2025年統(tǒng)編版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知下列元素的原子半徑：。元素NSOSi原子半徑/10?-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是()A.0.80×10?-10mB.1.10×10?-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10?-10m2、下圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是()A.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B.銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C.番茄中的陰離子移向銅D.鋅電極是該電池的正極3、某化工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是（）A.CH3CH=CHCOOHB.CH2=CHCOOCH3C.CH3CH2CH=CHCOOHD.CH3CH(CH3)COOH4、下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Cl-→Cl25、最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性rm{{,!}^{14}C}標(biāo)記rm{C_{60}}發(fā)現(xiàn)一種rm{C_{60}}的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂rm{DNA}殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病rm{(AIDS).}下列有關(guān)rm{{,!}^{14}C}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{14}C}與rm{C_{60}}中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.rm{{,!}^{14}C}與rm{{,!}^{14}N}含的中子數(shù)相同C.rm{{,!}^{14}C}是rm{C_{60}}的同素異形體D.rm{{,!}^{14}C}與rm{{,!}^{12}C}互為同位素6、下列有關(guān)rm{H_{2}O}的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.水在化學(xué)反應(yīng)中能做氧化劑B.水既能與堿性氧化物反應(yīng)，又能與酸性氧化物反應(yīng)C.水在化學(xué)反應(yīng)中能做還原劑D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成rm{1molO_{2}}轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為rm{2.408隆脕10^{24}}7、反應(yīng)rm{+HO-NO_{2}xrightarrow[?]{濃{H}_{2}S{O}_{4}}}rm{+HO-NO_{2}xrightarrow[?]{濃{H}_{2}S{O}_{4}}

}的反應(yīng)類(lèi)型是A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.分解反應(yīng)rm{+H_{2}O}8、下列各組物質(zhì)中，互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的是()A.水與冰B.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}C.與D.與評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)9、將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（）A.m1-m2═10.2B.2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8mol?L-1C.原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%D.V=2.2410、科學(xué)家對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的推斷一般要基于一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)．下列能說(shuō)明苯與一般的烯烴性質(zhì)不同的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A.苯分子是高度對(duì)稱(chēng)的平面型分子B.苯不與溴水反應(yīng)C.苯不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D.1molC6H6在一條件下可與3molCl2發(fā)生加成反應(yīng)11、下列說(shuō)法____的是A.在rm{100kPa}時(shí)，rm{1mol}石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收rm{1.895kJ}的熱能，據(jù)此可以判斷石墨比金剛石穩(wěn)定B.某主族元素rm{x}原子的電子式為則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為rm{HXO_{4}}C.鉛蓄電池、鋅錳堿性電池都屬于化學(xué)電源D.rm{{,!}^{14}}rm{{,!}^{14}N}rm{{,!}^{14}O}三者互為同位素12、下列敘不正的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀rm{HNO_{3}}可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀rm{HNO_{3}}氧化性強(qiáng)于濃rm{HNO_{3}}C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀rm{HNO_{3}}和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣13、氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成．下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是（）A.是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B.電子式是C.與水反應(yīng)時(shí)，它既是還原劑又是氧化劑D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生14、鹵代烴rm{RCH_{2}CH_{2}X}分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}B.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脵}C.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脺}D.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}15、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱：將rm{CO_{2}}氣體通入水玻璃中，觀察現(xiàn)象B.檢驗(yàn)淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象C.探究rm{NaCl}是否屬于離子化合物：將兩個(gè)電極插入熔融的rm{NaCl}中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量rm{NaOH}溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水16、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量rm{NaOH}溶液，振蕩后靜置分液B.除去干燥rm{CO_{2}}中混有的少量rm{SO_{2}}將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性rm{KMnO_{4}}溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.探究不同催化劑對(duì)rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響：在相同條件下，向兩支試管均加入rm{2}rm{mL5%H_{2}O_{2}}然后同時(shí)分別加入少許等量rm{MnO_{2}}固體粉末和rm{FeCl_{3}}固體粉末，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)：常溫下，分別向盛有濃硝酸的兩支試管中加入鐵粉和銅粉，觀察并比較產(chǎn)生氣體的快慢17、下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}中的氨作用相同的是rm{(}rm{)}A.rm{2Na+2NH_{3}簍T2NaNH_{2}+H_{2}隆眉}B.rm{2NH_{3}+3CuO簍T3Cu+N_{2}+3H_{2}O}C.rm{4NH_{3}+6NO簍T5N_{2}+6H_{2}O}D.rm{HCl+NH_{3}簍TNH_{4}Cl}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：。族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）畫(huà)出表中形成化合物種類(lèi)最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；寫(xiě)出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程________________________________________。（2）④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________（填離子符號(hào)）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___（填化學(xué)式）。（3）⑤和⑨形成化合物的晶體類(lèi)型為_(kāi)_________。（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是___________（填化學(xué)式），寫(xiě)出它與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量為46，則X的名稱(chēng)為，寫(xiě)出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。19、請(qǐng)完成下面兩個(gè)問(wèn)題：

rm{(1)}已知有反應(yīng)：rm{H_{2}S+2Fe^{3+}=S隆媒+2Fe^{2+}+2H^{+}.}請(qǐng)完成以下方程式rm{隆玫Fe_{3}S_{4}+隆玫H^{+}=隆玫S隆媒+隆玫}______rm{+隆玫H_{2}S隆眉}

rm{(2)}某容器中有rm{3mol}的rm{C}和rm{xg}的rm{O_{2}}用電火花引發(fā)反應(yīng)；待充分反應(yīng)后，測(cè)得容器內(nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為。

rm{19.6.}則rm{x}的值為_(kāi)_____．20、在rm{MgCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}和rm{AlCl}rm{AlCl}溶rm{{,!}_{3}}的物質(zhì)的量的混合溶液中，逐滴加入rm{NaOH}溶rm{NaOH}的關(guān)系如圖所示。

液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的rm{NaOH}的物質(zhì)的量rm{(mol)}寫(xiě)出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。rm{NaOH}段：________________________________________________；rm{(mol)}段：_______________________________________________。

和所得沉淀的物質(zhì)的量rm{(mol)}的關(guān)系如圖所示。原溶液中rm{(mol)}rm{(1)}寫(xiě)出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。rm{(1)}rm{OD}rm{CD}rm{(2)}原溶液中rm{Mg}點(diǎn)處沉淀的質(zhì)量是______________。rm{(2)}圖中rm{Mg}點(diǎn)到rm{{,!}^{2+}}點(diǎn)表示沉淀溶解，沉淀溶解的原因：__________________________。由、rm{Al}到rm{Al}點(diǎn)加入________rm{{,!}^{3+}}

的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

圖中線段rm{(3)D}點(diǎn)處沉淀的質(zhì)量是______________。rm{(3)D}________。rm{(4)}21、硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}一定條件下，rm{(1)}與rm{SO_{2}}反應(yīng)rm{O_{2}}后，若rm{10min}和rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量濃度分別為rm{SO_{3}}和rm{1mol/L}則rm{3mol/L}起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________；rm{SO_{2}}內(nèi)生成rm{10min}的評(píng)價(jià)反應(yīng)速率rm{SO_{3}}為_(kāi)___。rm{v(SO_{3})}下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是_________rm{(2)}填選項(xiàng)字母rm{(}A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率提高生產(chǎn)效率B.該反應(yīng)rm{)}不可能rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化為rm{攏鹵攏擄攏擄攏樓}C.為了提高rm{SO_{3}}的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高rm{SO_{2}}的濃度D.達(dá)到平衡時(shí)，rm{O_{2}}的濃度和rm{SO_{2}}濃度相等E.當(dāng)rm{SO_{3}}rm{c(SO_{2})}rm{c(O_{2})}濃度比為rm{c(SO_{3})}反應(yīng)達(dá)到平衡F.單位時(shí)間內(nèi)生成rm{2:1:2}同時(shí)消耗rm{2nmolSO_{2}}反應(yīng)達(dá)到平衡rm{nmolO_{2}}在反應(yīng)過(guò)程中，若某一時(shí)刻rm{(3)}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}的濃度分別為rm{SO_{3}}rm{0.2mol/L}rm{0.1mol/L}當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是___________rm{0.2mol/L}填選項(xiàng)字母rm{(}A.rm{)}為rm{O_{2}}為rm{0.2mol/LB.SO_{2}}C.rm{0.25mol/L}為rm{SO_{3}}、rm{0.4mol/LD.SO_{2}}均為rm{SO_{3}}rm{0.15mol/L}工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)rm{(4)}進(jìn)行尾氣處理，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________rm{SO_{2}}22、“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）立方烷的分子式為_(kāi)_______。（2）該立方烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有______種，生成的二氯代物有______種。（3）若要使1mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要___mol氯氣。23、（8分）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為_(kāi)___；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為其中含有的氫原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為。24、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是________；（2）⑤、⑥、⑧的最高價(jià)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是；③、④、⑦氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是；（3）③與⑤按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物的電子式為_(kāi)_______________；該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。（4）⑥號(hào)元素最高氧化物水化物與⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑨、⑩的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)25、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）26、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)27、（11分）已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、焙燒得純堿。此過(guò)程可以表示為：①NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過(guò)程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和。（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下____裝置（填序號(hào)）。簡(jiǎn)述該裝置能隨關(guān)隨停的理由____。（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框內(nèi)內(nèi)應(yīng)選用上圖中的____裝置（填寫(xiě)序號(hào)），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是____。（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為他們的改進(jìn)方法是____。（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒(méi)有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為_(kāi)___(產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比)。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共27分)28、“一帶一路”為中國(guó)化工企業(yè)開(kāi)辟了新的國(guó)際市場(chǎng)；而能源；資源整合及環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。

Ⅰ.在能源領(lǐng)域，科學(xué)家提出“綠色自由“”構(gòu)想:把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完企反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__________(填“反應(yīng)I”；“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)v(正)______v(逆)(填“>”，“<”；“=”)。

③c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。（寫(xiě)單位）

Ⅱ.環(huán)境治理中，安裝汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器的反應(yīng)是:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

（3）溫度升高K值_______（填“增大”或“減小”）

（4）若反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

（5）下列所示裝置可以在吸收SO2的同時(shí)，用陰極排出的溶液吸收NO2；(電極均為惰性電極)

a極為_(kāi)_____極（填“陰”、“陽(yáng)”)，b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________，結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述該裝置能吸收SO2的原理：__________。29、(1)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_________________。

(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

②組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是______。

(3)如下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是______。

②假設(shè)使用Li﹣SOCl2電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量______g。30、Na2CO3和NaHCO3是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

(1)常溫下，0.1mol/L碳酸鈉溶液pH約為12。原因是_____(用離子方程式表示)。

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，觀察到紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。

(3)工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，再經(jīng)過(guò)處理最終得到Pb。

①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。

②用離子方程式解釋Na2CO3的作用________。

③用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大。原因是________。

(4)25℃時(shí)，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液；溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示：

①請(qǐng)寫(xiě)出OAB段的離子方程式________。

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中主要含有哪些離子________。(除H+和OH-外)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】試題分析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大。據(jù)此可知，P的原子半徑小于硅的原子半徑，但大于S的原子半徑，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，選項(xiàng)B正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查原子半徑的大小比較【解析】【答案】B2、A【分析】【解析】試題分析：該電池為原電池，Zn片為作為負(fù)極，發(fā)生如下反應(yīng)：通電一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小，向正極方向移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)，銅電極附近應(yīng)該會(huì)出現(xiàn)經(jīng)磚紅色，而不是藍(lán)色，綜上可知只有A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：原電池【解析】【答案】A3、C【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)模型并結(jié)合碳原子的4個(gè)價(jià)電子可知，該化合物是2－甲基丙烯酸，所以互為同系物的是選項(xiàng)C。AB和2－甲基丙烯酸互為同分異構(gòu)體，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、B【分析】解：A．不存在元素的化合價(jià)變化；為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．Mn元素的化合價(jià)降低；需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B選；

C．Fe元素的化合價(jià)升高；需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C不選；

D．Cl元素的化合價(jià)升高；需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；

故選B．

需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；則選項(xiàng)中物質(zhì)為氧化劑，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的理解及應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】B5、D【分析】解：rm{A}．rm{{,!}^{14}C}與rm{C_{60}}中普通碳原子；為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；

B.rm{{,!}^{14}C}的中子數(shù)為rm{14-6=8}rm{{,!}^{14}N}的中子數(shù)為rm{14-7=7}二者不同，故B錯(cuò)誤；

C.rm{{,!}^{14}C}是原子，不是單質(zhì)，與rm{C_{60}}單質(zhì)不是同素異形體；故C錯(cuò)誤；

D.rm{{,!}^{14}C}與rm{{,!}^{12}C}的質(zhì)子數(shù)均為rm{6}中子數(shù)分別為rm{8}rm{6}不同；互為同位素，故D正確；

故選D．

A.碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同；

B.中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)；

C.由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；

D.質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子互為同位素．

本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系及同位素、同素異形體即可解答，題目較簡(jiǎn)單，注意原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A.}水中的rm{H}元素在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)可降低；則能做氧化劑，故A正確；

B.堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，例如rm{CaO}酸性氧化物是指能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，例如rm{CO_{2}}則水既能與堿性氧化物rm{CaO}反應(yīng)，又能與酸性氧化物rm{CO_{2}}反應(yīng)；故B正確；

C.水中的rm{O}元素在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)可升高；則水在化學(xué)反應(yīng)中能做還原劑，故C正確；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由rm{-1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，故每生成rm{1molO_{2}}轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為rm{1.204隆脕10^{24}}故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.水中的rm{H}元素在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)可降低；

B.堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)；生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；

C.水中的rm{O}元素在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)可升高；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由rm{-1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)．

本題考查了水在反應(yīng)中的性質(zhì)，題目難度不大，注意抓住化合價(jià)變化來(lái)分析．【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本題考查苯的硝化反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，比較容易?！窘獯稹吭诩訜?、濃硫酸作催化劑的條件下，苯分子中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)，故B正確。故選B。

【解析】rm{B}8、D【分析】【分析】本題考查了同種物質(zhì)、同素異形體、同分異構(gòu)體等化學(xué)基本概念，難度不大，明確這幾個(gè)概念的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵。同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)．同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素．同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}的有機(jī)化合物．同分異構(gòu)體：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物．【解答】A.水與冰是同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，屬于同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}分子式不相同，由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)9、B|D【分析】解：設(shè)合金中Cu為xmol；Al為ymol，則。

①64x+27y=m1；

②2x+3y=0.6L×1mol/L=×（5-2）

③y=

解得x=0.1mol；y=0.13mol，V=4.48L；

A．m1-m2為氫氧化鋁的質(zhì)量；為0.13mol×78g/mol=10.2g，故A正確；

B．n（NO）=0.2mol=n（HNO3），n（H+）=0.6mol，n（H2SO4）==0.2mol，2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.6mol?L-1；故B錯(cuò)誤；

C．原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=34.7%；故C正確；

D．由上述分析可知；V=4.48L，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

由圖可知加NaOH生成沉淀，則酸無(wú)剩余，Cu、Al失去電子，N得到電子，且圖中酸堿恰好中和時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)加NaOH，氫氧化鋁溶解，m1-m2為氫氧化鋁的質(zhì)量；結(jié)合電子；原子守恒計(jì)算．

本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子、原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】BD10、B|C【分析】解：A；凱庫(kù)勒式結(jié)構(gòu)也是一個(gè)高度對(duì)稱(chēng)的平面性結(jié)構(gòu)；故A錯(cuò)誤；

B；苯中不含碳碳雙鍵；因此不能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C；苯中不含碳碳雙鍵；因此不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；

D；苯和烯烴均可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；而且比例一致，故D錯(cuò)誤；

故選：BC．

苯分子（C6H6）盡管很不飽和但卻不能與溴水反應(yīng)，不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；這是明顯不同于一般的烯烴性質(zhì)的事實(shí)．

本題考查了苯與烯烴結(jié)構(gòu)的區(qū)別和性質(zhì)的差異，題目難度不大，掌握苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意不同類(lèi)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較．【解析】【答案】BC11、AC【分析】【分析】本題考查了，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等?！窘獯稹緼.rm{1mol}石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收rm{1.895kJ}的熱能，據(jù)此可以判斷石墨比金剛石穩(wěn)定石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收rm{1mol}的熱能，據(jù)此可以判斷石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B.根據(jù)rm{1.895kJ}原子的電子式，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為主族元素rm{x}原子的電子式，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為rm{HXO}rm{x}故B錯(cuò)誤；C.rm{HXO}，故C正確；D.rm{{,!}_{3}}，故D錯(cuò)誤。故選AC。鉛蓄電池、鋅錳堿性電池都屬于化學(xué)電源【解析】rm{AC}12、rBD【分析】解：根據(jù)氨氣物理性質(zhì)：rm{NH3}易化；通常用作制冷劑，故A確；

受熱易分物儲(chǔ)存時(shí)；要封保存并放在陰涼通風(fēng)，故C正確；

屬和硝應(yīng)的原產(chǎn)物是一氧氮；不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)．

選BD．

濃rm{HN3}化性強(qiáng)于稀rm{HNO}

A、rm{NH3}液；液氨常用作冷劑；

金屬和硝酸應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氮．

本題考查學(xué)生質(zhì)的質(zhì)面的知識(shí)可以根據(jù)教知識(shí)來(lái)回答度不大．【解析】rm{BD}13、B|C【分析】解：A．氫化銨中銨根離子與氫負(fù)離子之間存在離子鍵；氨根離子內(nèi)部存在N-H共價(jià)鍵，故A正確；

B．NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為故B錯(cuò)誤；

C．NH4H中含有-1價(jià)H，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．NH4H固體投入少量水中，與水反應(yīng)生成成NH3和H2；故D正確；

故選：BC．

A．依據(jù)氯化銨；可知?dú)浠@是由氨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；

B．NH4H是離子化合物；由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；

C．NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氫負(fù)離子化合價(jià)升高，被氧化，NH4H做還原劑；

D．NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2．

本題考查了銨鹽的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，明確氫化銨的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫化銨中所含氫元素化合價(jià)，題難度不大．【解析】【答案】BC14、rBD【分析】解：當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，只斷裂rm{壟脵}鍵，生成醇；鹵代烴的消去反應(yīng)是連接rm{-X}的碳的相鄰碳原子的一個(gè)rm{H}和rm{-X}一同被脫去引入雙鍵，破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}

故選：rm{BD}．

氯代烴中rm{C-X}鍵，及連接rm{X}原子的相鄰碳原子上的氫原子容易斷裂，當(dāng)rm{C-X}鍵斷裂時(shí)，容易發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，當(dāng)斷裂rm{C-X}鍵及連rm{X}原子的鄰位碳上的rm{C-H}鍵；發(fā)生消去反應(yīng)引入雙鍵，據(jù)此解答．

本題考查了鹵代烴的性質(zhì)，熟悉鹵代烴結(jié)構(gòu)及發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{BD}15、AC【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬性強(qiáng)弱比較、淀粉水解、物質(zhì)分離與除雜等知識(shí)，側(cè)重反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。【解答】A.將rm{CO_{2}}氣體通入水玻璃中，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則非金屬性：rm{C>Si}故A正確；B.淀粉水解溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)葡萄糖，則檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中先加rm{NaOH}只堿性，再加入新制銀氨溶液后水浴加熱，故B錯(cuò)誤；C.將兩個(gè)電極插入熔融的rm{NaCl}中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，可證明rm{NaCl}在熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子，一定屬于離子化合物，故C正確；D.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量rm{NaOH}溶液，乙酸乙酯能夠發(fā)生反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤。故選AC?！窘馕觥縭m{AC}16、rBC【分析】解：rm{A.}二者均與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液；分液，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，而二氧化碳不能，則依次通過(guò)盛有酸性rm{KMnO_{4}}溶液；濃硫酸的洗氣瓶可除雜；故B正確；

C.分別少許等量rm{MnO_{2}}固體粉末、rm{FeCl_{3}}固體粉末，催化劑不同，則探究不同催化劑對(duì)rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響；故C正確；

D.常溫下rm{Fe}遇濃硝酸發(fā)生鈍化；不能比較金屬的活潑性，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A.二者均與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；

B.二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)；而二氧化碳不能；

C.分別加入少許等量rm{MnO_{2}}固體粉末、rm{FeCl_{3}}固體粉末；催化劑不同；

D.常溫下rm{Fe}遇濃硝酸發(fā)生鈍化．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}17、rBC【分析】解：rm{A.}氨氣中rm{H}元素的化合價(jià)降低；氨氣為氧化劑，故A不選；

B.氨氣中rm{N}元素的化合價(jià)升高；作還原劑，故B選；

C.氨氣中rm{N}元素的化合價(jià)升高；作還原劑，故C選；

D.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選BC．

由rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}可知，氨氣中rm{N}元素的化合價(jià)升高；作還原劑，以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)判斷，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】試題分析：根據(jù)元素①～⑨在表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。（1）形成化合物種類(lèi)最多元素是碳元素，碳元素的原子序數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子半徑最小的是氫元素，因此它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物是甲烷，其電子式為⑤和⑧形成化合物是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，其形成過(guò)程可表示為（2）④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子分別是O2－、Na＋、S2－，離子的核外電子層數(shù)越多離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，③⑦⑨三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞N＞Si，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HNO3＞H2SiO3。（3）⑤和⑨形成化合物是NaCl，其晶體類(lèi)型為離子晶體。（4）不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al2O3。鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鈉，和氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO－2+H2O。（5）X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，這說(shuō)明X的酸性強(qiáng)于碳酸的。又因?yàn)閄是由H、C、O元組成，如果X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量為46，則X一定是甲酸，與碳酸氫納反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+NaHCO3＝HCOONa+CO2↑+H2O?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】（1）（1分）；（1分）；（1分）；（2）S2->O2->Na+(1分)；HClO4>HNO3>H2SiO3(1分)（3）離子晶體(1分)（4）Al2O3(1分)；Al2O3+2OH－＝2AlO－2+H2O(2分)（5）甲酸(1分)；HCOOH+NaHCO3＝HCOONa+CO2↑+H2O(2分)19、略

【分析】解：rm{(1)Fe_{3}S_{4}}中鐵元素化合價(jià)為rm{+dfrac{8}{3}}價(jià)，硫?yàn)閞m{-2}價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，鐵降為rm{+2}價(jià)，硫升為硫單質(zhì)中rm{0}價(jià)，則rm{1molFe_{3}S_{4}}參加反應(yīng)，要使得失電子守恒，二價(jià)鐵離子系數(shù)為rm{3}硫單質(zhì)系數(shù)為rm{1}依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，硫化氫系數(shù)為rm{3}氫離子系數(shù)為rm{6}方程式為rm{Fe_{3}S_{4}+6H^{+}=S隆媒+3Fe^{2+}+3H_{2}S隆眉}

故答案為：rm{1}rm{6}rm{1Fe^{2+}}rm{3}

rm{(2)}同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，容器內(nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為rm{19.6}則其平均相對(duì)分子質(zhì)量為rm{19.6隆脕2=39.2}rm{39.2<44}

若氧氣不足，則混合氣體為二氧化碳與一氧化碳的混合氣體，設(shè)二氧化碳物質(zhì)的量為rm{x}一氧化碳物質(zhì)的量為rm{y}則：

rm{x+y=3}

rm{dfrac{44x+28y}{x+y}=39.2}

解得rm{dfrac

{44x+28y}{x+y}=39.2}rm{x=2.1mol}

則氧氣的質(zhì)量為rm{(2.1+dfrac{0.9}{2})mol隆脕32g/mol=81.6g}

若氧氣過(guò)量，則混合氣體為二氧化碳和氧氣，依據(jù)碳原子守恒，二氧化碳物質(zhì)的量為rm{y=0.9mol}設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為rm{(2.1+dfrac

{0.9}{2})mol隆脕32g/mol=81.6g}則rm{dfrac{44隆脕3+32x}{3+x}=39.2}解得rm{3mol}則氧氣的質(zhì)量為：rm{x}

故答案為：rm{dfrac

{44隆脕3+32x}{3+x}=39.2}或rm{x=2mol}．

rm{(3+2)mol隆脕32g/mol=160g}中鐵元素化合價(jià)為rm{81.6}價(jià)，硫?yàn)閞m{160}價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，鐵降為rm{(1)Fe_{3}S_{4}}價(jià)，硫升為硫單質(zhì)中rm{+dfrac{8}{3}}價(jià)；依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒；得失電子守恒配平；

rm{-2}同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，容器內(nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為rm{+2}則其平均相對(duì)分子質(zhì)量為rm{0}rm{(2)}分情況計(jì)算：rm{19.6}氧氣過(guò)量，rm{19.6隆脕2=39.2}氧氣不足．

本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平，有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，明確反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，相對(duì)密度與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，抓住原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{39.2<44}【解析】rm{Fe^{2+}}rm{81.6}或rm{160}20、（1）Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

（2）2：1

（3）19.4g

（4）Al(OH)3可以和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)

（5）7：1【分析】【分析】本題主要考查了鎂、鋁及其化合物反應(yīng)的有關(guān)圖像的計(jì)算，熟悉鎂、鋁及其化合物之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意鎂、鋁及其化合物之間的反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。【解答】rm{(1)OD}段：鎂離子和鋁離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，其離子方程式為：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{DC}段：rm{NaOH}過(guò)量時(shí)氫氧化鋁溶解，其離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}由圖象可知，rm{0隆蘆A}發(fā)生：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{A隆蘆B}發(fā)生rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{C}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為rm{Mg(OH)_{2}}rm{D}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為rm{Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}則rm{Mg(OH)_{2}}的物質(zhì)的量為：rm{0.2mol}rm{Al(OH)_{3}}的物質(zhì)的量為：rm{0.3mol-0.2mol=0.1mol}由rm{Mg(OH)_{2}隆蘆Mg^{2+}}rm{Al(OH)_{3}隆蘆Al^{3+}}溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原溶液中rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}物質(zhì)的量濃度之比為rm{0.2mol}rm{0.1mol=2}rm{1}故答案為：rm{2}rm{1}rm{(3)}由圖象可知：rm{D}點(diǎn)沉淀為rm{0.2molMg(OH)_{2}}和rm{0.1molAl(OH)_{3}}所以沉淀的質(zhì)量是rm{0.2mol隆脕58g/mol+0.1mol隆脕78g/mol=19.4g}沉淀的質(zhì)量是rm{0.2mol隆脕58g/mol+0.1mol隆脕78g/mol=19.4g

}rm{0.2mol隆脕58g/mol+0.1mol隆脕78g/mol=19.4g

}圖中故答案為：rm{19.4g}點(diǎn)到rm{19.4g}點(diǎn)表示氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀溶解的原因：氫氧化鋁具有兩性，可以和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)，rm{(4)}圖中rm{D}點(diǎn)到rm{C}點(diǎn)表示氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀溶解的原因：氫氧化鋁具有兩性，可以和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)；rm{(4)}發(fā)生rm{D}rm{C}故答案為：rm{(5)0隆蘆A}發(fā)生rm{Mg}rm{(5)0隆蘆A}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{簍TMg(OH)}rm{簍TMg(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{隆媒}rm{Al}rm{隆媒}發(fā)生rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3OH}rm{+3OH}rm{{,!}^{-}}rm{簍TAl(OH)}rm{簍TAl(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}rm{A隆蘆B}發(fā)生rm{Al(OH)}則線段rm{隆媒}對(duì)應(yīng)的rm{A隆蘆B}的物質(zhì)的量為rm{Al(OH)}線段rm{{,!}_{3}}對(duì)應(yīng)的rm{+OH}的物質(zhì)的量為rm{+OH}所以線段rm{{,!}^{-}}rm{簍TAlO}rm{簍TAlO}rm{{,!}_{2}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒

Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{(2)2}rm{1}rm{(3)19.4g}可以和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)rm{(4)Al(OH)_{3}}rm{(5)7}rm{1}21、（1）4mol/L0.3mol/（L·min）

（2）DE

（3）B

（4）SO2+2NH3·H?O=2NH4++SO32-+H2O【分析】【分析】本題考查的的是反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的計(jì)算，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{3}}rm{(g)}rm{(g)}起始濃度rm{x}rm{y}rm{0}rm{x}分鐘后濃度rm{y}rm{0}改變濃度rm{3}rm{1.5}rm{3}rm{3}三氧化硫表示反應(yīng)速率為rm{1.5}rm{3}故答案為：rm{10}分鐘后濃度rm{1}rm{y-1.5}rm{3}；rm{10}rm{1}使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能提高提高生產(chǎn)效率，故錯(cuò)誤；rm{y-1.5}因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以rm{3}不可能則rm{x=4mol/L}三氧化硫表示反應(yīng)速率為rm{dfrac{3}{10}=0.3}的轉(zhuǎn)化為rm{x=4mol/L}故正確；rm{dfrac{3}{10}=0.3}為了提高rm{mol/(L隆隴min)}的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高rm{4mol/L}的濃度，故正確；rm{0.3mol/(L隆隴min)}達(dá)到平衡時(shí)，rm{(2)A.}的濃度和rm{B.}濃度不一定相等，故錯(cuò)誤；rm{SO_{2}}當(dāng)rm{攏鹵攏擄攏擄攏樓}rm{SO_{3}}rm{C.}濃度比為rm{SO_{2}}時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；rm{O_{2}}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{D.}同時(shí)消耗rm{SO_{2}}反應(yīng)達(dá)到平衡，能說(shuō)明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故正確。故答案為：rm{SO_{3}}rm{E.}根據(jù)化學(xué)反應(yīng)極限轉(zhuǎn)化分析，二氧化硫濃度為rm{c(SO_{2})}三氧化硫的濃度為rm{c(O_{2})}但二者的濃度和為rm{c(SO_{3})}故答案為：rm{2:1:2}rm{F.}氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為rm{2nmolSO_{2}}rm{nmolO_{2}}rm{DE}rm{(3)}rm{0-4mol/L}rm{0-0.4mol/L}rm{0.4mol/L}rm{B}rm{(4)}rm{SO}rm{2}rm{2}rm{+2NH}rm{3}rm{3}故答案為：rm{隆隴H}rm{2}【解析】rm{(1)4mol/L0.3mol/(L隆隴min)}rm{(2)DE}rm{(3)B}rm{(4)SO_{2}+2NH_{3}隆隴H?O=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}22、略

【分析】（1）1個(gè)立方烷分子中有8個(gè)碳原子，分布在立方烷各頂點(diǎn)。氫原子數(shù)目可根據(jù)碳原子最多形成4個(gè)價(jià)鍵來(lái)考慮。由于每個(gè)碳原子與其他碳原子均已形成3個(gè)C—C鍵，故只能與1個(gè)氫原子結(jié)合。（2）由于是正方體，8個(gè)頂點(diǎn)的位置全部一樣，所以立方烷只有一種一氯代物。根據(jù)正方體中兩頂點(diǎn)的相對(duì)位置只有3種情況，所以二氯代物應(yīng)有三種結(jié)構(gòu)。（3）根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，完全取代8molH原子，需8molCl原子，同時(shí)又生成8mol氯化氫。【解析】【答案】（1）C8H8（2）13（3）823、略

【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量是相同的，所以質(zhì)量之比是17︰34＝1︰2；在質(zhì)量相同是，物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量的反比，所以物質(zhì)的量之比是34︰17＝2︰1，則體積之比就是2︰1。其中含有的氫原子個(gè)數(shù)比為2×3︰1×2＝3︰1；如果二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為2︰3?！窘馕觥俊敬鸢浮?:2；2:1，3:1；2:3.（每空2分）24、略

【分析】【解析】【答案】四、判斷題(共2題，共18分)25、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．26、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)27、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①能控制反應(yīng)的發(fā)生但反應(yīng)的停止不理想，②不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。只有③通過(guò)止水夾來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生于停止。關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)。（2）B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，故采用將氣體通過(guò)裝飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶吸收氯化氫。故選擇⑤。（3）為增加晶體的析出，可采取降溫使碳酸氫鈉的溶解度減小從而更易析出。故改進(jìn)方法可以為“將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）”。（4）根據(jù)鈉原子守恒2NaClNa2CO3117：1065.85：5.3理論可生產(chǎn)Na2CO3為5.3克，又因?yàn)?NaHCO3Na2CO3168g：106g5.46g：3.45g實(shí)際得到碳酸鈉為3.445克所以Na2CO3的產(chǎn)率為：3.445/5.3=0.65考點(diǎn)：純堿的制取【解析】【答案】（1）③（1分），關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)（2分）（2）⑤（1分）飽和碳酸氫鈉溶液（1分）（3）將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（2分）（4）65%（2分）六、原理綜合題(共3題，共27分)28、略

【分析】【詳解】

I.(1).1mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)放出的熱量為：5370kJ×=53.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ/mol，故答案為CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ/mol；

(2).①.據(jù)圖可知，反應(yīng)I在較低溫度T3時(shí)CO2就達(dá)到了80%的轉(zhuǎn)化率；則催化劑效果最佳的是反應(yīng)I，故答案為反應(yīng)I；

②.T3時(shí)的b點(diǎn)，反應(yīng)尚未達(dá)到最大限度，則v(正)＞v(逆)；故答案為＞；

③.c點(diǎn)時(shí)，根據(jù)三段式法有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始濃度（mol/L）0.51.500

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.5×1.5×0.5×0.5×

平衡濃度（mol/L）0.5×1.5×0.5×0.5×

在溫度為T(mén)5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===(L/mol)2，故答案為K=(L/mol)2；

II.(3).該反應(yīng)的ΔH<0；為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，故答案為減?。?/p>

(4).a.t1時(shí)刻正反應(yīng)速率最大，之后隨反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明t1時(shí)刻未達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w減少的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體逐漸減少，壓強(qiáng)逐漸減小，t1時(shí)刻壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c.t1時(shí)刻時(shí)CO2和CO的物質(zhì)的量相等，但t1時(shí)刻后，二者的物質(zhì)的量發(fā)生變化，說(shuō)明t1時(shí)刻未達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，t1時(shí)刻不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；答案為：bd；

(5).因陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽(yáng)極上發(fā)生的是二氧化硫被氧化為硫酸根離子的反應(yīng)，所以a為陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，b為陰極，在陰極上，亞硫酸氫根離子得電子生成S2O42-，電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根據(jù)上述分析可知，SO2在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b極室參與陰極反應(yīng)，故答案為陽(yáng)；2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；SO2在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b極室?！窘馕觥緾O2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=-53.7kJ/mol反應(yīng)I>K=16/3(L/mol)2減小bd陽(yáng)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OSO2在a極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-,H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b極室29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)肼和反應(yīng)熱的關(guān)系計(jì)