2025年人教B版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有機物按系統(tǒng)命名法正確的是A.2，2－二甲基－3－乙基丁烷B.2－甲基－3－戊烯C.2－甲基－2－丙醇D.2－甲基－2－丁炔2、測定食醋中總酸度有以下步驟：①將食醋精確稀釋到原來的10倍；②用燒堿固體配制100mL濃度約為0.1mol?L-1的溶液；③用鄰苯二甲酸氫鉀固體標(biāo)定步驟②所得溶液；④用移液管取20.00mL待測液；⑤用已知濃度NaOH溶液滴定。以下對應(yīng)步驟中的操作及選用儀器正確的是A.步驟①B.步驟②C.步驟③D.步驟⑤3、實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑。下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是A.用剝離活塞的滴定管裝液前未用鹽酸潤洗2~3次B.開始時紅色活塞的滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.滴定前用NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次D.滴定過程中，因振蕩方式不對造成錐形瓶內(nèi)少量液體濺出4、分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有()種A.2B.3C.4D.55、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：過程如下圖；下列說法正確的是。

+H2A.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種B.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳雙健D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多為76、噴水溶液法是科學(xué)家近期研制出的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)。它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物與沙土粒子結(jié)合，在地表下30—50cm處形成一個厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用。下列對聚丙烯酸酯的說法中，不正確的是（）A.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)B.它可由CH2=CH—COOR經(jīng)過加成聚合反應(yīng)而得到C.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D.合成它的小分子化合物是CH2=CH—COOR7、據(jù)文獻(xiàn)報道：Fe(CO)5能催化某反應(yīng)。常溫下，F(xiàn)e(CO)5是一種黃色液體，易溶于汽油、苯等多數(shù)有機溶劑。下列說法正確的是A.Fe(CO)5中含有離子鍵和共價鍵B.Fe(CO)5為難溶于水的含氧鹽C.Fe(CO)5能催化某反應(yīng)可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.Fe可以吸收CO生成Fe(CO)5，此變化是化學(xué)變化8、共價化合物不可能（）A.硬度很大B.常溫下為氣態(tài)C.由一種原子直接構(gòu)成D.溶于水產(chǎn)生陰陽離子評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、Ⅰ．按要求書寫：

（1）甲基的電子式______。

（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______。

（3）分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結(jié)構(gòu)簡式______。

Ⅱ．按要求書寫下列化學(xué)方程式：

（1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱：_______。

（2）乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯：____。

Ⅲ．有一種有機物X的鍵線式如圖所示。

（1）X的分子式為_____。

（2）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。10、下面是s能級；p能級的原子軌道圖；試回答問題：

(1)s能級的原子軌道呈____________形，每個s能級有_______個原子軌道；p能級的原子軌道呈____________形，每個p能級有_____個原子軌道。

(2)s能級原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系_____。11、Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時___________達(dá)到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時；混合氣體顏色不再變化。

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)12、25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX；HY、HZ；滴定曲線如圖所示：

(1)根據(jù)圖中信息，相同溫度下，電離平衡常數(shù)關(guān)系K(HX)___K(HY)(填“＞”或“＜”)。

(2)若滴定終點時，測得NaY溶液的pH=9，則K(HY)=___。

(3)HZ溶液與NaOH溶液反應(yīng)后，pH=7，則消耗NaOH的體積___20mL(填“＞”或“=”或“＜”)；滴定過程中加入氫氧化鈉體積為19.98mL，此時溶液的pH=___。(已知：lg2=0.3)

(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__。13、完成下列填空：

(一)下列8組物質(zhì)或粒子：

①14N和14C②16O和18O③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金剛石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3⑦和⑧和

(1)互為同素異形體的是__________(填編號，下同)；

(2)互為同位素的是________________；

(3)互為同系物的是___________；

(4)互為同分異構(gòu)體的是________________。

(二)有下列幾種晶體：

A、水晶B、冰醋酸C、白磷D、金剛石E、晶體氬F、干冰G、氟化鈉H；過氧化鈉。

(1)屬于原子晶體的化合物是__________________(填序號；下同)；

(2)含有共價鍵的離子晶體是________________________；

(3)受熱融化時需要克服共價鍵的晶體是_________________________；

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈉_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴：__________________________；

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)可能有________種(不包括立體異構(gòu)；下同)；

(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原快烴的結(jié)構(gòu)有_________________種；

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氧代烷最多有____________種。

(四)火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)；生成氮氣和水蒸氣，放出256.7KJ的熱量(相當(dāng)于25℃；101kPa下測得的熱量)。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________；

②已知H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。

則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_________________kJ；

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是____________。14、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號)：

①12C和14C②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3③O2和O3④和

(1)互為同位素的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(3)互為同素異形體的是_______。

(4)為同一種物質(zhì)的是_______。15、丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2CHCOOH。試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式。

（1）氫氧化鈉溶液________________________________________。

（2）溴水________________________________________。

（3）乙醇________________________________________。

（4）氫氣________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤17、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯誤18、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過濾。(___________)A.正確B.錯誤19、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯誤20、乙醛的官能團(tuán)是—COH。(____)A.正確B.錯誤21、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共4分)22、碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）單質(zhì)碘與氟反應(yīng)可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性原因在于IF5的自偶電離（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶電離方程式為_________

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應(yīng)是:Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜；一般認(rèn)為分為以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由_______步反應(yīng)決定（填序號）。若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在_____________離子消耗完時；才會有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

（3）離子的吸附是重要的研究課題。

①已知SO2與I2的反應(yīng)，速率極快且平衡常數(shù)大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)現(xiàn)將1molSO2緩?fù)ㄈ牒?moll2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)溶液中l(wèi)3-的物質(zhì)的量n(l3-)時間（t）的變化曲線如圖1所示。開始階段，n(l3-)逐漸增大的原因是_____

②科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___________（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

③氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.則溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+與I-在溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe2+與I-的濃度關(guān)系為v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k為常數(shù)）。T℃時，實驗測得c（I-）、c（Fe3+）與反應(yīng)速率的關(guān)系如下表：。c（I-）/mol?L-1c（Fe3+）/mol?L-1v/mol?L-1?s-1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值為_____________（填序號）

A.m=1n=1B.m=1、n=2C.m=2、n=1D.m=2；n=2

②I-濃度對反應(yīng)速率的影響_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響。評卷人得分五、推斷題(共4題，共16分)23、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________25、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.主鏈選擇錯誤；應(yīng)該是2，2，3－三甲基戊烷，故A錯誤；

B.編號錯誤；應(yīng)該是4－甲基－2－戊烯，故B錯誤；

C.2－甲基－2－丙醇名稱正確；故C正確；

D.結(jié)構(gòu)錯誤；2－甲基－2－丁炔不存在，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

掌握有機物命名的方法是解答的關(guān)鍵。有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。2、B【分析】【詳解】

A．步驟①：將食醋精確稀釋到原來的10倍；應(yīng)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，因此需要用到儀器是容量瓶等，故A錯誤；

B．因為需要標(biāo)定；因此步驟②是粗配溶液，0.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，100mL蒸餾水約為0.1L，則濃度約為0.1mol/L，故B正確；

C．用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH時；滴定終點顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C錯誤；

D．步驟⑤是用NaOH溶液進(jìn)行滴定；滴定管的刻度從上到下逐漸增大，而圖中儀器刻度從上到下逐漸減小，故D錯誤；

答案為B。3、D【分析】【詳解】

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次；酸式滴定管內(nèi)鹽酸濃度偏低，消耗的鹽酸體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故A錯誤；

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡；在滴定過程中氣泡消失，導(dǎo)致鹽酸V偏大，則測定結(jié)果偏高，故B錯誤；

C.盛有NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次；導(dǎo)致消耗的鹽酸V偏大，則測定結(jié)果偏高，故C錯誤；

D.滴定過程中；因振蕩方式不對造成錐形瓶內(nèi)少量液體濺出，待測液中溶質(zhì)偏小，導(dǎo)致鹽酸V偏小，則測定結(jié)果偏低，故D正確；

故選：D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目分別為(碳架結(jié)構(gòu))：共5種，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【詳解】

A.苯可連接乙基或2個甲基；2個甲基在苯環(huán)上有鄰；間、對三種位置，除了分子中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體外，還存在鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，所以乙苯的同分異構(gòu)體不止三種，故A選項錯誤。

B．苯乙烯含有C=C可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)；乙苯不能，則可鑒別，故B選項正確。

C．乙苯中不含有C=C；故C選項錯誤。

D．苯乙烯中苯和乙烯都屬于平面型結(jié)構(gòu)；故最少有8個碳原子共面，故D選項錯誤。

故答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯酸酯中碳碳雙鍵已經(jīng)打開不能再加成；酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．CH2=CH—COOR中雙鍵打開；發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚丙烯酸酯，故B正確；

C．聚丙烯酸酯含有酯基；一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D．聚丙烯酸酯為加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其單體為CH2=CH—COOR；故D正確；

故答案為A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe(CO)5中碳原子與氧原子間存在共價鍵；不存在離子鍵，選項A錯誤；

B．根據(jù)相似相溶原理，F(xiàn)e(CO)5易溶于汽油、苯等，苯為非極性分子，故可以推測Fe(CO)5也為非極性分子，故Fe(CO)5難溶于水等極性溶劑，又金屬離子或銨根離子與酸根離子形成的化合物為鹽，根據(jù)鹽的定義Fe(CO)5中不含有金屬陽離子和酸根離子；故不屬于鹽，選項B錯誤；

C．催化劑對平衡移動無影響；則使用催化劑時轉(zhuǎn)化率不變，選項C錯誤；

D．Fe吸收CO的過程中生成了新的物質(zhì)；故屬于化學(xué)變化，選項D正確。

答案選D。8、C【分析】A、共價化合物可以形成原子晶體如SiO2，硬度很大,故A錯誤。B、共價化合物也可形成分子晶體，如HCl常溫下為氣態(tài)，故B錯誤。C、共價化合物是由不同元素的原子構(gòu)成，故C正確。D、共價化合物溶于水也可產(chǎn)生陰陽離子，如HCl溶于水產(chǎn)生H+和Cl-，故D錯誤。本題的正確選項為C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．（1）甲基結(jié)構(gòu)為－CH3，則甲基的電子式為

（2）根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2可知，12n＋2n＋2=72，解得n=5，該烷烴的分子式為C5H12，同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，相同碳原子的烷烴，支鏈越多，熔沸點越低，即熔沸點最低的是

（3）C5H12O屬于醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CCH2OH，羥基所連碳原子沒有H，則這種醇不能被催化氧化，符合條件的是

II.（1）該有機物中含有酯基和－Cl，都能與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為

（2）乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH－CH2OH，乙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH，形成六元酯，則發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

III.（1）根據(jù)有機物中碳形成四個共價鍵，因此該有機物的分子式為C8H8；

（2）屬于芳香族化合物，則Y中含有苯環(huán)，根據(jù)苯的同系物的通式，苯的同系物符合8個碳原子的的分子式為C8H10，Y比C8H10少量2個H，即Y中含有1個碳碳雙鍵，Y的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式為含有碳碳雙鍵，通過加聚反應(yīng)形成高分子化合物，即該反應(yīng)方程式為【解析】HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H810、略

【分析】【詳解】

(1)s能級的原子軌道呈球形；每個s能級有1個原子軌道；p能級的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道。

(2)s能級原子軌道的半徑與與主量子數(shù)n有關(guān)，s能級原子軌道的半徑隨主量子數(shù)n的增大而增大。【解析】①.球②.1③.啞鈴④.3⑤.與主量子數(shù)n(或電子層序數(shù))有關(guān)；隨主量子數(shù)n(或電子層序數(shù))的增大而增大11、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時達(dá)到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯誤；

B.一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂；說明正逆反應(yīng)速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D.反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯誤；

答案選BC?！窘馕觥?.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC12、略

【分析】【分析】

濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX；HY、HZ；根據(jù)圖示可知，HX、HY為弱酸，HZ為強酸，相同溫度下，同濃度，酸性越弱，電離程度越小，則酸性：HX＜HY。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息，相同溫度下，酸性越弱，電離程度越小，根據(jù)分析，酸性：HX＜HY，則電離平衡常數(shù)關(guān)系K(HX)＜K(HY)；

(2)NaY溶液中存在水解平衡Y-+H2OHY+OH-，溶液的pH=9，則pOH=14-pH=5，c(OH-)=10-5mol/L，Kh=≈10-9，則K(HY)==10-5；

(3)根據(jù)分析，HZ為強酸，20mL0.1mol/LHZ溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaZ，NaZ是強酸強堿鹽，溶液顯中性，pH=7，則消耗HZ的體積=20mL；滴定過程中加入氫氧化鈉體積為19.98mL，此時溶液中酸過量，c(H+)==5×10-5mol/L，pH=-lg5×10-5=-(lg+lg10-5)=-(lg10-lg2+lg10-5)=5-1+0.3=4.3；

(4)根據(jù)分析，HX、HY為弱酸，HZ為強酸，且酸性：HX＜HY，當(dāng)三者c(H+)相同時，弱酸的濃度大，則三種酸的濃度關(guān)系為：HX＞HY＞HZ，當(dāng)體積也相同時，三種酸中所含氫離子的總量關(guān)系為：HX＞HY＞HZ，分別放入足量的鋅反應(yīng)，相同狀況下，氫離子的總量越大，產(chǎn)生氣體越多，則產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是HX＞HY＞HZ?！窘馕觥浚?0-5=4.3HX＞HY＞HZ13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（一）同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；同一種元素的不同核素互為同位素；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物互為同系物；根據(jù)上述概念來判斷：

①14N和14C兩種不同的元素；②16O和18O屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，是同位素；③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體；④足球烯(C60)和金剛石，二者均是由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體；⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3，均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2的有機化合物互為同系物；⑦和二者結(jié)構(gòu)相同，分子式相同，是同一種物質(zhì)；⑧和二者結(jié)構(gòu)相同，分子式相同，是同一種物質(zhì)；

答案為:互為同素異形體的是④；互為同位素的是②，互為同系物的是⑥，互為同分異構(gòu)體的是③⑤。

（二）水晶是硅原子與氧原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，且O-Si原子間形成極性鍵，屬于化合物；冰醋酸是醋酸分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；白磷是通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；金剛石是碳原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，且C-C原子間形成非極性鍵，屬于單質(zhì)；晶體氬是單原子構(gòu)成的，無化學(xué)鍵，通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體；干冰是CO2分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；氟化鈉是鈉離子與氟離子形成離子鍵；屬于離子晶體；過氧化鈉中鈉離子與過氧根形成離子鍵，氧原子與氧原子形成共價鍵，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，屬于離子晶體；由上分析可知：

(1)屬于原子晶體的化合物是水晶；(2)含有共價鍵的離子晶體是過氧化鈉；(3)受熱融化時需要克服共價鍵的晶體是原子晶體水晶和金剛石；分子晶體融化只需克服分子間作用力，離子晶體融化克服離子鍵；(4)過氧化鈉中鈉離子與過氧根形成離子鍵，氧原子與氧原子形成共價鍵，其電子式為CO2中碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子對，其電子式為

答案為：A，H，AD，

（三）由分析；

(1)此有機物最長碳鏈（主鏈）為5個碳原子；編號，2號位有一個甲基，3號位有一個甲基，系統(tǒng)命名為2,3-二甲基戊烷；

答案為2；3-二甲基戊烷。

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有共5種；

答案為:5。

(3)若此烷烴為炔烴加氫制得，在該碳架上有碳碳三鍵，只有一種方式，所以此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

答案為:1。

(4)在的烷烴中含有6種不同的氫原子；所以該烷烴含有6種一氯代烷；

答案為:6。

（四）①0.4mol液態(tài)肼放出256.7kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol，答案為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

②由①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol，則16g液態(tài)肼即=0.5mol；與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量0.5mol×817.75kJ/mol=408.875kJ；

答案為:408.875KJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水，是空氣成分不會造成環(huán)境污染；

答案為:產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染?！窘馕觥竣堍冖蔻邰軦HAD2,3-二甲基戊烷516N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.75kJ/mol408.875產(chǎn)物環(huán)保無污染14、略

【分析】【詳解】

(1)①12C和14C質(zhì)子數(shù)相同都是6個；中子數(shù)不同，分別是6；7，二者互為同位素，故合理選項是①；

(2)②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3分子式都是C4H10；分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，因此二者是同分異構(gòu)體，故合理選項是②；

(3)③O2和O3是由O元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，故合理選項是③；

(4)④和可看作是甲烷分子中的2個H原子被2個Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何化學(xué)鍵都相鄰，因此這兩個結(jié)構(gòu)表示的是同一物質(zhì)，故合理選項是④。【解析】①.①②.②③.③④.④15、略

【分析】【分析】

丙烯酸中含有碳碳雙鍵和羧基；據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)書寫方程式。

【詳解】

（1）丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有羧基，能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O；

（2）丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH；

（3）丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有羧基，在一定條件下可以和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O；

（4）丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH?！窘馕觥浚?）CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O

（2）CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH

（3）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O

（4）CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機化合物；與相差1個“CH2”，所以與一定互為同系物說法正確；故答案為正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機溶劑，橡膠塞主要成分為有機物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚會溶于苯中，所以不能通過過濾除去，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。20、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團(tuán)是-CHO，該說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯誤。四、原理綜合題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)水的自偶電離分析其電離方程式；

（2）根據(jù)總反應(yīng)速率取決于最慢的反應(yīng)分析；根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的特性分析，碘單質(zhì)存在才變藍(lán)，即和碘單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)消耗完即可。

（3）根據(jù)反應(yīng)物濃度增大；反應(yīng)速率加快進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式計算碘離子濃度。

【詳解】

(1)根據(jù)水的自偶電離分析，其電離方程式為：2IF5IF4++IF6-；

(2).反應(yīng)的總速率從最慢的反應(yīng)決定；所以此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由①步反應(yīng)；因為亞硫酸根離子能反應(yīng)消耗碘單質(zhì)，所以亞硫酸根離子消耗完，碘單質(zhì)存在，才會有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象發(fā)生；

(3)①開始階段，隨著SO2和I2反應(yīng)，生成的I-的濃度不斷增大，的反應(yīng)平衡向右移動，不斷增加；

②根據(jù)圖像分析pH=7時；吸附效果最好，故最適合吸附的是中性；

③I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，平衡常數(shù)K=有c(I-)===4.2×10-7mol·L-1；

(4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，0.032k=0.20m×0.80n，0.144k=0.60m×0.40n，0.128k=0.80m×0.20n；解m=2，n=1。故選C；

②根據(jù)mn的大小分析，碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響大于鐵離子濃度影響?！窘馕觥竣匍_始階段，SO2和I2反應(yīng)生成的I-的濃度不斷增大，的反應(yīng)平衡向右移動，不斷增加中性4.2×10-7C大于五、推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個特種反應(yīng)是進(jìn)行有機合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)25、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)