湖北省2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

湖北省2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.61，氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B.等體積、濃度均為Imol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C.一定溫度下，1L0.50moi/LNHQ溶液與2L0.25mol/LNHjCl溶液含NHT的物質(zhì)的量不同

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的Nz和CO所含的原子數(shù)均為2NA

2、下列說法年建的是（）

反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量A產(chǎn)

可知CuS(s)+2Ag+(aq),Ag2s(s)+CP(aq)平衡常數(shù)很

大,反應(yīng)趨于完全

C.為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為

OH

n

.E①貽②

y-?????

?

制

D褪

*反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)

HCI(g)>HI(g>ilC!fg)*

I32HCI(g)

----------?

反應(yīng)進(jìn)程

3、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

4、改革開放40周年以來，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是

C.新能源汽車燃料電池供D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火

A.太陽能分解水制取氫氣B.開采可燃冰獲取燃料

電箭發(fā)射

A.AB.BC.CD.D

5、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（）

++

A.第H步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第III步得到的晶體是NazCO370FhO

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第W步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

6、對(duì)甲基苯乙烯（一。））是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C9H10

B.能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.具有相同官能團(tuán)的芳香煌同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中所有原子可能處于同一平面

7、某紅色固體粉末可能是Cu、C112O、FezCh中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ag該固體粉末樣品，用過量的

稀硫酸充分反應(yīng)后（己知:CU2O+2H+=CU2++CII+H2O）,稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使bg固體完全溶解

4

C.若b=;?a,則紅色固體粉末一定為純凈物

D.b的取值范圍:OVbga

8、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和S02都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酸的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

9、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲(chǔ)水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從溟水中獲得濱單質(zhì)利用SO2將1計(jì)2吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

10、下列說法中錯(cuò)誤的是：

A.SO2>SO3都是極性分子B.在NH4+和［CU（NH3）4產(chǎn)中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原

子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A,Imol氨基（一NHz）中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溟所含有的原子數(shù)目為2N,、

C.100mL0.1molL-'CH3COONa溶液含CH3coO的數(shù)目是O.OIAA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

12、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2（S04）3D.FeO

13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過:足量酸性高鋅酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時(shí)眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

14、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰

電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為MiFexPO4+e*Li+=LiMiFexPO4,其原理如圖所示，下列說

法正確的是（）

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為Mi-FexPCh+LjMi-xFexPO4+6C

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Lr+6c

D.充電時(shí)，Li.移向磷酸鐵鋰電極

15、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。

OH

一定條件

+CHCI3

CHO

nm（香草醛）

下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)I的分子式為C7H7。2

B.CHC13分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C.物質(zhì)I、111（香草醛）互為同系物

D.香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

16、已知N,、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（+CH、一（：H4r）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLs02溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3\SCV?三者數(shù)目之和為0.01NA

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50M

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。

（1）石油裂解得到某煌A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的名稱是

②A與濱的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

H,0酸性KMnO』溶液

A-C------------------------D

催化劑L----------------------------1

E

③A-C的反應(yīng)類型是—,C+D-E的化學(xué)方程式為,鑒別C和D的方法是

④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有種。

（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為

18、丁苯酸（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知:

①Ri'蚩RM汕—

電fRCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).

回答下列問題:

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為;

（2）D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為:

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為;

（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）;

（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

人反應(yīng)條件1f/反應(yīng)條件2?DHCHO

A----------------------------------^-^7H2cH20H

反應(yīng)條件1為；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為

19、已知CUSO4溶液與K2c溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體（只含有1個(gè)結(jié)晶水），某實(shí)驗(yàn)小組

為確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：

己知：a.過程②：MnCh一被還原為Mi?+,C2CV一被氧化為CO2

b.過程③：MnO「在酸性條件下，加熱能分解為02,同時(shí)生成Mi?+

c.過程④：2cli2++4I一=2CuI[+l2

d.過程⑥：L+2S2O32一=21一+S4（V—

（1）過程①加快溶解的方法是o

（2）配制lOOmLO.20moi?LrKMnO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用、（填“甲”或乙

甲乙

(3)完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平:

2-+2+

-MnO4+—C2O4+_H===—Mn+―H2O+—COz”

(4)過程③加熱的目的是_________________________。

(5)過程⑥，應(yīng)以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是(填“偏大”“偏

小”或“無影響”)

⑹已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO4和Na2s2。3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為HzO,

20、1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1一乙氧基蔡的過程如下:

已知：1一菜酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):

溶解度

相對(duì)分熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物質(zhì)狀態(tài)

子質(zhì)量(℃)

CC)水乙醇

無色或黃色

易溶于乙

1一票酚144菱形結(jié)晶或969c278C微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172無色液體5.5C2670C不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46無色液體-114.ir78.5℃

溶

(1)將72gl—蔡酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合,將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是________o

(2)裝置中長玻璃管的作用是：

(3)該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”),簡述理由

(4)反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸館；②水洗井分

液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過漉。正確的順序是____________(選填編號(hào))。

c.???@

(5)實(shí)驗(yàn)測得1一乙氧基蔡的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長、溫度升高，1一乙氧基蔡的產(chǎn)量下

降可能的兩個(gè)原因是

(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實(shí)驗(yàn)中1一乙氧基蔡的產(chǎn)率為

21、化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下:

A2(0CHO

B2

mH*O

(幻Mr=70)，木乙?3

BrH

HBr

*RCH-CHa

已知：@1.RCH=CH

2HBr,過或化物

RCH-CHa

有09^?

HBr

(ORTHOOH

②RBr..........—,?RMgBrR-CJH-R*

4.4C/W

-OH-R*-CH-CHO

③RCHO+R'CHiCIIOi------

(1)A的名稱為,A分子中最多個(gè)原子共面。

(2)寫出第①步反應(yīng)條件；F的結(jié)構(gòu)簡式_____；第⑤步反應(yīng)類型：;

(3)第③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：；G和HOOC〈二―,合成聚酯纖維宇航服的化學(xué)反應(yīng)方程式：；

(4)G經(jīng)反應(yīng)可得到K(C7H16),寫出K的同分異構(gòu)體中含有一個(gè)手性碳(連有四個(gè)不同取代基的碳稱為手性碳原子)的

結(jié)構(gòu)簡式O

(5)已知，RCHONMNiyKOH>RCH；寫出由1?戊醇和必要無機(jī)試劑合成G的路線，并在括號(hào)注明條件

A3

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+OZ=2NO2,2NO2^^N2O4,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此

混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯(cuò)誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯(cuò)誤；

CNH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1LO.50mol/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNH4a溶液含NH&+的物質(zhì)

的量不同，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的Nz和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2N,”故D錯(cuò)誤；

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)A,忽略隱含反應(yīng)2NO+O2=2N(h,2N02^^N204O

2、B

【解題分析】

A.a點(diǎn)所示pH接近12,顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存

在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯(cuò)誤；

+202922+22292492

B.圖象X(20,9.2)c(Ag>10-mol/L,c(S)=10-mo!HoKsp(Ag2S)=c(Ag)c(S')=(10-°molH0xlO--moin.=10--,

52352

同理可知KsP(CuS)=10x10^=10,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+C/+(aq)平衡常數(shù)

C(Cu~，)Ksp(CllS)10-3S.2

K=c2(Ag，)"Ksp(Ag25)=L==10%反應(yīng)趨于完全，故B正確;

C.該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡式為

D.根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快，故D

錯(cuò)誤；

故答案為Bo

3、D

【解題分析】

鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時(shí)，溶液中離子濃度和所帶電

荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯(cuò)誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液時(shí)，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

4、B

【解題分析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是

5、A

【解題分析】

A.第H步發(fā)生反應(yīng)NH3?H2O+CO2+NaCI=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為

++

Na+NHa-H2O+CO2=NaHCO3j+NH4,故A正確；

B.第H步反應(yīng)方程式為NH3H2O+C02+NaCI=NH4CI+NaHCO31，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第ID步得到的晶體是NaHCO.”故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

A

D.第W步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D錯(cuò)

誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

6、I)

【解題分析】

對(duì)甲基苯乙烯(一?！?含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。

【題目詳解】

A項(xiàng)、對(duì)甲基苯乙烯含有9個(gè)碳和10個(gè)氫，分子式為09Hm故A正確；

B項(xiàng)、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；

C項(xiàng)、含有兩個(gè)支鏈時(shí)，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)支鏈時(shí)：支鏈為-CHXH-CL、-CH￡H=CH2、-C(CH3)=CH2,除了

本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；

D項(xiàng)、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有-CL,甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有

原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。

7、C

【解題分析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時(shí)溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和FezO^的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與FezOs反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)

量，因此bva,此時(shí)溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價(jià)鐵離子和銅離子；

3、若ag紅色固體粉末為Cu和CU2。，依據(jù)C112O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+—Cu+CW+fhO分析可知，

加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量,

因此bva,此時(shí)溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有FC2O3,加入過量的稀硫酸與FC2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無固體剩余，因此b=0,

此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CsO,依據(jù)Cm。在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為CiuO反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此bva,此時(shí)溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為CU2O和FezCh,加入過量的稀硫酸與F&O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與Cm。反應(yīng)生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為C112O反應(yīng)生成

的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此bva,此時(shí)溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價(jià)鐵離子；

A.根據(jù)二述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=-a,BPb<a,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和FezCh的混合物；Cu和CinO的混合物；

9

只有C112O；和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0VbSa,故D正確。

答案選C。

8、C

【解題分析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯(cuò)誤；

B.滴有酚酸的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯(cuò)誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到AL電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯(cuò)誤；

答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

Cb和SG都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

溟水、高鎰酸餌溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

9、A

【解題分析】

10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7；魯xl00%=10%,A正確；

100g

B.-84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；

C玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

鈉絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向?yàn)I水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從漠水中獲得溟單質(zhì)。若向?yàn)I水中通入SO2氣體，就會(huì)發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)浪吹出，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

10、A

【解題分析】

A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在NH4+和［Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力

越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)

正確。

答案選A。

11、A

【解題分析】

A.Imol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標(biāo)況下單質(zhì)溟不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L溟的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.lOOmLO.lmol?LTClhCOONa溶液中，CMCO。-會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于0.01NA,故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的。原子，一個(gè)被氧化成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為價(jià)，O.lmol

的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是0.1NA,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

12、D

【解題分析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)&O3、FeCLs、FeMSOS溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【題目點(diǎn)撥】

加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

13、C

【解題分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產(chǎn)生更多的NaHCCh,故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸偏水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時(shí)可能會(huì)影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C.酸性高銃酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點(diǎn)時(shí)再緩慢滴加，滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

酸性高銃酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達(dá)到除雜的目的,

也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。

14、C

【解題分析】

A.放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：Mi-xFexPO4+LiC6"LiMi-xFexPO4+6C,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6?e-=Li++6C,C正確；

D.放電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時(shí)Li+移向石墨電極，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

15、D

【解題分析】

OH

OCH

A.物質(zhì)'')的分子式為C7H8。2,故A錯(cuò)誤；

B.C-H、CC1的鍵長不同，CHCh分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)I、m結(jié)構(gòu)不相似，m含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

16、B

【解題分析】

11g

A.RS、K2O2的式量是110,llgRS、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是—；一;=0.lmoLImoIK2s含有2moiK+、

110g/mol

22

1molS,1molK2O2中含有2molK\1molO2",則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯(cuò)誤；

B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14.其中含有的質(zhì)子數(shù)為8.28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是〃(CH2)=

28v

-------；-----7=2mo),則含有的質(zhì)子數(shù)目為2moix8xNA/mol=16NA,B正確；

14g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2的物質(zhì)的量是0.01moLSO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2sO.“該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3、SO32-四種，故112so3、HSO3、SO32?的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯(cuò)誤；

D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3cli+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75M，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2^CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)

CH3cH2CHOH+CH3cH2co3cH2COOCH2cH2cH3+H2O將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有

氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C3(C6Hio05)n(淀粉)+nFhO催化劑，nC6Hl2。6(葡萄糖)

【解題分析】

⑴根據(jù)球棍模型為齊,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生力口成反應(yīng)生成C,C為醇，C

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為駿，貝!JC為CH3cH2cHzOH,D為CH3cHzCOOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成

E,E為CH3cH28OCH2cH2cH3,加成分析解答；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【題目詳解】

(1)①根據(jù)球棍模型為A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,名稱為丙烯，故答案為CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)與濱的四氯化碳溶液中的濱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2->CH3cHBrCHzBr；

③根據(jù)流程圖，A(CH3cH=CH》與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則

C為CHjCHzCHzOH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3cH2coOCH2cH2cH3,因此A—C

為加成反應(yīng)，C+D->E的化學(xué)方程式為CH3cH2cH2OH+CH3cH2co3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能電離出氫離子,酸具有酸性.鑒別C和D.可以將C和D分別滴入NaHCO?溶液中.有氣泡產(chǎn)生的是D.無明

顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應(yīng)；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH3^i-CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O；將C

和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C；

④A(CH3cH=C%)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,說明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構(gòu)有CH3cH2cH=CH2、

CH3CH=CHCHJ.(CH3)2C=CH2,共3種，故答案為3；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生

到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H]()O5)n(淀粉)+nH2O催化劑/C6Hl2。6(葡萄糖)，故答案為(C6H]()O5)n(淀粉)+

nHz。催化劑JC6Hl2。6(葡萄糖)。

CH2=C(CHj)2+HBr^(CH3hCBr

鎂、乙酸

CH2MgBr

【解題分析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2,

E為(CH^CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C

與濱發(fā)生取代生成K為?

J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為

CHBr

=o2

K在鎂、乙酰的條件下生成L為0,L與甲醛反應(yīng)生成2.苯基乙醇

CH2MgBr

【題目詳解】

CH3

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+B「2鐵粉+HBr,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

D□r

(2)DCH2=C(CH3)2,名稱是2.甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBi(CH3)3CBr,故答案

為2甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr；

9(CH?f(C⑸)

(3)根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為.Lo.，故答案為.Ao；

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上

連有?OH、.CELBr呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH.,基團(tuán)，呈對(duì)稱分布，或者是?OH、?C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外

還有2個(gè)?CH3基團(tuán)，以?OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有

與溪發(fā)生取代生成K為◎,反應(yīng)條件為光照,

(5)反應(yīng)I的為K在鎂、乙醛的條件下生成L為

CH2Br

◎,故答案為光照；鎂、乙醛；'二?

CH2MgBrCH2MgBr

19、粉碎、攪拌或加熱100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的

MnO4,防止過程④加入過量的KLMnfh?在酸性氧化「，引起誤差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2

【解題分析】

(1)在由固體與液體的反應(yīng)中，要想加快反應(yīng)速率，可以粉碎固體物履或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加

熱等；

(2)配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因?yàn)榕渲?00mL溶液，所以選擇100mL容量瓶，氧化還原滴定的

時(shí)候，注意選擇指示劑、滴定管等。

2+2+

(3)利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)離子方程式：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+

IOCO2T;

(4)、M11O4-在酸性條件下，加熱能分解為02,同時(shí)生成MM+,據(jù)此分析作答；

(5)結(jié)合實(shí)際操作的規(guī)范性作答；

(6)根據(jù)方程式找出關(guān)系式，通過計(jì)算確定晶體的組成。

【題目詳解】

(1)為了加快藍(lán)色晶體在2moi?1/稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；

(2)配制lOOmLO.20mol?LrKMnO4溶液時(shí)需要用100mL容量瓶進(jìn)行溶液配制，配置過程需要用到的玻璃儀器由玻

璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；過程②是用0.20mol?L/KMnO4溶液滴定，KMnOa具有強(qiáng)氧化性，因此選用

甲(酸式滴定管)；過程⑥是用0.25mol?L-iNa2s2。3溶液滴定，Na2s2。3在溶液中水解呈堿性，故選用乙(堿式滴定管);

(3)利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再觀

+2+2+

察配平其他物質(zhì)，過程②的離子反應(yīng)方程式：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+lOCOz?

(4)MnO』?在酸性條件下，加熱能分解為02,同時(shí)生成Mi?+,故加熱的目的是除去溶液中多余的MnOj,防止過程

④加入過量的KLMnO不在酸性氧化1,引起誤差；

⑸過程⑥是用0.25mol?L-Na2s2。3溶液滴定含L的溶液，反應(yīng)方程式為l2+2S2O32-=21-+S4O6〉,故過程⑥，應(yīng)以淀

粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2s2O3的物質(zhì)的量偏小，造成測定CM+的含量偏?。?/p>

+2+2

(6)由2MnO4+5C2O?+16H=2Mn+8H2O+IOCO2T可知n(C2O4)=2.5xn(KMnO4)

-,

=2.5x0.2()mol-LxV(KMnO4);由2cli2++4I=2CUI1+L、I2+2S2O32F2I+S4O62.可知2s2O32、2cli?+,

n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25mol?L/xv(Na2s2O3),已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnCh和Na2s2O3的體積相等，所以

22+

n(C2O4)=2n(Cu),因?yàn)榫w中只有一種陰離子，并且晶體中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,故該晶體為K2cli?。必任。。

【題目點(diǎn)撥】

在氧化還原反應(yīng)滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。

20、提高1-蔡酚的轉(zhuǎn)化率冷凝回流不能產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，會(huì)降低產(chǎn)率a1-蔡酚被

氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)50%

【解題分析】

(1)該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進(jìn)「蔡酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-蔡酚的轉(zhuǎn)化率；

(2)長玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；

(3)該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；

(4)提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗井分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化怵，用無水氯化僑干燥并過濾，

吸收水，控制沸點(diǎn)通過蒸儲(chǔ)的方法得到，實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍?，選項(xiàng)是a；

(5)時(shí)間延長、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等，從而導(dǎo)致其產(chǎn)量下降，即1一乙氧

基蔡的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是1-蔡酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng);

根據(jù)方程式,1-蔡酚與1-乙氧基蔡的物質(zhì)的量

(6)H2s0,

相等，Jjlln(CioH80)=n(Ci2Hi20)=72g4-144g/mol=0.5mol,則m(G2Hl2。)=0.5molX172g/mol=86g,其產(chǎn)率=

(43g4-86g)X100%=50%o

CH3

21、I.戊烯