2025年教科新版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學(xué)下冊月考試卷45考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式書寫正確的是（）A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出：B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成：C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出：D.向氫氧化鈉溶液中通入過量2、下列離子方程式正確的是A.用鹽酸溶解石灰石：＋2H＋＝CO2↑＋H2OB.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋＝BaSO4↓C.將SO2氣體通入足量NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝＋H2OD.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：3Cu＋2Fe3＋＝2Fe＋3Cu2＋3、航天員王亞平在太空授課時(shí)；用一根粘有結(jié)晶核的棉棒觸碰失重的過飽和醋酸鈉溶液小球，使其迅速結(jié)晶為發(fā)熱的結(jié)晶球。下列說法錯誤的是。

A.形成結(jié)晶球是一個(gè)放熱過程B.過飽和醋酸鈉溶液屬于電解質(zhì)C.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)可生成醋酸鈉D.醋酸鈉晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵4、吡啶()是類似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是（）

A.Epy屬于芳香族化合物B.Vpy中所有原子可能共平面C.Mpy和Vpy是同系物D.此合成路線符合綠色化學(xué)要求5、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.福爾馬林可用于食品的保鮮消毒B.太陽能電池使用的材料主要是C.95％的酒精用于醫(yī)療中可作消毒劑D.將汽車尾氣催化凈化可提高空氣質(zhì)量7、下列關(guān)于有機(jī)化合物說法正確的是A.有機(jī)物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷B.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.有機(jī)物中所有碳原子一定共面D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物8、多巴是一種有機(jī)物；可用于帕金森綜合征的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關(guān)于多巴的敘述中不正確的是A.該分子含有三種官能團(tuán)B.既顯酸性，又顯堿性C.一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)D.分子中只有6個(gè)碳原子共平面評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、許多金屬及其化合物在生活；化工、醫(yī)藥、材料等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的符號為________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________。

(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；只列計(jì)算式)。

(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，OO鍵鍵能為_____kJ·mol-1，Li2O晶格能為____kJ·mol-1。10、計(jì)算下列各題在常溫下的數(shù)值（lg2=0.3；lg3=0.477、lg5=0.7）。

（1）0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=____。

（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（電離度=1%）。

（3）pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____。

（4）pH=12氨水加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍___________。

（5）PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。

（6）pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為___。11、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。

（2）若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_______________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01mol·L-1的H2A溶液；②0.01mol·L-1的NaHA溶液；③0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序?yàn)開________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。12、pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯________，溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_________。13、有下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有__(填編號)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有__(填編號)。

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)寫出固體⑤熔化時(shí)的電離方程式__。

(4)當(dāng)⑤與⑥1：1混合后，寫出該離子方程式__。

(5)寫出⑦的制備方法__。14、寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)2-甲基-4-乙基庚烷___________________________；

(2)2-甲基-1,3-丁二烯___________________________；

(3)3,4-二甲基-2-戊醇___________________________；

(4)2,4,6-三硝基甲苯___________________________。15、含碳碳雙鍵的一氯丁烯（C4H7C1）的同分異構(gòu)體只有8種；某學(xué)生卻寫了如下10種：

A.B.C.D.E.F.G.H.I.J.

其中，屬于同一種物質(zhì)的有________（填號，下同）和________，________和________。16、完成下列問題：

（1）將甘氨酸；丙氨酸；苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀三肽最多有_______種；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氫氧化銅加熱煮沸反應(yīng)方程式_________________；

（4）分子式為的物質(zhì)與濃硫酸共熱，生成產(chǎn)物中有六元環(huán)，且只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。17、（1）氫氣是一種理想的新能源；與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點(diǎn)______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出222.5kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開1molH－H鍵；1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤19、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯誤20、任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯誤21、正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤22、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤23、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)24、用含鈷廢料(主要成分為含有少量雜質(zhì))制備的流程如圖所示。

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

②在為4~6時(shí)，水解生成含膠粒的膠體。金屬離子開始沉淀的7.52.26.46.7完全沉淀的9.53.08.48.7

請回答下列問題：

(1)“酸浸”步驟中可以有效提高廢料利用率的方法有_______________(寫出一種方法即可)。

(2)“酸浸”時(shí)與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)“除鐵”中，溶液對除鐵率和鈷回收率影響如圖所示。該步驟應(yīng)控制范圍是3.0~4.0圖中鈷回收率驟降的可能原因是______________________________。

(4)“除鎳”步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________________________。

(5)“沉鈷”時(shí)溫度不能太低也不能太高，原因是______________________________。

(6)“沉鈷”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________________________。25、某工廠合成甲醇生產(chǎn)中使用的催化劑主要成分是CuO、ZnO、Cr2O3等氧化物，使用一段時(shí)間后，催化劑會因與合成氣中的硫化氫反應(yīng)生成CuS、ZnS、Cr2S3等而失去活性。以下是該廠廢催化劑綜合利用的工藝流程：

（1）步驟①高溫灼燒的目的：一是使Cr2S3轉(zhuǎn)化為不溶于酸的晶體，二是____________________。

（2）步驟③使用如圖所示的裝置對浸出液進(jìn)行電解。正極殘液提取出ZnSO4·7H2O后的母液中含有的大量_________（填化學(xué)式）可循環(huán)使用；負(fù)極殘液用6mol·L?1硫酸調(diào)節(jié)pH至2左右，減壓蒸發(fā)可得副產(chǎn)品A，其化學(xué)式為_________，調(diào)節(jié)pH至2左右的目的是_______________________。

（3）步驟④的化學(xué)方程式為__________________。

（4）步驟⑤加6mol·L?1硫酸的目的是______________________（結(jié)合化學(xué)用語進(jìn)行解釋）。

（5）工業(yè)上含有K2Cr2O7的廢水必須回收處理，用氧化還原滴定法可測定廢水中的濃度。取100.0mL廢水樣品，加入足量的KI溶液，然后加入淀粉溶液，用0.2mol·L?1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)加入30.00mL溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________；滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式：+14H++6I?3I2+2Cr3++7H2O；I2+22I?+則該廢水中的濃度是_______________。26、酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲、促進(jìn)胃液分泌、增強(qiáng)腸胃的消化功能，對人體具有保健作用，乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為工業(yè)上可由乙烯來合成乳酸；方法如下：

(1)乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是_________________________。

(2)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①A→B______________________________________。

②B→CH3CHO____________________________________。

(3)A在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，寫出其發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________27、經(jīng)多年勘測，2018年11月23日安徽省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實(shí)際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_________________。

（2）最適合的試劑A是________（寫化學(xué)式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當(dāng)試劑A的濃度為6mol·L-1時(shí)，“浸出”實(shí)驗(yàn)中，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件(溫度、時(shí)間)為_______________。

（3）操作2的步驟為________________過濾；洗滌。

（4）根據(jù)已知信息，請計(jì)算：當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，溶液中Al3+理論最大濃度為______。

（提示：當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全）評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)28、用中和滴定法測定燒堿的純度；若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液。

(2)取10.00mL待測液，用___________式滴定管量取。

(3)用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視___________；直到滴定到終點(diǎn)。

(4)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例；判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”；“偏小”“無影響”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視___________；②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管___________；

③用待測液潤洗錐形瓶___________；④滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁___________；

(5)根根據(jù)下列數(shù)據(jù)，算出待測氫氧化鈉的濃度為___________，該燒堿樣品的純度為___________。

。滴定次數(shù)。

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次。

20.00

0.50

20.40

第二次。

20.00

0.80

22.90

第三次。

20.00

4.00

24.10

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)29、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

30、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)開_________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

31、利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機(jī)雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

32、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為____________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為________。的沸點(diǎn)比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為__________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式為故A項(xiàng)錯誤；

B．溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為故B項(xiàng)正確；

C．溶液與鹽酸反應(yīng)逸出氣泡的離子方程式為故C項(xiàng)錯誤；

D．向NaOH溶液中通入過量的離子方程式為故D項(xiàng)錯誤。

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣難溶，在離子方程式中不可拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H＋＝CO2↑＋H2O+Ca2+；故A錯誤；

B．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，題目中離子方程式漏掉了Cu2+與OH－的反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cu2++2OH－+Ba2＋＋＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故B錯誤；

C．少量的SO2與足量的NaOH反應(yīng)，生成易溶的Na2SO3和水，離子方程式為SO2+2OH－=SO32-+H2O；故C正確；

D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，銅金屬性弱于鐵，不會把鐵置換出來，正確的離子方程式為：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2+＋Cu2＋；故D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．醋酸鈉溶液結(jié)晶過程釋放能量；所以醋酸鈉溶液結(jié)晶是一個(gè)放熱過程，A正確；

B．電解質(zhì)為化合物；而過飽和醋酸鈉溶液為混合物，故其不是電解質(zhì)，B錯誤；

C．醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳以及水；C正確；

D．醋酸鈉為離子晶體；其中存在離子鍵，醋酸根離子中存在共價(jià)鍵，D正確；

故答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．含有苯環(huán)的化合物屬于芳香族化合物；因Epy中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，A錯誤；

B．由VPy分子結(jié)構(gòu)可知，該分子中含有平面結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵平面結(jié)構(gòu)；環(huán)與側(cè)鏈由碳碳單鍵相連，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，這兩個(gè)平面可能重合，所以VPy分子中所有原子可能共平面，B正確；

C．根據(jù)結(jié)構(gòu)可以看出，Mpy為而Vpy中除了含結(jié)構(gòu)以外，還有碳碳雙鍵，不飽和度和結(jié)構(gòu)不同，組成上相差的也不是n個(gè)-CH2-；則兩者不互為同系物，C錯誤；

D．綠色化學(xué)要求目標(biāo)產(chǎn)物對原子的利用率達(dá)到100%；反應(yīng)①甲醛中碳氧雙鍵斷裂，氧原子接氫原子，碳原子與甲基碳原子結(jié)合，屬于加成反應(yīng)，符合綠色化學(xué)要求，但反應(yīng)②屬于醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)物的原子利用率達(dá)不到100%，所以該合成路線不符合綠色化學(xué)要求，D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A；甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物；所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項(xiàng)A錯誤；

B；乙烯中的雙鍵斷裂；每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；

C；在濃硫酸和加熱條件下；苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D；苯能萃取溴水中的溴而使水層無色；不是加成反應(yīng)是萃取；乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．福爾馬林為甲醛水溶液；甲醛有毒，不能用于食品的保鮮消毒，A錯誤；

B．太陽能電池使用的主要材料是硅；B錯誤；

C．75%的酒精用于醫(yī)療中；可作消毒劑，C錯誤；

D．將汽車尾氣催化凈化可提高空氣質(zhì)量；D正確；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．的主鏈上有6個(gè)碳原子；從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，在2號碳原子上有2個(gè)甲基，在4號和5號碳原子上各有一個(gè)甲基，在3號碳原子上有1個(gè)乙基，故名稱為：2，2，4，5-四甲基-3-乙基己烷，故A錯誤；

B．皂化反應(yīng)特指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)；故B錯誤；

C．有機(jī)物中苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，但碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此中所有碳原子不一定共面；故C錯誤；

D．乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，乙醛和丙烯醛與足量H2加成均可生成飽和一元醇，產(chǎn)物依次為CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH，生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；生成的產(chǎn)物互為同系物，故D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

Ａ．由結(jié)構(gòu)簡式可知；L—多巴分子中含有羥基；氨基，羧基三種官能團(tuán)，故A正確；

Ｂ．由結(jié)構(gòu)簡式可知，多巴分子中含有羧基和氨基；既顯酸性又顯堿性，故B正確；

Ｃ．由結(jié)構(gòu)簡式可知；L—多巴分子中含有羥基；氨基，羧基三種官能團(tuán)，一定條件下羧基能與羥基或氨基能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C正確；

Ｄ．由結(jié)構(gòu)簡式可知；L—多巴分子中含有苯環(huán)，與苯環(huán)相連的碳原子與苯環(huán)共平面，則分子中至少有7個(gè)碳原子共平面，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)鈦原子核外有22個(gè)電子；根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出鈦原子價(jià)電子排布式，再確定占據(jù)的最高能級；基態(tài)Ti原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有Ge；Se、Ni，有3種；鈦原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3；

(2)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為6+8=4，Ti原子個(gè)數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，再根據(jù)=計(jì)算；

(3)Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量；OO鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量；晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量；以此解答。

【詳解】

(1)鈦原子核外有22個(gè)電子，基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為3d24s2；占據(jù)最高能級的符號為3d；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有Ge；Se、Ni，有3種；鈦原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3，鈦原子的價(jià)電子數(shù)比鋁多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦的硬度比鋁大；

因此；本題正確答案是：3d；3；鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(2)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為6+8=4，Ti原子個(gè)數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，所以晶胞的密度=g·cm－3；

因此，本題正確答案是：

(3)Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量，即為=520kJ·mol-1；O=O鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量，即為249kJ·mol-1=498kJ·mol-1。晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量，則Li2O晶格能為2908kJ·mol-1。

因此，本題正確答案是：520；498；2908?！窘馕觥竣?3d②.3③.鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.⑤.520⑥.498⑦.290810、略

【分析】【分析】

（1）先計(jì)算c（OH-），再根據(jù)kw計(jì)算c（H+）；最后計(jì)算pH；

（2）根據(jù)c（H+）=c（CH3COOH）×電離度計(jì)算氫離子濃度；再計(jì)算pH；

（3）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍；溶液的pH減小1，注意堿稀釋時(shí)不能變?yōu)樗幔?/p>

（4）氨水為弱堿溶液存在電離平衡；加水稀釋，促進(jìn)電離平衡正向移動，pH變化沒有強(qiáng)堿變化明顯；

（5）先計(jì)算混合溶液中氫離子的濃度，再計(jì)算溶液的pH；根據(jù)kw計(jì)算c(H＋)水；

（6）根據(jù)過量氫氧根離子的濃度列等式；計(jì)算酸堿體積比；

【詳解】

（1）0.005mol/L的氫氧化鋇溶液中，c（OH-）=0.005×2mol/L=0.01mol/L，則c（H+）=kw/c（OH-）=1.0×10-14/0.01=10-12mol/L，則pH=-lg10-12=12；

答案：12

（2）0.1mol/L的醋酸：c（H+）=0.1×1%=10-3mol/L，則pH=-lg10-3=3；

答案：3

（3）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1；pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=11；

答案：11

（4）強(qiáng)堿溶液稀釋10n，溶液的pH減小n，但不可能小于7；氨水為弱堿溶液存在電離平衡，加水稀釋，促進(jìn)電離平衡正向移動，pH變化沒有強(qiáng)堿變化明顯；因此pH=12氨水加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍10<12；

答案：10<12

（5）PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后，c（H+）=5×10-2mol/L,溶液的pH=-lg(5×10-2)=1.3，c(H＋)水=c(OH-)水=kw/c（H+）==2×10-13mol/L；

答案：1.32×10-13

（6）pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH-）=10-3mol/L=得出V（強(qiáng)堿）:V（強(qiáng)酸）=1:9；

答案：1:9

【點(diǎn)睛】

第（6）小題為易錯小題，因?yàn)榛旌先芤猴@堿性，因此根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可，注意溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系?！窘馕觥竣?12②.3③.11④.10<12⑤.1.3⑥.2×10－13⑦.1:911、略

【分析】【詳解】

(1)存在的分子有H2O、H2A，則H2A為弱酸，電離方程式為H2AH++HA-、HAH++A2-；

(2)等體積混合生成Na2A，水解顯堿性，pH＞7，離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)，由反應(yīng)式Ba2++A2-=BaA↓可得：沉淀后A2-過量0.01mol，溶液中c(A2-)==mol?L-1，根據(jù)BaA的Ksp=c(Ba2+)?c(A2-)可得c(Ba2+)===5.4×10-10mol?L-1；

(3)①弱酸電離，②中水解生成分子，③中等體積混合為等量的NaCl、NaHA、H2A，濃度均為0.01mol/L，抑制弱酸的電離，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③，最小的為②，②溶液pH大于③，③中由于HA-的存在會抑制H2A的電離，所以①③相比①的酸性強(qiáng)，則pH最小，所以②＞③＞①；

(4)混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，c(H+)=10-5mol/L，顯酸性，則酸過量，H2A為弱酸，pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)酸的濃度大于堿的濃度；則二者體積關(guān)系不確定，大于；小于或等于都可能酸過量。

點(diǎn)睛：判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系；需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系。

①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。

③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：

由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到?！窘馕觥縃2AH＋＋HA-，HA-H＋＋A2-（＞c(Na＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H＋)5.4×10-10③②＞③＞①均有可能12、略

【分析】【分析】

氫氟酸是弱酸；在溶液中存在電離平衡，根據(jù)與NaOH溶液混合后溶液中溶質(zhì)成分判斷溶液酸堿性，并比較離子濃度大小。

【詳解】

氫氟酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡HFH++F-，pH=3的HF溶液中，c(HF)>10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，二者等體積混合后，電離的HF與NaOH恰好中和，溶液中還有過量的HF，溶液為HF與NaF的混合溶液，HF進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+、F-，使溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，c(F-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，c(Na+)>c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸、堿混合溶液中微粒濃度關(guān)系判斷的知識。確定混合溶液的成分是本題解答的關(guān)鍵，注意弱酸或弱堿在溶液中存在電離平衡，酸或堿的濃度大于其電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子的濃度。結(jié)合弱酸(或弱堿)電離及相應(yīng)的鹽水解程度比較微粒濃度?！窘馕觥竣?酸②.c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)13、略

【分析】【詳解】

電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；即電解質(zhì)屬于純凈物中的化合物；

①Na2CO3?10H2O晶體是純凈物；固體本身不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②銅是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，但不是化合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③硫酸溶液能導(dǎo)電；但其水溶液是混合物，不是化合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④CO2溶于水生成碳酸屬于弱電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，但CO2本身不能導(dǎo)電；不是電解質(zhì)；

⑤NaHSO4是純凈物；固體不能導(dǎo)電，其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥Ba(OH)2固體是純凈物；固體不能導(dǎo)電，其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；由于膠體粒子帶電，則氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，但膠體是混化合物，不屬于電解質(zhì)；

⑧氨水中含有多種離子；能導(dǎo)電，但氨水屬于混合物，不是電解質(zhì)；

⑨稀硝酸中含有氫離子和硝酸根離子；可導(dǎo)電，但稀硝酸是硝酸溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)；

⑩Al2(SO4)3是純凈物；固體狀態(tài)不導(dǎo)電，其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

(1)根據(jù)分析；上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有①⑤⑥⑩，能導(dǎo)電的物質(zhì)有②③⑦⑧⑨；

(2)發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，即硝酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)固體⑤NaHSO4熔化時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式NaHSO4(熔融)=Na++HSO

(4)NaHSO4與Ba(OH)2按1：1混合后反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，該離子方程式H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O；

(5)制備氫氧化鐵膠體方法為：向沸水中逐滴滴加飽和氯化鐵溶液；直至液體呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱。

【點(diǎn)睛】

離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如H＋＋OH－=H2O可以表示可溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)?！窘馕觥竣佗茛蔻猗冖邰撷啖?HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2ONaHSO4(熔融)=Na++HSOH++SO+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O向沸水中逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，直至液體呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱14、略

【分析】【分析】

結(jié)合有機(jī)物的系統(tǒng)命名法寫出相關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)2-甲基-4-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個(gè)C原子，甲基處于2碳原子上，乙基處于4號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3；

(2)2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號C含有一個(gè)甲基，在1，3號C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(3)3，4-二甲基-2--戊醇的主鏈含有5個(gè)C原子，在3、4號C上含有甲基，2個(gè)碳上有羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)2；

(4)2，4，6-三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為

【點(diǎn)睛】

考查了烷烴、烯烴、醇的系統(tǒng)命名的方法應(yīng)用，注意命名原則是解題關(guān)鍵。烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離支鏈近的一端開始編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小?！窘馕觥緾H3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH=CH2CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)215、略

【分析】【分析】

先分析丁烯的碳鏈異構(gòu)，有3種；當(dāng)碳碳雙鍵在2、3號碳上，有兩種等效氫（EFG）；當(dāng)碳碳雙鍵在直連1、2號碳上，有4種等效氫（ABCD）；當(dāng)碳碳雙鍵在異丁烯的1、2號碳上，有兩種等效氫（HIJ）；故一氯丁烯（C4H7C1）的同分異構(gòu)體共8種；則該題多兩種，有兩組是同一種物質(zhì)。

【詳解】

由分析知：當(dāng)碳碳雙鍵在2；3號碳上；有兩種等效氫（EFG），該處多了一種，故仔細(xì)分析可知，F(xiàn)G是同一種物質(zhì)，碳碳雙鍵左右完全對稱；當(dāng)碳碳雙鍵在異丁烯的1、2號碳上，有兩種等效氫（HIJ），該處多了一種，故仔細(xì)分析可知，IJ是同一種物質(zhì)，兩個(gè)甲基完全等效，故是同一種物質(zhì)；

故答案為：F；G；I；J?！窘馕觥竣?F②.G③.I④.J16、略

【分析】【詳解】

(1)三種氨基酸分子中均只含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基；三肽中含有3個(gè)氨基酸，每一個(gè)都有3種選擇，所以是3×3×3=27種；

(2)如圖虛線所框?yàn)橹麈?，根?jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為3，3，4-三甲基已烷；

(3)甲酸結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH，分子中有—CHO結(jié)構(gòu)，可以被新制氫氧化銅懸濁液氧化，方程式為：

(4)分子式為的物質(zhì)與濃硫酸共熱，生成產(chǎn)物中有六元環(huán)，說明該物質(zhì)中既含有羧基又含有羥基，該物質(zhì)不飽和度為1，說明除羧基和羥基外不含其它官能團(tuán)，能形成六元環(huán)的該物質(zhì)有HOCH(CH2CH3)COOH、HOC(CH3)3COOH，生成的六元環(huán)只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以該物質(zhì)為HOCH(CH2CH3)COOH，生成的產(chǎn)物為

【點(diǎn)睛】

當(dāng)有機(jī)物分子既含有羥基又含有羧基時(shí)，在濃硫酸的作用下可以生產(chǎn)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，也可以脫水縮合成高分子化合物，且產(chǎn)物不唯一。【解析】27種3，3，4-三甲基已烷17、略

【分析】【詳解】

（1）單位質(zhì)量的氫氣和其他燃料相比；燃燒產(chǎn)生的熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，而且氫氣可以用水為原料制取，原料充足。所以氫氣和其他化石燃料相比，具有熱值大；無污染、原料充足等優(yōu)點(diǎn)。

（2）4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，那么1mol甲烷完全燃燒放出222.5kJ×4=890kJ的熱量，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.2-x，根據(jù)氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量均為0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為1﹕1?！窘馕觥繜嶂荡鬅o污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕1三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結(jié)果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因?qū)е聝x器刻度發(fā)生變化，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故它們的最簡式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)才存在順反異構(gòu)，故不是任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，該說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，分子量相同結(jié)構(gòu)不同，熔沸點(diǎn)不同，分子量相同支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，物理性質(zhì)不同，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。23、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

含鈷廢料加入稀硫酸、過氧化氫酸浸，轉(zhuǎn)化為二價(jià)鈷、鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵、鈣生成硫酸鈣成為濾渣、二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣、鎳轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，加入氨水調(diào)節(jié)pH除去鐵，加入有機(jī)溶劑萃取分液除去鎳，水相加入碳酸氫銨得到最終生成

【詳解】

（1）“酸浸”步驟中可以有效提高廢料利用率的方法有粉碎；攪拌等；

（2）“酸浸”時(shí)與發(fā)生反應(yīng)生成二價(jià)鈷和氧氣、水，離子方程式為

（3）已知，在為4~6時(shí)，水解生成含膠粒的膠體；膠體吸附大量的導(dǎo)致回收率下降；

（4）“除鎳”步驟中為分離水層和有機(jī)層的操作；實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液；

（5）“沉鈷”時(shí)溫度不能太低也不能太高；原因是碳酸氫銨不穩(wěn)定，溫度太高會分解，溫度過低會導(dǎo)致反應(yīng)速率很慢，降低效率；

（6）“沉鈷”步驟中碳酸氫銨和反應(yīng)生成硫酸銨和二氧化碳、水、化學(xué)反應(yīng)方程式是【解析】(1)粉碎；攪拌等。

(2)

(3)水解生成含膠粒的膠體；膠體吸附大量的導(dǎo)致回收率下降。

(4)萃取分液。

(5)碳酸氫銨不穩(wěn)定；溫度太高會分解，溫度過低會導(dǎo)致反應(yīng)速率很慢。

(6)25、略

【分析】【詳解】

（1）廢催化劑中的硫化物難溶于酸；灼燒可使其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的氧化物。

（2）該裝置是用銅鐵原電池對浸出液進(jìn)行電解，由于裝置中使用了陰離子交換膜，所以正極液的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，其中硫酸可循環(huán)使用；負(fù)極液的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸鋅，經(jīng)過處理可得到FeSO4·7H2O。由于Fe2+易水解；所以在酸性條件下減壓蒸發(fā)。

（3）Cr的化合價(jià)升高；顯然氧氣參與了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可完成方程式。

（4）⑤中發(fā)生反應(yīng)2+2H++H2O，加入硫酸可使平衡正向移動，有利于的生成。

（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的I2完全被Na2S2O3溶液還原成I?，則溶液藍(lán)色褪去，若半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明滴定到終點(diǎn)。根據(jù)題意有：～3I2～6計(jì)算得的濃度是0.01mol·L?1。【解析】使廢催化劑中不易溶于酸的硫化物CuS、ZnS轉(zhuǎn)化為易溶于酸的氧化物H2SO4FeSO4·7H2O抑制Fe2+在蒸發(fā)結(jié)晶過程中發(fā)生水解2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2增大H+濃度，使平衡2+2H++H2O向右移動當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)藍(lán)色0.01mol·L?126、略

【分析】【分析】

由合成流程可知，乙烯與HCl加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl水解生成CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化生成乙醛，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（OH）CN，CH3CH（OH）CN酸化生成然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

【詳解】

（1）含-COOH；-OH；名稱分別為羧酸、羥基；

（2）①A→B是CH3CH2Cl在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式是CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaC1；

②CH3CH2OH在銅做催化劑的條件下氧化為CH3CHO，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）CH3CH2Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O?！窘馕觥苛u基、羧基CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaC12CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O27、略

【分析】【分析】

高溫煅燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含有少量PbS、Al2O3、SiO2）發(fā)生的主要反應(yīng)為：故氣體為SO2，固體Ⅰ為CuO、FeS、PbO、Al2O3、SiO2，氣體中加入碳酸銨溶液發(fā)生離子反應(yīng)得到亞硫酸銨溶液，固體Ⅰ中加入稀硫酸，除SiO2不溶解，其他物質(zhì)溶解得到相應(yīng)的金屬離子，其中鉛離子與硫酸作用得到PbSO4沉淀，過濾得到固體2的成份為PbSO4和SiO2，溶液1中的金屬離子為：Fe2+、Al3+、Cu2+，向其中加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再加入過量的CuO調(diào)節(jié)pH沉淀Fe3+、Al3+，過濾，固體3為CuO、Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物；溶液2的主要成分為硫酸銅，將溶液2蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到膽礬，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）流程中生成亞硫酸銨的離子方程式為（）；

（2）根據(jù)題意，加入試劑A后過濾的濾渣中有PbSO4，故試劑A為H2SO4；固體Ⅰ中SiO2不溶于硫酸，故固體2的成份為PbSO4和SiO2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以看出；在圖表中，溫度為90℃；浸出時(shí)間為2.5小時(shí)，銅的浸出率最高，此為最佳溫度和時(shí)間；

故答案為：H2SO4；SiO2；90℃；2.5小時(shí)；

（3）操作II是從溶液中獲取晶體；故為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；

（4）已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，則溶液中Al3+理論最大濃度為【解析】①.（）②.H2SO4③.SiO2④.90℃、2.5小時(shí)⑤.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶⑥.0.375mol/L五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(2)取10.00mL待測液；由于待測液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中量??；

(3)滴定時(shí)；兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá)；

(4)①讀取鹽酸體積時(shí)；開始平時(shí)讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c(待測)=[c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))]/V(待測)可知，測定結(jié)果偏?。?/p>

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測)=[c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))]/V(待測)可知，測定結(jié)果偏大；

③用待測液潤洗錐形瓶；導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測)=[c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))]/V(待測)可知，測定結(jié)果偏大；

④滴定接近終點(diǎn)時(shí)；用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，不影響標(biāo)準(zhǔn)液體積，測定結(jié)果不變；

(5)三次實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.90、22.10、20.10，第二次實(shí)驗(yàn)誤差大，舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是20.00mL，則c(待測)=[c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))]/V(待測)=＝0.2000mol?L-1，則m＝cVM＝0.2000mol?L-1×0.25L×40g/mol＝2.0g，ω(NaOH)＝×100%≈46.51%。【解析】堿錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化偏小偏大偏大無影響0.2000mol/L46.51%六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律判斷N、O、Na的第一電離能大小；根據(jù)Cu原子的核外電子排判斷其價(jià)電子排布圖；根據(jù)離子的外圍電子式排布判斷未成對電子數(shù)多少；根據(jù)Cu2+與水結(jié)合成水合銅離子，由結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型和化學(xué)式；根據(jù)VSEPR理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷(CN)2的結(jié)構(gòu)式；π鍵數(shù)目和C原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N；Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，其價(jià)電子排布圖為答案為Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外圍電子排布式為3d5，有5個(gè)未成對電子；Cu2+的外圍電子排布為3d9，有1個(gè)未成對電子，所以未成對電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；銅離子含有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對，二者形成配位鍵，所以水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵為配位鍵；答案為Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位鍵。

（3）①H3O+中中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)=3+=3+1=4，有一對孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形，不符合題意；

②H2O中中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)=2+=2+2=4，有2對孤電子對，故空間構(gòu)型為V形，符合題意；

③NO由2種原子形成的微粒，空間構(gòu)型一定為直線形，不符合題意；

答案為②。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性