2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaClO溶液中：K+、Fe3+、B.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Al3＋、Cl－、SCN－C.能使甲基橙變黃的溶液中：Na＋、Cl－、D.=0.1mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、F－、Cl－2、已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時(shí)，Ag2SO4在不同濃度溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同B.在c點(diǎn)的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可變?yōu)閍點(diǎn)C.該溫度下，Ag2SO4溶度積為10-5D.Ag2SO4溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c()3、在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：下列說法正確的是A.向密閉容器中通入反應(yīng)放出的熱量為B.濃硫酸在該反應(yīng)中只作催化劑C.D.升高溫度或壓縮體積均可加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率4、利用廢料制備的工作原理如圖，下列說法不正確的是。

A.電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解總方程式：C.離子交換膜為陰離子交換膜D.X可以是溶液5、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀B向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的還原性大于FeD向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解A.AB.BC.CD.D6、《科學(xué)美國人》評(píng)出的2016年十大創(chuàng)新科技之一的碳呼吸電池，電池原理如下圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水；則下列說法正確的是。

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.正極的電極反應(yīng)為C2O42－-2e-＝2CO2C.每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過負(fù)載D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行草酸鹽濃度不斷減小7、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+?Cr2O72—(橙紅色)+H2O，已知:25℃時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列說法正確的是A.當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)B.當(dāng)pH=1時(shí)，溶液呈黃色C.若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D.稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+B.由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+C.由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2OD.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+9、糕點(diǎn)包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是()A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵做原電池正極，電極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3＋C.脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)10、某實(shí)驗(yàn)小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說法中正確的是。

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連11、如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2；HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下；陰、陽離子根據(jù)放電順序都可能在陽極放電，下列分析正確的是。

A.C1電極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B.C1電極處溶液首先變棕黃色C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.當(dāng)C1電極上有2g物質(zhì)生成時(shí)，就會(huì)有2NA個(gè)電子通過溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移12、在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上；科學(xué)家最近采用碳基惰性電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：

下列說法正確的是A.電極b為負(fù)極B.H+由電極a向電極b遷移C.電極a的電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.15mol電子時(shí)，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為0.84L13、用電解法制備高純金屬鉻和硫酸的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.b為直流電源的正極B.A膜是陽離子交換膜，B膜是陰離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成0.5mol氣體14、一定溫度下，向2L恒容容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是。051525351.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反應(yīng)速率B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入B和C，反應(yīng)達(dá)平衡前D.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入C，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率等于80%評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(1)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為________。

(2)①已知：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1＝-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝-571.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝-2599.2kJ/mol；

則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)時(shí)ΔH＝________kJ/mol。

②當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)；生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃；101kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________；

③已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。16、(1)氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問題：

堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：___；正極：___。

(2)已知鉛蓄電池放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原電池)。

寫出放電負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，充電時(shí)負(fù)極與外接電源的___極相連。(填“正”或“負(fù)”)17、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)十H2O(g)；該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是______。

a．升高溫度b．充入氮?dú)釩．加入合適的催化劑d．降低壓強(qiáng)。

(3)在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25

從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=______；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)在相同溫度、容積不變的條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化。

b．體系壓強(qiáng)不變。

c．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:118、通過化學(xué)反應(yīng)與能量的學(xué)習(xí)；我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)原電池產(chǎn)生了濃厚的興趣。

Ⅰ.甲同學(xué)是一名環(huán)保主義者，他設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(ag)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

(1)完成原電池的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注_______。要求：在同一燒杯中；電極與溶液含相同的金屬元素。(圖中U形部分為鹽橋)

(2)以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_______。

(3)甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_______，原因是__________。

Ⅱ.乙同學(xué)是一位航天愛好者；通過閱讀資料他發(fā)現(xiàn)美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構(gòu)造如圖所示：兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

(1)a極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極反應(yīng)式是__________。

(2)氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如甲?天然氣)油等。請(qǐng)寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式為___________。

Ⅲ.丙同學(xué)是一位考古愛好者；我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)青銅器的腐蝕竟然都跟原電池有關(guān)。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖。

(1)腐蝕過程中，負(fù)極是________(填圖中字母"a"或"b"或"c")；

(2)環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______。

(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Ⅳ.丁同學(xué)是一位生物愛好者；南美亞馬遜河流域生活著一種帶狀生物—電鰻，根據(jù)仿生學(xué)原理，我國研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。

(1)電池放電時(shí)，N極發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，Zn2+向______極移動(dòng)(填“M”或“N”)；

(2)電池放電時(shí)，每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量為___________g。19、電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用；

（1）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)；可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖1所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是______________

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口______（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出.

（2）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單；能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如圖2；質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L溶液。

①通入氣體a的電極是電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式______________

②當(dāng)電池中有2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為______g.

（3）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖3所示）。若用飽和食鹽水為電解質(zhì)溶液制漂白液，a為電池的______（填“正極”或“負(fù)極”）。20、研究CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為和反應(yīng)生成和過程中的能量變化示意圖。已知為反應(yīng)的活化能

(1)則該反應(yīng)放出的熱量為_______kJ。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑，正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______；E1_______，E2_______；_______以上均填“增大”、“減小”或“不變”

(3)該條件下若和在密閉容器中充分反應(yīng)后，放熱140.4kJ，則的轉(zhuǎn)化率為_______。21、粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________．

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)22、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤23、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)24、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L?1鹽酸倒入小燒杯中；測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L?1NaOH溶液；并用同一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_______。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填序號(hào))。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm?3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g?1·℃?1，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度/t1℃終止溫度/t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)如果改用100mL1.0mol·L-1鹽酸跟100mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_______(“增加”、“減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值_______(“增加”、“減少”或“不變”)。25、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：。物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4

（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化。

實(shí)驗(yàn)操作：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，______。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______。

（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：

實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)aⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)a

注：其他條件不變時(shí)；參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是______（填序號(hào)）。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液。

②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是______。

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a的原因：______。

④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是______。

（3）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，可得出結(jié)論：______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)26、X；Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(水及部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液。X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為_________。向Z溶液中加入某種試劑_______(填試劑名稱或化學(xué)式)；若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即可判斷Z溶液中陽離子的存在。

（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖A所示，則X+W→Z的熱化學(xué)方程式為_______。

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)，Z的電離方程式為_______。室溫下，若用0．1mol/L的W溶液滴定VmL0．1mol/LHA溶液，滴定曲線如圖B所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是______點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_____________；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0．1mol/L鹽酸至中性，此時(shí)溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序?yàn)開_____________。

（4）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，請(qǐng)?jiān)趫DC中畫出其pH隨時(shí)間(t)的變化趨勢曲線圖（不考慮水的揮發(fā)）。______________27、Ⅰ．由三種短周期元素組成的化合物A；常溫下為無色晶體，易分解；易爆炸，水溶液中相對(duì)穩(wěn)定，是二元含氧酸，一定條件下可用作還原劑。A的制備可以由化合物X經(jīng)過如下步驟實(shí)現(xiàn)：

已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為62，在氧氣中灼燒可得紅棕色氣體M和H2O；二者物質(zhì)的量之比為2：1；鈉汞齊是單質(zhì)鈉溶于單質(zhì)汞形成混合物，是一種強(qiáng)還原劑；X是一種常見的食品防腐劑和肉類發(fā)色劑，俗稱“工業(yè)鹽”；B；E含有相同的陰離子。

(1)X的化學(xué)式：___________，A的結(jié)構(gòu)式：___________(A中所有原子都滿足稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)；且具有對(duì)稱性)。

(2)B的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因：___________

(3)C是氯堿工業(yè)產(chǎn)物之一，寫出由X生成B的化學(xué)方程式：___________

Ⅱ．亞硝酰氯(ClNO，已知Cl為-1價(jià))是A的“近親”的衍生物，各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，實(shí)驗(yàn)室常用Cl2與NO制備ClNO。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備NO可用裝置X裝置或Y裝置，與Y裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________

(2)亞硝酰氯與水易發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為___________28、A；B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。

D的水溶液為黃色溶液；能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

在水溶液中D能將某氧化物氧化為F；F是含有三種元素的化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是_______________，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是______________（用元素符號(hào)表示）。

（2）D的水溶液呈_____性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：________________

（3）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。

（4）反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式：__________________

（5）氣體C通入KI溶液中，氧化產(chǎn)物為KIO3，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．K+、Fe3+、與ClO-在溶液中都不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，SCN－會(huì)與Fe3+反應(yīng)，生成Fe(SCN)3，B不符合題意；C．能使甲基橙變黃的溶液可能呈堿性，在堿性溶液中，不能大量存在，C不符合題意；D．=0.1mol·L-1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈較強(qiáng)的酸性，F(xiàn)－不能大量在，D不符合題意；故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．曲線為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的曲線，溶度積常數(shù)相同，但a點(diǎn)和b點(diǎn)c()不一樣，根據(jù)Ksp=c2(Ag+)?c()可知圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)不相同；故A錯(cuò)誤；

B．在c點(diǎn)的溶液是不飽和溶液，加入少量Na2SO4固體，溶液中c()增大；不可能從c點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象上相關(guān)數(shù)據(jù)，Ag2SO4(s)?2Ag+(aq)+SO(aq)，當(dāng)c()=1mol/L時(shí)，溶液中c(Ag+)=10-2.5mol/L，則Ksp=c2(Ag+)?c()=（10-2.5）2×1=1×10-5；故C正確；

D．Ag2SO4溶于水形成的飽和溶液中存在：Ag2SO4(s)?2Ag+(aq)+SO(aq)，則c(Ag+)=2c()；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放熱量不可能達(dá)到熱化學(xué)方程式表達(dá)的放熱量，描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．濃硫酸同時(shí)做吸水劑；吸收生成的水，促進(jìn)反應(yīng)物更多轉(zhuǎn)化，描述錯(cuò)誤，不符題意；

C．速率值未標(biāo)正逆；故無法確定速率比例關(guān)系，描述錯(cuò)誤，不符題意；

D．升溫；物質(zhì)能量升高，更多分子達(dá)到活化狀態(tài)，增大有效碰撞概率；壓縮體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量上升，增大有效碰撞概率；所以升溫或壓縮體積均可加快反應(yīng)速率，描述正確，符合題意；

綜上，本題應(yīng)選D。4、C【分析】【分析】

由圖可知，與直流電源正極相連的電極a為陽極，酸性條件下三氧化二鈰在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈰離子和水，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則X為硫酸溶液，鈰離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，電解的總反應(yīng)方程式為

【詳解】

A．由分析可知，電極b為陰極；氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；

B．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為故B正確；

C．由分析可知；電解時(shí)，鈰離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；X為硫酸溶液，故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，則氫離子；硝酸根離子與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸根離子，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，A結(jié)論錯(cuò)誤；

B．向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05mol·L-1的NaI；NaCl混合溶液；未給定硝酸銀的量，若硝酸銀過量，可生成AgCl、AgI，B結(jié)論錯(cuò)誤；

C．向FeCl3溶液中加入Cu粉；鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，Cu粉溶解，不能說明Cu的還原性大于Fe，C結(jié)論錯(cuò)誤；

D．向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，亞鐵離子變?yōu)殍F離子，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，鐵離子催化H2O2的分解；D結(jié)論正確；

答案為D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.該裝置屬于燃料電池；將化學(xué)能變?yōu)殡娔?，A錯(cuò)誤；

B.原電池正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為2CO2+2e-＝C2O42－；B錯(cuò)誤；

C.每生成1molAl2(C2O4)3；負(fù)極就有2mol鋁失電子，共失去有6mol電子，所以有6mol電子流過負(fù)載，C正確；

D.根據(jù)原電池正負(fù)極反應(yīng)可知，該反應(yīng)總反應(yīng)：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3；從圖示可以知道，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行草酸鹽濃度保持不變，D錯(cuò)誤；

綜上所述；本題選C。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，一般先判斷出此電極的反應(yīng)物，如本題中根據(jù)原電池原理，正極通入的含二氧化碳的空氣，出來只有空氣，說明二氧化碳參與反應(yīng)，然后判斷產(chǎn)物，根據(jù)裝置圖，出來的是Al2(C2O4)3，說明二氧化碳得電子轉(zhuǎn)化為C2O42－。7、C【分析】【詳解】

A.當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時(shí)；無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)pH=1時(shí)；溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；

C.組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀；C正確；

D.稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均減小，由于KW不變，則c(OH-)增大；D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。二、多選題(共7題，共14分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；故B正確；

C．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；故C正確；

D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；故D錯(cuò)誤；

答案為AD。9、CD【分析】【分析】

鐵粉；氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池；鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【詳解】

A．鐵粉；氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池；原電池放電過程是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C．脫氧過程中碳做原電池正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2O+O2+4e-═4OH-；故C正確；

D．鐵粉最終氧化產(chǎn)物為+3價(jià)鐵，則由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積(標(biāo)況下)V(O2)==0.336L=336mL；故D正確；

故答案為CD。10、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為：故A錯(cuò)誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強(qiáng)的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負(fù)極；乙中C電極為電解池的陽極，二者應(yīng)該相連，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C1電極與電源的負(fù)極相連，做陰極，溶液中的H＋在陰極放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；A正確；

B．C1電極上H＋放電生成H2；溶液不會(huì)變棕黃色，B錯(cuò)誤；

C．C2電極與電源的正極相連，做陽極，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，則依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2電極處溶液首先變棕黃色；C正確；

D．電子只能通過導(dǎo)線傳遞；不能通過溶液傳遞，D錯(cuò)誤；

故選AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示，b是陽極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2HCl-2e－=2H＋＋Cl2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b是陽極，a極是陰極，則H+由電極b向電極a遷移；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電解池左側(cè)發(fā)生反應(yīng)Fe3+→Fe2+，左側(cè)是陰極，電極反應(yīng)式為：C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)電子守恒，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需要消耗0.25mol氧氣，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.15mol電子時(shí)，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為D項(xiàng)正確；

答案選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．該裝置制備高純金屬Cr和硫酸，左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr棒為陰極，連接陰極的電極a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極；A正確；

B．左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，附近溶液中濃度增大，為維持溶液電中性，要通過A膜進(jìn)入中間區(qū)域；石墨電極上OH-不斷失去電子變?yōu)镺2逸出，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+濃度增大，為維持溶液電中性，H+不斷通過B膜乙池；所以A膜是陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．陰極上Cr3+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cr，電極反應(yīng)式為：Cr3++3e-=Cr；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：要通過A膜進(jìn)入中間區(qū)域，若有1mol離子通過A膜，由于帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，則電路中會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，則根據(jù)電荷守恒可知理論上陽極石墨上會(huì)產(chǎn)生0.5molO2；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。14、CD【分析】【分析】

由三段式分析可知，A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則：K=據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．反應(yīng)在前5s的平均速率(A)==0.015mol/(L?s)；A錯(cuò)誤；

B．需根據(jù)溫度變化對(duì)平衡的影響確定反應(yīng)的吸放熱情況；題目并沒有透露，B錯(cuò)誤；

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==25＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前(正)＜(逆)；C正確；

D．等效為起始加入2.0molA和2.0molB；由于該反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，故與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)的A；B轉(zhuǎn)化率不變，故平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量等于1.6mol，C的物質(zhì)的量等0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量等0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量等于1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于80%，D正確；

故答案為：CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)N≡N鍵的鍵能是x，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；則x+3×436kJ/mol?2×3×391kJ/mol=?92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，故答案為：945.6kJ/mol；

(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=?393.5kJ?mol?1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=?571.6kJ?mol?1；

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H2=?2599.2kJ?mol?1；

2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×?③×得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×(?393.5kJ?mol?1)+(?571.6kJ?mol?1)×?(?2599.2kJ?mol?1)×=+226.8kJ?mol?1；故答案為：+226.8；

②反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.7kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

③丙烷(C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，11g丙烷的物質(zhì)的量為=0.25mol，已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，則1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為=2220kJ，所以熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1。【解析】945.6kJ/mol+226.8N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，氫氣失電子后結(jié)合氫離子生成水，所以負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；通入氧氣的一極為正極，氧氣得電子后結(jié)合水生成氫氧根，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)放電時(shí)負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知應(yīng)是Pb被氧化，所以電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4；放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，所以為陰極，與外接電源的負(fù)極相連?！窘馕觥?H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-Pb+SO-2e-=PbSO4負(fù)極17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)能量圖示可知；該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）溫度；壓強(qiáng)、催化劑、濃度均可影響物質(zhì)的反應(yīng)速率；故升高溫度，加入合適的催化劑，均可加快反應(yīng)速率；恒容容器中，充入氮?dú)猓镔|(zhì)的分壓及濃度不變，故反應(yīng)速率不變；降低壓強(qiáng)會(huì)減小反應(yīng)速率；故答案為：ac；

（3）根據(jù)三段式可知：從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率反應(yīng)平衡時(shí)，H2的濃度為：則轉(zhuǎn)化率為：

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

a：當(dāng)各物質(zhì)的濃度均不再變化可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故a不符合題意；

b：該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不相等，在反應(yīng)過程中體系的壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c：平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量之比；與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和起始量有關(guān)，而且該比值不能說明各組分的濃度保持不變，故c符合題意；

d：H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:1；說明氫氣的消耗速率等于其生成速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

答案為c?！窘馕觥竣?放熱②.ac③.0.15mol·L-1·min-1④.75%⑤.c18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素，如圖示設(shè)計(jì)原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，原電池的甲裝置示意圖為：

(2)以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，依據(jù)原電池反應(yīng)的原理，需要選用比銅活潑的鋅做負(fù)極形成原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-=Zn2+；鋅溶解，所以現(xiàn)象為電極逐漸溶解變細(xì)；

(3)甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能，而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)；部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，所以甲可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

Ⅱ．(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2＋2OH－-2e－＝2H2O；

(2)甲烷燃料電池中a極上甲烷失電子被氧化，由于是堿性電解質(zhì)所以生成碳酸根，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－-8e－＝CO＋7H2O；

Ⅲ．(1)根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極；

(2)Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；

(3)n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(O2)==0.02mol，V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

Ⅳ．(1)放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以Zn2+向N極移動(dòng)；

(2)放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g。【解析】電極逐漸溶解變細(xì)甲甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能。而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能負(fù)極H2＋2OH－-2e－＝2H2OCH4＋10OH－-8e－＝CO＋7H2Oc2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓0.448還原N26019、略

【分析】【詳解】

(1)①該電解槽的陽極是OH-失去電子生成H2O和O2，電極反應(yīng)式是4OH??4e?=2H2O+O2↑；

②陽離子向陰極移動(dòng)；B為除去雜質(zhì)的KOH，則除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B導(dǎo)出，故答案為：B；

(2)①根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上是CH3OH失去電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；

②負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，左側(cè)質(zhì)量減輕×2×(44-32)g=4g，同時(shí)有2molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少2g，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e?=2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g××2=16g，加上轉(zhuǎn)移過來的2gH+；因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為16g+2g+4g+2g=24g；

(3)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，B電極上生成氯氣，氯氣的密度小于溶液的密度，所以生成的氯氣上升，能和氫氧化鈉溶液充分的接反應(yīng)生成次氯酸鈉，所以A極上析出氫氣，即A極是陰極，所以a為電池負(fù)極?！窘馕觥?OH--4e-=2H2O+O2↑B負(fù)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+24負(fù)極20、略

【分析】(1)

由圖可知，反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的△H=E1-E2=134kJ?mol-1-368kJ?mol-1=-234kJ?mol-1，所以1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為1mol×234kJ?mol-1=234kJ；

(2)

加入催化劑，同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大；加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，但催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，即不能改變反應(yīng)熱，反應(yīng)的焓變△H不變；

(3)

由NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的△H=-234kJ?mol-1，消耗1molCO放出234kJ熱量，則放熱140.4kJ，消耗CO為的轉(zhuǎn)化率為【解析】(1)234

(2)增大增大減小減小不變。

(3)20%21、略

【分析】【詳解】

用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極；該裝置中a為原電池的正極，b為原電池的負(fù)極，所以c為電解池的陽極，故粗銅應(yīng)為電極c，d為電解池的陰極，電解時(shí)，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上，發(fā)生還原反應(yīng)，即d電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e﹣═Cu；故答案為:c；Cu2++2e﹣═Cu。

【點(diǎn)睛】

用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！窘馕觥縞Cu2++2e﹣═Cu四、判斷題(共2題，共6分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為了確保鹽酸被完全中和；所用NaOH溶液要稍過量。

(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)；必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：C。

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)混合液；溫度計(jì)是用來測量溶液溫度的；不能使用溫度計(jì)攪拌溶液，也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果，更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故答案為：D。

(4)3次溫度差分別為：3.15℃、3.1℃、3.05℃，溫度差平均值=3.1℃，50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值為ΔT=3.1℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m×c×ΔT=100g×4.18J/(g·℃)×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱：ΔH==?51.8kJ/mol。

(5)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用100mL、1.0mol·L-1鹽酸跟100mL1、1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增加，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水和易溶鹽時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因此中和熱的數(shù)值不變；故答案為：增加；不變?！窘馕觥勘ＷC鹽酸完全反應(yīng)CD﹣51.8kJ·mol?1增加不變25、略

【分析】【詳解】

①因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4；依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象。答案：沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3，再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象，所以反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。答案：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2，B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4所以溶液中存在著BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀；使上述平衡向右移動(dòng)。

(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。故答案為b。

②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中，B中為0.01mol/L的KI溶液，A中為0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性，作原電池的正極，I—具有還原性，作原電池的負(fù)極，所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2。答案：2I--2e-=I2。

③由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱，根據(jù)已知其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大，而離子的濃度越大，離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)。所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱。

④雖然AgI的溶解度小于AgCl，但實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入了NaCl(s)，原電池的電壓c＞b，說明c(Cl-)的濃度增大，說明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，c(I-)增大。答案：實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。

（3）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，可得出溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。答案：溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)?！窘馕觥砍恋聿蝗芙饣驘o明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷X應(yīng)該是含有多種化合價(jià)的金屬鐵，W是硝酸。則X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O。鐵與少量的硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵；檢驗(yàn)亞鐵離子一般選擇鐵氰化鉀，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即可判斷溶液中含有亞鐵離子。

（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷X是碳，W是氧氣，Y是CO2，Z是CO。根據(jù)圖A可知①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝—393．5kJ/mol，②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝—283．0kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知①—②即得到C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H＝—110．5kJ/mol。

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷X是氯化鋁，W是氫氧化鈉，Y是偏鋁酸鈉，Z是氫氧化鋁。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Z的電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。根據(jù)圖像可知0．1mol/LHA溶液的pH大于1，這說明HA是弱酸。a點(diǎn)HA過量，溶液顯酸性，抑制水的電離。b點(diǎn)溶液顯中性，此時(shí)HA仍然過量，但對(duì)水的抑制程度小于a點(diǎn)。c點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成的鹽水解溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離。d點(diǎn)氫氧化鈉過量，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，對(duì)水的抑制程度最大，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)。a點(diǎn)HA的電離程度大于A—的水解程度溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0．1mol/L鹽酸至中性，此時(shí)HA的電離程度等于A—的水解程度溶液顯中性，則溶液中除H+、OH-外，根據(jù)電荷守恒可知離子濃度的大小順序?yàn)閏(M+)>c(A-)>c(Cl-)。

（4）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物，則X是氫氧化鈉，W是SO2；Y是亞硫酸氫鈉，Z是亞硫酸鈉。將