2025年粵教新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷805考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對(duì)應(yīng)的△H的數(shù)值和意義與括號(hào)內(nèi)表述相符的是A.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)C.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝-242kJ/mol(反應(yīng)熱)D.C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol(反應(yīng)熱)2、室溫下，用0.10mol?L-1鹽酸滴定0.10mol?L-1氨水，滴定過程中NH3?H2O、NH4+(假設(shè)：溶液中的含氮微粒只有NH3?H2O和NH4+)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如：δ(NH3?H2O)=]。下列判斷正確的是（）

A.曲線L1代表δ(NH4+)與pH的變化關(guān)系B.NH3?H2O的電離常數(shù)Ka(NH3?H2O)=1.0×10-4.7C.水的電離程度：P>MD.P點(diǎn)時(shí)混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)3、一定溫度下將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H+）變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低；下列敘述中正確的是（）

A.將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H+)變化如曲線bB.將飽和氯水降低溫度，溶液中c(H+)變化如曲線cC.在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.為確定是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若則是弱酸；若則是強(qiáng)酸B.時(shí)，在氨水體系中不斷通入隨著的通入，不斷減少C.常溫下。將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與NaC1溶液混合，析出部分晶體，過濾，所得濾液則濾液中：D.室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入所得溶液中減小5、在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積KSP(25℃)如下：下列錯(cuò)誤的是。

。

AgCl

AgI

Ag2S

KSP

1.8×10﹣10

8.51×10﹣16

6.3×10﹣50

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C.AgCl固液共存溶液中加少量0.1mol/LAgNO3，AgCl溶解度減小，KSP(AgCl)減小D.25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S水溶液中，c(Ag﹣)最小的是Ag2S飽和溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題；它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問題：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強(qiáng)是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時(shí)分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右。

D．反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時(shí)間內(nèi)，有3molH-H生成的同時(shí)又6mdN-H斷裂；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大。

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測(cè)得B（X，60）點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算；分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應(yīng)式：_______________。7、2019年國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨于緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：

①上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉的用量時(shí)，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_______________（填I(lǐng)或II）

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴；主要有兩個(gè)競爭反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2,測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。T1℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_______。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+4H2O(g)ΔH，m代表起始時(shí)的投料比，即m=

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1,則ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總）=20ɑMPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2.則曲線b代表的物質(zhì)為_______（填化學(xué)式）8、工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體；嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝；脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：

(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2；在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”；“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均式量保持不變b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變。

e.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂。

③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化。_____________

⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃；2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

。

反應(yīng)時(shí)間。

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容。

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容。

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____c(II)。

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

裝置如圖所示：

①電極2的電極反應(yīng)式是____________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2LCO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”______g。9、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量10、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L－1；試計(jì)算：（寫出簡單的計(jì)算過程）

（1）x的值為多少________

（2）B的轉(zhuǎn)化率為多少________

（3）平衡時(shí)A的濃度為多少________11、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強(qiáng)p1_________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a+b__________c+d（填“＞”或“＜”）；

(3)溫度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反應(yīng)為_________反應(yīng)。(填吸熱或放熱)12、下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因______。

13、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL0.2mol?L﹣1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L﹣1氯化鎂溶液；④100mL0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是________(填寫序號(hào))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共8分)15、汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566.0kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1

(1)CO的燃燒熱為________。

(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_____kJ（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。16、(1)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化；奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體?；鹁鎯?nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒；丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“?”___。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為___。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成；整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為___kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有___。17、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應(yīng)：在時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

(1)T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______答一種即可18、回答下列各題：

（1）已知:①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；

②

③

則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。

（2）判斷下列反應(yīng)的熵值是增大；減小還是幾乎不變。

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；熵________（填“增大”“減小”“幾乎不變”；下同）

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；熵________

③（NH4）2CO3（g）=NH4HCO3（g）+NH3（g）；熵________

④Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）；熵________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)19、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制?。∟H4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測(cè)定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

③反應(yīng)2.5h后，測(cè)定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____（填標(biāo)號(hào)。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應(yīng)后的溶液（反應(yīng)前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。20、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制?。∟H4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測(cè)定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

③反應(yīng)2.5h后，測(cè)定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____（填標(biāo)號(hào)。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應(yīng)后的溶液（反應(yīng)前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。21、實(shí)驗(yàn)小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：。實(shí)驗(yàn)試劑X現(xiàn)象ⅠH2O產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應(yīng)很快停止Ⅱ1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應(yīng)很快停止的原因是__。

(2)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的原因。

假設(shè)一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大；與Mg反應(yīng)速率較快。

①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。

測(cè)定實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)過程中溶液pH隨時(shí)間的變化；結(jié)果如下：

②假設(shè)一__(填“是”或“不是”）實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。

假設(shè)二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體；使Mg能夠持續(xù)與水反應(yīng)。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a；固體溶解。

③有同學(xué)認(rèn)為假設(shè)二的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，需增加對(duì)比實(shí)驗(yàn)：__(填操作和現(xiàn)象）；說明假設(shè)二正確。

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。

(3)1min后，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中還檢測(cè)到少量NH3。

①檢測(cè)NH3時(shí)要使用濕潤的___試紙。

②氣體中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實(shí)驗(yàn)，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因：__。22、三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。

已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似；也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A、燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測(cè)定的，故氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝-285.8kJ/mol；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，CH3COOH是弱酸；在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其反應(yīng)熱大于－57.3kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、水分解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ/mol；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳放熱，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；選項(xiàng)D正確。

答案選D。2、B【分析】【分析】

NH3·H2O與HCl反應(yīng)：NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH逐漸減小，c(NH4＋)增大，推出L2代表NH4＋物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系，L1代表NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；據(jù)此分析；

【詳解】

A.pH越小，含量越大，結(jié)合圖像分析可知曲線代表與pH的變化關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)P點(diǎn)數(shù)據(jù)分析可知P點(diǎn)銨根離子濃度等于一水合氨的濃度，氫氧根離子濃度為所以的電離常數(shù)故B正確；

C.M點(diǎn)相對(duì)于P點(diǎn)，銨離子含量前者大，所以對(duì)水的電離促進(jìn)程度大，所以水的電離程度：故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題目信息可知P點(diǎn)的溶液中含有等量的氯化銨和一水合氨，所以c(Cl－)3·H2O)＋c(NH4＋)；故D錯(cuò)誤。

答案：B。3、C【分析】【詳解】

A．將飽和氯水加水稀釋，稀釋過程中溶液中c(H+)將減?。粚?duì)應(yīng)曲線c，故A錯(cuò)誤；

B．將飽和氯水降低溫度，Cl2的溶解度將增大，根據(jù)可知，平衡將正向移動(dòng)，溶液中c(H+)將增大，對(duì)應(yīng)曲線b；故B錯(cuò)誤；

C．在飽和氯水中加入NaOH，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)；故C正確；

D．溶液pH=7時(shí)，次氯酸過量，根據(jù)氯氣與水反應(yīng)的特點(diǎn)可知溶液中存在c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，因此c(Cl-)>c(ClO-)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會(huì)減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。4、B【分析】【分析】

A.如果NaHA溶液的可能是弱酸；

B.隨著二氧化碳的通入，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸中和一水合氨電離生成的而促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中增大；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得因?yàn)槲龀霾糠志w，所以導(dǎo)致溶液中

D.CaO和水反應(yīng)生成和反應(yīng)生成和NaOH，溶液堿性增強(qiáng)抑制碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中減小，溫度不變水解平衡常數(shù)不變。

【詳解】

如果NaHA溶液的可能是弱酸，如溶液但是是弱酸；故A錯(cuò)誤；

B.溫度不變電離平衡常數(shù)不變，隨著二氧化碳的通入，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸中和一水合氨電離生成的而促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中增大，所以減?。还蔅正確；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得因?yàn)槲龀霾糠志w，所以導(dǎo)致溶液中則故C錯(cuò)誤；

D.溫度不變水解平衡常數(shù)不變，CaO和水反應(yīng)生成和反應(yīng)生成和NaOH，溶液堿性增強(qiáng)抑制碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中減小，增大；故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意BD中分式判斷，如果分式中分子、分母濃度變化一致時(shí)將分式向平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化，BD為解答易錯(cuò)點(diǎn)。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是通過離子反應(yīng)使一種難溶物質(zhì)逐漸溶解；同時(shí)生成另一種難溶物質(zhì)的過程，故屬于沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故A正確；

B.對(duì)于相同類型的難溶性鹽；一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正確；

C.溶度積常數(shù)只隨溫度改變，所以AgCl固液共存溶液中加少量0.1mol/LAgNO3，AgCl溶解度減小，KSP(AgCl)不變；故C錯(cuò)誤；

D．Ag2S與AgCl、AgI不是同類型沉淀，但是其Ksp數(shù)量級(jí)與AgCl和AgI相差極大，所以Ag2S更難溶，則c(Ag+)最小的是Ag2S飽和溶液；故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)，注意把握溶度積常數(shù)的影響因素及溶度積常數(shù)的應(yīng)用、沉淀的轉(zhuǎn)化原理。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時(shí)分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，不選；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，選；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，反應(yīng)溫度控制在500℃左右是提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，選；D．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，不選；故選BC；

（2）A．單位時(shí)間內(nèi)，有3molH-H生成的同時(shí)必定6mdN-H斷裂，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變?。徽_；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時(shí)，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強(qiáng)依次減小，故P1>P2>P3；設(shè)起始量氫氣為x，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應(yīng)x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應(yīng)：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-?！窘馕觥?NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-7、略

【分析】【分析】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)；求焓變；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快；。

（3）1L容器，T1℃時(shí)；根據(jù)三段是：

求出CO2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K；

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低；說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH。

【詳解】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ·mol－1，故答案為：+1366.8kJ·mol－1；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4，則化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，故答案為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，故答案為：Ⅱ；

（3）1L容器，T1℃時(shí)；根據(jù)三段是：

CO2的轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)，c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L；則。

T1℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)故答案為：

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH，故答案為：CO2?！窘馕觥?1366.8kJ·mol－13Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4Ⅱ<CO28、略

【分析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；蓋斯定律的應(yīng)用，平衡移動(dòng)的應(yīng)用，燃料電池的應(yīng)用，電極式的書寫。

I、根據(jù)氫氣的熱值可書寫氫氣的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2（g）＝H2O（l)△H＝-142.9×4kJ/mol=-571.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式中的氧氣與液態(tài)水消去得到H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式，為4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝-1100.2kJ·mol-1；

II、（1）①該反應(yīng)的△S<0，所以若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則△H<0；因此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫自發(fā)；

②a；該體系中的氣體只有二氧化碳和氫氣；且二者的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以混合氣體的平均式量始終不變，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

b、二氧化碳與氫氣始終是1：3的關(guān)系，所以CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)；錯(cuò)誤；

c；二氧化碳與氫氣的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；所以二者的轉(zhuǎn)化率一定相等，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，錯(cuò)誤；

d；因?yàn)樵擉w系中有液體參加；所以氣體的質(zhì)量在逐漸減少，則氣體的密度減小，達(dá)平衡時(shí)，保持不變，正確；

e、1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂；符合正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，答案選de；

③在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，二氧化碳的濃度瞬間增大到1mol/L，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，t3時(shí)達(dá)到平衡，達(dá)到的平衡與原平衡相同，濃度仍是0.5mol/L；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，t4時(shí)降低溫度，則平衡正向移動(dòng)，t5時(shí)達(dá)到平衡，則二氧化碳的濃度將小于0.5mol/L，對(duì)應(yīng)的圖像為

（2）①因?yàn)樯杉状嫉姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)II是從逆反應(yīng)開始的，所以反應(yīng)吸熱，所以絕熱容器的溫度要低于恒溫容器，即反應(yīng)I溫度高于反應(yīng)II，溫度升高，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則K(I)3OH的濃度c(I)

②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量減少6-4.5=1.5mol，則甲醇的物質(zhì)的量增加0.5mol，所以前10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝0.5mol/2L/10min="0.025mol"·L-1·min-1；30min時(shí)是平衡狀態(tài)，生成甲醇1mol，則消耗氫氣3mol，平衡氫氣的物質(zhì)的量是3mol，而改變溫度后氫氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則T12；若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)為K=1/6.75，此時(shí)Qc=1/6.75=K；所以平衡不移動(dòng)。

（3）離子交換膜為質(zhì)子膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2可知，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1是負(fù)極、2是正極，（也可根據(jù)裝置圖中電子的流向判斷1是負(fù)極、2是正極），負(fù)極上水失電子生成氫離子和氧氣，判斷電極1電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)，H+通過質(zhì)子膜進(jìn)入到電極2區(qū)域；電極2通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，從總反應(yīng)看，每消耗1molCO2，就會(huì)消耗1molH2O，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2即0.5mol反應(yīng)，那就會(huì)消耗0.5molH2O即9g?！窘馕觥?H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)△H＝-1100.2kJ·mol-1低溫de<<0.025mol·L-1·min-1<不CO2+2H++2e-=HCOOH減少99、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對(duì)速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計(jì)算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化；

(4)10min到15min的時(shí)間段；化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小；

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減??；15min時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時(shí)間段，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強(qiáng)，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D?！窘馕觥竣?減?、?減小③.1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D10、略

【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

起6mol5mol00

轉(zhuǎn)3mol1mol2mol2mol

平3mol4mol2mol4L×0.5mol·L－1

【詳解】

（1）物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；因此x=2，故答案為：2；

（2）B的轉(zhuǎn)化率故答案為：20%；

（3）平衡時(shí)A的濃度故答案為：0.75mol/L

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的計(jì)算，三段式是常用方法，把三段式列出來，然后根據(jù)題目要求，具體計(jì)算?！窘馕觥竣?2②.20%③.0.75mol/L11、略

【分析】【分析】

根據(jù)“先拐先平”判斷：p2＞p1，t1＞t2。p2＞p1，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；t1＞t2；溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，△H＞0。

【詳解】

(1)由圖像可知時(shí)p2先達(dá)到平衡，說明p2壓強(qiáng)較大，反應(yīng)速率較大，則壓強(qiáng)p1比p2小，故答案為：p1＜p2；

(2)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則(a+b)比(c+d)小，故答案為：a+b＜c+d；

(3)由圖象可知t1℃時(shí)先達(dá)到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高，故答案為：t1℃＞t2℃；

(4)溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：吸熱。【解析】①.p1＜p2②.(a+b)＜(c+d)③.t1℃＞t2℃④.吸熱12、略

【分析】【詳解】

由于CaCO3懸濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，當(dāng)通入SO2時(shí)，CO32-與SO2發(fā)生反應(yīng)，使得c(CO32-)減小，從而溶解平衡正向移動(dòng)，Ca2+與SO32-結(jié)合生成CaSO3，即CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3，故答案為：CaCO3懸浮液中存在平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，通入SO2時(shí)，CO32-與SO2反應(yīng)，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動(dòng)，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3?！窘馕觥緾aCO3懸浮液中存在平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時(shí)，CO32-與SO2反應(yīng)，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動(dòng)，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3。13、略

【分析】【分析】

①是氯化銀自身溶解電離出銀離子；②③④都會(huì)抑制氯化銀的溶解，但②中銀離子濃度很大。

【詳解】

①100mL蒸餾水，c（Ag+）=c（Cl-）=離子濃度很?。虎?00mL0.2mol?L﹣1AgNO3溶液，銀離子濃度等于0.2mol?L﹣1；③100mL0.1mol?L﹣1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol?L﹣1，對(duì)AgCl在水中溶解起抑制作用，銀離子濃度較?。虎?00mL0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液中氯離子濃度為0.1mol?L﹣1，對(duì)AgCl在水中溶解起抑制作用，銀離子濃度比③中銀離子濃度大；因此充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是②①④③，故答案為：②①④③。【解析】②①④③三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

（1）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；據(jù)此分析；

（2）ΔH2=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）由①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566.0kJ·mol－1反應(yīng)可知，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol－1，由此可知，CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1；

故答案為283.0kJ·mol-1；

（2）設(shè)1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，ΔH2=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(946+498)kJ-2x=180.5kJ；解得x=631.8；

故答案為：631.8。【解析】283.0kJ·mol-1631.816、略

【分析】【分析】

(1)①由圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②由圖象可知，丙烷完全燃燒生成1mol水的焓變△H=?553.75kJ/mol；

③依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量和放熱列式計(jì)算得到二甲醚和丙烷物質(zhì)的量之比；

(2)①依據(jù)蓋斯定律計(jì)算可得；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算C(s)+O2(g)═CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計(jì)算得到。

【詳解】

(1)①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為反應(yīng)放熱，△H為“?“；故答案為：?；

②由圖象可知，丙烷完全燃燒生成1mol水的焓變△H=?553.75kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；

③1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量，若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量；設(shè)1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為1?x，由熱化學(xué)方程式可知丙烷燃燒放熱2215(1?x)kJ，由題意可得關(guān)系式1645?1455x=2215(1?x)，解得x=0.75，則混合丙烷物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比=0.25:0.75=1:3，故答案為：1:3；

(2)①將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，由蓋斯定律可知，③?②+①×3得熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，則△H1=?(3Q1?Q2+Q3)kJ/mol，若使23g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為(1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3)kJ，故答案為：1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算C(s)+O2(g)═CO(g)的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計(jì)算得到，故答案為：碳、一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。【解析】?C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol1:31.5Q1?0.5Q2+0.5Q3碳、一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱17、略

【分析】【分析】

(1)Tl℃時(shí)，由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡，平衡濃度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L；c(NO)=0.4mol/L；以此計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)；

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)；由圖表數(shù)據(jù)分析計(jì)算平衡常數(shù)K′，根據(jù)平衡常數(shù)結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析解答。

【詳解】

(1)時(shí)，由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡，平衡濃度則故答案為：

(2)后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，由圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，平衡常數(shù)平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變，說明改變的條件一定不是溫度；由氮?dú)鉂舛仍龃?，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反?yīng)前后氣體系數(shù)和相等，則改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的和故答案為：通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的和【解析】①.②.通入一定量的NO；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強(qiáng)；通入等物質(zhì)的量的和18、略

【分析】【分析】

(1)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，(②-①)÷3-③可得：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；

(2)產(chǎn)生氣體或氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；熵變通常都是正值，為熵增加反應(yīng)，反之為熵減小的反應(yīng)，據(jù)此判斷。

【詳解】

(1)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，(②-①)÷3-③可得：H2(g)+O2(g)=H2O(l)則△H=[(-192.9kJ/mol)-(+49.0kJ/mol)]÷3-(+44kJ/mol)=-124.6kJ/mol，即氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-124.6kJ/mol；

(2)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)為氣體體積減小的反應(yīng)；屬于熵值減小的反應(yīng)；

②H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)前后氣體體積不變；熵值幾乎不變；

③(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)；反應(yīng)前沒有氣體，反應(yīng)后生成氣體，為熵值增加的反應(yīng)；

④Cu(s)+Cl2(g)═CuCl2(s)；反應(yīng)前有氣體，反應(yīng)后沒有氣體，屬于熵值減小的反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

通常應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。【解析】H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-124.6kJ/mol減小幾乎不變?cè)黾訙p小五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)19、略

【分析】【分析】

裝置A為制備氧氣的裝置，其反應(yīng)方程式為：2H2O22H2↑+O2↑，與氮?dú)庖煌M空氣進(jìn)入裝置B中，裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣；進(jìn)入裝置C中，氧化亞硫酸銨，裝置D中的稀硫酸的作用為尾氣處理。

【詳解】

（1）儀器M的名稱為分液漏斗，裝置A制備氧氣，根據(jù)裝置可以判斷反應(yīng)為2H2O2

2H2↑+O2↑，故答案為：分液漏斗；2H2O22H2↑+O2↑；

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖悄M空氣氧化亞硫酸銨；氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣，故答案為：氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣；

（3）裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣，避免氣體帶走裝置C中水蒸氣使溶液體積減小，導(dǎo)致剩余SO32-濃度偏大，最終測(cè)得（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：觀察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）；

（4）采用多孔球泡可以增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率，Ba(OH)2與澄清石灰水均與SO32-反應(yīng)，影響SO32-轉(zhuǎn)化率；根據(jù)裝置圖，用稀硫酸吸收尾氣，說明調(diào)節(jié)pH用的是氨水，故答案為：增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率；a；

（5）可以判斷出該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置；故答案為：帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置；

（6）根據(jù)反應(yīng)方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，計(jì)算n(SO32-)=n(I2)=ab×10-3mol，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為故答案為：【解析】分液漏斗2H2O22H2↑+O2↑氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣觀察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率a帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置20、略

【分析】【分析】

裝置A為制備氧氣的裝置，其反應(yīng)方程式為：2H2O22H2↑+O2↑，與氮?dú)庖煌M空氣進(jìn)入裝置B中，裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣；進(jìn)入裝置C中，氧化亞硫酸銨，裝置D中的稀硫酸的作用為尾氣處理。

【詳解】

（1）儀器M的名稱為分液漏斗，裝置A制備氧氣，根據(jù)裝置可以判斷反應(yīng)為2H2O2

2H2↑+O2↑，故答案為：分液漏斗；2H2O22H2↑+O2↑；

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖悄M空氣氧化亞硫酸銨；氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣，故答案為：氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣；

（3）裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣，避免氣體帶走裝置C中水蒸氣使溶液體積減小，導(dǎo)致剩余SO32-濃度偏大，最終測(cè)得（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率減小；故答案為：觀察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）；

（4）采用多孔球泡可以增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率，Ba(OH)2與澄清石灰水均與SO32-反應(yīng)，影響SO32-轉(zhuǎn)化率；根據(jù)裝置圖，用稀硫酸吸收尾氣，說明調(diào)節(jié)pH用的是氨水，故答案為：增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率；a；

（5）可以判斷出該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置；故答案為：帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置；

（6）根據(jù)反應(yīng)方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，計(jì)算n(SO32-)=n(I2)=ab×10-3mol，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為故答案為：【解析】分液漏斗2H2O22H2↑+O2↑氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣觀察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率a帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置21、略

【分析】【詳解】

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。而氫氧化鎂不溶于水，會(huì)覆蓋在鎂單質(zhì)的表面，減少了鎂與水的接觸面積，從而使反應(yīng)速率減慢并停止，故答案為：生成的Mg(OH)2覆蓋在Mg表面；使Mg與水接觸面積減小，反應(yīng)很快停止；

(2)①NH4Cl溶液顯酸性是因銨根離子能發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，反應(yīng)為：NH+H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH+H2O?NH3?H2O+H+；

②根據(jù)反應(yīng)過程中的pH值變化曲線；若假設(shè)一是實(shí)驗(yàn)I；II產(chǎn)生差異的原因的話，因此起始時(shí)氯化銨的濃度最大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度最大，開始階段的反應(yīng)速率應(yīng)比較大，則開始階段pH值應(yīng)出現(xiàn)明顯變化，這與圖像不符合，因此假設(shè)一不是實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因，故答案為：不是；

③假設(shè)二的實(shí)驗(yàn)操作中不能說明是銨根離子還是氫氧根離子對(duì)氫氧化鎂產(chǎn)生了影響，應(yīng)補(bǔ)充對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除氫氧根離子對(duì)沉淀的影響，具體操作：在其他條件相同時(shí)，向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b，固體不溶解，故答案為：向1mol/LNaOH溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液b。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液b；固體不溶解；

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水是溶液呈堿性，這樣可以在確保銨根濃度不變的情況下，排除氫離子的影響，故答案為：排除H+的影響，同時(shí)使c(NH)基本不變；

(3)①檢測(cè)NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙；看試紙是否變藍(lán)，故答案為：紅色石蕊；

②隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進(jìn)行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3，導(dǎo)致氣體中含有少量NH3，故答案為：隨著反應(yīng)2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3?H2O的進(jìn)行，c(NH3?H2O)逐漸增大，且反應(yīng)放熱，NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3；

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應(yīng)后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實(shí)驗(yàn)，Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)比Mg與H2O的反應(yīng)更