2025年湘教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NAB.1L1mol?L﹣1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NAD.28.6gNa2CO3?10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA2、物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的NaOH溶液的正確含義是（）

A.在2L水中溶有80g的NaOH

B.80gNaOH溶于水配成的溶液。

C.每升溶液中含有80gNaOH

D.每2L溶液中含有80gNaOH

3、某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A.1種B.2種C.3種D.4種4、現(xiàn)有三組分散系：①汽油和氯化鈉溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，分離以上各分散系的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液5、下列過(guò)程主要屬于化學(xué)變化的是()A.銅器銹蝕B.碘的升華C.氨氣液化D.石油分餾6、有rm{a}rmrm{c}rmpd11hr5四種主族元素，已知rm{a}rm的陽(yáng)離子和rm{c}rml3tz9xr的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑rm{a>b}陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)rm{c>d}則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是A.rm{b>a>d>c}B.rm{b>a>c>d}C.rm{c>b>a>d}D.rm{a>b>c>d}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），還含有Fe2O3等雜質(zhì)．利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：

（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是____．

（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（3）在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中：稀釋的目的是____；加Al（OH）3晶核的目的是促進(jìn)Al（OH）3的析出．上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的____氣體的方法來(lái)代替．

（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（5）該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)____（填化學(xué)式）的循環(huán)利用．8、小王同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中；當(dāng)加到最后一滴時(shí)溶液的紅色突然消失．

（1）知識(shí)儲(chǔ)備：將氯氣通入水中的化學(xué)方程式為_(kāi)___；氯水中具有強(qiáng)氧化性的分子有____、____．

（2）探究“溶液的紅色突然消失”的原因：

①猜想：

a．是氯水中的鹽酸中和了NaOH；使酚酞由紅色變成無(wú)色；

b．是____．

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，若現(xiàn)象為_(kāi)___，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為_(kāi)___，則“猜想b”正確．9、填寫(xiě)表。

。物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或。

離子數(shù)目SO2______2mol____________SO__________________6.02×102410、rm{A隆蘆H}等rm{8}種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出rm{).}已知：rm{A}是正鹽，rm{B}是能使品紅溶液褪色的氣體，rm{G}是紅棕色氣體rm{.}按要求回答問(wèn)題：

rm{(1)}寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______．

rm{(2)}寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{E隆煤F}______；rm{D}的濃溶液與木炭反應(yīng)的方程式：______

rm{(3)}檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈瑀m{D}中陰離子的方法是______．11、汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。rm{(1)}汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)}是導(dǎo)致汽車尾氣中含有rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?

2NO(g)}的原因之一。rm{NO}rm{T}時(shí)，向rm{隆忙}密閉容器中充入rm{5L}和rm{6.5molN_{2}}在rm{7.5molO_{2}}時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中rm{5min}的物質(zhì)的量是rm{NO}rm{5mol}內(nèi)該反應(yīng)的平均速率rm{壟脵5min}rm{婁脭}____；在rm{(NO)=}rm{T}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{隆忙}rm{K}。rm{=}反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是____rm{壟脷}填序號(hào)rm{(}rm{)}混合氣體的密度rm{a.}混合氣體的壓強(qiáng)rm{b.}正反應(yīng)速率rm{c.}單位時(shí)間內(nèi)，rm{d.}和rm{N_{2}}的消耗量之比rm{NO}或rm{(2)H_{2}}可以催化還原rm{CO}以達(dá)到消除污染的目的。已知：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}rm{NO}rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=

2NO(g)}rm{婁隴}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}rm{H}rm{=+180.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=

2H_{2}O(l)}則rm{婁隴}與rm{H}反應(yīng)生成rm{=隆陋571.6kJ隆隴mol^{-1}}和rm{H_{2}(g)}的熱化學(xué)方程式是____。rm{NO(g)}當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：rm{2NO(g)+2CO(g)?2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}中rm{N_{2}(g)}的濃度rm{H_{2}O(l)}rm{(3)}rm{2NO(g)+2CO(g)?2CO_{2}(g)+

N_{2}(g)}隨溫度rm{NO}rm{[}rm{c}催化劑表面積rm{(NO)]}rm{(}rm{T}和時(shí)間rm{)}rm{(}rm{S}的變化曲線。rm{)}該反應(yīng)的rm{(}rm{t}____rm{)}填“rm{壟脵}”或“rm{婁隴}”rm{H}rm{0(}若催化劑的表面積rm{>}rm{<}rm{)}rm{壟脷}在下圖中畫(huà)出rm{S}rm{{,!}_{1}>}在rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{c}rm{(NO)}條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。rm{T}評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）13、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共36分)17、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。18、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。19、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解答】A、1molC8H18中含25mol共價(jià)鍵，故0.1molC8H18中含2.5mol共價(jià)鍵，即2.5NA個(gè)；故A正確；

B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C；氣體所處的狀態(tài)不明確；故正極上消耗的氧氣的物質(zhì)的量和電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D、將Na2CO3?10H2O固體溶于1L水后，碳酸根水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陰離子個(gè)數(shù)大于0.1NA個(gè)；故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】A、1molC8H18中含25mol共價(jià)鍵；

B；一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；

C；氣體所處的狀態(tài)不明確；

D、將Na2CO3?10H2O固體溶于1L水后，碳酸根水解．2、C【分析】

A、物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氫氧化鈉；不是在2L水中溶有80g氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤．

B、80g氫氧化鈉溶于水配成的1L溶液，物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1；應(yīng)指明溶液的體積為1L，故B錯(cuò)誤．

C、物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氫氧化鈉；故C正確．

D、物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氫氧化鈉；不是每2L溶液中含有80gNaOH，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中含有2molNaOH；NaOH的質(zhì)量為80g．

3、C【分析】試題分析：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱，但4號(hào)碳原子上沒(méi)有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，故C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查同分異構(gòu)體的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】【分析】汽油不溶于水；分液即可；乙醇和水是互溶的，應(yīng)該通過(guò)蒸餾得到無(wú)水乙醇；單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，所以萃取即可，答案選C。

【點(diǎn)評(píng)】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下:①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。5、A【分析】略。

【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】rm{a}rm元素的陽(yáng)離子和rm{c}rmdxz5fdz元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{a}rm元素的原子序數(shù)大于rm{c}rmhrb5thv元素的原子序數(shù)，根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律結(jié)合核外電子排布分析該題?！窘獯稹縭m{a}rm元素的陽(yáng)離子和rm{c}rmvrbn3bf元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{a}rm元素的原子序數(shù)大于rm{c}rmpzjhp5b元素的原子序數(shù)，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑rm{a>b}則rm{a}的原子序數(shù)小于rm

同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，rm{c}的陰離子所帶負(fù)電荷比rmjrtjvvd的陰離子所帶負(fù)電荷多，則rmr3nrrf1的最外層電子數(shù)比rm{c}多，所以rm3fvxbbv的原子序數(shù)大于rm{c}

所以四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為rm{b>a>d>c}故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共5題，共10分)7、加快反應(yīng)的速率AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O促進(jìn)NaAlO2的水解CO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNaOH【分析】【解答】（1）（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行；溫度越高反應(yīng)速度越快，故答案為：加快反應(yīng)的速率；

（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)，最后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁之比為1：1，所以）AlO（OH）與NaOH是1：1反應(yīng)，即AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；

故答案為：AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；

（3）越稀越水解，加水稀釋促進(jìn)偏鋁酸根離子的水解，也可以用偏鋁酸鹽與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制得，故答案為：促進(jìn)NaAlO2的水解；CO2；

（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（5）后續(xù)反應(yīng)中生成氫氧化鈉；而前階段是用氫氧化鈉溶解鋁土礦，該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用是NaOH，故答案為：NaOH．

【分析】鋁土礦用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鹽，加入Al（OH）3晶核促進(jìn)Al（OH）3的析出；加水稀釋也是促進(jìn)偏鋁酸根離子的水解，最后濾出氫氧化鋁，然后焙燒氫氧化鋁得到三氧化二鋁；

（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行；溫度越高反應(yīng)速度越快；

（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)；最后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁之比為1：1，所以）AlO（OH）與NaOH是1：1反應(yīng)；

（3）越稀越水解；加水稀釋促進(jìn)偏鋁酸根離子的水解，也可以用偏鋁酸鹽與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制得；

（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)；雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子；

（5）后續(xù)反應(yīng)中生成氫氧化鈉，而前階段是用氫氧化鈉溶解鋁土礦．8、Cl2+H2O=HCl+HClOCl2HClO氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而褪色紅色重新出現(xiàn)紅色不再出現(xiàn)【分析】【解答】（1）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中溶解有氯氣分子和次氯酸，兩者均具有強(qiáng)氧化性，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2；HClO；

（2）①鹽酸和次氯酸具有酸性；能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變紅色，故答案為：氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而褪色；

②要證明紅色褪去的原因是①或②可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)：在已經(jīng)褪色的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液；直至溶液呈堿性，若溶液恢復(fù)紅色，則說(shuō)明是堿性被中和導(dǎo)致褪色，反之，則是被漂白了；

故答案為：紅色重新出現(xiàn)；紅色不再出現(xiàn)．

【分析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變紅色，在褪色的溶液中再滴加氫氧化鈉，使溶液呈堿性，若顏色變紅色，說(shuō)明是堿性被中和導(dǎo)致褪色，反之，則是被漂白了，據(jù)此解答．9、略

【分析】解：SO2摩爾質(zhì)量=64g/mol，2molSO2的質(zhì)量=nM=2mol×64g/mol=128g，分子數(shù)=nNA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024；

SO42-離子物質(zhì)的量==10mol；摩爾質(zhì)量=（32+16×4）g/mol=96g/mol，質(zhì)量=nM=10mol×96g/mol=960g；

故答案為：

。物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或。

離子數(shù)目SO264g/mol128g1.204×1024SO96g/mol10mol，96g

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)質(zhì)量；即1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，依據(jù)n=mM計(jì)算；

物質(zhì)的量是國(guó)際基本物理量；用來(lái)表示微觀粒子數(shù)目集體的物理量，單位mol，m=nM；

質(zhì)量單位g；

分子或離子數(shù)依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算，n=

本題考查了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】64g/mol；128g；1.204×1024；96g/mol；10mol；960g10、略

【分析】解：rm{G}是紅棕色氣體，則rm{G}是rm{NO_{2}}rm{F}和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以rm{F}是rm{NO}rm{A}是正鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成rm{E}rm{E}和氧氣反應(yīng)生成rm{NO}則rm{E}是rm{NH_{3}}rm{A}是銨鹽；二氧化氮和水反應(yīng)后能生成rm{H}為硝酸；rm{B}能使品紅溶液褪色，且rm{B}能和氧氣反應(yīng)生成rm{C}所以rm{B}是rm{SO_{2}}rm{C}是rm{SO_{3}}三氧化硫和水反應(yīng)生成rm{D}為硫酸，rm{A}是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以rm{A}是rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}rm{B}為rm{SO_{2}}rm{C}是rm{SO_{3}}

故答案為：rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}

rm{(2)E隆煤F}是在催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}為硫酸，加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：rm{D}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈瑀m{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}硫酸rm{C+2H_{2}SO_{4}(}中陰離子的方法是：取少量該溶液于試管中；加足量鹽酸酸化，未見(jiàn)白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子；

故答案為：取少量該溶液于試管中；加足量鹽酸酸化，未見(jiàn)白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子．

rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}是紅棕色氣體，則rm{(3)}是rm{D(}rm{)}和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以rm{G}是rm{G}rm{NO_{2}}是正鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成rm{F}rm{F}和氧氣反應(yīng)生成rm{NO}則rm{A}是rm{E}rm{E}是銨鹽；二氧化氮和水反應(yīng)后能生成rm{NO}為硝酸；rm{E}能使品紅溶液褪色，且rm{NH_{3}}能和氧氣反應(yīng)生成rm{A}所以rm{H}是rm{B}rm{B}是rm{C}三氧化硫和水反應(yīng)生成rm{B}為硫酸，rm{SO_{2}}是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以rm{C}是rm{SO_{3}}據(jù)此解答．

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及rm{D}rm{A}元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，難度中等．rm{A}【解析】rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

underline{{麓脽祿爐錄脕}}}{triangle}4NO+6H_{2}O}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見(jiàn)白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子rm{C+2H_{2}SO_{4}(}11、（1）①0.2mol·L-1·min-1；1.25；②cd；（2）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=－752.1kJ·mol-1;（3）①＜；②【分析】，【分析】本題涉及反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，綜合性強(qiáng)，難度中等，注意三段式是解平衡題常用的方法?！窘獯稹縭m{(1)壟脵T隆忙}時(shí)，向rm{5L}密閉容器中充入rm{6.5molN_{2}}和rm{7.5molO_{2}}在rm{5min}時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中rm{NO}的物質(zhì)的量是rm{5mol}

由題中所給數(shù)據(jù)可知：

rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)}

起始濃度rm{(mol?L^{-1})1.3}rm{1.5}rm{0}

轉(zhuǎn)化濃度rm{(mol?L^{-1})0.5}rm{0.5}rm{1.0}

平衡濃度rm{(mol?L^{-1})0.8}rm{1.0}rm{1.0}

則rm{婁脭(NO)=dfrac{1.0mol/L}{5min}=0.2mol/(L?min)}rm{K=dfrac{{c}^{2}(NO)}{c({N}_{2})c({O}_{2})}=dfrac{1.{0}^{2}}{0.8隆脕1.0}=1.25}

故答案為：rm{婁脭(NO)=dfrac{1.0mol/L}{5min}

=0.2mol/(L?min)}rm{K=

dfrac{{c}^{2}(NO)}{c({N}_{2})c({O}_{2})}=dfrac{1.{0}^{2}}{0.8隆脕1.0}

=1.25}

rm{0.2mol/(L?min)}混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，故rm{1.25}錯(cuò)誤；

rm{壟脷a.}混合氣體總的物質(zhì)的量不變，容器體積不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變，故rm{a}錯(cuò)誤；

rm{b.}隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率逐漸降低，故rm正確；

rm{c.}隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率逐漸降低，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，故單位時(shí)間內(nèi)，rm{c}的消耗量減小，rm{d.}的消耗量增大，單位時(shí)間內(nèi)，rm{N_{2}}和rm{NO}的消耗量之比減小，故rm{N_{2}}正確；

故答案為：rm{NO}rmptfrnjxrm{cd}rm{(2)}rm{壟脵N}rm{2}rm{2}rm{(g)+O}rm{2}rm{2}rm{(g)=2NO(g)}rm{婁隴H=+180.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脷2H}rm{2}rm{2}rm{(g)+O}rm{2}據(jù)蓋斯定律rm{2}得rm{(g)=2H}rm{2}rm{2}rm{O(l)}rm{婁隴H=隆陋571.6kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}據(jù)蓋斯定律rm{O(l)婁隴H=-752.1kJ隆隴mol^{;-1}}rm{{,!}^{-1}}故答案為：rm{壟脷-壟脵}rm{2H}rm{2}rm{2}rm{(g)+2NO(g)=N}rm{2}rm{2}rm{(g)+2H}rm{2}rm{2}rm{O(l)婁隴H=-752.1

kJ隆隴mol^{;-1}}根據(jù)圖象中先拐先平速率大，可知rm{;}時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，則溫度rm{2H}大于rm{2}溫度越高rm{2}的濃度的濃度越大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即rm{(g)+2NO(g