2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺B.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C.對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深D.打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫2、一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol·L-1，氣體的平衡壓強是起始壓強的下列說法中錯誤的是A.M的平衡轉(zhuǎn)化率為80%B.起始時，N的加入量為2.8molC.前4min內(nèi)，D.2min時，E的物質(zhì)的量是0.8mol3、下列說法正確的是A.氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液中c(OH-)和c()均增大B.25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)＜V(NaOH)C.25℃時，氨水加水稀釋后，溶液中c(OH-)·c(H+)變大D.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小4、25℃時；向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)

A.a點溶液的pH12B.b點的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C.c點的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/LD.pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)5、下列現(xiàn)象或操作沒有涉及平衡移動的是A.實驗室可用CaO和濃氨水制取氨氣B.熱的純堿溶液去除油污的效果更好C.反應(yīng)達到平衡后，壓縮容器體積，體系顏色變深D.向沸水中滴加幾滴飽和溶液加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體6、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A.無色溶液中可能大量存在Al3+、Cl-、B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、Cl-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、D.中性溶液中可能大量存在Fe2+、K+、ClO-、7、下列說法錯誤的是A.具有高導(dǎo)磁性的硅鋼屬于新型無機非金屬材料B.鋁制餐具不能長時間盛放酸性、堿性和咸的食物C.電解法精煉銅的過程中陽極失去電子的數(shù)目等于陰極得到電子的數(shù)目D.56g鐵發(fā)生吸氧腐蝕最終完全轉(zhuǎn)化為電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子8、鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是。

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片C.鹽橋中Cl-向正極移動D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu9、可逆反應(yīng)aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH；其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中不正確的是

A.升高溫度、增大壓強，平衡都向正反應(yīng)方向移動B.使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C.化學(xué)方程式系數(shù)a＋c＞b＋dD.ΔH＞0，升高溫度平衡常數(shù)K值增大評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法不正確的是（）A.若H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1<0，則2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H2>0B.H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，則反應(yīng)2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molC.由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol可知，4gH2燃燒生成水蒸氣放出的熱量是akJD.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1<△H211、科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化；其原理如圖所示：

下列說法錯誤的是A.b連電源負極B.B極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電極A發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.當(dāng)消耗1molCO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA12、金屬(M)–空氣電池結(jié)構(gòu)如圖(電池總反應(yīng)方程式可表示為4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)；未來有望被應(yīng)用于新能源汽車和各種移動設(shè)備。下列說法正確的是。

A.金屬(M)–空氣電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.若為Mg–空氣電池，則每消耗1molMg轉(zhuǎn)移2mol電子C.該類電池工作時，堿性電解質(zhì)中的OH－離子通過陰離子交換膜移向多孔電極D.Na–空氣電池的“理論比能量”(單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)比Al–空氣電池的高13、蘋果酸()是應(yīng)用廣泛的植物酸味劑，某同學(xué)利用電位滴定法滴加0.18mol?L?1的NaOH溶液以測定5.60mL蘋果酸溶液中的蘋果酸濃度。電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學(xué)計量點附近；被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置。滴定時電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是。

(注：——表示電極電位曲線圖；表示電極電壓曲線圖)A.該滴定過程中需加入甲基橙作指示劑B.b點溶液中c(H+)＜c(OH－)C.原蘋果酸溶液中c(C4H6O5)≈0.36mol?L?1D.a點溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)14、固體氧化物燃料電池的裝置原理如圖所示，已知“YSZ”為釔穩(wěn)定氧化物，在條件下具有離子導(dǎo)電性；“LSM”為摻雜鍶的氧錳酸鑭。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.電池在常溫下可以工作B.可以傳導(dǎo)和分隔與C.所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.電池工作過程中消耗時，在正極生成15、25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)氨水的pH，體系中微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示(a、b、c、d線分別對應(yīng)體系中除和外的其它微粒)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示(忽略通入氣體后引起的溶液體積變化)。

下列說法錯誤的是A.水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為B.對應(yīng)溶液；C.水的電離程度：D.對應(yīng)溶液：16、室溫下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是。

[已知：δ(X)=]A.反應(yīng)A3-+H2A-?2HA2-的平衡常數(shù)的值為105.2B.將KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反應(yīng)H2A-+OH-=HA2-+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7~9.8C.欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，則需n(H3A):n(K2HA)=1:2D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的KH2K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電解離子方程式：_________________。

（3）寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式：___________。18、如圖是一個化學(xué)過程的示意圖；回答下列問題：

(1)甲池是_______裝置，電極B的名稱是_______。

(2)甲裝置中通入的電極反應(yīng)_______，丙裝置中D極的產(chǎn)物是_______(寫化學(xué)式)。

(3)一段時間，當(dāng)乙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的_______。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為200mL)。乙池的PH值將_______(填“變大”；“變小”或“不變”)

(4)若要使乙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入_______(寫物質(zhì)化學(xué)式)。19、化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為_______________；

已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為_____________________。

(2)已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)20、設(shè)丙烷和氫氣都是理想氣體。由石墨和氫氣合成丙烷的反應(yīng)如下：3C(石墨)+4H2C3H8(g)，丙烷在298K時的生成焓和熵值分別為-103.85kJ·mol-1和270.02J·K-1·mol-1，石墨和氫氣的熵值分別為5.74J·K-1·mol-1和130.68J·K-1·mol-1。

(1)在298K時，該反應(yīng)能否自發(fā)進行____？求298K時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)____；

(2)若在298K及101.325kPa下反應(yīng)，計算平衡時氣相混合物中丙烷的摩爾分?jǐn)?shù)_______；

(3)若希望丙烷在平衡時氣相混合物中的摩爾分?jǐn)?shù)達到0.95，298K時需要加多大的壓力____？

(4)對有些反應(yīng)，如水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2O(g)，加壓并不能提高產(chǎn)率，但為什么在實際生產(chǎn)過程中需要加壓_______？21、甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)溫度(℃)500700800700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3K3

（1）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是__

A.將H2O(g)從體系中分離出去B.恒容時充入He(g)；使體系壓強增大。

C.升高溫度D.恒容時再充入1molH2(g)

（2）T℃時，反應(yīng)③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點對應(yīng)的體系，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。

（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和CO物質(zhì)的量比為2：1；測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是___。

②300℃時，氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示。反應(yīng)時間/min0145H2/mol85.444

在該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。22、某科學(xué)實驗小組將6molA和8molB充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0kJ?mol-1．測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示（實線）。

（1）下列時間段A的平均反應(yīng)速率最大的是______（填選項字母，下同），最小的是______。

A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min

（2）b點的正反應(yīng)速率______（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．

（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是______，曲線Ⅱ改變的條件是______．23、汽化時吸收的熱量為的燃燒熱為請寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。24、(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池。寫出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負極反應(yīng)________________。寫出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應(yīng)______________。

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉，所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，寫出鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)______________________；充電時的陰極反應(yīng)____________________。25、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池；如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______。

(2)銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(3)外電路中的電子是從_______極流向_______極。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)26、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤27、(_______)A.正確B.錯誤28、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤29、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)30、有A；B，C，D，E，F(xiàn)，G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

A元素的單質(zhì)在自然界中最輕；B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數(shù)之和為37。E元素的電負性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：

(1)A2D、A2G沸點較高的是__(填化學(xué)式)，原因是______。

(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為：______，G的基態(tài)原子核外電子排布式是______。

(3)將0.1mol·L-1G的最高價氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無機鹽溶液中，則剛開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(5)已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出148kJ熱量。寫出單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式__。31、A；B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減??；在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是__。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為________________。

(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1molNaNO2發(fā)生反應(yīng)時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為_________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．在氯水中存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，光照時HClO發(fā)生分解反應(yīng)，導(dǎo)致c(HClO)減?。换瘜W(xué)平衡正向移動，使得氯氣濃度減小，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B．紅棕色的NO2在密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，增大壓強后，NO2濃度增大，氣體顏色加深；增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，消耗NO2；使其濃度又逐漸減小，故氣體顏色先加深后又變淺，可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C．反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器的體積，化學(xué)平衡不移動，但由于容器的容積減小，導(dǎo)致物質(zhì)濃度增大，c(I2)增大；使得體系顏色變深，與平衡移動無關(guān)，因此不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；

D．打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，氣體壓強減小，同時溫度升高，CO2在啤酒中溶解度降低；大量氣體從啤酒中逸出，因此杯中立即泛起大量泡沫，與平衡移動有關(guān)，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

故合理選項是C。2、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)開始時，M的濃度為平衡時為0.2mol·L-1，轉(zhuǎn)化了0.8mol·L-1；M轉(zhuǎn)化率為80%，故A正確；

B．設(shè)初始加入Nxmol·L-1，根據(jù)反應(yīng)可知平衡時M為0.2mol·L-1，轉(zhuǎn)化了0.8mol·L-1，N也轉(zhuǎn)化了0.8mol·L-1，生成E0.8mol·L-1，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比x=1.4mol·L-1；起始時，N的加入量為2.8mol，故B正確；

C．4min內(nèi)，用M表示的反應(yīng)速率為；故C正確；

D．4min時達到平衡；生成E1.6mol，反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物的消耗越來越慢，2min時，E的物質(zhì)的量大于0.8mol，故D錯誤；

故答案為：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氨水中存在平衡NH3·H2O?NH＋OH－，氨水中加入少量NH4Cl晶體，氯化銨完全電離，c()增大，平衡逆向移動，c(OH-)減??；故A錯誤；

B．等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若使溶液呈中性，則醋酸需過量，即V(醋酸)＞V(NaOH)；故B錯誤；

C．氨水稀釋后，溶液的堿性減弱，但溫度不變，Kw=c(OH-)·c(H+)不變；故C錯誤；

D．CH3COOH溶液加水稀釋促進醋酸的電離，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，即不變，增大，則減?。还蔇正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.NaCN屬于強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O?HCN+OH-，則0.01mol/LNaCN溶液中c(OH-)＜0.01mol/L，則c(H+)>10-12mol/L；a點溶液的pH＜12，故A錯誤；

B.b點的溶液，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaCN=NaCl+HCN，反應(yīng)后得到的溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN和NaCN，由于溶液呈堿性，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中c(HCN)＞c(CN-)；故B錯誤；

C.c點的溶液，NaCN與鹽酸恰好完全反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/L的HCN和NaCl的混合液，依據(jù)物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.005mol/L，c(Cl-)=0.005mol/L，所以c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01mol/L；故C正確；

D.所得溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)，pH=7時，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)；故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．向CaO固體中滴加濃氨水，CaO固體與水反應(yīng)放熱，使化學(xué)平衡正向進行；A不符合題意；

B．鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于平衡正向移動；溶液的堿性增強，去除油污的效果更好，B不符合題意；

C．反應(yīng)達到平衡后；壓縮容器體積，各組分濃度增大，體系顏色變深，但加壓平衡不移動，C符合題意；

D．溶液中存在水解平衡加熱促進水解，平衡右移，加熱至液體呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠體，D不符合題意；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸根離子在溶液中為紫色；則無色溶液中不可能存在高錳酸根離子，故A錯誤；

B．酸性溶液中；具有強氧化性的次氯酸根與氯離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C．碳酸氫根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、故C正確；

D．酸性溶液中；具有強氧化性的次氯酸根與亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硅鋼是鐵合金的一種；屬于金屬材料，故A錯誤；

B．酸；堿、鹽等可侵蝕鋁的保護膜；因此鋁制餐具不能長時間盛放酸性、堿性和咸的食物，B正確；

C．根據(jù)得失電子守恒；電解法精煉銅的過程中陰；陽極得、失電子的數(shù)目相等，故C正確；

D．吸氧腐蝕的負極反應(yīng)是因此56g鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；

選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于Zn的活動性比Cu強；所以Zn為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．電子從負極鋅片經(jīng)由電路導(dǎo)線經(jīng)電流計流向正極銅片；B正確；

C．在鹽橋中陰離子Cl-會向正電荷較多的負極區(qū)移動；C錯誤；

D．Cu為正極，正極上溶液中的Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故合理選項是C。9、C【分析】【分析】

溫度越高反應(yīng)速率越快，越先達到化學(xué)平衡，由圖1可知，故T2＞T1，溫度越高，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越低，平衡正向移動，說明反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強越大反應(yīng)速率越快，越先達到化學(xué)平衡，故P2＞P1；由圖2可知，壓強越大，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越低，平衡正向移動，說明反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即a+c＞d，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；升高溫度；增大壓強，平衡都向正反應(yīng)方向移動，A正確；

B．使用催化劑；化學(xué)平衡不移動，故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，B正確；

C．由分析可知；由于物質(zhì)B為固體，故化學(xué)方程式系數(shù)a＋c＞d，C錯誤；

D．由分析可知；該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故ΔH＞0，升高溫度平衡正向移動，故平衡常數(shù)K值增大，D正確；

故答案為：C。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則逆向一定為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，所以△H=（2×436+496-4×462）kJ/mol=-480kJ/mol,；故B錯誤；

C.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的a應(yīng)為負值；所以放出的熱量應(yīng)為-akJ，故C錯誤；

D.完全燃燒放出的熱量數(shù)值大于不完全燃燒放出的熱量；故反應(yīng)熱完全燃燒小于不完全燃燒，故D正確；

答案選BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在電極A上CO2得到電子被還原產(chǎn)生CO，則A電極為陰極，則b連接電源的負極；A正確；

B．在B電極上CH4變?yōu)镃H3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合價升高，失去電子，被氧化，所以B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．根據(jù)圖示可知：在電極A上CO2得到電子被還原為CO，故A電極的反應(yīng)為：CO2+2e-=CO+O2-；C錯誤；

D．根據(jù)選項C分析可知：當(dāng)反應(yīng)消耗1molCO2時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；D錯誤；

故合理選項是CD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)金屬(M)–空氣電池總反應(yīng)方程式可表示為4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)分析，金屬M為負極，氧氣參與正極反應(yīng)，且電解質(zhì)溶液呈堿性，金屬(M)–空氣電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故A正確；

B．若為Mg–空氣電池，則負極極反應(yīng)為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；則每消耗1molMg轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．原電池的電解質(zhì)溶液中；陰離子應(yīng)該向負極移動，故C錯誤；

D．根據(jù)“理論比能量”(單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)的概念，鈉的“理論比能量”與鋁的“理論比能量”之比為所以Na–空氣電池的“理論比能量”(單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)比Al–空氣電池的低，故D錯誤；

故選AB。13、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)在化學(xué)計量點附近；被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置，說明該滴定過程中不需加入甲基橙作指示劑，ERC突躍時達到滴定終點，故A錯誤；

B．b點溶質(zhì)為C4H4O5Na2，該溶質(zhì)是強堿弱酸鹽顯堿性，因此溶液中c(H+)＜c(OH－)；故B正確；

C．根據(jù)突變點和關(guān)系式2NaOH～C4H6O5，2×c(C4H6O5)×5.6×10?3L=0.18mol?L?1×6×10?3L，解得c(C4H6O5)≈0.096mol?L?1；故C錯誤；

D．a(chǎn)點溶質(zhì)為C4H5O5Na，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)；故D正確；

綜上所述，答案為C。14、BD【分析】【分析】

通過固體燃料電池工作原理的應(yīng)用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解決化學(xué)問題的能力，體會化學(xué)知識的應(yīng)用價值，進而考查考生“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認知”“科學(xué)精神與社會責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。

【詳解】

A．從題中信息可知電池℃條件下才具有離子導(dǎo)電性；所以常溫下電池不能工作，A項錯誤；

B．電池工作時，在℃具有導(dǎo)電性，陰離子從正極移向負極，同時與被分隔；以免電極反應(yīng)物直接接觸，B項正確；

C．從題中信息可知電極反應(yīng)過程中無所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為C項錯誤；

D．在電池工作時被還原為電極反應(yīng)式：即每消耗轉(zhuǎn)移的電子為所以消耗時，在正極生成D項正確；

故選BD。15、BD【分析】【詳解】

A．時，此時pH=9.25，則水解平衡常數(shù)Kh===10-9.25，數(shù)量級為故A正確；

B．根據(jù)電荷守恒：對應(yīng)溶液中則此時HCl和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)物料守恒：則故B錯誤；

C．由圖可知對應(yīng)t值增大，到時氨水恰好被完全中和；此過程中氯化銨的濃度逐漸增大，水的電離程度增大，故C正確；

D．對應(yīng)溶液中=1.5，根據(jù)物料守恒：故D錯誤；

故選：BD。16、CD【分析】【分析】

室溫下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，存在電離平衡：H3AH++H2A-，H2A-H++HA2-，HA2-H++A3-，由圖知，pH=7.2時δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，則由圖知，pH=12.4時δ(A3-)=δ(HA2-)=0.5，則

【詳解】

A．反應(yīng)A3-+H2A-?2HA2-的平衡常數(shù)的值為A正確；

B．由圖知，將KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反應(yīng)H2A-+OH-=HA2-+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7~9.8；B正確；

C．pH=7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)中，δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，若用H3A和K2HA按n(H3A):n(K2HA)=1:2配制，則按H3A+K2HA=2KH2A可知，所得溶液中KH2A和K2HA的物質(zhì)的量之比為2:1，由可知，KH2A和K2HA均水解大于電離呈堿性，且K2HA水解程度更大，則所得溶液中δ(H2A-)遠大于δ(HA2-)；C錯誤；

D．結(jié)合C分析可知，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液呈堿性：c(H+)c(OH-)；D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）2gSiH4即0.0625mol；自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放1427.2kJ的熱量；

（2）用惰性電極電解飽和食鹽水；生成氫氧根離子；氫氣和氯氣；

（3）用惰性電極電解硫酸銅溶液時；生成硫酸；銅和氧氣。

【詳解】

（1）2gSiH4即0.0625mol，自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放1427.2kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1；

（2）用惰性電極電解飽和食鹽水，生成氫氧根離子、氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑；

（3）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，生成硫酸、銅和氧氣，方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4?！窘馕觥縎iH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－12Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO418、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知甲池為原電池，通入燃料丙烷的電極為負極，通入O2的電極為正極；乙池；丙池與原電池連接，屬于電解池，其中乙池中A電極為陽極，B電極為陰極，丙池中C電極為陽極，D電極為陰極。

【詳解】

（1）甲池為原電池；是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙池為電解池，其中B電極連接電源的負極，作陰極；

（2）燃料C3H8在負極上失電子，堿性條件下反應(yīng)生成CO所以甲裝置中通入C3H8的電極反應(yīng)式為：C3H8+26OH--20e-=3CO+17H2O。丙裝置中C電極為陽極，溶液中Cl-失去電子變?yōu)镃l2；D極為陰極，電極上水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，溶液中有OH-，所以D電極的產(chǎn)物是H2和NaOH；

（3）乙裝置中A(石墨)電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B(Ag)的電極為銀離子得電子，其電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag。n(O2)==0.005mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.005mol電子時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=4n(O2)=0.02mol。丙池電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，丙池反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=n(e-)=0.02mol，NaCl溶液足量，電解后溶液體積為200mL，所以反應(yīng)后c(NaOH)==0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-13mol/L，所以溶液pH=13；乙池的總反應(yīng)為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；故pH值變小；

（4）對于乙池，總反應(yīng)方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，由于電解生成Ag和O2從溶液中分離出去，所以要使乙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入二者的化合物，即加入Ag2O?！窘馕觥?1)原電池陰極。

(2)C3H8+26OH--20e-=3CO+17H2OH2和NaOH

(3)13變小。

(4)Ag2O19、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)各反應(yīng)的平衡常數(shù)，判斷K與K1、K2、的關(guān)系；

(2)根據(jù)三段式計算出SO2轉(zhuǎn)化率為80%時各組分的濃度，計算濃度商Qc，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系，判斷是否處于平衡狀態(tài)或平衡的移動方向，QC＝K，處于平衡狀態(tài)，QC＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，QC＜K反應(yīng)向正反應(yīng)進行；

(3)增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1=反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2=由于×=即K=K1×K2；綜上所述，本題正確答案：K=K1×K2；

(2)該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，?c（SO2）=1×80%=0.8mol/L；則：

QC==26.7＞19，該反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；因此，本題正確答案是：否，逆反應(yīng)；

(3)增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，因為a+b＞c+d，故平衡向正反應(yīng)移動；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即a＜0；因此，本題正確答案是；正反應(yīng)，＜?！窘馕觥竣?②.K=K1×K2③.否④.逆反應(yīng)⑤.正反應(yīng)⑥.＜20、略

【分析】【分析】

【詳解】

10-1.△G=-103.85-298×(270.02-5.74×3-130.68×4)×=-23.41kJ/mol<0；反應(yīng)在298K時自發(fā)。

進行。平衡常數(shù)：∵△G=-RTInK，∴K=exp=exp=1.27×104；

10-2.Kx=設(shè)C3H8的摩爾分?jǐn)?shù)為x，則有Kx=-=1.27×104；解之，x=0.907；

10-3.設(shè)平衡時的壓力為p，則K=將x=0.95帶入，解得p=2.32×105Pa；【解析】（1）能自發(fā)進行1.27×104

（2）0.907

（3）2.32×105Pa

（4）提高分子間碰撞的頻率，加快反應(yīng)速度21、略

【分析】【詳解】

（1）A.將H2O(g)從體系中分離出去，減小H2O(g)的濃度，平衡正向移動，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大；故A正確；

B.充入He(g)，使體系壓強增大，因不能改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動，則不變；故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知，K3=K1×K2，則K3在500℃、700℃、800℃時的數(shù)值分別為：2.5、0.58、0.38，說明隨溫度的升高，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，n（CH3OH）減小、n（CO2）增大，所以減??；故C錯誤；

D.再充入1molH2，平衡正向移動，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大；故D正確；

答案選AD；

（2）增大氫氣的量，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，C點時氫氣的量最大，故CO2的轉(zhuǎn)化率最大；答案選C；

（2）①反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小。增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故S代表的物理量是壓強；

②300℃時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)及三段式可知，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始量（mol/L）0.80.40

變化量（mol/L）0.40.20.2

平衡量（mol/L）0.40.20.2

平衡常數(shù)K==6.25L2/mol2

達到平衡后，再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH若保持溫度和容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強，平衡將向正反應(yīng)方向移動?！窘馕觥緼DC壓強6.25L2/mol2正向移動22、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中數(shù)據(jù)，可計算出0～1min時，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，1～3min時，vA＝＝×＝0.25mol·L－1·min－1，3～8min時，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，8～11min時，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，已達平衡。平均反應(yīng)速率最大的是A，最小的是D；（2）反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的。由于在a點時反應(yīng)還沒有達到化學(xué)平衡，所以反應(yīng)速率V(正)＞V(逆)；

（3）A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）

開始時的濃度（mol/L）3400

改變的濃度（mol/L）1311

平衡時的濃度（mol/L）2111

平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5；（4）僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，對于曲線I來說，反應(yīng)速率加快，達到平衡時n(H2)增多。說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使速率加快，平衡逆向移動，對應(yīng)的實驗條件改變是升高溫度，對于曲線II來說，反應(yīng)速率加快，平衡時H2的含量降低。說明改變的外界條件是是速率加快而且平衡正向移動。則對應(yīng)的實驗條件改變是增大壓強。

點睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的影響?！窘馕觥竣?A②.D③.大于④.75%⑤.0.5⑥.升高溫度⑦.增大壓強23、略

【分析】【詳解】

燃燒熱是純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。的燃燒熱為即因為汽化時吸收的熱量為則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為【解析】24、略

【分析】【分析】

(1)Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，形成原電池，負極為Al失電子，在堿性溶液中，Al轉(zhuǎn)化為AlO2-。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負極，Al作正極，正極為溶液中的NO3-獲得電子，生成NO2氣體。

(2)鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等；充電時的陰極反應(yīng)為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb。

【詳解】

(1)Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液，在堿性溶液中，負極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2-，電極反應(yīng)式為2Al-6e?+8OH?=2AlO2-+4H2O。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負極，Al作正極，正極反應(yīng)為溶液中的NO3-獲得電子，生成NO2氣體，電極反應(yīng)式為4H++2e?+2NO3?=2NO2↑+2H2O。答案：2Al-6e?+8OH?=2AlO2-+4H2O；4H++2e?+2NO3?=2NO2↑+2H2O；

(2)鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等，電極反應(yīng)式為4H++2e?+SO42?+PbO2=PbSO4+2H2O；充電時陰極為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e?=Pb+SO42?。答案為：4H++2e?+SO42?+PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e?=Pb+SO42?。

【點睛】

判斷原電池的電極時，首先看電極材料，若只有一個電極材料能與電解質(zhì)反應(yīng)，該電極為負極；若兩個電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，相對活潑的金屬電極作負極。在書寫電極反應(yīng)式時，需要判斷電極產(chǎn)物。電極產(chǎn)物與電解質(zhì)必須能共存，如Al電極，若先考慮生成Al3+，則在酸性電解質(zhì)中，能穩(wěn)定存在，Al3+為最終的電極產(chǎn)物；若在堿性電解質(zhì)中，Al3+不能穩(wěn)定存在，最終應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-?！窘馕觥?Al-6e?+8OH?=2AlO2-+4H2O4H++2e?+2NO3?=2NO2↑+2H2O4H++2e?+SO42?+PbO2=PbSO4+2H2OPbSO4+2e?=Pb+SO42?25、略

【分析】【詳解】

(1)由電池的反應(yīng)方程式可知，還原劑銅做原電池的負極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，則電極X為銅，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽硝酸銀溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

(2)由電池的反應(yīng)方程式可知，還原劑銅做原電池的負極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發(fā)生還原