2025年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（）A.稀醋酸與1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ/molC.氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+285.5kJ/molD.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱為110.5kJ/mol2、5.6gCu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到NO和NO2的混合氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、低溫烘干，稱得質(zhì)量為10.7g。則V可能等于A.1.12B.5.6C.6.72D.7.843、關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下；則下列說法不正確的是。

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮氣在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)可生成NO24、驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3％NaC1溶液)。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說法錯誤的是A.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化B.對比②③，不能判定Zn保護(hù)了FeC.將Zn換成Cu，用①的方法不能判斷Fe比Cu活潑D.驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法5、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑B.熔融碳酸鹽介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為O2＋4e－===2O2-C.由Mg、Al、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，其負(fù)極電極反應(yīng)為：Mg－2e－=Mg2+D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋6、下列敘述____的是。

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.如圖d鐵上鍍銅，鐵應(yīng)與外加電源負(fù)極相連，一段時間后CuSO4溶液濃度減小C.如圖c，鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中D.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、某學(xué)習(xí)小組采用分類的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C總結(jié)常見物質(zhì)的相關(guān)知識。

(1)若A為單質(zhì)：

①如果B的水溶液能刻蝕玻璃；寫出刻蝕玻璃的化學(xué)方程式_____。

②如果金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料；則驗證B中金屬元素化合價需要的試劑有_____。

(2)若A為氧化物：

③如果A常作漂白劑和供氧劑；則A的電子式為_____。

④如果B是王水成分之一；寫出實驗室吸收尾氣A的離子方程式_____。

(3)若A為氫化物：

⑤如果C為還原性單質(zhì)氣體；則A中化學(xué)鍵類型為_____。

(4)若A為金屬氮化物：

⑥寫出檢驗堿性氣體C的實驗操作_____。

(5)請寫出A除上述類別外也符合抽象方程式條件的一個化學(xué)方程式_____。8、（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A．食鹽；B．食醋，C．蘋果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是____；可直接進(jìn)入血液，補充能量的是___；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是____；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的____。

（2）已知維生素A1的鍵線式如下；線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C；H原子未標(biāo)記出來。

回答下列問題：

①維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇，它屬于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）維生素；如果人體內(nèi)缺少維生素A，易患_____等眼疾（任寫一種），維生素A含量較高的蔬菜有______。

②維生素A1的結(jié)構(gòu)簡式如上圖，推測它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol維生素A1分子最多可跟_____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

①為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行______。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為_______。

③人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進(jìn)一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是_____技術(shù)。9、500多年前；一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打在沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)請你分析一下，這種珠子可能是_______。

A．水晶顆粒B．無水碳酸鈉C．玻璃珠D．晶體硅。

(2)實驗室可在坩堝中模擬制備此物質(zhì)，下列坩堝中可選用的是_______(填字母)。

A．普通坩堝B．石英坩堝C．剛玉坩堝D．鐵坩堝。

(3)沙子的主要成分是：_______，寫出它與燒堿溶液反應(yīng)化學(xué)方式程：_______。10、回答下列問題：

(1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”)；

②a極的電極反應(yīng)為：_______。

(2)A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲溶液中的陰離子移向_______(填“A”或“B”)極。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_______。

③四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。

(3)鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是_______；當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。11、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_________________________

Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________________________

b.若燈泡不亮，其理由為：______________________________

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡__________

(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：____________________

Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________________________。

b.若燈泡不亮，其理由為：_________________________________________。12、填寫下列空格：

(1)寫出正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(2)金剛石的晶體類型_______。

(3)下述屬于取代反應(yīng)的是_______；屬于加成反應(yīng)的是_______。

A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C．苯與濃硝酸制硝基苯D．乙醇與金屬鈉反應(yīng)13、紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表：。營養(yǎng)成分含量(每)營養(yǎng)成分含量(每)水分鈣元素脂肪鐵元素蛋白質(zhì)硒元素淀粉花青素纖維素其他

(1)脂肪在人體內(nèi)會水解成高級脂肪酸和_______。

(2)蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終水解為_______。

(3)纖維素_______(填“能”或“不能”)作為人類的營養(yǎng)食物。

(4)上表營養(yǎng)成分中，_______是人體中含有的微量元素。

(5)花青素能消耗活性氧，具有_______(填“氧化”或“還原”)性；可用于抗衰老。

(6)在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖()再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳的化學(xué)方程式_______。14、Q；R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29；其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是_________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空間軌道受NH3分子提供的_________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙。

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙。

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____________（用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為___________。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于___________。15、在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_________。

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤17、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤19、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤20、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤21、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)22、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)寫出化合物中的官能團(tuán)的化學(xué)式或名稱：B中所含官能團(tuán)名稱_；D中所含官能團(tuán)化學(xué)式__；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________，反應(yīng)類型：_____________；

②_____________________，反應(yīng)類型：_____________；

③_____________________，反應(yīng)類型：_____________；23、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

(1)寫出決定B；D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：

B________；D________。

(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①______________________________________________；反應(yīng)類型：__________；

②______________________________________________；反應(yīng)類型：__________。

(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D？_______________________________________________。24、大米小麥?zhǔn)且环N富含淀粉的農(nóng)作物?，F(xiàn)按以下路徑對農(nóng)作物米麥進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用：

已知E是一種具有香味的液體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C分子中含有的官能團(tuán)的名稱為___。

(2)C和D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)方程式為___，反應(yīng)類型：___。

(3)有機(jī)物C還可以通過乙烯直接合成，反應(yīng)類型：___。

(4)下列說法正確的是___。

A．A屬于天然高分子化合物B．B在酸性加熱條件下；能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。

C．D不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D．E可以發(fā)生取代反應(yīng)25、有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料；此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；

③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ，而醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，故反應(yīng)熱△H＞-57.3kJ?mol-1；而且醋酸為弱酸，不能拆，A項錯誤；

B.生成硫化亞鐵17.6g即0.2mol時，放出19.12kJ熱量，則生成硫化亞鐵1mol時，放出95.6kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ?mol-1；B項正確；

C.燃燒熱必須是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，故2molH2燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.50kJ?mol-1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ?mol-1；C項錯誤；

D.燃燒熱必須是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；此反應(yīng)是碳的不完全燃燒，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。2、B【分析】【分析】

【詳解】

Cu→Cu2+→Cu(OH)2，Mg→Mg2+→Mg(OH)2，加NaOH后反應(yīng)消耗的m(OH-)=10.7g-5.6g=5.1g，n(OH-)=5.1g÷17g/mol=0.3mol，則n(Cu)+n(Mg)=0.3mol÷2=0.15mol，合金溶于硝酸時失電子物質(zhì)的量n=0.15mol×2=0.3mol，則HNO3得電子物質(zhì)的量為0.3mol，若HNO3被完全還原為NO，則生成0.1molNO，若HNO3被完全還原為NO2，則生成0.3molNO2，現(xiàn)生成NO和NO2的混合物；則物質(zhì)的量應(yīng)介于0.1~0.3mol之間，在標(biāo)況下的體積介于2.24L~6.72L之間，因此只有B符合題意；

選B。3、D【分析】【詳解】

A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸；路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；

B.雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸；故路線Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；

C.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價的變化；因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.氮氣與氧氣在高溫或放電時反應(yīng)產(chǎn)生NO；與二者相對物質(zhì)的量多少無關(guān)，D錯誤；

故合理選項是D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；A正確；

B．對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+；②中Fe被保護(hù)；B錯誤；

C．由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+；將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。C正確；

D．對比①②，①也能檢驗出Fe2+；不能用①的方法驗證Zn保護(hù)Fe；D正確；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陽極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑；故A正確；

B.熔融碳酸鹽介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為O2+2CO2＋4e－===2CO32-；故B錯誤；

C.由Mg、Al、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，因此其負(fù)極電極反應(yīng)為：Al+4OH—-3e?=AlO2-+2H2O,故C錯誤；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－2e－=Fe2＋；故D錯誤；

答案：A6、D【分析】【詳解】

A、圖a發(fā)生化學(xué)腐蝕，在鐵棒底部與氧氣的接觸少腐蝕較輕，選項A錯誤；B、如圖d在鐵件上鍍銅，鐵為陰極，接電源負(fù)極，銅離子在鐵上得電子產(chǎn)生銅，銅電極上銅失電子產(chǎn)生銅離子，一段時間后CuSO4溶液濃度不變，選項B錯誤；C、原電池中陽離子向正極移動，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，右側(cè)為正極，所以Fe3+在右側(cè)燒杯中不向左移動，選項C錯誤；D、根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料；Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子生成氫氣，選項D正確；答案選D。

點睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意根據(jù)電池總反應(yīng)來判斷正負(fù)極的反應(yīng)。易錯點為選項D：根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，石墨為陰極材料。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①若A為單質(zhì)，B的水溶液能刻蝕玻璃，則A為F2、B為HF、C為O2，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A為單質(zhì)，金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料，則A為Fe、B為Fe3O4、C為H2，驗證B中金屬元素化合價，先用稀硫酸溶液溶解，再取少許溶液，用KSCN溶液檢驗鐵離子，另取少許溶液，用酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)檢驗亞鐵離子，即可驗證鐵元素化合價，需要的試劑有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白劑和供氧劑，則A為Na2O2，其電子式為：，

④如果B是王水成分之一，則氧化物A為NO2、B為HNO3、C為NO，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收吸收尾氣NO2，反應(yīng)離子方程式為：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A為氫化物，如果C為還原性單質(zhì)氣體，則A為金屬氫化物、C為H2，A中含有的化學(xué)鍵為離子鍵，

(4)若A為金屬氮化物，則堿性氣體C為NH3，檢驗氨氣的實驗操作為：用鑷子夾取一小塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，

(5)碳化鈣與水、硫化鋁與水反應(yīng)、鹽與乙酸乙酯的水解反應(yīng)等符合，有關(guān)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等?！窘馕觥?HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；離子鍵用鑷子夾取一小塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍(lán)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑8、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)人體基本營養(yǎng)物質(zhì)與用途作答；

（2）①維生素A是脂溶性維生素；缺乏會患夜盲癥，胡蘿卜富含維生素A；

②根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子內(nèi)含碳碳雙鍵，一個碳碳雙鍵可與一個氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）①可在煤中添加石灰石進(jìn)行脫硫處理，汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，生成N2和CO2；

②漂白粉與空氣接觸后；會和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能進(jìn)行殺菌消毒漂白；

③充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式；可將熱能轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

（1）果汁中含維生素C；葡萄糖為營養(yǎng)物質(zhì)；可直接進(jìn)入血液補充能量；青霉素為常用的抗生素藥物；醋既可作為著色劑，又可作為防腐劑；食鹽食用過多會引起血壓升高；腎臟受損；

（2）①維生素A是脂溶性維生素；缺乏會患夜盲癥或干眼癥，胡蘿卜；番茄等富含維生素A；

②維生素A分子內(nèi)含碳碳雙鍵，可使溴水褪色，1個該分子內(nèi)含5個碳碳雙鍵，故1mol維生素A1分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）①可在煤中添加石灰石進(jìn)行脫硫處理，生成硫酸鈣，汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，生成N2和CO2，反應(yīng)的方程式為：

（2）碳酸酸性強于次氯酸，漂白粉與空氣接觸后，會和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能進(jìn)行殺菌消毒漂白，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（3）充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，可將熱能轉(zhuǎn)化為電能，該技術(shù)為垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)?！窘馕觥緾DEBA脂溶性夜盲癥或干眼癥胡蘿卜能5脫硫處理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO垃圾焚燒發(fā)電9、略

【分析】【分析】

沙子的主要成分是SiO2；蘇打是碳酸鈉的俗稱，高溫下，二者能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由于沙子的主要成分是SiO2，高溫下能與Na2CO3反應(yīng)，生成的Na2SiO3和SiO2熔合成的晶瑩發(fā)亮的固體主要是玻璃；故答案為：C；

(2)由于普通坩堝和石英坩堝中的SiO2，剛玉坩堝中的Al2O3在高溫下都能與Na2CO3反應(yīng)，而鐵坩堝與Na2CO3不反應(yīng)；所以該實驗中的坩堝中可選用鐵坩堝，故選D；

(3)沙子的主要成分是SiO2，SiO2與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方式程為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O?！窘馕觥緾DSiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O10、略

【分析】【詳解】

（1）①原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子流向，可知a是負(fù)極、b是正極；氫氧燃料電池，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以空氣從B口通入；

②電子由a極流出，a極為負(fù)極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+。

（2）裝置甲；金屬A不斷溶解，A是負(fù)極；B是正極，溶液中的陰離子移向A極。

②裝置乙中，C的質(zhì)量增加，說明C電極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，C是正極，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

③裝置甲中，金屬A不斷溶解，A是負(fù)極、B是正極，活潑性A>B；裝置乙中，C的質(zhì)量增加，C是正極、B是負(fù)極，活潑性B>C；裝置丙中，A上有氣體產(chǎn)生，A是正極、D是負(fù)極，活潑性D>A，四種金屬活動性由強到弱的順序是D>A>B>C。

（3）鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，所以則該電池的負(fù)極材料是Zn；根據(jù)反應(yīng)方程式2Zn+O2=2ZnO，氧元素化合價由0降低為-2，1mol氧氣得4mol電子，當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時，理論上消耗的0.1molO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L?！窘馕觥?1)BH2-2e-=2H+

(2)ACu2++2e-=CuD>A>B>C

(3)Zn2.2411、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mg、Al做兩極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液時構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以燈泡會亮。Mg比Al活潑，Mg做負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e=Mg2+，Al做正極，溶液中的H+得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2↑。

(2)Mg、Al做兩極，NaOH(aq)為電解質(zhì)溶液時構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以燈泡會亮。由于Al能自發(fā)地和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Al做負(fù)極，Al失去電子生成AlO2-，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al-6e+2OH-=2AlO2-+6H2O，Mg做正極，溶液中水電離的H+得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：6H2O+6e=3H2↑+6OH-?！窘馕觥苛羇Mg-2e=Mg2+2H++2e=H2↑亮a6H2O+6e=3H2↑+6OH-2Al-6e+2OH-=2AlO2-+6H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)正丁烷是分子中含有4個C原子，C原子之間以單鍵形成鏈狀，而且只形成一個碳鏈的烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3；

(2)在金剛石中；C原子與相鄰的4個C原子形成4個共價鍵，與該C原子連接的C原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，這個C原子位于正四面體幾何中心，這種正四面體結(jié)構(gòu)向空間擴(kuò)展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因而金剛石硬度大，熔沸點高，金剛石的晶體類型屬于共價晶體；

(3)A．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

B．乙烯分子中含有不飽和碳碳雙鍵，因而化學(xué)性質(zhì)活潑，容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化變?yōu)镃O2而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

C．苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

D．乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣；反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；

綜上所述可知：反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的為選項C，屬于加成反應(yīng)的為選項A?！窘馕觥竣?CH3CH2CH2CH3②.原子晶體③.C④.A13、略

【分析】【分析】

（4）人體內(nèi)含量<0.01mg的元素稱為微量元素。

【詳解】

（1）紫薯粉中的脂肪是高級脂肪酸甘油酯；在人體內(nèi)會水解成高級脂肪酸和甘油；

（2）蛋白質(zhì)由多種氨基酸組成；則它在人體內(nèi)最終水解為氨基酸；

（3）人體內(nèi)無分解纖維素的酶；無法將纖維素水解為葡萄糖為人類供能，不能作為人類的營養(yǎng)食物；

（4）以上營養(yǎng)成分中；鐵元素1.10mg/100g，硒元素0.02mg/100g，是人體中含有的微量元素；

（5）紫薯中的花青素能消耗活性氧；說明本身具有還原性；

（6）在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：【解析】甘油或丙三醇氨基酸不能鐵、硒還原14、略

【分析】【分析】

29號為Cu；Y價電子：msnmpn中n只能取2；又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為奇數(shù)，則可能為Li；B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O(或S)。因為五種元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。

【詳解】

（1）Cu的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9。則Cu2＋的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9；

故答案為1s22s22p63s23p63d9；

（2）Cu2＋可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對電子；Cu提供空軌道，而形成配位鍵。

故答案為孤對電子（孤電子對）；

（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH4>SiH4。因為SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高。選b；

故答案為b；

（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N>C>Si。

故答案為Si<C

（5）C、H形成的相對分子質(zhì)量為26的物質(zhì)為C2H2；結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵是σ鍵，叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3︰2。

故答案為3︰2；

（6）電負(fù)性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO2；屬于原子晶體。

故答案為原子晶體?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9②.孤對電子（孤電子對）③.b④.Si<C15、略

【分析】【詳解】

(1)從圖示可以看出；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)圖示，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ/mol；第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(aq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=－73kJ/mol，把兩步反應(yīng)相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol?！窘馕觥糠艧幡＜0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；17、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。19、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。21、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯含有碳碳雙鍵能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸。

【詳解】

(1)乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團(tuán)是—OH；名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)是-COOH，其中含官能團(tuán)名稱是羧基。故答案為:羥基；-COOH；

(2)①反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為故答案為：加成反應(yīng)；

②反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)。

③反應(yīng)③乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水，CH3CH2OH+CH3COOH?CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)；故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH?CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。

【點睛】

本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生推斷和知識綜合運用能力，涉及物質(zhì)推斷、反應(yīng)類型判斷、官能團(tuán)判斷，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點（2）③酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫。【解析】羥基-COOH加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOH?CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知:B為Z醇；D為乙酸，決定B；D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱:B羥基、D羧基；

故答案為：羥基；羧基；

(2)由分析可知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為

故答案為：

(3)由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；

②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

故答案為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(4)由B為乙醇；D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；

故答案為：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，（其他答案符合題意也可）?！窘馕觥苛u基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))分別取少量待測液于試管中，滴加少量紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇(答案合理均可)24、略

【分析】【分析】

大米；小麥的主要成分是淀粉即A；淀粉水解為葡萄糖即B，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，C為乙醇，乙醇被酸性重鉻酸鉀氧化為乙酸即D，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯即E，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)C為乙醇；C分子中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基。

(2)C是乙醇、D是乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(3)乙烯直接和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；故反應(yīng)類型：加成反應(yīng)。

(4)A．A是淀粉；屬于天然高分子化合物，故A正確；

B．B是葡萄糖；分子中含有醛基，在堿性；加熱條件下，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B在酸性加熱條件下，銀氨溶液與酸反應(yīng)被消耗，不能析出銀，故B錯誤；

C．D是乙酸，乙酸能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)；故C錯誤；

D．E是乙酸乙酯；可以發(fā)生水解，屬于取代反應(yīng)，故D正確；

說法正確的是AD?！窘馕觥苛u基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成AD25、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高