2025年浙教版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學上冊月考試卷942考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關實驗操作的現(xiàn)象和結論均正確的是（）

A.AB.BC.CD.D2、向盛有溶液的試管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。再向其中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀，則說明A.B.C.D.無法比較3、等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A.升高溫度，X的體積分數(shù)減小B.增大壓強，Z的濃度不變C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大4、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的容器中在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.8mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A.2s時物質(zhì)B的濃度為0.4mol/LB.溫度對該反應的平衡轉化率沒有影響C.0～2s,用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.4mol.L-1.s-1D.2s時物質(zhì)A的轉化率為40%5、在密閉容器中，反應X(g)+2Y(g)2Z(g)+W(s)達到平衡后，若將容器體積擴大一倍，對反應產(chǎn)生的影響是A.v(正)減小，v(逆)增大B.v(正)增大，v(逆)減小C.v(正)、v(逆)都減小D.v(正)、v(逆)都增大6、已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)；其反應機理如下：

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢。

下列有關該反應的說法正確的是A.該反應的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應的催化劑C.慢反應②的活化能小于快反應的活化能D.正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol－17、某公司推出一款鐵—空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的其裝置放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.放電時，M為正極，電勢高B.放電一段時間，KOH溶液濃度不變C.充電時，N極的電極反應式包括Fe2O3+H2O+2e-=2FeO+2OH-D.放電時，M極每消耗11.2LO2，理論上N極質(zhì)量增加16g8、用電解法可以制備碘酸鉀()；裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該裝置為電能轉化為化學能的裝置B.a極的電極反應式為C.b極發(fā)生還原反應D.陰極區(qū)每生成1mol氣體轉移2mol電子9、從砷化鎵廢料(主要成分為和)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。

下列說法錯誤的是A.“堿浸”時，溫度保持在70℃的目的是提高“堿浸”速率，同時防止過度分解B.“堿浸”時，被氧化，每反應轉移電子的數(shù)目為C.“旋流電積”所得“尾液”溶質(zhì)主要是可進行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益D.該工藝得到的純度較低，可以通過重結晶的方法進行提純評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、使和通過灼熱的炭層，生成HCl和當有參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________．

火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為____________．

甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：。化學鍵鍵能413351463393293

則該合成反應的______________。

若的活化能為由此計算的活化能______。

用將HCl轉化為可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)；

其中，反應為：反應生成的反應熱為則總反應的熱化學方程式為_____________，反應熱用和表示．11、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗；如圖所示。濾紙先用氯化鈉；無色酚酞的混合液浸濕，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡.據(jù)此，回答下列問題：

(1)①a端是_______極；②鉑片是_______極。

(2)①鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是_______。

②檢驗鉑片的產(chǎn)物的方法是_______。12、在如圖用石墨作電極的電解池中；放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色稀溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌；干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：

(1)A電極是接電源的___________極；B電極的反應式___________。

(2)原溶液的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L，為了使溶液恢復到原濃度，應向反應后的液體中加入___________；電解后溶液的pH為___________。(假設電解前后溶液的體積不變)

(3)請你設計實驗確定原溶液中可能所含的酸根離子；要求：提出兩種可能的假設，分別寫出論證這兩種假設的操作步驟；實驗現(xiàn)象和實驗結論。

假設①___________

操作步驟：___________

實驗現(xiàn)象：___________

實驗結論：___________。

假設②___________

操作步驟：___________

實驗現(xiàn)象：___________

實驗結論：___________。13、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

(1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液；測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：___。

②b點時溶液中c(H2N2O2)__c(N2O)(填“>”“<”或“=”)。

③a點時溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O)(填“>”“<”或“=”)。

(2)溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L-1的H2SO4與bmol·L-1的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是__(填序號)。

①混合溶液的pH=7

②c(SO)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)?c(OH-)=Kw

④混合溶液中c(OH-)=

(3)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10-5mol·L-1，該溫度下若將cmol·L-1鹽酸與0.62mol·L-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=___mol·L-1(小數(shù)點后保留4位數(shù)字)。14、全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池；目前釩電池技術已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請回答下列問題：

（1）釩的氧化物是化學工業(yè)中最佳催化劑之一；有“化學面包”之稱。已知釩原子的質(zhì)子數(shù)為23,則釩在元素周期表中的位置是_____________。

（2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同種類的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負極電極反應的活性物質(zhì)，電池總反應為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放電時的正極反應式為______________，充電時，b為外界電源的_________極；充電時電池的負極反應式為______________。

（3）為保證電池穩(wěn)定運行，“隔膜”選用質(zhì)子交換膜，利用釩電池進行電解精煉銅，每得到64g精銅，釩電池正負極電解液質(zhì)量將相差__________g(水分子無法透過隔膜，假設原正負極電解液質(zhì)量相同）。15、二氧化碳催化加氫合成乙烯在環(huán)境保護、資源利用、戰(zhàn)略需求等方面具有重要意義。CO2和H2在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學反應：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)一定條件下反應Ⅰ能自發(fā)進行原因是___________。

(2)在密閉容器中通入1molCO2和3molH2，在鐵系催化劑作用下進行反應，CO2的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖所示。

①0.1MPa下，200℃～550℃時反應以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為主，原因是___________。

②圖點M坐標為(350，70)，此時乙烯的選擇性為(選擇性：轉化的CO2中生成C2H4的百分比)，則350℃時反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=___________。

(3)T1℃時，在剛性反應器中以投料比為1∶3的NO(g)與O2(g)反應，其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時，NO(g)完全反應]。t/min04080160260700p/kPa32.830.729.929.429.228.826.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率t=42min時，測得體系中則此時的v=___________(計算結果保留1位小數(shù))。

②若降低反應溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(T2℃)___________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa。(已知：)

③T1℃時，反應的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留2位小數(shù))。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤17、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤19、已知則和反應的(_______)A.正確B.錯誤20、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤21、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤22、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤23、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共4題，共16分)24、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結構與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結構的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當反應達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化25、探究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。26、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)27、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)28、取0.55mol·L?1的NaOH溶液50mL與0.25mol·L?1的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗；回答下列問題：

(1)從如圖實驗裝置可知；缺少的一種儀器名稱是________。

(2)若改用60mL0.25mol·L?1H2SO4和50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應；則比上述實驗所放出的熱量________(填“多”或“少”)。

(3)寫出用稀H2SO4和稀氫氧化鈉溶液的反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol?1)：_________。

(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

。實驗起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃序號硫酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=_________(結果保留一位小數(shù))(已知稀溶液的比熱容為4.18J/(g·℃)，稀溶液的密度1g/cm3)。

(5)上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ·mol?1有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是_________。

a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度。

b.量取硫酸的體積時仰視讀數(shù)。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d.實驗裝置保溫、隔熱效果差29、氨基鈉(NaNH2)是化工；醫(yī)藥領域常用的試劑；常溫下為白色晶體，熔點為210°C，溫度高于400°C時開始分解成單質(zhì)，易水解。某興趣小組探究氨基鈉的制備與性質(zhì)。

I.制備氨基鈉(NaNH2)

實驗室制備氨基鈉的反應原理是：2Na+2NH32NaNH2+H2↑

實驗裝置如下圖所示：

(1)儀器D冷卻水的入口位置是_______(“a”或“b")，NaNH2電子式是_______

(2)為提高氨基鈉的純度，在加入藥品后，點燃A和C兩處酒精燈之前應進行的操作是_______。

(3)干燥管B與E分別放入的試劑為_______。

(4)如圖所示的一種電化學裝置可以制備該實驗所需的NH3，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+該裝置中產(chǎn)生氨氣的電極反應式為__。

II.探究(NaNH2)的性質(zhì)。

(5)小組I為驗證有NaNH2生成，取適量充分反應后的固體于試管中，加入蒸餾水，有無色刺激性氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為_______，檢驗該氣體的方法是_______。

(6)小組2為了測定產(chǎn)品的純度，取8g產(chǎn)品與水充分反應后，將生成的氣體完全干燥后，再用濃硫酸充分吸收，稱量測得濃硫酸增重3.4g，則產(chǎn)品純度為_______%。30、水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標；通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

Ⅰ．測定原理：堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，③2S2O+I2=S4O+2I-

Ⅱ．測定步驟。

a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b．向燒瓶中加入200mL水樣。

c．向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)2mL堿性KI無氧溶液(過量)；開啟攪拌器，至反應①完全。

d．攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應②完全；溶液為中性或酸性。

e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進行滴定；記錄數(shù)據(jù)。

f．重復步驟e的操作2~3次

g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題：

(1)配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的方法為_______。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為_______。

①滴定管②量筒③注射器。

(3)請寫出配平后的反應②的方程式_______。

(4)步驟e中達到滴定終點的標志為_______。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.00mL，水樣的DO=_______mg/L，若滴定過程中滴定管開始時有氣泡，結束時無氣泡，則滴定結果將_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．ZnSO4無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)；A項錯誤；

B．測定鹽溶液的pH；可比較HX；碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；

C．鐵離子具有強氧化性；Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項錯誤；

D．鋁比銀活潑；將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會褪去，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題側重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結論學生在做實驗時也要注意此類問題，化學實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。2、A【分析】【詳解】

向盛有1ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加溶液0.1mol/LNaCl，至不再有白色沉淀，說明生成了AgCl沉淀，后再滴加0.01mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明生成AgI沉淀，可說明生成的AgI的溶度積更小，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應放熱；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，X的體積分數(shù)增大，故A錯誤；

B．增大壓強；平衡不移動，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯誤；

C．保持容器體積不變；充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，故C正確；

D．保持容器體積不變；充入一定量的Z，相當于增大壓強，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

將4molA氣體和2molB氣體充入2L的容器中在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.8mol/L，則C物質(zhì)的量

A.2s時物質(zhì)B的濃度為故A錯誤；

B.改變溫度平衡移動；對反應的平衡轉化率有影響，故B錯誤；

C.0～2s用物質(zhì)B表示的平均反應速率為故C錯誤；

D.2s時物質(zhì)A的轉化率故D正確。

故答案選：D。5、C【分析】【詳解】

達到平衡后，若將容器體積擴大一倍，壓強減小，正逆反應速率均減小，答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．反應速率主要取決于慢的一步；所以反應速率主要取決于②的快慢，A說法錯誤；

B．NOBr2是中間產(chǎn)物；而不是催化劑，B說法錯誤；

C．反應的活化能越大；反應速率越慢，慢反應②的活化能大于快反應的活化能，C說法錯誤；

D．正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol?1；D說法正確；

答案為D。7、D【分析】【詳解】

A．Fe為活潑金屬，放電時被氧化，所以N為負極，O2被還原；所以M為正極，正極電勢高于負極，A正確；

B．放電過程中的總反應為Fe與O2反應得到Fe的氧化物；所以KOH溶液的濃度不變，B正確；

C．充電時，N極為陰極，鐵的氧化物被還原，包括Fe2O3+H2O+2e-=2FeO+2OH-；C正確；

D．未注明是否為標準狀況；無法確定11.2L氧氣的物質(zhì)的量，則無法計算，D錯誤；

綜上所述答案為D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為電解池；電能轉化為化學能，選項A正確；

B．由圖知，b極為陰極，發(fā)生還原反應，a極為陽極，陽極區(qū)含有碘化鉀、碘酸鉀，由于的還原性比強，在陽極應該是放電生成陰極的通過陰離子交換膜移到陽極，所以陽極的電極反應式為選項B錯誤；

C．由圖知，b極為陰極；發(fā)生還原反應，選項C正確；

D．陰極的電極反應式為陰極區(qū)每生成1mol轉移2mol電子；選項D正確。

答案選B。9、B【分析】【分析】

由圖可知，向砷化鎵廢料加入氫氧化鈉和過氧化氫混合溶液堿浸時，GaAs轉化為NaGaO2、Na3AsO4，SiO2轉化為Na2SiO3進入溶液，F(xiàn)e2O3、CaCO3不溶解，過濾得到含有Fe2O3、CaCO3的濾渣Ⅰ和含有NaGaO2、Na3AsO4、Na2SiO3的浸出液；浸出液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，NaGaO2、Na2SiO3轉化為Ga(OH)3、H2SiO3沉淀，過濾得到含有Ga(OH)3、H2SiO3的濾渣Ⅱ和含有Na3AsO4的濾液；向濾渣Ⅱ中加入稀硫酸，Ga(OH)3轉化為Ga2(SO4)3溶液，電解Ga2(SO4)3溶液生成Ga、O2和H2SO4；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥得到

【詳解】

A．“堿浸”時；溫度保持在70℃可以提高“堿浸”速率，同時防止溫度過高過氧化氫分解，故A正確；

B．“堿浸”時GaAs被氧化的反應為GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O，反應中消耗1molGaAs，轉移電子數(shù)目為8NA；故B錯誤；

C．“旋流電積”時，Ga2(SO4)3溶液電解生成Ga、O2和H2SO4，所以“尾液”溶質(zhì)主要是H2SO4；可進行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益，故C正確；

D．若工藝得到的純度較低；可以通過重結晶的方法進行提純，故D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息及熱化學方程式的含義書寫相關反應的熱化學方程式；根據(jù)熱化學方程式及氧化還原反應中化合價的變化通過電子轉移數(shù)目計算反應熱；根據(jù)反應過程中化學鍵的變化；用已知的鍵能計算反應熱及活化能；根據(jù)圖示物質(zhì)間的轉化關系結合熱化學方程式運用蓋斯定律計算反應熱，書寫熱化學方程式。

【詳解】

參與反應時釋放出145KJ熱量，則反應會放出290KJ的能量，即

故答案為：

轉移12mol電子放熱1176KJ，則反應過程中，每轉移1mol電子放熱98kJ；

故答案為：98kJ；

反應熱正反應的活化能逆反應的活化能即

故答案為：312

由圖示可知，整個過程為：反應為：

反應生成的反應熱為則反應熱化學方程式為：

根據(jù)蓋斯定律可得總反應的熱化學方程式：所以故答案為：【解析】11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①②鉛筆芯中含有石墨，石墨是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，遇酚酞變紅，所以陰極附近變紅。鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應，鉑片端有少量氯氣生成，a、b點分別是負極和正極；

(2)①陰極反應為2+2e-=H2↑+2OH-；因此，鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是有氣泡生成；

②陽極的產(chǎn)物為氯氣，氯氣能與碘化鉀反應生成碘，碘遇淀粉變藍，因此，檢驗陽極鉑片的產(chǎn)物的方法是：用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若試紙變藍，則有Cl2生成?！窘馕觥控摌O陽極有氣泡生成用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若試紙變藍，則有Cl2生成12、略

【分析】【詳解】

(1)電解液是藍色溶液，A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負極，B電極有無色氣體生成，則陽極是氫氧根失電子產(chǎn)生的氧氣，反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：負；4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)陰極反應：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解時反應的總離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g，所以陰極析出金屬銅的質(zhì)量是1.6g，即0.025mol，所以銅離子的濃度==0.05mol/L；生成0.025molCu，會生成0.0125molO2，n(Cu)：n(O)=1：1，為使溶液恢復到原濃度，應向反應后的溶液中加入0.025molCuO或0.025molCuCO3；原溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，生成氫離子的物質(zhì)的量為0.05mol，所以c(H+)==0.1mol/L，即pH=1，故答案為：0.05mol/L；0.025molCuO或0.025molCuCO3；1；

(3)該溶液中一定是含銅離子的可溶性的鹽溶液，所以可以是硝酸銅，或是硫酸銅，不能是氯化銅，因為不會出現(xiàn)氯氣，假設①：陰離子為檢驗硫酸根離子可以采用加入氯化鋇溶液的方法，若有白色沉淀生成，則原溶液中所含的陰離子是

假設②：陰離子為檢驗酸環(huán)境下的硝酸根離子，可以加入金屬銅并有無色氣體生成，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，則原溶液中所含的陰離子故答案為：陰離子為取原溶液少量，加入鹽酸，再加入BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀；原溶液中陰離子為陰離子為取少量原溶液，加熱蒸發(fā)濃縮，再加入銅片與適量濃硫酸；產(chǎn)生無色氣體，且在空氣中變?yōu)榧t棕色；原溶液中陰離子為【解析】負4OH--4e-=2H2O+O2↑0.050.025molCuO或0.025molCuCO31陰離子為取原溶液少量，加入鹽酸，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中陰離子為陰離子為取少量原溶液，加熱蒸發(fā)濃縮，再加入銅片與適量濃硫酸產(chǎn)生無色氣體，且在空氣中變?yōu)榧t棕色原溶液中陰離子為13、略

【分析】(1)

①H2N2O2為二元弱酸，應分步電離，其電離方程式為H2N2O2H++H++故答案為H2N2O2H++H++

②加入10mLNaOH與H2N2O2反應生成NaHN2O2，此時溶液顯堿性，的電離程度小于水解程度，即c(H2N2O2)＞c()；故答案為＞；

③根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，a點溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，即c(Na+)=c()+2c()，推出c(Na+)＞c()+c()；故答案為＞；

(2)

①題中沒有指明確切的溫度；因此pH=7時，溶液不一定顯中性，故①不符合題意；

②根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(A+)=c(OH-)+2c()，當c(H+)=c(OH-)時，有c()=c(A+)；即溶液顯中性，故②符合題意；

③任何稀的水溶液都存在c(H+)·c(OH-)=KW；不能說明溶液顯中性，故③不符合題意；

④c(H+)·c(OH-)=KW，c(H+)=c(OH-)時，c(OH-)=說明溶液顯中性，故④符合題意；

答案為②④；

(3)

溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)+c(CN-)，根據(jù)物料守恒，c(K+)=c(CN-)+c(HCN)，從而推出c(Cl-)=c(HCN)=0.5cmol·L-1，c(CN-)=(0.31-0.5c)mol·L-1，Kh==1.61×10-5，解得c=0.6162；故答案為0.6162?！窘馕觥?1)H2N2O2H++HN2OHN2OH++N2O＞＞

(2)②④

(3)0.616214、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）釩原子的質(zhì)子數(shù)為23；則釩在元素周期表中的位置是第四周期VB族；

（2）正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O；b電極所處的是負極電解液，因此b電極是負極；充電時電池的負極反應式為V3++e-=V2+；

（3）利用釩電池進行電解精煉銅；每得到64g精銅，則轉移2mol電子。當轉移2mol電子時，正極消耗4mol氫離子，所以需要通過交換膜補充4mol氫離子，因此釩電池正負極電解液質(zhì)量將相差4g。

考點：考查電化學原理的應用【解析】（1）第四周期VB族（2分）

（2）VO2++2H++e-=VO2++H2O(2分)負（2分）V3++e-=V2+（2分）（3）4（2分）15、略

【分析】【分析】

（1）

反應Ⅰ是熵減的反應，即ΔS＜0的反應，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，若反應能自發(fā)進行，要求ΔG＜0，所以一定條件下反應Ⅰ能自發(fā)進行原因是ΔH1＜0。

（2）

①0.1MPa下；200℃～550℃時，隨溫度升高，二氧化碳的轉化率降低，反應Ⅰ是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，反應物的轉化率降低，所以壓強一定時，200℃～550℃時，以反應Ⅰ為主。

②點M坐標為(350，70)，即溫度為350℃時二氧化碳的轉化率為70%。反應起始時二氧化碳為1mol，乙烯的選擇性為所以有1mol×70%×=0.5molCO2發(fā)生反應Ⅰ，有1mol×70%×=0.2molCO2發(fā)生反應Ⅱ。根據(jù)反應Ⅰ的方程式，在反應Ⅰ中，消耗的氫氣為1.5mol，生成的水蒸氣為1mol。在反應Ⅱ中，消耗的氫氣為0.2mol，生成的水蒸氣為0.2mol，生成的CO為0.2mol。所以平衡時，容器中的二氧化碳為1mol×(1-70%)=0.3mol，H2為3mol-1.5mol-0.2mol=1.3mol，CO為0.2mol，水蒸氣為1mol+0.2mol=1.2mol。則350℃時反應Ⅱ的平衡常數(shù)K==

（3）

①在剛性反應器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應，起始時體系總壓強為32.8kPa，所以NO的分壓為32.8kPa×=8.2kPa，O2的分壓為32.8kPa×=24.6kPa。t=42min時，測得體系中則Δp(O2)=24.6kPa-22.4kPa=2.2kPa，故t=42min時，p(NO)=8.2kPa-2.2kPa×2=3.8kPa，則NO(g)與O2(g)合成的反應速率==13.6kPa?min-1。

②正反應放熱，若降低反應溫度，平衡正向移動，氣體總物質(zhì)的量減少，使壓強降低，而且降低溫度，壓強也會降低，所以降溫至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(T2℃)小于26.9kPa。

③反應開始時NO的分壓為8.2kPa，平衡時NO完全反應，所以生成的NO2的分壓為8.2kPa，消耗的氧氣分壓為4.1kPa。反應建立平衡，起始時N2O4的分壓為0，NO2的分壓為8.2kPa，設生成的N2O4的物質(zhì)的量為x；則可列三段式：

平衡時總壓強為26.9kPa，即26.9kPa=x+8.2-2x+24.6-4.1，x=1.8，所以平衡時N2O4的分壓為1.8kPa，NO2的分壓為8.2-1.8×2=4.6kPa，所以T1℃時，反應的平衡常數(shù)Kp==11.76kPa?！窘馕觥?1)

(2)Ⅰ壓強一定時，只有反應Ⅰ才滿足溫度越高，CO2的轉化率越小

(3)13.6小于11.76三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。17、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。18、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。19、B【分析】【詳解】

反應過程中除了H+和OH-反應放熱，SO和Ba2+反應生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應的

故錯誤。20、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。21、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時不需要潤濕，濕潤后會造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。四、結構與性質(zhì)(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結構、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關系回答；對反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結合數(shù)據(jù)計算平衡濃度、由化學平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個p電子分別占據(jù)3個p軌道，故未成對電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似，則A．分子中共價鍵鍵角均為60；A錯誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯誤；D．結構相似，黃砷相對分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結構與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達式由表知，平衡時，c(AsO)=ymol·L-1，則反應過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時

②由圖可知，tm時，c(AsO)<ymol·L-1，則反應從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大v逆<n時v逆。當反應達到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應速率，A錯誤；

B．平衡時各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯誤；

D．平衡時各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項正確的是BD?！窘馕觥?D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大BD25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實驗探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組反應的溶液總體積也應該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應時間較長，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降?！窘馕觥可叻磻獪囟?，適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰弱誰水解，誰強顯誰性”判斷；

(2)結合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強酸強堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水后，產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質(zhì)，達到凈水的目的?！窘馕觥竣?堿②.酸③.中④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O?NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.鹽酸⑧.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制鐵離子水解⑨.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+鋁離子水解產(chǎn)生膠體氫氧化鋁，可吸附水中雜質(zhì)27、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+五、實驗題(共3題，共12分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)中和熱測定的裝置分析；反應熱與生成水的量成正比；中和熱是稀強酸、稀強堿反應生成1mol水放出的熱量；根據(jù)中和熱定義計算；上述實驗結果51.8kJ·mol?1，與57.3kJ·mol?1相比偏低；

【詳解】

(1)根據(jù)中和熱測定的裝置；如圖實驗裝置缺少的一種儀器名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)若改用60mL0.25mol·L?1H2SO4和50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應；生成水的量比上述實驗多，所以放出的熱量也多；

(3)中和熱是稀強酸、稀強堿反應生成1mol水放出的熱量；用稀H2SO4和稀氫氧化鈉溶液的反應表示中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；

(4)0.55mol·L?1的NaOH溶液50mL與0.25mol·L?1的硫酸50mL反應生成水的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.05L=0.025mol，反應前后平均溫差為3.1℃，放出的熱量Q=cm△t=4.18J/g·℃×100g×3.1℃=1295.8J=1.295kJ，則生成1mol水放出的熱量是1.295J÷