2025年牛津譯林版七年級化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版七年級化學(xué)上冊階段測試試卷725考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一密閉容器中；盛放A；B、C三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下：

。物質(zhì)ABC新物質(zhì)D反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g303030反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測3322關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識不正確的是（）。A.變化后待測的A物質(zhì)的質(zhì)量為5gB.物質(zhì)中所含有的元素種類是A，B，D三種物質(zhì)中所有元素種類之和C.變化后生成B物質(zhì)3gD.C物質(zhì)一定是化合物2、下列為某同學(xué)對化學(xué)知識的歸納，其中有錯誤的是rm{(}rm{)}A.空氣的組成：氮氣、氧氣、氫氣、稀有氣體等B.燃燒的三個條件：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點C.人類所需要的六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水D.常見的合成材料：塑料、合成纖維和合成橡膠等3、新鮮的冬瓜內(nèi)盛有rm{5%}的rm{NaCl}溶液，現(xiàn)將一木塊放入此溶液中，木塊處于漂浮狀態(tài)，木塊露出水面的部分高為rm{h}如圖所示rm{.}問過一天后的rm{h}值與原來相比rm{(}不考慮水的蒸發(fā)現(xiàn)象rm{)(}rm{)}A.變大B.變小C.不變D.不能確定4、以下實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.

準(zhǔn)確讀取液體體積B.

準(zhǔn)確讀取液體體積C.

比較合金與純金屬的硬度D.

二氧化碳驗滿5、下列實驗操作中，正確的是rm{(}rm{)}A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B.用氫氣還原氧化銅時，一定要先通氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱C.為加快過濾操作速度，傾倒液體時可不用玻璃棒引流D.制取氣體時，應(yīng)選裝藥品再檢驗裝置的氣密性6、按照一定的依據(jù)把物質(zhì)進行分類，是我們認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑rm{.}姜宇同學(xué)在家中建立了小小化學(xué)實驗室，他收集了許多物質(zhì)；其中有：rm{壟脵}純堿：rm{壟脷}生石灰；rm{壟脹}醋酸；rm{壟脺}熟石灰：rm{壟脻}酒精；rm{壟脼}銅：rm{壟脽}石墨；rm{壟脿}氧化鐵：rm{壟謾}蔗糖：rm{壟芒}尿素rm{.}對于上述物質(zhì)的分類不正確的是rm{(}rm{)}A.屬于有機物的有rm{壟脹壟脻壟謾壟芒}B.屬于單質(zhì)的有rm{壟脼壟脽}C.屬于堿的有rm{壟脵壟脺}D.屬于氧化物的有rm{壟脷壟脿}7、配制rm{50g8%}的氯化鈉溶液時，不需要用到的儀器是rm{(}rm{)}A.托盤天平B.量筒C.燒杯D.漏斗8、下列裝置能達(dá)到對比實驗?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.比較rm{MnO_{2}}和rm{Fe_{2}O_{3}}的催化效果B.實驗室制取二氧化碳的藥品研究C.燃燒條件的研究D.探究分子是不斷運動的9、稀鹽酸、稀硫酸是初中化學(xué)常用的酸，對這兩種酸知識的歸納正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH}都小于rm{7}加水稀釋后rm{pH}會變小B.都能與大理石反應(yīng)并用于實驗室制rm{CO_{2}}C.用于除鐵銹時，可能會有氣泡產(chǎn)生D.都能與氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應(yīng)后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

11、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質(zhì)量的鋅和鐵，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內(nèi)的固體質(zhì)量與時間的關(guān)系圖C.

表示等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系圖12、氨基鈉rm{(NaNH_{2})}是生產(chǎn)維生素rm{A}的原料rm{.}工業(yè)上將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無水液氨rm{(NH_{3})}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合價為rm{-3}價B.rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{35.9%}C.鈉的熔點比鐵的熔點低D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}13、rm{2012}年rm{4}月份毒膠囊事件震驚全國，毒膠囊中含的鉛元素嚴(yán)重超標(biāo)rm{.}如圖是元素周期表中鉛元素的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖；則下列說法正確的是()

A.鉛元素屬于非金屬元素B.鉛原子核外最外層有rm{4}個電子C.鉛的相對原子質(zhì)量為rm{207.2}D.鉛原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子14、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中；反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質(zhì)量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質(zhì)量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1；反應(yīng)后無鹽酸剩余。

15、有一種“消字靈”；是由甲；乙兩瓶溶液組成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高錳酸鉀，乙瓶中溶液的主要有效成分是亞硫酸．高錳酸鉀溶液有氧化性，而亞硫酸溶液有還原性．使用時，先用甲瓶中的高錳酸鉀溶液將字跡中的色素氧化而除去，高錳酸鉀生成二氧化錳而顯棕色，再用乙瓶中的亞硫酸溶液將二氧化錳還原成無色的物質(zhì)，便完成了消字的過程．下列墨水書寫的字跡用這種消字靈肯定不能消去的是（）

A.純藍(lán)墨水。

B.藍(lán)黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、用質(zhì)量均為2g的薄芯片；在不同溫度下分別與足量某濃度的稀硫酸反應(yīng)．鋅片完全溶解所用時間與溫度的關(guān)系如下表所示．

。序號溫度/℃單位時間消耗鋅的質(zhì)量鋅片完全溶解的時間/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的關(guān)系式：t6____t7．

（4）上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是____．

（5）如果其中一個實驗用鋅粒代替薄鋅片，則測量的結(jié)果（鋅粒完全溶解的時間）可能會____（填偏大、偏小或相同），原因是____．17、實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現(xiàn)設(shè)計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應(yīng)的快慢）．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

。實驗序號KClO3質(zhì)量催化劑待測數(shù)據(jù)①1.2g無其他物質(zhì)②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列問題：

（1）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指____．

（2）本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL帶刻度玻璃管改造后組裝而成，此處所用液體通常選擇____（填字母編號）．

A；水B、濃硫酸C、雙氧水D、無水酒精。

（3）若要證明實驗②中球形干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，先調(diào)整B裝置左右液面相平，再用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____；觀察現(xiàn)象．

（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與實驗①比較外，還需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．證明CuO的質(zhì)量沒有改變；b．____．

（5）為證明氧化銅的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變；設(shè)計以下實驗步驟：

a．準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量；

b．完成實驗②；

c．待反應(yīng)完全后，將實驗②反應(yīng)容器中的物質(zhì)進行溶解、____、____；干燥、稱量；

d．對比反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量．

18、與氖原子具有相同核外電子排布的某陽離子質(zhì)子數(shù)是12，則某陽離子的名稱是____，符號是____，其氧化物分子式的化學(xué)式是____．19、讀圖填空；請將相關(guān)數(shù)據(jù)填寫在下面表格中：

20、請選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，用字母填空rm{(}每種物質(zhì)只可選用一次rm{)}．

A.硫酸亞鐵rm{B.}活性炭rm{C.}氮氣rm{D.}干冰rm{E.}澄清石灰水。

rm{(1)}可用于延長食品保質(zhì)期的是______；rm{(2)}能治療貧血的是______；

rm{(3)}可用于人工降雨的是______；rm{(4)}用作冰箱除臭劑的是______．21、標(biāo)出下列化合物中元素的化合價。

rm{壟脵K}____rm{O_{4}}______rm{壟脷K_{2}}____rm{O_{4}}______rm{壟脹H_{2}}____rm{O_{4;______}壟脺}____rm{{,!}_{2}O_{5}}______．22、右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)10隆忙}時，碳酸鈉的溶解度為____________rm{g}

rm{(2)30隆忙}時，氯化鈉的溶解度____________碳酸鈉的溶解度rm{(}填寫“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(3)10隆忙}時，向兩只盛有rm{100g}水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)是____________，其中____________rm{(}填溶質(zhì)rm{)}質(zhì)量較大．

rm{(4)}將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有____________、____________rm{(}至少填兩種rm{)}．

rm{(5)}如右圖所示，rm{20隆忙}時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出rm{.}加入的物質(zhì)可能是____________rm{(}填字母序號rm{)}．

A.氫氧化鈉rm{B.}氯化鈉rm{C.}硝酸銨．23、下列事實說明空氣中含有哪些成分？

（1）木材在空氣中燃燒____；

（2）空氣是制造氮肥的原料____；

（3）油炸過的食品的空氣中放置逐漸變軟____；

（4）綠色植物在空氣中且有陽光的條件下能進行光合作用____．評卷人得分四、計算題(共3題，共6分)24、在化學(xué)實驗室里；化學(xué)興趣小組的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了一瓶密封不嚴(yán)且久置的燒堿溶液，其標(biāo)簽上標(biāo)注的氧氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，圍繞它是否變質(zhì)等問題，同學(xué)們展開了一系列探究，請?zhí)畋恚?/p>

。步驟實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象。

及數(shù)據(jù)實驗結(jié)論1確定是。

否變質(zhì)取少量溶液，滴加足量稀鹽酸

已經(jīng)變質(zhì)2確定是否。

完全變質(zhì)另取5g溶液，滴加足量的______溶液后過濾，再向濾液中滴加酚酞溶液

濾液變紅

未完全變質(zhì)3測定氫氧。

化鈉的質(zhì)。

量分?jǐn)?shù)向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再過濾、洗滌并晾干濾渣得紅褐色沉淀1.07g瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______4

除去雜質(zhì)將瓶內(nèi)剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入______溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽．

25、稱取銅、鋅混合物粉末rm{10.0g}置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去rm{49.0g}稀硫酸rm{.}剩余固體rm{3.5g}．

rm{(1)}該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

rm{(2)}所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？26、如圖為實驗室常用的實驗裝置；回答問題：

rm{(1)}標(biāo)號儀器的名稱“rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時應(yīng)選擇的收集裝置是______．

rm{(3)}用rm{B}rm{D}組合制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式______，若將發(fā)生裝置由rm{B}改為rm{C}其優(yōu)點是______．

rm{(4)}硫化氫氣體rm{(H_{2}S}是rm{)}有毒，溶于水形成算，用塊狀硫化亞鐵rm{(FeS)}和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得rm{H_{2}S}反應(yīng)化學(xué)方程式為______rm{.}某同學(xué)用如圖rm{G}rm{H}rm{I}組合收集rm{H_{2}S.}

rm{壟脵}用rm{G}收集rm{H_{2}S}說明其密度比空氣______rm{(}填“大”或“小”rm{)}．

rm{壟脷}各裝置的作用：rm{H}______；rm{I}______．評卷人得分五、探究題(共4題，共24分)27、某溶液中僅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質(zhì)，某校課外活動小組的同學(xué)將溶液分為rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；洗滌，分別得到濾渣和濾液．

rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生；則其濾液中的溶質(zhì)是______；

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生；則此濾渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾夜中含有的溶質(zhì)是______．28、配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液常進行以下操作．

請回答下列問題：

rm{(1)}配置rm{50g15%}的氯化鈉溶液操作步驟為rm{a}．______rm{b.}稱量和______rm{c.}溶解rm{d.}裝瓶。

rm{(2)}圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}若圖rm{壟脹}中砝碼的質(zhì)量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為______克rm{.}

rm{(4)}所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能有______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵}氯化鈉固體不純rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質(zhì)量相同的紙片。

rm{壟脹}量取水時，俯視讀數(shù)rm{壟脺}裝瓶時，有少量溶液灑出．29、為緩解石油資源危機，近年來，我國正在大力推廣使用“乙醇汽油”rm{.}乙醇不完全燃燒時的產(chǎn)物有rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}用下圖中的儀器組裝成一套完整的裝置可檢驗這些產(chǎn)物．

rm{(1)}產(chǎn)物依次通過______rm{(}按氣流從左至右順序填裝置編號rm{)}

rm{(2)}實驗過程中可觀察到：裝置rm{壟脷}的rm{A}瓶中石灰水變混濁，rm{C}瓶中石灰水不變混濁．

rm{A}的作用是____rm{.}rm{C}的作用是__________．

rm{(3)}裝置rm{壟脺}中盛放的藥品是______．

rm{(4)}尾氣的處理措施是______．30、某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖所示的三個實驗rm{(}其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同rm{)}．

rm{(1)}通過觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動性比鐵強rm{.}據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______rm{.}過一會兒；他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明______．

rm{(2)}乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序；想再補充一個實驗，請你和乙同學(xué)一起設(shè)計一個實驗方案并進行實驗，達(dá)到探究目的．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論rm{(3)}通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是：______．評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)31、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質(zhì)，rm{A}是無色無味的氣體；rm{B}在rm{A}中燃燒有藍(lán)紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{C}rm{D}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁rm{.}根據(jù)以上所述請推測；并回答：

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的名稱rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______rm{E}______

rm{(2)}寫出相關(guān)反應(yīng)的符號表達(dá)式：

rm{B}與rm{A}反應(yīng)______rm{D}與rm{A}反應(yīng)______．32、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中屬于離子的是______rm{(}填寫離子符號rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則rm{m=}______，該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______rm{(}選填“得到”或“失去”rm{)}電子．

rm{(3)}鋁在工業(yè)和日常生活中應(yīng)用廣泛rm{.}請回答：

rm{壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位rm{.}將鋁塊拉成細(xì)絲、壓成薄片是利用鋁的______性rm{.}

rm{壟脷}元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系rm{.}鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；在化學(xué)變化中，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則30+30+30+0=A+33+0+22，A=35，則質(zhì)量增加的為A；B、D；而C為質(zhì)量減小；則反應(yīng)物為C，生成物為A、B、D，則可知：

A；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；變化后待測的A物質(zhì)的質(zhì)量為35克，故A錯誤；

B；根據(jù)質(zhì)量守恒定律；元素在化學(xué)反應(yīng)前后種類不變，則C物質(zhì)中所含有的元素種類是A，B，D三種物質(zhì)中所有元素種類之和，故B正確；

C；變化后生成B物質(zhì)33-30=3克；故C正確；

D；物質(zhì)C由A、B、D三種物質(zhì)化合生成；則C物質(zhì)一定是化合物，故D正確．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；在化學(xué)變化中，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求A的待測值，根據(jù)ABCD四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，可推測反應(yīng)物和生成物．

2、A【分析】解：rm{A}空氣的組成：氮氣、氧氣、稀有氣體等；沒有氫氣，錯誤符合題意；

B；燃燒的三個條件：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點；缺一不可，正確但不符合題意；

C；人類所需要的六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水是正確的；正確但不符合題意；

D；合成材料又稱有機高分子材料；常見的合成材料：塑料、合成纖維和合成橡膠等，正確但不符合題意．

故選A

由題目的信息可知：空氣的組成：氮氣；氧氣、稀有氣體等；沒有氫氣；燃燒的三個條件：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點，缺一不可；人類所需要的六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水是正確的；合成材料又稱有機高分子材料，常見的合成材料：塑料、合成纖維和合成橡膠等．

本考點考查了空氣中各種氣體的含量、燃燒的條件、化學(xué)材料等，同學(xué)們要加強記憶有關(guān)的知識點，在理解的基礎(chǔ)上加以應(yīng)用，本考點基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】rm{A}3、B【分析】解：在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)盛有rm{5%}的氯化鈉溶液，過一天后，因在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)有rm{5%}的氯化鈉溶液，冬瓜的細(xì)胞液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于rm{NaCl}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，會釋放出水分，使溶液內(nèi)溶劑量增大，導(dǎo)致溶液的密度變小了，因為木塊漂浮在液面上，浮力等于重力，根據(jù)rm{F=婁脩_{脪潞}gV_{脜脜}}溶液的密度變小，排開液體的體積應(yīng)增大，所以露出的高度rm{(}即過一天后的rm{h}值rm{)}與原來相比將減小。

故選：rm{B}

在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)盛有rm{5%}的氯化鈉溶液，過一天后，因在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)有rm{5%}的氯化鈉溶液，冬瓜的細(xì)胞液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于rm{NaCl}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；冬瓜會失水會釋放出水分，使溶液內(nèi)溶劑量增大，導(dǎo)致溶液的密度變小了，據(jù)此結(jié)合物理只知識進行分析判斷。

本題難度不是很大，屬于理化綜合題，掌握溶液的變化、浮力的相關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}準(zhǔn)確讀取液體體積的方法是視線與凹液面的最低處保持水平；仰視或俯視都會使讀數(shù)不準(zhǔn)確，故A錯誤．

B；稀鹽酸不易揮發(fā)；即使有少量的揮發(fā)遇到酚酞，酚酞也不變色，所以不能探究分子的運動，故B錯誤．

C；合金比它的組成成分的金屬硬度大；熔點低，所以可以通過刻劃來看它們的硬度，故C正確．

D；二氧化碳驗滿應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口；伸入瓶內(nèi)不能檢驗是否已滿，故D錯誤．

故選C【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}量筒不可用作反應(yīng)容器；所以稀釋濃硫酸不可在量筒中進行，故A錯誤；

B；可燃性氣體氫氣與空氣混合有爆炸的危險；所以用氫氣還原氧化銅時，一定要先通氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，故B正確；

C；過濾實驗中要用玻璃棒引流；否則會弄破濾紙，使實驗失敗，故C錯誤；

D；為防止藥品的浪費；制取氣體時，應(yīng)檢查裝置的氣密性再裝藥品，故D錯誤．

故選B．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}有機物是指含碳元素的化合物，所以屬于有機物的是rm{壟脹壟脻壟謾壟芒}故A正確；

B、單質(zhì)是指只有一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)的是rm{壟脼壟脽}故B正確；

C、堿是指電離出的陰離子只有氫氧根離子的化合物，屬于堿的是rm{壟脺}而純堿屬于鹽，故C錯誤；

D、氧化物是指有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物純凈物，屬于氧化物的是rm{壟脷壟脿}故D正確．

故選C．【解析】rm{C}7、D【分析】解：配制rm{50g8%}的氯化鈉溶液的正確操作步驟為：

rm{1}所需溶質(zhì)rm{NaCl}的質(zhì)量rm{=50隆脕8%=4g}所需溶劑水的質(zhì)量rm{=50-4=46g}

rm{2}用托盤天平稱量rm{4gNaCl}倒入燒杯中；

rm{3}用量筒量取rm{46ml}的水倒入盛有rm{NaCl}的燒杯中；用玻璃棒攪拌，時期溶解．

所以該過程用到的儀器有托盤天平；量筒、燒杯；而沒有用到漏斗；

故答案為：rm{D}【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A}根據(jù)控制變量法原則可知；試驗中存在兩個變量一是濃度不同，二是催化劑不同，所以實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，錯誤。

B；因為實驗中同時改變兩個條件；一是濃度不同，二是狀態(tài)不同，所以實驗結(jié)果沒有意義，所以錯誤。

C；本題是研究燃燒的條件；題中采用了兩個變量，一是可燃物不一樣，水的溫度不一樣，所以錯誤。

D、本題是探究分子是不斷運動的，裝置rm{C}是一個對白實驗，放在空氣中不會變色，由于濃氨水易揮發(fā)，所以以后裝置rm{B}中水變?yōu)榧t色；說明氨氣分子通過運動擴散到了整個燒杯中，所以可以達(dá)到實驗?zāi)康?，正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}9、C【分析】解：rm{A}加水稀釋后，酸性減弱，rm{pH}增大；故錯誤；

B；稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣；會附著在大理石的表面，阻止反應(yīng)的進行，故實驗室制二氧化碳用稀鹽酸，故錯誤；

C；鐵銹的主要成分是氧化鐵；能與酸反應(yīng)，鐵銹完全消失后，鐵與酸反應(yīng)生成氫氣，故正確；

D；稀鹽酸、稀硫酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)；會看到藍(lán)色沉淀溶解，得到藍(lán)色溶液，故錯誤．

故選C．

A、加水稀釋后，酸性減弱，rm{pH}增大；

B；實驗室制二氧化碳用稀鹽酸；

C；鐵銹的主要成分是氧化鐵；能與酸反應(yīng)，鐵銹完全消失后，鐵與酸反應(yīng)生成氫氣；

D；稀鹽酸、稀硫酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)；會看到藍(lán)色沉淀溶解．

熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)．

若CuO過量；設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=95.3%

若C過量；設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應(yīng)中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應(yīng)，因此需對反應(yīng)過程進行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計算反應(yīng)的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進行比較，判斷反應(yīng)的情況，然后對兩者反應(yīng)時的情況進行討論計算即可．

11、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)完畢后溶液的質(zhì)量不變?yōu)橐欢ㄖ?，故D正確．

故選：rm{AB}．

A；根據(jù)鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小進行解答；

B；根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少進行解答；

C、根據(jù)等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多進行解答；

D；根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大進行解答．

本題通過圖象考查化學(xué)定量性變化過程，既要對化學(xué)反應(yīng)原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達(dá)到快速準(zhǔn)確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學(xué)反應(yīng)原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉(zhuǎn)折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}12、BD【分析】解：rm{A}氫、鈉元素均顯rm{+1}價，設(shè)氮元素的化合價是rm{x}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}則rm{x=-3}價；故選項說法正確．

B、rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故選項說法錯誤．

C、金屬鈉于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，說明其熔點小于rm{97隆蘆100隆忙}而鐵的熔點較高，鈉的熔點比鐵的熔點低，故選項說法正確．

D、將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無水液氨rm{97隆蘆100隆忙}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}選項中化學(xué)方程式配平錯誤，反應(yīng)物中氨氣是氣體，氫氣的后面不需要標(biāo)注rm{(NH_{3})}故選項說法錯誤．

故選：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零；進行分析判斷．

B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析判斷．

C、根據(jù)金屬鈉于rm{隆眉}熔融；進行分析判斷．

D、根據(jù)題意，將金屬鈉于rm{BD}熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，進行分析判斷．

本題難度不大，理解制取氨基鈉的反應(yīng)原理，掌握化合價的原則、化學(xué)式的有關(guān)計算等是正確解答本題的關(guān)鍵．rm{97隆蘆100隆忙}【解析】rm{BD}13、BC【分析】試題分析：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=82}相對原子質(zhì)量為rm{207.2}元素名稱、符號；及原子結(jié)構(gòu)示意圖，進行解答．

A；可以根據(jù)鈉元素的漢字名稱；觀察“鈉”帶金字旁，屬于金屬元素，故錯誤；

B、由鉛原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉛原子最外層有rm{4}個電子；故正確；

C、由元素周期表中的信息可知，鉛的相對原子質(zhì)量為rm{207.2}故正確；

D；鉛原子屬于金屬元素的原子；在化學(xué)變化中易失去最外層的電子，故錯誤．

故選：rm{BC}．【解析】rm{BC}14、BC【分析】

A；放入三種金屬的質(zhì)量相同；鹽酸足量，則鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設(shè)12g鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設(shè)9g鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設(shè)32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質(zhì)量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應(yīng)，相同質(zhì)量的鹽酸所含氫的質(zhì)量相同，故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1；反應(yīng)后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應(yīng)，鹽酸的質(zhì)量不同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質(zhì)量，二是酸的質(zhì)量．

15、CD【分析】

在常溫下；碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易與氧化劑、還原劑反應(yīng)，也不可被這種消字靈消去．而純藍(lán)墨水、藍(lán)黑墨水是可以被消字靈消去的．

故選CD

【解析】【答案】根據(jù)碳常溫下的穩(wěn)定性分析。

三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】

由圖中信息可知；反應(yīng)的速率隨著溫度的升高而加快．

（1）單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量最多的是溫度最高的一組；

（2）t4時的溫度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6時的溫度是10℃，在15℃時溶解的時間是200s，應(yīng)該大于200s．所以t6＞200．t7時的溫度是20℃，溶解時間應(yīng)該是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是反應(yīng)的速率隨著溫度的升高而加快．

（5）根據(jù)反應(yīng)時物質(zhì)的接觸面積也可影響物質(zhì)的反應(yīng)速度分析；薄鋅片與稀硫酸反應(yīng)是比鋅粒具有更大的接觸面積，所以采用鋅粒后反應(yīng)迅速都會變慢；

故答案為：（1）35℃的一組（或序號為5的一組）；（2）100；50；（3）＞．（4）溫度升高可提高化學(xué)反應(yīng)的速度．（5）偏大；鋅粒與稀硫酸反應(yīng)時的接觸面積比薄鋅片要?。环磻?yīng)速度會更慢；

【解析】【答案】可以根據(jù)圖中提供的信息進行分析；判斷；從而得出正確的結(jié)論．可從溫度的變化情況判斷物質(zhì)之間反應(yīng)時的速率變化情況進而得到有關(guān)的答案．

17、略

【分析】

（1）在催化劑質(zhì)量相同；生成氣體體積確定的條件下，通過反應(yīng)時間長短可以比較出不同催化劑的催化效果，故答案為：生成25mL氣體所需的時間；

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；氣體只要不溶于水，一般都用水，而濃硫酸；雙氧水及無水酒精成本高且雙氧水還能產(chǎn)生少量氧氣，影響測量結(jié)果，故選A．

③利用氧氣的助燃特點；檢驗氧氣的方法為：伸入帶火星小木條．

④根據(jù)催化劑的特點：催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變；而氧化銅在本實驗中作為催化劑，故答案為：證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變．

（5）氧化銅不溶于水；可用溶解；過濾、洗滌、烘干的方法回收．

故答案為：（1）生成25mL氣體所需的時間（2）A（3）伸入帶火星的木條（4）證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變。

（5）過濾；洗滌。

【解析】【答案】此題屬于信息實驗題；需通過仔細(xì)閱讀題干提取有效信息進行分析；

（1）此題對比分析不同催化劑的催化效果；在其它變量確定時：通過反應(yīng)時間長短可以反映不同催化劑催化效果的強弱．

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；所以對液體是有要求的，生成的氣體只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧氣的檢驗．

（4）根據(jù)催化劑的特點：催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變．

（5）氧化銅不溶于水；可用過濾法回收氧化銅．

18、略

【分析】

由于該元素的質(zhì)子數(shù)是12；可推斷該元素為Mg，根據(jù)某陽離子核外電子排布與氖原子相同，可判斷其核外共有10個電子，所以鎂離子帶兩個單位的正電荷，其化合價常為+2價，而氧元素通常顯-2價，所以其氧化物的化學(xué)式為MgO；

故答案為：鎂離子；Mg2+；MgO；

【解析】【答案】質(zhì)子數(shù)是12；可推斷該元素為Mg，根據(jù)該陽離子核外電子排布與氖原子相同，可確定其帶電荷的情況，然后根據(jù)離子的表示方法分析解答即可；

19、略

【分析】解：甲圖：直尺一個大格1cm；每一個小格0.1cm，物體的長度應(yīng)為右端讀數(shù)減去左端讀數(shù)；

即為9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙圖：由圖知：溫度計的最小刻度值是1℃；因此該溫度計的示數(shù)是0-5=-5℃；

丙圖：標(biāo)尺一個大格1g；每一個小格0.2g，并且以游碼的左側(cè)對準(zhǔn)的刻度為準(zhǔn)；

物體的質(zhì)量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案為：3.5cm；-5℃；78.2g【解析】3.5cm;-5℃;78.2g20、C；A；D；B【分析】解：rm{(1)}可用于延長食品保質(zhì)期的是氮氣；

rm{(2)}能治療貧血的是硫酸亞鐵；

rm{(3)}可用于人工降雨的是干冰；

rm{(4)}用作冰箱除臭劑的是活性炭．

故填：rm{C}rm{A}rm{D}rm{B}．

氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑；無毒；

含有亞鐵離子的硫酸亞鐵可應(yīng)用于治療貧血；

干冰是二氧化碳的固體；升華時吸收熱量，能夠降低環(huán)境的溫度；

活性炭具有吸附性；能夠吸附色素和異味等．

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．【解析】rm{C}rm{A}rm{D}rm{B}21、+7；+6；+6；+5【分析】解：rm{壟脵}鉀元素顯rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，設(shè)錳元素的化合價是rm{x}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕4=0}則rm{x=+7}價；

rm{壟脷}鉀元素顯rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，設(shè)錳元素的化合價是rm{y}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)隆脕2+y+(-2)隆脕4=0}則rm{y=+6}價；

rm{壟脹}氫元素顯rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，設(shè)硫元素的化合價是rm{z}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)隆脕2+z+(-2)隆脕4=0}則rm{z=+6}價．

rm{壟脺}氧元素顯rm{-2}價，設(shè)磷元素的化合價是rm{m}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：rm{2m+(-2)隆脕5=0}則rm{m=+5}價；

故答案為：rm{壟脵+7壟脷+6壟脹+6壟脺+5}．

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零；結(jié)合各化學(xué)式進行解答．

本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、化合價的表示方法rm{(}正負(fù)號在前，數(shù)字在后rm{)}即可正確解答本題．【解析】rm{+7}rm{+6}rm{+6}rm{+5}22、rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化鈉；碳酸鈉；氯化鈉；

rm{(4)}加碳酸鈉；蒸發(fā)水；降溫；

rm{(5)C}．【分析】解：rm{(1)10隆忙}時，碳酸鈉的溶解度為rm{10g}

rm{(2)}曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以rm{30隆忙}時氯化鈉和碳酸鈉兩物質(zhì)的溶解度相等；

rm{(3)10隆忙}時，碳酸鈉的溶解度為rm{10g}氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，所以所得溶液中食鹽的質(zhì)量多．

rm{(4)}碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大；將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有加碳酸鈉，蒸發(fā)水；降溫．

rm{(5)}由飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中；向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明溫度降低了，也就是說該物質(zhì)溶于水是吸熱的，所以為硝酸銨．

故答案為：

rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化鈉；碳酸鈉；氯化鈉；

rm{(4)}加碳酸鈉；蒸發(fā)水；降溫；

rm{(5)C}．【解析】rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化鈉；碳酸鈉；氯化鈉；

rm{(4)}加碳酸鈉；蒸發(fā)水；降溫；

rm{(5)C}．23、略

【分析】

（1）木材在空氣中燃燒；是因為氧氣具有助燃性；

（2）空氣是制造氮肥的原料；是因為空氣中氮氣含量多且氮氣是由氮元素組成的；

（3）油炸過的食品的空氣中放置逐漸變軟是因為水蒸氣；

（4）二氧化碳是植物光合作用的原料；綠色植物在空氣中且有陽光的條件下能進行光合作用．

故答案為：（1）氧氣．（2）氮氣．（3）水蒸氣．（4）二氧化碳．

【解析】【答案】根據(jù)氮氣；氧氣、水蒸氣、二氧化碳的性質(zhì)來進行解答．

四、計算題(共3題，共6分)24、略

【分析】

由氫氧化鈉的性質(zhì)可知，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，如完全變質(zhì)得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質(zhì)得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質(zhì)，可加入足量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后過濾；再向濾液中滴加酚酞溶液，濾液變紅，說明了未完全變質(zhì)；根據(jù)題意，為了測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀為止，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明加入的溶液為可溶性鐵的鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x；由質(zhì)量守恒定律得出：

3NaOH～Fe（OH）3

120107

x1.07g

x=1.2g

瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=24%

為了除去生成的雜質(zhì)碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液；可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，所以，將瓶內(nèi)剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入氫氧化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽．

故答為：氯化鈣；24%，氫氧化鈣．

【解析】【答案】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進行分析；氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，如完全變質(zhì)得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質(zhì)得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質(zhì)，可加入足量的氯化鈣溶液后過濾，再測定溶液的酸堿性；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)氫氧化鐵的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為了除去生成的雜質(zhì)碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液，可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾即可．

25、解：（1）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

×100%=35%

（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

10.0g-3.5g49.0g?x

=x=20%

答：（1）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．【分析】

rm{(1)}剩余固體是銅；由銅和混合物的質(zhì)量可以計算出混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的質(zhì)量．

rm{(2)}由鋅和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．【解析】解：rm{(1)}混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

rm{dfrac{3.5g}{10.0g}隆脕100%=35%}

rm{dfrac

{3.5g}{10.0g}隆脕100%=35%}設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(2)}．

rm{x}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}

rm{98}rm{10.0g-3.5g}

rm{dfrac{65}{98}=dfrac{10.0g-3.5g}{49.0gcdotx}}rm{49.0g?x}

答：rm{dfrac{65}{98}=dfrac

{10.0g-3.5g}{49.0gcdotx}}混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{x=20%}．

rm{(1)}稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{35%}．rm{(2)}26、分液漏斗；集氣瓶；F；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；能使反應(yīng)隨時進行或停止；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；大；防止液體倒吸入G中；吸收多余的H2S，預(yù)防H2S污染大氣【分析】解：rm{(1)壟脵}是分液漏斗；rm{壟脷}是集氣瓶．

故填：分液漏斗；集氣瓶．

rm{(2)}排水法收集的氧氣較純凈；同時集氣瓶底便于留少量的水，適合做鐵絲在氧氣中燃燒實驗；

故填：rm{F}

rm{(3)}用rm{B}rm{D}組合可以制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}若將發(fā)生裝置由rm{B}改為rm{C}其優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時進行或停止．

故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}能使反應(yīng)隨時進行或停止．

rm{(4)}反應(yīng)化學(xué)方程式為：rm{FeS+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}S隆眉}．

故填：rm{FeS+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}S隆眉}．

rm{壟脵}可以利用rm{G}裝置收集rm{H_{2}S}說明其密度比空氣大．

故填：大．

rm{壟脷H}裝置的作用是防止液體倒吸入rm{G}中；rm{I}裝置的作用是吸收多余的rm{H_{2}S}預(yù)防rm{H_{2}S}污染大氣．

故填：防止液體倒吸入rm{G}中；吸收多余的rm{H_{2}S}預(yù)防rm{H_{2}S}污染大氣．

rm{(1)}要熟悉各種儀器的名稱；用途和使用方法；

rm{(2)}排水法收集的氧氣較純凈；同時集氣瓶底便于留少量的水；

利用加熱的方法制取氣體；并且利用排水法收集氣體時，要按照一定的步驟進行，特別是要注意集滿氣體后的操作順序，以防發(fā)生安全事故；

rm{(3)}實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大；

rm{(4)}根據(jù)收集氣體的裝置可以比較氣體與空氣密度的大??；

不同的實驗裝置；功能不同。

本題綜合考查了學(xué)生的基本實驗?zāi)芰?，涉及儀器的用途、化學(xué)方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學(xué)知識才能夠正確的解答．【解析】分液漏斗；集氣瓶；rm{F}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}能使反應(yīng)隨時進行或停止；rm{FeS+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}S隆眉}大；防止液體倒吸入rm{G}中；吸收多余的rm{H_{2}S}預(yù)防rm{H_{2}S}污染大氣五、探究題(共4題，共24分)27、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質(zhì)就完全反應(yīng)，那么濾液中的溶質(zhì)就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生；說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因為鐵在溶液中會先置換活動性弱的銀，故濾渣中一定很有銀．

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有rm{AgNO_{3}}那么鐵就完全反應(yīng)且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒有發(fā)生反應(yīng)，故濾液中的溶質(zhì)有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用及物質(zhì)間的反應(yīng)回答，鐵銅銀的活動性為鐵rm{>}氫rm{>}銅rm{>}銀，故鐵能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反應(yīng)；溶液中有兩種金屬離子時，鐵粉首先要置換金屬活動性弱的金屬--銀，反應(yīng)進行的程度由各物質(zhì)的量的多少決定．

如果溶液是兩種金屬的鹽溶液，另一種活潑金屬置換溶液中的金屬時，先置換活動性弱的金屬．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}28、計算；量?。粩嚢?，加快氯化鈉的溶解速率；2.5；②③【分析】解：rm{(1)}配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液；首先計算配制溶液所需氯化鈉溶和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉溶和量取水，最后進行溶解；裝瓶．

rm{(2)}圖中rm{壟脵}是溶解操作，圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是攪拌；加快氯化鈉的溶解速率．

rm{(3)}小明同學(xué)用托盤天平稱量時，將樣品與砝碼的位置放反了，如圖rm{A}中砝碼的質(zhì)量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}由左盤的質(zhì)量rm{=}右盤的質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量rm{=}藥品質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量rm{=}砝碼質(zhì)量rm{-}游碼質(zhì)量，即小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為rm{5.0g-2.5g=2.5g}．

rm{(4)壟脵}氯化鈉固體不純；會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．

rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質(zhì)量相同的紙片；會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

rm{壟脹}量取水時；俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

rm{壟脺}溶液具有均一性；將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

故答案為：rm{(1)}計算、量取；rm{(2)}攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；rm{(3)2.5}rm{(4)壟脷壟脹}．

rm{(1)}根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．

rm{(2)}圖中rm{壟脵}是溶解操作；根據(jù)玻璃棒的作用，進行分析解答．

rm{(3)}根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量rm{=}砝碼質(zhì)量rm{+}游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量rm{=}右盤的質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量；列等式進行計算．

rm{(4)}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】計算；量?。粩嚢?，加快氯化鈉的溶解速率；rm{2.5}rm{壟脷壟脹}29、④②③①；檢驗燃燒產(chǎn)物中CO2的存在；檢驗燃燒產(chǎn)物中CO2是否除凈；無水硫酸銅粉末（或無水CuSO4）；檢驗CO與CuO反應(yīng)產(chǎn)生的CO2以確認(rèn)CO的存在（或確認(rèn)燃燒產(chǎn)物中存在CO）；點燃尾氣（或收集尾氣）【分析】解：rm{(1)}乙醇汽油的燃燒產(chǎn)物中有水和二氧化碳，應(yīng)首先用無水硫酸銅檢驗rm{H_{2}O}的存在，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色；其次用澄清石灰水檢驗rm{CO_{2}}的存在，不能先檢驗二氧化碳再檢驗水，因為氣體通過溶液后會帶出水蒸氣，不能證明水蒸氣是否是反應(yīng)生成的rm{.}檢驗rm{CO}的常用方法是將待檢氣體通過rm{壟脹}裝置后再驗證其產(chǎn)物rm{CO_{2}.}故首先要除去原氣體中混有的二氧化碳，除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液；故順序為rm{壟脺壟脷壟脹壟脵}

rm{(2)A}裝置是檢驗燃燒產(chǎn)物中是否有二氧化碳，氫氧化鈉溶液是吸收二氧化碳，再通過rm{C}裝置是檢驗二氧化碳是否除干凈rm{.C}中石灰水不變渾濁；說明二氧化碳已被吸收干凈，此時氣體通過灼熱的氧化銅后再通過石灰水才能驗證產(chǎn)物中是否有二氧化碳，從而驗證一氧化碳的存在．

rm{(3)}裝置rm{壟脺}是用來檢驗水蒸氣的，因此藥品應(yīng)是無水硫酸銅；裝置rm{壟脵}檢驗rm{CO}與rm{CuO}反應(yīng)產(chǎn)生的rm{CO_{2}}從而確認(rèn)rm{CO}的存在。

rm{(4)}一氧化碳具有可燃性；可用點燃法除去，也可進行收集。

故答案為：rm{(1)壟脺壟脷壟脹壟脵}

rm{(2)}檢驗燃燒產(chǎn)物中rm{CO_{2}}的存在；檢驗燃燒產(chǎn)物中rm{CO_{2}}是否除凈。

rm{(3)}無水硫酸銅粉末rm{(}或無水rm{CuSO_{4})}檢驗rm{CO}與rm{CuO}反應(yīng)產(chǎn)生的rm{CO_{2}}以確認(rèn)rm{CO}的存在rm{(}或確認(rèn)燃燒產(chǎn)物中存在rm{CO)(4)}點燃尾氣rm{(}或收集尾氣rm{)}檢驗水蒸氣可用無水硫酸銅，檢驗二氧化碳通常用澄清石灰水；檢驗一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物時要排除原有二氧化碳的干擾，因此要先通過rm{B}吸收二氧化碳，rm{C}檢驗是否被除干凈，然后通過灼熱的氧化銅，一氧化碳還原氧化銅后將生成物通過澄清石灰水檢驗產(chǎn)物中是否有二氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，防止污染空氣，可用點燃法處理，也可收集起來rm{.}此題主要考查常見氣體的檢驗方法，要根據(jù)氣體的性質(zhì)和相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象做出正確的選擇．【解析】rm{壟脺壟脷壟脹壟脵}檢驗燃燒產(chǎn)物中rm{CO_{2}}的存在；檢驗燃燒產(chǎn)物中rm{CO_{2}}是否除凈；無水硫酸銅粉末rm{(}或無水rm{CuSO_{4})}檢驗rm{CO}與rm{CuO}反應(yīng)產(chǎn)生的rm{CO_{2}}以確認(rèn)rm{CO}的存在rm{(}或確認(rèn)燃燒產(chǎn)物中存在rm{CO)}點燃尾氣rm{(}或收集尾氣rm{)}30、鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈；銅的活動性比銀強；鋅＞鐵＞銅＞銀【分析】解：rm{(1)}本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快，因此鋅比鐵活潑rm{.}銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動性比銀強rm{.}故答案為：鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈rm{(}或鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快rm{)}銅