黑龍江省2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

黑龍江省2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

A.硝基苯:B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：：C

2、復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時,Zn2+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO?8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

3、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶，過濾

B制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中

CCC14萃取碘水中的L先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

A.AB.B

4、tC時，已知Pdh在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

9

A.在t*C時Pdli的KsP=7.0xl0-

B.圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點向c點方向移動

D.要使d點移動到b點可以降低溫度

5、能正穩(wěn)表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O

B.Cb溶于過量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：S03+2H=SO2t+H2O

6、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是（）

氣體溶液

A硫化氫亞硫酸

氣體一1

B二氧化碳氟化鈣

C氨氣氯化鋁巴溶液

D氯化氫硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

7、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形

成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應(yīng)氣體。X、也、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合

物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、VV四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導纖維材料D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

8、下列有關(guān)說法正確的是

A.用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀

B.用紙層析法分離CM+和Fe3+,為了看到色斑，必須通過氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴

頭中含氯元素

9、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝如爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的

是

A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明磯溶液清洗

D.“曾青（CuSO,）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)

10、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是

A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B.等體積、濃度均為Imol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4CI溶液與2L0.25mol/LNH4CI溶液含NH「的物質(zhì)的量不同

D.標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

12、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

請回答：

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B；Do

（2）下列說法不正確的是_______。

A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與S0C12反應(yīng)的產(chǎn)物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為GBNOsNa

（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式_______。

（5）利用題給信息，設(shè)計以f*"0H為原料制備（/；r）的合成路線（用流程圖表示：無機試劑任

選）O

18、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下：

木旗弛q砂％卜回CHCHQH

纖維裝而濃破酸.0

路易斯酸

光加熱

人一定M平

NaOH溶液.|

回TV

高分子化合物TOH

已知:

(1)A的化學名稱是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________,由C生成D的反應(yīng)類型為。

(3)化合物E的官能團為o

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個。F生成G的化學反應(yīng)方程式為o

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，hnolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2niolNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡

式為o

CHOCOOH

(6)寫出用。為原料制備'的合成路線(其他試劑任選)。<,

19、某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負極的電極反應(yīng)式o

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe'+

假設(shè)3：o

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?LTFeCL溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K^FelCN)』溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。

(4)該實給原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCb溶液實驗。

X化鋼溶液

實驗記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色（提示：CL氧化性大于IO3）；

B.電解一段時間以后，陰極表面除有軻吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

（1）分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________o

（2）分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是—（寫化學式），試分析生成該物質(zhì)的原因_____o

20、疊氮化鈉（NaN3）固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間

分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH2+N2O^^NaN3+H2O<>

實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。

實驗I：制備NaN3

（D裝置C中盛放的藥品為.,裝置B的主要作用是

（2）為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是

（3）氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNHz的化學方程式

（4）N20可由NH4N03（熔點169.6C）在240C分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

Inm

實驗n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到Nat固體。

加乙醇過濾-洗滌.干燥

----------------------I加水NaNj固體

D中混合物—：一n~~?iv，v-

(5)已知：NaNHz能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實驗m：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

-1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol.L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol?LT(NH4)2FC(SO4)2

標準溶液滴定過量的Ce，+,消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

4+2+3+5+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有o若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點后讀取滴定管中(NH6Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視,將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為o(保留四位有效數(shù)字)

21、“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空

氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+(h(g).DNOMgWH上述反應(yīng)分兩步完成，如下左圖所示。

NO：濃度/molU

0.045

0040

0.035

0.030

0.025

0.020

0.015

0.010

0.005

0.000

時間扭

(1)寫出反應(yīng)①的熱化學方程式(AH用含物理量E的等式表示)：

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+OMg)=2NO2(g)反

應(yīng)速率的是—(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②)對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是一(反應(yīng)未

使用催化劑)。

⑶某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2,測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。前5秒內(nèi)02的平均生成

速率為;該溫度下反應(yīng)2NO+O1U2NO2的化學平衡常數(shù)K為

(4)對于(3)中的反應(yīng)體系達平衡后(壓強為Pi),若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“增

大”、“減小”或“不變”卜若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量Oz,再次達平衡后，測得壓強為Pz,c(02)=0.09moI-L,,

則P1:P：=o

(5)水能部分吸收NO和NO?混合氣體得到HNCh溶液。若向20.00mL0.10mol?L」HNO2溶液中逐滴加入

+

O.lOmolL^NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點對應(yīng)的溶液c(Na)/c(HNO2)=。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B項錯誤；

C.由HzO分子的比例模型是：修石，故C錯誤；

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為『C,故D錯誤；

正確答案是A。

2、D

【解題分析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成ZM+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加泡源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子ZM+移向陰極M,故B正確：

C.放電時，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2』PTO-Zn2+,負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zi?+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zir+,故D錯誤；

故選：Do

3、C

【解題分析】

A.KNO3的溶解度受溫度影響大，而Na。的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、

洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯誤；

B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCh溶液中，二者反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯誤；

CCCL與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應(yīng)，可用CC14萃取碘水中的bCC14的密度比水的密度大，則混合液分層后先

從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故C正確；

D?鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；

故選C

4、C

【解題分析】

A.在t*C時Pdb的K、p=7.0xl0$x(IxlO-4)2=7X10/3,故人錯誤；

B.圖中a點是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度，說明d

點是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，Pdb的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

5、B

【解題分析】

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,

A項錯誤；

B.CL溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：CL+2OH=CI+CIO+H2O,B項正確;

C醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項錯誤；

D.稀HNO3具有強氧化性，能將Na2s03氧化為Na2s04,D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題易錯點D,離子方程式正確判斷時，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強氧化劑時，會與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

6、B

【解題分析】

A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；

B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；

C.氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；

D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。

7、B

【解題分析】

已知甲是常見溫室效應(yīng)氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、W分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成

w為硅，丁為一氧化碳；丫2為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為0元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項錯誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導纖維材料，C項正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，D項正確；

答案選B。

8、C

【解題分析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色溶液，A錯誤；

B.用紙層析法分離CM+和Fe3+,為了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在［CoCR"為藍色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在［C。(H2O)6產(chǎn)，為粉紅色離子，溶

2+

液中存在平衡[COC14]2-+6H2O.[Co(H2O)6]+4CI-,加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子,

但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗氯酸根離子，D錯誤；

答案選C。

9、B

【解題分析】

A.我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；

C.銅器皿表面的銅綠為CU2(OH)2c03,能溶于酸性溶液，而明研溶液因A13+的水解顯酸性，則可用明鞏溶液清洗銅

器皿表面的銅綠，故c正確；

D.“曾青(CuSO4)得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FcSO4+Cu,此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；

故答案為Bo

10、D

【解題分析】

A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。

11、C

【解題分析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+(h=2NO2,2NO2^N2O4,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此

混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯誤；

CZHLT水解，濃度不同，水解程度不同，因此1LO.50mol/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4a溶液含NH&+的物質(zhì)

的量不同，故C正確；

D.標準狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA,故D錯誤；

答案：C

【題目點撥】

易錯選項A,忽略隱含反應(yīng)2NO+(h=2NO2,2NO2^^N2O4O

12、D

【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

【題目詳解】

A、AP+和HCO3-水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，。。一都能氧化Fe2+,

不能人量共存；

C、溶液顯酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【題目點撥】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，

提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解

反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子

之間（如F*和SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

223

酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OHY（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu\Fe\Fe\MnO4-

等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

13、D

【解題分析】

A.電池工作時，Zn失電子是電池的負極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；

B.負極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故OFT向負極遷移，B項正確；

C.該電池放電過程中，負極Zn->Zn（0H）2,正極KaFeCh—KOH+FezCh,總反應(yīng)為

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn（OH）2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大，C項正確。

D.堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項錯誤。

本題選D。

14、A

【解題分析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項正確：

C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項正確；

答案選A。

15、D

【解題分析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?I1，則YM的相對分子質(zhì)量為17形成的

化合物為N%,M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的!，W為Na元素。

2

【題目詳解】

A.簡單離子半徑從大到小為Y3>X2>M+>W+,A錯誤；

B.W2Z2為Na2O2,其陰陽離子個數(shù)之比為2:1,B錯誤；

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2f,轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵，D正確；

故選D。

16、A

【解題分析】

A.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.酸性環(huán)境不能大量存在OH：不符合反應(yīng)事實，B錯誤；

C.硝酸具有強氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe?+氧化產(chǎn)生Fe3+,不符合反應(yīng)事實，C錯誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42?恰好完全沉淀時，AP+與OH-的物質(zhì)的量的比是1：4,二者反應(yīng)產(chǎn)生AlO*

2++2

反應(yīng)的離子方程式為：2Ba+4OH+AP+2SO4=2BaSO4l+AIO2+2H2O,不符合反應(yīng)事實，D錯誤；

故合理選項是A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、

【解題分析】

氧化得至！J的A為CICH2COOH,ClCHzCOOH與NH3作用得至U的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOHS

與SOC12作用生成的C為再與CH30H作用得到的D為

與SOCh作用生成的E為Cl,E與D作用生成的F為

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;

^H^COOCH(

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B為H2NCH2COOH；D為|；

NHyHO

(2)A.催化氧化為轉(zhuǎn)化為QCH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B.RCOOH與SOCL發(fā)生取

a

代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOCI、SO?和HC1,故R正確：C.化合物R為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故R正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5H2oNO.Na,故D錯誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明苯環(huán)上直接連

接HCOO—；②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式為

OOWMCHsCOONi.CHjOH.

點睛：本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要

學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分

析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點是有機物D的結(jié)構(gòu)確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測

D的結(jié)構(gòu),

CH3

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、竣基17

CHO

【解題分析】

本題考杳有機合成與推斷，意在考查考生運用有機化學基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機物的系統(tǒng)

命名法可知，A的化學名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合信息②,

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為.二〉-,故由C生成D

C的結(jié)構(gòu)簡式為

的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D-E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為--------一也1E中含有的

官能團為氯原子、援基;（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH20H和一COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi),

通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CHzOH中一0H上的原子可能與苯環(huán)共面，一C00H中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為：

?色*?*a'--；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為。，I為H的同分異構(gòu)體且Imoll發(fā)生

COOCH^Ha

水解反應(yīng)消耗21noiNaOH,說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I

XXCH3CH3

83QOCCH3、。QOCCH3

，共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)

境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為（6）加熱條件下,

化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成在結(jié)合信息②,

COOH

鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，），其合成路線為:

點睛：判斷分子中共面的技巧

（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條

件。

（2）熟記常見共面的官能團。

①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如_、A＜、Q

②醛、酮、裝酸

因與與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但

/XR-

OO

所有原子不共平面（因含?CH3）,而-CH3中的C與I（痍基）仍共平面。又中.

CH/

與其它原子可能共平面。因0有兩對孤電子對?，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型(與.".相似),

故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個原子也不共直線。

③若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。

003

④若甲基與一個平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原

子直接相連，則這四個原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。

19.Zn-2e-=Zn2+鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+和Fe?+正極附近溶液不含F(xiàn)e?+和Fe?+在鋼鐵表面刷一層

-_-+

油漆(其他合理答案均可)2r4-C12=I2+2Cl5Cl24-I24-6H20=10Cl4-2I03+12HCU(OH)2電解較長時

間后，C產(chǎn)濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，C/+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀

【解題分析】

1.該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)

式為Zn?2e-=Zn2+,鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2t；

II.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2c「一2e-=CL3銅離子

2+

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu-F2e-=Cuc

【題目詳解】

I.<1)該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應(yīng)式為

Zn-2e=Zn2+,故答案為：Zn-2e=Zn2+；

(2)由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe2+、Fe^o故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+、

Fe5+；

⑶亞鐵離子和K"Fe(CN)6］生成藍色沉淀，鐵離子和硫銀化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正

極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe%即鐵不參與反應(yīng)，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)?2+、Fe"；

(4)可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油

漆、鍍銅(其他合理答案均可)；

U.(1)由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為21+CL=l2+2C「、

++

5CI2+l2+6H2O=10Cl+2IO3+12H,故答案為：21+CL=L+2a、5Cl2+h+6H2O=10Cr+2IO3+12H；

(2)陰極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu,當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2D=H2t,致使該電極附近呈堿

2

性，CU*+2OH=CU(OH)2|,故答案為：Cu(OH)2;電解較長時間后，CM+濃度下降，F(xiàn)T開始放電，溶液pH

增大，Ci?+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2。

【題目點撥】

注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。

20、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210c?220c下進行，水浴不能達到這樣的高溫

2Na+2NH3W2NaNH2+H2TIV乙醛NaN.,固體不溶于乙也能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且

乙醛易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%

【解題分析】

實驗I:A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥第氣，因為疊氮化鈉(NaNR固體

易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaNJ的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na

與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)?(4)；

實驗H：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，分析解答(5)；

實驗ID：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；

⑺結(jié)合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸錦筱反應(yīng)，用0.0500mol?L」(NH4)2Fe(S04)2(硫酸亞鐵錢)標準溶液滴定過量的Ce4+,

結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸

氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石

灰；冷凝分離出氨氣中的水；

(2)裝置D中的反應(yīng)需要在2104c?2204c下進行，水浴不能達到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在

210C?220c下進行，水浴不能達到這樣的高溫；

⑶氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學方程式為2Na+2NH3=4=2NaNH2+H2t，故答案為

2Na+2NH342NaNH2+H2T；

(4)N2O可由NH4NOM熔點169.6C)在240C分解制得，NH4NO3分解時已經(jīng)融化，同時分解過程中會生成水，為了防

止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置W滿足要求，故答

案為IV；

⑸NaN3固體不溶于乙酸，操作IV可以采用乙醛洗滌，能減少NaN3損失，同時洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醛易揮發(fā)，

有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醛；NaN3固體不溶于乙酸，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醛易揮發(fā),

有利于產(chǎn)品快速干燥；

⑹配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若

其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，導致消耗標準液的體積偏小，則

(NH5Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；

偏大；

3

(7)50.00mL0.1010mol-L'CNH^CcCNOj^溶液中；n[(NH4)2Cc(NO3