2025年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）

。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等B.B與E形成的化合物具有兩性C.氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2DD.C單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)比A快2、下列說(shuō)法正確的是（）A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)是三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解；被稱作“人體核武器”的維生素B2含有肽鍵結(jié)構(gòu)等，也能發(fā)生水解B.和僅第一種能使KMnO4酸性溶液褪色C.氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH不可改變它在水中的溶解度D.體檢報(bào)告單中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是3、有關(guān)乙醇在一些化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化說(shuō)法不正確的是（）A.Na與乙醇反應(yīng)時(shí)斷裂的是H-O鍵B.在濃硫酸作用下加熱到170℃時(shí)斷裂的是C-O鍵和甲基中的C-H鍵C.在Cu作催化劑和氧氣反應(yīng)時(shí)斷裂的是H-O鍵和“CH2”中的C-H鍵D.和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的是C-O鍵4、化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（）

A.

B.

C.

D.

5、已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（）A.還原性：HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-B.a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO42-，還原產(chǎn)物是I-C.當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí)，加入的KIO3一定為0.4molD.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為：2IO3-+5HSO3-=I2，+5SO42-+3H++H2O6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.綠色化學(xué)的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染B.鐵、鈣、碘都是人體必不可少的微量元素C.食鹽可作調(diào)味劑，但不可作食品防腐劑D.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油7、rm{25隆忙}時(shí)，rm{0.1mol/LMOH}溶液的rm{pH}約為rm{11}該溶液與rm{0.1mol/L}的硫酸溶液混合生成rm{1molM_{2}SO_{4}}時(shí)放出的熱量為rm{24.6kJ}又知稀硫酸的中和熱為rm{57.3kJ/mol}則rm{MOH}電離時(shí)的rm{triangleH}為rm{(}rm{)}A.rm{+45}rm{kJ/mol}B.rm{+32.7}rm{kJ/mol}C.rm{-45}rm{kJ/mol}D.無(wú)法計(jì)算8、下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)rm{triangleH}的比較正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH_{1}}

rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH_{2}}

rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H_{1}}濃rm{)簍TNa_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH_{3}}

rm{NaOH(aq)+CH_{3}COOH(aq)簍TCH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)triangleH_{4}}．A.rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}rm{triangleH_{3}>triangleH_{4}}B.rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}rm{triangleH_{3}<triangleH_{4}}C.rm{triangleH_{1}=triangleH_{2}}rm{triangleH_{3}<triangleH_{4}}D.rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}rm{triangleH_{3}>triangleH_{4}}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H_{2}}9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NAB.0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4LNO和22.4LO2混合后，所得氣體中的分子總數(shù)為1.5NAC.1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NAD.將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．（1）A元素的符號(hào)____；（2）B的單質(zhì)____；C____；D____．11、（2015春?保山校級(jí)期中）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容；根據(jù)題目要求回答問題．

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL；滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．

B；用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C；用蒸餾水洗干凈滴定管。

D；取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E；檢查滴定管是否漏水。

F；另取錐形瓶；再重復(fù)操作一次。

G；把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

則滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）E→C→D→____→____→F；

（2）在G操作中如何確定終點(diǎn)？____．

（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）____．

（4）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的定量容器是：____．

（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____（選填“甲”或“乙”）中．（右圖）

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度____（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）．12、（2011秋?九江期末）373K時(shí)，某1L恒容密閉容器中加入1molNH3，發(fā)生如下可逆反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．

（1）前20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為____

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為____

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”或“減小”，下同）．NH3的平衡濃度____．13、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____．14、某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．

（1）步驟①中采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是____；

②連接好裝置，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____；

③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）____，理由是____；

④虛線內(nèi)缺少實(shí)驗(yàn)裝置；請(qǐng)你畫出裝置圖，標(biāo)明藥品名稱．

（2）步驟②的具體操作是____．

（3）步驟③中試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，可選用下列試劑中的____（填序號(hào)）．

a．NaOHb．NH3H2Oc．Cu2（OH）2CO3d．CuSO4

X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____；得到固體2的操作名稱是____．

（4）步驟④的操作過程中；發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）

藍(lán)色黃色。

取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）____．

a．將Y稀釋；發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色。

b．在Y中加入CuCl2晶體；溶液變?yōu)榫G色。

c．在Y中加入NaCl固體；溶液變?yōu)榫G色。

d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失．15、有機(jī)物F的合成路線如圖所示：已知以下信息：(1)RCOOR’RCH2OH(2)回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）B生成C的化學(xué)方程式為。（3）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是，現(xiàn)象是。（4）E→F的反應(yīng)類型是。（5）A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種（不包含A），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上有四個(gè)取代基③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種16、（16分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2ˉ，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2－的離子方程式為。Ⅱ．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：。陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需。（2）加入H2O2的作用是。（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟①②③過濾。（提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu）17、A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A，B，C，E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其最簡(jiǎn)式為XY和X2Y型．回答下列問題：

（1）元素名稱：A是____，C是____，E是____．

（2）A，C，D三種元素可組成離子化合物，其化學(xué)式為____，該化合物的水溶液呈酸性，說(shuō)明理由（用離子方程式表示）____．

（3）最簡(jiǎn)式為AD的物質(zhì)的電子式為____該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，在這個(gè)反應(yīng)中體現(xiàn)了該物質(zhì)的____（填“氧化性”或“還原性”）．

（4）A，B，D，E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱分解，寫出少量該物質(zhì)的水溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式____．

（5）有反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在一定條件下8g氣體A2和56g氣體C2充分反應(yīng)得到25.5g氣體CA3，放出熱量69.3kJ，用此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____．若將等量A2和C2混合氣體分別充入起始溫度，體積完全相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，維持溫度恒定不變，甲容器體積不變，乙容器體積可變，反應(yīng)達(dá)平衡后，甲、乙兩個(gè)容器中C2的轉(zhuǎn)化率甲____乙（填“大于”“小于”或“無(wú)法判斷”）18、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為：2H2+O2═2H2O．堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其負(fù)極反應(yīng)式可表示為____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴有能量的變化．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)____（判斷對(duì)和錯(cuò)）22、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對(duì)錯(cuò)）23、鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，乙烯與氯代烴的加成反應(yīng)，均可用于制取1-氯乙烷____（判斷對(duì)錯(cuò)）25、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）26、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時(shí)必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）27、膠體屬于介穩(wěn)體系____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共2題，共12分)28、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段；貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終．試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見儀器的有關(guān)問題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤天平中，標(biāo)有“0“刻度的是（填序號(hào)，下同）____；標(biāo)有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細(xì)口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有____；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實(shí)驗(yàn)的有____．29、（10分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機(jī)合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機(jī)物是合成藥物中的一種原料，實(shí)驗(yàn)室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機(jī)物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實(shí)現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：N；Z。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)30、（2014春?下城區(qū)校級(jí)期中）除一種元素外；其余由元素周期表中前20號(hào)元素組成的物質(zhì)A；B、C、D、E，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為____，C的結(jié)構(gòu)式為____．

（2）若A和B都是鹽，A難溶于水而B易溶于水，C為無(wú)色無(wú)味的氣體，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為____，C的電子式為____，寫出該反應(yīng)的離子方程式____．31、根據(jù)物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖；回答有關(guān)問題：

（1）寫出框圖中物質(zhì)A；D、F、G分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：

A．____；D．____

F．____；G．____

（2）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式____．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為____．

（3）寫出④的離子反應(yīng)方程式____．評(píng)卷人得分六、書寫(共3題，共21分)32、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）鈉和氧氣在加熱的條件下。

（2）鈉和水的反應(yīng)。

（3）鐵和水蒸氣在加熱的條件下。

（4）鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

（5）鈣和水的反應(yīng)．33、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）；寫出所用試劑及離子方程式．

（1）CaCl2（HCl）試劑____離子方程式____．

（2）CO2（HCl）試劑____離子方程式____．

（3）O2（CO2）試劑____離子方程式____．34、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ca（OH）2：____；

②KHSO4：____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為沒有最高正價(jià)，則E為O元素，D為S元素；B元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al；A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，C的半徑比Mg小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定它們的性質(zhì)遞變規(guī)律．【解析】【解答】解：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D；E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為沒有最高正價(jià)，則E為O元素，D為S元素；B元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al；A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，C的半徑比Mg小，最外層兩個(gè)電子，故為Be．

A．A2+是鎂離子，D2-是硫離子；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；

B．B與E形成的化合物是氧化鋁；屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；

C．非金屬性E＞D，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2E＞H2D；故C錯(cuò)誤；

D．同主族；從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率逐漸增大，則速率：A＞C，故D錯(cuò)誤．

故選B．2、D【分析】【分析】A．糖類中單糖不能水解，油脂中含COOC-，蛋白質(zhì)、維生素B2含有肽鍵結(jié)構(gòu)；

B．三種物質(zhì)均可被高錳酸鉀氧化；

C．氨基酸-NH2；-COOH個(gè)數(shù)可能不同；酸堿性不同；

D．甘油為丙三醇．【解析】【解答】解：A．單糖不能水解，而油脂中含COOC-，蛋白質(zhì)、維生素B2含有肽鍵結(jié)構(gòu)；可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．KMnO4是強(qiáng)氧化劑；三者均能被它氧化而褪色，故B錯(cuò)誤；

C．由于氨基酸-NH2；-COOH個(gè)數(shù)可能不同；電離程度也可能不同，酸堿性有差異，調(diào)節(jié)pH可能使其在水中的溶解度發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D．“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油為丙三醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故D正確；

故選D．3、D【分析】【分析】A．鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)；乙醇中羥基上H-O鍵斷裂；

B．乙烯發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)；斷鍵位置是C-O鍵和甲基中的C-H鍵；

C．在Cu作催化劑和氧氣反應(yīng)時(shí)斷裂的是H-O鍵和“CH2”中的C-H鍵；生成醛；

D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)是斷裂的是H-O鍵．【解析】【解答】解：A．乙醇和鈉發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2ONa；乙醇中羥基上H-O鍵斷裂，故A正確；

B．乙烯發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2時(shí)；乙醇的斷鍵位置是C-O鍵和甲基中的C-H鍵，然后兩個(gè)半鍵相連形成碳碳鍵，從而生成乙烯，故B正確；

C．在Cu作催化劑和氧氣反應(yīng)時(shí)斷裂的是H-O鍵和“CH2”中的C-H鍵；兩個(gè)半鍵相連生成-C=O，生成醛，故C正確；

D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)是斷裂的是H-O鍵；生成乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；

故選D．4、A【分析】

A；隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物逐漸減少；生成物逐漸增加，導(dǎo)致正反應(yīng)速率減小逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不再改變，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，故A正確．

B；乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)；二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C；碳和氧氣反應(yīng)；如果氧氣過量，即氧氣和碳的物質(zhì)的量之比不小于1：1時(shí)，生成二氧化碳；如果氧氣不足量，即氧氣和碳的物質(zhì)的量之比小于1：1時(shí)生成一氧化碳，故C錯(cuò)誤．

D；向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液；當(dāng)碳酸氫鈣與氫氧化鈉大于或等于1：1時(shí)，碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，當(dāng)氫氧化鈉與碳酸氫鈣的物質(zhì)的量之比大于或等于2：1時(shí)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以從一開始滴加氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，當(dāng)碳酸氫鈣和氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于1：1時(shí)，生成沉淀的量最大，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀的量不再發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】A；隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物逐漸減少；生成物逐漸增加，最后達(dá)到平衡狀態(tài)．

B；從溶液中離子濃度的變化判斷導(dǎo)電性問題；

C；碳和氧氣反應(yīng)；如果氧氣過量，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不足量，碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳．

D；根據(jù)反應(yīng)方程式的生成物判斷沉淀質(zhì)量．

5、C【分析】解：A．，已知發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，則還原性：HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-；故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)處發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，則氧化產(chǎn)物是SO42-，還原產(chǎn)物是I-；故B正確；

C．當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí)；有兩種情況：

一是只發(fā)生反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，生成I-為0.4mol，根據(jù)碘元素守恒n（KIO3）=n（I-）=0.4mol；

二是HSO3-反應(yīng)完畢后，還發(fā)生IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，剩余I-為0.4mol，3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI-，故反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2中消耗的I-為1mol-0.4mol=0.6mol，消耗KIO3的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.12mol，故共加入的KIO3為1mol+0.12mol=1.12mol；故C錯(cuò)誤；

D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于開始時(shí)KIO3過量，生成產(chǎn)物為I2，則反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；故D正確；

故選C．

含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，開始時(shí)沒有生成I2，則先發(fā)生以下反應(yīng)：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是：IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析判斷．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，題目難度中等．【解析】【答案】C6、D【分析】解：rm{A}綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；而不是產(chǎn)生污染再治理，故A錯(cuò)誤；

B；鈣不是微量元素；鈣在人體內(nèi)是常量元素，故B錯(cuò)誤；

C；食鹽可以做食品的防腐劑；如用食鹽來(lái)腌制食品能防止腐爛，故C錯(cuò)誤；

D；“地溝油”的成分是油脂；可用來(lái)制肥皂和生物柴油，故D正確；

故選D．

A；綠色化學(xué)的核心是提高原子利用率；減少污染；

B；鈣不是微量元素；

C；食鹽具有咸味；常用作調(diào)味品和防腐劑；

D；“地溝油”的成分是油脂．

本題考查了食品添加劑、微量元素、綠色化學(xué)等概念，涉及知識(shí)面廣，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{D}7、A【分析】解：rm{0.1mol/LMOH}溶液的rm{pH}約為rm{11}該溶液與rm{0.1mol/L}的硫酸溶液混合生成rm{1molM_{2}SO_{4}}時(shí)放出的熱量為rm{24.6kJ}即rm{壟脵2MOH(aq)+2H^{+}(aq)=2M^{+}(aq)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=-24.6kJ/mol}稀硫酸的中和熱為rm{57.3kJ/mol}rm{壟脷H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脷H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}得到：rm{dfrac{1}{2}[壟脵-壟脷隆脕2]}rm{triangleH=dfrac{1}{2}[-24.6kJ/mol-2(-57.3kJ/mol)]=45kJ/mol}．

故選A．

rm{MOH(aq)?M^{+}(aq)+OH^{-}(aq)}溶液的rm{triangleH=dfrac

{1}{2}[-24.6kJ/mol-2(-57.3kJ/mol)]=45kJ/mol}約為rm{0.1mol/LMOH}該溶液與rm{pH}的硫酸溶液混合生成rm{11}時(shí)放出的熱量為rm{0.1mol/L}即rm{1molM_{2}SO_{4}}rm{24.6kJ}稀硫酸的中和熱為rm{2MOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)=M_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)}rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變即可．

本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用計(jì)算焓變、熱化學(xué)方程式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．rm{triangleH=-24.6kJ/mol}【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{triangleH_{1}}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH_{2}}兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，后者生成液態(tài)水，所以放出的熱量大于前者，而放熱反應(yīng)rm{triangleH}小于rm{0}放熱越多，焓變值越小，故rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}

rm{壟脷NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)}rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}rm{壟脷NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(}rm{)簍Tdfrac

{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)}兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿中和，都是放熱反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量都是rm{triangleH_{3}}但是rm{NaOH(aq)+CH_{3}COOH(aq)簍TCH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)}是弱電解質(zhì)，電離過程吸收一部分熱量，所以后者放出的熱量小，所以rm{triangleH_{3}<triangleH_{4}}

故選：rm{triangleH_{4}.}．

rm{1mol}為化學(xué)反應(yīng)的焓變，放熱反應(yīng)rm{CH_{3}COOH(aq)}吸熱反應(yīng)rm{triangleH_{3}<triangle

H_{4}}

rm{B}rm{triangleH}rm{triangleH<0}rm{triangleH>0}兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，后者生成液態(tài)水，所以放出的熱量大于前者，據(jù)此比較；

rm{壟脷NaOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)}rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{triangleH_{1}}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿中和，都是放熱反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量都是rm{triangleH_{2}}但是rm{壟脷NaOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(}是弱電解質(zhì)；電離過程吸收一部分熱量，所以后者放出的熱量??；

本題考查了反應(yīng)熱大小的比較，解題關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱的定義，注意反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)，影響反應(yīng)熱的因素，題目難度不大．rm{)簍Tdfrac

{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)}【解析】rm{B}9、A【分析】【分析】A．二氧化硅中含有4mol硅氧鍵；據(jù)此計(jì)算出二氧化硅及氧原子的物質(zhì)的量；

B．由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4；利用氣體的物質(zhì)的量來(lái)分析分子總數(shù)；

C．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，含有質(zhì)子和電子的物質(zhì)的量都是0.9mol；

D．沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A．含有4mol硅氧鍵，需要1mol二氧化硅，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA；故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，則氣體的分子總數(shù)小于NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C.1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，0.09mol重水中含有的質(zhì)子和中子的物質(zhì)的量都是0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA；故C錯(cuò)誤；

D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選A．二、填空題(共9題，共18分)10、MgAlClC【分析】【分析】短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到NA個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子為帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知M（AO）==40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al．Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，Cˉ離子核外電子數(shù)為18，故C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到NA個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子為帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知M（AO）==40g/mol；所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al．Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，Cˉ離子核外電子數(shù)為18，故C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素．

（1）由上述分析可知；A；B、C、D四種元素符號(hào)分別為：Mg、Al、Cl、C；

故答案為：Mg；

（2）B的單質(zhì)是鋁單質(zhì)；C是氯氣；D是碳單質(zhì)，故答案為：Al、Cl、C．11、B、AG溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色偏大100mL容量瓶乙偏小4.20mol/L【分析】【分析】（1）根據(jù)中和滴定有檢漏；洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)零、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作分析；

（2）根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；

（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小；

（4）配制100mL溶液用到100mL的容量瓶；

（5）堿性溶液盛放在堿式滴定管中；

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)；若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏??；

（7）根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計(jì)算出待測(cè)液硫酸的物質(zhì)的量及濃度．【解析】【解答】解：（1）中和滴定有檢漏；洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)零、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；所以滴定操作的正確順序是E、C、D、B、A、G、F；

故答案為：B；A、G；

（2）用氫氧化鈉滴定硫酸；用酚酞作指示劑時(shí)，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；

故答案為：溶液由無(wú)色變粉紅色；且半分鐘內(nèi)不變色；

（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉的體積偏大，所以計(jì)算結(jié)果偏大；

故答案為：偏大；

（4）配制100mL溶液用到100mL的容量瓶，則配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液；必須使用的定量容器是100mL容量瓶；

故答案為：100mL容量瓶；

（5）堿性溶液盛放在堿式滴定管中；所以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管中，即乙圖；

故答案為：乙；

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)；若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏小，所以測(cè)定的硫酸的濃度偏小；

故答案為：偏??；

（7）滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n（NaOH）=cV=0.14mol?L-1×0.01500L

根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則：n（H2SO4）=n（NaOH）=×0.14mol?L-1×0.01500L；

所以100mL硫酸中物質(zhì)的量為×0.14mol?L-1×0.01500L×=0.0042mol；

則待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度c==4.20mol/L；

故答案為：4.20mol/L．12、0.01（mol/L?s）0.12減小增大【分析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；

（2）平衡常數(shù)k=；利用三段式解題法，求出平衡時(shí)混合物各組分的物質(zhì)的量，體積為1L，用物質(zhì)的量代替濃度代入k進(jìn)行計(jì)算；

（3）平衡體系中再加入1mol的氨氣，重新到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為開始加入2mol的氨氣，壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，NH3的平衡濃度增大．【解析】【解答】解：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；

（1）20s內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加0.3mol，故氨氣的物質(zhì)的量減少=0.2mol，故前20s內(nèi)v（NH3）==0.01（mol/L?s）；

故答案為：0.01（mol/L?s）；

（2）由圖象可知60s時(shí)；反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.6mol；

2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；

開始（mol）：100

變化（mol）：0.40.20.6

平衡（mol）：0.60.20.6

所以k===0.12；

故答案為：0.12；

（3）平衡體系中再加入1mol的氨氣，重新到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為開始加入2mol的氨氣，壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，NH3的平衡濃度增大；

故答案為：減小；增大．13、H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol【分析】【分析】根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式；【解析】【解答】解：HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱是指反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ的熱量；

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；

故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；14、分液漏斗檢驗(yàn)裝置氣密性否HCl不影響氯氣和粗銅的反應(yīng)的產(chǎn)物取固體1于燒杯中，加入適量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解cCu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑過濾abc【分析】【分析】粗銅中含有Fe，與氯氣反應(yīng)生成CuCl2和FeCl3，步驟③目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使FeCl3發(fā)生水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，則加入的物質(zhì)應(yīng)不能引入新雜質(zhì)，可為Cu2（OH）2CO3、CuO、CuCO3等物質(zhì)，得到的溶液2為溶液CuCl2，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可得到CuCl2晶體；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，含有HCl、H2O等雜質(zhì)，必須經(jīng)過除雜，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）①儀器A是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

②制備氣體；應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；

③HCl對(duì)反應(yīng)沒有影響；不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，故答案為：否；HCl不影響氯氣和粗銅的反應(yīng)的產(chǎn)物；

④反應(yīng)后尾氣含有氯氣，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣的吸收，如圖故答案為：

（2）步驟②為固體溶解的操作；操作方法為取固體1于燒杯中，加入適量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解；

故答案為：取固體1于燒杯中；加入適量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解；

（3）步驟③目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使FeCl3發(fā)生水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，則加入的物質(zhì)應(yīng)不能引入新雜質(zhì)，可為Cu2（OH）2CO3、CuO、CuCO3等物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；從溶液中分離出固體，應(yīng)用過濾的方法；

故答案為：c；Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；過濾；

（4）a．將Y稀釋，平衡向左反應(yīng)移動(dòng)，溶液呈藍(lán)色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系；故a正確；

b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液中Cu（H2O）42+濃度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故b正確；

c．在Y中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系；故c正確；

d．取Y進(jìn)行電解，銅離子放電，溶液顏色最終消失，不能可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系；故d錯(cuò)誤．

故答案為：abc．15、略

【分析】試題分析：A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成2個(gè)羧基，則依據(jù)已知信息可知A中應(yīng)該含有2個(gè)甲基。根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中的2個(gè)甲基應(yīng)該是鄰位的，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B分子中含有2個(gè)羧基，與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)已知信息可知C生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生催化氧化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E在雙氧水的作用下生成F。（1）根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）B生成C是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2CH3OH+2H2O。（3）E中含有醛基，可以利用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管壁附著光亮的銀或出現(xiàn)磚紅色沉淀。（4）E中含有醛基而F中醛基變?yōu)榱u基，這說(shuō)明E→F的反應(yīng)類型是醛基的加成反應(yīng)。（5）屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，這說(shuō)明取代基應(yīng)該是對(duì)稱的，因此符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為共計(jì)是5種?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及有關(guān)方程式的書寫【解析】【答案】（1）（2分），（2分）（2）+2CH3OH+2H2O（2分）（3）銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（1分）試管壁附著光亮的銀或出現(xiàn)磚紅色沉淀（2分）（4）加成反應(yīng)（1分）（5）5種（3分）（2分，其他合理答案均給分）16、略

【分析】【解析】【答案】（16分）Ⅰ．2Al＋OH－＋NO2－＋2H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O（3分）Ⅱ．（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（3分，只寫對(duì)1個(gè)得1分）（2）氧化Cr3+使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr6+，以便于與雜質(zhì)離子分離（3分）（3）Ca2+、Mg2+（3分，只寫對(duì)1個(gè)得1分）Ⅲ．①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+（2分）②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7（2分）17、氫氮鈉NH4NO3NH4++H2O=NH3?H2O+H+還原性HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2ON2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol小于【分析】【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，故B為C；A，E同主族，A，B，C，E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其最簡(jiǎn)式為XY和X2Y型，則D為O元素，A為H，E為Na，C的原子序數(shù)介于氧和碳之間，所以C為N，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，故B為C；A，E同主族，A，B，C，E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其最簡(jiǎn)式為XY和X2Y型；則D為O元素，A為H，E為Na，C的原子序數(shù)介于氧和碳之間，所以C為N；

（1）根據(jù)上面的分析可知；A是氫元素，C是氮元素，E是鈉元素；

故答案為：氫；氮、鈉；

（2）A為H，C為N，D為O，三種元素可組成離子化合物為硝酸銨，其化學(xué)式為NH4NO3，該化合物強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使其水溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2O=NH3?H2O+H+；

故答案為：NH4NO3；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；

（3）最簡(jiǎn)式為AD的物質(zhì)為H2O2，其電子式為H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，在這個(gè)反應(yīng)中體現(xiàn)了H2O2的還原性；

故答案為：還原性；

（4）A，B，D，E四種元素組成的無(wú)機(jī)化合物，受熱分解，則該物質(zhì)為NaHCO3，少量NaHCO3的水溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O；

故答案為：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O；

（5）有反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在一定條件下8g氣體H2和56g氣體N2充分反應(yīng)得到25.5g氣體NH3，放出熱量69.3kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)熱要按生成的氨氣計(jì)算，生成25.5g即為1.5molNH3，放出熱量69.3kJ，則生成2mol氨氣放出的熱量=69.3kJ×=92.4kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；若將等量H2和N2混合氣體分別充入起始溫度，體積完全相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，維持溫度恒定不變，甲容器體積不變，乙容器體積可變，由于該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，甲中的壓強(qiáng)小于乙，所以甲、乙兩個(gè)容器中N2的轉(zhuǎn)化率甲小于乙；

故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；小于．18、2H2+4OH--4e-═4H2O【分析】【分析】堿性條件下，負(fù)極上氫氣失電子生成水．【解析】【解答】解：堿性條件下，燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子生成水，其電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-═4H2O；

故答案為：2H2+4OH--4e-═4H2O．三、判斷題(共9題，共18分)19、×【分析】【分析】每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，狀況不知，無(wú)法求物質(zhì)的量，故答案為：×．×20、√【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故正確，故答案為：√．21、×【分析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)均屬于非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：復(fù)分解反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：×．22、B【分析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：×．

【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．23、×【分析】【分析】鈉的性質(zhì)活潑，易與水、氧氣等反應(yīng)，保存鈉時(shí)，應(yīng)注意隔絕空氣，且不能與水接觸，結(jié)合鈉能與乙醇反應(yīng)以及四氯化碳的密度解答該題．【解析】【解答】解：鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；鈉的密度比四氯化碳的小，鈉浮在四氯化碳的上面，不能用于保存鈉；

故答案為：×．24、×【分析】【分析】乙烯與氯化氫加成生成1-氯乙烷，此為制取氯乙烷的較好方法，由于取代反應(yīng)有多種副產(chǎn)物生成，故不能利用此方法制取1-氯乙烷．【解析】【解答】解：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)的生成物氯乙烷可以繼續(xù)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯乙烷，產(chǎn)物不純凈，故不能利用此方法制取1-氯乙烷，故錯(cuò)誤；故答案為：×．25、×【分析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．26、√【分析】【分析】亞硝酸鹽有毒，過量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，以此判斷．【解析】【解答】解：肉類制品中使用亞硝酸鈉作為發(fā)色劑限量使用；由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高，食入0.2～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡，因此要嚴(yán)格控制用量；

故答案為：√．27、√【分析】【分析】膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在．【解析】【解答】解：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，故答案為：√．四、其他(共2題，共12分)28、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根據(jù)標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計(jì)等；根據(jù)標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

（2）用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，由步驟可推測(cè)用的儀器有：燒杯、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒和漏斗；根據(jù)分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯．【解析】【解答】解：（1）標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計(jì)等；標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

故答案為：④⑦；④⑤⑥；

（2）凡是玻璃相互接處；不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

故答案為：②③④⑤⑥；

（3）粗鹽提純用的儀器有：燒杯；帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒和漏斗；分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯；

故答案為：①⑤⑥；④⑤．29、略

【分析】【解析】【答案】（1）加成反應(yīng)（1分）Cu或Ag，催化劑（1分）（2）（2分）（3）2（1分），加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)（1分）N：（2分）Z：（2分）五、推斷題(共2題，共16分)30、（NH4）2SO4NaHSO42H++SO42-+BaCO3=BaSO4+CO2↑+H2O【分析】【分析】（1）若A是可溶性強(qiáng)堿；B是正鹽，D不溶于稀硝酸，結(jié)合轉(zhuǎn)化