2025年蘇人新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵；又有π鍵的是。

①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥2、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是。操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉—KI溶液溶液變藍(lán)非金屬性：Cl＞Br＞IBB向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色原溶液中不一定含有SO或HSOC向酸性KMnO4溶液中滴加較濃FeCl2溶液溶液紫色褪去Fe2+有還原性D在相同溫度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D3、下列比較結(jié)果正確的是A.電負(fù)性：K＞NaB.離子半徑：r(Al3＋)＞r(O2-)C.能量：E(4s)＞E(3d)D.第一電離能：I1(P)＞I1(S)4、1919年，英國物理學(xué)家盧瑟福用粒子（即氦核）轟擊非金屬原子發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：其中元素原子X、Q的常見單質(zhì)均為雙原子無色氣體。下列說法正確的是（）A.原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為B.X、Q的簡單氫化物穩(wěn)定性：C.Q最高化合價比X的最高化合價高D.X的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸5、經(jīng)研究證明，在固態(tài)時由空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于的推斷正確的是A.固體為分子晶體B.晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1:1C.晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)之比為1:1D.晶體具有良好的導(dǎo)電性6、下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A.氯化鈉晶體中，每個周圍距離最近且相等的共有6個B.金屬晶體中，自由電子為許多金屬離子所共有C.干冰晶體中，每個分子周圍距離最近且相等的分子共有12個D.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、BF3與一定量的水形成一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；下列說法中正確的是。

A.熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.分子之間存在著配位鍵和氫鍵C.H3O+中氧原子為sp3雜化D.BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子8、原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價化合物C.c的氧化物的水化物是強酸D.d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強9、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：10、下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl211、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點：(乙硫醇)＞評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、金屬鎳及其化合物在合成材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛?；鶓B(tài)Ni原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。13、(1)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是_______(填元素符號，下同)，其核外電子排布式分別是_______。

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_______，其價電子排布式為_______。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_______。

(4)Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(5)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。

A．1s12s1B．1s22s22p1C．1s22p53s1D．1s22s22p63s214、C；N、O、S、Mg、Fe等是中學(xué)化學(xué)中的常見元素。按要求回答下列問題：

（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。

（2）H2S的沸點比H2O的沸點低的主要原因是__________________。

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-l

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH="-113.0"kJ·mol-l

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ·mol-l

（4）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充人lmolCO與2molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。則M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、Ko的大小關(guān)系為_______；Pl_______P2（填“>、<或=”）；平衡常數(shù)KM=__________。

（5）Mg和Fe組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最(高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。則該合金的化學(xué)式為____________。若該合金用M表示，某種儲氫鎳電池（MH-Ni電池）的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。其電池反應(yīng)為：MH+NiOOHNi(OH)2+M。下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

B．放電時電子由b極到a極。

C．充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=H20+M

D．M的儲氫密度越大，電池的比能量越高15、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)SO42-的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_________。16、有下列8種晶體；用序號回答下列問題：

A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石。

(1）含有非極性鍵的原子晶體是_____,屬于原子晶體的化合物是___，不含化學(xué)鍵的分子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。

(2）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價鍵的是___________。

(3）金剛砂(SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個硅原子，______個碳原子；金剛石熔點高于金剛砂的原因_____________________________________。

金剛石結(jié)構(gòu)評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)19、已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A原子的半徑最小，B原子的價電子排布式為nsnnpn；D是地殼中含量最多的元素，E元素原子序數(shù)為26．

（1）D2－的結(jié)構(gòu)示意圖為___________．

（2）運用等電子體理論可知，1molBD中含有π鍵的數(shù)目為___________NA．

（3）BD32－中心原子雜化軌道的類型為___________雜化；A4C2D3所含的化學(xué)鍵有__________________．

（4）E元素的基態(tài)原子價電子排布式為___________．

（5）以上五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的酸是___________（用分子式表示）

（6）用電子式表示A2D的形成過程_________________________________．20、元素是組成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

(1)1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，到20世紀(jì)初，門捷列夫在周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是________(填標(biāo)號)。

A.隨著核電荷數(shù)遞增；原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

B.隨著核電荷數(shù)遞增；原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。

C.隨著核電荷數(shù)遞增；元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化。

(2)有A；B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與強酸、強堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度為35.5。其余元素的信息如圖所示：

①上述七種元素中，處于第2周期的有________(填元素符號)，X在周期表中的位置是_________。

②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

③Y單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

④B和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為_______、_______，二者酸性前者_(dá)____(填“強于”或“弱于”)后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：______。21、均由兩種短周期元素組成的A；B、C、D四種化合物分子都含有18個電子；四種化合物分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中各元素原子的個數(shù)比均為1：1，B和D分子中各元素原子的個數(shù)比均為1：2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請回答下列問題。

(1)A與HF相比；其沸點較低，原因是____。

(2)B分子的立體構(gòu)型為____形；該分子屬于____(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)A、B兩種化合物分子的非氫元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為____(用化學(xué)式表示)，設(shè)A分子的非氫元素原子為X，B分子的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強弱：HXO_____HXO3____HXO4(填“＞”“＜”或“=”，下同)；H2YO3____H2YO4。

(4)D分子中心原子的雜化方式是____，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含____個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①HCl的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl；只含σ鍵；

②H2O的結(jié)構(gòu)式為：H—O—H；只含σ鍵；

③O2的結(jié)構(gòu)式為：O=O；既含σ鍵，也含π鍵；

④H2O2的結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H；只含σ鍵；

⑤C2H4的結(jié)構(gòu)式為：既含σ鍵，也含π鍵；

⑥C2H2的結(jié)構(gòu)式為：H—C≡C—H；既含σ鍵，也含π鍵；

綜上所述，③⑤⑥符合題意，故答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．過量氯水會與KI反應(yīng)，故產(chǎn)生的I2不一定是Br2與KI反應(yīng)生成的，不能得到非屬性：Br＞I；A錯誤；

B．與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則原溶液中還可能含ClO-；B正確；

C．較濃FeCl2溶液，酸性條件下，Cl-會與反應(yīng)，使之褪色，所以KMnO4溶液褪色不一定是Fe2+與反應(yīng)；C錯誤；

D．NaOH溶液過量，MgCl2溶液，CuSO4溶液都是少量，所以先滴MgCl2溶液，后滴CuSO4溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]的結(jié)論；D錯誤；

故答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的金屬性越強；其電負(fù)性就越小。由于元素的金屬性：K＞Na，所以電負(fù)性：K＜Na，A錯誤；

B．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。Al3＋、O2-核外電子排布都是2、8，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑：r(Al3＋)＜r(O2-)；B錯誤；

C．根據(jù)構(gòu)造原理可知能量大小關(guān)系為：E(4s)＜E(3d)；C錯誤；

D．同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但若元素處于第IIA、第VA時，原子核外電子處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗能量大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能：I1(P)＞I1(S)；D正確；

故合理選項是D。4、B【分析】【詳解】

A．由X、Q的質(zhì)子數(shù)關(guān)系可知二者在元素周期表中相鄰，由X的質(zhì)量數(shù)為14可知，兩種元素均為短周期元素，短周期相鄰的X、Q的常見單質(zhì)均為雙原子無色氣體，則X、Q只可能為N、O，從而得出X為N，Q為O。X的核電荷數(shù)由可知其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為7個，二者之比為A錯誤；

B．O的非金屬性比N強，則穩(wěn)定性：B正確；

C．N最高化合價為O最高化合價低于C錯誤；

D．對應(yīng)的為弱酸；D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

由題意知，晶體由空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，所以晶體由和按1:1構(gòu)成；為離子化合物。

【詳解】

A．由分析可知固體為離子晶體；A錯誤；

B．結(jié)合分析可知晶體由和構(gòu)成；且離子數(shù)之比為1:1，B錯誤；

C．結(jié)合分析可知晶體由和構(gòu)成；且離子數(shù)之比為1:1，C正確；

D．離子晶體中雖含有離子；但不能自由移動，不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)下或水溶液中才能導(dǎo)電，D錯誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體中在一個晶胞中與距離最近的有3個，通過該有8個晶胞，每個被重復(fù)了兩次，所以每個周圍距離最近且相等的共有個；A錯誤；

B．金屬晶體中金屬離子以一定方式堆積；電子在其中自由移動，故自由電子為許多金屬離子所共有，B正確；

C．干冰晶體中，每個分子周圍距離最近且相等的分子共有個；C正確；

D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中每個原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，這4個原子形成的是正四面體形結(jié)構(gòu)；D正確；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【詳解】

A．從題干給定的轉(zhuǎn)化可以看出，熔化后得到的物質(zhì)雖然由陰陽離子構(gòu)成，但其為液體，故其不屬于離子晶體，故A錯誤；

B．分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵；分子中O原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，O與B原子之間存在配位鍵，但分子間不存在配位鍵，故B錯誤；

C．H3O+中氧原子價層電子對數(shù)=3+=4，則O原子采取sp3雜化；故C正確；

D．BF3中B原子價層電子對數(shù)=3+=3，則B原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，是僅含極性共價鍵的非極性分子，故D正確；

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a(chǎn)、b、c、d四種元素的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S，則d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強，故D正確；

答案選BD。9、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，硫元素的非金屬性強于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強弱的順序為O＞Cl＞S，則電負(fù)性強弱的順序為S＜Cl＜O，故D錯誤；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

【詳解】

A．SO2中心原子S的價層電子對數(shù)為2+=3，為雜化，分子構(gòu)型為V型正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故A不選；

B．BeCl2中心原子Be的價層電子對數(shù)為2+=2，為雜化，分子構(gòu)型為直線形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故B選；

C．BBr3中心原子B的價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為對稱平面三角形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故C選；

D．COCl2中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為不對稱平面三角形正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故D不選；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)28，最外層兩個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：【解析】13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是B、F、Al、Cl，其電子排布式分別為：1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5；

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是Cr，其價電子排布式為3d54s1；

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，該元素有2層電子，第一層為K層，有2個電子，第二層為L層，有6個電子，該元素為O，其電子排布圖為

(4)Cu的核電荷數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，根據(jù)電子排布式可畫出銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(5)激發(fā)態(tài)原子即為基態(tài)原子中的電子從低能級躍遷到了高能級。

A．核外共有2個電子，基態(tài)應(yīng)為2個電子都排在1s能級上，所以1s12s1為激發(fā)態(tài)；

B．1s22s22p1為基態(tài)B的電子排布式；不是激發(fā)態(tài)；

C．核外有8個電子的O的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，所以1s22p53s1為激發(fā)態(tài)；

D．1s22s22p63s2為基態(tài)Mg的電子排布式；不是激發(fā)態(tài)；

故選AC?！窘馕觥竣?B、F、Al、Cl②.1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5③.Cr④.3d54s1⑤.O⑥.⑦.⑧.AC14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；

（2）O的電負(fù)性大，水分子間中含有氫鍵，水的沸點比硫化氫的高，則H2S的沸點比H2O的沸點低的主要原因是水分子間中含有氫鍵；

（3）①2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-l，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-l，(①-②)/2得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，則△H="(-196.6+113.0)/2=-41.8"kJ·mol-l；

（4）隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則M、N兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，Q點的溫度高于M、N兩點，則平衡常數(shù)小，則M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、Ko的大小關(guān)系為KM=KN>Ko；對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，Pl2；M點CO的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，則平衡時CO、H2、CH3OH的濃度分別為0.25mol·L-l，0.5mol·L-l，0.25mol·L-l，則平衡常數(shù)KM=0.25/（0.52×0.25）=4；

（5）利用均攤法，F(xiàn)e：8×（1/8）+6×（1/2）=4；Mg：8；該合金化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe；由電池總反應(yīng)MH+NiOOHNi(OH)2+M可知，A．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，A正確；B．放電時電子由負(fù)極到正極，由圖可知，a為負(fù)極，b為正極，B錯誤；C．放電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=H2O+M；充電時，該裝置變?yōu)殡娊獬?，C錯誤；D．M的儲氫密度越大，電池的比能量越高，D正確；答案選BC。

考點：元素周期表，氫鍵，反應(yīng)熱，平衡移動的影響因素，原電池原理【解析】第二周期第VA族水分子間中含有氫鍵-41.8KM=KN>KoPl24FeMg2或Mg2FeBC15、略

【分析】【分析】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+；(2)計算硫酸根離子硫原子價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，依據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)形；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)依據(jù)均攤法計算黑球與白球個數(shù)，依據(jù)化學(xué)式Cu2O判斷。

【詳解】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；(2)SO42-的中心S原子的價電子層電子對數(shù)為=4，含有的孤電子對數(shù)為：=0，依據(jù)價電子互斥理論可知為正四面體構(gòu)型；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸分子中存在羥基，羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；(4)該晶胞中白色球個數(shù)=8×+1=2，黑色球個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9②.正四面體③.sp3、sp2④.易溶于水⑤.416、略

【分析】【詳解】

(1)水晶、金剛石都是原子晶體,水晶化學(xué)成分為二氧化硅,含有硅氧極性鍵，屬于原子晶體的化合物,金剛石是單質(zhì),含有非極性共價鍵；稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵；屬于分子晶體的單質(zhì)是白磷和固態(tài)氬；正確答案：.G；A；D；BD。

（2）離子化合物中一定含有離子鍵，因此上述物質(zhì)中只有氯化銨為離子化合物，除了含有離子鍵外，氮氫之間有共價鍵和配位鍵；分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力，離子晶體破壞離子鍵，原子晶體受熱熔化破壞共價鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵；因此晶體受熱熔化，需克服共價鍵的是水晶和金剛石；正確答案：E；AG。

（3）金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有硅原子個數(shù)=8×+6×=4，金剛砂中碳原子和硅原子個數(shù)之比為1:1，所以該晶胞中碳原子個數(shù)是4，硅原子數(shù)為4；金剛石熔點高于金剛砂的原因：金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅；正確答案：4；4；金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅?！窘馕觥竣?G②.A③.D④.BD⑤.E⑥.AG⑦.4⑧.4⑨.金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅四、判斷題(共2題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)19、略

【分析】【分析】

短周期元素，原子半徑最小的為氫元素，B的原子的價電子排布式為nsnnpn，因為s層2個電子，所以n=2，則電子排布為2s22p2；則為碳元素，D為地殼中含量最多的元素，為氧元素，則C為氮元素，E為26號元素，為鐵元素。

【詳解】

(1)D為氧，氧離子電子排布為

(2)一氧化碳含有兩個π鍵。

(3)CO中心原子形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6-2×3)/2=0，雜化軌道的類型為sp2，A4C2D3為硝酸銨；含有離子鍵；共價鍵。

(4)鐵元素基態(tài)價電子排布為3d64s2。

(5)五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的為HNO3