2025年牛津上海版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關于原電池的說法正確的是A.自發(fā)進行的放熱反應都能構成原電池B.放電過程中陽離子向負極移動C.負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應D.放電過程中電子由負極經(jīng)導線流向正極，再經(jīng)電解液流回負極2、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法不正確的是()A.負極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.正極反應式：5MnO2＋2e－=Mn5O102-C.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子D.AgCl是還原產(chǎn)物3、關于有機物的下列說法中，正確的是A.甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生氧化反應B.乙烷和乙烯分別與Cl2反應，均有1，2-二氯乙烷生成，但反應類型不相同C.只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳D.分子式為C8H8O2(含苯環(huán))的同分異構體數(shù)量(不考慮立體異構)只有五種4、下列關于有機物性質(zhì)的說法正確的是A.乙烯和甲烷在一定條件下均可以與氯氣反應B.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C.乙烯和苯都能通過化學反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙酸能與鈉產(chǎn)生氫氣，而乙醇不可以5、鋅碘液流電池的工作原理如圖所示。下列關于該電池工作時的說法正確的是。

A.電極Y為電池的正極B.溶液中的離子數(shù)目減少C.電子由電極Y經(jīng)外電路流向電極XD.電極X上的反應為I3--2e-=3I-6、在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝轉化器，能有效降低CO、NO、NO2等氣體的排放，其中涉及的一個轉化反應為：2CO+2NON2+2CO2，下列說法正確的是A.催化劑能使氮的氧化物完全轉化為N2B.采用較長的排氣管能杜絕污染性氣體的排放C.汽車排放管的高溫有利于提高該反應的速率D.加裝催化轉化器之后，汽車行駛時不再產(chǎn)生污染氣體7、“嫦娥五號”返回器攜帶月壤成功返回，下列涉及火箭發(fā)射及“嫦娥五號”的系列材料中，屬于高分子材料的是A.“長征五號”發(fā)動機推進劑-液氧和液氫B.“嫦娥五號”主體框架-鈦合金、鋁合金C.返回器表面所貼“暖寶寶”主要成分-鐵粉、碳粉D.制作月面展開的國旗材料之一-高強度芳綸纖維8、如圖表示某個化學反應過程的能量變化。該圖表明（）

A.催化劑可以改變該反應的熱效應B.該反應是個放熱反應C.反應物總能量低于生成物D.化學反應遵循質(zhì)量守恒定律評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、原電池是一種將____轉變?yōu)開___的裝置。電子的流動方向是從電源的____極通過外電路流到電源的____極。電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，其中鋁做____極，很快被腐蝕。10、現(xiàn)有如下兩個反應：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷___________能設計成原電池。

(2)如果不能，說明其原因___________。

(3)如果可以；請選擇正；負極材料(可供選擇：銅片、鋅片、石墨棒)、寫出其電極反應式、反應類型(“氧化”或“還原”)：

負極：___________，___________，___________反應。

正極：___________，___________，___________反應。

電解質(zhì)溶液為___________(填化學式)，若導線上轉移電子0.1mol，則正極質(zhì)量增加___________g。11、某溫度時；在2L恒容容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為___。

（2）反應開始至2min、5min時，Z的平均反應速率分別為___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。12、Ⅰ；根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。

①苯乙烯的分子式為______。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。

Ⅱ；按要求寫出下列反應的化學方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應：___________________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應：_______________________________。

（3）發(fā)生銀鏡反應：_______________________________。

Ⅲ.水楊酸的結構簡式為：用它合成的阿司匹林的結構簡式為：

（1）請寫出將轉化為的化學方程式__________________。

（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式___________________。

（3）水楊酸與無水乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式_____________________。13、華為公司于2021年2月2日提交了一項全新的“硅碳復合材料”的專利；該專利可有效延長電池的使用壽命。該公司發(fā)行的5G平板電腦，創(chuàng)新搭載了3D石墨烯散熱技術。華為還入股了國產(chǎn)碳化硅晶片制造行業(yè)。

(1)硅碳復合材料中以石墨為骨架，硅材料均勻分布在無定形碳中。工業(yè)上用焦炭還原石英砂(主要成分為SiO2)制取粗硅，該反應的化學方程式是__。

(2)石墨烯應用于5G平板電腦，是利用了石墨烯良好的__性。

(3)碳化硅的化學式是__，其中的碳原子和硅原子之間通過__(填“離子”或“共價”)鍵相連，具有類似金剛石的結構，所以它具有的性質(zhì)是__(寫一種)。14、科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將和以一定比例混合通入反應器，適當條件下可獲得甲醇某溫度下在的恒容密閉容器中，充入和發(fā)生反應：現(xiàn)測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始經(jīng)過達到平衡，則這段時間內(nèi)氫氣的平均反應速率___________

(2)其他條件不變時，下列措施能使生成甲醇的反應速率增大的是___________(填字母)。A．降低溫度B．增大的濃度C．將容器的容積變?yōu)镈．恒容條件下充入一定量Ne(3)能判斷該反應已達到化學反應限度的標志是___________(填字母)。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器中濃度與濃度相等C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．的生成速率與的生成速率相等15、反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)該反應進行的快慢順序為________________。16、鋁熱反應有廣泛的用途；實驗裝置如下圖所示。

（1）鋁熱反應是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的___________________（填序號）表示。

（2）該鋁熱反應的化學方程式是____________________________________。

（3）任寫出鋁熱反應在實際生產(chǎn)中的一種用途____________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤19、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤20、燃燒一定是氧化還原反應，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤21、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤22、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤23、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤24、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共4題，共32分)25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。26、在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3；△H＜0；達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為____________________。27、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病_____28、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)29、下列框圖所示的轉化關系中；甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙；丙、丁為氣體單質(zhì)，其中丙是密度最小的氣體，D為家庭中常用物質(zhì)(部分反應物和生成物及溶劑水已略去)。

請回答：

(1)E的化學式為___________；甲的原子結構示意圖為___________；

(2)反應①的離子方程式為___________；反應②的化學方程式為___________；

(3)實驗室制取并收集B的操作中，用___________法收集B，驗證B已收集滿的方法是___________(限答一種)。

(4)工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，可用物質(zhì)B檢驗，會有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生，寫出該反應的化學方程式___________。30、下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中；I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，反應⑦為置換反應，D為紅棕色固體，K是一種紅棕色氣體，C是一種強酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)已知M為硝酸亞鐵，寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_______E：_______。

(2)寫出反應④的離子方程式：_______。

(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的_______(填寫序號)。

(4)寫出檢驗C溶液中陰離子的方法：_______。

(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式：_______。31、根據(jù)下圖所示A；B、C、D、E的變化關系；回答下列問題：

(1).寫出A、D的名稱：A__________，D__________。

(2).寫出B→A的化學方程式：______________。

(3).寫出下列反應的離子方程式：

A→E：__________________________________；B→E：________________________________。32、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉化：

注意：①明礬(KAl(SO4)2·12H2O)，可以電離出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固體；D是金屬單質(zhì)，E是常見的雙原子氣體分子。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，圖中的F是___________(填化學式)。

(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：___________。

(3)寫出B電解生成E和D的反應方程式：___________。

(4)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式___________，該反應消耗了2molG，則轉移的電子數(shù)是___________。評卷人得分六、計算題(共4題，共24分)33、某溫度時；在一個10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應的化學方程式為：__。

(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為：___。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__。

(4)2min時，X氣體的體積分數(shù)為__，此時v正(X)和v逆(Y)關系比是：___。34、將32.0g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。（假定反應前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）

試計算：

（1）硝酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol?L-1

（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標準狀況下__________LO2。35、某溫度時，在2L密閉容器中充入NO與O2；反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖所示。

(1)NO與O2反應的化學方程式是_______，反應現(xiàn)象是_______。

(2)上圖中表示NO的曲線是_______(填序號)，在內(nèi)用NO表示的平均反應速率是_______。

(3)為加快該反應的速率，可采取的一種措施是_______。

(4)已知該反應為放熱反應，下圖中能正確表示該反應中能量變化的是_______(填序號)。

A.B.C.36、向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進行可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol；則：

(1)2內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了_______mol，NH3的物質(zhì)量增加了______mol。

(2)若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率為__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率為_________mol/(L·min)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．自發(fā)進行的氧化還原反應才能構成原電池；若自發(fā)進行的放熱反應是非氧化還原反應，就不能構成原電池，故A錯誤；

B．原電池放電時；陽離子向正極移動，故B錯誤；

C．原電池放電時；負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故C正確；

D．原電池放電時；電子由負極經(jīng)導線流向正極，但不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

雖然這個電池總反應比較復雜，標出化合價可以發(fā)現(xiàn)失電子作還原劑，得電子作氧化劑，因此為電源負極，為電源正極；據(jù)此來分析選項即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析；負極是銀，失電子變成氯化銀，A項正確；

B.根據(jù)分析，正極是得電子變成B項正確；

C.每生成一個相當于5個+4價的錳原子變成5個+3.6價的錳原子，故一共失去2mol電子，反應中轉移的總電子數(shù)等于氧化劑得電子數(shù)，C項正確；

D.根據(jù)化合價不難發(fā)現(xiàn)是單質(zhì)銀化合價升高后得到的產(chǎn)物；即氧化產(chǎn)物，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

對于任何一個氧化還原反應，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=反應中轉移的總電子數(shù)，電化學也不例外，三者中只需求出一個即可。3、B【分析】【分析】

【詳解】

略4、A【分析】【詳解】

A．乙烯與氯氣能發(fā)生加成反應；甲烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，A正確；

B．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵；不能使溴水褪色，B不正確；

C．苯不能通過化學反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C不正確；

D．乙酸和乙醇都能與鈉反應產(chǎn)生氫氣；D不正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

電極Y中，Zn轉化為Zn2+；則Zn失電子，作負極，電極X作正極。

【詳解】

A．由以上分析知；電極Y為電池的負極，A不正確；

B．負極Zn→Zn2+，正極I3-→3I-；溶液中的離子數(shù)目增大，B不正確；

C．電子由負極流向正極；即由電極Y經(jīng)外電路流向電極X，C正確；

D．電極X上的反應為I3-+2e-=3I-；D不正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑能提高反應速率；但不能改變轉化率，故A錯誤；

B．污染性氣體采用較長的排氣管排放；污染性氣體不會減少，一樣會污染環(huán)境，故B錯誤；

C．根據(jù)升高溫度；反應速率增大，因此汽車排放管的高溫有利于提高該反應的速率，故C正確；

D．加裝催化轉化器之后；提高了轉化成無污染性氣體的反應速率，氮汽車行駛時一樣會產(chǎn)生污染氣體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．液氧和液氫均為非金屬單質(zhì)；屬于非金屬材料，故A錯誤；

B．鈦合金；鋁合金；均為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；

C．鐵粉屬于金屬單質(zhì)；屬于金屬材料；碳粉屬于非金屬單質(zhì)，屬于非金屬材料，故C錯誤；

D．高強度芳綸纖維屬于有機高分子材料；故D正確；

故選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；加入催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，A項錯誤；

B.由圖象可知；反應物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應，B項正確；

C.由圖象可知；反應物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；

D.化學反應一定遵循質(zhì)量守恒定律；但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項錯誤。

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，在該裝置中，相對比較活潑的金屬做負極，做負極的金屬失電子發(fā)生氧化反應，電子由負極沿導線流向正極，電流的方向和電子的流動方向相反，由正極到負極，在電工操作中，當銅線和鋁線擰在一起連接線路，在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁比銅活潑，則鋁做負極，加快了腐蝕速率，很快被腐蝕，故答案為：化學能；電能；負；正；負?！窘馕觥炕瘜W能電能負正負10、略

【分析】【分析】

能設計成原電池的化學反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應，否則不能設計成原電池；根據(jù)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Cu失電子被氧化，正極可為C、Ag等，正極上Ag+得電子生成Ag，電解質(zhì)溶液含有Ag+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O不是氧化還原反應，不能設計成原電池，B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應；能設計成原電池，故答案為：B；

(2)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反應中各元素的化合價不變；屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故答案為：A是非氧化還原反應，不能設計成原電池；

(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中銅被氧化，選銅片作負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極可以選擇碳電極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為2Ag++2e-=2Ag，可以選擇硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液；若導線上轉移電子0.1mol，則正極增加0.1molAg，質(zhì)量為10.8克，故答案為：銅；Cu-2e-=Cu2+；氧化反應；碳；2Ag++2e-=2Ag；還原反應；AgNO3；10.8?！窘馕觥緽A是非氧化還原反應，不能設計成原電池銅Cu-2e-=Cu2+氧化反應碳2Ag++2e-=2Ag還原反應AgNO310.811、略

【分析】【分析】

根據(jù)達到平衡時各物質(zhì)的變化量找出化學方程式的系數(shù)關系；并寫出化學方程式；根據(jù)三段式進行相應計算。

【詳解】

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，5min達到平衡，Z增加0.4mol，Y減少0.2mol，X減少0.6mol，故X、Y、Z系數(shù)比為：3:1:2；該反應的化學方程式為：3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min時，Z增加0.2mol，濃度變化0.1mol/L，Z的平均反應速率為：=0.05mol·L-1·min-1；5min時，Z增加0.4mol，濃度變化0.2mol/L，Z的平均反應速率為：=0.04mol·L-1·min-1；

(3)5min時，化學反應達到了平衡狀態(tài)，反應達到了一定限度，各物質(zhì)的反應速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1等于12、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結構比較穩(wěn)定；而苯酚具有強還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化；

（2）①根據(jù)苯乙烯的組成確定苯乙烯的分子式；

②苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，生成該結構共有6種等效氫；據(jù)此判斷該有機物的一溴取代物的種類；

Ⅱ；（1）在銅作催化劑下；醇羥基被氧化為醛基或羰基，據(jù)此寫出反應方程式；

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱；發(fā)生消去反應生成不飽和烴，據(jù)此寫出反應方程式；

（3）與銀氨溶液水浴加熱；發(fā)生銀鏡反應，據(jù)此寫出反應方程式；

Ⅲ.（1）酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-,所以苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應；而苯甲酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；據(jù)此寫出反應方程式；

（2）在堿性環(huán)境下；羧基與氫氧化鈉反應，酯基與氫氧化鈉溶液反應，據(jù)此寫出反應的化學方程式；

（3）羧基與醇羥基能夠發(fā)生酯化反應；據(jù)此寫出反應的化學方程式。

【詳解】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結構比較穩(wěn)定；常溫下，不能被氧氣氧化；而苯酚具有強還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化，d正確；綜上所述，本題選d。

（2）①苯乙烯的分子式為C8H8；綜上所述，本題答案是：C8H8。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，苯環(huán)和碳碳雙鍵均能加成，加成產(chǎn)物為該結構共有6種等效氫，如圖所以該有機物的一溴取代物有6種；綜上所述，本題答案是：6。

Ⅱ、（1）在銅作催化劑下，醇羥基被氧化為醛基和羰基，反應方程式為：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；綜上所述，本題答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O。

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱，發(fā)生消去反應生成不飽和烴，反應方程式為：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；綜上所述，本題答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O。

（3）與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，反應方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；綜上所述，本題答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

Ⅲ.（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-，所以羧基能夠與碳酸氫鈉溶液反應而酚羥基不反應，將轉化為應選擇碳酸氫鈉溶液；反應的化學方程式：綜上所述，本題答案是：

（2）阿司匹林的結構為在堿性環(huán)境下，羧基與氫氧化鈉反應，酯基與氫氧化鈉溶液反應，反應的化學方程式:綜上所述，本題答案是：

（3）水楊酸結構簡式為：與乙醇發(fā)生酯化反應生成酯，化學方程式：+CH3CH2OH+H2O；綜上所述，本題答案是:+CH3CH2OH+H2O。

【點睛】

對于苯酚和苯甲酸來講，苯甲酸的酸性大于苯酚，所以，苯酚與碳酸鈉溶液反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，而苯甲酸與碳酸鈉溶液反應生成苯甲酸鈉和二氧化碳氣體；苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應，而苯甲酸與碳酸氫鈉溶液反應生成苯甲酸鈉和二氧化碳氣體?！窘馕觥竣?d②.C8H8③.6④.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O⑤.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O⑥.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O⑦.⑧.⑨.+CH3CH2OH+H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)焦炭和SiO2反應生成硅和CO，反應的化學方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。

(2)根據(jù)題干“該公司發(fā)行的5G平板電腦；創(chuàng)新搭載了3D石墨烯散熱技術”，石墨烯應用于5G平板電腦，是利用了石墨烯良好的導熱性。

(3)碳化硅由C和Si構成，根據(jù)C和Si的非金屬性強弱可知，C為負價，Si為正價，C和Si都是第ⅣA族元素，所以C為-4價，Si為+4價，則碳化硅的化學式是SiC，C和Si都是非金屬元素，所以碳原子和硅原子之間通過共價鍵相連，具有類似金剛石的結構，所以它具有的性質(zhì)和金剛石相似，硬度大，熔沸點高?！窘馕觥縎iO2+2CSi+2CO↑導熱SiC共價硬度大14、略

【分析】【詳解】

（1）從反應開始經(jīng)過達到平衡，CO2(g)改變量為0.75mol?L?1，則H2(g)改變量為2.25mol?L?1，則這段時間內(nèi)氫氣的平均反應速率=0.15故答案為：0.15；

（2）A.降低溫度；反應速率降低，故A不符；

B.增大的濃度；反應速率增大，故B符合；

C.將容器的容積變?yōu)橄喈斢诩訅?，反應速率增大，故C符合；

D.恒容條件下充入一定量Ne；不改變反應混合物的濃度，反應速率不變，故D不符；

故答案為：BC；

（3）A.容器中混合氣體的密度保持始終不變；不能說明達到平衡，故A不符；

B.容器中濃度與濃度相等不能說明正反應速率等于逆反應速率；故B不符；

C.該反應是體積減小的反應；氣體質(zhì)量始終不變，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，能作為判斷平衡標志，故C符合；

D.的生成速率與的生成速率相等；一個正向反應，一個逆向反應，兩個不同方向，速率比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標志，故D符合；

故答案為：CD?！窘馕觥?1)0.15

(2)BC

(3)CD15、略

【分析】【詳解】

四種物質(zhì)的速率的單位均相同，可用每種物質(zhì)的速率除以其對應的計量數(shù)，得到的數(shù)值大，則表示該反應速率快，按此計算得到的數(shù)值分別為0.15、0.2、0.2、0.225，故該反應進行的快慢順序為：④>③=②>①?！窘馕觥竣?gt;③=②>①16、略

【分析】【詳解】

（1）鋁熱反應是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，其能量變化可用a圖表示。（2）該鋁熱反應的化學方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）鋁熱反應在實際生產(chǎn)中的用途可以是冶煉金屬?！窘馕觥糠艧醓2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe冶煉金屬三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。18、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。20、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應，一定是放熱反應，該說法正確。21、B【分析】略22、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。24、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、結構與性質(zhì)(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示結合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；

（2）由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據(jù)移動結果分析；

（4）分離出生成物；逆反應速率瞬間減小，平衡正向移動；

（5）設反應前加入amolN2，bmolH2，達平衡時生成2xmolNH3；根據(jù)三段式和氨氣的體積分數(shù)計算．

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時刻移出部分氨氣，逆反應速率瞬間減小，正反應速率該瞬間不變，平衡正向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小，直至平衡，故答案為：

（5）設反應前加入amolN2，bmolH2，達平衡時生成2xmolNH3，則有

則反應后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反應后與反應前的混合氣體體積之比=故答案為：5：6?！窘馕觥緼CDFCBA5:627、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對28、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團為氯原子；羥基；

（8）

官能團為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團為羥基；醚鍵；

（10）

官能團為羥基；

（11）

官能團為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)29、略

【分析】【分析】

甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，丙是密度最小的氣體，則丙為氫氣，乙、丙在高溫高壓下催化生成B，可知B為NH3，丙、丁點燃生成C，則C為HCl，則丁為Cl2，乙為N2，B、C生成E，則E為NH4Cl；D為家庭中常用物質(zhì)，應為NaCl，說明A應為NaOH，則甲為Al，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

(1)由上分析知E的化學式為NH4Cl，甲為Al，原子結構示意圖為

(2)反應①為鋁和NaOH溶液的反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑；反應②氯化銨和NaOH共熱生成氨氣、水和氯化鈉的反應，化學方程式為NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；

(3)B為NH3，易溶于水，密度比空氣的小，用向下排氣法收集，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍說明NH3滿了或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口；有白煙產(chǎn)生說明收集滿了；

(4)利用氯氣與氨反應生成白煙驗證，生成氯化銨和氮氣，反應的方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！窘馕觥縉H4Cl2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl向下排氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍說明NH3滿了或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生(限答一種)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N230、略

【分析】【分析】

I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，則I是Al；K是一種紅棕色氣體，K是NO2；L和O2反應生成NO2，則L為NO；NO2和H2O反應生成J的溶液，J為HNO3；Al和D反應生成G和H，反應⑦為置換反應，D為紅棕色固體，由此推測該反應為鋁熱反應，則D為Fe2O3，G和HNO3反應NO和Fe(NO3)2溶液，則G為Fe，H為Al2O3；E能轉化為Fe2O3，F(xiàn)和NaOH溶液反應生成E，則F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3；FeS2和O2反應生成Fe2O3和A，A為SO2；SO2和O2反應生成B，B為SO3；SO3和H2O反應生成C的溶液，C是一種強酸，則C為H2SO4。

【詳解】

(1)由分析可知，A為SO2，E為Fe(OH)3；

(2)反應④是Fe(NO3)2溶液和硫酸反應生成Fe(NO3)3和NO，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；

(3)反應②是SO2和O2反應生成SO3，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應；反應③是SO3和H2O反應生成H2SO4，屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應；反應⑥是Fe(OH)3轉化為Fe2O3，屬于分解反應，不屬于氧化還原反應；反應⑧是NO和O2反應生成NO2，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應；反應⑨是NO2和H2O反應生成HNO3和NO；屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應；答案選②⑧；

(4)檢驗硫酸根的方法為：取樣于試管中；加入鹽酸酸化，取清液，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為硫酸根離子；

(5)將Fe2O3與KNO3、KOH高溫共融可制得K2FeO4、KNO2和H2O，化學方程式為：【解析】SO2Fe(OH)33Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑②⑧取樣于試管中，加入鹽酸酸化，取清液，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為硫酸根離子。31、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖所示A；B、C、D、E的變化關系可知A與氧氣反應生成B；B與A均與氫氧化鈉溶液反應生成E，E能與二氧化碳反應生成D，D分解生成B，B與C高溫下反應生成A，這說明A是非金屬單質(zhì)硅，B是二氧化硅，C是碳，D是硅酸，E是硅酸鈉，據(jù)此解答?！拘?】

根據(jù)以上分析可知A；D的名稱分別是硅和硅酸；【小問2】

B→A是高溫下碳還原二氧化硅，反應的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；【小問3】

A→E是硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式為Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑；B→E是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2＋2OH－＝＋H2O?！窘馕觥俊拘☆}1】①.硅②.硅酸。

【小題2】SiO2＋2CSi＋2CO↑

【小題3】①.Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑②.SiO2＋2OH－＝＋H2O32、略

【分析】【分析】

孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl(SO4)2?12H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為CO2；G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物，則B為氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣。

【詳解】

(1)由上述分析可知F為CO2；

(2)明礬溶液與過量NaOH溶液反應的實質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)氧化鋁電解生成鋁和氧氣的反應方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；

(4)偏鋁酸鈉和CO2反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水。電解氧化鋁生成氧氣和鋁單質(zhì)。由于D是固體，所以E是氧氣，D是鋁。鋁和氧化銅發(fā)生鋁熱反應，方程式為2Al+3CuOA