321金屬的化學(xué)性質(zhì)（課件）九年級科學(xué)上冊（華東師大版）

2.1金屬的化學(xué)性質(zhì)YF教學(xué)目標(biāo)一一01金屬與氧氣反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)0203置換反應(yīng)課堂引入二考古學(xué)家從土里挖掘的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。南宋魑首金杯金盤戰(zhàn)國錯金銀重絡(luò)銅壺戰(zhàn)國山字格銅柄鐵劍課堂引入二金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系考古學(xué)家從土里挖掘的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。南宋魑首金杯金盤戰(zhàn)國錯金銀重絡(luò)銅壺戰(zhàn)國山字格銅柄鐵劍金屬與氧氣反應(yīng)三通過以前的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道鎂和鐵都能與氧氣反應(yīng)。實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體，并且伴有白煙產(chǎn)生2Mg+O22MgO點燃實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式實驗一：鎂條在空氣中點燃金屬與氧氣反應(yīng)三實驗二：鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4

點燃劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式金屬與氧氣反應(yīng)三實驗三：鋁在常溫下與氧氣能發(fā)生反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式4Al+3O22Al2O3表面變暗，生成一層致密的氧化膜Al2O3金屬與氧氣反應(yīng)三鐵鍋鋁鍋在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。金屬與氧氣反應(yīng)三實驗四：銅在空氣中加熱加熱的條件下，先變紅，銅絲表面生成黑色物質(zhì)生成2Cu+O2

2CuOΔ實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式金屬與氧氣反應(yīng)三說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即在高溫下也不與氧氣反應(yīng)實驗五：金在高溫時也不能和氧氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論無明顯現(xiàn)象可利用灼燒法鑒別真假黃金真金不怕火煉大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活動性越強；反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性越強。1、鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；2、鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點燃或加熱時能與氧氣反應(yīng)；3、金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）。金屬活動性：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。金屬與酸反應(yīng)四探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實驗步驟探究一在四支試管中分別放入打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加約5mL稀鹽酸(稀硫酸)，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。鎂條鋅粒鐵片銅片稀鹽酸金屬與酸反應(yīng)四Mg+2HClMgCl2+H2↑探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實驗現(xiàn)象鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，形成無色的溶液，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg+H2SO4MgSO4+H2↑金屬與酸反應(yīng)四Zn+2HClZnCl2+H2↑探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實驗現(xiàn)象鋅與鹽酸反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，形成無色的溶液，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑金屬與酸反應(yīng)四Fe+2HClFeCl2+H2↑探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實驗現(xiàn)象鐵與鹽酸反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑金屬與酸反應(yīng)四探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實驗現(xiàn)象銅與鹽酸沒有明顯變化實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式若相同條件下，產(chǎn)生氣泡多且快，則金屬活動性強，反之金屬活動性弱探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實驗結(jié)論①鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)②根據(jù)鎂、鋅、鐵與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢，可判斷它們的活動性強弱③四種金屬的活動性順序：______________________________鎂>鋅>鐵>銅金屬與酸反應(yīng)四問題思考：哪些金屬能與鹽酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成什么氣體？（1）鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)，而銅不能與鹽酸反應(yīng)；（2）反應(yīng)的劇烈程度為：鎂＞鋅＞鐵；（3）用燃著的小木條放在產(chǎn)生氣體的試管口，試管口有淡藍(lán)色火焰生成，說明產(chǎn)生的氣體為氫氣。置換反應(yīng)五觀察這些反應(yīng)，它們有什么共同點？?置換反應(yīng)?化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)++H2↑MgCl22HClZnCl2H2↑+FeCl2H2↑++Mg+2HClZn+2HClFe+H2↑+H2↑+H2↑+Mg+H2SO4Zn+Fe+H2SO4H2SO4MgSO4ZnSO4FeSO4化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)++置換反應(yīng)五概念特征判斷方法通式置換反應(yīng)單換單，價改變A＋BC→AC＋B由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物特別注意常見類型(Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑)活潑金屬與酸的反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)(Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu)非金屬與金屬氧化物的反應(yīng)(2CuO+C

2Cu+CO2↑)高溫由于置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)，單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物中各元素的化合價不為0，因此置換反應(yīng)中一定有元素化合價的變化有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4+2O2CO2+2H2O點燃有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOCu+CO2△置換反應(yīng)五當(dāng)堂測試六1、試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBCA當(dāng)堂測試六

2、從金屬利用的歷史看，先是青銅器，后是鐵器，而鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列哪個因素有關(guān)()A.金屬的活動性B.金屬的導(dǎo)電性C.金屬在地殼中的含量D.金屬的延展性A當(dāng)堂測試六

DA.鋅片和稀鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生大量氣泡B.鐵片表面沒有任何變化C.銅片慢慢變黑，逐漸消失，溶液變成了藍(lán)色D.鎂片反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生大量氣泡并且放熱【解析】四種金屬中鎂片和稀鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生大量氣泡并且放熱;鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鐵片表面產(chǎn)生氣泡;銅不與鹽酸反應(yīng)，銅片表面無明顯現(xiàn)象，溶液顏色不發(fā)生變化。當(dāng)堂測試六4、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是(

)A.CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2

B.CuCl2=====

Cu＋Cl2↑C.3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2

D.CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu通電高溫D解析：此題應(yīng)緊扣置換反應(yīng)的特點“一換一”進行判斷，即反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為另一種單質(zhì)和另一種化合物。當(dāng)堂測試六5、下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法中，正確的是()CA.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)【解析】紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會燃燒，A錯誤；某些不活潑的金屬，如金，在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，B錯誤；金屬越活潑，越容易與氧氣反應(yīng)，金屬越不活潑，越不容易與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可初步比較不同金屬的活動性，C正確；在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下不一定能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。當(dāng)堂測試六6、把適量鐵粉放入稀硫酸中，下列有關(guān)敘述不正確的是()CA.有氣泡產(chǎn)生 B.溶液變?yōu)闇\綠色C.溶液質(zhì)量減小 D.鐵粉質(zhì)量減小

當(dāng)堂測試六7、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()A、ZnCl2B、CuSO4

C、FeCl2D、Al2(SO4)3B當(dāng)堂測試六8、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

可發(fā)生反應(yīng)