2025年華師大新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A.2△H和2KB.-2△H和K2C.-2△H和K-2D.2△H和-2K2、恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：2min達到平衡，生成測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為N：達到平衡時下列推斷的結(jié)論中不正確的是（）A.B.平衡時M中C.D.3、在容積為1L的密閉容器中；加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。

當(dāng)達到平衡時，測得c(A)＝2.5mol·L－1(表示該物質(zhì)濃度，下同),c(C)＝2.0mol·L－1。則下列說法中正確的是()A.達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%B.達到平衡時c(B)為1.0mol·L－1C.達到平衡時c(B)＝2c(D)D.達到平衡時c(D)＝2c(B)4、亞氯酸鈉在溶液中會生成等，其中和都是具有漂白作用。已知經(jīng)測定時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示沒有畫出此溫度下，下列分析正確的是

A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值B.時，部分轉(zhuǎn)化成和離子的方程式為：C.時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：D.同濃度的溶液和溶液等體積混合，則混合溶液中有：5、常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（）A.0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大B.在0.1mol?L-1的氨水中滴加0.1mol?L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amol?L﹣1C.將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=D.已知A－+H2B（過量）═HA+HB－，則結(jié)合H+的能力：A－＜HB－＜B2－6、某興趣小組設(shè)計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1、閉合K2；發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()

A.斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－=2Cl－D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極7、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-；并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是。

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH-)基本不變D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H2O2V3++2OH-+H2↑評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A.HClB.HBrC.HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是_______。9、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(20~50MPa)

(2)對反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法10、Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時___________達到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時；混合氣體顏色不再變化。

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)11、順-1；2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)；分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：t1溫度下，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

12、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

在a點與b點對應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進行一段時間后達到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點CO含量高于b點的原因是_________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對應(yīng)的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為_________(填字母，下同)，曲線乙對應(yīng)的平衡點可能為_________。13、(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝___________。與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，請寫出液氨的電離平衡常數(shù)表達式K=____________________________。

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定時很困難；現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進行計算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是______(填“白磷”或“紅磷”)，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式______________________________________。14、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。

（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時，0.100mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：_______。pH＝8的NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝_______mol·L－1。

②25℃時，0.100mol·L－1的NaHB溶液pH_______7，理由是_______。

③25℃時，向0.100mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L－1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）已知25℃時，向0.100mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①25℃，pH＝3時溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______。

②當(dāng)溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。15、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。16、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號)。

①A為電池的正極。

②該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)18、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)均是原來的2倍，所以選項C是正確的。答案選C。2、D【分析】【詳解】

A、從反應(yīng)開始到平衡，C的速率為則△n(C)=×2min×2L=1.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以2：解得A正確；

B、從反應(yīng)開始到平衡，C的速率為所以△c(C)=×2L=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以所以平衡時B正確；

C、由B中計算可知M中A的平衡濃度為所以M；N是等效平衡，則N平衡時C的物質(zhì)的量也為1.2mol，C轉(zhuǎn)化了2-1.2=0.8mol，所以D也轉(zhuǎn)化了0.8mol。由于D是固體，所以起始時D的物質(zhì)的量只要大于0.8mol即可，C正確；

D、由C中分析可知y>0.8；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)反應(yīng)速率計算，難度中等，注意C利用等效平衡解答，也可以利用平衡常數(shù)進行解答。3、B【分析】【分析】

設(shè)第一個反應(yīng)生成的B、C分別為2x、x；

第二個反應(yīng)生成的C、D分別為y、y；

聯(lián)立方程得：x+y=25-2x-y=2.5

計算得出x=0.5；y=1.5

【詳解】

設(shè)第一個反應(yīng)生成的B、C分別為2x、x；

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)

2x2xx

第二個反應(yīng)生成的C、D分別為y、y；

(2)A(g)C(g)＋D(g)

yyy

聯(lián)立方程得：x+y=25-2x-y=2.5

計算得出x=0.5；y=1.5

A、平衡時A的總轉(zhuǎn)化率=故A選項錯誤；

B、達到平衡時故B選項正確；

C、達到平衡時c（B）=c（D）；故C選擇錯誤；

D、達到平衡時c（B）=c（D）；故D選擇錯誤；

故選B

【點睛】

本題因為兩個方程均消耗A，產(chǎn)生C，所以需要知道每個反應(yīng)具體反應(yīng)多少A，生成多少C，即設(shè)兩個方程的生成物的物質(zhì)的量，再依據(jù)三段式解答本題。4、B【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查了酸堿混合的定性判斷，運用題中信息及圖像數(shù)據(jù)分析。

【詳解】

A.的電離平衡常數(shù)觀察圖像可以看出，當(dāng)時，因此的電離平衡常數(shù)的數(shù)值故A錯誤；

B.由圖可以得出：酸性條件下濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，時，部分轉(zhuǎn)化成和離子的方程式為：故B正確；

C.根據(jù)圖知，時，存在則微粒濃度大小順序是故C錯誤；

D.依據(jù)電中性原則得出：依據(jù)物料守恒得出：聯(lián)立消去鈉離子：故D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

根據(jù)題中電解質(zhì)溶液可知；本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡常數(shù)，運用影響電離平衡規(guī)律和電離平衡常數(shù)計算公式分析。

【詳解】

A.0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋，促進醋酸電離，n(H+)增大；A項正確；

B.在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，此時pH=a，則溶液中水電離的(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1；B項正確；

C.反應(yīng)后溶液呈中性，則(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mo/L，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后溶液中醋酸的濃度為：（-0.01)mo/L，所以用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka==C項正確；

D.酸性：H2B>HB->HA，酸性越強，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則A->B2-->HB-；D項錯誤；

答案選D。6、D【分析】試題分析：斷開K2、閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則總反應(yīng)為2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，銅電極附近產(chǎn)生OH-，溶液變紅，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B錯誤；C、斷開K1、閉合K2時，裝置為原電池，銅電極上的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，其為負極，而石墨上的電極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-；其為正極，C錯誤，D；根據(jù)C中分析可知D正確，答案選D。

【考點定位】本題綜合考查電解池和原電池知識。

【名師點晴】解答時注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)。明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱的判斷和電極反應(yīng)式的書寫。7、D【分析】【分析】

由示意圖可知，雙極性膜將水解離為H+和OH-，在光電池的作用下，左側(cè)電極為陰極，V3+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成V2+，右側(cè)電極為陽極，氫氧根在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，再生池中V2+和H+在催化劑作用下反應(yīng)生成V3+和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2++2H+2V3+H2↑。

【詳解】

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，并使水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，故A正確；

B.雙極性膜將水解離為H+和OH-，H+進入陰極池使溶液呈酸性，OH-進入陽極池；使溶液呈堿性，故B正確；

C.光照過程中，雙極性膜將水解得到OH-的物質(zhì)的量與OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，陽極區(qū)溶液中OH-的物質(zhì)的量不變；故C正確；

D.再生池中V2+和H+在催化劑作用下反應(yīng)生成V3+和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2++2H+2V3+H2↑；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

再生池中的反應(yīng)為V2+和H+在催化劑作用下反應(yīng)生成V3+和H2，酸性條件下，不可能生成OH-是解答關(guān)鍵。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

（1）和（2）根據(jù)鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進行判斷。

（3）和（4）根據(jù)焓變公式；焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進行判斷焓變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。

【詳解】

（1）；（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高；則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。

（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：而形成2molH—Cl鍵放出的能量為所以在反應(yīng)中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計算出反應(yīng)中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。

【點睛】

根據(jù)鍵能的含義及與反應(yīng)能量變化關(guān)系進行判斷反應(yīng)類型?！窘馕觥?1)A(2)D(3)放出;Cl29、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動以及平衡正向移動平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯誤；

b．平衡時不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應(yīng)達到平衡，故b錯誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減??；若壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會使平衡逆向移動，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯誤；

b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，將氨及時液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯誤；

d．采用較高壓強(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯誤；

b．B和C的體積分數(shù)相等，所以B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，故b錯誤；

c．A、C兩點都在等溫線上，C點壓強更高，壓強增大，平衡向氣體體積減少的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的體積分數(shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd10、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯誤；

B.一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂；說明正逆反應(yīng)速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D.反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯誤；

答案選BC。【解析】0.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順）、則v（正）=0.006c（順）,v（逆）=k（逆）c（反），v（逆）=k（逆）c（反）=0.002c（反）,化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），K1=c(反)/c(順)=0.006÷0.002=3；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則小于零。

（2）隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x,該可逆反應(yīng)左右物質(zhì)系數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構(gòu)體為0.3x,反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)值K2==7/3，因為K1>K2,放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以溫度t2大于t1。【解析】①.3②.小于③.B④.⑤.大于⑥.放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動12、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點的溫度相同，所以Ka=Kb；c點與b點反應(yīng)均未達到平衡，但c點溫度高于b點；反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應(yīng)的進行，甲烷的濃度會越來越小，正反應(yīng)速率也會越來越小，所以曲線v正?c(CH4)相對應(yīng)的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對應(yīng)的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應(yīng)平衡時圖中對應(yīng)的點應(yīng)為A和F點，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，甲烷的濃度會增大，CO的濃度會減小，所以此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為應(yīng)為E點，曲線乙對應(yīng)的平衡點為B點。

【點睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對應(yīng)的曲線是圖中的乙線是難點，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況?！窘馕觥竣?=②.c點與b點反應(yīng)均未達到平衡，但c點溫度高于b點，反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點CO的含量更高③.乙④.E⑤.B13、略

【分析】【詳解】

(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1;

該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時溶液的pH＝-lgc(H＋)＝=-lg10－3=3；

若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1。

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，液氨的電離平衡常數(shù)表達式K=

(2)依據(jù)蓋斯定律進行計算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=－283.2kJ·mol－1+184.0kJ·mol－1=-99.2kJ·mol－1，由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷。【解析】1×10－7mol·L－131×10－1mol·L－1或0.1mol·L－1K=紅磷P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s)△H1＝－99.2kJ·mol－114、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，HA、H2B是弱酸，由于Ka1(H2B)＞Ka1(HA)＞Ka2(H2B)，所以，酸性強弱關(guān)系為：H2B＞HA＞HB-。

(2)分析圖可知，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，H3PO4的含量逐漸下降，H2PO4-先增大后減小，HPO42-也是先增大后減小，PO43-一直增大；pH=2時，H3PO4和H2PO4-含量相等，pH=7.1時，H2PO4-和HPO42-含量相等，pH=12.2時，HPO42-和PO43-含量相等；這些信息可用于電離常數(shù)的計算?？稍诖嘶A(chǔ)上解各小題。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意可知，HA是弱酸，所以A-會水解：A-+H2O?HA+OH-，使溶液顯堿性，但水解微弱；加上其它的水的電離，有c(OH-)＞c(HA)，所以各粒子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Na+、A-、OH-、HA、H+；NaA溶液中的c(OH-)均由水電離，所以，溶液中由水電離出的c(OH-)=10-14-10-8。答案為：Na+、A-、OH-、HA、H+；10-6；

②Ka1(H2B)×Ka2(H2B)=10-2×10-6=10-8＞Kw，所以，HB-的電離程度大于其水解程度，NaHB溶液顯酸性，pH＜7。答案為：＜；HB-的電離程度大于其水解程度；

③根據(jù)分析可知，酸性強弱關(guān)系為：H2B＞HA＞HB-。根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，HA和Na2B溶液能反應(yīng)生成HB-，但不能生成H2B，所以反應(yīng)為：HA+B2-＝A-+HB-。答案為：HA+B2-＝A-+HB-；

(2)①根據(jù)分析可知，pH=2時，H3PO4和H2PO4-含量相等，則Ka1(H3PO4)==c(H+)=10-2，則pH＝3時有：10-2=c(H3PO4)∶c(H2PO4-)=1∶10；

②由圖可知，當(dāng)溶液pH由11到14時，所發(fā)生的變化主要是HPO42-→PO43-，所以該反應(yīng)的離子方程式為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O，答案為：HPO42-+OH-＝PO43-+H2O。

【點睛】

二元弱酸H2A的酸式酸根離子HA-的水解與電離程度比較：若Ka1Ka2＞Kw，則電離＞水解，其強堿鹽(如NaHA)溶液顯酸性；若Ka1Ka2＜Kw，則電離＜水解，其強堿鹽(如NaHA)溶液顯堿性?！窘馕觥竣?Na+、A－、OH－、HA、H+②.10－6③.<④.HB－的電離程度大于其水解程度⑤.HA＋B2－＝A－＋HB－⑥.1∶10（或0.1）⑦.HPO42-＋OH－＝PO43-＋H2O15、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2