2025年滬科新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)短周期元素的敘述中；肯定正確的是（）

A.原子最外層電子只有1個(gè)或2個(gè)的元素是金屬元素。

B.16號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)是4號(hào)元素原子最外層電子數(shù)的四倍。

C.11號(hào)元素與17號(hào)元素能形成XY2型化合物。

D.136C表示的碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子；7個(gè)中子。

2、已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長(zhǎng)的烴：R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，現(xiàn)有碘乙烷和1-碘丙烷的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能生成（）A.戊烷B.丁烷C.己烷D.2-甲基丁烷3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是rm{(}rm{)}A.中子數(shù)為rm{20}的氯原子：rm{;_{17}^{20}Cl}B.四氯化碳的電子式：C.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：rm{O-C-O}4、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>Si>O④穩(wěn)定性：HCl>H2S>SiH4A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④5、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、rm{VmLAl_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中，含有rm{Al^{3+}a}rm{g}取rm{V/2mL}溶液稀釋到rm{3V}rm{mL}則稀釋后溶液中rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度是A.rm{dfrac{250a}{27V}mol隆隴{L}^{-1}}B.rm{dfrac{250a}{9V}mol隆隴{L}^{-1}}C.rm{dfrac{500a}{27V}mol隆隴{L}^{-1}}D.rm{dfrac{125a}{9V}mol隆隴{L}^{-1}}rm{dfrac{250a}{27V}mol隆隴{L}^{-1}

}7、某溫度下，將rm{Cl_{2}}通入rm{NaOH}溶液中，反應(yīng)得到rm{NaCl}rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}的混合溶液，經(jīng)測(cè)定rm{ClO^{-}}與rm{Cl^{-}}的濃度之比為rm{1}rm{6}則rm{Cl_{2}}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{21}rm{5}B.rm{2}rm{1}C.rm{3}rm{1}D.rm{4}rm{1}評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、rm{100mL2mol/L}的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A.加入適量的rm{6mol/L}鹽酸B.加入少量rm{NaNO_{3}}溶液C.加入適量的蒸餾水D.加入少量的醋酸鈉固體9、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.質(zhì)子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－10、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（）A.原混合溶液中c(K＋)為2mol·L-1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD.電解后溶液中c(H＋)為2mol·L-111、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO212、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個(gè)中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個(gè)電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體13、某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是rm{(}rm{)}。選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀鹽酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸銅溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化銅溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸銅溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問(wèn)題：（1）B物質(zhì)是____（寫(xiě)化學(xué)式）（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是。（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是。（4）請(qǐng)寫(xiě)出從B到C的離子方程式。15、有兩包白色粉末，分別是K2CO3和NaHCO3；請(qǐng)你寫(xiě)出2種不同的鑒別方法．

（1）____

（2）____．16、隱形眼鏡常用雙氧水（即過(guò)氧化氫的水溶液）消毒，過(guò)氧化氫的分子式為H2O2，則在過(guò)氧化氫分子中存在的化學(xué)鍵類型有_________，過(guò)氧化氫屬于_________（“離子”或者“共價(jià)”）化合物，過(guò)氧化氫的電子式為_(kāi)_________________。17、鈣和氫氣在一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物rm{A}該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。取少量rm{A}投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，并形成一種堿溶液。rm{(1)}鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________，其中rm{H_{2}}作___________劑。rm{(2)}化合物rm{A}與水反應(yīng)的方程式為：_______________________，其中rm{A}作____________劑。18、把rm{1}體積rm{CH_{4}}和rm{4}體積rm{Cl_{2}}組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有rm{AgNO_{3}}溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是____________，水槽中還觀察到____________，原因是____________rm{(}用離子方程式解釋rm{).}若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到____________，原因是____________．19、rm{(1)}寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．

rm{壟脵}用稀鹽酸清洗鐵銹．______

rm{壟脷}稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)．______

rm{(2)}配平反應(yīng)rm{Cu+HNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+NO隆眉+}______rm{H_{2}O}并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______rm{.}該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_____，被還原的元素是______，每生成rm{3.36L}標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)23、氟化鉀是一種重要的無(wú)機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）堿解過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，其中要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對(duì)氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為_(kāi)___；最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對(duì)含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見(jiàn)的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中___[已知保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。24、七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

(1)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_(kāi)____

(2)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____25、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價(jià)為_(kāi)__，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時(shí)，生成MoO的離子方程式為_(kāi)__。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__。26、下列為某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇坩堝為_(kāi)____(填字母)；

a.石英坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝。

（2）已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4；電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____；

（4）實(shí)驗(yàn)室中，可用0.10mol/L，草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用下述反應(yīng)，測(cè)定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)兩次。兩次實(shí)驗(yàn)所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_(kāi)______。評(píng)卷人得分六、探究題(共3題，共24分)27、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問(wèn)題。（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實(shí)驗(yàn)原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實(shí)驗(yàn)步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實(shí)驗(yàn)討論：1、實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是（寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說(shuō)明）____；2、實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說(shuō)明）____。（六）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫(xiě)一個(gè)即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的做法____________。28、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：。編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細(xì)顆粒2.00mol·L-1將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校海?）實(shí)驗(yàn)①和②探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響29、請(qǐng)你參與下列探究：

[問(wèn)題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫(xiě)出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問(wèn)；這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是______．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫(xiě)出SO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2．

[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開(kāi)拇指點(diǎn)火，聽(tīng)到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

A．原子最外層電子只有1個(gè)或2個(gè)的元素不一定為金屬元素；如H；He，故A錯(cuò)誤；

B.16號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)為6；4號(hào)元素原子最外層電子數(shù)為2，則16號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)是4號(hào)元素原子最外層電子數(shù)的三倍，故B錯(cuò)誤；

C.11號(hào)元素與17號(hào)元素能形成XY型化合物；故C錯(cuò)誤；

D．136C表示的碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子；中子為13-6=7，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A．H元素的最外層電子數(shù)為1；He的最外層電子數(shù)為2；

B.16號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)為6；4號(hào)元素原子最外層電子數(shù)為2；

C.11號(hào)元素與17號(hào)元素能形成的化合物為NaCl；

D．136C中左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)．

2、D【分析】解：根據(jù)鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長(zhǎng)的烴：R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，碘乙烷和1-碘丙烷與鈉反應(yīng)時(shí)，有同種碘代烷分子的反應(yīng)，也有異種碘代烷分子的反應(yīng)．當(dāng)?shù)庖彝楹虲H3-CH2-CH2-I反應(yīng)時(shí)生成戊烷；當(dāng)?shù)庖彝楹偷庖彝榉磻?yīng)時(shí)生成丁烷；當(dāng)CH3-CH2-CH2-I和CH3-CH2-CH2-I反應(yīng)時(shí)生成已烷；故選D．

碘乙烷和1-碘丙烷與鈉反應(yīng)時(shí)；有同種碘代烷分子的反應(yīng)，也有異種碘代烷分子的反應(yīng)．

本題考查信息給予題，難度不大，注意同種碘代烷分子也能發(fā)生反應(yīng)．【解析】【答案】D3、C【分析】解：rm{A.}元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為rm{20}的氯原子，質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=20+17=37}故該符號(hào)為rm{{,!}_{17}^{37}Cl}故A錯(cuò)誤；

B.rm{CCl_{4}}是共價(jià)化合物，碳原子分別與rm{4}個(gè)氯原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，rm{CCl_{4}}的電子式為故B錯(cuò)誤；

C.rm{Al}原子的原子序數(shù)為rm{13}有rm{3}個(gè)電子層，最外層rm{3}個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D.二氧化碳中rm{C}分別與rm{O}形成rm{2}對(duì)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為rm{O=C=O}故D錯(cuò)誤。

故選C。

A.中子數(shù)為rm{20}則質(zhì)量數(shù)為rm{37}元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；

B.rm{CCl_{4}}是共價(jià)化合物，碳原子分別與rm{4}個(gè)氯原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合；

C.rm{Al}原子序數(shù)為rm{13}有rm{3}個(gè)電子層，最外層rm{3}個(gè)電子；

D.二氧化碳中rm{C}分別與rm{O}形成rm{2}對(duì)共價(jià)鍵；據(jù)此解答即可。

本題主要考查的是核素中各部分的含義、共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)、原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)、結(jié)構(gòu)式等，綜合性較強(qiáng)，但是難度不大。【解析】rm{C}4、C【分析】【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】此題考查氯氣的性質(zhì)綜合性知識(shí)，關(guān)鍵是要記下氯氣的性質(zhì)。【解答】常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出rm{Cl_{2}}rm{壟脵}處充滿黃綠色rm{Cl_{2}}

氯氣進(jìn)入玻璃管后與rm{壟脷}處rm{NaBr}溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成rm{Br_{2}}白色棉球變?yōu)槌壬?/p>

氯氣和rm{壟脹}處rm{KI}溶液反應(yīng)置換出rm{I_{2}}遇淀粉變藍(lán)；

rm{壟脺}處利用氯氣與堿液反應(yīng)進(jìn)行rm{Cl_{2}}的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無(wú)色，但棉球本身是白色的，所以rm{壟脺}處的顏色為白色。

故選A?！窘馕觥縭m{A}6、A【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，屬于字母型計(jì)算，容易計(jì)算出問(wèn)題，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用。根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算rm{agAl^{3+}}的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算rm{dfrac{V}{2}mL}溶液中rm{Al^{3+}}的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知rm{2n(SO_{4}^{2-})=3n(Al^{3+})}據(jù)此計(jì)算rm{dfrac{V}{2}mL}溶液中rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量，稀釋為rm{3VmL}溶液中rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}計(jì)算稀釋后溶液rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度?！窘獯稹縭m{agAl^{3+}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{ag}{27g/mol}=dfrac{a}{27}mol}

故rm{dfrac{ag}{27g/mol}=dfrac

{a}{27}mol}溶液中rm{dfrac{V}{2}mL}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{a}{27}mol隆脕dfrac{1}{2}=dfrac{a}{54}mol}

根據(jù)電荷守恒可知rm{Al^{3+}}故rm{dfrac{a}{27}mol隆脕dfrac{1}{2}=

dfrac{a}{54}mol}溶液中rm{2n(SO_{4}^{2-})=3n(Al^{3+})}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{a}{54}mol隆脕dfrac{3}{2}=dfrac{a}{36}mol}

取rm{dfrac{V}{2}mL}溶液稀釋到rm{SO_{4}^{2-}}rm{dfrac{a}{54}mol隆脕dfrac{3}{2}=

dfrac{a}{36}mol}則稀釋后溶液rm{dfrac{V}{2}mL}的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{dfrac{a}{36}mol}{3V隆脕10^{-3}L}=dfrac{250a}{27}mol/L}

故選A。rm{3V}【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{Cl_{2}}通入rm{NaOH}溶液中，反應(yīng)得到rm{NaCl}rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}的混合溶液；

rm{Cl}元素的化合價(jià)由rm{0}升高為rm{+1}rm{+5}價(jià)，rm{Cl}元素的化合價(jià)由rm{0}降低為rm{-1}價(jià)；

測(cè)定rm{ClO^{-}}與rm{Cl^{-}}的濃度之比為rm{1}rm{6}設(shè)物質(zhì)的量分別為rm{1mol}rm{6mol}設(shè)生成rm{NaClO_{3}}為rm{x}

由電子守恒可知，rm{6mol隆脕(1-0)=1mol隆脕(1-0)+x隆脕(5-0)}解得rm{x=1mol}

反應(yīng)時(shí)被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為rm{6mol}rm{(1mol+1mol)=3}rm{1}

故選C．

測(cè)定rm{ClO^{-}}與rm{Cl^{-}}的濃度之比為rm{1}rm{6}設(shè)物質(zhì)的量分別為rm{1mol}rm{6mol}設(shè)生成rm{NaClO_{3}}為rm{x}結(jié)合電子守恒計(jì)算．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度一般?！窘獯稹緼.加入適量的rm{6mol/L}鹽酸，會(huì)增加氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；鹽酸，會(huì)增加氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；

rm{6mol/L}B.加入適量rm{NaNO}rm{NaNO}故B錯(cuò)誤；

C.加入適量的蒸餾水，可rm{{,!}_{3}}

溶液，不能生成氫氣，生成氣體為rm{NO}故B錯(cuò)誤；可減緩反應(yīng)速率；又不影響生成氫氣的總量，故D正確。

rm{NO}

減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，故C正確；【解析】rm{CD}9、BD【分析】【分析】

充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極上V3+轉(zhuǎn)化為V2＋時(shí)V元素的化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)為V3++e－＝V2+，陽(yáng)極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時(shí)，左側(cè)為正極，正極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側(cè)為負(fù)極：負(fù)極反應(yīng)為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e－＝V2+；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，根據(jù)分析，充電時(shí)，右側(cè)為陰極，則氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。10、AB【分析】【詳解】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，兩階段的化學(xué)方程式分別為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，2H2O2H2↑＋O2↑；氣體的物質(zhì)的量==1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量==1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度==2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6mol?L-1-2mol/L×2=2mol/L，

A．根據(jù)分析知，原混合溶液中c(K+)為2mol?L-1，故A正確；

B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故B正確；

C．根據(jù)以上分析知；銅的物質(zhì)的量為1mol，故C錯(cuò)誤；

D．第一階段才有H+產(chǎn)生，第一階段轉(zhuǎn)移了2mol電子，產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為2mol，電解后溶液中c(H+)為：=4mol/L；故D錯(cuò)誤；

故選：AB。11、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來(lái)干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時(shí)；總的原則是：中性干燥劑既可以用來(lái)干燥酸性氣體又可以用來(lái)干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見(jiàn)的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD12、BC【分析】略?！窘馕觥縭m{BC}13、BCD【分析】解：鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢Orm{(}石墨rm{)}銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是rm{BCD}故選BCD．

根據(jù)電池反應(yīng)式知；失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

本題考查了原電池工作原理，判斷正負(fù)極、電解質(zhì)溶液時(shí)，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液．【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】試題分析：（1）NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后得到的沉淀B為碳酸鈣；（2）由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；（3）要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量；（4）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【解析】【答案】（1）CaCO3；（2）加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體（3）A；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、略

【分析】

根據(jù)K2CO3和NaHCO3的性質(zhì)差異鑒別：NaHCO3加熱易分解，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)劇烈；Na元素與K元素的焰色反應(yīng)不同，則可用如下方法鑒別：

（1）加熱分解法：取兩種少許待檢粉末于試管中，分別加熱，有CO2氣體產(chǎn)生的是NaHCO3；

（2）鹽酸產(chǎn)氣法：取兩種少許待檢粉末于試管中，同時(shí)分別在兩支試管中加入1mL稀鹽酸，產(chǎn)氣速率快的是NaHCO3；

（3）焰色反應(yīng)法：取兩種粉末進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰的是K2CO3；

故答案為：取兩種少許待檢粉末于試管中，分別加熱，有CO2氣體產(chǎn)生的是NaHCO3或取兩種粉末進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰的是K2CO3；

取兩種少許待檢粉末于試管中，同時(shí)分別在兩支試管中加入1mL稀鹽酸，放出氣體速度快的是NaHCO3．

【解析】【答案】鑒別物質(zhì)利用的是物質(zhì)間的性質(zhì)的差異，K2CO3和NaHCO3的性質(zhì)差異有：前者熱穩(wěn)定性比后者強(qiáng)；前者與后者的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同；與鹽酸反應(yīng)的速率不同．

16、略

【分析】試題分析：過(guò)氧化氫的分子式為H2O2分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，電子式為考點(diǎn)：化學(xué)鍵種類的判斷、電子式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】共價(jià)鍵；共價(jià)；17、（1）Ca+H2=CaH2氧化

（2）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2+2H2↑還原【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。【解答】rm{(1)Ca}與氫氣反應(yīng)生成rm{CaH}與氫氣反應(yīng)生成rm{(1)Ca}rm{CaH}rm{{,!}_{2}}，該反應(yīng)為rm{Ca+H}rm{Ca+H}rm{{,!}_{2}}rm{簍TCaH}元素的化合價(jià)降低，則rm{簍TCaH}rm{{,!}_{2}}，rm{H}元素的化合價(jià)降低，則rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}作氧化劑，故答案為：rm{Ca+H}

rm{Ca+H}rm{{,!}_{2}}rm{簍TCaH}rm{簍TCaH}rm{{,!}_{2}}反應(yīng)生成；rm{(2)CaH}rm{(2)CaH}rm{{,!}_{2}}與rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}反應(yīng)生成rm{Ca(OH)}rm{O}rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}，鈣反應(yīng)為rm{CaH}rm{CaH}元素的化合價(jià)升高，則rm{{,!}_{2}}作還原劑，

rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O簍T}rm{O簍T}rm{Ca(OH)_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}還原。rm{隆眉}rm{CaH}【解析】rm{(1)Ca+H}rm{(1)Ca+H}rm{{,!}_{2}}rm{=CaH}rm{=CaH}rm{{,!}_{2;;}}氧化rm{(2)CaH}rm{(2)CaH}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Ca(OH)}還原rm{O=Ca(OH)}18、CH2Cl2、CHCl3、CCl4;有白色沉淀產(chǎn)生;Ag++Cl-═AgCl↓;溶液變紅;因反應(yīng)生成HCl使溶液顯酸性【分析】解：rm{CH_{4}}和rm{Cl_{2}}光照生成rm{CH_{3}Cl(}氣體rm{)}rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}rm{HCl}隨著反應(yīng)進(jìn)行，rm{Cl_{2}}不斷消耗，黃綠色逐漸消失，又由于生成的rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}常溫下均為無(wú)色液體，rm{Cl_{2}}易溶于有機(jī)溶劑，使試管壁上有黃色油滴；因生成的rm{HCl}易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，水位在試管內(nèi)上升，rm{HCl}溶于水后，與rm{AgNO_{3}}反應(yīng)生成rm{AgCl}白色沉淀，同時(shí)溶液中溶質(zhì)為rm{HNO_{3}}故加入紫色石蕊試液后溶液變紅；

故答案為：rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}有白色沉淀產(chǎn)生；rm{Ag^{+}+Cl^{-}簍TAgCl隆媒}溶液變紅；因反應(yīng)生成rm{HCl}使溶液顯酸性．【解析】rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4};}有白色沉淀產(chǎn)生rm{;Ag^{+}+Cl^{-}簍TAgCl隆媒;}溶液變紅rm{;}因反應(yīng)生成rm{HCl}使溶液顯酸性19、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}用稀鹽酸清洗鐵銹的離子反應(yīng)為rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

rm{壟脷}稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}故答案為：rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}

rm{(2)}該反應(yīng)中部分rm{N}元素化合價(jià)由rm{+5}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià)，則氧化劑為rm{HNO_{3}}rm{N}元素被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為rm{NO}rm{Cu}元素化合價(jià)由rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià)，則還原劑為rm{Cu}rm{Cu}元素被氧化，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為rm{Cu(NO_{3})_{2}}該反應(yīng)轉(zhuǎn)移rm{6e^{-}}用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{6mol}的電子生成rm{2molNO}每生成rm{3.36L}標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}隆脕3隆脕N_{A}=0.45N_{A}(}或rm{dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}隆脕3隆脕N_{A}=0.45N_{A}(}

故答案為：rm{2.709隆脕10^{23})}rm{4}rm{HNO_{3}}rm{N}或rm{0.45N_{A}(}

rm{2.709隆脕10^{23}).}氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；

rm{(1)壟脵}稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；

rm{壟脷}元素的化合價(jià)升高，rm{(2)Cu}元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移rm{N}反應(yīng)為rm{6e^{-}}中；以此來(lái)解答．

本題考查離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，題目難度不大．rm{3Cu+8HNO_{3}簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}rm{4}rm{HNO_{3}}rm{N}rm{0.45N_{A}(}或rm{2.709隆脕10^{23})}四、判斷題(共3題，共24分)20、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．21、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．22、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

通過(guò)濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸制備氟化鉀的過(guò)程中，堿解過(guò)程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽其中為目標(biāo)產(chǎn)物，硅酸鉀則為需要除去的雜質(zhì)。為了減少的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過(guò)過(guò)濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化鋇除去和少量的即可獲得粗制的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）堿解過(guò)程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，會(huì)生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽故該反應(yīng)方程式可寫(xiě)為該反應(yīng)要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易使溶解，產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物故答案為

（2）從圖中可知80℃時(shí)，氟化鉀收率最高，故實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為80℃；但由于溫度過(guò)高時(shí)，易分解為SiF4和HF，所以在80℃最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降，故答案應(yīng)為80℃、溫度過(guò)高時(shí)，易分解為SiF4和HF；

（3）由于在除硫過(guò)程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀，所以當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，故答案應(yīng)為Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見(jiàn)的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中==0.022；故答案應(yīng)為0.022；

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c()+c()=c()+c(）；物料守恒關(guān)系為：2c()=c()+c(HF)。將物料守恒中c()代入電荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案為=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)可生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為氧氣，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)對(duì)該反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行配平為故答案為

【點(diǎn)睛】

該題為工業(yè)流程問(wèn)題，在分析流程圖時(shí)，應(yīng)結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物和分離操作將每一步的物質(zhì)成分分析清楚，再進(jìn)行作答。書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系時(shí)，要將溶液中的溶質(zhì)成分及含量判斷清楚再進(jìn)行書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥?0℃溫度過(guò)高時(shí)，易分解為SiF4和HF除硫過(guò)程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀0.022=24、略

【分析】【分析】

(1)用Al片和石墨作電極制備Al(OH)3；Al作陽(yáng)極，據(jù)此分析；

(2)放電時(shí)負(fù)極材料電極本身Al放電，失電子，根據(jù)AlCl4-和Al2Cl7-中鋁元素和氯元素的比例來(lái)確定AlCl4-作反應(yīng)物而生成Al2Cl7-。

【詳解】

(1)用Al片和石墨作電極來(lái)制備Al(OH)3，Al作陽(yáng)極，石墨作陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，陰極上是來(lái)自于水的H+放電：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Al3+與OH-會(huì)結(jié)合形成難溶性的Al(OH)3，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得總反應(yīng)：2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑；

(2)放電時(shí)，負(fù)極電極本身Al放電，失電子，由于AlCl4-中氯元素的含量高于Al2Cl7-中氯元素的含量，故AlCl4-作反應(yīng)物而Al2Cl7-為生成物，由于其它離子不參與電極反應(yīng)，故電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解池和原電池的知識(shí)，電解池的陽(yáng)極和原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極和原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)中含有的微粒書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式?！窘馕觥?Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-25、略

【分析】【分析】

從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)經(jīng)過(guò)焙燒后，得到MoO3，CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為MoO22+、Co2+、Al3+，經(jīng)過(guò)萃取和分液得到有機(jī)相1和水相1，有機(jī)相1中含有MoO22+，加入氨水后得到鉬酸銨溶液，經(jīng)結(jié)晶后得到鉬酸銨；水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2（SO4）3，有機(jī)相2中含有Co2+、SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸銨，得到草酸鈷，加熱草酸鈷可以得到四氧化三鈷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中，銨根離子為+1價(jià)，O為-2價(jià)，所有元素的化合價(jià)之和為0，Mo的化合價(jià)為+6價(jià)；MoS2和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，可知生成物有二氧化硫和MoO3兩種氧化物；

(2)MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生MoO3，酸浸時(shí)，生成MoO22+的離子方程式為MoO3+2H+=MoO22++H2O；

(3)根據(jù)圖像，找到MoO22+最多，Co2+較少的協(xié)萃比為4:1；

(4)有機(jī)相1中含有MoO22+，向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O；

(5)根據(jù)Co2++2HR?CoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大；平衡向左移動(dòng)，能進(jìn)行反萃?。?/p>

(6)水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2(SO4)3；

(7)Co3O4可以表示成CoO?Co2O3，在堿性條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為CoO生成CoOOH，電極反應(yīng)為Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH?！窘馕觥竣?+6價(jià)②.MoO3③.MoO3+2H+=MoO22++H2O④.4：1⑤.MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O⑥.根據(jù)Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移動(dòng)⑦.Al2(SO4)3⑧.Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH26、略

【分析】【分析】

在堿性條件下氯酸鉀與二氧化錳加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化錳被氧化成錳酸鉀，對(duì)生成物加強(qiáng)熱形成熔融混合物，冷卻研磨后溶于水得墨綠色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氫氧化鉀溶液再調(diào)節(jié)PH值為10～11，使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2；趁熱過(guò)濾除去二氧化錳，得高錳酸鉀溶液，冷卻結(jié)晶得高錳酸鉀晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)操作①和②中均有強(qiáng)堿性物質(zhì)加熱；所以不能用含有與堿反應(yīng)的成份的坩堝，石英(二氧化硅)和氧化鋁都可與強(qiáng)堿反應(yīng)，鐵不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故答案選c；

(2)已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④是使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，通CO2可消耗氫氧根，使平衡正向移動(dòng)，有利于提高M(jìn)nO42-轉(zhuǎn)化率；

(3)①電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4，根據(jù)圖示，電解過(guò)程中A極為陽(yáng)極，是K2M