2025年粵教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖所示燒杯中均盛有海水；鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（）

A.（4）（3）（2）（1）

B.（4）（3）（1）（2）

C.（3）（4）（1）（2）

D.（4）（3）（1）（2）

2、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是rm{(}rm{)}A.rm{C}B.rm{Si}C.rm{S}D.rm{C1}3、rm{FeS_{2}}與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有rm{Fe^{3+}}和rm{H_{2}SO_{4}}若反應(yīng)中rm{FeS_{2}}和rm{HNO_{3}}物質(zhì)的量之比是rm{1}rm{8}時(shí)，則rm{HNO_{3}}的唯一還原產(chǎn)物是rm{(}rm{)}A.rm{NO_{2}}B.rm{NO}C.rm{N_{2}O}D.rm{N_{2}O_{3}}4、下列敘述正確的是()rm{[}來(lái)源：學(xué)來(lái)源：學(xué)A.金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)rm{[}5、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ?mol^{-1}}說(shuō)明rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6kJ?mol^{-1}}和rm{2molH_{2}(g)}的能量總和小于rm{1molO_{2}(g)}的能量B.已知rm{2molH_{2}O(g)}石墨，rm{C(}金剛石，rm{s)=C(}rm{s)}則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知rm{NaOH(aq)+HCl(aq)簍TNaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.4kJ?mol^{-1}}則含rm{triangleH>0}的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出rm{NaOH(aq)+HCl(aq)簍TNaCl(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.4kJ?mol^{-1}}的熱量D.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}rm{20gNaOH}6、如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說(shuō)法不正確的是（）

A.電源a極為負(fù)極B.KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色C.電極Ⅰ上有固體析出D.電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e-=Cu2+7、常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（）A.C2H5OHB.CH4C.C2H4OD.C3H88、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}B.rm{Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}C.rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}D.rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、某元素rm{1}個(gè)原子的質(zhì)量為rm{a}rm{1}個(gè)rm{{,!}^{12}C}原子質(zhì)量為rm則該元素的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是A.rm{dfrac{12a}}B.rm{dfrac{12b}{z}}C.rm{dfrac{a}{{{N}_{A}}}}D.rm{a隆隴N_{A}}10、rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中A.rm{K^{+}}的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}B.rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}C.rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}D.rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}11、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4種離子。下列描述正確的是()。A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)12、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置；則下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U型物稱量，質(zhì)量不變13、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個(gè)中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個(gè)電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體14、實(shí)驗(yàn)室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有()A.漏斗B.玻璃棒C.膠頭滴管D.容量瓶rm{CuSO_{4}}15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.用干燥的rm{pH}試紙測(cè)定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．16、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說(shuō)法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒(méi)有rm{CuSO_{4}}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）沉淀A的成分是（填化學(xué)式），沉淀B的成分是（填化學(xué)式）；（2）濾液A中若加入過(guò)量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為：、；（3）在操作Ⅰ的名稱是，其中玻璃棒的作用是。18、某同學(xué)在氣體體積測(cè)定儀中用鎂和硫酸反應(yīng)測(cè)定1mol氫氣體積．完成下列填空：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（2）檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，當(dāng)看到____現(xiàn)象時(shí)；可以確認(rèn)裝置氣密性良好．

（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110～130mL，實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100～0.110g之間，目的是____．

（4）完成一次測(cè)定實(shí)驗(yàn)，需要2次用注射器抽氣，其中需要記錄的是第____次抽出氣體的體積．

（5）下列情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是____（填編號(hào)）

a．鎂表面的氧化膜沒(méi)有除盡。

b．儲(chǔ)液瓶中的液體是水。

c．未冷卻到室溫就讀數(shù)。

d．裝置氣密性不好．

19、有A；B、C三種物質(zhì)；已知A為鈉鹽，B為氯化物，C為堿，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)操作，其結(jié)果分別是：

①A；B的溶液混合后無(wú)沉淀或氣體產(chǎn)生。

②B；C的溶液混合后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

③A、C的溶液混合后出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3

則A為_(kāi)___B為_(kāi)___C為_(kāi)___（填化學(xué)式）

寫(xiě)出反應(yīng)②；③中的離子方程式。

②____

③____．20、（11分）A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱B、C、E。（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）；①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：21、觀察圖rm{A.B.C}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片______rm{(}填“有”或“沒(méi)有”rm{)}氣泡產(chǎn)生rm{.}再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)rm{(}見(jiàn)圖rm{A)}組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

rm{(2)}如果燒杯中最初裝入的是rm{2mol/L}rm{500mL}的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池rm{(}見(jiàn)圖rm{B}假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失，鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極rm{)}當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到rm{11.2L}的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為rm{(}溶液體積變化忽略不計(jì)rm{)}______．______．

rm{(3)}如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中rm{(}見(jiàn)圖rm{C)}放置數(shù)天后，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）24、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)26、（10分）海藻中含有豐富的碘元素，碘元素通常以的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻灼燒后的海藻灰中提取的流程如圖所示：（1）操作I是__________，操作II是__________。（2）試劑X可以選擇__________。A.氯氣B.氫氧化鈉C.過(guò)氧化氫D.稀硫酸（3）試劑Y可以選擇__________。A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.苯（4）該實(shí)驗(yàn)中為使海藻灰中I-轉(zhuǎn)化為I2的有機(jī)溶液，除燒杯、普通漏斗和必要的夾持儀器外，還需要的玻璃儀器有__________、__________。（5）操作II完成后，判斷水層中是否殘留I2的實(shí)驗(yàn)方法是__________。27、解答下列問(wèn)題：

Ⅰ．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)（圖1）；以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是______熱反應(yīng)；該反應(yīng)中______能轉(zhuǎn)化成______能．

（2）（b）中溫度降低，下列各圖（圖2）所表示的反應(yīng)是（b）反應(yīng)的是______．

Ⅱ．一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示．

（1）該反應(yīng)中______是反應(yīng)物，反應(yīng)是______反應(yīng)．

（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/（L?s）

（3）反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度減少了______mol/L

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．28、為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮；某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體．當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為_(kāi)_____．

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

用F向E中鼓入空氣后，裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是______．

（3）裝置D的作用是______．

（4）某同學(xué)認(rèn)為，保持其他儀器、試劑及操作不變，只需要將D中NaOH溶液換成另外一種試劑，就可以利用該實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為這種試劑是______，其原理是______．評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共18分)29、某同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)；沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205015351565沸點(diǎn)/℃246729802750-（1）該同學(xué)推測(cè)；鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：______（填“合理”或“不合理”）；

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案；證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是______，反應(yīng)的離子方程式______；

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物；下列試劑中最好的是______（填序號(hào)）．

A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液．

30、利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品．下圖是以海水；貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；其中D是一種氮肥，H為黃綠色氣體，I是一種單質(zhì)，其原子K層和M層電子數(shù)相同．

試填寫(xiě)下列空白：

（1）F的化學(xué)式為_(kāi)_____；

（2）在①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______；

（3）上述過(guò)程可以得到哪些化工產(chǎn)品（寫(xiě)出3種）______；

（4）將H通入母液2中置換得到的Br2的濃度很小，需要進(jìn)行富集，方法是：用空氣將Br2吹出，用純堿溶液吸收，最后用稀硫酸酸化，即可得到Br2．純堿溶液吸收Br2的離子方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，試寫(xiě)出用稀硫酸酸化得到Br2的離子方程式______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

根據(jù)圖知；①是化學(xué)腐蝕，金屬鐵被腐蝕，④裝置是原電池，金屬鐵做負(fù)極，做負(fù)極的腐蝕速率快，②③裝置是電解池，其中②金屬鐵為陰極，被保護(hù)，③中金屬鐵為陽(yáng)極，受到腐蝕，金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，所以腐蝕速率是③④①②；

故選C．

【解析】【答案】先判斷裝置是原電池還是電解池；再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢和電解池的陰陽(yáng)極腐蝕快慢來(lái)比較，從而確定腐蝕快慢順序．

2、B【分析】解：因某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個(gè)電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：rm{2}rm{8}rm{4}原子序數(shù)為rm{14}硅元素，故選：rm{B}．

根據(jù)核外電子排布規(guī)律推出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)求得元素的種類．

本題考查元素的推斷和元素的性質(zhì)，難度不大，熟悉核外電子排布是解決本題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}3、B【分析】解：根據(jù)題給信息知，rm{FeS_{2}}和rm{HNO_{3}}的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，rm{FeS_{2}}和rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量之比是rm{1}rm{8}

設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為rm{1mol}rm{8mol}

由質(zhì)量守恒可知生成rm{1molFe(NO_{3})_{3}}rm{2molH_{2}SO_{4}}

則起酸作用的硝酸為rm{3mol}所以作氧化劑的硝酸為rm{5mol}

反應(yīng)共失去電子的物質(zhì)的量為rm{1mol隆脕(3-2)+2mol隆脕[6-(-1)]=15mol}

設(shè)氮氧化物中rm{N}元素的化合價(jià)是rm{X}則得到的電子總數(shù)rm{=(5-x)隆脕5=15}所以rm{x=2}即氮氧化物的化學(xué)式為rm{NO}

故選B．

根據(jù)題給信息知，rm{FeS_{2}}和rm{HNO_{3}}的反應(yīng)中生成硝酸鐵；硫酸和氮氧化物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等確定氮氧化物的化學(xué)式．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，注意從得失電子數(shù)目相等角度解答該題，難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，答題中能舉出實(shí)例，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹緼.金屬陽(yáng)離子被還原后，可能得到價(jià)態(tài)低的陽(yáng)離子，如鐵離子還原為亞鐵離子；故A錯(cuò)誤；

B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)；如元素化合價(jià)升高，則被氧化，如元素化合價(jià)降低，則被還原，故B正確；

C.失電子難的原子，獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如碳原子既不易得電子，也不易失電子；故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A.}反應(yīng)rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ?mol^{-1}}為放熱反應(yīng)，說(shuō)明rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6kJ?mol^{-1}}和rm{2molH_{2}(g)}的能量總和大于rm{1molO_{2}(g)}的能量；故A錯(cuò)誤；

B.已知rm{2molH_{2}O(g)}石墨，rm{C(}金剛石，rm{s)=C(}該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨具有的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.rm{s)triangleH>0}氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{20g}{40g/mol}=0.5mol}根據(jù)rm{NaOH(aq)+HCl(aq)簍TNaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.4kJ?mol^{-1}}可知，rm{20g}的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量為：rm{dfrac

{20g}{40g/mol}=0.5mol}故C正確；

D.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}前者碳完全燃燒，后者不完全燃燒，則前者放出熱量較大，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

B.物質(zhì)具有的能量越高；該物質(zhì)的穩(wěn)定性越弱，結(jié)合該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)分析；

C.根據(jù)rm{NaOH(aq)+HCl(aq)簍TNaCl(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.4kJ?mol^{-1}}計(jì)算出rm{20gNaOH}氫氧化鈉的物質(zhì)的量；然后結(jié)合題中的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

D.碳完全燃燒時(shí)放出熱量較大；焓變?yōu)樨?fù)值，放出熱量越大，焓變?cè)叫。?/p>

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用，題目難度中等，反應(yīng)熱與焓變及物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，rm{57.4kJ?mol^{-1}隆脕0.5mol=28.7kJ}為易錯(cuò)點(diǎn)，注意焓變?yōu)樨?fù)值，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．rm{2C(s)+2O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】

用惰性電極電解CuCl2溶液，根據(jù)電解池離子的放電順序，電解反應(yīng)式為CuCl2Cu+Cl2↑，氯氣遇淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，故電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，電極Ⅰ為陰極，a極為電源負(fù)極，b極為電源正極。

【詳解】

A.根據(jù)分析；電源a極為負(fù)極，A項(xiàng)說(shuō)法正確；

B.根據(jù)分析；電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，故能使KI-淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色，B項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.電極Ⅰ為陰極；陰極上銅離子放電生成銅，故有固體銅析出，C項(xiàng)說(shuō)法正確；

D.電極Ⅰ為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

綜上所述，相關(guān)說(shuō)法不正確的是D，故答案選D。7、D【分析】【解答】解：A、C2H5OH，其x+﹣=2+﹣=3，即1molC2H5OH消耗3mol氧氣；

B、CH4，其x+=1+1=2，即1molCH4消耗2mol氧氣；

C、C2H4O，其x+﹣=2+1﹣=2.5，即1molC2H4O消耗2.5mol氧氣；

D、C3H8，其x+=3+2=5，即1molC3H8消耗5mol氧氣；

所以相同物質(zhì)的量的各物質(zhì)C3H8耗氧量最大．

故選：D．

【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量，物質(zhì)的量相同的烴CxHy的耗氧量取決于x+物質(zhì)的量相同的含烴氧衍生物CxHyOz耗氧量取決于x+﹣據(jù)此判斷物質(zhì)的量相同各物質(zhì)的耗氧量．8、D【分析】解：rm{A.Cu}rm{Fe}元素的化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.rm{Cl}元素的化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.rm{O}rm{Fe}元素的化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；為非氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選D．

不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；為非氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握元素化合價(jià)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，難度不大．【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大。【解答】相對(duì)原子質(zhì)量的定義是：以rm{12C}原子質(zhì)量的rm{1/12}做為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。所以相對(duì)原子質(zhì)量是rm{a隆脗(b/12)=12a/b}原子質(zhì)量的rm{12C}做為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。所以相對(duì)原子質(zhì)量是rm{1/12}

rm{a隆脗(b/12)=12a/b}相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念可得出，這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是rm{a隆隴N}故AD正確。rm{a隆隴N}

rm{{,!}_{A}}故選AD。【解析】rm{AD}10、ABD【分析】【分析】本題考察化學(xué)計(jì)量的相關(guān)計(jì)算?！窘獯稹緼.據(jù)公式rm{n=cV}得rm{K}得rm{n=cV}rm{K}rm{{,!}^{+}}的物質(zhì)的量為：rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}故A正確；

rm{{,!}^{-1}}據(jù)公式rm{=0.2mol}故A正確；得rm{=0.2mol}B.rm{n=cV}rm{SO}rm{SO}故B正確

rm{{,!}_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量為：rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{=0.1mol}故B正確rm{=0.1mol}C.rm{1molK}rm{1molK}rm{{,!}_{2}}倍為rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}含rm{2mol}故C錯(cuò)誤；

rm{2mol}rm{K^{+}}，rm{K}rm{K}故D正確。故選ABD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{ABD}11、AD【分析】【詳解】

A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反應(yīng)生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；4種離子，A正確；

B、醋酸為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合；醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

C、如NaOH過(guò)量較多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)；C錯(cuò)誤；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈堿性，則c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，則c(CH3COO－)=c(Na＋)；故D正確；

答案選AD。12、CD【分析】【分析】

甲池為原電池裝置；活潑的銅失電子作負(fù)極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，如果用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池中的右邊一個(gè)池為原電池裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.圖中甲池為原電池裝置；Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中NO3?的濃度變大；故B錯(cuò)誤；

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，即生成銀5.4g，物質(zhì)的量為所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)移0.05mol的電子，如果乙池中是足量硝酸銀應(yīng)生成5.4g的銀，只生成1.6g，這說(shuō)明硝酸銀不足，可能含有硝酸銀，故C正確；

D.用銅制U形物代替“鹽橋”；右邊銅的質(zhì)量減少，而左邊銅的質(zhì)量增加，而整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等，U形管的質(zhì)量不變，故D正確；

故選CD。13、BC【分析】略?！窘馕觥縭m{BC}14、BCD【分析】略【解析】rm{BCD}15、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中rm{HClO}具有強(qiáng)氧化性，不能利用試紙測(cè)定rm{pH}應(yīng)選rm{pH}計(jì)；故B錯(cuò)誤；

C.由于稀釋過(guò)程中放出大量的熱；且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中快速稱量，故D錯(cuò)誤；

E.做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯(cuò)誤；

F.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；應(yīng)隔絕空氣制取，故F正確；

故選A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致加入的水的量減少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；

D.rm{NaOH}應(yīng)在小燒杯中稱量；

E.觀察rm{K}的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、rm{pH}測(cè)定、物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABDE}16、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動(dòng)性順序，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無(wú)任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應(yīng)形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應(yīng)，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無(wú)任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無(wú)任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】試題分析：由分離流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過(guò)量鹽酸，氧化鋁與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，則操作I為過(guò)濾，得到沉淀A為SiO2，濾液A中含氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，再加入過(guò)量NaOH，氯化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應(yīng)生成氯化鈉，則操作為過(guò)濾，得到沉淀B為Fe(OH)3，濾液中有NaAlO2、NaCl、NaOH，再通入過(guò)量的二氧化碳，與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3，分解生成氧化鋁，（1）由上述分析可知，沉淀A為SiO2，沉淀B為Fe(OH)3；（2）濾液A中含氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，則濾液A中若加入過(guò)量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）由上述分析可知，操作I為過(guò)濾，玻璃棒的作用為引流?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。【解析】【答案】（1）SiO2，F(xiàn)e(OH)3（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）過(guò)濾，引流。18、Mg+2H+═Mg2++H2↑；儲(chǔ)液瓶（B瓶）內(nèi)導(dǎo)管中液面會(huì)上升，并且一分鐘內(nèi)不下降確保產(chǎn)生氣體體積在刻度范圍之內(nèi)2C【分析】【解答】解：（1）裝置中的反應(yīng)是鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Mg+2H+═Mg2++H2↑；

故答案為：Mg+2H+═Mg2++H2↑；

（2）當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞微熱；儲(chǔ)液瓶（B瓶）內(nèi)導(dǎo)管中液面會(huì)上升，并且一分鐘內(nèi)不下降，證明裝置氣密性完好；

故答案為：儲(chǔ)液瓶（B瓶）內(nèi)導(dǎo)管中液面會(huì)上升；并且一分鐘內(nèi)不下降；

（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110～130mL；實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100～0.110g之間，確保產(chǎn)生氣體體積在刻度范圍之內(nèi)；

故答案為：確保產(chǎn)生氣體體積在刻度范圍之內(nèi)；

（4）每次做實(shí)驗(yàn)時(shí)；用注射器在A瓶加料口抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)液體持平（B瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等），注意注射器拔出時(shí)要將針頭拔出，此時(shí)進(jìn)入測(cè)定起始狀態(tài)；再次抽氣調(diào)壓，用注射器在A瓶加料口處抽氣，使B瓶中液面持平，與起始狀態(tài)相同，讀出注射器中抽出氣體的體積，記錄數(shù)值，故答案為：2；

（5）a；鎂條表面的氧化物沒(méi)有盡除；部分氧化物和硫酸反應(yīng)而沒(méi)有氣體生成，會(huì)導(dǎo)致氣體體積偏小；

b；氫氣不溶于水；無(wú)影響；

c；未冷卻由于熱脹冷縮；氫氣體積偏大；

d；裝置氣密性不好；導(dǎo)致氫氣體積減小；

故答案為：c．

【分析】（1）A中是鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；依據(jù)產(chǎn)物寫(xiě)出離子方程式；

（2）裝置氣密性可以利用裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化和液面變化分析判斷裝置氣密性；

（3）確保產(chǎn)生氣體體積在刻度范圍之內(nèi)；

（4）每次做實(shí)驗(yàn)時(shí)；用注射器在A瓶加料口抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)液體持平（B瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等），注意注射器拔出時(shí)要將針頭拔出，此時(shí)進(jìn)入測(cè)定起始狀態(tài)；再次抽氣調(diào)壓，用注射器在A瓶加料口處抽氣，使B瓶中液面持平，與起始狀態(tài)相同，讀出注射器中抽出氣體的體積，記錄數(shù)值。

（5）a；鎂條表面的氧化物沒(méi)有盡除；部分氧化物和硫酸反應(yīng)而沒(méi)有氣體生成，會(huì)導(dǎo)致氣體體積偏??；

b；氫氣不溶于水；無(wú)影響；

c；未冷卻由于熱脹冷縮；氫氣體積偏大；

d、裝置氣密性不好，導(dǎo)致氫氣體積減?。?9、略

【分析】

（1）“B為氯化物；C為堿”因?yàn)锽與C反應(yīng)有藍(lán)色沉淀，必定為氫氧化銅，所以B為氯化銅，C氫氧化鋇；

（2）不溶于硝酸的沉淀；只有硫酸鋇和氯化銀，氯化銀排除，就要往硫酸根和鋇離子上想了，所以A含有硫酸根為硫酸鈉．

（3）依據(jù)判斷出的物質(zhì)，結(jié)合變化寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)離子方程式：②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓③Ba2++SO42-=BaSO4↓

故答案為：Na2SO4；CuCl2；Ba（OH）2；：②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓③Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】【答案】（1）由“AC的溶液混合后出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸”得出該沉淀為AgCl或者硫酸鋇，因?yàn)锳gOH可以看作是不存在的，所以就是BaSO4了；又因?yàn)椤癆為鈉鹽C為堿”，所以A含有硫酸根為硫酸鈉；C含有氫氧根為氫氧化鋇．

（2）由“BC的溶液混合后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀”和“B為氯化物；C為堿”因?yàn)锽與C反應(yīng)有藍(lán)色沉淀，又知C為氫氧化鋇，所以沉淀是氫氧化銅，得出B為氯化銅；

（3）依據(jù)判斷出的物質(zhì)；結(jié)合變化寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)離子方程式；

20、略

【分析】A元素的原子是半徑最小的原子，則A是H。D與A同主族，所以D是Na。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，所以B是N，X是硝酸銨。F一定是第三周期元素，因?yàn)镕元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，所以F是S。A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是O。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，因此E是Al。（1）略（2）CD形成的1︰1化合物是過(guò)氧化鈉，屬于離子化合物，所以電子式為（3）非金屬性的比較規(guī)律：1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱?！踩粢罁?jù)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕值得注意的是：氟元素沒(méi)有正價(jià)態(tài)，故沒(méi)有氟的含氧酸，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。所以答案選②③。（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑。（5）甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，所以甲是HS－，乙是OH－，二者反應(yīng)的方程式為OH-+HS-=H2O+S2-。【解析】【答案】（1）氮氧鋁（各1分）（2）(2分)（3）②③（2分）（4）H++HSO3-=H2O+SO2↑(2分)（5）OH-+HS-=H2O+S2-(2分)21、略

【分析】解：rm{(1)}金屬銅和硫酸不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，金屬銅為正極，該極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故答案為：沒(méi)有；rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{(2)}根據(jù)正極反應(yīng)：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到rm{11.2L}即rm{0.5mol}的氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是rm{1mol}減少的氫離子為rm{1mol}所以剩余的硫酸的濃度為rm{1mol/L}負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：rm{Zn隆煤Zn^{2+}+2e^{-}}當(dāng)轉(zhuǎn)移電子rm{1mol}時(shí)，生成鋅離子的量為rm{0.5mol}所以rm{c(ZnSO_{4})=1mol/L}故答案為：rm{c(H_{2}SO_{4})=1mol/L}rm{c(ZnSO_{4})=1mol/L}

rm{(3)}鐵片、石墨和氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子發(fā)生，電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}故答案為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}．

rm{(1)}金屬銅和硫酸不反應(yīng)；鋅片；銅片和硫酸形成的原電池中，金屬銅為正極；

rm{(2)}根據(jù)電極反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算；

rm{(3)}鐵片；石墨和氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中；金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕．

本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單．【解析】沒(méi)有；rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{c(H_{2}SO_{4})=1mol/L}rm{c(ZnSO_{4})=1mol/L}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}四、判斷題(共4題，共28分)22、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol23、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．24、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．25、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)26、略

【分析】（1）灼燒后的海藻灰中含有不溶性物質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾即可除去，即操作I是過(guò)濾。X能把溶液中的碘離子氧化生成單質(zhì)碘，而碘易溶在有機(jī)溶劑中，所以操作Ⅱ是萃取。（2）氯氣和過(guò)氧化氫都具有氧化性，能氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，而氫氧化鈉和稀硫酸不能氧化碘離子，所以答案選AC。（3）作為萃取劑的Y應(yīng)該滿足和水不溶，且碘易溶在Y中，酒精和乙酸與水是互溶的，不能作為萃取劑，答案選BD。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，溶解時(shí)需要玻璃棒，萃取時(shí)需要分液漏斗。（5）由于碘能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，據(jù)此可以鑒別碘的存在。即取少量水層樣品于試管中，加入少量淀粉溶液，若變藍(lán)則殘留I2，若不變藍(lán)，則不殘留I2。【解析】【答案】（1）過(guò)濾（1分）萃?。ㄝ腿『头忠海?分）（2）A、C（2分）（3）B、D（2分）（4）玻璃棒（1分）分液漏斗（1分）（5）取少量水層樣品于試管中，加入少量淀粉溶液，若變藍(lán)則殘留I2，若不變藍(lán)，則不殘留I2。（2分）27、略

【分析】解：（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出；反應(yīng)前后a燒杯中的溫度升高，根據(jù)溫度升高，反應(yīng)放熱，反應(yīng)后溫度升高說(shuō)明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

故答案為：放；化學(xué)；熱；

（2）b燒杯中的溫度降低，溫度降低，反應(yīng)吸熱，所以Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量低于生成物，圖象中A符合；

故答案為：A；

II．（1）圖象分析可知Z物質(zhì)的量增大；XY物質(zhì)的量減小，則XY為反應(yīng)物，Z為生成物，10s后物質(zhì)的量不再變化說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，XYZ物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

故答案為：X和Y；可逆；

（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v===0.079mol/（L?s）；

故答案為：0.079；

（3）反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y物質(zhì)的量減少1mol-0.21mol=0.79mol，Y的物質(zhì)的量濃度減少==0.395mol/L；

故答案為：0.395；

（4）由圖象可以看出X；Y的物質(zhì)的量減?。籞的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；

化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比；

則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z，故答案為：X+Y?2Z．

故答案為：X+Y?2Z；

Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高；由此可以判斷（a）中反應(yīng)放出了熱量，使溶液的溫度升高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)后溫度升高說(shuō)明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

（2）（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于生成物的能量；不足的能量從環(huán)境中吸收，所以使環(huán)境的溫度降低；

Ⅱ．（1）圖象分析可知Z物質(zhì)的量增大；XY物質(zhì)的量減小，則XY為反應(yīng)物，Z為生成物，10s后物質(zhì)的量不再變化說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

（2）根據(jù)v=計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)平衡圖象計(jì)算物質(zhì)的量濃度；

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

本題考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應(yīng)、原電池原理、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計(jì)算，注意放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，斷鍵吸收能量少于成鍵放出能量，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法．【解析】放；化學(xué)；熱；A；X和Y；可逆；0.079；0.395；X+Y?2Z28、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可先將B裝置中CaCO3放入硝酸中；碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，先排除裝置中