2025年蘇教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修2化學(xué)下冊月考試卷178考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用堿性亞硫酸鈉溶液處理紙漿中的殘氯：B.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D.硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2、下列敘述正確的是（）A.CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B.SiO2與CO2都不能與酸反應(yīng)C.SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.水晶的主要成分是SiC3、某干電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑；下列說法正確的是（）

A.石墨為電池的負(fù)極B.電池工作時NH4+被氧化C.實現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化D.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極4、有甲；乙一起做了水果電池實驗；測得數(shù)據(jù)如下表，甲問，乙答，不正確的是。

。實驗次數(shù)。

電極材料。

電極間距/cm

電壓/mV

電壓/mV

1

鋅。

銅。

菠蘿。

3

900

2

鋅。

銅。

蘋果。

3

650

3

鋅。

銅。

柑橘。

3

850

4

鋅。

銅。

西紅柿。

3

750

5

鋅。

鋁。

菠蘿。

3

650

6

鋅。

鋁。

蘋果。

3

450

①甲：實驗6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫？

乙：鋁為負(fù)極：Al-3e-===Al3+

②甲：實驗1；5電流方向為什么相反？

乙：實驗1中鋅為負(fù)極；電子由鋅經(jīng)溶液流向銅；實驗5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁。

③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？

乙：只跟水果的品種有關(guān)；

④甲：水果電池中的銅電極可以用硬幣代替嗎？

乙：可以。A.③④B.②③C.①②③D.②③④5、化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):?；瘜W(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ·mol-1197360499x

已知1mol白磷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為2378.0kJ；白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x為。

A.434B.335C.237D.1886、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)，下列選項____判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v逆(NH3)＝2v正(CO2)B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變C.密閉容器中總壓強不變D.密閉容器中混合氣體的密度不變7、下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率既有正值，又有負(fù)值B.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進行的程度C.對于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值一定不同D.化學(xué)反應(yīng)速率是對于所有化學(xué)反應(yīng)而言的8、下列“中國制造”所用的材料屬于無機非金屬材料的是（）A.宇航服所用聚酯纖維B.“天眼”反射面板所用鋁合金C.港珠澳大橋所用水泥D.“蛟龍?zhí)枴彼免伜辖鹪u卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、鋅銀充電電池比能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。請回答下列問題：

（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是___（填“Zn”或“Ag2O”）是電池的___；（填“負(fù)極”或“正極”）

（2）該電池的正極材料是___；電池工作時；陽離子向___(填“正極”或“負(fù)極”)移動；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

（3）電池耗電完畢后，充電時，該電池的Zn電極與電源的__（填“負(fù)極”或“正極”）。10、（1）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減少”、“不變”）。編號改變的條件生成SO3的反應(yīng)速率①升高溫度___________②降低溫度___________③增大氧氣的濃度___________④使用催化劑___________⑤壓縮體積___________

（2）某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①計算反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率________。

②分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________。

③由圖中看出：________分鐘后；A；B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間而變化，說明在這個條件下，該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)。

11、Ⅰ．某烴的分子式為C5H12，符合該分子式的同分異構(gòu)體有3種，其中一鹵代物有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________．用系統(tǒng)法命名：________________．

Ⅱ．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．試回答：

(1)乳酸分子中含有_____________和____________兩種官能團(寫名稱)；

(2)乳酸與金屬鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(3)乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________12、將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料實現(xiàn)“人工碳循環(huán)”；不僅能緩解溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補充形式。

中國團隊研究出的鉑(Pt)—硫化鉬原子級分散催化劑，能有效拉近催化劑表面Pt原子之間的距離，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇。實驗表明，近鄰Pt原子在CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性。理論研究揭示了催化CO2加氫過程中相鄰Pt原子間的協(xié)同作用。

針對這種“兩個近鄰Pt原子的催化活性高于兩個孤立Pt原子的催化活性之和”的現(xiàn)象；他們創(chuàng)造性地提出了“單中心近鄰原子協(xié)同催化”的新概念，突破了人們對單原子之間互不干擾的傳統(tǒng)認(rèn)識，為操縱催化性能創(chuàng)造新的途徑。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“正確”或“錯誤”)。

(1)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇屬于化學(xué)變化_______。

(2)新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇_______。

(3)在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個近鄰Pt原子的催化活性低于兩個孤立Pt原子的催化活性之和_______。13、某四人小組做乙烯和氯水反應(yīng)的實驗；實驗結(jié)果是乙烯使氯水褪色，對此現(xiàn)象，四名同學(xué)有不同的見解：

甲認(rèn)為乙烯和氯氣發(fā)生了加成反應(yīng)使氯水褪色；

乙認(rèn)為是氯水中的次氯酸把乙烯氧化；發(fā)生了氧化反應(yīng)使氯水褪色；

丙建議另做一個實驗；證明到底發(fā)生的是加成反應(yīng)還是氧化反應(yīng)；

丁認(rèn)為不另做實驗；也能證明發(fā)生了什么反應(yīng)。

(1)你認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)類型是_____________。

(2)丙需要另做的實驗是____________。

(3)丁證明所發(fā)生的反應(yīng)的根據(jù)是_____________。

(4)四個同學(xué)的觀點對你的啟發(fā)是_____________。14、目前人們正致力于開發(fā)太陽能、核能、風(fēng)能、海洋能、氫能其中核能是___________（選填“可再生”或“不可再生”）能源，核電站利用原子核___________（選填“聚變”或“裂變”）釋放的能量發(fā)電，電能屬于___________（選填“一次能源”或“二次能源”）。15、一定條件下，等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率。______

A.正確B.錯誤評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤17、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯誤18、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤19、可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___20、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤21、煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物____A.正確B.錯誤22、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤23、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤24、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共28分)25、圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H2的相對密度是23。將溫度控制在400℃以下；按要求完成實驗。

（1）在通入空氣的條件下進行實驗，加入藥品后的操作依次是___。（填序號）

a.打開活塞。

b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣。

c.點燃酒精燈給銅絲加熱。

（2）實驗結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為___。

（3）現(xiàn)用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本實驗所用試劑Cu(OH)2，請簡述實驗操作___。26、某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置收集純凈的氨氣；并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）A裝置中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）B裝置的作用是_____________；y物質(zhì)是_____________。

（3）C裝置的作用是收集純凈的氨氣；這種收集方法是____________。

（4）若D中裝有濕潤的紅色石蕊試紙；則現(xiàn)象是____________。

（5）若D中裝有蘸有濃鹽酸的布條；則現(xiàn)象是______________。

（6）E裝置的作用是_____________。27、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象；其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

(1)圖甲中；為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。

①下列組合中不可能形成噴泉的是（______）。

A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液。A．NO2和H2O②若用D組合做噴泉實驗；燒杯中的液體一定是NaOH溶液嗎________？

③用A組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實驗后燒瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(設(shè)溶質(zhì)不擴散)。

④若用E組合做噴泉實驗時，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法；并設(shè)計了如圖乙所示的裝置。

①在圖乙的錐形瓶中；分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（______）

A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液。

C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸。

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是__________________。

②在圖乙錐形瓶外放一水槽；瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_____________________________________________________。

A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅。

③比較圖甲和圖乙兩套裝置；從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲________上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙________下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(填“增大”或“減小”)。

(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。28、“酒是陳的香”；就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：________________。

（3）濃硫酸的作用是：①_________；②________。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、____、______。

（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是__________。

（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_________。

（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)________。

①單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水。

②單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。

③單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸。

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等。

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)29、目前；汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，大大減少了CO和NOx汽車尾氣的排放。

(1)在催化劑作用下CO還原NO、NO2。

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成1mol該化合物的焓變，25℃下幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓如下：。NO2COCO2NO標(biāo)準(zhǔn)生成焓/kJ?mol-133.1-110.5-183.690.3

?。瓹O(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH2=-623KJ?mol-1

ΔH1=___________；寫出用CO還原NO2生成兩種無污染的氣態(tài)物質(zhì)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(2)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：___________。

(3)一種以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)的燃料電池；工作原理如下圖所示：

①電極a為___________(填“正極”或“負(fù)極”)，Y物質(zhì)為___________；

②正極上的電極反應(yīng)式為___________。30、氨基甲酸銨()為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物；易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進行探究。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)寫出分解生成與氣體的熱化學(xué)方程式：______。

(2)恒容條件下，實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：。2932983033083138.6011.4016.2420.8630.66

①恒溫恒容時，下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號)。

A.容器內(nèi)總壓強不再改變B.

C.的值不再改變D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

②某溫度下，該反應(yīng)平衡時容器內(nèi)總壓強為p，寫出該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)的計算式______(用平衡分壓代替平衡濃度；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③隨著溫度升高，逐漸______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其主要原因是______。

④某溫度下，達(dá)到平衡后，欲增加的平衡濃度，可采取的措施有______(填標(biāo)號)。

A.加B.加催化劑C.減小體積增大壓強D.移走

(3)已知：(C為常數(shù))。根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)得到圖像，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱______評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)31、氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料；在航天航空；汽車發(fā)動機、機械等領(lǐng)域有著廣泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖所示。

其中?NH2基團中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題。

（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：___________。

（2）圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________。寫出①的方程式____________。

（3）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中,也能反應(yīng)生成氮化硅,B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A.寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。32、某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計了從某廠陽極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出“焙燒”時，生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)“濾液”中的金屬陽離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和寫出Au溶解的離子方程式_______。

(4)可從“有機層”回收的金屬是_______。實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有_______、_______。33、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為________；AsH3的電子式為____________；

（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步電離方程式為________________。

（4）沉淀X為_________________(填化學(xué)式)。

（5）“一級沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（6）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中殘氯，亞硫酸鈉能將氯氣還原，離子方程式為SO+2OH－+Cl2＝2Cl－+SO+H2O；A正確；

B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱，Ba2+與也會發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2NH+SO＋Ba2++2OH-2NH3↑＋2H2O+BaSO4↓；B錯誤；

C．過量鐵粉投入稀硝酸中產(chǎn)物為Fe2+，離子方程式為3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；C錯誤；

D．硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成離子方程式為+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2D錯誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A.CO2能與H2O反應(yīng)，但SiO2與H2O不反應(yīng)；A錯誤；

B.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，但CO2不能與酸反應(yīng)；B錯誤；

C.SiO2與CO2都是酸性氧化物；能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；

D.水晶的主要成分是SiO2；D錯誤。

故選C。

【點睛】

絕大部分酸性氧化物都易溶于水，在中學(xué)常見的酸性氧化物中，只有SiO2難溶于水；它能與強堿反應(yīng)，但與弱堿(如一水合氨)不反應(yīng)。一般酸性氧化物與氫氟酸不反應(yīng)，但SiO2易溶于氫氟酸。3、D【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，該裝置中Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)電池反應(yīng)式知；Zn易失電子作負(fù)極，石墨作正極，A錯誤；

B.放電時；銨根離子得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C.該裝置是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；

D.放電時；電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極石墨，D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查原電池原理，明確正、負(fù)極判斷方法、各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。4、B【分析】【分析】

原電池中；根據(jù)兩極材料活潑性不同，判斷正負(fù)電極，電路中電子或電流的移動方向；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①鋅、鋁和水果形成原電池時，鋁易失電子作負(fù)極，則鋅作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Al-3e-=Al3+；①正確；

②形成的原電池中；較活潑的金屬易失電子而作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，所以實驗1中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅；5中鋁比鋅活潑，鋁為負(fù)極，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，②錯誤；

③根據(jù)圖表知；當(dāng)1；2比較時，電極材料相同，水果不同，導(dǎo)致電壓不同，所以電壓與水果有關(guān)；比較1、5時，水果相同，電極材料不同，電壓不同，所以電壓與電極材料有關(guān)，③錯誤；

④甲：硬幣屬于合金；活潑性小于鋅，水果電池中的銅電極可以用硬幣代替，④正確；

符合題意只有選項②③；

故選B。5、A【分析】【詳解】

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：則=(6×197+5×499-4x-12×360)kJ/mol=-2378kJ/mol，得x=433.75；答案選A。6、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），達(dá)到平衡時應(yīng)存在：v逆(NH3)＝2v正(CO2)或者v正(NH3)＝2v逆(CO2)；故A正確；

B.因反應(yīng)物是固體物質(zhì)，所以密閉容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變，為故B錯誤；

C.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；故當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，已達(dá)到平衡，故C正確；

D.由于反應(yīng)物是固體；沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故選B。

【點睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷：

①各組成成分的質(zhì)量；物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。；

②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。

③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體；且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量；總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率均為正值；沒有負(fù)值，A項錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進行的快慢；B項錯誤；

C．對于同一化學(xué)反應(yīng)；選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，若化學(xué)計量數(shù)和速率的單位均相同，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相同，C項錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率是對于所有化學(xué)反應(yīng)而言的；D項正確。

故選D。8、C【分析】【分析】

材料主要分為無機材料（包括金屬材料和無機非金屬材料）和有機高分子材料（包括天然有機材料和有機合成材料）；據(jù)此解答。

【詳解】

A；聚酯纖維屬于有機合成材料；故A錯誤；

B；鋁合金屬于金屬材料；故B錯誤；

C；水泥屬于無機非金屬材料；故C正確；

D；鈦合金屬于金屬材料；故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題主要考查了材料的分類，了解材料的分類是解答本題的關(guān)鍵。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag；Zn作為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn為正極，故答案為：Zn；負(fù)極；

（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Ag2O為正極，原電池工作時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失電子堿性條件下生成ZnO與水，電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，故答案為：Ag2O；正極；Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

（3）電池耗電完畢后，充電時，該電池的Zn電極需要得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，與電源的負(fù)極相連，故答案為：負(fù)極。【解析】Zn負(fù)極Ag2O正Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2負(fù)極10、略

【分析】【詳解】

（1）在可逆反應(yīng)中；增大壓強；升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度以及使用催化劑都能增大反應(yīng)速率，反之，反應(yīng)速率減小，則：

①升高溫度，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

②降低溫度，則生成SO3的反應(yīng)速率減少；

③增大氧氣的濃度，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

④使用催化劑，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

⑤壓縮體積，壓強增大，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

（2）①反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率為==0.03mol·(L·min)-1；

②由圖知，相同時間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以反應(yīng)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)；

③由圖知，反應(yīng)進行至2min時，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間而變化，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?增大②.減少③.增大④.增大⑤.增大⑥.0.03mol·(L·min)-1⑦.X(g)+3Y(g)?2Z(g)⑧.211、略

【分析】【分析】

Ⅰ．分子式為C5H12；滿足烷烴通式，是戊烷，一鹵代物有一種結(jié)構(gòu)，則分子中有一種氫原子，據(jù)此寫此烴的結(jié)構(gòu)簡式為并用系統(tǒng)法命名；

Ⅱ．(1)從乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為可寫出乳酸分子中含有的兩種官能團名稱；

(2)羥基與羧基均可與金屬鈉反應(yīng)；

(3)羧基與Na2CO3溶液反應(yīng)。

【詳解】

Ⅰ．分子式為C5H12的物質(zhì)是戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，分子內(nèi)分別有3、4、1種氫原子，而一鹵代物有一種結(jié)構(gòu)即分子中有一種氫原子的是新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)法命名為2，2﹣二甲基丙烷；

答案為：2；2﹣二甲基丙烷；

Ⅱ．(1)從乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為其中含有羥基和羧基兩種官能團；

答案為：羥基；羧基；

(2)羥基與羧基均可與金屬鈉反應(yīng)；放出氫氣；

答案為：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑；

(3)羧基與Na2CO3溶液反應(yīng)；放出二氧化碳?xì)怏w；

答案為：2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3→2CH3CH(OH)COONa+H2O+CO2↑?！窘馕觥竣?②.2，2﹣二甲基丙烷③.羥基④.羧基⑤.CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑⑥.2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中生成了新的物質(zhì)；屬于化學(xué)變化，故答案為：正確；

(2)催化劑能加快反應(yīng)速率，所以新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇；故答案為：正確；

(3)根據(jù)題意，近鄰Pt原子在CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性，所以在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個近鄰Pt原子的催化活性低于兩個孤立Pt原子的催化活性之和的說法是錯誤的，故答案為：錯誤?！窘馕觥空_正確錯誤13、略

【分析】【分析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被強氧化劑氧化，氯水中含有Cl2和HClO；二者都具有氧化性，但氯氣能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，如發(fā)生加成反應(yīng)，則生成不溶于水的1，2-二氯乙烷，如發(fā)生氧化反應(yīng)，則溶液不分層，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)；

(2)如判斷是加成反應(yīng)還是氧化反應(yīng)，可用氯氣的四氯化碳溶液反應(yīng)進行反應(yīng)，氯氣的四氯化碳溶液中只含有Cl2；如溶液仍褪色，則可排除HClO的干擾，是發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色；

(3)如果乙烯與氯水發(fā)生加成反應(yīng)；則生成不溶于水的1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷不溶于水，且密度比水大?？筛鶕?jù)氯水底部是否有不溶的小液滴來判斷，氯水底部若有油狀液滴生成，發(fā)生的是加成反應(yīng)；若無油狀液滴生成，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；

(4)任何一門科學(xué)的學(xué)習(xí)；都要有實事求是的態(tài)度和鍥而不舍的精神，要善于思考和發(fā)現(xiàn)，應(yīng)該做實驗時善于發(fā)現(xiàn)細(xì)微之處，實事求是，不能主觀臆斷。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)機理的探究，本題不能排除加成和氧化的二者都存在的可能性，希望同學(xué)們在做題時能繼續(xù)探究，實事求是，不主觀臆斷?！窘馕觥竣?加成反應(yīng)②.將乙烯通入氯氣的四氯化碳溶液中，看能否褪色，排除次氯酸的干擾③.氯水底部若有油狀液滴生成，發(fā)生的是加成反應(yīng)；若無油狀液滴生成，發(fā)生的是氧化反應(yīng)④.做實驗要善于發(fā)現(xiàn)細(xì)微之處，實事求是，不能主觀臆斷14、略

【分析】【分析】

【詳解】

核能會越用越少，在短期內(nèi)得不到補充，屬于不可再生能源；核電站是利用原子核裂變的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)釋放出的能量發(fā)電；電能是通過消耗一次能源而得到的能源，故屬于二次能源?！窘馕觥坎豢稍偕炎兌文茉?5、B【分析】【詳解】

假定A和B的物質(zhì)的量都是1mol；設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol

則的轉(zhuǎn)化率為×100%、B的轉(zhuǎn)化率為×100%；B的轉(zhuǎn)化率大于A的轉(zhuǎn)化率，該說法錯誤；

答案為B。三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。17、B【分析】略18、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計成原電池，正確。19、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測量，錯誤。【解析】錯20、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。21、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機物，故錯；22、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)；正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。四、實驗題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12:3:8，則N(C)：N(H)：N(O)==2:6:1，則最簡式為C2H6O，其蒸氣與H2的相對密度是23，可知甲的相對分子質(zhì)量為46，則甲的分子式為C2H6O，甲可在銅絲作用下與氧氣反應(yīng)，甲為乙醇，在銅為催化劑條件下加熱，與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。

【詳解】

甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12:3:8，則N(C)：N(H)：N(O)==2:6:1，則最簡式為C2H6O，其蒸氣與H2的相對密度是23，可知甲的相對分子質(zhì)量為46，則甲的分子式為C2H6O；甲可在銅絲作用下與氧氣反應(yīng)，甲為乙醇；

(1)加入藥品后，可先打開活塞，然后點燃酒精燈給銅絲加熱，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，或先打開活塞，再點燃酒精燈給銅絲加熱，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，則操作順序為cab(或acb)；

(2)實驗結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，乙醛可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；實驗現(xiàn)象為：有紅色沉淀產(chǎn)生；

(3)配制試劑Cu(OH)2時需要保證NaOH過量，則具體操作為取一定量(約2-3mL)10%的NaOH溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入幾滴(約4滴~6滴)2%的CuSO4溶液并振蕩?！窘馕觥縞ab（或acb）有紅色沉淀產(chǎn)生取一定量（約2-3mL）10%的NaOH溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入幾滴（約4滴~6滴）2%的CuSO4溶液，振蕩（或向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”也可）26、略

【分析】【分析】

實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法來制取氨氣；制取裝置為固固加熱型，由于氨氣為堿性氣體，通常用堿石灰進行干燥，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，通常用向下排空氣法收集，氨氣有刺激性氣味，不能直接排放，在吸收時要注意防倒吸，根據(jù)以上分析解答。

【詳解】

（1）由分析可知，A裝置中用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法來制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）B裝置為干燥氨氣的裝置；使用的干燥劑為堿石灰，答案為：干燥或吸水；堿石灰；

（3）氨氣的密度比空氣?。煌ǔＳ孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?/p>

（4）氨氣溶于水生成一水合氨；為堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，答案為：石蕊試紙變藍(lán)色；

（5）濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體；產(chǎn)生大量的白煙，答案為：集氣瓶內(nèi)有白煙生成；

（6）氨氣有刺激性氣味；不能直接排放，因為氨氣極易溶于水，所以可用水吸收，在吸收時用一個倒放的漏斗可防止氨氣產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，答案為：尾氣吸收；防止倒吸。

【點睛】

氣體的制備一般分為發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件確定制取方法，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定凈化、收集等方法?！窘馕觥?NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥或吸水堿石灰向下排空氣石蕊試紙變藍(lán)色集氣瓶內(nèi)有白煙生成尾氣吸收、防止倒吸27、略

【分析】【詳解】

(1)①A．HCl極易溶于H2O；可在燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓，從而產(chǎn)生噴泉，A不合題意；

B．O2不易溶于H2O；在燒瓶內(nèi)不能形成負(fù)壓，不產(chǎn)生噴泉，B符合題意；

C．NH3極易溶于H2O；可使燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，C不合題意；

D．CO2易溶于NaOH溶液；可在燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓，從而產(chǎn)生噴泉，D不合題意；

E．NO2與H2O反應(yīng)；可使燒瓶內(nèi)氣壓減小，從而產(chǎn)生噴泉，E不合題意。答案為：B；

②若用D組合做噴泉實驗，燒杯中的液體不一定是NaOH溶液。答案為：不一定，只要膠頭滴管中盛有足夠的濃堿溶液足以把燒瓶中的CO2吸收即可；

③用A組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿HCl氣體，做完實驗后燒瓶中溶液的體積等于氣體的體積，則c(HCl)＝＝mol·L－1。答案為：

④若用E組合做噴泉實驗時，二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所得溶液是硝酸溶液，做完實驗后燒瓶中溶液的體積是燒瓶體積的則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是＝mol·L－1。答案為：

(2)①A．Cu與稀鹽酸不反應(yīng)；不能產(chǎn)生氣體，A不合題意；

B．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)；但不產(chǎn)生氣體，不能將錐形瓶內(nèi)的液體壓入燒瓶內(nèi)，B不合題意；

C．CaCO3與稀硫酸不能持續(xù)反應(yīng)；不能產(chǎn)生能將錐形瓶內(nèi)的液體壓入燒瓶內(nèi)的氣體，C不合題意；

D．NH4HCO3與稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體；可將錐形瓶內(nèi)的液體壓入燒瓶內(nèi)，D符合題意。答案為：D；

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O，隨著CO2氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強增大而產(chǎn)生“噴泉”。答案為：錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O，隨著CO2氣體的產(chǎn)生；錐形瓶中的壓強增大而產(chǎn)生“噴泉”；

②水槽中加入的物質(zhì)可以是A，這種方法產(chǎn)生噴泉的原理濃H2SO4溶于水時，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內(nèi)壓強增大，從而形成“噴泉”。答案為：A；濃H2SO4溶于水時；放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內(nèi)壓強增大，從而形成“噴泉”；

③比較圖甲和圖乙兩套裝置；從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙增大下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強。答案為：減?。辉龃?；

(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述圖乙裝置的原理相似。答案為：圖乙。

【點睛】

如果想讓液體噴入密閉容器中，必須創(chuàng)設(shè)條件，產(chǎn)生一定的壓力差。要么讓下面容器內(nèi)產(chǎn)生較大的壓力，要么讓上面容器內(nèi)的壓強降低。壓強的改變，都離不開氣體的幫助?！窘馕觥緽不一定，只要膠頭滴管中盛有足夠的濃堿溶液足以把燒瓶中的CO2吸收即可D錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O，隨著CO2氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強增大而產(chǎn)生“噴泉”A濃H2SO4溶于水時，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內(nèi)壓強增大，從而形成“噴泉”減小增大圖乙28、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的方程式為

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇；乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先在試管中加入一定量的乙醇；然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸。

（3）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動．濃硫酸的作用為催化作用；吸水作用；

（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。

（5）a試管受熱不均，試管b中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．

（6）試管b中的液體不互溶分層；可以分液的方法分離提純，具體操作為用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液；

（7）做此實驗時；有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管；

（8）①單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；

②單位時間里；生成1mol乙酸乙酯表示正反應(yīng)速率，生成1mol乙酸表示逆反應(yīng)速率，等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，正確；

③單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；說明到達(dá)平衡狀態(tài)，正確；

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，正確；

答案選②④⑤?！窘馕觥肯仍谠嚬苤屑尤胍欢康囊掖迹缓筮吋舆呎袷幵嚬軐饬蛩崧尤朐嚬埽詈笤偌尤胍宜岽呋饔梦饔弥泻蛽]發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯防止倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管②④⑤五、原理綜合題(共2題，共8分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)ⅰ．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH2=-623KJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律，ΔH1=[(-183.6+90.3)-(33.1-110.5)]kJ?mol-1=-15.9KJ?mol-1；將(反應(yīng)ⅰ)×2+反應(yīng)ⅱ，即得用CO還原NO2生成兩種無污染的氣態(tài)物質(zhì)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8KJ?mol-1。答案為：-15.9KJ?mol-1；4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8KJ?mol-1；

(2)由鉛蓄電池放電時的總電池反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可確定負(fù)極材料Pb，其失電子產(chǎn)物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4。答案為：Pb-2e-+=PbSO4；

(3)由電子流動的方向，可確定電極a為負(fù)極，電極b為正極。負(fù)極反應(yīng)為CO-2e-+=2CO2。

①由分析可知，電極a為負(fù)極，從圖中箭頭看，Y與X的成分相同，則Y物質(zhì)為CO2；

②電極b為正極，正極上O2得電子產(chǎn)物與CO2反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2答案為：負(fù)極；CO2；O2+4e-+2CO2=2【解析】-15.9KJ?mol-14CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8KJ?mol-1Pb-2e-+=PbSO4負(fù)極CO2O2+4e-+2CO2=230、略

【分析】【詳解】

(1)已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.有蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得：

(2)①A．恒溫恒容條件下；隨著氨基甲酸銨的分解，容器內(nèi)總壓強不斷增大，若壓強不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．平衡時，NH3的正反應(yīng)速率應(yīng)該為CO2逆反應(yīng)速率的2倍，即故B錯誤；

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，濃度商的值不再改變；故C正確；

D．該反應(yīng)生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比恒為2:1，故的體積分?jǐn)?shù)一直不變；不能判斷反應(yīng)是否平衡，故D錯誤；

故答案為：AC；

②總壓強為p，NH3和CO2的物質(zhì)的量之比恒為2:1，故各自分壓p(NH3)=p，p(CO2)=p，代入公式計算p2(NH3)p(CO2)=故答案為：

③根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，隨著溫度升高，增大，其主要原因是：氨基酸的分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)正向進行，NH3和CO2的平衡分壓均增大，分壓平衡常數(shù)增大，故答案為：氨基酸的分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)正向進行，NH3和CO2的平衡分壓均增大；分壓平衡常數(shù)增大；

④A．加入固體；不影響平衡移動，故A錯誤；

B．加催化劑；不影響平衡移動，故B錯誤；

C．減小體積增大壓強，容器內(nèi)各氣體濃度瞬間增大，平衡逆向移動，但最終達(dá)到平衡后，由于不變，p(NH3)與p(CO2)之比仍然滿足2:1；則各氣體濃度不變，故C錯誤；

D．移走利于平衡正向移動，氨氣的平衡濃度增大，故D正確；

故答案為：D；

(3)圖像上的點代入得：69.50=?H×3.19×+C和53.64=?H×3.30×+C，聯(lián)立求解得，?H=144.2【解析】AC增大氨基酸的分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)正向進行，NH3和CO2的平衡分壓均增大，分壓平衡常數(shù)增大D144.2六、工業(yè)流程題(