專題二-能力提升檢測卷(測)(新教材新高考)(解析版)

專題二能力提升檢測卷（本卷共20小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HClC．NH3 D．Cl2【答案】A【解析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲、乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17∶14，根據(jù)m＝nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17∶14，若乙氣體是CO，則M(甲)∶28g·mol－1＝17∶14，故M(甲)＝34g·mol－1，各選項中只有H2S符合，故選A。2．同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的容積之比是()A．2∶1 B．1∶5C．2∶3 D．5∶1【答案】A【解析】假設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則H2含2xmol原子，NH3含4ymol原子，有2x＝4y，x∶y＝2∶1，同溫同壓下體積比也為2∶1。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NAB．將1molNH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3·H2O)＋N(NHeq\o\al(＋,4))＝NAC．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－數(shù)目為NA【答案】D【解析】1L0.1mol·L－1NaClO溶液中，ClO－水解，因此含有ClO－的數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；氨氣溶于水是可逆反應(yīng)，因此所得溶液中N(NH3)＋N(NH3·H2O)＋N(NHeq\o\al(＋,4))＝NA，故B錯誤；1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中，NaHSO4電離出鈉離子和氫離子，因此含有的陽離子數(shù)目大于0.1NA，故C錯誤；將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3COO－數(shù)目為NA，故D正確。4．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．15.6gNa2O2中離子總數(shù)為0.6NAB．2.8L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3NAC．一定條件下，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H＋數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為eq\f(15.6g,78g·mol－1)＝0.2mol，離子總數(shù)為0.6NA，A正確；根據(jù)題給條件無法計算臭氧的物質(zhì)的量，B錯誤；氮氣和氫氣合成氨為可逆反應(yīng)，因此1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，C錯誤；CH3COOH為一元弱酸，部分電離，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H＋數(shù)小于0.1NA，D錯誤。5．中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級期刊《Science》上，并獲得重點推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示，下列說法錯誤的是()A．1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB．1molBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NAC．1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯—鈉基”電池的負極材料【答案】A【解析】硼原子核外有5個電子，1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA，A錯誤；BF3的結(jié)構(gòu)式為,1molBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NA，B正確；NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價由－1價升高為0價，1molNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，C正確；硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯—鈉基”電池的負極材料，D正確。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是()A．1L溶液中含有0.3NA個K＋B．1L溶液中含有K＋和SOeq\o\al(2－,4)的總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－1【答案】B【解析】0.3mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1，則1L溶液中含K＋的數(shù)目為0.6NA，K＋和SOeq\o\al(2－,4)的總數(shù)為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質(zhì)的量濃度表示的是每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2L0.3mol·L－1K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6mol·L－1，C項錯誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液的體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。7．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液【答案】D【解析】物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol·L－1，而A、B、C、D項中，c(Cl－)分別為1mol·L－1、0.75mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1，故D項正確。8．鈹、鋁化學(xué)性質(zhì)相似，常溫常壓下，mg鈹、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1L和V2L。下列說法正確的是()A.eq\f(V1,V2)＝eq\f(2,3)B．m＝eq\f(V1,22.4)×9＝eq\f(V2,22.4)×18C．鈹、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量相等D．若相同條件下用NaOH溶液代替硫酸，則產(chǎn)生的氣體體積不變【答案】D【解析】根據(jù)Be＋2H＋=Be2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，知eq\f(V1,V2)＝eq\f(\f(m,9),\f(m,27)×\f(3,2))＝eq\f(2,1)，A項錯誤；V1L、V2L是常溫常壓下H2的體積，不能用22.4L·mol－1計算其物質(zhì)的量，B項錯誤；鈹、鋁消耗的硫酸的物質(zhì)的量分別為eq\f(m,9)mol、eq\f(m,27)×eq\f(3,2)mol，C項錯誤；根據(jù)Be＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑知，若相同條件下用NaOH溶液代替硫酸，產(chǎn)生的氫氣體積不變，D項正確。9．為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生的反應(yīng)為2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molNH4ClO4溶于水，含NHeq\o\al(＋,4)和ClOeq\o\al(－,4)的數(shù)目均為NAB．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C．產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L【答案】B【解析】NHeq\o\al(＋,4)為弱堿陽離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水，含NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目少于NA，故A錯誤；2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮氣和氧氣，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3，故B正確；6.4gO2的物質(zhì)的量為eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，根據(jù)反應(yīng)可知，產(chǎn)生6.4gO2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯誤；未告知是否為標準狀況，無法計算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯誤。10．下列關(guān)于實驗操作的描述正確的是A．氧化還原反應(yīng)滴定時，用酸式滴定管盛裝K2B．從食鹽水中得到NaCl晶體，當(dāng)坩堝中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱蒸干C．用苯萃取溴水中的Br2D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，將量取好的物質(zhì)放入容量瓶中，加水溶解至刻度線【答案】A【解析】重鉻酸鉀溶液具有強氧化性，為防止重鉻酸鉀溶液氧化堿式滴定管中的橡膠管，氧化還原反應(yīng)滴定時，應(yīng)用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀標準溶液，故A正確；從食鹽水中得到氯化鈉晶體，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，故B錯誤；苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分離時溴和苯的混合溶液從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀釋溶液，故D錯誤；故選A。二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%【答案】AC【解析】由Mg2＋的質(zhì)量分數(shù)知MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(120,24)×4.8%＝24.0%，其濃度c＝eq\f(1000cm3·L－1×1.20g·cm－3×24.0%,120g·mol－1)＝2.4mol·L－1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為eq\f(24,120)∶eq\f(76,18)≈1∶21，SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(96,24)×4.8%＝19.2%。12．下圖是某學(xué)校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是()eq\x(\a\al(硫酸化學(xué)純CP,500mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對分子質(zhì)量：98,密度：1.84g·cm－3,質(zhì)量分數(shù)：98%))eq\x(\a\al(氨水化學(xué)純CP,500mL,品名：氨水,化學(xué)式：NH3,相對分子質(zhì)量：17,密度：0.88g·cm－3,質(zhì)量分數(shù)：25%))A．該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·L－1和12.9mol·L－1B．各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)<9.2mol·L－1，c(NH3)>6.45mol·L－1C．各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%D．各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水【答案】D【解析】利用c＝eq\f(1000ρw,M)計算：c(H2SO4)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，c(NH3)＝eq\f(1000×0.88×25%,17)mol·L－1≈12.9mol·L－1，A正確；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，所得稀硫酸的體積大于10mL，稀氨水的體積小于10mL，故有c(H2SO4)<9.2mol·L－1，c(NH3)>6.45mol·L－1，B正確；5mL濃硫酸和5mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84g·cm－3×5mL＝9.2g、0.88g·cm－3×5mL＝4.4g，而5mL水的質(zhì)量約為5g，故各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5%，C正確；質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸為濃硫酸，稀釋時，不能將水加入濃硫酸中，否則易引起暴沸，D錯誤。13．用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃容器任選)能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A配制1mol將160gCuSO4?燒杯、容量瓶、玻璃棒B比較HClO和CH3同溫下用pH試紙測定0.1mol?L-玻璃棒、玻璃片C比較KspCu(OH)2向MgCl2溶液中先滴加幾滴NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加與MgCl2溶液濃度相同的試管、膠頭滴管D檢驗K用鉑絲蘸取少量KCl溶液于酒精燈火焰上，觀察焰色藍色鈷玻璃【答案】CD【解析】配制1mol?L-1CuSO4溶液，需稱取250gCuSO4?5H2O，同時溶液的體積為1000mL，A不正確；NaClO具有強氧化性，會漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，B不正確；比較兩種難溶物的溶度積時，應(yīng)確保一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀，MgCl2溶液中加入幾滴NaOH溶液，再加入同濃度的CuCl2溶液，生成的Cu(OH)2沉淀一定是Mg(OH)14．以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、A．用裝置甲配制“酸浸”所需的1mol/LH2B．用裝置乙制備“還原”所需的SO2C．用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液D．用裝置丁灼燒CoCO3固體制【答案】C【解析】不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，A錯誤；濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱，B錯誤；過濾可以用來分離出不溶性物質(zhì)，C正確；灼燒固體時應(yīng)該用坩堝，不用蒸發(fā)皿，D錯誤；故選C。15.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．配制0.1mol·L－1NaCl溶液B．檢驗石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴C．用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液D．用陶瓷蒸發(fā)皿加熱NaOH溶液獲得純凈的NaOH固體【答案】B【解析】配制0.1mol·L－1NaCl溶液，定容時眼睛平視刻度線，A項錯誤；石蠟油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以檢驗，B項正確；葡萄糖與氯化鈉的混合液為小分子和離子溶液，可穿過半透膜，因而不能分離，C項錯誤；NaOH溶液會和空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，因而蒸發(fā)不能得到純凈的NaOH，而且氫氧化鈉會腐蝕陶瓷蒸發(fā)皿，D項錯誤。故選B。第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4個小題，共50分。16．（10分）已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：eq\x(\a\al(“84”消毒液,有效成分NaClO,規(guī)格1000mL,質(zhì)量分數(shù)25%,密度1.19g·cm－3))(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為____________mol·L－1(結(jié)果保留1位小數(shù))。(2)某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為________mL?！窘馕觥?1)由c＝eq\f(1000ρw,M)得，c(NaClO)＝eq\f(1000×1.19×25%,74.5)mol·L－1≈4.0mol·L－1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×10－3L·mL－1×c(NaClO)×100，得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)選項A，需用托盤天平稱取NaClO固體，需用燒杯溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示儀器中的a、b不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以洗滌干凈后的容量瓶不必烘干；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項D，應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6mol·L－1。②2L2.3mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，設(shè)需要98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸的體積為VmL，則有eq\f(VmL×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1)＝4.6mol，解得V＝250.0?！敬鸢浮?1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250.017．（10分）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________(填字母)。A．5mL量筒 B．10mL量筒C．25mL量筒 D．50mL量筒(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是________(填序號)。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，則配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！窘馕觥?2)c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.16×36.5%,36.5)mol·L－1＝11.6mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，應(yīng)該選擇25mL量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低?！敬鸢浮?1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低偏低18．（15分）如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(2)取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中SO42-的數(shù)目(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸。①該學(xué)生需要量取_______mL上述濃硫酸進行配制。②配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_______；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容E．定容時俯視觀察凹液面F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體(4)現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是【答案】

18.4

BD

5.4

BCAFED

ADE

0.35【解析】(1)c(H2SO4)=1000ρ×wM=1000×1.84×98%(2)溶液中硫酸的物質(zhì)的量=c?V，與溶液的體積有關(guān)，A不符合題意；溶液是均一的穩(wěn)定的混合物，它的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，B符合題意；溶液中硫酸根的數(shù)目=n?NA=cVNA，與溶液的體積有關(guān)，C不符合題意；溶液是均一的混合物，它的密度與所取溶液的體積無關(guān)，D符合題意。故選BD；(3)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得如下等式：c1V1=c2V2，則V1=0.5L×0.2②配制溶液時，操作步驟為：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作，故正確的操作順序是BCAFED。③量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，A符合題意；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，B不符合題意；洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制的溶液濃度不變，C不符合題意；熱的溶液體積膨脹，冷卻后溶液體積縮小，則冷卻后配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，D符合題意；定容時俯視觀察凹液面，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，E符合題意；加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，將導(dǎo)致有少量溶質(zhì)被吸出，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，F(xiàn)不符合題意；綜合以上分析，ADE符合題意。答案為：5.4；BCAFED；ADE；(4)100mL0.2mol/LH2SO4溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為：0.1L×0.2mol/L=0.02mol，300mL0.4mol/LCuSO4溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為：0.3L×0.4mol/L=0.12mol，混合后溶液中硫酸根的總物質(zhì)的量為：0.02moL+0.12mol=0.14mol，溶液的總體積為：100ml+300ml=400ml，即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為：0.14mol0.419．（15分）實驗室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中