江西省2024屆高考化學三模試卷含解析

江西省贛州市贛縣中學2024屆高考化學三模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確

預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第HL族B.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CWD.推測乙的單質可以用作半導體材料

2、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH.Cr2O7K+、SOr"

2--

B.c（Ca*=0.lmolL-i的溶液中：NHj、C2OA~.Cl.Br

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5（r、CO32,Br，K+

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO.，，Cl-

3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫

化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的

是

A.原子半徑大?。篩＞Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵

C.Z的最高價氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣

4、下列有關酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是（）

A.準備工作：先用蒸儲水洗滌滴定管，再用待測液和標準液洗滌對應滴定管

B.量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內不變色

D.讀數(shù)；讀藍線粗細線交界處所對應的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應消耗溶液的體積

5、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是()

AHI

2Na(s)+Ch(g)——2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)-^*-2NaCl(g)

A.A%=A//2+A"3+A〃4+A”5+A〃6+A〃7

B.AM的值數(shù)值上和CI-CI共價鍵的鍵能相等

C.AH7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.AW5<0,在相同條件下，2Br(g)的A”5'>A"5

6、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaCIO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應

NaC10+C02+H20^=NaHC03+HCIOo用化學用語表示的相關微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：［0

B.Na+的結構示意圖：

C.CO2的結構式：O=C=O

的電子式：

D.NaClONa：?O?：C??l：

7、宋應星所著《天工開物》被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

8、工業(yè)生產措施中，能同時提高反應速率和產率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt?Rh合金作催化劑

C.制硫酸時接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

9、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽研,

熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是

A.復分解反應B.化合反應

C.離子反應D.氧化還原反應

10、臨床證明磷酸氯嘍對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喳的結構如圖所示。下列有關磷酸氯喳的說法錯誤的

是（）

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應

C.Imol磷酸氯喳最多能與5moiH2發(fā)生加成反應

D.分子中的一C1被一OH取代后的產物能與濱水作用生成沉淀

11、化學與生產、生活息息相關。下列有關說法不正確的是

A.小蘇打可用于治療胃酸過多

B-還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑

C.用乙醛從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作

D.墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅

12、蘿卜硫素（結構如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質由五

種短周期元素構成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確

的是)

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸

13、將少量通入Ca（CIO）2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是（）

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO4l+HClO+H+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO.4+2H+2CIO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HCI（）

2++

D.SO2+H2O+Ca+2CIO->CaSO41+2H+CI

14、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snl4,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解）。實驗室以過量錫

箔為原料通過反應Sn+2l2=Snl4制備Snl4o下列說法錯誤的是

裝置11

b弓

裝置I，

p

L的co,溶液

Sn、碎兗片

A.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的12

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

15、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水

化物是強酸，Z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP〈中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mLlmol?LTFeCh溶液中所含F(xiàn)F+的數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應后分子總數(shù)為2NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機物X是一種烷煌，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝I的兩種途徑轉化為A和B、C和D。B是一種重

要的有機化工原料，E分子中含環(huán)狀結構，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團，D是常見有機物中含氫量最高的，H能使

NaHCO3溶液產生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答:

F---------

--1(C5H1OO,)

H---------

(1)G的結構簡式為__________________________

(2)G->H的反應類型是__________________________?

(3)寫出F+H-1的化學方程式

(4)下列說法正確的是

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構體

E.等物質的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質量比為2：1

18、某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}:

(1)C中的官能團的名稱為,F的結構簡式為,ATB的反應類型為o

(2)D-E的反應方程式為-

(3)M物質中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式

()

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含I.?

—CNH一

H（）CH（）H

⑸設計由甲苯制備R（1-1^）的合成路線（其它試劑任選）。

19、用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極

氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、一接一；B接一、一接.

（2）電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應方程式為

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是一,有關離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體一（填“<”、">”或“=5.6mL,理由是

20、實驗室從含碘廢液（除H?0外，含有CCI,、I、I等）中回收碘，實驗過程如下:

也肛溶液CU

含碘廢液

ccu

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2sO3溶液，將廢液中的L還原為其離子方程式為;該操作將h還

原為「的目的是____________________,

（2）操作X的名稱為。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl?,在40C左右反應（實驗裝置如圖所

示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為：a、b;

儀器b中盛放的溶液為O

+

（4）已知：5SO；-+210；+2H=I2+5SOJ-+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在“，可能存在「、10；

中的一種或兩種。請補充賓聚檢驗含碘廢水中是否含有「、2；的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeJ溶液、Na2so；溶液）。

①取適量含碘廢水用CC14多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；

②___________________;

③另從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液變藍說明廢水中含有10；;

否則說明廢水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用CIO、氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成QO2氧化r的離子方程式：

□cio2+□r'+□________=□\□ci/+□________________________；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需C12的物質的量是。0?的倍。

21、鋅的配合物ZSM、[Zn（N2H4）2（N3）2]n等配合物及其合金用途非常廣泛。

（1）Zi?+基態(tài)核外電子排布式為。

（2）ZSM是2.甲基咪哇和水楊酸與鋅形成的配合物，2.甲基咪理可通過下列反應制備：

CHt

N式

H2NCH2CH2NH2+CH?CN+NH3

乙二胺2?甲基味畦

①與CN?互為等電子體的分子是_____________（寫化學式）。

②2.甲基咪理中碳原子雜化軌道類型為；lmol2.甲基咪嗖分子中含。鍵數(shù)目為oN2H4易溶于

水的主要的原因是o

(3)億1132出)2川3)2]11有兩種配體，Z/+的配位數(shù)是6,補畫出[Zn(N2H4)2(N3)2]n結構示意圖：。

/N=N三N-

Zn

、N=N=N」n

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、c

【解題分析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第IVA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第OA族，A項正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與竽同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序為甲〉

乙〉Si,B項正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CH4,C項錯誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導體材料，D項正確；

本題答案選Co

2、C

【解題分析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CnCV一有強氧化性，會把CH3cH20H氧化，故A錯誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯誤；

C.CsHsOH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的（XhS故D錯誤；

故答案為Co

3、B

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于笫二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為MgaNz,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；

C.Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應生成氯化筱，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

4、B

【解題分析】

A、用待測液和標準液洗滌對應滴定管，避免待測液和標準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL,所以調整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶,

待測液體積大于15.00mL,測定結果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時，當指示劑變色后且保持半分鐘內不變色，即可認為已經達到滴定終點，故C不符合題意；

D、滴定實驗中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線的粗細交界點對應的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數(shù)減去初讀數(shù)即反應消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選：B,

5、C

【解題分析】

A.由蓋斯定律可得，AHl=A"2+A〃3+A//4+A“5+A//6+AH7,A正確；

B.A"4為破壞Imoia-G共價鍵所需的能量，與形成ImolCl-a共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質由氣態(tài)轉化為固態(tài)，放熱，則A//7V0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉化為C「，獲得電子而放熱，則A"?0,在相同條件下，由于漠的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的A85'AA用，D正確;

故選C。

6、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質量數(shù)為18,應寫成［0,A項錯誤；

B.鈉原子核電荷數(shù)為ILNk的結構示意圖為，?)/，B項錯誤；

C.二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結構式為：O=C=O,C項正確；

D.NaQO是離子化合物，電子式為Na*［：0：Q：「，D項錯誤。

答案選C。

7、B

【解題分析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確;B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應類型為置換反應，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：Bo

8、A

【解題分析】

A.增大壓強加快反應速率，且合成氨的反應為體積縮小的反應，則加壓平衡正向移動，有利于提高產率，選項A正

確；

B.催化劑對平衡移動無影響，不影響產率，選項B錯誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，產率降低，選項C錯誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產率，但對反應速率無影響，選項D錯誤；

答案選A。

9、A

【解題分析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應，CuSO4.5H2O」^CuSO4+5H2O為分解反應，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換

反應，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故答案為A。

10、B

【解題分析】

A.根據(jù)該分子的結構簡式可知分子式為G8H32C1N308P2,故A正確；

B.Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以Imol磷酸氯嗟最多能與5moiH2發(fā)生加成反應，故C正確；

D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與濱水作用生成沉淀，故D正確；

故答案為Bo

11、D

【解題分析】

A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；

B.鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；

C.乙醛不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；

D.太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；

答案選D。

12、A

【解題分析】

通過給出的結構式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質由五種短周期元素構成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結合結構簡式中的成鍵數(shù)目知，Z為S,Y為O,W為C,X為N。

【題目詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡單氫化物是有機物，不與N的氫化物反應，故B錯誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

Y、Z同族，且形成化合物時，易形成兩個化學鍵，故Y為O,Z為S。

13、A

【解題分析】

將少量S02通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HC1O等，離子反

2++

應為SO2+H2O4-Ca+2CIO=CaSO4l+HCK)+H+CI,故選A。

14、A

【解題分析】

A.Snl4易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；

B.根據(jù)相似相溶原理，Sub是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；

D.在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為Ao

15、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應為AI元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸鏤，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故D錯誤；

答案：B

16、C

【解題分析】

A.常溫常壓下，124gP,的物質的量是ImoL由于白磷是正四面體結構，含有6個P—P鍵，因此其中所含P-P鍵

數(shù)目為6NA,A錯誤；

B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLlmol-L」FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1M,B錯誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5moL其中含氫原子

數(shù)目為2NA,C正確；

D.反應2so2+O22sO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molS(h和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA,

D錯誤。答案選C。

【題目點撥】

本題主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時

多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH3cH2cH20H氧化反應HOCH2cH2OH+CH3cH2C00lfc=^CH3cH2COOCH2cH2OH+H2O

DE

【解題分析】

X為烷燒，則途徑I、途徑II均為裂化反應。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設A、B分子中各有

n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的燒，必為CHU,由途徑H各C

分子中有2n-l個碳原子，進而G、H分子中也有2n-l個碳原子。據(jù)F+H->I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2o因此,

X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CFh=CFh),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷(八)、E開環(huán)加

水生成的F為乙二醇(HOCH2cH2OH)。C為丙烯(CH3cH=。42)、C加水生成的G為1.丙醇(CH3cH2cHzOH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3cH2COOH)°F與H酯化反應生成的I為丙酸羥乙酯(CH3cH2COOCH2cH2OH)。

(D據(jù)C—GTI,G只能是1?丙醇，結構簡式為CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)-H(CH3CH2COOH)既脫氫又力口氧，屬于氧化反應。

(3)F+H-I的化學方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH^±2_^CH3cH2COOCH2cH2OH+H2O。

(4)A.工藝I生成乙烯、丙烯等基礎化工原料，是石油的裂解，A錯誤；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質，可將混合氣體通過足量溟水。除去混合氣體中的雜質，通常不用

氣體作除雜試劑,因其用量難以控制.R錯誤：

C.X(C4HIO),A(C2H6)、D(CH4)結構相似，組成相差若干“CH/,互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能團數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；

D.H(CH3CH2COOH)與HCOOCH2cH1分子式相同、結構不同，為同分異構體，D正確；

E.I(C5H10O3)和B(C2H。各Imol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3moL其質量比為2：1,E正確。

故選DE.

18、羥基和竣基取代反應

HOQ^H-CHS、HOQCH21H2(其他答案只要正確也可)

【解題分析】

根據(jù)A到B,B到C反應，推出溪原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應,

E到F發(fā)生的是信息③類似的反應，得到碳氧雙鍵，即F為Q^COCH,，F(xiàn)到M發(fā)生

引入碳碳雙鍵,即E為C&，

的信息②類似的反應，即得到M。

【題目詳解】

(DC中的官能團的名稱為羥基和竣基，根據(jù)信息①和③得到F的結構簡式為.COCH,,根據(jù)A—和B—>C的結構

簡式得到A-B的反應類型為取代反應；故答案為：羥基和地基；Q^^COCH,；取代反應。

(2)根據(jù)信息①得出D-E的反應方程式為+CHsCHO二定條件.故答案為:

心+說6。4.小+點。

32

⑶M物質中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖.小

(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeC13溶液顯紫色，含有酚

羥基③分子中含[[H—，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式HO-Q-「H-CH3、

HOO~CH2%H2；故答案為：HOT0J!NH_CH3、HO-^CNH/其他答案只要正確也可)。

⑸甲苯先與Ch光照發(fā)生側鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應，然后發(fā)生氯代垃的消去反應引入碳碳雙鍵，然后與溪加

HOCH式)H

成，再水解，因此由甲苯制備R(J、)的合成路線

CH3印”CH：C1v./ACH;aCHOH

占;。%故答案為:

CH3印”cHa.cHa

;xt/a:CH;OH

19、GFIDEC正2cl--2e=C12f丙中溶液變藍Ch+2r=l2+2Cr

C12+2OH=CI+C1O+H2O<陽極產生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產生的NaOH發(fā)生反應

【解題分析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是Hz,陽極生成的是

C12,據(jù)此分析；

淀粉遇碘單質變藍，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質必須加入氧化性物質，據(jù)此分析；

根據(jù)己知的數(shù)據(jù)和電解的總反應方程式計算出生成的NaOH的物質的量濃度，從而可知c(OIT),再求溶液的pH,據(jù)

此分析。

【題目詳解】

(1)碳棒上陰離子放電產生氯氣，F(xiàn)c棒上陽離子放電產生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D,然后再進

行尾氣吸收，E接C,碳棒上陰離子放電產生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產生氫氣，所以A端是測定所產生的氫氣的體

積，即各接口的順序是：ATG—FTLB-DTETC,故答案為：G；F；I；D；E；C；

(2)電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為；2CI-2c-=C12t，

故答案為：正；2Cr-2e=CI2t；

(3)氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質，碘單質遇淀粉溶液變藍色，其離子方程式為：C12+2I=I2+2C1；最后氫氧化鈉溶

液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：C12+2OH=CI+C1O+H2O,故答案為：丙中溶液變藍；Cl2+2I=I2+2C1；

C11+2OH=CI+C1O4-H2O；

()()()56L

(4)n(H2)=,.=o.00025mob根據(jù)總反應方程式：2NaCl+2H2。電解H2T+CLT+2NaOH可知另一極理論上

22.4L/mol

生成的氯氣的物質的量也為0.00025im)l,其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會溶于水，且部分會與生成的氫氧化

鈉反應，因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為：V；陽極產生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產

生的NaOH發(fā)生反應。

2+2

20、SO3-+l2+H2O=2I+2H+SO4使CCL中的碘進入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形

冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液,

+

若溶液變藍色(發(fā)生的反應為2r+2Fe3+=2Fe2++b)說明廢水中含匕否則不含「2CIO2+10r+8H=5l2+2Cr+4H2O

2.5

【解題分析】

含碘廢液含有CCL、12、I?等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單

質，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸館法得到碘單質。結合氧化還原反應的規(guī)律和物質的性質分析解答。

【題目詳解】

(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為

+2

SO.?+I2+H2O=2I+2H+SO4；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子,

2+2

故答案為SO3+I2+H2O=2r+2H+SO4；使CC14中的碘進入水層；

⑵四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為

分液，故答案為分液；

⑶碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較

低溫度下進行反應；根據(jù)圖示，