2025年粵教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷208考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是rm{(}rm{)}A.氮原子基態(tài)時電子排布式：rm{1S^{2}2S^{2}2P^{3}}B.右圖為氮原子基態(tài)時的軌道表示式：C.rm{S^{2-}}電子排布式：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}D.rm{{,!}_{29}Cu}原子基態(tài)排布式：rm{[Ar]3d^{9}4s^{2}}2、已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A.6molB.7molC.8mo1D.9mo13、能夠快速，微量，精確測定有機物相對分子質(zhì)量的物理方法是（）A.元素定量分析B.核磁共振氫譜C.紅外光譜D.質(zhì)譜4、已知：

Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ?mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A.CO的燃燒熱為283kJB.兩個反應(yīng)都只發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成C.CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023D.Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol．5、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{5.6}rm{g}鐵粉在rm{2.24}rm{L(}標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)rm{)}氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為rm{0.3N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{5.6}rm{L}一氧化氮和rm{5.6}rm{L}氧氣混合后的分子總數(shù)為rm{0.5N_{A}}C.rm{CO}和rm{N_{2}}為等電子體，rm{22.4}rm{L}的rm{CO}氣體與rm{1}rm{mol}rm{N_{2}}所含的電子數(shù)相等D.rm{100隆忙}時，rm{1}rm{L}rm{pH=6}純水中，含rm{OH^{-}}數(shù)目為rm{10^{-6}N_{A}}6、下列實驗設(shè)計能達(dá)到預(yù)期目的的是()A.將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不掉落，證明氧化鋁熔點高于鋁B.在rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}溶液中分別滴入rm{1隆蘆2}滴酚酞，依據(jù)顏色深淺判斷水解程度相對大小C.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，證明蔗糖未水解D.將干燥的氯氣通過新鮮的有色花瓣，證明干燥氯氣沒有漂白作用評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列不能夠用酒精燈加熱的儀器是()A.量筒B.燒杯C.試管D.容量瓶8、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應(yīng)：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉(zhuǎn)化率增大rm{壟脽}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}9、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都是由C.rm{H}rm{O}三種元素組成的rm{C}糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯10、在日常生活中，與化學(xué)反應(yīng)速度有關(guān)的做法是rm{(}rm{)}A.用熱水溶解蔗糖以加速溶解B.把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒C.真空包裝食品，以延長保質(zhì)期D.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)11、保護環(huán)境日益引起人們的重視rm{.}下列做法有利于保護環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽能電池C.電動汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放12、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性13、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液14、化學(xué)反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)；正確的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{{,!}}B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)速度很快D.該反應(yīng)速度很慢15、下列實例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是rm{(}rm{)}

A.用明礬凈水B.投影機投影時產(chǎn)生的“光亮的通路”C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、據(jù)中央電視臺新聞報道，某知名品牌保健食品補鈣劑經(jīng)檢測，H2O2含量超標(biāo)，試回答下列問題．(1)該品牌保健食品屬于________的保健食品。A．強化營養(yǎng)人群B．特殊人群C．健康異常人群(2)試推測該保健食品中鈣以________的方式存在。A．鈣單質(zhì)B．Ca(OH)2C．CaCO3D．乳酸鈣(3)試寫出超標(biāo)的H2O2的電子式________。(4)某成年女子，經(jīng)化驗知缺鐵，如果該女子也使用補鐵保健食品，能否與該品牌保健食品同時食用________，如果不能，試用化學(xué)方程式表示其原因__________________________。17、某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____．18、按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

rm{(1)2}rm{4}二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為______；

rm{(2)}反rm{-2-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______；

rm{(3)}分子式為rm{C_{6}H_{12}}的某烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含rm{4}個甲基，且該烯烴不存在順反異構(gòu)體，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．19、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（1）制取氨氣。

①寫出實驗室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣的化學(xué)方程式____；

②在實驗室中，還可以用濃氨水與____填寫一種試劑名稱）快速制取少量氨氣；

③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？____（填“能”或“否”），理由是____．

（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）；探究氨氣的還原性：

①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進措施是____；

②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）問題討論。

有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O____．20、（14分）A為藥用有機物，A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應(yīng)。請回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的反應(yīng)類型有____、。（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡式為Q、R。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出A在加熱條件下與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____（5）已知：且苯酚和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)。請選用適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計一種合成方法，用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機物A，在方框中填寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式。21、在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時間）（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為mol?L--1?S--1。（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫出計算過程，下同）（3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率。（4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)。評卷人得分四、解答題(共2題，共4分)22、25℃時；有pH=12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變?yōu)?1，可分別采取下列四種措施（溶液混合時忽略體積變化）

（1）若加入水；則應(yīng)加入的體積是______mL；

（2）若加入pH=10的NaOH溶液；則應(yīng)加入的體積是______mL；

（3）若加入pH=2的HCl溶液；則應(yīng)加入的體積是______mL；

（4）若加入0.01mol/L的CH3COOH溶液；則應(yīng)加入的體積在______范圍之間．

23、請設(shè)計實驗方案證明以下抗酸藥含有氫氧化鋁，并完成下列探究活動記錄：

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解：rm{A.}氮原子為rm{7}號元素，原子核外有rm{7}個電子，其核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}故A正確；

B.rm{N}原子核外有rm{7}個電子，分別位于rm{1S}rm{2S}rm{2P}軌道，應(yīng)遵循保利原理和洪特規(guī)則即rm{2p}軌道rm{3}個電子自旋方向相同，其軌道表示式為故B錯誤；

C.rm{S}原子為rm{16}號元素，rm{S^{2-}}核外有rm{18}個電子，其核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}故C錯誤；

D.rm{Cu}為rm{29}號元素，原子核外有rm{29}個電子，根據(jù)能量最低原理，處于全滿和半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}故D錯誤；

故選：rm{A}．

A.氮原子為rm{7}號元素，原子核外有rm{7}個電子；

B.rm{N}原子核外有rm{7}個電子，分別位于rm{1S}rm{2S}rm{2P}軌道，應(yīng)遵循保利原理和洪特規(guī)則即rm{2p}軌道rm{3}個電子自旋方向相同；

C.rm{S}原子為rm{16}號元素，rm{S^{2-}}核外有rm{18}個電子；

D.rm{Cu}為rm{29}號元素，原子核外有rm{29}個電子；處于全滿和半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

本題考查了原子的電子排布圖以及電子排布式，明確相關(guān)化學(xué)用語的表示方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{A}2、C【分析】A中含有1個酯基，5個酚羥基和1個溴原子，水解后又產(chǎn)生1個酚羥基和1個羧基，所以共需要8mol氫氧化鈉。答案C。【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】正確答案：D

A；元素定量分析測定最簡式；

B．核磁共振氫譜測定分子中處于不同化學(xué)環(huán)境的氫；

C．紅外光譜有機分子中各種化學(xué)鍵；

D．質(zhì)譜精確測定有機物相對分子質(zhì)量。4、D【分析】解：A．燃燒熱單位為kJ/mol；故A錯誤；

B．過氧化鈉存在離子鍵和共價鍵；還存在離子鍵的斷裂和形成，故B錯誤；

C．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時；說明2mol過氧化鈉參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；

D．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到，得到的熱化學(xué)方程式為CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s）；△H=-509kJ/mol；故D正確．

故選D．

A．燃燒熱單位為kJ/mol；

B．過氧化鈉存在離子鍵和共價鍵；

C．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時；說明2mol過氧化鈉參加反應(yīng)；

D．根據(jù)蓋斯定律利用題給熱化學(xué)方程式合并消去二氧化碳得到熱化學(xué)方程式．

本題考查較為綜合，為高考常見題型和高頻考點，題目涉及熱化學(xué)方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應(yīng)用，反應(yīng)焓變的意義，蓋斯定律的應(yīng)用，難度中等，注意把握蓋斯定律的運用．【解析】【答案】D5、D【分析】解：rm{A}rm{5.6g}鐵粉的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}rm{2.24L(}標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)rm{)}氯氣的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}二者發(fā)生反rm{2Fe+3Cl_{2}=2FeCl_{3}}由方程式可知，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，氯氣獲得電子數(shù)為rm{0.1mol隆脕2隆脕N_{A}mol^{-1}=0.2N_{A}}即鐵失去的電子數(shù)目為rm{0.2N_{A}}故A錯誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{5.6LNO}為rm{0.25mol}rm{5.6LO_{2}}物質(zhì)的量為rm{0.25mol}混合后反應(yīng)rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}生成二氧化氮為rm{0.25mol}剩余rm{O_{2}}物質(zhì)的量為rm{0.125mol}二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}反應(yīng)后的氣體中分子總數(shù)小于rm{0.5N_{A}}故B錯誤；

C、rm{CO}氣體沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，其物質(zhì)的量與溫度、壓強有關(guān)，故rm{22.4}rm{L}的rm{CO}氣體的物質(zhì)的量不一定是rm{1mol}故C錯誤；

D、rm{pH=6}純水中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}mol/L}故rm{n(OH^{-})=1L隆脕10^{-6}mol/L=10^{-6}mol}故rm{OH^{-}}數(shù)目為rm{10^{-6}mol隆脕N_{A}mol^{-1}=10^{-6}N_{A}}故D正確；

故選A．

A；首先進行過量計算；根據(jù)不足量的物質(zhì)計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，注意鐵無論過量與否，與氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵；

B、rm{NO}與氧氣不能共存；反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，據(jù)此分析判斷；

C、rm{CO}氣體沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；其物質(zhì)的量與溫度；壓強有關(guān)；

D、純水中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根據(jù)rm{n=cV}計算rm{n(OH^{-})}再根據(jù)rm{N=nN_{A}}計算rm{OH^{-}}數(shù)目．

考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，選項A、rm{B}為易錯點，rm{A}中注意鐵無論過量與否，與氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵，rm{C}中注意混合氣體是否共存，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡．【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及相關(guān)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)，難度一般?！窘獯稹緼.將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，表面會生成一層致密的氧化物薄膜，使熔化的鋁不掉落，證明氧化鋁熔點高于鋁，故A正確；

B.必須對等濃度的兩個溶液進行實驗，故B錯誤；

C.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，必須先加堿中和過量的酸，再滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，證明蔗糖水解，故C錯誤；

D.將干燥的氯氣通過新鮮的有色花瓣，新鮮的花瓣含有水，遇到干燥的氯氣后褪色，故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】本題考查常見化學(xué)儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹靠梢灾苯蛹訜岬膬x器有：燒杯、坩堝、試管、蒸發(fā)皿，量筒、容量瓶不能加熱，故AD錯誤。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}8、A【分析】

【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的計算的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯誤；rm{3-4a}平衡時rm{2a}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯誤；rm{壟脵}平衡時rm{n(A)}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動，故rm{n(B)}錯誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡向左移動，故rm{C}錯誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}9、ABC【分析】解：rm{A.}糖類中的葡萄糖屬于單糖；是不能水解的糖，故A錯誤；

B.油脂主要由rm{C}rm{H}rm{O}元素組成，蛋白質(zhì)主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；故B錯誤；

C.糖類中的單糖；二糖和油脂相對分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.油脂有油和脂肪之分；但都屬于酯，它們的官能團都是酯基，屬于酯，故D正確．

故選ABC．

A.糖類中的單糖不能水解；

B.蛋白質(zhì)主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；

C.相對分子質(zhì)量在rm{10000}以上的有機化合物為高分子化合物；

D.油脂的官能團是酯基．

本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確不能水解的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】rm{ABC}10、BCD【分析】解：rm{A}溫度升高加速蔗糖分子的運動；使蔗糖溶解加速，但蔗糖溶解屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯誤；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積，加快煤的燃燒，故B正確；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質(zhì)，保質(zhì)期長，故C正確；

D；采用冷藏的方法儲存食品時；溫度低，微粒的運動速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質(zhì)期就長，故D正確；

故選BCD．

A；溫度升高加速蔗糖分子的運動；但蔗糖溶解屬于物理變化；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質(zhì)；

D；采用冷藏的方法儲存食品時；溫度低，微粒的運動速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質(zhì)期就長．

考查反應(yīng)速率的影響因素等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握與理解．【解析】rm{BCD}11、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故A正確．

B.太陽能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質(zhì)；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯誤；

故選ABC．

保護環(huán)境；應(yīng)推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護知識，題目難度不大，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}12、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價；從上到下依次增強，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。A.甲苯不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}14、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正確；

C.該反應(yīng)速度不是很快，故C錯誤；D.該反應(yīng)速度很慢，故D正確。【解析】rm{BD}15、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大。【解答】A.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.投影機投影時產(chǎn)生的“光亮的通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的光亮的通路，故B正確；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選：rm{ABC}【解析】rm{ABC}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】(1)補鈣劑適用于所有人群，老人和小孩更需要，故補鈣劑屬于營養(yǎng)強化劑。(2)“補鈣”是指補鈣元素，Ca(OH)2具有較強的腐蝕性，不能作為補鈣劑。(4)因補鐵保健食品中鐵以Fe2＋形式存在，如果和該品牌保健食品同時食用，H2O2能將Fe2＋氧化為Fe3＋而降低效果?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)A(2)CD(3)(4)不能2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O17、【分析】【解答】解：氮氣為雙原子分子兩個氮原子通過共用3對電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：故答案為：

【分析】氮氣為雙原子分子兩個氮原子通過共用3對電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答．18、略

【分析】解：rm{(1)2}rm{4-}二氯甲苯的主鏈為甲苯，甲苯所在的rm{C}為rm{1}號rm{C}在rm{2}rm{4}號rm{C}各含有一個氯原子，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

rm{(2)}反rm{-2-}戊烯：rm{2-}戊烯的反式結(jié)構(gòu)中rm{H}原子或不同基團不在rm{C=C}的同一側(cè)，反rm{-2-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

rm{(3)}與氫氣加成后得到的烷烴分子中含rm{4}個甲基，且該烯烴不存在順反異構(gòu)體，碳鏈骨架不變，則該烯烴為rm{(CH_{3})_{2}CH=CH(CH_{3})_{2}}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CH=CH(CH_{3})_{2}}．

rm{(1)}甲基連接的碳為rm{1}號rm{C}在rm{2}rm{4}號rm{C}各含有一個氯原子；

rm{(2)}反式為在碳碳雙鍵的異側(cè)；據(jù)此解答即可；

rm{(3)}與氫氣加成后得到的烷烴分子中含rm{4}個甲基；且該烯烴不存在順反異構(gòu)體，碳鏈骨架不變．

本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，明確烯烴的性質(zhì)及同分異構(gòu)體即可解答，注重知識的遷移應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{(CH_{3})_{2}CH=CH(CH_{3})_{2}}19、略

【分析】

（1）①實驗室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等混合可以迅速制備少量氨氣；故答案為：NaOH固體或生石灰或堿石灰等；

③氨氣極易溶于水；氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大；所以不能用用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣；

故答案為：否；氨氣極易溶于水；氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大；

（2）①氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水；氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，氨氣污染空氣，C裝置后需要連接尾氣吸收裝置；

故答案為：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置；

②CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

（3）由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+），則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之則沒有；

故答案為：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之則沒有．

【解析】【答案】（1）①實驗室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等混合可以迅速制備少量氨氣；

③氨氣極易溶于水；氯化銨對氨氣的溶解性影響不大；

（2）①氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水；氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥；

②由題意可知生成物為銅；氮氣和水；以此書寫化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定的性質(zhì)分析．

20、略

【分析】【解析】【答案】（1）取代（或水解）、中和反應(yīng)（2分）（2）HCOOCH3（2分）HOCH2CHO（2分）（3）（2分）（4）+3NaOH+CH3COONa+2H2O（2分）（5）（2分）（2分）21、略

【分析】試題分析：（1）由圖象可知，20至40秒時間內(nèi)N2O4的濃度由0.07mol/L減小為0.050mol/L，則其反應(yīng)速率為（0.07mol/L?0.05mol/L）÷20s=0.001mol/（L．s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則NO2的反應(yīng)速率為0.001mol/（L．s）×2=0.002mol/（L．s），故答案為：0.002；（2）①平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=故答案為：K=②根據(jù)圖像可知反應(yīng)到60s時達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時消耗N2O4的濃度為0.100mol/L－0.040mol/L＝0.060mol/L，所以根據(jù)方程式可知生成NO2的濃度為0.060