高考化學(xué)備考：化學(xué)公式

2019高考化學(xué)備考：化學(xué)公式匯總

一、非金屬氫化物（HF、HC1、H20、H2S、NH3）

復(fù)原性：

4HC1（濃）+Mn02==MnC12+C12+2H20

4HC1（g）+02===2C12+2H20

16HC1+2KMn04===2KC1+2MnC12+5C12+8H20

14HCl+K2Cr207==2KCl+2CrC13+3C12+7H20

2H20+2F2==4HF+02

2H2S+302（足量）==2S02+2H20

2H2S+02（少量）==2S+2H20

2H2S+S02==3S+2H20

H2S+H2S04（濃）==S+S02+2H20

3H2S+211N0（?。?=3S+2N0+4H20

5H2s+2KMnO4+3H2so4==2MnS04+K2so4+5S+8H20

3H2S+K2Cr207+4H2S04==Cr2（S04）3+K2S04+3S+7I120

H2S+4Na202+2H20==Na2S04+6Na0H

2NH3+3Cu0==3Cu+N2+3H20

2NH3+3C12二二二N2+6HC1

8NH3+3C12===N2+6NH4C1

4NH3+302（純氧）==2N2+6H20

4NH3+502==4N0+6H20

4NH3+6N0==5N2+6H20（用氨去除NO）

NaH+H2O==NaOH+H2

4NaH+TiC14===Ti+4NaC1+2H2

CaH2+2H20==Ca(OH)2+2H2

酸性：

4HF+Si02===SiF4+2H20

(此反響廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中Si02的含量)

2HF+CaC12===CaF2+2HCl

H2S+Fe二二二FeS+H2

H2S+CuC12===CuS+2HCl

H2s+2AgNO3==Ag2s+2HNO3

H2S+HgC12===HgS+2HCl

H2S+Pb(N03)2二二二PbS+2HNO3

H2S+FeC12===

2NH3+2Na=2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O==NaOH+NH3)

堿性：

NH3+HC1==NH4C1

NH3+HNO3二二二NH4N03

2NH3+H2s04二二二(NH4)2S04

NH3+N&C1+H2O+CO2===NaIICO3+NH4C1

(此反響用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HC1==H2+C12

2H20===2H2+02

2H202==2H20+02

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

二、非金屬氧化物

低價(jià)態(tài)的復(fù)原性：

2so2+02==2S03

2S02+02+2H20===2H2S04

（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反響）

S02+C12+2H20==H2so4+2HC1

S02+Br2+2H20===H2S04+2HBr

S02+I2+2H20==H2S04+2HI

S02+N02二=二S03+N0

2N0+02==2N02

N0+N02+2Na0H==2NaN02

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和N02）

2C0+02==2C02

C0+Cu0===Cu+C02

3C0+Fe203===2Fe+3C02

C0+H20===C02+H2

氧化性：

S02+2H2s==3S+2H20

S03+2KI==K2so3+12

生成的硫酸鐵作化肥、S02循環(huán)作原料氣）

S02+Ca（OH）2==CaSO3+H2O

（不能用澄清石灰水鑒別S02和C02.可用品紅鑒別）

S03+Mg0===MgS04

S03+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（過(guò)量）==Na2c03+H20

C02（過(guò)量）+Na0H==NaHC03

C02+Ca（OH）2（過(guò)量）==CaCO3+H2O

2C02（過(guò)量）+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2

CO2+2N/A102+3H20==2A1（OH）3+Na2co3

C02+C6H50Na+H20===C6H50H+NaHC03

SiO2+CaO==CaSiO3

Si02+2Na0H==Na2si03+H20

（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）

Si02+Na2c03==Na2si03+C02

Si02+CaC03==CaSi03+C02

三、金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的復(fù)原性：

6Fe0+02===2Fe304

Fe0+4HN03==Fe（N03）3+N02+2H20

2、氧化性：

Na202+2Na==2Na20

（此反響用于制備N(xiāo)a20）

MgO,A1203幾乎沒(méi)有氧化性，很難被復(fù)原為Mg,A1.

一般通過(guò)電解制Mg和AL

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制復(fù)原鐵粉）

Fe304+4H2===3Fe+4H20

3、與水的作用：

Na2O+H2O===2NaOH

2Na202+2H20==4Na0H+02

（此反響分兩步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；

2H2O2==2H2O+O2.H202的制備可利用類似的反響：

Ra02+H2S04（?。?=RaSO4+H2O2）

Mg0+H20==Mg（OH）2（緩慢反響）

4、與酸性物質(zhì)的作用：

Na20+S03二二二Na2s04

Na20+C02二二二Na2c03

Na20+2HC1==2NaC1+H20

2Na202+2C02==2Na2C03+02

Na202+H2S04（冷、稀）二二二Na2s04+H202

Mg0+S03==MgS04

Mg0+H2S04===MgS04+H20

A1203+3H2S04===Al2（S04）3+3H20

（A1203是兩性氧化物：

A1203+2Na0H==2NaA102+H20）

FeO+2HCl二二二FeC12+3H2O

Fe203+6HCl===2FeC13+3H20

Fe203+3H2S（g）==Fe2s3+3H20

Fe304+8HCl===FeC12+2FeC13+4H20

四、非金屬氧化物

低價(jià)態(tài)的復(fù)原性：

2S02+02==2S03

2so2+02+2H20==2H2s04

（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反響）

S02+C12+2H20==H2so4+2HC1

Sf）2+Br2+2H20==H2S04+2HBr

S02+I2+2H20==H2so4+2HI

S02+N02==S03+N0

2N0+02==2N02

N0+N02+2Na0H==2NaN02

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和N02）

2C0+02==2C02

CO+CuO==Cu+C02

3C0+Fe203==2Fe+3C02

C0+H20===C02+H2

氧化性：

S02+2H2s==3S+2H20

S03+2KI===K2S03+I2

N02+2KI+H20==N0+I2+2K0H

（不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和N02）

4N02+H2s==4N0+S03+H20

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

（C02不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi)）

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、與水的