2025年北師大版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷278考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在無色透明的堿性溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A.Na+、Fe3+、K+、NO-3B.K+、AlO2-、Na+、SO42-C.NH4+、Al3+、NO-3、Cl-D.K+、NO-3、Na+、Ag+2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A.往稀硫酸中滴加酚酞試液，溶液變紅色B.往淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色C.H2在C12中燃燒發(fā)出蒼白色火焰D.將SO2通人品紅溶液，溶液褪色3、下列說法正確的是（）A.標(biāo)況，11.2LH2中所含中子數(shù)為6.02×1023B.14gC2H4和C3H6的混合物中，H原子數(shù)為2×6.02×1023C.1LpH=1的HCl溶液中，HCl分子數(shù)為6.02×1022D.常溫常壓下，8gCH4中所含的共用電子對(duì)的數(shù)目為6.02×10234、以下措施能使層析實(shí)驗(yàn)達(dá)到較好分離效果的是()A.配制時(shí)試樣溶液的濃度較大，點(diǎn)樣時(shí)試樣點(diǎn)斑較小B.配制時(shí)試樣溶液的濃度較大，點(diǎn)樣時(shí)試樣點(diǎn)斑較大C.配制時(shí)試樣溶液的濃度較小，點(diǎn)樣時(shí)試樣點(diǎn)斑較小D.配制時(shí)試樣溶液的濃度較小，點(diǎn)樣時(shí)試樣點(diǎn)斑較大5、下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）。化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC.25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色D.結(jié)合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-6、下列物質(zhì)的變化是通過消去反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.CH2=CH2→CH3CH2ClB.CH≡CH→CH3﹣CH3C.CH3CH2OH→CH2=CH2D.7、證明氨水是弱堿的事實(shí)是rm{(}rm{)}A.氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)B.氨水能使紫色石蕊液變藍(lán)C.rm{0.1mol/L}的rm{NH_{4}Cl}溶液的rm{pH}值為rm{5.1}D.銨鹽與熟石灰反應(yīng)逸出氨氣8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B.欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、某同學(xué)為了驗(yàn)證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖回答下列問題。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____，其中濃硫酸的作用是____．

（2）B的作用____現(xiàn)象____．

（3）C的作用____現(xiàn)象____．

（4）D的作用____．

（5）E的作用____．

（6）F的作用____，反應(yīng)的離子方程式____．

（7）B裝置和C裝置能否互換____，原因____．10、銀鋅原電池的電極反應(yīng)為：

負(fù)極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正極：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-

（1）寫出電池的總反應(yīng)式____．

（2）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的pH____，電解質(zhì)溶液的pH____．11、二氧化鈦（TiO2）廣泛用于制造高級(jí)白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料；制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

（1）Ti原子序數(shù)為22，則Ti位于周期表第____周期，第____列．

（2）FeTiO3溶于過量硫酸的離子方程式____．

（3）流程中生成TiO2?xH2O離子方程式為____．

（4）若鐵粉的用量不足，可能導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2中混有____雜質(zhì)．

（5）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO2+Cl2+CTiCl4+____，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為____．

（6）TiCl4在常溫下呈液態(tài)，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；寫出其水解反應(yīng)的方程式____．12、已知A為常見金屬；X；Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為____

（2）寫出物質(zhì)B的電子式____

（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為____．

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____．

（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為____．13、有X；Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子；其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

。粒子代碼XYZW原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核粒子的電荷數(shù)00兩個(gè)負(fù)電荷0（1）A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____

含1molX的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為____

（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為____

（3）14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式____

（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____

②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是____，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____．14、化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：(1)關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：

則：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=____kJ?mol-1．

(2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T/℃)關(guān)系如下：。T/℃165175185195K111.974.150.634.8①焓變△H____________0(填“＞”；“＜”或“=”)．

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)=x，如圖(1)是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是____．

③圖(1)中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____%．

(3)關(guān)于電化學(xué)的研究：

鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖(2)為Al-AgO電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動(dòng)力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為____．用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(3)(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為____．

(4)關(guān)于電離平衡的研究：

CO2+H2O?H2CO3HCO3-人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c(HCO3-)：c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：。c(HCO3-)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45試回答：

①正常人體血液中，HCO3-的水解程度____電離程度(填“大于”；“小于”、“等于”)；

②人體血液酸中毒時(shí)，可注射緩解____(填選項(xiàng))；

A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液。

③pH=7.00的血液中，c(H2CO3)____c(HCO3-)(填“＜”、“＞”、“=”)評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）的主要成分都是碳?xì)浠衔铮甠___．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、判斷下列說法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．19、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子是____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵____．23、Ⅰ．下列用連線方法對(duì)部分化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納的內(nèi)容中，有錯(cuò)誤的一組是____

A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：

阿司匹林易水解--用于解熱消炎鎮(zhèn)痛；不能用于防治心腦血管疾病。

明礬溶于水能形成膠體--用于對(duì)水的消毒；凈化。

B．保護(hù)環(huán)境：

控制“白色污染”--減少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用無磷洗衣粉。

C．基本安全常識(shí)：

飲用假酒中毒--甲醇引起。

食用假鹽中毒--亞硝酸鈉引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗滌。

使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積。

Ⅱ．保護(hù)環(huán)境；合理利用資源已成為人類共同的目標(biāo)．請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）水體的富營養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)．____

（2）減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放是改善大氣質(zhì)量的重要措施．____

（3）焚燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生有害氣體，對(duì)大氣造成污染．____

（4）將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求．____．評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共12分)24、在17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得上述1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？25、沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．

（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=______mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=______mol/L．

（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．

萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為______mol/L．

（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3；而后用酸除去．

①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為______

②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理______．

26、在含有1mol/LAgNO3、1mol/LFe（NO3）2和1mol/LFe（NO3）3，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++Ag+?Fe3++Ag（s）的平衡常數(shù)K=3．

求：（1）反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行；

（2）求平衡時(shí)Fe2+、Ag+、Fe3+的濃度各為多少？

（3）Ag+的轉(zhuǎn)化率．27、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請(qǐng)回答下列問題：

（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是______；將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會(huì)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫______，E中陽離子的空間構(gòu)型是______．

（2）B的化學(xué)式：______．

（3）將C與Na2O2按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后；除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是______．

A．該氣體一定是氧氣B．Na2O2只是氧化劑。

C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色。

（4）用化學(xué)用語回答下列問題：

①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：______．

②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______．

③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：______．

評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共12分)28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．29、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：30、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．31、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)32、（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：?jiǎn)栴}討論：（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。33、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。34、（15分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。35、（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號(hào)是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時(shí)的晶體類型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】無色透明的堿性溶液中；溶液中存在大量的氫氧根離子，且溶液中不存在有色離子；

A．鐵離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；且鐵離子為有色離子；

B．K+、AlO2-、Na+、SO42-離子之間不發(fā)生反應(yīng)；也不與氫氧根離子反應(yīng)，且都是無色離子；

C．銨根離子和鋁離子都能夠與氫氧根離子反應(yīng)；

D．銀離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)．【解析】【解答】解：無色溶液中不存在有色離子，堿性溶液中存在大量的OH-；

A．Fe3+與OH-離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；且鐵離子為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．K+、AlO2-、Na+、SO42-離子不反應(yīng)，也不與OH-離子反應(yīng)；且都是無色的離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．NH4+、Al3+能夠與OH-離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Ag+與OH-離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B．2、A【分析】【分析】A．酚酞遇酸不變色；

B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

C．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；生成HCl；

D．二氧化硫具有漂白性．【解析】【解答】解：A．因酚酞遇酸不變色；則往稀硫酸中滴加酚酞試液，溶液為無色，故A錯(cuò)誤；

B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；則往淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，故B正確；

C．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；生成HCl，故C正確；

D．二氧化硫具有漂白性，則將SO2通人品紅溶液；溶液褪色，故D正確；

故選A．3、B【分析】【分析】A；H原子中不含中子．

B、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同為為CH2，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，根據(jù)n=計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，結(jié)合根N=nNA計(jì)算氫原子數(shù)目．

C；氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)；溶液中不存在氯化氫分子．

D、根據(jù)n=計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)合根N=nNA計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)目．【解析】【解答】解：A；H原子中不含中子；含有的中子數(shù)為0，故A錯(cuò)誤；

B、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同為為CH2，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，所以氫元素的質(zhì)量為14g×=2g，氫原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的氫原子的數(shù)目為2mol×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023；故B正確；

C；氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)；溶液中不存在氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；

D、8gCH4的物質(zhì)的量為=0.5mol，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)共用電子對(duì)，所以含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5mol×4×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023；故D錯(cuò)誤．

故選：B．4、A【分析】【解析】試題分析：要使層析實(shí)驗(yàn)達(dá)到較好分離效果，則配制時(shí)試樣溶液的濃度較大，點(diǎn)樣時(shí)試樣點(diǎn)斑較小，所以正確的答案選A。考點(diǎn)：考查層析實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷【解析】【答案】A5、A【分析】【解析】試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，結(jié)合溶液的電中性原則可解答該題。B項(xiàng)：最后生成的應(yīng)為HCO3－，故錯(cuò)。C項(xiàng)：次氯酸有強(qiáng)氧化性，溶液最終褪色，故錯(cuò)。D項(xiàng)：順序應(yīng)為：CH3COO--32-，故錯(cuò)?？键c(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡鹽類水解的應(yīng)用離子濃度大小的比較【解析】【答案】A6、C【分析】【解答】A、CH2=CH2→CH3CH2Cl；該反應(yīng)為乙烯的加成反應(yīng)，不屬于消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、CH≡CH→CH3﹣CH3；該反應(yīng)為乙炔的加成反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、CH3CH2OH→CH2=CH2；該反應(yīng)為乙醇的消去反應(yīng)，故C正確；

D、該反應(yīng)為苯的取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A、CH2=CH2→CH3CH2Cl；該反應(yīng)為乙烯的加成反應(yīng)；

B、CH≡CH→CH3﹣CH3；該反應(yīng)為乙炔的加成反應(yīng)；

C、CH3CH2OH→CH2=CH2；該反應(yīng)為乙醇的消去反應(yīng)；

D、該反應(yīng)為苯的取代反應(yīng)．7、C【分析】解：rm{A.}氨水和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能說明氨水具有堿性；不能說明一水合氨部分電離，則不能說明氨水是弱堿，故A錯(cuò)誤；

B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；說明氨水溶液呈堿性，不能說明一水合氨部分電離，則不能說明氨水是弱堿，故B錯(cuò)誤；

C.rm{0.1mol/L}的rm{NH_{4}Cl}溶液的rm{pH}值為rm{5.1}說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則能證明氨水是弱堿，故C正確；

D.銨鹽和熟石灰反應(yīng)逸出氨氣；證明銨鹽不穩(wěn)定，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故D錯(cuò)誤；

故選C．

只要證明一水合氨部分電離就能證明一水合氨是弱電解質(zhì)；則氨水是弱堿，據(jù)此分析解答．

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定強(qiáng)弱電解質(zhì)，不能根據(jù)其溶液酸堿性、電解質(zhì)的溶解性確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{C}8、D【分析】【分析】A．NaOH不能直接放在天平上稱量；

B．CO2與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；

C．實(shí)驗(yàn)室不能用加熱氯化銨分解的方法制備氨氣；

D．二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．NaOH具有腐蝕性；易吸潮，可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，不能直接放在天平托盤上稱量，故A錯(cuò)誤；

B．CO2與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；應(yīng)通過飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C．氯化銨加熱時(shí)在溫度稍低時(shí)又重新反應(yīng)生成氯化銨；得不到氨氣，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫具有還原性；可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．

故選D．二、填空題(共6題，共12分)9、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化劑驗(yàn)證水蒸汽由白色變藍(lán)色驗(yàn)證SO2褪色除出SO2驗(yàn)證SO2是否除盡驗(yàn)證CO2澄清石灰水變渾濁CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O否氣體通過C的溶液會(huì)帶出水蒸汽，對(duì)水蒸汽的驗(yàn)證有干擾作用【分析】【分析】（1）木炭和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化碳和水；濃硫酸是氧化劑；

（2）驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物需要先驗(yàn)證生成的水；依據(jù)無水硫酸銅變藍(lán)色說明生成水；

（3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；如果產(chǎn)生二氧化硫紫色高錳酸鉀溶液褪色；

（4）D的作用除去二氧化硫氣體；

（5）再通入品紅；是驗(yàn)證二氧化硫是否除盡；

（6）澄清石灰水，驗(yàn)證產(chǎn)物二氧化碳?xì)怏w的存在，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；

（7）品紅溶液中存在水分子，所以B裝置和C裝置不能互換．【解析】【解答】解：（1）炭和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；濃硫酸是氧化劑，故答案為：；

（2）驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物需要先驗(yàn)證生成的水；依據(jù)無水硫酸銅變藍(lán)色說明生成水，故答案為：驗(yàn)證水蒸汽；由白色變藍(lán)色；

（3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在，如果產(chǎn)生二氧化硫紫色高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：驗(yàn)證SO2；褪色；

（4）D的作用除去二氧化硫氣體，故答案為：除出SO2；

（5）再通入品紅，是驗(yàn)證二氧化硫是否除盡，所以E的作用是驗(yàn)證SO2是否除盡，故答案為：驗(yàn)證SO2是否除盡；

（6）澄清石灰水，驗(yàn)證產(chǎn)物二氧化碳?xì)怏w的存在，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故答案為：驗(yàn)證CO2澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；

（7）品紅溶液中存在水分子，所以B裝置和C裝置不能互換，故答案為：否；氣體通過C的溶液會(huì)帶出水蒸汽，對(duì)水蒸汽的驗(yàn)證有干擾作用．10、Zn+Ag2O=2Ag+ZnO減小增大不變【分析】【分析】（1）原電池的正負(fù)極電極方程式相加即得總方程式；

（2）根據(jù)電極方程式判斷溶液pH的變化．【解析】【解答】解：（1）銀鋅原電池的電極反應(yīng)為：負(fù)極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正極：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，正負(fù)極電極方程式相加即得總方程式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

故答案為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

（2）已知負(fù)極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，在負(fù)極上消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)溶液的pH減??；正極的電極反應(yīng)式為I：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，在正極上生成氫氧根離子，則正極區(qū)溶液的pH增大；原電池的總方程式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；反應(yīng)中不消耗溶液中的氫氧根離子，所以電解質(zhì)溶液的pH不變；

故答案為：減??；增大；不變．11、四4FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2OTiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+Fe2O32COCOTiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．【分析】【分析】（1）利用原子序數(shù)減去各周期容納元素種數(shù)；據(jù)此判斷所在周期與列．

（2）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)eTiO3溶于過量硫酸，生成Fe2+、TiO2+、H2O．

（3）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，TiO2+在加熱條件下與水反應(yīng)生成TiO2?xH2O，根據(jù)電荷守恒可知還生成H+．

（4）Fe2+容易氧化為Fe3+，鐵粉的用量不足，濾液中的Fe3+，不能除盡．生成的TiO2?xH2O沉淀中含有氫氧化鐵．

（5）反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)未變化；氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算碳元素在產(chǎn)物中化合價(jià)，據(jù)此結(jié)合元素守恒判斷．

（6）TiCl4水解，生成H2TiO3與HCl，H2TiO3是固體顆粒，HCl與空氣中水蒸氣結(jié)合呈白霧．可以用作軍事煙霧劑．【解析】【解答】解：（1）22-2-8-8=4；故Ti元素處于第四周期，第4列．

故答案為：四；4．

（2）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)eTiO3溶于過量硫酸，生成Fe2+、TiO2+、H2O，反應(yīng)離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．

故答案為：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．

（3）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，TiO2+在加熱條件下與水反應(yīng)生成TiO2?xH2O，根據(jù)電荷守恒可知還生成H+，所以反應(yīng)離子方程式為TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+．

故答案為：TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+．

（4）鐵粉的用量不足，濾液中的Fe3+，不能除盡．生成的TiO2?xH2O沉淀中含有氫氧化鐵，最后氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以可能導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2中混有Fe2O3．

故答案為：Fe2O3．

（5）反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)未變化，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，令碳元素在產(chǎn)物中等化合價(jià)為a，則a=2×[0-（-1）]，故a=2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，結(jié)合元素守恒可知，TiO2、Cl2、C、TiCl4的系數(shù)分別為1；2、2、1；所以未知物中含有C原子與O原子，碳元素化合價(jià)為+2，故為CO，系數(shù)為2．

故答案為：2CO；CO．

（6）TiCl4水解，生成H2TiO3與HCl，H2TiO3是固體顆粒，HCl與空氣中水蒸氣結(jié)合呈白霧，可以用作軍事煙霧劑．水解方程式為TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．

故答案為：TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．12、2Mg+CO22MgO+C將D溶液在HCl氣流中蒸干4NH3+5O24NO+6H2O2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑【分析】【分析】C為無色液體，由氣體X（X由原電池反應(yīng)得到，可能是H2）和氧氣反應(yīng)得到，故C應(yīng)是H2O，X是H2，根據(jù)反應(yīng)⑦可知非金屬Y是C．由電解D無水晶體得到A與Cl2，可知D為氯化物且是離子化合物，結(jié)合A+B溶液發(fā)生原電池反應(yīng)得到X、D、E，可知B為氯化物，且B是一種鹽，受熱極易分解，反應(yīng)生成的H2與E氣體，B應(yīng)水解呈酸性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：E→F→G→H，屬于常溫下氣體E的連續(xù)氧化得到氣體G，在中學(xué)階段中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，考慮反應(yīng)①是金屬與NH4Cl溶液發(fā)生的原電池反應(yīng)，可推出E為NH3、F為NO、G為NO2，則H為HNO3．（1）中反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，應(yīng)為Mg與二氧化碳的反應(yīng)，可推出A為Mg，則D為MgCl2，結(jié)合反應(yīng)①可推知B為NH4Cl，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：C為無色液體，由氣體X（X由原電池反應(yīng)得到，可能是H2）和氧氣反應(yīng)得到，故C應(yīng)是H2O，X是H2，根據(jù)反應(yīng)⑦可知非金屬Y是C．由電解D無水晶體得到A與Cl2，可知D為氯化物且是離子化合物，結(jié)合A+B溶液發(fā)生原電池反應(yīng)得到X、D、E，可知B為氯化物，且B是一種鹽，受熱極易分解，反應(yīng)生成的H2與E氣體，B應(yīng)水解呈酸性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：E→F→G→H，屬于常溫下氣體E的連續(xù)氧化得到氣體G，在中學(xué)階段中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，考慮反應(yīng)①是金屬與NH4Cl溶液發(fā)生的原電池反應(yīng)，可推出E為NH3、F為NO、G為NO2，則H為HNO3．（1）中反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，應(yīng)為Mg與二氧化碳的反應(yīng)，可推出A為Mg，則D為MgCl2，結(jié)合反應(yīng)①可推知B為NH4Cl；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

（1）反應(yīng)④為Mg與二氧化碳的反應(yīng)生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；

故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（2）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：

故答案為：

（3）從MgCl2溶液制備MgCl2的無水晶體；應(yīng)注意防止水解，應(yīng)將D溶液在HCl氣流中蒸干；

故答案為：將D溶液在HCl氣流中蒸干；

（4）反應(yīng)②是氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程為：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）原電池反應(yīng)①中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，銨根離子放電生成氨氣與氫氣，正極反應(yīng)式為：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；

故答案為：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．13、4NA2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2或C+H2O（g）CO+H2NH3與H2O間能形成氫鍵2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【分析】【分析】X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，X為單核，電荷數(shù)為0，故X的質(zhì)子數(shù)為14，X為Si原子；Y為不同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故Y為CO；Z為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為-2，故形成Z元素的原子質(zhì)子數(shù)為=6，故Z為C22-；W為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故形成W元素的原子質(zhì)子數(shù)為=7，為N元素，W為N2；

（1）A原子核外比Si原子多3個(gè)電子；A為Cl原子，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2；8、7；

SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子之間形成4個(gè)Si-O鍵；

（2）碳化鈣為離子化合物，由鈣離子與C22-離子構(gòu)成，C22-離子中C原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；

（3）根據(jù)n=計(jì)算14gCO的質(zhì)量；計(jì)算2molCO燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫原則書寫；

（4）①組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲為HNO3；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丁為Fe或C符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若丁為Fe，則乙為硝酸鐵，丙為硝酸亞鐵；若丁為C，則乙為二氧化碳，丙為一氧化碳；

②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3極易溶于水；

NH3與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3在負(fù)極放電，堿性條件下生成N2、H2O．【解析】【解答】解：X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，X為單核，電荷數(shù)為0，故X的質(zhì)子數(shù)為14，X為Si原子；Y為不同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故Y為CO；Z為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為-2，故形成Z元素的原子質(zhì)子數(shù)為=6，故Z為C22-；W為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故形成W元素的原子質(zhì)子數(shù)為=7，為N元素，W為N2；

（1）A原子核外比Si原子多3個(gè)電子，A為Cl原子，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子之間形成4個(gè)Si-O鍵，1molSiO2晶體中含有4NA個(gè)共價(jià)鍵；

故答案為：4NA；

（2）碳化鈣為離子化合物，由鈣離子與C22-離子構(gòu)成，C22-離子中C原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，碳化鈣電子式為：

故答案為：

（3）14gCO的質(zhì)量的物質(zhì)的量為=0.5mol，故2molCO燃燒放出的熱量為×141.5kJ=566kJ，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；

故答案為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；

（4）①組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲為HNO3；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丁為Fe或C符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若丁為Fe，則乙為硝酸鐵，丙為硝酸亞鐵；若丁為C，則乙為二氧化碳，丙為一氧化碳；

故丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2或C+H2O（g）CO+H2；

故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2或C+H2O（g）CO+H2；

②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3極易溶于水；

NH3與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3在負(fù)極放電，堿性條件下生成N2、H2O，電解反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

故答案為：NH3與H2O間能形成氫鍵；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．14、略

【分析】試題分析：(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；

(2)①依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷反應(yīng)吸熱放熱；

②增大反應(yīng)物濃度；平衡正向進(jìn)行；

③依據(jù)x含義和圖象數(shù)據(jù)分析結(jié)合化學(xué)方程式換算氨氣轉(zhuǎn)化率；

(3)該原電池中；鋁易失去電子作負(fù)極，則銀是正極，負(fù)極上鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正極上氧化銀得電子生成銀，據(jù)此寫出電池反應(yīng)式；

(4)①根據(jù)人體血液的酸堿性確定碳酸氫根離子的電離和水解程度相對(duì)大??；

②發(fā)生酸中毒時(shí)；應(yīng)該用堿性物質(zhì)緩解；

③pH=6.1的血液中c(H2CO3)=c(HCO3-)；

(1)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-aKJ/mol

②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+H2O(l)△H=-bKJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-cKJ/mol

依據(jù)蓋斯定律①-(②×2-③×4)得到：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-(a-2b+4c)KJ/mol；

故答案為：-(a-2b+4c)；

(2)①平衡常數(shù)隨溫度升高減小；說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；

②2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，圖象分析判斷，增大氨氣濃度平衡正向進(jìn)行，故答案為：c(NH3)增大；平衡正向移動(dòng)；

③B點(diǎn)處x=4，原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為4，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為64%，假設(shè)氨氣為4，二氧化碳為1，則反應(yīng)的二氧化碳為0.64，2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)；依據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)的氨氣為1.28；

NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=32%

故答案為：32%；

(3)鋁做負(fù)極，失電子被氧化，在堿性溶液中生成NaAlO2，氧化銀做正極，得電子被還原為Ag，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，所以其電池反應(yīng)式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．所以負(fù)極電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫，電解池中的陽極為尿素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成氮?dú)夂吞妓岣x子，電極反應(yīng)為，CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O；

故答案為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O；

(4)①人體血液pH值保持在7.357.45之間，則HCO3-的水解程度大于電離程度；

故答案為：大于；

②發(fā)生酸中毒時(shí)；應(yīng)用堿性物質(zhì)緩解；

A．NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液具有強(qiáng)腐蝕性；故A不符合；

B．NaHCO3溶液水解顯堿性；可以和酸反應(yīng)起到緩解人體血液酸中毒，故B符合；

C．NaCl溶液是中性溶液不起作用；故C不符合；

D．Na2SO4溶液是中性溶液不能緩解血液的酸性；故D不符合；

故答案為：B；

③pH=7.00的血液中c(H2CO3)＜c(HCO3-)；

故答案為：＜；【解析】-(a-2b+4c);＜;c(NH3)增大，平衡正向移動(dòng);32;Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O;大于;B;＜三、判斷題(共9題，共18分)15、√【分析】【分析】根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．【解析】【解答】解：n（O2）==0.1mol，則含有原子數(shù)為0.2NA．故答案為：√．16、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．17、√【分析】【分析】石油和天然氣的主要成分都是烴．【解析】【解答】解：石油和天然氣的主要成分都是烴，烴由碳、氫元素組成，則烴屬于碳?xì)浠衔?，故答案為：√?8、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)；

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

（4）同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；

（5）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故答案為：×；

（5）質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質(zhì)；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：√．19、×【分析】【分析】水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)；【解析】【解答】解：水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)，是物質(zhì)的能量變化，故錯(cuò)誤；20、×【分析】【分析】由PV=nRT，可知物質(zhì)的量一定情況下，壓強(qiáng)、溫度會(huì)影響氣體的體積．【解析】【解答】解：標(biāo)況下，1mol氣體的體積是22.4L，由PV=nRT，可知不是標(biāo)況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，故錯(cuò)誤，故答案為：×．21、√【分析】【分析】根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算鉀離子數(shù)目．【解析】【解答】解：鉀離子物質(zhì)的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故鉀離子數(shù)目為0.6NA，故正確，故答案為：√．22、×【分析】【分析】根據(jù)碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈來解答；【解析】【解答】解：碳原子可以形成碳鏈；無論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有4個(gè)C-C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有5個(gè)C-C單鍵；

故答案為：×；23、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾病；明礬不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率．

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會(huì)導(dǎo)致植物的瘋長(zhǎng)；破壞生態(tài)平衡；

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣排放是倒是環(huán)境污染的主要原因；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生的氣體會(huì)導(dǎo)致空氣污染；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾病；明礬不能消毒，故A錯(cuò)誤；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水體富營養(yǎng)化，故B正確；

C．甲醇和亞硝酸鈉有毒；故C正確；

D．油污易溶于汽油；增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率，故D正確．

故選A；

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會(huì)導(dǎo)致植物的瘋長(zhǎng)；會(huì)破壞環(huán)境生態(tài)平衡，故答案為：×；

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等氣體的排放會(huì)引起環(huán)境污染；減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放可以改善大氣質(zhì)量，故答案為：√；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生有毒氣體氣體會(huì)導(dǎo)致空氣污染；有的塑料可以回收利用，故答案為：√；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故答案為：√．四、解答題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】根據(jù)n=cV計(jì)算出N2O4和NO2的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算理論上消耗Cu的質(zhì)量．【解析】【解答】解：平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1；

n（N2O4）=c（N2O4）×V=0.0120mol?L-1×1.00L=0.0120mol；

n（NO2）=c（NO2）×V=0.0300mol?L-1×1.00L=0.0300mol；

則生成二氧化氮總的物質(zhì)的量為：n（NO2）總=n（NO2）+2n（N2O4）=0.0540mol；

由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可得。

m=×64g/mol=1.73g；

答：理論上需消耗Cu的質(zhì)量為1.73g．25、略

【分析】

（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合；充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中為飽和溶液，則存在。

c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10，c（Ba2+）=1×10-5mol/L；

取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，反應(yīng)后c（SO42-）=1mol/L，則由c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10；

可知c（Ba2+）=1×10-10mol/L；

故答案為：1×10-5；1×10-10；

（2）由平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）可知，H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度；平衡不能向溶解方向移動(dòng)；

c（SO42-）=0.5mol/L，則由c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10；

可知c（Ba2+）=2×10-10mol/L；

故答案為：對(duì)于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度；平衡不能向溶解方向移動(dòng)；

（3）①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；

故答案為：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；

②由平衡CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，發(fā)生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；

故答案為：CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)．

【解析】【答案】（1）根據(jù)Ksp（BaSO4）=1×10-10計(jì)算；

（2）從影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；結(jié)合溶度積計(jì)算；

（3）①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；

②從沉淀的轉(zhuǎn)化角度分析．

26、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)K=可知，濃度商Qc==1＜K=3；故平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

（2）設(shè)平衡時(shí)Ag+的濃度變化量為x；利用三段式表示出平衡時(shí)各離子的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)列方程計(jì)算解答；

（3）Ag+的轉(zhuǎn)化率=（Ag+的濃度變化量÷Ag+的起始濃度）×100%．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)K=可知，濃度商Qc==1＜K=3；故平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

答：反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；

（2）設(shè)平衡時(shí)Ag+的濃度變化量為xmol/L；則：

Fe2++Ag+?Fe3++Ag（s）

開始（mol/L）：111

轉(zhuǎn)化（mol/L）：xxx

平衡（mol/L）：1-x1-x1+x

所以=3，解得x=；或x=2（舍去）

平衡時(shí)c（Fe2+）=（1-）mol/L=mol/L

c（Ag+）=（1-）mol/L=mol/L

c（Fe3+）=（1+）mol/L=mol/L

答：平衡時(shí)c（Fe2+）=mol/L，c（Ag+）=mol/L，c（Fe3+）=mol/L；

（3）Ag+的轉(zhuǎn)化率=（mol/L÷1mol/L）×100%=33.3%；

答：Ag+的轉(zhuǎn)化率為33.3%．27、略

【分析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說明F為Fe（OH）3；證明D為硫酸鐵，E為硫酸銨；有轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為硫酸亞鐵，推斷A為Fe；B為FeS，H為硫酸；根據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題：綜上所述各物質(zhì)為：A、Fe；B、FeS；C、FeSO4；D、Fe2（SO4）3；E、（NH4）2SO4；F、Fe（OH）3；H、H2SO4；

（1）紅褐色液體是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是1nm-100nm，將少量（NH4）2SO4溶液滴加到紅褐色液體氫氧化鐵膠體中會(huì)形成沉淀；過程叫聚沉；銨根離子的空間結(jié)構(gòu)式正四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：1nm-100nm；聚沉；正四面體；

（2）依據(jù)推斷可知B的化學(xué)式為：FeS；故答案為：FeS；

（3）將FeSO4與Na2O2按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有Fe（OH）3沉淀外還有氣體O2生成；

A；氣體一定是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氧氣；故A正確；

B；過氧化鈉既作氧化劑又做還原劑；化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C；過氧化鈉既作氧化劑又做還原劑；化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，故C正確；

D；反應(yīng)后生成氫氧化鐵沉淀物三價(jià)鐵離子；故溶液不是黃色，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

故答案為：AC．

（4）①FeSO4的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水在酸性溶液中反應(yīng)，亞鐵離子被過氧化氫氧化為三價(jià)鐵，過氧化氫被還原為水，的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②FeS與過量濃硫酸反應(yīng)，被氧化為三價(jià)鐵和二氧化硫，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3FeS+10H2SO4（濃）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O；

③Fe（OH）3與Fe和H2SO4混合后反應(yīng)生成FeSO4的離子方程式為：2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O；

故答案為：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②3FeS+10H2SO4（濃）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O；③2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O；

【解析】【答案】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說明F為Fe（OH）3；證明D為硫酸鐵；E為硫酸銨；有轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為硫酸亞鐵，推斷A為Fe；B為FeS，H為硫酸；根據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題：

五、探究題(共4題，共12分)28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．29、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A