2025年上外版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一種免疫調(diào)節(jié)劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是。

A.屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4NB.可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上D.1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3molNaOH反應(yīng)2、近幾年科學(xué)家發(fā)明了一種新型可控電池一一鋰水電池；工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.電極a的材料是LiB.電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，氣體N是氫氣C.消耗鋰的質(zhì)量為14g時，產(chǎn)生22.4L氣體ND.該裝置是一次電池3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.足量的鐵粉與200mL1mol?L-1的硝酸完全反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAC.0.1molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA4、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用甲圖裝置可制得金屬錳B.用乙圖裝置可制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置可從煤焦油中分離得到苯和甲苯D.用丁圖裝置可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣5、銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為A.32gB.48gC.64gD.96g6、如圖所示的X；Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22；下列說法正確的是。

A.X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料7、下列有關(guān)說法正確的是。

①糖類；油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成。

②淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n；兩者互為同分異構(gòu)體。

③植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

④油脂的皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油。

⑤糖類；油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物；都能發(fā)生水解反應(yīng)。

⑥飽和硫酸鈉溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，原理相同A.2個B.3個C.4個D.5個評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、部分短周期元素原子半徑的相對大小；最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大小：B.與a形成簡單化合物的穩(wěn)定性C.a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D.e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)9、SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a＜1.6B.b＞0.8C.平衡時v正(SO2)：v(I)＜v(II)D.若起始時向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行10、如圖所示的電池；鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構(gòu)成。下列有關(guān)說法正確的是。

A.電池負(fù)極反應(yīng)：B.鹽橋中移向溶液C.當(dāng)有個電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56gD.電池總反應(yīng)：11、下列各組物質(zhì)中；滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是。

選項(xiàng)XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

A.AB.BC.CD.D12、鈦被譽(yù)為第三金屬，廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B.Pt極反應(yīng)式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi13、常用于治療心律失常藥物的有效成分為合成該有機(jī)物的化學(xué)方程式為：

下列敘述正確的是（）A.A中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有4個手性碳原子C.1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)D.A能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，C不能評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、如圖甲所示；某河流經(jīng)工業(yè)城市Y市，a處為上游；d處為下游，經(jīng)對河水檢測繪制出圖乙，請回答：

(1)該河流的污染物主要分布在_______。

A.ab段B.bc段C.cd段D.bd段。

(2)該河的三種污染源可能是①_______；②_______；③_______。

(3)對c處水樣進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2+，要把Cu2+變成銅單質(zhì)回收，請寫出一種可行的方法：_______。

(4)d處污染程度明顯降低，請從物理、化學(xué)、生物三方面簡單分析原因：_______。15、某溫度時；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為______，平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______，此時加入1體積Ar，反應(yīng)速率_______(填“變大”；“變小”、“不變”)

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變16、在鋅銅原電池池中；如圖。

(1)鋅為______極；發(fā)生的______反應(yīng)，電極反應(yīng)式_________________________________，觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(2)銅為______極；發(fā)生的______反應(yīng)，電極反應(yīng)式______________，觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)陽離子移向_______________極。

(4)電子從______________流向極到_______________極。

(5)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗硫酸的質(zhì)量是__________。17、(1)如圖所示裝置中，Cu片是______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。

下列說法正確的是_________(填序號)。

①A為電池的正極。

②該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

③電池工作時；電池內(nèi)部的鋰離子定向移動。

(4)在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①3～9min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L—1·min—1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1

B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molCO2

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

③平衡混合氣體中甲醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)____________。18、補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線_____。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)19、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤20、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤21、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、乙烯是石油裂解氣的主要成分；其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：______________

(2)寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)_____名稱________；D中含官能團(tuán)____，名稱______；

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①：______________________________反應(yīng)類型：____________

②：_______________________________反應(yīng)類型：_____________23、氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料；工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。

已知：H2C=CH—C≡CH由E二聚得到。

完成下列填空：

（1）A的名稱是_______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（3）為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式_____。鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_______。

（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：

AC4H6Cl2BDO

寫出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。24、乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

（1）A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。

（3）以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：____________。

（4）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_______（填序號）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br25、菠蘿酯(J)是一種具有菠蘿香味的賦香劑；通過下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，可制得菠蘿酯(J)。

已知：①+CH2OH

②RMgBrRCH2CH2OH+

(1)F的分子式為___________，J中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)反應(yīng)A+B→C的化學(xué)方程式為___________；I+B→J的反應(yīng)類型為___________。

(3)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，互為同系物的是___________(填標(biāo)號)。

(4)若標(biāo)記B中的氧原子為18O，則I+B→J的反應(yīng)體系中，含有18O的分子有___________(填標(biāo)號)種。

a．1b．2c．3d．4評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．將結(jié)構(gòu)簡式轉(zhuǎn)化為分子式，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N；A項(xiàng)正確，不符合題意；

B．分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，分子中有—COOH、—OH可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，該物質(zhì)可以燃燒，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，而且—CH2OH；可發(fā)生催化氧化，酚羥基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C．根據(jù)苯分子的12原子共面以及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；可以判斷該有機(jī)物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D．1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與2molNaOH反應(yīng)；分別是—COOH和苯環(huán)上的—OH發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤，符合題意；

本題答案選D。2、C【分析】新型可控電池一一鋰水電池和圖知電極a的材料是Li，故A正確；B.電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，是水中的氫離子得電子生成H2氣體,故B正確；C.消耗鋰的質(zhì)量為14g時；產(chǎn)生22.4L氣體N，沒說狀態(tài)無法確定氣體的體積，故C錯；D.該裝置是一次電池，故D正確；答案：C。

點(diǎn)睛：運(yùn)用原電池的原理進(jìn)行推斷電極，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。注意氣體摩爾體積運(yùn)用的條件。3、A【分析】【詳解】

A.1個H218O中中子數(shù)10，1個D2O中含中子數(shù)10，2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA；故A正確；

B.鐵粉硝酸反應(yīng)；不能生成氫氣，故C錯誤；

C.0.1molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中；被氧化的溴離子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)；未知密度無法計(jì)算物質(zhì)的量和分子數(shù)，故D錯誤；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．點(diǎn)燃Mg條；引發(fā)鋁熱反應(yīng)，Al與二氧化錳反應(yīng)生成Mn，故A正確；

B．煤油可隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制備Fe(OH)2；故B正確；

C．溫度計(jì)測量蒸氣的溫度；應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，冷卻水需要下進(jìn)上出，故C正確；

D．氨氣的密度小于空氣；且和氧氣不反應(yīng)，所以可以用向下排空氣法收集氨氣，集氣瓶中應(yīng)該短進(jìn)長出，故D錯誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則整個過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化，說明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應(yīng)生成硝酸，證明氧氣得到的電子和銅失去的電子相同，即Cu失去的電子都被O2得到，由電子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）==1mol；m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，故C正確；

正確答案：C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)的電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的變化和反應(yīng)過程的分析是解題關(guān)鍵。6、D【分析】【詳解】

根據(jù)在短周期中；X；Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a＋1、a＋2、a＋3；有a+a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外層電子數(shù)為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。

A．X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會升高，因此沸點(diǎn)最高的是H2O；最低的是HCl，A項(xiàng)錯誤；

B．Z、X、W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價氧化物的水化物HNO3的弱；B項(xiàng)錯誤；

C．X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物；其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項(xiàng)錯誤；

D．Z和X形成的二元化合物為氮化硅；氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確；

本題答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

①糖類；油脂都是由C、H、O三種元素組成；蛋白質(zhì)主要含有C、H、O、N、S、P等，錯誤；

②淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n；都是高分子化合物，都是混合物，兩者不能互為同分異構(gòu)體，錯誤；

③植物油分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；

④油脂的皂化反應(yīng)是在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)；生成高級脂肪酸鹽和甘油，正確；

⑤多糖；蛋白質(zhì)都是高分子化合物；單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；

⑥飽和硫酸鈉溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀；原理不相同，前者是鹽析或者是變性，錯誤；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；應(yīng)該為g＞h＞e＞f，故A錯誤；

B．電負(fù)性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)H2O＞NH3＞CH4，故B正確；

C．H、N、O3種元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、堿（如NH3H2O）或鹽（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正確；

D．e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反應(yīng)；故D錯誤；

所以答案為BC。9、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時相當(dāng)于對I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，則平衡時SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應(yīng)，開始時n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動也不向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；答案選AC。10、BD【分析】【分析】

該雙液電池Fe做負(fù)極，失去電子，石墨做正極，得到電子；鹽橋中的陽離子K+朝正極移動，移向FeCl3溶液。

【詳解】

A．Fe為負(fù)極，石墨為正極，電池負(fù)極反應(yīng)：故A錯誤；

B．原電池中陽離子移向正極，石墨電極為正極，故鹽橋中K+移向FeCl3溶液；故B正確；

C．當(dāng)有6.021023個電子轉(zhuǎn)移時，根據(jù)電池負(fù)極反應(yīng)：Fe電極減少28g，故C錯誤；

D．據(jù)分析，根據(jù)電荷守恒可得，電池總反應(yīng)為：故D正確；

故答案為BD。11、AC【分析】【詳解】

A．NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)會生成HNO3，稀HNO3與Cu反應(yīng)能生成NO；故A符合題意；

B．Cu與濃硫酸在加熱條件下能夠生成CuSO4，CuSO4與堿反應(yīng)能生成Cu(OH)2，Cu(OH)2無法直接生成Cu；故B不符合題意；

C．C與O2反應(yīng)能夠生成CO，CO與O2反應(yīng)能生成CO2，CO2與C反應(yīng)能生成CO；故C符合題意；

D．Si與O2反應(yīng)能生成SiO2，SiO2不能直接生成H2SiO3；故D不符合題意；

故答案為：AC。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pt是負(fù)極，O2發(fā)生還原反應(yīng)，Cu是正極；則石墨電極是陽極、TiO2是陰極。

【詳解】

A.Pt是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；A錯誤；

B.Pt是負(fù)極，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正確；

C.銅是正極，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-；銅極附近電解質(zhì)溶液pH增大，C正確；

D.未指明氣體是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”；無法計(jì)算，D錯誤；

故答案為：BC。13、BC【分析】【詳解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子有如圖所示的4個手性碳原子，故B正確；

C.B和氫氧化鈉溶液發(fā)生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.A含有酚羥基、C含有碳碳雙鍵，都能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；故D錯誤；

選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

生活污水；工業(yè)廢水是水體的兩個主要污染源；河流經(jīng)市區(qū)受到污染，到下游時經(jīng)過沉降、生物降解、物質(zhì)之間的反應(yīng)會使污染程度下降。

【詳解】

(1)根據(jù)圖甲、乙可知，該河流的污染物主要分布在bc段；答案為B；

(2)生活污水；工業(yè)廢水是水體的兩個主要污染源；則該河的三種污染源可能是①生活污水，②工業(yè)廢水，③生活垃圾及工業(yè)廢渣；

(3)可利用加入還原劑使Cu2+變成銅單質(zhì)；如加入過量的鐵粉，過濾后加鹽酸，清洗干燥得銅；

(4)通過物理沉降，物質(zhì)之間相互反應(yīng)，生物降解的方法，使d處污染程度明顯降低。【解析】B工業(yè)廢水生活污水生活垃圾及工業(yè)廢渣加過量鐵粉，過濾后加鹽酸，清洗干燥得銅物理沉降，物質(zhì)之間相互反應(yīng)，生物降解15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.3、0.1、0.2，變化量之比是3：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)內(nèi)生成的Z是0.2mol，濃度變化是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05平衡時消耗的X是0.3mol，X的起始量是1mol，則X的平衡轉(zhuǎn)化率是30%；此時加入1體積Ar；反應(yīng)物濃度不變，因此反應(yīng)速率不變；

(3)A.正反應(yīng)體積減小，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.正反應(yīng)體積減小，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；E.反應(yīng)前后容器體積和質(zhì)量均不變，因此密度始終不變，則混合氣體的密度不再發(fā)生改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯誤；答案選AB。【解析】0.0530%不變AB16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）銅、鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；答案為負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+；鋅片溶解。

（2）銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即H+得電子放出氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；答案為正；還原；2H++2e-=H2↑；銅片上有氣泡產(chǎn)生。

（3）在銅、鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，由于電解質(zhì)溶液中的陽離子(H+)要到正極上得電子而產(chǎn)生H2，故陽離子(H+)向正極Cu移動；答案為Cu。

（4）原電池中；電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路，流向正極，則在銅；鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，電子由Zn流出，經(jīng)外電路，流向Cu；答案為Zn，Cu。

（5）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，根據(jù)2H++2e-=H2↑電極反應(yīng)可知，要消耗0.2molH+，而根據(jù)H2SO4的化學(xué)式，消耗0.2molH+即消耗0.1mol的H2SO4，消耗H2SO4的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g；答案為9.8g?！窘馕觥控?fù)氧化Zn-2e-═Zn2+Zn不斷溶解正還原2H+-2e-═H2↑Cu片上有氣泡產(chǎn)生CuZnCu9.8g17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn與硫酸反應(yīng)；Cu不反應(yīng)，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn為負(fù)極，Cu為正極，故答案為：正極；

(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn–2e-=Zn2+，故答案為：Zn–2e-=Zn2+；

(3)①由圖所示；電子從A極流出，流入B極，故A為負(fù)極，B為正極，故①錯誤；

②該裝置為原電池；實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故②正確；

③由圖所示；電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動，故③正確；

故答案為：②③；

(4)①由圖像可知，3～9min內(nèi)，△c(CO2)=0.25mol/L，則v(CO2)==mol/(Lmin)，由計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算v(H2)=3v(CO2)=0.125mol/(Lmin)；故答案為：0.125；

②A．容器內(nèi)n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1；不能說明正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molCO2；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)故，C正確；

D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量守恒；當(dāng)氣體的物質(zhì)的量不再隨時間而發(fā)生變化，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。

故答案為：BCD。

③根據(jù)題意可列三段式：平衡混合氣體中甲醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)==0.30，故答案為0.30?！窘馕觥空龢OZn–2e-=Zn2+②③0.125BCD0.3018、略

【分析】【分析】

【詳解】

B．乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯、是一種塑料，故答案為B-d；C．濃硫酸具有吸水性、常做氣體干燥劑，故答案為C-a；D．液氨，分子間有氫鍵、液氨氣化時會吸收大量的熱量故常作制冷劑，故答案為D-c。連線如圖：【解析】B-dC-aD-c四、判斷題(共3題，共9分)19、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。20、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。21、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇；乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；

【詳解】

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2；

(2)乙醇中含有的官能團(tuán)是－OH，名稱為羥基，乙酸中含有的官能團(tuán)為－COOH，名稱為羧基；(3)①是乙烯和水的加成反應(yīng)，方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；②是乙醇在銅催化下和氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點(diǎn)睛】

熟悉烯、醇、醛、酸的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。【解析】①.CH2=CH2②.-OH③.羥基④.-COOH⑤.羧基⑥.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH⑦.加成反應(yīng)⑧.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O⑨.氧化反應(yīng)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)氯丁橡膠M的結(jié)構(gòu)簡式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCCl＝CH2；A與氯氣反應(yīng)生成B，則根據(jù)A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH＝CH2，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCHClCH2Cl，根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B→C發(fā)生了消去反應(yīng)；C發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子M；E二聚得到CH2＝CHC≡CH；則E是乙炔；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH＝CH2；A的名稱是1，3—丁二烯，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2＝CHCHClCH2Cl+KOHCH2＝CHCCl＝CH2＋H2O+KCl；

(3)E二聚得到CH2＝CHC≡CH，則E是乙炔，因此乙炔三聚、四聚成環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式分別為苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能與溴水發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，而含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色或溴水褪色，則鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為酸性高錳酸鉀溶液或溴水；

(4)要得到1，4-丁二醇，則需要ClCH2CH2CH2CH2Cl進(jìn)行水解反應(yīng)，因此可以利用1，3—丁二烯發(fā)生1，4—加成，最后再與氫氣加成即可，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCH＝CH2＋Cl2ClCH2CH＝CHCH2Cl；ClCH2CH＝CHCH2Cl＋2NaOHHOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaCl；HOCH2CH＝CHCH2OH＋H2HOCH2CH2CH2CH2OH。【解析】1，3—丁二烯加聚反應(yīng)CH2＝CHCHClCH2Cl+KOHCH2＝CHCCl＝CH2＋H2O+KCl）溴水或酸性高錳酸鉀溶液CH2＝CHCH＝CH2＋Cl2ClCH2CH＝CHCH2Cl、ClCH2CH＝CHCH2Cl＋2NaOHHOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaCl、HOCH2CH＝CHCH2OH＋H2HOCH2CH2CH2CH2OH24、略

【分析】【分析】

乙烯和水發(fā)生加成生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步被氧化生成乙酸，D是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為以此解答該題。

【詳解】

分析知：A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、D為

(1)由上述分析可知，A為CH3CH2OH；所含官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②為在一定條件下；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

(3)乙烯分子含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)①為：生成聚乙烯；

(4)乙烯和氫氣加成生成乙烷，和溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，CH3CHCl2無法通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)制得；故答案為：ac。

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的合成，主要考查乙烯的化學(xué)性質(zhì)，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意乙烯可以可以加聚，可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羥基②.加成反應(yīng)③.④.ac25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目所給信息，可知1，3-丁二烯與丙烯醇發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成C為C與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為D經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生E：E與F反應(yīng)產(chǎn)生G，G發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生H，H被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化生成I為I與B在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J。

(1)

結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C2H4O。J結(jié)構(gòu)簡式是可知其中所含官能團(tuán)是酯基；碳碳雙鍵。

(2)

A、B發(fā)生信息①的烯烴的加成反應(yīng)產(chǎn)生C，反應(yīng)方程式為：+

I為B為二者在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J：酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故I+B→J的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。

(3)

同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)。在上述物質(zhì)中，D為G是二者都是芳香醇，分子結(jié)構(gòu)相