水。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在水樣中加入明研的作用是一O

(2)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是—o

A.濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣

B.液面要低于濾紙邊緣

C.玻璃棒靠在濾紙邊緣的任一方

D.漏斗下端的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁

(3)向?yàn)V液中加入活性塊，利用其—性，除去水樣中的色素和異味。

(4)以下方法得到的水，其純度最高的是—o(填編號(hào))

A.過(guò)濾

B.沉淀

C.蒸儲(chǔ)

(5)認(rèn)真觀察圖A、B兩裝置，與b管相連的是電源的—(填“正”或“負(fù)”)極。用燃著的木條檢驗(yàn)a

15

管所得氣體，觀察到的現(xiàn)象是一,電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式是一o用分子和原子的觀點(diǎn)分析比較A裝置和

B裝置在試驗(yàn)過(guò)程中水的變化情況：—。

B電解水

48、某兩個(gè)化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：設(shè)計(jì)了一組“吹氣球”實(shí)驗(yàn)，三套裝置如圖1：

②I甲和乙裝置均可以用來(lái)制取氣體，乙和甲相比，乙的優(yōu)點(diǎn)是一O

(2)乙裝置：

若實(shí)驗(yàn)室用裝置制取d使氣球脹大，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為一0

(3)丙裝置：欲使氣球脹大，分液漏斗中的液體是水，少量水于錐形瓶中則錐形瓶中可能裝—固體(填化

學(xué)式)。

實(shí)驗(yàn)二：用MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制備(發(fā)生裝置如圖2所示，稀鹽酸不與MnO?反應(yīng))。

16

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是—(填序號(hào))。

A往燒瓶中加入MnCh粉末

B加熱

C往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)氯氣是一種有毒的氣體，可用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收處理，其原理為：Ch+2NaOH-NaCI+X+HQ,貝IJX的

化學(xué)式為—O

AHCIBChCNaQDNaCIO

(3)利用反應(yīng)后的殘余清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：裝置如圖3所示(夾持器具已略去)。

①如何檢查該裝置的氣密性—O

②反應(yīng)完些，每間隔lmin讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是一

(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

49、如圖所示，這是測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

鼾小氣球

⑴白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是什么？

⑵導(dǎo)管口為什么要連接一個(gè)氣球？

⑶若氣球破損，測(cè)定結(jié)果將會(huì)出現(xiàn)什么情況？

50、在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)

驗(yàn)探究。甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)分別規(guī)范地完成了如下圖所示的A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)

題C

17

(1)四個(gè)小組分別在反應(yīng)結(jié)束后進(jìn)行了稱量，只有丙組的C實(shí)驗(yàn)天平平衡，說(shuō)明質(zhì)量守恒，微觀解釋其守恒

的原因是一；甲組的A實(shí)驗(yàn)在老師的引導(dǎo)下，也使天平平衡了，其初次稱量不平衡的原因可能是一。

(2)教師引導(dǎo)學(xué)生分析了B、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因。同學(xué)們?cè)诜治鯞實(shí)驗(yàn)后一致認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在密

閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，防止—；在分析D實(shí)驗(yàn)不平衡的原因時(shí)出現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析的結(jié)果恰好相反的情況,

即稱量鎂條燃燒的產(chǎn)物小于鎂條的質(zhì)量、經(jīng)過(guò)分析得出該結(jié)果的原因是—O

51、初三某化學(xué)興趣小組同學(xué)依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。

［查閱資料］碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。

［實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)］甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置。

［討論與探究］(1)甲小組實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒時(shí)，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是0

(2)請(qǐng)根據(jù)乙組和丙組設(shè)計(jì)的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，并按要求完成填空。

①乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到天平(選填“平衡”或"不平衡”)，此反應(yīng)_____(選填“遵守”或“不遵

守”)質(zhì)量守恒定律。

②丙組通過(guò)對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測(cè)定，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

(選填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該反應(yīng)中二氧化鎰起____作用。

18

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］通過(guò)甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的結(jié)論是.

［實(shí)驗(yàn)分析］化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是_____重新組合的過(guò)程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒(méi)有改變,

原子的沒(méi)有增減，原子的____也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。

［反思與交流］通過(guò)甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是O

52、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

[A

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)藥品硫酸銅溶液、鐵過(guò)氧化氫溶液、二氧化鎰

電子秤示數(shù)反應(yīng)前mim3

反應(yīng)后m2rri4

(1)實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)2中藥品混合后，燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象為

(3)比較反應(yīng)前后電子秤示數(shù)，描述正確的是(填序號(hào))。

Ami=m2Bmi<m2Cm3=m?Drri3>mi

53、利用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調(diào)節(jié)至平

衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察

天平是否平衡.

19

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣球的變化是_。

(2)根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是_；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條

件是一。

(3)實(shí)驗(yàn)前后天平保持平衡，實(shí)驗(yàn)后，松開(kāi)橡皮塞，則天平指針一(填“向左偏”“向右偏"或“指向中

間”)

(4)白磷(R)燃燒生成P2O5,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

54、某化學(xué)興趣小組選用如圖所示裝置，進(jìn)行有關(guān)氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

⑴寫出儀器①的名稱

⑵選用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式為

⑶已知：通常狀況下，二氧化硫氣體的密度比空氣大，易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸。實(shí)驗(yàn)室常用固體亞

硫酸鈉與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫。實(shí)驗(yàn)室制取SOa可選用的裝置組合為一(填字母)，查閱資料發(fā)現(xiàn)

二氧化硫是大氣污染物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，請(qǐng)你將裝置補(bǔ)充完整—0

55、請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。

20

(1)圖1為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)?填序號(hào))。

①調(diào)游碼②放稱量紙③稱量物放左盤④調(diào)零點(diǎn)⑤加質(zhì)量大的硅碼⑥加質(zhì)量小的跌碼

③⑤

(2)通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，在化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了改變，但質(zhì)量是否改變了呢？為此某校甲、乙兩個(gè)興趣小

組對(duì)這個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了探究，過(guò)程如下：

【提出問(wèn)題】參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等？

【實(shí)驗(yàn)方案】甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖2所示，甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放人盛有CuSOi溶液的燒杯中，乙小組把盛

有適量Md溶液的小試管放入盛有Mnd的燒杯中；然后將燒杯放到天平上調(diào)至平衡；接著取下燒杯并將其傾

斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的(填"左邊”“右邊”或“中間”)，乙小組

的天平指針指向刻度盤的右邊。

【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為o化學(xué)方程式為o乙小組的指針偏向右邊是因?yàn)?/p>

_________O

【實(shí)驗(yàn)反思】在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置方面應(yīng)

做到O

21

56、目前我國(guó)大多冷庫(kù)應(yīng)用液氨技術(shù)作為制冷劑進(jìn)行迅速降溫，液氨泄露重大事故違背了《消防法》相關(guān)條款。

回答問(wèn)題：

(1)消防人員身穿黃色防護(hù)服，佩戴氧氣瓶，將消防車連接水管，對(duì)事發(fā)現(xiàn)場(chǎng)作淡化處理，用于稀釋空氣，

則所依據(jù)的原理是O

(2)氨水是氨氣的水溶液，呈堿性，易揮發(fā)，主要用作化肥。如果氨水接觸到皮膚上，則正確的處理方法是

(3)用A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有現(xiàn)場(chǎng)殘留的濃氨水、酚酸溶液、酚酸溶液，按下圖所示進(jìn)行探究

活動(dòng)，其中不能得到的結(jié)論是()

起始時(shí)一段時(shí)間后

A氨水能使酚配溶液變紅B堿能使酚配溶液變紅

C空氣不能使酚猷溶液變紅D濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水

(4)科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，則液氨屬于一(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合

物”)。液氨可用作汽車的清潔燃料,但是液氨處理不當(dāng)會(huì)發(fā)生爆炸，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH,+30?

點(diǎn)燃

2X+6HQ,則X的化學(xué)式為。

57、依據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，研究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。(錐形瓶中事先收集好的氧氣)

22

(1)鐵粉燃燒生成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是—O

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到小氣球先變鼓再變癟c其中“變鼓”的主要原因是一。

(3)用激光引燃鐵粉前，稱得總質(zhì)量為rm熄滅后，待錐形瓶冷卻至室溫，稱得總質(zhì)量不變。松開(kāi)錐形瓶的瓶

M

塞，稱得總質(zhì)量為m2t則m.m2(填">"、<"或“二”)。

(4)錐形瓶中細(xì)沙的作用是一o

58、氧氣是人類無(wú)法離開(kāi)的物質(zhì)。

E

(1)工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣的方法獲取能說(shuō)明空氣中存在氧氣的事例有(寫一點(diǎn)即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化鎰制取并收集氧氣，可選擇的裝置組合是該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)高鎰酸鉀制取d時(shí)，常用(填儀器名稱)提供熱源；現(xiàn)制取3瓶氧氣，集氣瓶容積為250mL,需

要高鎰酸鉀的質(zhì)量至少為g(通常氧氣的密度約為1.34g/L,結(jié)果精確到0.1g)。

4K

(4)某些空氣凈化劑含超氧化鉀，其凈化原理為：°2+2C02=2K2C03+302O該方法一般不用于實(shí)驗(yàn)室

制取氧氣的原因是(寫一點(diǎn)即可)。

59、用下圖所示裝置制取氧氣?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

23

⑴儀器a的名稱是—o

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

⑶收集氧氣可選擇的裝置有一。

60、某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分

別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1—2分鐘。停止加熱

后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：

⑴；

⑵o

填空題(經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品)

61、在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。經(jīng)過(guò)一年的學(xué)，同學(xué)們對(duì)水有了更深刻的認(rèn)識(shí)°

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

(1)下列各種“水”中，屬于純凈物的是一。

24

a.礦泉水

b.自來(lái)水

c.蒸譙水

d.運(yùn)河水

(2)水通電可分解生成氫氣和氧氣。在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，生成的氫氣存在于玻璃管—(填"A”或"B”)

中。

(3)水和天然氣重整可以得到合成氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：

晶力。一氫原子

??8?一氧原子

ABCDO碳原子

反應(yīng)物生成物

①在微觀模型A、B、C、D中，表示水分子的是(填字母代號(hào))。

②生成物中，C和D的質(zhì)量比為°

(4)保護(hù)水資源是全人類的責(zé)任，下列做法合理的是o

a.大量開(kāi)采利用地下水

b.農(nóng)業(yè)推廣節(jié)水灌溉

c.洗菜水、淘米水澆花

25

d.工業(yè)廢水直接排放

62、“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)核心素養(yǎng)之一。

二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇(CHQH)的反應(yīng)微觀示意圖如下：

繆碳原子

O氧原子

o氫原子

(1)B框中的物質(zhì)屬于(選填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“單質(zhì)”)。

(2)參加反應(yīng)的A、B分子個(gè)數(shù)比為

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

63、在反應(yīng)2A+B=C+2D中，A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5:2：3,現(xiàn)用15gA與足量B反應(yīng)，可生成

gD；若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為m,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為o

64、硬水中含有較多Ca?.和(填化學(xué)符號(hào))，我們可以用____區(qū)分硬水和軟水；通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)可得出

水的組成，依據(jù)的化學(xué)原理是O

點(diǎn)燃

65、硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+02S02.這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物是生成物是

反應(yīng)條件是還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每份質(zhì)量的硫

份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化硫.

66、從微觀的角度認(rèn)識(shí)生活中的變化與現(xiàn)象是化學(xué)學(xué)科的特有思維方式。

⑴請(qǐng)將下列現(xiàn)象中體現(xiàn)出的分子性質(zhì)寫在下面橫線上。

26

ABC

A；

B;

Co

⑵從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有助于理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

1下圖是氫氣燃燒過(guò)程的微觀模擬示意圖，請(qǐng)將“反應(yīng)”中的內(nèi)容補(bǔ)充完整—0

反應(yīng)前反應(yīng)反應(yīng)后

②在該變化過(guò)程中，發(fā)生變化的粒子是_______，保持不變的粒子是_______生成的新粒子是—O

③通過(guò)上圖可以獲取的信息是_____________（任寫一條）。

67、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知5gA與l°gB恰好反應(yīng)生成了13gC和若干克D,要制得4gD.

參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為。

68、水煤氣在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，它是由碳和水蒸氣在高溫的條件下反應(yīng)得到的混合氣體，反應(yīng)的微觀

示意圖如下圖所示。

0—?dú)湓?/p>

O-氧原子

碳原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

27

⑴請(qǐng)寫出B物質(zhì)的符號(hào)B物質(zhì)中氧原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為

⑵由微觀示意圖可知，分子和原子的區(qū)別是O

⑶寫出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式0

69、如圖為用乙烯(QH)處理NO脫硝的原理.

⑴寫出吸附反應(yīng)的化學(xué)方程式_

⑵寫出解吸反應(yīng)的化學(xué)方程式—

70、在一定密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M.在一定條件下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M

反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146

反應(yīng)后質(zhì)量/g48955X

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值應(yīng)為,

⑵未知物質(zhì)M一定含有的元素為

⑶已知未知物質(zhì)M的相對(duì)分子質(zhì)量為46,推出其化學(xué)式為

點(diǎn)燃

71、在4P+5O?2PQ5中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每124份質(zhì)量的磷可跟一份質(zhì)量的氧氣化合，并生成

一份質(zhì)量的五氧化二磷.

72、配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填上)。

點(diǎn)燃

(1)NH3+CkN2+HCI

28

點(diǎn)燃

⑵GHi+02Cd+也0

高溫

(3)Fe2O3+COFe+CO2

(4)Na2sd+BaCI2=NaCI+BaSO(I

73、質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。

(1)下列表述正確的是0

A蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

B每32gs和32g02完全反應(yīng)后，生成64gS°2

C在化學(xué)反應(yīng)2+58?+(1?中一定有：a+b=c+d

(2)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成C°2和H?。，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下

表O

O2

RC02H20

反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800

反應(yīng)后質(zhì)量/g032X54

貝IJx=；已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1:3,則R的相對(duì)分子質(zhì)量是

74、小青和同學(xué)們一起完成了氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，并繪制了該反映的微觀示意圖.

。氫原子

O氧原子

ABC

請(qǐng)你和她討論下列問(wèn)題：

⑴圖中①的微觀實(shí)質(zhì)是②的微觀實(shí)質(zhì)是.

⑵圖中方框內(nèi)表示純凈物的是(填字母序號(hào)).

29

75、硬水中含有較多CS和（填化學(xué)符號(hào)），我們可以用____區(qū)分硬水和軟水；通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)可得出

水的組成，依據(jù)的化學(xué)原理是

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（文末附答案）初中九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式_002參考答案

1、答案：c

解析：

A、在化學(xué)方程式中，等號(hào)前的化學(xué)式表示的物質(zhì)是反應(yīng)物，所以正確.

B、在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和之比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，所以正確.

C、在化學(xué)方程式中，反映不出廠價(jià)化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度，所以錯(cuò)誤.

D、在化學(xué)方程式中，等號(hào)上下標(biāo)的是反應(yīng)的條件，所以正確.

故選C.

2、答案：C

解析：

由反應(yīng)的微觀圖可知，反應(yīng)后仍含有1個(gè)A分子，說(shuō)明反應(yīng)前的4個(gè)A分子中有1個(gè)分子未參加反應(yīng)，參加

反應(yīng)的A分子的數(shù)目為3、B分子的數(shù)目為1、生成的C分子的數(shù)目為2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C

的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2；

故選Co

3、答案：C

解析：

A、足量的紅磷與密閉容器中的空氣中的氧氣燃燒生成五氧化二磷，裝置中的氧氣完全參加反應(yīng)，燃燒停止后,

裝置冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾，進(jìn)入瓶中的水的體積就是裝置中空氣中的氧氣的體積，設(shè)計(jì)合理，選項(xiàng)正確；

B、水通電后生成氫氣與氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變，由此可

知，水由氫元素與氧元素組成，選項(xiàng)正確；

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C、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)在燒杯中進(jìn)行，生成的二氧化碳逸散到空氣中，燒

杯中的物質(zhì)的質(zhì)量減少，托盤天平向右偏轉(zhuǎn)，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、向等體積的呼出氣體與空氣中滴加等量的澄清石灰水，觀察到呼出氣體中的澄清石灰水變渾濁，滴到空氣

中的澄清石灰水不變渾濁，說(shuō)明呼出氣體中二氧化碳的含量多于空氣中二氧化碳的含量，選項(xiàng)正確，故選C。

4、答案：C

解析：

A、在化學(xué)方程式中，等號(hào)前的化學(xué)式表示的物質(zhì)是反應(yīng)物，所以正確

B、在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和之比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，所以正確.

C、在化學(xué)方程式中，反映不出廠價(jià)化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度，所以錯(cuò)誤.

D、在化學(xué)方程式中，等號(hào)上下標(biāo)的是反應(yīng)的條件，所