2025年人教版PEP選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修4化學下冊月考試卷385考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的熱量，該反應(yīng)的正確的熱化學方程式為A.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l2、在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v（A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點B.該反應(yīng)的生成物可能對反應(yīng)起催化作用C.曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)D.A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段3、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是。

A.圖Ⅰ中時刻是增大O2或SO2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ中時刻可能是增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ是研究壓強對化學平衡的影響圖像，且甲的壓強較低D.圖Ⅲ研究的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度比乙低4、人體血液存在等緩沖對。常溫下，水溶液中部分緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸磷酸則下列說法正確的是。

A.曲線Ⅰ表示與pH的變化關(guān)系B.的過程中，水的電離程度逐漸減小C.當時D.當pH增大時，逐漸減小5、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)6、室溫時下列溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.氨水：B.溶液C.氨水和溶液等體積混合：D.氨水和溶液等體積混合：7、常溫下，向20mL0.lmol?L-1(CH3)2NH?H2O（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸，滴定曲線如圖甲所示，含C微粒的物質(zhì)的量分數(shù)σ隨pH變化如圖乙所示。下列說法錯誤的是（）

A.e點時，溶液中c(Cl-)=2c[(CH3)2NH?H2O]+2c[(CH3)2NH2+]B.S點對應(yīng)溶液的pH約為11.5C.常溫下（CH3)2NH?H2O的電離常數(shù)為1×10-4D.d點時，溶液中c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH?H2O]8、某興趣小組設(shè)計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1、閉合K2；發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()

A.斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－=2Cl－D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極9、有關(guān)電化學的相關(guān)知識中，下列敘述正確的是A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C.合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強D.銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe?3e?=Fe3+，繼而形成鐵銹評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ。下列判斷正確的是A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量11、如圖所示，a曲線表示一定條件可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強12、250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是。

A.pH="5."5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH="3."5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)13、常溫下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調(diào)節(jié)該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液體積變化]。下列說法正確的是（）

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)B.已知pKa=-lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4.17C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變14、水的電離過程為H2OH++OH-，在25℃和35℃時其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14。下列說法正確的是（）A.水的電離過程是吸熱過程B.c(H+)隨著溫度升高而降低C.水的電離度α（35℃）>α（25℃）D.在25℃時，純水中c(H+)>c(OH-)15、25℃時，向1L0.01mol?L－1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+)的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(溫度保持不變)；下列說法錯誤的是。

A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系B.隨pH增加，c(H2B)?c(OH－)增大C.0.01mol?L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級為10－9D.M點溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol16、室溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)時，該溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時，一定是醋酸過量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量17、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L?1NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)B.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液：c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)C.0.1mol·L?1H2C2O4溶液：0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋)=2c(C2O)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、(1)根據(jù)下列熱化學方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為_____________

(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學方程式是______________。

(3)在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol，該反應(yīng)的熱化學方程式為______________。19、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體；t℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②

2HI(g)H2(g)+I2(g)③

達平衡時，體系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，則℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為___（用字母表示）。20、常溫下，有0.1mol/L的四種溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3

(1)用化學用語解釋溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的pH=_________。

(3)溶液①；②分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)；消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強；結(jié)合化學用語解釋原因：_________。

(5)常溫下；下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是_________。

a.c(CH3COO?)=0.1mol/L

b.溶液中c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變。

d.滴入NaOH濃溶液，溶液導電性增強21、常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號；下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為________________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填增大；減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。22、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應(yīng)的離子方程式為________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)24、50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的位置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看；可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________；_____________、________________。

(2)在測定中和熱的實驗中；計算反應(yīng)熱時需要的數(shù)據(jù)有_________

①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)前后溶液的溫度差⑤操作所需時間。A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①③④⑤(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng)；與上述實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)25、用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4%Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下：

(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________。

(2)“混合氣體”經(jīng)過水吸收和空氣氧化能再次利用。

①“焙燒”時，GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。

②“混合氣體”的主要成分是_______________(填化學式)．

③FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，該反應(yīng)的化學方程式為_______________。Al2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)．這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒”溫度為_____________________。

(3)GeCl4的佛點低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進行分離，酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強合金AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3),電解質(zhì)溶液為H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)假設(shè)流程中SiO2損失了20%，Al2O3損失了25%，當投入1t硫化礦，加入了54kg純鋁時，鋁硅合金中x:y=______________。26、I.采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學方程式為_______

(2)寫出由濾液A生成沉淀B的反應(yīng)離子方程式：_______

(3)明礬可以凈水，其原理是_______。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______。

II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：

氯化過程控制電石渣過量，在75°C左右進行。氯化時存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

(5)生成Ca(ClO)2的化學方程式為_______。

(6)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化率的可行措施有_______(填序號)。

A.適當堿緩通入Cl2速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解。

(7)氯化后過濾，向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，如圖，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作步驟是_______、_______；過濾、洗滌、干燥。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量，放熱時焓變值為負值，物質(zhì)反應(yīng)時的能量變化，不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)。物質(zhì)存在的狀態(tài)不同，反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量也不相同，所以該反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-l，故合理選項是A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A、隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，a點反應(yīng)物A的濃度大于b點；故A錯誤；

B；在恒溫恒容條件下；隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率增大，可能是某種生成物對反應(yīng)起到催化作用，故B正確；

C；曲線上v(A)始終在變化；說明曲線上各點均表示沒有達到達到平衡，故C錯誤；

D、根據(jù)圖像，ab段的反應(yīng)速率小于bc段的；故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.圖Ⅰ中時刻是增大O2或SO2的濃度的瞬間，SO3的濃度不變；故正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，A錯誤；

B.由于該反應(yīng)正反應(yīng)為一個氣體體積減小的方向；故增大壓強平衡正向移動，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，但是正反應(yīng)速率增大的更快，B錯誤；

C.由于該反應(yīng)正反應(yīng)為一個氣體體積減小的方向，故增大壓強平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；C錯誤；

D.由于該反應(yīng)正反應(yīng)為一個放熱反應(yīng)的方向，故升高溫度平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減?。粓DⅢ研究的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度比乙低，D正確；

故答案為：D。4、D【分析】【詳解】

A.磷酸曲線Ⅱ表示表示與pH的變化關(guān)系，曲線Ⅰ表示與pH的變化關(guān)系；故A錯誤；

B.的過程中；氫離子濃度減小，對水的電離的抑制減弱，則水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；

C.當時，觀察圖可得，而時，故C錯誤；

D.當pH增大時，減小，則逐漸減?。还蔇正確。

故選D。5、C【分析】【詳解】

A、NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離顯酸性，0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋)＞c(OH－)；故A錯誤；

B、Na2S屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據(jù)物料守恒可知，0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)；故B錯誤；

C、NaHCO3溶液中存在電離和水解兩個過程，根據(jù)電荷守恒可知，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)；故C正確；

D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，存在如下關(guān)系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故D錯誤；

故答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．0.2mol?L-1氨水溶液中存在一水合氨電離平衡和水的電離平衡，溶液中離子濃度大小c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)；故A錯誤；

B．0.2mol?L-1NH4HCO3溶液（pH＞7），溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；故B錯誤；

C．0.2mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合，氮元素物質(zhì)的量是碳元素物質(zhì)的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關(guān)系c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]；故C錯誤；

D．0.6mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L①，氮守恒得到：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3?H2O)=0.4mol/L②，混合溶液中存在電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)③，把①中c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1-c(H2CO3)，②中c(NH4+)=0.4-c(NH3?H2O)-c(NH3)，帶入③整理得到：c(NH3?H2O)+c(NH3)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol?L-1+c(H2CO3)+c(H+)；故D正確；

答案選D。

【點睛】

易錯點在于A選項，氨水存在弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離平衡，所以氫氧根離子的濃度大于銨根離子的濃度。7、B【分析】【分析】

(CH3)2NH?H2O的電離方程式為(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲圖可知，未加入稀鹽酸時，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數(shù)為c點為溶液呈中性，乙圖中S點處，c[(CH3)2NH?H2O]=c[(CH3)2NH2+]；據(jù)此結(jié)合電解質(zhì)溶液中的三大守恒問題進行分析解答。

【詳解】

A．e點時，Cl原子是N原子的兩倍，則根據(jù)物料守恒有c(Cl-)=2c[(CH3)2NH?H2O]+2c[(CH3)2NH2+]；A選項正確；

B．(CH3)2NH?H2O的電離方程式為(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲圖可知，未加入稀鹽酸時，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數(shù)為溫度不變，Ka不變，S點的c[(CH3)2NH?H2O]=c[(CH3)2NH2+]，則c(OH-)=10-4mol/L，由Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14得，c(H+)=10-10mol/L，則pH=-lg[c(H+)]=10；B選項錯誤；

C．由甲圖可知，未加入稀鹽酸時，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數(shù)為C選項正確；

D．d點時有物料守恒c(Cl-)=c[(CH3)2NH?H2O]+c[(CH3)2NH2+]，電荷守恒c[(CH3)2NH2+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，兩式相加可得c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH?H2O]；D選項正確；

答案選B。8、D【分析】試題分析：斷開K2、閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則總反應(yīng)為2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，銅電極附近產(chǎn)生OH-，溶液變紅，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B錯誤；C、斷開K1、閉合K2時，裝置為原電池，銅電極上的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，其為負極，而石墨上的電極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-；其為正極，C錯誤，D；根據(jù)C中分析可知D正確，答案選D。

【考點定位】本題綜合考查電解池和原電池知識。

【名師點晴】解答時注意把握電化學工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)。明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱的判斷和電極反應(yīng)式的書寫。9、B【分析】【詳解】

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程；A錯誤；

B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連；作陰極，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，B正確；

C．合金的熔點都低于它的成分金屬；C錯誤；

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕，電極反應(yīng)式為Fe?2e?=Fe2+；進一步氧化形成鐵銹，D錯誤。

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；

B．同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，由題干反應(yīng)可知，可得CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ；故B正確；

C．由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4kJ；故C正確；

D．由題干反應(yīng)可知生成1molCO吸收的熱量為131.4kJ；而1體積CO物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

熱化學方程式中，同一可逆反應(yīng)，正、逆方向反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。11、AD【分析】【詳解】

A．加入催化劑；可加快反應(yīng)速率，且不影響平衡移動，A正確；

B．增大Y的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；

C．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；

D．該反應(yīng)不隨氣體壓強的改變而移動；故增大體系壓強，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，D正確；

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

分析pH變化；可分析出降低的是醋酸濃度，升高的是醋酸根離子濃度。A選項錯誤，由圖直接看出離子濃度大于分子濃度；B選項正確，w點醋酸分子濃度大于醋酸根離子濃度，所以該關(guān)系是溶液的電荷守恒；C選項正確，等式中的前3項即醋酸根離子濃度，該式即題中的等式關(guān)系；D選項錯誤，理論上氯化氫與醋酸根離子全部反應(yīng)，生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度較小，比可能大于醋酸濃度。

【考點定位】溶液中離子濃度比較13、BC【分析】【分析】

H2C2O4在水溶液中的電離平衡：H2C2O4HC2O4-+H+，HC2O4-C2O42-+H+，pH減小（H+濃度增大），平衡逆向移動，pH增大（H+濃度減?。?，平衡正向移動，所以，pH最小時，溶液中的含碳粒子主要是H2C2O4，pH最大時，溶液中的含碳粒子主要是C2O42-，曲線①代表H2C2O4的含量，曲線③代表C2O42-的含量，曲線②代表HC2O4-的含量。

【詳解】

A．pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)；A項錯誤；

B．Ka2(H2C2O4)=用曲線②與曲線③的交點數(shù)據(jù)計算，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該點的pH=b=4.17，c(H+)=10-4.17，代入公式，得Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.17，pKa2(H2C2O4)=－lg(10-4.17)=4.17；B項正確；

C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中，電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)①，物料守恒式：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)②，①②聯(lián)立，消掉c(Na+)，得c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)；C項正確；

D．CaC2O4飽和溶液中存在溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，加入少量CaCl2固體，c(Ca2+)增大，平衡逆向移動，c(C2O42-)減小，根據(jù)勒夏特列原理，達到新的平衡時，c(Ca2+)仍比原平衡大；D項錯誤；

答案選BC。

【點睛】

微粒分布系數(shù)δ隨溶液pH變化關(guān)系圖中，計算平衡常數(shù)，可找相應(yīng)的特殊點，一般為兩條曲線的交點，交點處兩種微粒的濃度相同，在平衡常數(shù)公式中可以約分；本題中，Ka2(H2C2O4)=可找c(HC2O4-)=c(C2O42-)的點，即曲線②和③的交點。14、AC【分析】【詳解】

A．Kw=c(H+)×c(OH-)，5℃和35℃時其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14；升高溫度，水的離子積增大，說明升高溫度，促進水的電離，則水的電離過程是吸熱過程，A正確；

B．由A可知，溫度升高，促進水的電離，水的電離程度增大，c(H+)；B錯誤；

C．溫度升高，促進水的電離，所以，水的電離度α（35℃）>α（25℃）；C正確；

D．純水中：c(H+)=c(OH-)；D錯誤。

答案選AC。15、BC【分析】【分析】

pH=-lgc(H+)，所以a曲線代表c(H+)，e曲線代表c(OH－)；H2B可以NaOH發(fā)生反應(yīng)H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2H+H2O，所以隨溶液pH增大，c(H2B)逐漸減小，c(HB－)先增多后減小，c(B2－)逐漸增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系；故A正確；

B．HB－的水解平衡常數(shù)的表達式為Kh=所以c(H2B)?c(OH－)=Kh·c(HB－)，而隨pH增加，c(HB－)先增大后減小，水解平衡常數(shù)不變，所以c(H2B)?c(OH－)先增大后減??；故B錯誤；

C．Kh1(B2－)=據(jù)圖可知當c(B2－)=c(HB－)時溶液的pH=9，所以此時溶液中c(OH－)=10-5mol/L，則Kh1(B2－)=10-5mol/L；故C錯誤；

D．M點溶液中存在電荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，因為在同一溶液中，所以2n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01mol，據(jù)圖可知該點n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01mol，根據(jù)物料守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，帶入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol；故D正確；

故答案為BC。16、AC【分析】【詳解】

A.因溶液中只有四種離子，則由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當c(CH3COO-)=c(Na+)時，c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，故A正確；

B.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B錯誤；

C.由B選項可知，當二者恰好中和時c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以當溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時，醋酸一定過量，故C正確；

D.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，由醋酸根離子水解及水解顯堿性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則不一定是堿過量，故D錯誤；

故選：AC。17、BC【分析】【詳解】

A．NaHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O的電離大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)電離得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)；故A錯誤；

B．Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故B正確；

C．H2C2O4溶液中的電荷守恒，c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH－)，物料守恒：c(H＋)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)，兩式相減得到：c(OH－)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，由于水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，水中的氫氧根離子是由水電離出的，故0.1mol·L?1H2C2O4溶液中氫離子的濃度等于酸電離出的氫離子濃度加上水電離出的氫離子，0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故C正確；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液顯中性，c(OH－)=c(H＋)，則c(Na＋)=2c(C2O)+c(HC2O)；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

C項是難點，需要學生熟練使用電荷守恒，物料守恒，在草酸溶液中氫離子來自于草酸自身電離出的氫離子和水電離出的氫離子兩部分，屬于易錯點。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=(-1358.6kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1；答案為-488.3kJ·mol-1。

(2)CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為=891.45kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。

(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6(l)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃燒熱△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃燒的熱化學方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案為：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol?！窘馕觥?488.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol-3260.4C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。19、略

【分析】【詳解】

由PH4I(s)PH3(g)+HI(g)可知，amolPH4I分解生成等物質(zhì)的量的PH3和HI，由2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，HI分解生成c(H2)=c(I2)=cmol/L，PH4I分解生成c(HI)為(2c+b)mol/L，則4PH3(g)P4(g)+6H2(g)可知PH3分解生成c(H2)=(d-c)mol/L，則體系中c(PH3)為[(2c+b)-(d-c)]mol/L=故反應(yīng)PH4I(s)PH3(g)+HI(g)的平衡常數(shù)K=c(PH3)c(HI)==(b+)b，故答案為：(b+)b。【解析】(b+)b20、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸溶液呈酸性是由于HCl發(fā)生電離產(chǎn)生了H+，故答案為：HCl=H++Cl-；(2)0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH?)=0.1mol/L，故pH=13，故答案為：13；(3)因為溶液①、②與溶液③都是按1:1進行反應(yīng)的，故分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)，消耗的體積相等，故答案為：=；(4)由溶液中存在加熱使平衡正向移動，故堿性增強，故答案為：溶液中存在水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動(5)a．根據(jù)物料守恒有c(CH3COO?)＋c(CH3COOＨ)=0.1mol/L，故a錯誤；ｂ．溶液中有醋酸和水都會電離出H+，故c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)，故b正確；ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO?)增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動，c(H+)減小，故c錯誤；ｄ．醋酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離，滴入NaOH濃溶液后反應(yīng)生成了強電解質(zhì)醋酸鈉，故溶液導電性增強，故d正確；故答案為：bd。【解析】HCl=H++Cl-13=溶液中存在水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動bd21、略

【分析】【分析】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，據(jù)此分析；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強堿、強酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，據(jù)此分析；

(3)向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離，據(jù)此分析；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，據(jù)此分析；

(5)取10mL溶液③；加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的十分之一，為0.01mol/L，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱離子的鹽；能發(fā)生水解，故答案為：①②；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強堿、強酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+OH-=H2O+CO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2；

(3)向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以c(NH4+)c(OH?)的值增大；故答案為：增大；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)；不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應(yīng)過量，故答案為：小于；

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的為0.01mol/L，由Kw=c(OH?)?c(H+)可知，c(OH?)=10?12mol?L?1，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=10?12mol?L?1，故答案為：10?12?！窘馕觥竣?①②②.HCO3-+OH-=H2O+CO32-③.HCO3-+H+=H2O+CO2④.增大⑤.小于⑥.10?1222、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽；結(jié)合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存?！窘馕觥克幔剂蛩嵋种艫l2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑四、判斷題(共1題，共2分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

（1）應(yīng)在最短的時間內(nèi)讓鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)；所以應(yīng)增添攪拌裝置；為了測得溫度的最高值，應(yīng)加強保溫；隔熱和防止熱量散失；

（2）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；

（4）NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離吸熱。

【詳解】

（1）為了測得溫度的最高值；應(yīng)在最短的時間內(nèi)讓鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，故缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；為了測得溫度的最高值，應(yīng)加強保溫；隔熱和防止熱量散失措施，應(yīng)在在大小燒杯間填滿碎泡沫（或紙條），并使小燒杯口與大燒杯口相平，故答案為：無環(huán)形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間沒有填滿碎泡沫（或紙條）；小燒杯口與大燒杯口不相平；

（2）由Q=cm△T可知；測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為：酸和堿的濃度和體積，比熱容，反應(yīng)前后溶液的溫度差，B符合；故答案為：B；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)；與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時的熱效應(yīng)，與酸堿的用量無關(guān)，故答案為：相等；不相等；

（4）NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，故答案為：偏小。

【點睛】

本題考查熱化學方程式的書寫，中和熱的測定原理，反應(yīng)熱的計算，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力?！窘馕觥繜o環(huán)形玻璃攪拌棒在大小燒杯間沒有填滿碎泡沫(或紙條)小燒杯口與大燒杯口不相平B相等不相等偏小六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

硫化礦(含45%SiO2、20.4%Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)粉碎后加入硫酸銨在空氣中焙燒，-2價S被氧化生成SO2，Ge元素轉(zhuǎn)化為GeO2，F(xiàn)eS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，控制焙燒溫度，防止Al2O3也發(fā)生類似的反應(yīng)；加水后，NH4Fe(SO4)2溶解，經(jīng)系列處理得到NH4Fe(SO4)2；過濾得到濾渣為SiO2、Al2O3和GeO2，加鹽酸溶解，Al2O3和GeO2得到的相應(yīng)的氯化物，二氧化硅不溶解