吉林省白城十四中2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

吉林省白城十四中2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。

元素XWYZR

原子半徑(pm)37646670154

主要化合價(jià)+1-1-2?5、-3+1

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HVV

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

22-

2、下列各組離子：(1)K\Fe\SO4-XCIO(2)K\A產(chǎn)、Cl\HCO3-

s22-

(3)CIO，Cl->K\OH-(4)Fe>Cu+^SO4^Cl-

-2+2"

(5)Na\K\AIO2>HCO3-(6)Ca>Na\SO?->COa

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

3、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)

物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是

①_[C]_②

A.X元素可能為A1

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

4、CHZ=CH-CH=CH2通過(guò)一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是

ClC1

A.IB.I

CH3—C=CH—CH2OL—CH=CH—CH3

C.CH=CH—CH^j-D.CO2

22

5、某溶液中可能含有H\NH4\Fe\SO?\CO3\Br,且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：①測(cè)

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是（）

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

2++

C.可能同時(shí)含F(xiàn)e>Br'D.一定不含NH4

6、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。該圖表明（）

能號(hào)/\非催化反應(yīng)

|/一、之讖6應(yīng)

I

A.催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)

B.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

7、2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。散（Lv）是116號(hào)主族元素。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為*Lv

8、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加

入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法,正確的是（）

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4CI>HCI

B.P點(diǎn)溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl)

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCh發(fā)生水解

D.1000s后，俁與NH4cl溶液反應(yīng)停止

9、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na\NH，、Mg2\Al3\SO?

一、NO3\CFO某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

氣體1（遇濕潤(rùn)紅色石盤(pán)試紙顯藍(lán)色）

A1/OH-p氣體2（遇濕潤(rùn)紅色石卷試紙顯藍(lán)色）

試樣過(guò)■:Ba(OH)?(aq)溶液3

溶液濾液1

JJ△卬

沉淀溶解并放出氣體

沉淀1沉淀部分溶解

己知：3NO3一+8AI+5OH+2H2?！?NH3+8A1O2"

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

2+-

A.試樣中肯定存在NH4\Mg>SO，-和NO3

B.試樣中一定不含AP+

C.試樣中可能存在Na+、CF

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4cl和MgSCh

10、分班含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸錢(qián)和氯化鐵

C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

11、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

在相同溫度下，向1mLO.2moVLNaOH溶液中滴

A入2滴0.1mol/LMgCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1mol/LFeCh溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分

C別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強(qiáng)

氫氣多且反應(yīng)速率快

DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與破反應(yīng)SKh是兩性氧化物

A.AB.BC.CD.D

12、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.直線(xiàn)i表示的是lg粵需g與pH的變化關(guān)系

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=l.27,b=4.27

C.。（^^：2。4）〉。（《2。：）＞「012?204）對(duì)應(yīng)1.27VpHV4.27

D.c（K+）=c（HC2O4）+c（C2。：）對(duì)應(yīng)pH=7

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、為確定某鹽A（僅含二種元素）的組成,某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究:

請(qǐng)回答:

（DA的化學(xué)式為。

（2）固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是o

（3）A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為o

18、四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途,

HCNOXh

下面是它的一種合成路線(xiàn)。A口熱*②Zn/HK；E+F

其中0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使澳的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90o

已知：①CU-CHO

R.H

3（方

②

（2＞Zn/lh＜）

回答下列問(wèn)題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）A~G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：（填字母序號(hào)）。

（3）C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式:

;該反應(yīng)類(lèi)型_________。

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫(xiě)出所有滿(mǎn)足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（5）C與4.甲基-2,3.戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

19、甘氨酸亞鐵［（HzNCHzCOOkFe］是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備甘氨酸亞

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(HzNCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.打開(kāi)Ki、K3,向c中通入氣體，待偏定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

m.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無(wú)水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器b的名稱(chēng)是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟II中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)—（寫(xiě)

化學(xué)式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是

（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是一（填寫(xiě)序號(hào)）。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來(lái)判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟m中加入無(wú)水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟III中沉淀洗滌時(shí)，用蒸儲(chǔ)水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來(lái)直接用于滴定：_o

20、某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（RFeOQ并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：K2FeO4為紫色固體，微

（1）A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______（鎰被還原為Mn2+）o若反應(yīng)中有OSmoICb產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為o工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為O

（2）裝置B中盛放的試劑是______,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用。

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe（OH）3+10KOH->2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性ChFeCh??（填“>”或"V"）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離

子方程式表示o

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

（4）甲同學(xué)取少量KzFeCh加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述K2Fe（h的

凈水原理。O

21、合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）德國(guó)化學(xué)家F.Haber從1901年開(kāi)始研究Ni和Hi直接合成N%。在1.01xl05Pa>150℃時(shí)，將1molNi和1molHi

加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測(cè)得Ng體積分?jǐn)?shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至450，C,測(cè)得NH3體積分?jǐn)?shù)為

0.015,則可判斷合成氨反應(yīng)為—填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（1）在1.01xl（）5pa、150C時(shí)，將1moINi和ImolHi加入aL密閉容器中充分反應(yīng)，Hi平衡轉(zhuǎn)化率可能為—（填標(biāo)

號(hào)）。

A=4%B<4%C4%?7%D>11.5%

（3）我國(guó)科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應(yīng)器催化劑表面上實(shí)現(xiàn)常溫低電位合成

氨，獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=—ev,該步驟的化學(xué)方程式為一,若通入Hi體積分?jǐn)?shù)過(guò)大，可能造成_o

（4）TC時(shí)，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3Hz（g）-2NH,（g）反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度的變化曲線(xiàn)

如圖所示:

①表示N濃度變化的曲線(xiàn)是（填“A"、或"C,）。與（1）中的實(shí)驗(yàn)條件（l.oixiospa、450C）相比，改變的

條件可能是____O

②在0?15min內(nèi)Hl的平均反應(yīng)速率為一。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為L(zhǎng)'（保留兩位有效數(shù)字）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價(jià)知，X、R屬于第IA族

元素，W屬于第VDA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為

分子晶體，故B正確；

C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣杰氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃>Y〉Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強(qiáng)弱順序?yàn)镠W>H2Y>ZH3,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和NazO(或NazCh),故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。

2、B

【解題分析】

⑴Fe?+、CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；

(2)A1"、HCO3一發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；

⑶離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

(5)Al(h-、HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

(6)Ca2+與SO?',CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯(cuò)誤；

故選B。

3、D

【解題分析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AKh?和AH+,二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項(xiàng)A不正確：

B.由于和反應(yīng)生成，說(shuō)明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價(jià)分別是顯正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以一定是非金屬，選項(xiàng)

B不正確；

C.反應(yīng)①②中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；

D.反應(yīng)①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

4、A

【解題分析】

A.CH2=CH-CH=CH2^±1,4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH.CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH.CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；

D.CH2=CH?CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

5、A

【解題分析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，.不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有F產(chǎn)和Br.之一或者

兩者都有，被氯氣氧化成FC'"和Bn,由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是

則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42.)+c(Bi),還有可能溶液中只含氫離子和濱離子，但NH?+不能存在，

故答案選A,Fe?+可能存在，符合題意.

6、B

【解題分析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說(shuō)明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

7、B

【解題分析】

由零族定位法可知，118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族，則116號(hào)的Q(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

c.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故c正確；

D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù):116+177=293,則核素符號(hào)為常Lv,故D正確；

答案選B。

8、B

【解題分析】

A.NH4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠(yuǎn)大于NH4cl溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化鐵溶液與鎂反應(yīng)放出熱量

較少，見(jiàn)反應(yīng)劇烈程度：HCI>NH4C1,故A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)時(shí)氯化鐵溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+尸c(C「)+c(OH)由于P點(diǎn)溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),

+2+

則c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-),故B正確；

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镹H4。發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡

正向移動(dòng)，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NHKI溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

9、B

【解題分析】

試樣溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氣體1是NM,則試樣

中含有1\出+;向?yàn)V液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AI,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試

紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有氣體2是N%,根據(jù)己知條件知，溶液2中含有NO-根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有N(V;濾

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鐵等難溶性碳酸鹽；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋼不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO,%能和過(guò)量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于

酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【題目詳解】

A、通過(guò)以上分析知，試樣中肯定存在NW+、Mg2\SO4??和NOd，故A正確；

B、通過(guò)以上分析知，試樣中不能確定是否含有AP,故B錯(cuò)誤；

C、通過(guò)以上分析知，試樣中可能存在Na-Cl',要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，

用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；

D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4\Mg2+、SfV-和NOy,可能存在Na+、Cl,所以該霧霾中可能存在NaNCh、

NH4cl和MgSCh,故D正確，

答案選B。

10、B

【解題分析】

A.氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣，有刺激性氣味，會(huì)引起污染，A不符合題意；

B.硫酸錢(qián)和氯化鎖，生成BaSO4沉淀，但是不會(huì)產(chǎn)生污染，B符合題意；

2+3+

C.硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生：3Fe+4H>+NO；=3Fe+NOT+2H;O,有有毒氣體NO生成，會(huì)污染空氣，C不符

合題意；

D.電石和鹽酸混合，電石會(huì)和鹽酸生成乙塊(C2H2)氣體，具有可燃性氣體，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，D不符合題意；

答案選瓦

11、C

【解題分析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCL+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCL由于NaOH過(guò)量，因此再滴入FeCh溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

FeCh+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCI,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH”溶解度大小，A錯(cuò)誤；

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過(guò)程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HA=H++A7HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正確；

D.SiCh與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiFa和H2O,SiF］不是鹽，因此Si(h不是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

12、B

【解題分析】

A.NazOz是過(guò)氧化物，不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；

C.NaHCO3不屬于氧化物，是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.CHzO由三種元素組成，不是氧化物，為有機(jī)物甲醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩

種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。

13、D

【解題分析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HC仁NaCHELO,即為圖象中

O-amL,沉淀的質(zhì)量為Og：FeCh只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OHb沉淀，從amL開(kāi)

3

始，bmL時(shí)沉淀完全.bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開(kāi)始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合FeU3OH=Fc(OH)3b

Mg2++2QH=Mg(OH)zl計(jì)算判斷。

【題目詳解】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCkNaCl+HzO,即為圖象中

O-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCb只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開(kāi)始，bmL時(shí)沉淀完全。bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到cmL時(shí)，才開(kāi)始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

3

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結(jié)合Fe3++3OIT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=gx(b-a)xiO-LxXniobqL,

2+3

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結(jié)合Mg2++2OH-=Mg(OH)2,可知，溶液中n(Mg)=yx(d-c)x1()-LxXmol/L,

故原混合溶液中n（MgCL）：n（FeCh）=-x（（i-c）xlO_3Lxxmol/L：-x（b-a）xlO-3Lxmol/L

23X

=黯，0項(xiàng)正確；

答案選D。

14、C

【解題分析】

A.硬脂酸為G7H35COOH,含有竣基，與C2H"OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化

,8,8

學(xué)方程式為Ci7H35COOH+C2H5OH^=^Ci7H35COOC2H5+H2O,故A錯(cuò)誤；

△

B.向NazSKh溶液中通入過(guò)量SO2的離子反應(yīng)為SiO3"+2SO2+2H2O=H2SiO3l+2HSO3-,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，。得到電子，則Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：

\di：■收訶,故C正確；

????

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+C02+H2O=HCIO+HCO3-,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

15、B

【解題分析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCh剩余，則由現(xiàn)象不能說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.SO2氣體通入Ba(N(h)2溶液中，與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸鋼，白色沉淀是BaSO」，故B正確；

C淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯(cuò)誤：

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和燒，但氣體不一定為乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說(shuō)明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測(cè)出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易

錯(cuò)點(diǎn)。

16、B

【解題分析】

H+

A.二元弱酸草酸的用="二;),尤),當(dāng)聯(lián).=0時(shí)，pH=-igC(H)=-lgK,pHi=1.27<

c(H2c2O4)~C(HC2O4)

.c(HCOj)

pH2=4.27,表明朋=10-5>&=10-427,所以直線(xiàn)i表示的是的變化關(guān)系，直線(xiàn)H表示的是

|gC(HG。，)

與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

c(cq：)

B.pH=0時(shí)，1g二館噂'二館J327,lgU^^=lg4'=lg/=1.27,則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是

a=1.27,b=4.27,故B正確;

c(HCA)c(H2..^c(HCQ,)>c(aO：),IO,四>L則4.27-a>0,解得

C.設(shè)pH=a,c(H+)=10a,==i()427

c(C2O；)K2

a<4.27,&?&JHCSM)J(G。：)C(H+」G。源肝),小皿二經(jīng)二史二叱“

2+

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)102a

當(dāng)c(C2()：)>c(H2c2O4),10&-5M>l,則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c(HC2?！?)>c(H2c2O4)對(duì)

應(yīng)2.77VpHV4.27,故C正確；

++

D.電荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C2O；)+C(OH),當(dāng)C(K+)=C(HCzOD+ZclC?。：)時(shí)，C(H+)=C(OH),對(duì)應(yīng)

pH-7,故D錯(cuò)誤；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+3+

17、FeS04Fe203+6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe2O3+SO21+S031

【解題分析】

233。

氣體B通入足量的Bad溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSM物質(zhì)的量為五孟丁。.。,1,則氣體B中

含有SOsSO3的物質(zhì)的量為O.OlmoL其體積為(MHmolX22.4L?mo「i=224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

16。

其中還含有224mL的SO,固體C為紅棕色，即固體C為FeO,n(FeO)=,°.=0.01mol,黃色溶液E為FeCh,

223231x60g/mol

據(jù)此分析。

【題目詳解】

一一2.33g

氣體B通入足量的BaCb溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO$,物質(zhì)的量為—-=0.01mol,則氣體B中

233g/mol

含有SO?,SO3的物質(zhì)的量為O.OlmoL其體積為0.01molX22.4L?mo「=224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

16。

其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色，即固體C為FezOj,n(FeO3)=.,J°.=0.01mol,黃色溶液E為FeCh,

2I60g/mol

(1)根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02n】oLS原子的物質(zhì)

的量為0.02mol,A的質(zhì)量為3.04g,則氧原子的質(zhì)量為(3.04g-0.02molX56g-mol一1一0.02molX32g-moFl)=1.28g,

即氧原子的物質(zhì)的量為J4吃T=0.08mol,推出A為FeSO4;

16g/mol

(2)固體C為FC2O3,屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

(3)FeSCh分解為FezCh、SO2、SO3,參與反應(yīng)FeSCh、SO2、SO3、Fe?O3的物質(zhì)的量0.02mol、O.OlmokO.Olmok

O.OlmoL得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO40=FezOj+SOit+SO3t。

18、&fCH0

B、C、D>F>G@-加嚴(yán)00乜酯化

【解題分析】

有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molC(h和7.2g

H2O,水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol,根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.l=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有機(jī)物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有機(jī)物A的分子式為CsWO,A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到芳香醛E,結(jié)合信息中醛與HCN

的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C在濃硫酸、加熱條

件下生成D,D能使溟的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F,F繼續(xù)被氧化生成G,G

的相對(duì)分子質(zhì)量為90,貝!JG為HOOCCOOH,F為OHC-COOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2.羥基?3?苯基

OH

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?LCH’CHO°

丙酸，B為

【題目詳解】

⑴由上述分析可知，A為gLc^cHO；

(2)只要含有瘦基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有瘦基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物，該反應(yīng)的方程式為

0

，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)。

CH2CHCQOH^^-CH2CHC+H2O

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種，①能與3molNaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基、

段酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛

基，再結(jié)合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿(mǎn)足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH,-

(5)C中段基和4?甲基?2,3?戊二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4?甲基-2,3.戊二醇中的

兩個(gè)羥基脫水生成兩種酸，C中的藪基和羥基與4.甲基-2,3.戊二醇中的兩個(gè)羥基同時(shí)脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可

生成6種產(chǎn)物。

19、蒸傕燒瓶防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化關(guān)閉K3,打開(kāi)K2Fe(OH)2

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2coO)2Fe+Na2so4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪

拌，過(guò)濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【解題分析】

先打開(kāi)Ki、K3,鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3,打開(kāi)K2,通過(guò)

產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c

中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無(wú)水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解

度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌。

【題目詳解】

(1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸儲(chǔ)燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進(jìn)入C中將甘氨酸亞鐵氧

化；

⑵關(guān)閉K3,打開(kāi)K2,產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；

(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為

2HzNCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2coO)zFe+Na2so4+2H2O；

(4)a.空氣排盡后也會(huì)有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；

b.根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；

c.根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c

正確；

d.甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會(huì)造成大量產(chǎn)品損失，故d錯(cuò)誤；

綜上所述選ad；

⑸甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品

置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過(guò)濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液。

【題目點(diǎn)撥】

解決本題的關(guān)鍵是對(duì)題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，而盡量多的溶解

雜質(zhì)。

電解

20、2KMnO4+16HCl(^)=2MnCl2+2KCI+5Ci2t+8H2ON,\2NaCI+2H2O=2NaOH+Chf+H圻飽和食鹽水

除去HC1氣體，避免影響K2FeO4的制備>CU+2OH=CI+C10+H2OKzFeCh在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,

生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的

【解題分析】

由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCI(^)=2MnCi2+2KCI+5C12t+SH2O,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCI,

C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發(fā)生Ch+2OH=CI+CIO+H：O,D中NaOH溶

液可吸收尾氣，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

(1)A中反應(yīng)方程式是2KMl1O4+I6HCI(濃)=2Mna2+2KCl+5CLT+8H2。，若反應(yīng)中有0.5molCh產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移

電解

的數(shù)目為0.5molx2x(L0)xNA=NA,工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O