2025年外研版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷328考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.H2在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成D.電池工作時(shí)H+通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)2、中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶；奎尼酸是一種常見(jiàn)中藥的主要成分之一，有降脂降糖等功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.奎尼酸存在順?lè)串悩?gòu)體B.奎尼酸分于中所有碳原子可能共平面C.lmol奎尼酸該分子最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.奎尼酸的同分異構(gòu)體中屬于二元羧酸的芳香族化合物有6種3、下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0B.常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋，則CH3COOH的Ka值變大C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×10234、下列說(shuō)法不正確的是A.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高B.乙苯的同分異構(gòu)體(不含乙苯)有3種，且都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料D.丙烯和苯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)5、應(yīng)用下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖1裝置制備少量氨氣B.用圖2所示裝置收集SO2C.用圖3所示裝置檢驗(yàn)是否有乙烯產(chǎn)生D.用圖4裝置比較KMnO4、C12、S的氧化性強(qiáng)弱6、中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4－、Al2Cl7－和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液；其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極B.充電時(shí)鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，AlCl4-向鋁電極方向移動(dòng)D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)a為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

①當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)__________。

A．a(chǎn)不斷溶解。

B．b不斷溶解。

C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡。

D．b上產(chǎn)生氣泡。

E．溶液逐漸變藍(lán)。

②閉合開(kāi)關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池正極電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(3)下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①a極通入的物質(zhì)為_(kāi)__________，電解質(zhì)溶液中的移向___________極(選填“負(fù)”或“正”)。

②寫(xiě)出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

③當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。8、高分子材料在生產(chǎn)；生活中的應(yīng)用極為廣泛；已知高分子材料的相關(guān)知識(shí)如下。

(1)高分子材料結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)高分子材料的主要應(yīng)用：

a；用于制備塑料薄膜。

b；用于制備光學(xué)儀器。

c；用于制備汽車輪胎。

請(qǐng)從上述各項(xiàng)中選擇出最恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)，將其代號(hào)填入下表中。項(xiàng)目硫化。

橡膠結(jié)構(gòu)_________________________________用途_________________________________9、如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：___________。

（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置______（填“能”或“不能”）

形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極材料：__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（3）燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入____極（填a或b，下同），電子從____極流出，電解質(zhì)溶液中OH-向____極移動(dòng)。10、已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol?；卮鹣铝懈鲉?wèn)：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。（填序號(hào)）

（2）C的燃燒熱為_(kāi)______。

（3）燃燒4gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_____。

（4）寫(xiě)出有關(guān)CO燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

（5）比較下面兩個(gè)熱化學(xué)方程式中△H的大?。篠(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3__________△H4

（6）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____、量筒。量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號(hào)）。

A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液11、天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類；是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=_______kJ·mol?1。相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：

。物質(zhì)。

C2H6(g)

C2H4(g)

H2(g)

燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)

-1560

-1411

-286

（2）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

。物質(zhì)。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：按照反應(yīng)I2+H2=2HI生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的熱量為_(kāi)______kJ。12、氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位；在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。合成氨反應(yīng)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol；3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

(1)恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(選填字母)

A.和的轉(zhuǎn)化率相等

B.反應(yīng)體系密度保持不變。

C.

D.斷開(kāi)3molH—H鍵的同時(shí)斷開(kāi)6molN—H鍵。

(2)_____(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_____C點(diǎn)。

(3)C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(4)為提高合成氨的衡產(chǎn)率，下列可以采取的措施有____________。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用鐵觸媒D.將生成的及時(shí)從混合氣體中分離出去13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，已知某化學(xué)反應(yīng)2A?B＋D在四種不同條件下進(jìn)行。，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的不同變化情況如下表（B、D起始濃度均為0）：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604720℃1.00.200.200.200.200.200.20

請(qǐng)認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；回答以下問(wèn)題：

(1)由實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)可知，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20min達(dá)到了平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中比較______________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。

(2)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”；“＝”或“＞”)。

(3)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是_____________________________________________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。14、H2O2被稱為綠色氧化劑；對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行研究極其重要。

I.某市售H2O2溶液中含H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；密度1.11g/ml，回答下列問(wèn)題。

(1)該市售雙氧水溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度_______。(結(jié)果保留2位小數(shù))

II.某同學(xué)以H2O2分解為例，按照下表探究溫度、濃度、催化劑、酸對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)反應(yīng)物催化劑溫度①20mL2%H2O2溶液+2mLH2O無(wú)20℃②20mL5%H2O2溶液+2mLH2O無(wú)20℃③20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末狀MnO220℃④20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液1g粉末狀MnO220℃⑤20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末狀MnO240℃

(2)在實(shí)驗(yàn)①和②中，H2O2分解速率較快的是_______，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②和③的目的是_______；

(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。

III.如圖另一個(gè)同學(xué)將狀態(tài)不同的1gMnO2分別加入盛有30mL等濃度的H2O2溶液的錐形瓶中。

產(chǎn)生氣體進(jìn)入注射器針筒中，記錄結(jié)果如下：。MnO2狀態(tài)觸摸錐形瓶情況該溫度下針筒內(nèi)收集到氣體的體積所需時(shí)間粉末狀很燙30mL3min塊狀微熱30mL9min

(4)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，裝置a的名稱_______，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_______有關(guān)。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因_______。

15、(1)寫(xiě)出有機(jī)物中至少兩種官能團(tuán)的名稱：__，___。

(2)下列關(guān)于丙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是________。

A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線上。

B．分子中所有原子在同一平面上。

C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物。

D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色；但褪色原理不同。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出用乙炔作原料制備聚氯乙烯過(guò)程中發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該烴用系統(tǒng)命名法命名為：_______；有機(jī)物A中共有________個(gè)手性碳原子；若該有機(jī)物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種。

(5)已知：烯烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)；不同的結(jié)構(gòu)可以得到不同的氧化產(chǎn)物。烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時(shí)的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物如下：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R″

則相對(duì)分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為_(kāi)____，若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有______種。請(qǐng)寫(xiě)出通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液后能被氧化生成乙酸的該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，對(duì)應(yīng)名稱為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)23、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱為_(kāi)___；D中含有的無(wú)氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_(kāi)___；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物；其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為_(kāi)____。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種；寫(xiě)出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）____：24、二氧化碳()是一種廉價(jià)碳源，一種用合成有機(jī)玻璃()的路線如下：

已知：鍵線式是指用鍵線來(lái)表示碳架．碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，如丙烷表示為丙酸表示為

(1)化合物的分子式為_(kāi)______，含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)①的原子利用率為100%，的結(jié)構(gòu)為試推斷該反應(yīng)的類型為_(kāi)______，反應(yīng)②的條件為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)③是加聚反應(yīng)，則有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)下列有關(guān)化合物B說(shuō)法正確的是_______(填寫(xiě)編號(hào))

a．分子式為

b．能使溴的四氯化碳溶液褪色。

c．能與反應(yīng)產(chǎn)生氣體

d．所有原子可能共面。

(5)寫(xiě)出化合物A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(6)化合物的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_______種(不考慮空間異構(gòu))。

①能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②能夠使溴水褪色。

寫(xiě)出其中含有2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)25、四種短周期元素在周期表中的位置如圖；其中只有M為金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是______(寫(xiě)化學(xué)式)，該氫化物的電子式為_(kāi)_____。

(2)元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是______，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明______。

(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____。26、A；B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素；有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

。元素。

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息。

A

地殼中含量最多的元素。

B

B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同；且是所在周期中單核離子半徑最小的。

C

C與B同周期；且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；其氫化物有臭雞蛋氣味。

E

E與D同周期；且在該周期中原子半徑最小。

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物。

G

G是形成化合物種類最多的元素。

(1)B元素符號(hào)為_(kāi)___，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為_(kāi)__，用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程____，D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。

(2)F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。

(3)非金屬性D____E(填大于或小于)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。27、A；B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素；A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子一般通過(guò)共用電子對(duì)與其他原子相互結(jié)合，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；D元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；E的單質(zhì)是黃色晶體。

(1)與D同主族的一種元素能與E形成一種共價(jià)化合物，可用來(lái)溶解E，這種化合物是___________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。

(2)A、B、C三種元素可以組成一種強(qiáng)酸，這種強(qiáng)酸的稀溶液可以用于洗去試管內(nèi)壁附著的Ag，并釋放BC氣體，每產(chǎn)生11.2mL(標(biāo)況下)BC，洗去Ag_______g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為_(kāi)______。

(3)將裝有BC2和C2的混合氣體的試管倒扣于裝滿水的水槽中，V(BC2)∶V(C2)=___________時(shí)，恰好能完全溶于水；忽略溶質(zhì)擴(kuò)散，所得溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________(用含“Vm”的式子表示)。

(4)H的原子序數(shù)等于A和E的原子序數(shù)之和，H2的水溶液與E的一種氧化物都有漂白性，二者的漂白原理___________(填“相同”或“不同”)；將H2和E的這種氧化物以2：1的比例通入水中，所得溶液___________(填“有”或“沒(méi)有”)漂白性。

(5)A2C2與EC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。28、I.氨是重要的非金屬元素；含氮化合物酌種類很多，轉(zhuǎn)化關(guān)系復(fù)雜。試回答下列問(wèn)題；

(1)L；M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)；井且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。已知：L中氮元素的化合價(jià)要比M中的低，并且在一定條件下，它們會(huì)有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：

①Q(mào)+HCl→M+Cl2②R+L→X+H2O③R+O2→L+H2O

若這五種物質(zhì)中有一種是硝酸；那么硝酸應(yīng)該是L；M、Q、R、X中的___________(填字母)。

(2)反應(yīng)③是在催化劑(如鉑、氧化鐵等)存在，并且加熱到一定溫度時(shí)發(fā)生的，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。請(qǐng)據(jù)此推斷，若物質(zhì)X是相同條件下密度比CO2小的氣體；那么X的化學(xué)式是___________。

II.硝酸作為重要的一種含氮化合物；在與金屬反應(yīng)的過(guò)程申，其還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)往往與硝酸的濃度以及金屬的活潑性有關(guān)。

(3)將鎂粉加入極稀的硝酸中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有氣體產(chǎn)生，請(qǐng)將發(fā)生反應(yīng)的方程式填寫(xiě)完整：4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+___________+___________H2O；___________，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量占總硝酸物質(zhì)的量的___________。

(4)改變適當(dāng)?shù)臈l件，上述反應(yīng)在反應(yīng)物用量之比不變的情況下，能發(fā)生新的反應(yīng)，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

由圖示知，N2→NH3為得電子過(guò)程，故MV+→MV2+為失電子過(guò)程，故左側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：MV+-e-→MV2+，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)為：MV2++e-→MV+。

【詳解】

A．該方法為室溫下合成氨；相比工業(yè)合成氨條件溫和，同時(shí)形成原電池可提供電能，A正確；

B．由圖示知，在氫化酶催化下，H2失電子轉(zhuǎn)化為H+，MV2+得電子轉(zhuǎn)化為MV+，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)為：H2+2MV2+2H++2MV+；選項(xiàng)所寫(xiě)方程式缺少反應(yīng)條件，B錯(cuò)誤；

C．由分析知，右側(cè)為正極區(qū)，N2在固氮酶催化下轉(zhuǎn)化為NH3；C正確；

D．由分析知，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，負(fù)極產(chǎn)生的H+經(jīng)過(guò)交換膜移向正極，與N2結(jié)合生成NH3；D正確；

故答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)中碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子均連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；所以存在順?lè)串悩?gòu)，故A正確；

B．苯環(huán)上的碳原子一定共面；與苯環(huán)上碳原子相連的碳原子也一定共面，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子以及與該碳原子相連的碳原子共面，苯環(huán)形成的平面和雙鍵形成的平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共面，故B正確；

C．碳碳雙鍵；苯環(huán)可以和氫氣加成；羧基不能加成，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．奎尼酸的分子式為C9H8O4，其同分異構(gòu)體屬于二元羧酸，則有兩個(gè)-COOH，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，則苯環(huán)上可以有三個(gè)取代基分別為-CH3和兩個(gè)-COOH，此時(shí)有6種結(jié)構(gòu)，也可以是兩個(gè)取代基，分別為-CH2COOH；-COOH；此時(shí)有3種結(jié)構(gòu)，所以共有9種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【詳解】

A.氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由ΔH—TΔS<0可知，該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0；故A錯(cuò)誤；

B.醋酸的電離常數(shù)是溫度函數(shù)；溫度不變，電離常數(shù)不變，則常溫下，將稀醋酸溶液加水稀釋時(shí)，電離常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣的分解反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，由ΔH—TΔS<0可知；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氫氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不是6.02×1023；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．碳原子數(shù)相同的烷烴；支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，所以正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高；乙醇分子之間能形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng)于二甲醚，所以沸點(diǎn)高于二甲醚，故A正確；

B．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯；有鄰；間、對(duì)，且還有不屬于芳香烴同分異構(gòu)體，則一定大于3種，故B錯(cuò)誤；

C．羊毛；蠶絲、塑料、合成橡膠都是有機(jī)高分子化合物；形成的材料為有機(jī)高分子材料，故C正確；

D．苯既能發(fā)生加成反應(yīng)；又能起取代反應(yīng)；丙烯含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有甲基，在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用圖1裝置制備少量氨氣；沒(méi)有干燥裝置，得到的氨氣中含有水蒸氣，應(yīng)選用堿石灰干燥，用上下排空氣法收集，裝置缺少除雜裝置和收集裝置，故A錯(cuò)誤；

B．SO2的密度大于空氣；導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；

C．揮發(fā)出的乙醇和產(chǎn)生的乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色；需要加有水的裝置除去乙醇，故C錯(cuò)誤；

D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞C12＞S，用圖4裝置可以比較KMnO4、C12；S的氧化性強(qiáng)弱；故D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；放電時(shí)電子由鋁電極電極經(jīng)用電器流向石墨，鋁失去電子，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；充電時(shí)鋁電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，充電時(shí)，“異性相吸”即AlCl4－向石墨電極方向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，放電時(shí)，Al作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

放電相當(dāng)于原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中離子“同性相吸”；充電相當(dāng)于電解質(zhì)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中離子“異性相吸”。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

原電池中還原劑作負(fù)極；氧化劑作正極，電池內(nèi)部陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。

【詳解】

(1)①當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)，b為鐵片，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,產(chǎn)生的現(xiàn)象為b不斷溶解，b上產(chǎn)生氣泡；故答案為：BD；

②閉合開(kāi)關(guān)K，a為銅片，作用原電池的正極，b為鐵片，作負(fù)極，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，A．H+還原成氫氣，溶液中H+濃度減小，故A正確；B．陰離子移向負(fù)極，負(fù)極附近濃度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．生成硫酸亞鐵，溶液中含有FeSO4，故C正確；D．忽略溶液的體積變化，溶液中濃度基本不變；故D正確；故答案為：B；

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子得電子生成亞鐵離子，原電池正極電極反應(yīng)為故答案為：

(3)①圖中電子從a極出發(fā)，a極上還原劑失電子，a極通入的物質(zhì)為H2，電解質(zhì)溶液中的移向負(fù)極(選填“負(fù)”或“正”)。故答案為：H2；負(fù)；

②此氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子后與氫氧根離子結(jié)合生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式：故答案為：

③當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，n(H2)=0.5mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案為：0.8?！窘馕觥緽DBH2負(fù)0.88、略

【分析】【詳解】

硫化橡膠是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故對(duì)應(yīng)圖像Ⅲ，橡膠用于制備汽車輪胎；聚乙烯是線型結(jié)構(gòu)，故對(duì)應(yīng)圖像Ⅰ，聚乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)，可以制得塑料薄膜；是支鏈型結(jié)構(gòu)，故對(duì)應(yīng)圖像Ⅱ，有機(jī)玻璃可以用于制備光學(xué)儀器；答案為：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；c；a；b?！窘馕觥竣螈瘼騝ab9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，由于活動(dòng)性Al>Cu.所以Al為負(fù)極。Cu為正極。在正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該裝置能夠形成原電池。Al為負(fù)極；Mg為正極。反應(yīng)的總方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，所以根據(jù)方程式中Al的質(zhì)量為2/3×0.01mol×27g/mol="0.18g."（3）該電池為甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。由于電極a為正極，電極b為負(fù)極，所以b電極通入甲烷，電子從電源的負(fù)極流出，經(jīng)用電器流回到正極。因此電子從負(fù)極b流出，在電解質(zhì)溶液中，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電解質(zhì)溶液中OH－向正電荷較多的負(fù)極b移動(dòng)。

考點(diǎn)：考查原電池的構(gòu)成、電極反應(yīng)、電子流動(dòng)、離子移動(dòng)的知識(shí)。【解析】①.2H++2e﹣=H2↑②.能③.Al為負(fù)極，Mg為正極④.0.18⑤.b⑥.b⑦.b10、略

【分析】【分析】

(1)ΔH為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)燃燒熱的定義確定化學(xué)反應(yīng)；

(3)4gH2換算成物質(zhì)的量；根據(jù)物質(zhì)的量與焓變的關(guān)系計(jì)算；

(4)根據(jù)③④；利用蓋斯定律計(jì)算；

(5)反應(yīng)物自身的能量越高；生成相同的物質(zhì)放出的熱量越多；

(6)根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)回答；

【詳解】

(1)①②③④的ΔH均小于零；都是放熱反應(yīng)；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；燃燒熱表示在一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故C的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物質(zhì)的量n===2mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；則2mol氫氣放出571.6kJ的熱量；

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3，△H4都是負(fù)值，固體比氣態(tài)硫具有的能量低，故放出的熱量少，△H值越大；

(6)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒用于混合均勻，為了讓50mL0.50mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)，氫氧化鈉需過(guò)量?！窘馕觥竣佗冖邰?93.5kJ/mol571.6kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.1kJ/mol>環(huán)形玻璃攪拌棒B11、略

【分析】【分析】

(1)

(1)根據(jù)C2H6(g)、C2H4(g)、H2(g)的燃燒熱，可得燃燒的熱化學(xué)方程式：①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，ΔH=-1560kJ/mol；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)，ΔH=-1411kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)，ΔH=-286kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-(②+③)，C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ/mol。

(2)

反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則根據(jù)鍵能表格數(shù)據(jù)可知：斷裂1molH2中的H-H鍵和1molI2中的I-I鍵需吸收能量436kJ+151kJ=587kJ，形成2molHI中的H-I鍵放出能量為298kJ×2=596kJ，吸收587kJ＜放出596kJ，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量為Q=596kJ-587kJ=9kJ?！窘馕觥浚?）+137

（2）放出912、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析；

(2)根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；

(3)設(shè)C點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為a；

因?yàn)槠胶饣旌衔镏邪钡捏w積分?jǐn)?shù)為50%，故=50%；解出a的值；

(4)利用勒夏特列原理；從化學(xué)平衡移動(dòng)的方向分析，讓平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)A．N2和H2的投入量為1:3，其參與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比也為1:3，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)ρ=混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)氣體體積發(fā)生變化，恒壓下V會(huì)發(fā)生變化；反應(yīng)體系密度保持不變，說(shuō)明各組分含量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C．根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v(N2)正=v(H2)正，不能表示正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D．?dāng)嚅_(kāi)3molH—H鍵的同時(shí)斷開(kāi)6molN—H鍵；表示的是兩個(gè)方向的速率，可以表示正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；

答案選BD；

(2)合成氨的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于氨的生成,由圖可知，溫度相同時(shí),壓強(qiáng)為P2的平衡混合氣體氨的體積分?jǐn)?shù)較P1大，P2壓強(qiáng)大，故P1＜P2；平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C點(diǎn)溫度等于B點(diǎn)溫度，故反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)=C點(diǎn)；

(3)設(shè)C點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為a；

因?yàn)槠胶饣旌衔镏邪钡捏w積分?jǐn)?shù)為50%，故=50%；解得a=66.7%；

(4)為提高合成氨的衡產(chǎn)率；即平衡正向移動(dòng)。

A．增大壓強(qiáng)；平衡向著體積減小的方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，產(chǎn)率增大，故A正確；

B．升高溫度；平衡向著吸熱的方向移動(dòng)，合成氨的正反應(yīng)方向是放熱的，故平衡逆向移動(dòng)，氨氣的濃度減小，產(chǎn)率減小，故B錯(cuò)誤；

C．使用鐵觸媒；加快反應(yīng)速率，產(chǎn)率不改變，故C錯(cuò)誤；

D．將生成的及時(shí)從混合氣體中分離出去；平衡正向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率增大，故D正確；

答案選AD?！窘馕觥竣?BD②.＜③.=④.66.7%⑤.AD13、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)1；2中平衡時(shí)物質(zhì)的量相同；則開(kāi)始的量相同；實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到平衡，可知使用催化劑加快反應(yīng)速率；

(2)實(shí)驗(yàn)1；3比較；3中平衡濃度大，則3中開(kāi)始時(shí)濃度大；

(3)實(shí)驗(yàn)1；4溫度不同；降低溫度平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致A的濃度減??；

(4)溫度越高；濃度越大；反應(yīng)速率越快。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中平衡時(shí)物質(zhì)的量相同，則開(kāi)始的量相同，則A的初始濃度c2=1.0mol?L?1；實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到平衡，可知使用催化劑加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)1；實(shí)驗(yàn)2中比較催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響；

(2)實(shí)驗(yàn)1、3比較，3中平衡濃度大，則3中開(kāi)始時(shí)濃度大，則v3＞v1，且c3＞1.0mol?L?1；

(3)實(shí)驗(yàn)1；4溫度不同；降低溫度平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致A的濃度減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)；

(4)溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，則上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是3?！窘馕觥竣?1.0②.催化劑③.＞④.＞⑤.放熱⑥.降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)⑦.314、略

【分析】【分析】

根據(jù)濃度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算濃度就；反應(yīng)速率受外界影響因數(shù)有：溫度；濃度、催化劑、接觸面積；結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷外界條件與速率的關(guān)系；根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平雙氧水分解的方程式；利用圖像表示的意義判斷反應(yīng)的快慢，結(jié)合外界條件判斷反應(yīng)的快慢；

【詳解】

I．(1)計(jì)算得出雙氧水溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度9.79mol/L；故答案為：9.79mol/L；

II．(2)根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快進(jìn)行判斷，由于②的雙氧水的濃度比①大，故H2O2分解速率較快的是②，故答案為②；根據(jù)表格中的不同條件判斷，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②和③的目的是探究催化劑(MnO2)對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)實(shí)驗(yàn)③、⑤中，不同的條件是溫度，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)速率快的是⑤，得出結(jié)論：溫度越高H2O2分解速率越快；實(shí)驗(yàn)③、④不同的條件是在④中加入了HCl，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)③曲線斜率大，速率快，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：HCl溶液對(duì)H2O2分解有抑制作用；

III．(4)根據(jù)反應(yīng)物判斷，二氧化錳做催化劑，雙氧水分解的反應(yīng)根據(jù)原子守恒配平得：裝置a的名稱是：分液漏斗；根據(jù)實(shí)驗(yàn)中溫度的高低判斷；反應(yīng)放出的熱量不同，根據(jù)很燙判斷，反應(yīng)快，由此推斷催化劑的催化效果與催化劑的接觸面積有關(guān)，故答案為：催化劑的接觸面積；

(5)根據(jù)圖像判斷；單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的量越來(lái)越少，判斷隨著反應(yīng)進(jìn)行，由于濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)速率的大小，利用圖像中單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少判斷反應(yīng)的快慢，根據(jù)外界條件的改變判斷反應(yīng)速率原因。【解析】9.79mol/L②探究催化劑(MnO2)對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度越高H2O2分解速率越快，HCl溶液對(duì)H2O2分解有抑制作用分液漏斗催化劑的接觸面積(催化劑狀態(tài)或表面積均可)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢15、略

【分析】【詳解】

(1)從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知；含有的官能團(tuán)的名稱：羥基(醇羥基；酚羥基)、羧基和酯基。

(2)關(guān)于丙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法：

A．丙烯可看作乙烯分子中的一個(gè)H被?CH3取代；由于碳碳雙鍵的鍵角約為120°，故三個(gè)碳原子不可能共線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由于?CH3中的碳原子為飽和碳原子；形成四個(gè)單鍵；是四面體結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子不可能共面，B錯(cuò)誤；

C．丙烯分子不對(duì)稱，HCl分子也不對(duì)稱，當(dāng)二者發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物有兩種：CH3CH2CH2Cl和C錯(cuò)誤；

D．能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使之褪色；褪色原理不同，D正確；

則正確的是D。

(3)用乙炔作原料制備聚氯乙烯，乙炔先和HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯再發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚氯乙烯，則發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl

(4)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其最長(zhǎng)的碳鏈上有五個(gè)碳原子，屬于戊烷，有2個(gè)甲基取代基，分別位于2號(hào)碳、3碳碳上，該烴用系統(tǒng)命名法命名為：2，3－二甲基戊烷；手性碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該有機(jī)物A的分子中共有1個(gè)手性碳原子；如為烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，應(yīng)有5種烯烴，如圖所示

(5)單烯烴的通式為CnH2n，相對(duì)分子質(zhì)量為70，在14n=70，得單烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴：主鏈2端各有1個(gè)甲基、另1個(gè)甲基為取代基，則主鏈為4個(gè)碳的烷烴，甲基取代基只能在2號(hào)碳原子上，即2-甲基丁烷，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有3種；據(jù)信息，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液后能被氧化生成乙酸，則該單烯烴中碳碳雙鍵不在1號(hào)位、在2號(hào)位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該單烯烴的主鏈為4個(gè)碳原子，2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，用系統(tǒng)命名法命名，對(duì)應(yīng)名稱為2－甲基－2－丁烯?！窘馕觥苛u基(醇羥基、酚羥基)、羧基和酯基羧基、酯基(任寫(xiě)兩個(gè))DnCH2=CHCl2，3－二甲基戊烷15C5H1032－甲基－2－丁烯三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；18、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（5）由苯甲醇制備可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成則需要增長(zhǎng)碳鏈；引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

【詳解】

（1）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、羧基、氯原子，其中無(wú)氧官能團(tuán)為：-NH2和-Cl；

（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對(duì)比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為因此X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH；

（3）反應(yīng)⑤為與發(fā)生取代反應(yīng)生成其化學(xué)方程式為：++HBr；

（4）①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個(gè)不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個(gè)，碳碳三鍵占據(jù)2個(gè)，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對(duì)于的取代基為-NH2；

②核磁共振氫譜共有三組波峰；則說(shuō)明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

則該同分異構(gòu)體的母體為將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（5）由上述分析可知，合成中需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長(zhǎng)碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：【解析】鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH4(任寫(xiě)一種即可)24、略

【分析】【分析】

A為丙烯，丙烯與二氧化碳加成得到B為甲基丙烯酸B與甲醇酯化得到MMA，再加聚反應(yīng)得到有機(jī)玻璃。

【詳解】

(1)MMA的分子式為C5H8O2；含氧官能團(tuán)為酯基；

(2)反應(yīng)①的原子利用率為100%，的結(jié)構(gòu)為則①為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，條件為：濃硫酸；加熱；

(3)甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，即有機(jī)玻璃

(4)B為甲基丙烯酸則分子式為正確；B含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；B分子含有羧基，能與反應(yīng)產(chǎn)生氣體，正確；B分子中含有甲基，不能都共面；故選abc；

(5)A與溴加成反應(yīng)式

(6)MMA的同分異構(gòu)體①能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則有羧基；②能夠使溴水褪色，則有碳碳雙鍵，則除了羧基外，還有丁烯基，丁烯基有8種，則MMA的同分異構(gòu)體有8種，其中含有2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體為(CH3)2C=CH-COOH和CH3CH=C(CH3)COOH。【解析】C5H8O2酯基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱abc8

(CH3)2C=CH-COOH、CH3CH=C(CH3)COOH六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

由圖示知；四種元素分布在兩個(gè)短周期，根據(jù)短周期結(jié)構(gòu)，確定Y；Z在第二周期，M、X在第三周期，又只有M為金屬元素，故M為A