2025年人民版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷671考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各有機(jī)化合物的命名正確的是A.CH2=CH－CH=CH21，3－二丁烯B.2－乙基丁烷C.二甲苯D.2，2，5－三甲基－3－乙基庚烷2、下列敘述正確的是A.正丁烷和異丁烷屬于同系物B.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同C.碳元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨這兩種同素異形體D.有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體3、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別4、能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是A.淀粉－碘化鉀試紙B.銀氨溶液C.碘水D.碘化鉀5、化合物X是一種醫(yī)藥中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是。

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)不可能處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)6、下圖是工業(yè)上以做催化劑獲取直鏈醛和醇的催化循環(huán)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.該催化循環(huán)中Rh的成鍵數(shù)目發(fā)生變化B.該反應(yīng)方程式為：C.工業(yè)上可以通過此法用丙烯制取丙醛或1-丙醇D.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰③硫酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融狀態(tài)的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：______；屬于非電解質(zhì)的是：______；能導(dǎo)電的是：______。（均填序號(hào)）

（2）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的字母填在橫線上。

A.萃取分液B.升華C.結(jié)晶D.分液E.蒸餾F.過濾。

①分離粗鹽中混有的泥沙______。②分離碘和水的混合物______。

③分離水和汽油的混合物______。④分離酒精和水的混合物______。

（3）離子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是_____________(填序號(hào)）①HCl②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：________________________，又得到黃色的FeCl3溶液的化學(xué)方程式為：______________________________。8、現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列問題：

(1)將1LpH=2的HCl溶液分別與0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液xL、0.01mol·L-1的NaOH溶液yL充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____(填寫序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH>HCl

②開始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3COOH

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH

④反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余。

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線(填寫序號(hào))。

(4)室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)______2c(SO42-)(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)。9、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）。寫出所用試劑及離子方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：試劑______；離子方程式_____。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑_____；離子方程式____。

（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：試劑____，離子方程式_____。10、有下列幾種物質(zhì)：

A．金剛石和石墨。

B．C2H6和C5H12

C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

E.35Cl和37Cl

其中屬于同分異構(gòu)體的是________（填序號(hào)，下同），屬于同素異形體的是________，屬于同系物的是________，屬于同位素的是________。11、按要求寫出下列化學(xué)方程式：

(1)甲苯→TNT_______；

(2)丙烯→聚丙烯_______；

(3)2-溴丙烷→丙烯_______；

(4)CaC2→乙炔_______。12、從環(huán)己烷可制備1；4－環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），試回答：

（1）本題涉及的有機(jī)物中，一共出現(xiàn)了四種不同的官能團(tuán)，這些官能團(tuán)的名稱為________、________、________、_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

（3）寫出反應(yīng)①的方程式__________________；③的反應(yīng)類型是_________________；

（4）寫出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式__________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯(cuò)誤14、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過濾。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)21、H2O2在工業(yè)；農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。

(1)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原)，后又被H2O2還原(或氧化)。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是___________。

a．I-b．Fe3+c．Cu2+d．Fe2+

(2)用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無(wú)污染等特點(diǎn)。電池總反應(yīng)為：H2+O2+OH-=H2O+HO寫出正極反應(yīng)式：___________。

(3)H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑。電鍍廢水(主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制備硫酸鎳的一種流程如圖：

①第(i)步，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式___________。

②為測(cè)定NiSO4·nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液。準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+(離子方程式為：Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為___________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、多年來(lái)；儲(chǔ)氫材料；光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向?；卮鹣铝袉栴}：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強(qiáng)的是___（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為___，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.極性鍵。

(4)鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），則B（Y）的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

23、完成下列填空。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

甲烷分子中5個(gè)原子不在同一平面上，而是形成___________的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的___________，4個(gè)氫原子位于4個(gè)___________，分子中的4個(gè)C—H的長(zhǎng)度和強(qiáng)度___________，相互之間的夾角___________，分子結(jié)構(gòu)示意圖：球棍模型為空間充填模型為

(2)幾種常見的烷烴。烷烴乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________結(jié)構(gòu)式___________結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________

(3)烷烴結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

a．單鍵：碳原子之間都以___________結(jié)合。

b．飽和：碳原子剩余價(jià)鍵全部跟___________結(jié)合。

c．結(jié)構(gòu)：每個(gè)碳原子都與其他原子形成___________結(jié)構(gòu)。

②鏈狀烷烴通式：___________。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___________。24、第IIIA主族元素有著廣泛的應(yīng)用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機(jī)外殼，Ga可用作半導(dǎo)體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式_______。此外B與N元素可形成無(wú)機(jī)苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，它可通過以下反應(yīng)制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應(yīng)涉及的5種元素電負(fù)性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點(diǎn)分別為1290oC和192oC，熔點(diǎn)呈現(xiàn)如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長(zhǎng)度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元含有_______個(gè)H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導(dǎo)體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結(jié)構(gòu)，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計(jì)算式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

25、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請(qǐng)回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)和“<”表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號(hào))。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．依據(jù)烯烴的命名原則；主鏈應(yīng)包含所有雙鍵碳原子，此化合物為二烯烴，則此化合物名稱為1，3-丁二烯，A不正確；

B．依據(jù)烷烴的命名原則，-CH3取代基在主鏈的第3個(gè)碳原子上；此化合物名稱為3-甲基戊烷，B不正確；

C．依據(jù)苯的同系物的命名原則；此化合物應(yīng)命名為鄰二甲苯，C不正確；

D．在此烷烴分子中，主鏈碳原子為7個(gè)，應(yīng)從右往左給主鏈碳原子編號(hào)，則3個(gè)-CH3分別在主鏈的第2、2、5三個(gè)碳原子上，-CH2CH3在主鏈的第3個(gè)碳原子上；其名稱為2，2，5－三甲基－3－乙基庚烷，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.正丁烷和異丁烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.分子式相同，結(jié)構(gòu)不一定相同，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)不一定相同；故B錯(cuò)誤；

C.碳元素的單質(zhì)除了金剛石和石墨還有C60等；故C錯(cuò)誤；

D.從分子組成和結(jié)構(gòu)上看，有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同；而結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故D正確。

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.乙醇能與酸；鹵代烴等發(fā)生取代反應(yīng)；故A正確；

B.分子式為C10H14的單取代芳香烴；不飽和度為4，分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物；淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；淀粉－碘化鉀試紙中無(wú)碘單質(zhì)，不能證明淀粉完全水解，A錯(cuò)誤；

B；加入銀氨溶液；水浴加熱若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明淀粉已水解，但不能證明淀粉已完全水解，B錯(cuò)誤；

C；淀粉遇碘變藍(lán)色；在溶液中滴加碘液，溶液顯藍(lán)色，證明淀粉沒有完全水解；溶液不顯色，證明淀粉完全水解，C正確；

D；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；與碘化鉀無(wú)變化，不能證明淀粉是否已完全水解，D錯(cuò)誤。

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；因此分子中兩個(gè)苯環(huán)可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)含有羧基，羧基能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)含有酯基；酯基在酸性條件下水解，根據(jù)其結(jié)構(gòu)，得到水解產(chǎn)物只有一種，故C正確；

D．X含有羧基和酸酚酯；因此1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．從反應(yīng)機(jī)理圖可知；該催化循環(huán)中Rh的成鍵數(shù)目有發(fā)生變化(4條鍵→5條鍵→6條鍵)，故A正確；

B．從反應(yīng)機(jī)理圖可知，該反應(yīng)方程式為：故B正確；

C．從反應(yīng)機(jī)理圖可知；工業(yè)上可以通過此法用丙烯制取丁醛或1-丁醇，故C錯(cuò)誤；

D．從反應(yīng)機(jī)理圖可知，根據(jù)元素守恒可以推知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故D正確；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；只要有自由移動(dòng)的帶電微粒就可以導(dǎo)電；

（2）①固液分離；采用過濾的方法；②利用溶解度的不同可以將溶質(zhì)從水中分離出來(lái)；③互不相溶的液體采用分液的方法分離。④互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾的方法分離；

（3）只有強(qiáng)酸才可以寫成離子形式；注意其他離子反應(yīng)的存在；

（4）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸；二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【詳解】

（1）①NaCl溶液能導(dǎo)電；但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②干冰（固態(tài)的二氧化碳）自身不能電離；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③硫酸不能導(dǎo)電；在水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④銅能導(dǎo)電；但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥蔗糖不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑦酒精不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑧熔融的KNO3能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦，能導(dǎo)電的是：①④⑧，

答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

（2）①NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為F；

②碘易溶于苯等有機(jī)溶劑；可用萃取的方法分離，故答案為A；

③水和汽油互不相溶；二用分液的方法分離，故答案為D；

④酒精和水互溶；可用蒸餾的方法分離，蒸餾時(shí)在混合液中加入CaO或堿石灰，然后整列可將二者分離，故答案為E。

答案：FADE

（3）①HCl為強(qiáng)酸，且與碳酸鋇反應(yīng)生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選①；②H2SO3為弱酸，離子方程式中必須保留分子式，不能用氫離子表示，故選②；③HNO3為強(qiáng)酸，且硝酸鋇為可溶性鹽，硝酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選③；④NaHSO4，硫酸為強(qiáng)酸，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以該反應(yīng)不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故選④；⑤CH3COOH（醋酸）；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，故選⑤。

答案：②④⑤

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HCl溶解所致，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

答案：鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】①.③⑤⑧②.②⑥⑦③.①④⑧④.F⑤.A⑥.D⑦.E⑧.②④⑤⑨.鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉⑩.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O8、略

【分析】【分析】

(1)一元強(qiáng)酸；一元強(qiáng)堿溶液；等物質(zhì)的量混合溶液呈中性；一元強(qiáng)酸、一元弱堿溶液，等物質(zhì)的量混合后恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；

（2）H+濃度相同，由于醋酸為弱酸、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，說明鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度；而體積相等，即醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸的物質(zhì)的量多，與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的量相同，鋅與鹽酸反應(yīng)鹽酸不足，鋅與醋酸反應(yīng)鋅不足，由此分析解題。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性，PH<7；升高溫度促進(jìn)銨根離子水解；溶液酸性增強(qiáng)；

(4)根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)=c(H＋)；NH4HSO4與氫氧化鋇溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀；

(5)NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解，溶液呈酸性；氨水抑制水電離。

【詳解】

(1)1LpH=2的HCl溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液1L充分反應(yīng)恰好呈中性；一元強(qiáng)酸、一元弱堿溶液，等物質(zhì)的量混合后恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液與0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反應(yīng)至中性，則氨水的體積大于1L，所以y

（2）根據(jù)以上分析，①反應(yīng)開始后，醋酸不斷電離，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大反應(yīng)所需要的時(shí)間越短，所以CH3COOH＜HCl，故①錯(cuò)誤；②開始反應(yīng)時(shí)溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)時(shí)的速率相等：HCl=CH3COOH，故②錯(cuò)誤；③因生成氫氣量相等，所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量：HCl=CH3COOH，故③正確；④氫離子的濃度越大，反應(yīng)過程的平均速率越快，由于反應(yīng)反應(yīng)過程中醋酸會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，則反應(yīng)速率CH3COOH＞HCl，故④正確；鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度；而體積相等，即醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸的物質(zhì)的量多，與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的量相同，鋅與鹽酸反應(yīng)鹽酸不足，鋅與醋酸反應(yīng)鋅不足，故⑤正確；⑥錯(cuò)誤。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性，PH<7；升高溫度促進(jìn)銨根離子水解；溶液酸性增強(qiáng)，所以溶液pH隨溫度變化是圖中的④曲線；

(4)根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)=c(H＋)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；NH4HSO4與氫氧化鋇溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀，反應(yīng)離子方程式是NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O，由于生成NH3·H2O，所以溶液呈堿性，PH>7；

(5)NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，水解離子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水電離；所以滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合定性判斷及溶液pH的判斷、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素?！窘馕觥竣?<②.③④⑤③.④④.＝⑤.>⑥.NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O⑦.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋⑧.逆向9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以選擇鹽酸，使Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl。離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。

（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入鐵粉，把銅置換出來(lái)，同時(shí)生成FeSO4，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2沉淀而除去，離子方程式為Cu2++OH-=Cu(OH)2↓?！窘馕觥葵}酸（HCl）CO32-+2H+=CO2↑＋H2O鐵粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu氫氧化鈉（NaOH）Cu2++OH-=Cu(OH)2↓10、略

【分析】【詳解】

A、金剛石和石墨屬于同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體；B、兩種有機(jī)物符合通式為CnH2n＋2，屬于烷烴，屬于同系物；C、前者是乙烯，后者是乙烷；D、分子式為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；E、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，屬于同位素。故答案為D，A，B，E?！窘馕觥竣?D②.A③.B④.E11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和濃硝酸在濃硫酸催化、加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3(濃)+3H2O，故答案為：+3HNO3(濃)+3H2O；

(2)丙烯在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH-CH3故答案為：nCH2=CH-CH3

(3)2-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(4)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2?！窘馕觥?3HNO3(濃)+3H2OnCH2=CH-CH3CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)212、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A和氯氣反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成據(jù)此答題。

【詳解】

（1）根據(jù)題目分析知：和含的官能團(tuán)名稱為氯原子，含的官能團(tuán)名稱為溴原子、碳碳雙鍵，和含的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，含的官能團(tuán)名稱為羥基、碳碳雙鍵，含的官能團(tuán)名稱為羥基；

故答案為氯原子；溴原子；碳碳雙鍵；羥基；

（2）通過以上分析知，B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：

故答案為

（3）環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

故答案為+Cl2+HCl；加成反應(yīng)；

（4）根據(jù)分析可得④的反應(yīng)方程式：+2NaCl+2H2O

故答案為+2NaCl+2H2O；

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件判斷反應(yīng)類型和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為解答該題的關(guān)鍵?！窘馕觥柯仍愉逶犹继茧p鍵羥基+Cl2+HCl加成反應(yīng)+2NaCl+2H2O三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案正確。14、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。15、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚會(huì)溶于苯中，所以不能通過過濾除去，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無(wú)紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長(zhǎng)的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長(zhǎng)的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)在反應(yīng)過程中先被氧化后被還原；即元素化合價(jià)先升高后降低，結(jié)合元素的化合價(jià)分析解答；

(2)堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液是KOH溶液(堿性電解質(zhì))，正極是O2得到電子；發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)①根據(jù)雙氧水有強(qiáng)氧化性，能Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原為H2O；根據(jù)電子守恒；電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；

②根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)a．I的化合價(jià)可先由-1價(jià)升高到0價(jià)；然后再降低到-1價(jià)，a符合題意；

b．Fe3+的化合價(jià)只能先降低，然后再升高，b不符合題意；

c．Cu2+的化合價(jià)只能先降低；然后再升高，c不符合題意；

d．Fe2+的化合價(jià)可先由+2價(jià)升高到+3價(jià)；然后再降低到+2價(jià)，d符合題意；

故合理選項(xiàng)是ad；

(2)堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，正極上是O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為O2+H2O+2e-=HO+OH-；

(3)①雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；

②根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)消耗關(guān)系可知：在2.627g配制的溶液中含有NiSO4的物質(zhì)的量n(NiSO4)=n(H2Y2-)=0.04000mol/L×0.02500L×=0.01mol，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M==262.7g/mol；假設(shè)該晶體化學(xué)式為NiSO4·nH2O，則154.7+18n=262.7，解得n=6，所以該晶體化學(xué)式為NiSO4·6H2O?！窘馕觥縜dO2+H2O+2e-=HO+OH-2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2ONiSO4·6H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素第一電離能的變化趨勢(shì)比較元素的第一電離能的大小關(guān)系，根據(jù)雜化軌道理論和大π鍵的成鍵特點(diǎn)判斷氮原子的軌道雜化方式，根據(jù)配位鍵的成鍵條件判斷和中誰(shuí)的氮原子配位能力更強(qiáng)。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；根據(jù)Sn與O的成鍵特點(diǎn)判斷其所形成的化學(xué)鍵類型。根據(jù)均攤法確定晶胞中各種微粒的個(gè)數(shù)，再結(jié)合晶體的化學(xué)式確定微粒Z的類型，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及其粒子的空間分布特點(diǎn)判斷其坐標(biāo)參數(shù)，根據(jù)晶胞的密度和質(zhì)量計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)。

【詳解】

(1)同周期從左向右元素的第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一電離能大，故N、O、C的第一電離能依次減??；和中都存在大π鍵，氮原子均采用sp2雜化，的大π鍵為π66，N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，的大π鍵為π56，N原子無(wú)孤電子對(duì)，因此氮原子配位能力更強(qiáng)的是故答案為：N＞O＞C；sp2；

(2)碳原子為6號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，故基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為HCOOH和CO2都為分子晶體，但是HCOOH分子間可形成氫鍵，故HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高；

(3)[B(OH)4]－中硼原子連接四個(gè)羥基，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；[Sn(OH)6]2-的中心離子Sn4+與OH-之間形成配位鍵；配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，則Sn與O之間形成的化學(xué)鍵屬于σ鍵或極性鍵，不可能是π鍵，故答案為：4；a；

(4)根據(jù)均攤法可知，晶胞中，微粒X的個(gè)數(shù)為微粒Y的個(gè)數(shù)為微粒Z的個(gè)數(shù)為根據(jù)儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式LaNi5H6，可知微粒Z為H2；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，B(Y)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0)；晶胞邊長(zhǎng)故答案為：H2；(0)；×1010。

【點(diǎn)睛】

第(4)問在計(jì)算晶胞邊長(zhǎng)時(shí)單位的換算是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，1cm=1010pm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1cm=10-7nm。【解析】N＞O＞Csp2HCOOH和CO2都為分子晶體，HCOOH分子間形成氫鍵4aH2(0)×101023、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形；碳原子位于正四面體的體心，四個(gè)氫原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，分子中4個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度都相同，相互之間的夾角為109°28′。

（2）乙烷的分子式為C2H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3；丙烷的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3；丁烷的分子式為C4H10，結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3。

（3）①碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合；碳原子剩余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，每個(gè)碳原子都與其他原子形成四面體結(jié)構(gòu)。

②鏈狀烷烴的通式為CnH2n+2。

（4）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl，化學(xué)方程式為【解析】(1)正四面體形體心頂點(diǎn)相同109°28′

(2)C2H6C3H8C4H10CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3

(3)碳碳單鍵氫原子四面體CnH2n+2

(4)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)Ga的原子序數(shù)寫出其基態(tài)原子的電子排布式并判斷電子有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；根據(jù)題中信息畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式和無(wú)機(jī)苯B3N3H6的結(jié)構(gòu)，判斷N原子的雜化方式；根據(jù)VSEPR理論判斷的空間構(gòu)型和非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大規(guī)律判斷F的電負(fù)性最大；根據(jù)AlF3和AlCl3的晶體類型判斷熔點(diǎn)高低原因；根據(jù)題中硼酸的結(jié)構(gòu)判斷硼酸的晶體類型；晶體中含有的作用力類型及最小的重復(fù)單元；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Ga為31號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1；核外的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不同的，即有多少電子，就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)Ga原子中有31種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；答案為[Ar]3d104s24p1；31。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，則每個(gè)硼原子均為sp3雜化，2個(gè)硼原子與4個(gè)氫原子形成普通的σ鍵，這四個(gè)σ鍵在同一平面上，另外兩個(gè)氫原子和這兩個(gè)硼原子形成了兩個(gè)垂直于該平面的氫橋鍵，也稱為三中心兩電子鍵，則B2H6的結(jié)構(gòu)式為B與N元素可形成無(wú)機(jī)苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，即結(jié)構(gòu)為或則無(wú)機(jī)苯分子在同一平面，且有相互平行的p軌道，則N、B原子均采取sp2雜化；答案為sp2。

(3)冰晶石Na3AlF6，它的陰離子為Al原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6+=6+0=6，孤電子對(duì)數(shù)為0，由VSEPR可知，空間結(jié)構(gòu)為正八面體(形)；由Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O可知；該反應(yīng)涉及的5種元素為H；O、Al、Na、F，這5種元素中，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，故F(氟)元素電負(fù)