2025年蘇教新版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷616考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是A.此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率20%C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為32、某有機(jī)物不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.消除反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.加成反應(yīng)3、下列實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是。

。

A．吸收氨氣并防倒吸。

B．用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀。

C．分離溴苯和苯的混合物。

D.驗(yàn)證HCl的溶解性。

A.AB.BC.CD.D4、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯B.比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D.驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)5、某實(shí)驗(yàn)小組將廢鐵屑(含硫化亞鐵等雜質(zhì))和稀硫酸加入錐形瓶中，加熱，充分反應(yīng)，冷卻后加入氨水，制得硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]；裝置如下圖(夾持儀器略去)。下列說法或操作錯(cuò)誤的是。

A.乙裝置是安全瓶B.將氨水滴入時(shí)，先緩慢打開活塞，再打開玻璃塞C.KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾氣，防止污染空氣D.錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O6、利用待測溶液和指定的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。8、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力?。凰再|(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。9、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)圖中曲線___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。10、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請(qǐng)你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號(hào)）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；12、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。13、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。14、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋篴接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對(duì)在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。15、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共8題，共16分)16、實(shí)驗(yàn)室部分裝置如下圖所示；請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出圖中帶有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a_____，b____。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置B制取氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為_____；若用裝置Ａ制取氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為______，該裝置中試管口略向下傾斜的原因是____。

（3）若用裝置F來收集氧氣，則氣體應(yīng)該從_____（填“c”或“d”）端通入。17、某化學(xué)興趣小組對(duì)硫代硫酸鈉Na2S2O3產(chǎn)生興趣。該小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S2O3的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。完成下列填空：

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)①向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺實(shí)驗(yàn)②取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為___。上述實(shí)驗(yàn)說明Na2S2O3具有______性。

(2)乙同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na2S2O3氧化。評(píng)價(jià)他的推理是否正確并說明理由。_____

(3)丙同學(xué)查閱資料，了解到Na2S2O3的一種制取原理：S+Na2SO3Na2S2O3.為探究外界條件對(duì)Na2SO3轉(zhuǎn)化率的影響，他設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(每次反應(yīng)時(shí)間為60min)：。序號(hào)硫粉質(zhì)量Na2SO3質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度Na2SO3轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)③18g63g42g80℃80.7%實(shí)驗(yàn)④18g63g57g80℃94.6%實(shí)驗(yàn)⑤36g63g42g80℃80.8%

(i)實(shí)驗(yàn)③、④的目的是探究_________對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

(ii)實(shí)驗(yàn)③、⑤中Na2SO3轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是________；

(iii)實(shí)驗(yàn)⑥想要探究溫度升高對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表中:。序號(hào)硫粉質(zhì)量Na2SO3質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度Na2SO3轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)③18g63g42g80℃80.7%實(shí)驗(yàn)④18g63g57g80℃94.6%實(shí)驗(yàn)⑤36g63g42g80℃80.8%實(shí)驗(yàn)⑥__________

(4)丁同學(xué)將少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?。過濾后，濾液中只含AgNO3、NaNO3與H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均為黑色且難溶于水，推測該實(shí)驗(yàn)中黑色沉淀可能是________，理由是_________。18、過氧乙酸()是無色透明液體，有刺激性酸味，是速效漂白、消毒劑，氧化性比H2O2強(qiáng)，與酸性高錳酸鉀相近。實(shí)驗(yàn)室用75.5%H2O2溶液與乙酸酐制備高濃度過氧乙酸。反應(yīng)方程式為：(CH3CO)2O+H2O2CH3COOOH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)分成過氧化氫和過氧乙酸生成兩個(gè)步驟。

I.30%H2O2溶液濃縮至75.5%(H2O2沸點(diǎn)150.2℃)：使用儀器；裝置如下(連接用橡膠管和支持儀器以及抽氣泵已省略)：

II.乙酸酐與H2O2反應(yīng)操作如下：

如下圖所示，攪拌器不斷攪拌下，向三口燒瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加75.5%H2O2溶液25mL(過量)；再加1mL濃硫酸，攪拌4小時(shí)，室溫靜置15小時(shí)即得47%的過氧乙酸溶液。

請(qǐng)回答：

(1)步驟I濃縮H2O2溶液的裝置連接按液體和氣流方向從上往下、從左向右為bcdhig、jefa，則蛇形冷凝管③外管連接的是_______(填“恒溫加熱水槽”或“常溫自來水”)，濃H2O2溶液主要在_______燒瓶中得到(填“①”或“⑤”)。

(2)步驟I濃縮H2O2溶液需要減壓條件蒸餾的原因是_______。

濃縮H2O2溶液的下列操作的正確順序是_______。

①打開65℃恒溫水槽和水循環(huán)泵；②連接裝置；③打開抽氣泵，等待真空度恒定，再打開冷卻自來水龍頭；④自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；

⑤在滴液漏斗中裝入30%H2O2溶液；⑥檢查裝置氣密性。

(3)步驟II乙酸酐與H2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為提高轉(zhuǎn)化率，需嚴(yán)格控制溫度在40℃以下，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N控制溫度的措施：①_______，②_______。

(4)步驟II乙酸酐與H2O2反應(yīng)尾氣可以用_______吸收。

(5)氧化還原滴定：加過量的還原劑KI反應(yīng)生成I2，以淀粉為指示劑滴定I2的量，來測定氧化劑含量的方法。下列方法中可以測定產(chǎn)品中過氧乙酸含量的是_______。

A.酸堿中和滴定法B.與Zn、Fe反應(yīng)測H2法C.氧化還原滴定法D.加MnO2測O2法19、正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

實(shí)驗(yàn)過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸；14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻；再加熱回流一段時(shí)間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．回答下列問題：

（1）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是___________________．

（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從__________口出去(填“a”或“b”)．

（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為___________．

（4）加熱時(shí)間過長或溫度過高，反應(yīng)混合液會(huì)變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式__________．

（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、_____________．該儀器使用前需要_______________________．

（6）將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進(jìn)行___________(填操作名稱)精制得到正丁醚．

（7）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是_________．20、已知：堿土金屬（ⅡA）與高純度H2在隔絕空氣加熱時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，生成金屬氫化物，如CaH2，CaH2易與水反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn)；裝置如圖所示（鐵架臺(tái)等夾持固定儀器已略去）：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

（2）該同學(xué)檢查完裝置的氣密性后；為了實(shí)驗(yàn)安全和保證產(chǎn)品的純度，點(diǎn)燃酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________________________。

（3）裝置B的作用是___________________________。

（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)寫出改進(jìn)方案：______________________________21、某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中；從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是_________；裝置B的作用是_________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：

如圖向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。

（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是__________。

A．KSCN溶液、氯水

B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液

D．NaOH溶液22、乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288;易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。

I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)儀器C的名稱是____；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是____。

(2)接下來關(guān)閉k2使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，其反應(yīng)的離子方程式為__。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是____。

向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液；在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在隔絕空氣的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是___。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol．L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，當(dāng)溶液____，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為23.80mL，則樣品純度為____％(保留1位小數(shù))。23、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3?6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．資料：FeCl3是一種共價(jià)化合物；熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃。

?。畬?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

ⅱ．分析現(xiàn)象的成因：

（1）現(xiàn)象i中的白霧是______，用化學(xué)方程式和必要的文字說明白霧的形成原因是______。

（2）分析現(xiàn)象ii；該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

a．直接加熱FeCl3?6H2O；產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液；溶液均變紅。

通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有______。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外；該小組還提出其他兩種可能的原因：

可能原因①：實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)；反應(yīng)的離子方程式是______。

可能原因②：______；反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。

①方案1的C中盛放的試劑是______，從化學(xué)平衡原理的角度加以解釋______。

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的最佳試劑是______，若存在Fe2+，則現(xiàn)象是______。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是______。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共18分)24、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。25、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。26、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)27、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)28、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

29、W；X、Y、Z、N、M六種主族元素；它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)N元素在周期表中的位置___________，根據(jù)周期表，推測N原子序數(shù)為___________

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序___________

(3)M最高價(jià)氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________

(4)以下說法正確的是___________

A．單質(zhì)的還原性：X＞Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應(yīng)來證明。

B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1

C．半導(dǎo)體器件的研制開始于硅；研發(fā)出太陽能光伏電池，將輻射轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，如我校的路燈?/p>

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)具有兩性30、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

31、Ⅰ.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理；使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：B含三種元素；氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：

(1)組成B的三種元素是_______，氣體D的分子式是______。

(2)寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式_______。

(3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合物(測其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，打開彈簧夾，向盛有NaBr溶液的試管B和分液漏斗C中同時(shí)通入少量Cl2；將少量分液漏斗C中溶液滴入試管D中，取試管D振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(4)說明氧化性Br2＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(5)為了排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗C中通入Cl2未過量。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則反應(yīng)產(chǎn)生D物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(D)=0.1mol/(L·min)×5min×0.4L=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molD，同時(shí)會(huì)消耗3molA和1molB，則反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol的D，消耗A是0.3mol，消耗B是0.1mol，因此5min后，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量n(總)=(0.6-0.3)mol+(0.5-0.1)mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量是0.1mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%；B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量是0.3mol，則用A表示的平均反應(yīng)速率v(A)==0.15mol/(L?min)；C錯(cuò)誤；

D．由以上分析可知：在5min內(nèi)產(chǎn)生C；D的物質(zhì)的量相等；則C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故a=2，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、A【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子；不能發(fā)生消除反應(yīng)，故A符合題意；

B．含有羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)；含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B不符合題意；

C．與羥基相連的碳原子上有氫原子；且含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；

D．含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述答案為A。3、D【分析】【詳解】

分析：A．苯的密度比水小在上層；不能使水和氣體分離；B．二氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀．C；蒸餾時(shí)應(yīng)注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。

詳解：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發(fā)生倒吸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀；無法獲得亞硫酸鋇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點(diǎn)不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D；裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項(xiàng)D正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見題型，題目涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.右側(cè)導(dǎo)管插入到碳酸鈉溶液中；易產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；

B.雙氧水的濃度不同；無法比較不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；

C.硫酸的酸性大于碳酸；碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫；碳、硅元素均為最高價(jià)，可以比較三種元素的非金屬的強(qiáng)弱，C正確；

D.揮發(fā)出的溴進(jìn)入到右側(cè)燒杯中；也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀，不能驗(yàn)證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了溴化氫，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.乙裝置是安全瓶；防止丙中的液體倒流，故A正確；

B.將氨水滴入時(shí)；先打開玻璃塞，再緩慢打開活塞，讓氨水慢慢流下，故B錯(cuò)誤；

C.KMnO4具有氧化性，H2S具有還原性，KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾氣；防止污染空氣，故C正確；

D.錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)，一水合氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，離子方程式：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O；故D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸酸化；再加入雙氧水，溶液由無色變?yōu)辄S色，可初步判斷海帶中含有碘元素，再加入淀粉，溶液變藍(lán)色，可確定海帶中含有碘元素，故A正確；

B.先用硫酸銅溶液與過量燒堿溶液反應(yīng)；得到新制的氫氧化銅懸濁液。將其與患者尿液混合，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀則說明患糖尿病，反之則不是，故B正確；

C.用pH試紙測得潔廁劑顯強(qiáng)酸性；取少量潔廁劑滴入硝酸鋇溶液中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成則說明潔廁劑中含有氯離子，綜上可檢驗(yàn)潔廁劑的主要成分是鹽酸，故C正確；

D.硝酸的氧化性強(qiáng)于過氧化氫；用硫酸酸化的過氧化氫溶液和硝酸亞鐵反應(yīng)時(shí)，硝酸作為氧化劑，故不能說明過氧化氫的氧化性強(qiáng)于鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故答案選：D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)48、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.29、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對(duì)于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對(duì)應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.910、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯(cuò)誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯(cuò)誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會(huì)使晶體溶解，同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%12、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會(huì)使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會(huì)使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會(huì)使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH213、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙14、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序?yàn)閍接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時(shí)Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時(shí)間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次15、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、實(shí)驗(yàn)題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制氧氣反應(yīng)原理，用文字表達(dá)式可以是：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或按反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合理的氣體發(fā)生裝置；并按氧氣不易溶于水、密度比空氣大，選擇合理的氣體收集裝置，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)根據(jù)儀器形狀可知，a是集氣瓶；b是試管；

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣有多種方法，選用的裝置是B時(shí)，利用的是雙氧水和二氧化錳在常溫下制取氧氣，雙氧水在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，故反應(yīng)的文字表達(dá)式是：若選用發(fā)生裝置A，則可以用高錳酸鉀制取氧氣，需要在加熱的條件下、反應(yīng)的文字表達(dá)式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，裝置中，試管口應(yīng)塞上棉花，目的是防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；試管口還應(yīng)略向下傾斜，其目的防止冷凝水回流到熱的試管底部炸裂試管，也可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制氧氣，因?yàn)樵诩訜峒岸趸i催化作用下，氯酸鉀發(fā)生了分解產(chǎn)生了氧氣，文字表達(dá)式為：

(3)若用F裝置收集氧氣；由于氧氣密度比空氣大則可以用向上排空氣法收集，故氧氣從c入空氣從d出。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是實(shí)驗(yàn)室中常見氣體的制取，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法，根據(jù)反應(yīng)原理書寫反應(yīng)的方程式，掌握實(shí)驗(yàn)室中常見氣體的制取、收集是解答關(guān)鍵?！窘馕觥考瘹馄吭嚬芨咤i酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂c17、略

【分析】【詳解】

(1)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，則說明氯氣發(fā)生反應(yīng)；取反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可知該沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素的化合價(jià)升高，則Na2S2O3作還原劑；具有還原性；

故答案為：BaSO4；還原；

(2)乙同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na2S2O3氧化，氯氣溶于水能生成鹽酸和次氯酸，故溶液中存在氯離子，不能證明是與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；故該推理不正確；

故答案為：不正確，因?yàn)槁人^量，氯水中同樣含有Cl-；

(3)(i)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③；④；可知水的量不同，則兩組實(shí)驗(yàn)的目的是探究亞硫酸鈉濃度對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

(ii)實(shí)驗(yàn)③、⑤的變量是硫粉的質(zhì)量，硫粉是固體，其量的變化不影響平衡的移動(dòng)，故Na2SO3轉(zhuǎn)化率基本不變；

(iii)實(shí)驗(yàn)⑥想要探究溫度升高對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，故除溫度外，硫粉的質(zhì)量，亞硫酸鈉濃度均不變，故硫粉質(zhì)量可為：18g或36g；Na2SO3質(zhì)量為：63g；水的質(zhì)量為：42g或57g；溫度為100℃；

故答案為：亞硫酸鈉濃度；硫?yàn)楣腆w；不影響平衡移動(dòng)；18g或36g；63g；42g或57g或其他合理數(shù)據(jù)；100℃；

(4)丁同學(xué)將少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?，已知過濾后，濾液中只含AgNO3、NaNO3與H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均為黑色且難溶于水；溶液中含S元素化合價(jià)上升，一定有元素化合價(jià)下降；如果生成Ag，則電子得失無法守恒，故黑色沉淀只能為Ag2S；

故答案為：Ag2S；溶液中含S元素化合價(jià)上升，一定有元素化合價(jià)下降；如果生成Ag，則電子得失無法守恒，故黑色沉淀只能為Ag2S?！窘馕觥緽aSO4還原不正確，因?yàn)槁人^量，氯水中同樣含有Cl-亞硫酸鈉濃度硫?yàn)楣腆w,不影響平衡移動(dòng)18g或36g63g42g或57g或其他合理數(shù)據(jù)100℃Ag2S溶液中含S元素化合價(jià)上升，一定有元素化合價(jià)下降；如果生成Ag，則電子得失無法守恒，故只能為Ag2S18、略

【分析】【分析】

將30%H2O2溶液濃縮至75.5%H2O2。根據(jù)步驟I濃縮H2O2溶液的裝置連接按液體和氣流方向從上往下、從左向右為bcdhig、jefa的順序連接可知，濃縮H2O2溶液的操作的順序?yàn)椋涸谝堰B接好的裝置中，在滴液漏斗中裝入30%H2O2溶液，打開65℃恒溫水槽和水循環(huán)泵，打開抽氣泵，等待真空度恒定，再打開冷卻自來水龍頭，滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；得到濃的雙氧水溶液。

【詳解】

I.的目的是將30%H2O2溶液濃縮至75.5%H2O2，根據(jù)上述連接可知，采用的是恒溫加熱水槽，蒸出多余的水分；通過上述分析可知，濃H2O2溶液主要在⑤中存在；故答案：恒溫加熱水槽；⑤。

(2)因?yàn)镠2O2在高溫易分解，為防止其分解，步驟I濃縮H2O2溶液時(shí)，需要減壓蒸餾；濃縮H2O2溶液操作的正確順序是：②連接裝置，⑥檢查裝置氣密性，③打開抽氣泵，等待真空度恒定，再打開冷卻自來水龍頭；①打開65℃恒溫水槽和水循環(huán)泵；④自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；故答案：H2O2高溫易分解；②⑥⑤①③④

(3)因?yàn)橐宜狒cH2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2O2高溫又易分解，為提高轉(zhuǎn)化率，需嚴(yán)格控制溫度在40℃以下，所以可以選擇水浴加熱的方法控制溫度，也可以通過控制H2O2的滴入速度來控制反應(yīng)體系的溫度；故答案：水浴加熱；控制H2O2的滴入速度。

(4)乙酸酐與H2O2在酸性條件下反應(yīng)可以生成過氧乙酸和水；還有副反應(yīng)生成醋酸，可以用堿液吸收，所以生成的尾氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，故答案：氫氧化鈉溶液。

(5)A．酸堿中和滴定法不可用；因?yàn)榇姿岷瓦^氧乙酸都能和堿反應(yīng)，可能存在醋酸酐和水反應(yīng)生成醋酸的副反應(yīng)，導(dǎo)致醋酸與過氧乙酸的比例，不符合方程式的關(guān)系，無法計(jì)算，故A不符合題意。

B．醋酸和過氧乙酸都能和Zn；Fe反應(yīng)；故B不符合題意；

C．氧化還原滴定法考慮過量的雙氧水的干擾，H2O2的氧化性較過氧乙酸弱，能被高錳酸鉀氧化。因此在測定過氧乙酸前，加入酸性高錳酸鉀至淺粉色，再加入過量的KI溶液，以淀粉做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色褪去為過氧乙酸氧化生成的I2恰好反應(yīng)生成I-，通過Na2S2O3液的物質(zhì)的量可計(jì)算過氧乙酸的含量以及濃度；故C符合題意。

D．加MnO2測O2法在酸性條件下，過氧乙酸中含有的過氧化氫，在MnO2的作用下；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，干擾過氧乙酸的測定，故D不符合題意；

故答案：C?！窘馕觥亢銣丶訜崴邰軭2O2高溫易分解②⑥⑤①③④水浴加熱控制H2O2滴入速度氫氧化鈉溶液C19、略

【分析】【分析】

（1）因濃硫酸密度較大；一般濃硫酸與其它液體混合時(shí)，先加其它液體后加硫酸；

（2）用冷凝管冷凝時(shí)；為了充分冷卻，采用逆流的方法，即冷凝水的流向與氣體流向相反；

（3）液體能達(dá)到的最高溫度等于其沸點(diǎn)；裝置C中所盛液體必須點(diǎn)大于135℃；

（4）分離分層的液體用分液漏斗；帶有玻璃塞的儀器使用前要檢漏；

（5）有機(jī)物易揮發(fā)；將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進(jìn)行蒸餾，精制得到正丁醚；

（6）產(chǎn)率=×100%。

【詳解】

（1）濃硫酸與其它液體混合時(shí)；先加其它液體后加硫酸，防止?jié)饬蛩嵯♂寱r(shí)放熱，引起液體飛濺，所以液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸；

故答案為：先加正丁醇；后加濃硫酸；

（2）用冷凝管冷凝時(shí)；冷凝水的流向與氣體流向相反，則冷凝水從a口進(jìn)入；

故答案為：a；

（3）加熱液體能達(dá)到的最高溫度等于其沸點(diǎn)；則為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體的沸點(diǎn)應(yīng)該大于135℃；

故答案為：該液體沸點(diǎn)大于135℃；

（4）加熱時(shí)間過長或溫度過高，反應(yīng)混合液會(huì)變黑，濃硫酸與丁醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原生成二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)離子方程式為：2OH-+SO2═SO32-+H2O；

故答案為：2OH-+SO2═SO32-+H2O；

（5）分離分層的液體用分液漏斗；該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯；玻璃棒、分液漏斗；帶有玻璃塞的儀器使用前要檢漏，則在使用分液漏斗時(shí)要先檢驗(yàn)是否漏水；

故答案為：分液漏斗；檢驗(yàn)是否漏水；

（6）將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥；正丁醚易揮發(fā)，采用蒸餾的方法獲得純凈的正丁醚；

故答案為：蒸餾；

（7）由2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O；

74×2130

14.8gmg

則m==13.0g，產(chǎn)率=×100%=×100%=50.0%；

故答案為50.0%。【解析】先加正丁醇，后加濃硫酸a該液體沸點(diǎn)大于135℃2OH-+SO2=SO32-+H2O分液漏斗檢漏蒸餾50.0%20、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，?shí)驗(yàn)室用氫氣和Ca反應(yīng)制備CaH2，則裝置A為制取氫氣，B中的堿石灰為吸收水，C為制備CaH2。

【詳解】

（1）裝置A中用鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）由于Ca能與空氣中氧氣；水蒸氣等反應(yīng)；影響產(chǎn)品的純度，所以點(diǎn)燃酒精燈前必須通氫氣排盡裝置中的空氣，氫氣為可燃性氣體，為防止發(fā)生爆炸，加熱前要驗(yàn)純，則點(diǎn)燃酒精燈之前需進(jìn)行的操作是：先通氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度至達(dá)標(biāo)；

（3）已知CaH2易與水反應(yīng)；則裝置B的作用為除去氫氣中的水蒸氣；

（4）CaH2易與水反應(yīng)，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C，則改進(jìn)的方案為：制備CaH2的裝置后，需添加盛有堿石灰的干燥裝置?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑先通氫氣，然后檢驗(yàn)氫氣的純度并達(dá)標(biāo)除去氫氣中的水蒸氣制備CaH2的裝置后，添加盛有堿石灰的干燥裝置21、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查實(shí)驗(yàn)探究及評(píng)價(jià)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)裝置安裝步驟，離子方程式的書寫步驟，除雜原理分析。

【詳解】

(1)為防止二氧化碳的干擾,應(yīng)將空氣中的二氧化碳用堿液除掉,錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液,通過堿石灰干燥吸收水蒸氣,生成的二氧化硫能和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉鹽和水,反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH?=SO32?+H2O；

故答案為：氫氧化鈉；干燥氣體；SO2+2O