2025年人教新課標必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標必修1化學下冊月考試卷13考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（）A.造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B.絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C.光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導纖維的主要成分是二氧化硅D.我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維2、淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是A.顏色變淺B.變?yōu)榧t色C.沒有改變D.變?yōu)辄S色3、下列物質(zhì)分類正確的是。

。

堿。

酸。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

純凈物。

A

純堿。

HCl

CaO

SO3

液氧。

B

NaOH

H2SO4

MgO

Mn2O7

漂白粉。

C

KOH

HCl

Na2O2

CO2

鹽酸。

D

Ba(OH)2

CH3COOH

Na2O

SO2

液氯。

A.AB.BC.CD.D4、和氫硫酸反應不能產(chǎn)生沉淀的是A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S溶液C.CuSO4溶液D.H2SO4溶液5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molFe與1molCl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.18gH2O中所含質(zhì)子、電子數(shù)目均為10NAC.273K，101kPa下，28gN2與CO混合氣體中含有分子的數(shù)目為2NAD.標準狀況下，22.4LH2O中含有H2O分子的數(shù)目為NA6、工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制取金屬鋁，關(guān)于該反應的下列說法不正確的是A.屬于分解反應B.屬于氧化還原反應C.金屬鋁是氧化產(chǎn)物D.說明氧化鋁是電解質(zhì)7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.燃煤中加入CaO不能減少溫室氣體的排放B.天然纖維、聚酯纖維、碳纖維都屬于有機高分子材料C.純堿去除油污時發(fā)生了水解反應D.“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請寫出Cr3+的價電子軌道表示式___________；基態(tài)鉻；氮原子的未成對電子數(shù)之比為___________。

(2)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨氣。其反應機理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)。NaClO氧化NH3的總反應化學程式為___________。

(3)改變對溶液中NaClO去除氨氣效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖所示，則除氨氣過程中最佳的值約為___________。

(4)室溫下，用水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________。。A．B．C．c(H+)D．(5)25°C時，將amolNH4NO3溶于水，向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性；滴加氨水的過程中水的電離平衡將___________(填“正向”；“逆向”或“不”)移動。

(6)工業(yè)上利用NH3制備聯(lián)氨(N2H4)裝置如下圖；其陽極電極反應式為___________。

9、新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)以來，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認識和使用。下列是我們常見的幾種消毒劑：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以電離出陰、陽離子)；③④⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦過氧乙酸()；⑧高鐵酸鈉回答下列問題：

(1)上述殺菌消毒劑屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號)，“84”消毒液中有效成分的電離方程式為_______。

(2)各類殺菌消毒劑使用時；必須嚴格按照使用說明。

①巴西奧運會期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應產(chǎn)生促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：NaClO_______的(填“>”或“<”)。當有0.1mol生成時，反應中轉(zhuǎn)移電子為_______mol。

②若混合使用“潔廁靈”(鹽酸是成分之一)與“84”消毒液會產(chǎn)生氯氣。原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)工業(yè)上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化的方法制備制備反應的離子方程式為_______。10、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。請回答：

(1)受熱分解放出氣體的是____________（填序號）。

(2)用于腐蝕印刷電路板的是____________（填序號）。

(3)能用做葡萄酒等食品防腐劑的是____________（填序號）。

(4)能用于呼吸面具的是____________（填序號）。11、次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，是一元中強酸，具有較強還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀；從而可用于化學鍍銀。

(1)利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑(Ag+)與還原劑(H3PO2)的物質(zhì)的量之比為4∶1；則氧化產(chǎn)物為__(填化學式)。

(2)從分類來看，NaH2PO2屬于__。

a.正鹽b.酸式鹽c.堿式鹽d.氧化物12、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法。

（1）___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）__________分離水和煤油的混合物。

（4）__________分離水和酒精。

（5）___________分離溴水中的溴和水。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、標準狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯誤14、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯誤15、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤16、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤17、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤18、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤19、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤20、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)21、下表是周期表的一部分；根據(jù)A～I在周期表中的位置，回答以下問題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是__（用元素符號表示，本小題下同）；被選做相對原子質(zhì)量標準的核素是__（填核素符號）；除稀有氣體外，原子半徑最大的是__，可用于制半導體材料的元素是__，形成化合物中種類最多的元素是__。

（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是__（填化學式），A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是__（填化學式）。

（3）B和H形成化合物的電子式為_。

（4）元素E和元素H的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式__。

（5）B、C兩元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式是__。22、甲；乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)：

已知①四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24；

②甲的原子序數(shù)與乙；丙原子序數(shù)之和相等。

請回答下列問題：

(1)甲元素在周期表中的位置為_______。

(2)丙和丁可形成多種共價化合物，在這些化合物中丙表現(xiàn)正化合價，其中丙具有相同化合價的物質(zhì)有兩種，這兩種化合物能夠相互轉(zhuǎn)化，反應方程式為_______。

(3)甲、乙、丙、丁四種元素的單質(zhì)均可與H2反應生成氫化物，其中沸點最高的是_______(寫化學式)，丙的氫化物溶于丁的氫化物中所形成的溶液滴入酚酞顯紅色，則丙的氫化物空間構(gòu)型為_______。

(4)乙單質(zhì)與丁的氫化物能發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式_______。

(5)甲的最高價氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下能和甲單質(zhì)反應，寫出該反應的化學方程式_______。23、有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到F逐漸增大。①A是短周期元素中原子半徑最小的元素②B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。③C的陰離子和D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。④在通常狀況下，C的單質(zhì)是氣體，0.1molC的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。⑤D的單質(zhì)在點燃時與C的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與BC2反應可生成C的單質(zhì)。⑥E的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：

（1）B元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________。

（2）符合分子式B4A10的所有同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

（3）C、D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序______________（用離子符號表示）。

（4）E元素的低價氧化物與F的單質(zhì)的水溶液反應的離子方程式為______________。

（5）D與E能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

（6）元素E與元素F相比，非金屬性較強的是___________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________________（填選項序號）。

a．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應。

d．E的最高價含氧酸酸性弱于F的最高價含氧酸。

e．F的單質(zhì)能與E氫化物反應生成E單質(zhì)24、圖示中；A為一種常見的單質(zhì)，B；C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出化學式：B_____，E_____。

(2)以上轉(zhuǎn)化過程中各反應，不屬于氧化還原反應的有_______(填序號)。

(3)寫出反應②的化學方程式________，氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。

(4)寫出反應⑤的離子方程式_________。

(5)78gB固體加入水中發(fā)生反應，恢復至室溫后再加入適量水稀釋至500mL，此溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共10分)25、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：__________。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點較高的是___________（填分子式）。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。26、Q；R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29；其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子排布msnmpn（m≠n）；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是________________________。

（2）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，其氫化物的穩(wěn)定性___>_____，其氫化物的還原性_____>______（用化學式填空）。

（3）Q；R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______；電負性數(shù)值由小到大的順序是_____（用元素符號作答）。

（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是_____（填化學式）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．造紙所用的原料木材纖維屬于糖類；A項正確；

B．蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)；B項正確；

C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；C項正確；

D．碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳；不屬于天然纖維，D項錯誤。

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；三價鐵離子為棕黃色；

故選：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿不是堿；故A錯誤；

B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；故B錯誤；

C．鹽酸是HCl的水溶液；不是純凈物，故C錯誤；

D．都符合相應物質(zhì)種類；故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．Pb(NO3)2溶液和氫硫酸反應生成PbS沉淀；故A不符合題意；

B．Na2S溶液和氫硫酸二者不反應；沒有沉淀生成，故B符合題意；

C．CuSO4溶液和氫硫酸反應生成CuS生成；故C不符合題意；

D．氫硫酸可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S；有沉淀生成，故D不符合題意；

答案選B。

【點睛】

氫硫酸具有還原性，濃硫酸具有氧化性，它們之間可以發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化硫和硫單質(zhì)，硫難溶于水。5、B【分析】【詳解】

A．鐵與氯氣反應為1molFe與1molCl2完全反應時，氯氣不足，F(xiàn)e過量，生成FeCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×NA/mol=2NA；故A錯誤；

B．18gH2O的物質(zhì)的量為所含質(zhì)子數(shù)為1mol×(1×2+8)×NA/mol=10NA，含電子數(shù)目為1mol×(1×2+8)×NA/mol=10NA；故B正確；

C．N2與CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28g混合氣體的物質(zhì)的量為含有分子的數(shù)目為NA；故C錯誤；

D．標準狀況下，H2O不是氣體；不能用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，不能確定水分子數(shù)目，故D錯誤；

故選：B。6、C【分析】【分析】

電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式是2Al2O34Al＋3O2↑；該反應既是分解反應又是氧化還原反應，鋁是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物。熔融的氧化鋁能導電，氧化鋁是電解質(zhì)。

【詳解】

A、電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式是2Al2O34Al＋3O2↑；符合分解反應的特征，A正確；

B、2Al2O34Al＋3O2↑；反應中鋁元素和氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B正確；

C；鋁是還原產(chǎn)物；氧氣是氧化產(chǎn)物，C錯誤；

D；熔融氧化鋁能導電；說明氧化鋁是電解質(zhì)，D正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．燃煤中添加CaO是為了除去SO2，減少對空氣的污染，但CaO高溫條件下不能與CO2反應；故CaO不能用于減少溫室氣體的排放，A正確；

B．碳纖維是無機物；不是有機高分子材料，天然纖維；聚酯纖維是有機高分子材料，B錯誤；

C．純堿去油時，發(fā)生水解：+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-（第一步為主）；油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應，增強去污效果，C正確；

D．84消毒液中含有NaClO；NaClO水解生成的HClO具有強氧性，可以殺菌消毒，故NaClO是其有效成分，D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】(1)

三價鉻離子的價電子排布式為3d3，則其價電子軌道表示式為：基態(tài)鉻原子的價電子軌道表示式為：核外有6個未成對電子，基態(tài)氮原子的價電子軌道式為：核外有3個未成對電子，因此基態(tài)鉻；氮原子的未成對電子數(shù)之比為2:1。

(2)

根據(jù)圖示，由始態(tài)和終態(tài)判斷反應物中氨氣被氧化成氮氣，次氯酸鈉則被還原成氯化鈉，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可知化學方程式為：。

(3)

當去除率較高；余氯量較低時，說明去除效果最佳，由圖示可知，符合要求的最佳值約為1.5。

(4)

A．由氨水的電離方程式OH-可知，為平衡常數(shù)；只隨溫度變化，用水稀釋，溫度不變，比值不變，A項錯誤；

B．加水稀釋，促進一水合氨的電離，減小，增大，兩者在同一溶液中，體積相同，因此減?。籅項正確；

C．加水稀釋，氨水堿性減弱，濃度減小，濃度增大；C項錯誤；

D．加水稀釋，氨水堿性減弱，濃度減小，濃度增大，減小；D項正確；

答案選BD。

(5)

25°C時，將amolNH4NO3溶于水，向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性；氨水會電離生成銨根離子和氫氧根離子，會對水的電離起到抑制作用，使水的電離平衡逆向移動。

(6)

分析裝置圖可知，氧離子移向的電極為陽極，陽極上通入氨氣失電子生成N2H4，陰極上氧氣得到電子生成O2-。在陽極，NH3轉(zhuǎn)變?yōu)镹2H4，氮元素化合價由-3價變?yōu)?2價，則2molNH3失去2mol電子生成1molN2H4，余下的2molH與陰極傳導過來的O2-結(jié)合生成水。故陽極電極反應為：【解析】(1)2:1

(2)

(3)1.5

(4)BD

(5)逆向。

(6)9、略

【分析】(1)

①“84”消毒液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②(在水中一部分可以電離出陰、陽離子)溶于水導電，是電解質(zhì)；③為非電解質(zhì)；④為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤碘酒是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥75%酒精是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦過氧乙酸()為電解質(zhì)；⑧高鐵酸鈉為電解質(zhì)。故非電解質(zhì)為③。“84”消毒液中有效成分為NaClO，為強電解質(zhì)，故電離方程式為NaClO=Na++ClO-。

(2)

①NaClO與反應產(chǎn)生中，氧化劑為NaClO，還原劑為氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性，故氧化性NaClO＞中-1價O變?yōu)?價O2，故當有0.1mol生成時；反應中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol。

②鹽酸和次氯酸鈉反應生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。

(3)

在NaOH溶液中，NaClO氧化的方法制備的離子方程式為【解析】(1)③NaClO=Na++ClO-

(2)＞0.2ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

(3)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3、H2O和CO2。故受熱分解放出氣體的是NaHCO3；答案為：③；

(2)電子工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板，過程中發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；故答案為：②；

(3)SO2對食品有漂白和對植物性食品內(nèi)的氧化酶有強烈的抑制作用。是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮著護色、防腐、漂白和抗氧化的作用，故能用做葡萄酒等食品防腐劑的是SO2；答案為：①；

(4)Na2O2能與CO2發(fā)生反應生成Na2CO3和O2，故能用于呼吸面具的是Na2O2；答案為：④。【解析】③②①④11、略

【分析】【分析】

H3PO2是一元中強酸，則NaH2PO2為正鹽；H3PO2可將溶液中的Ag+還原為Ag，Ag元素化合價降低，P元素化合價升高，結(jié)合氧化劑(Ag+)與還原劑(H3PO2)的物質(zhì)的量之比為4:1及電子守恒分析解答。

【詳解】

(1)H3PO2具有較強還原性，可將溶液中的Ag+還原為Ag，Ag元素化合價降低，P元素化合價升高，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為x，由氧化劑(Ag+)與還原劑(H3PO2)的物質(zhì)的量之比為4:1及電子守恒可以知道：4（1-0）=1(x-1)，計算得出：x=+5，發(fā)生的反應為：H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，則H3PO2對應的氧化產(chǎn)物為H3PO4；

(2)因為H3PO2是一元中強酸，所以NaH2PO2為正鹽，故a正確，答案選a?！窘馕觥縃3PO4a12、略

【分析】【詳解】

(1)飽和食鹽水（溶液）和沙子（難溶物）分離用過濾法；選G；

(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；硝酸鉀的溶解度受溫度影響大；氯化鈉的溶解度受溫度影響小，故選擇結(jié)晶法進行分離，選C；

(3)分離水和煤油的混合物；互不相溶且密度有差異，用分液法，選D；

(4)分離水和酒精；兩者相溶沸點有差異可選擇蒸餾法，選F；

(5)分離溴水中的溴和水，可用適當?shù)挠袡C溶劑去萃取溴，然后分液，選A?！窘馕觥竣?G②.C③.D④.F⑤.A三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

標準狀況下，苯不是氣體，不能計算苯的物質(zhì)的量，則不能計算所含有分子的數(shù)目，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質(zhì)——酸的通性，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。18、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應用橡膠塞，錯誤。19、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍色膠狀懸濁液，正確。20、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)；A為氫元素，B為鈉元素，C為鋁元素，D為碳元素，E為氮元素，F(xiàn)為磷元素，G為氟元素，H為氯元素，I為氬元素，J為硅元素。

【詳解】

(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是零族元素，8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即Ar；被選做相對原子質(zhì)量標準的核素是12C；除稀有氣體外；同周期，從左到右，原子半徑不斷減小，同主族，從下到上，原子半徑不斷減小，即原子半徑最大的是Na，可用于制半導體材料的元素是Si；有機物結(jié)構(gòu)復雜，即形成化合物中種類最多的元素是C；

(2)同周期，從左到右，非金屬性不斷增大，同主族，從下到上，非金屬性不斷增大，最高價氧化物的水化物酸性與非金屬性有關(guān)，最強的是HClO4，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物為CH4、NH3、PH3；HF、HCl；氫化物穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，其中F的非金屬性最大，則最穩(wěn)定的是HF；

(3)B和H形成的化合物為NaCl，其電子式為

(4)元素E和元素H的氫化物分別為氨氣和氯化氫，均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl；

(5)B、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【解析】Ar12CNaSiCHClO4HFNH3+HCl=NH4ClAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O22、略

【分析】【分析】

【詳解】

因為甲；乙、丙、丁四種元素的最外層電子數(shù)之和為24；可以設(shè)甲的最外層電子數(shù)為a，根據(jù)四種元素的位置關(guān)系可以得出4a=24，a=6。說明甲是第VIA族元素的S元素。因為甲的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，可以判斷丁與甲是同主族元素，則丁為O元素。由于丙與丁可以形成多種共價化合物，所以丙為N元素，則乙為F元素。

(1)S元素在周期表中第三周期VA族，故答案為：第三周期VA族；(2)N元素和O元素形成的N的相同價態(tài)的化合物應為+4價化合物，即NO2和N2O4；二者相互轉(zhuǎn)化的方程式為2NO2N2O4，故答案為：2NO2N2O4；

(3)N、O、F、S四種元素的氫化物分別為NH3、H2O、HF、H2S，由于H2O形成的氫鍵比NH3、HF分子間形成的氫鍵強，所以沸點最高的是H2O；NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，所以是極性分子，故答案為：H2O；三角錐形；

(4)F2和H2O能劇烈地發(fā)生反應生成O2，方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；

(5)S的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃H2SO4與S加熱情況下反應生成SO2，反應方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O?！窘馕觥康谌芷赩A族2NO2?N2O4H2O三角錐形2F2+2H2O=4HF+O2S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O23、略

【分析】【詳解】

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到F逐漸增大。①A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A為H元素，②B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B為C元素，③C的陰離子和D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。④在通常狀況下，C的單質(zhì)是氣體，0.1molC的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。C為O元素，⑤D的單質(zhì)在點燃時與C的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與BC2反應可生成C的單質(zhì)。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，D為Na元素，⑥E的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。H2S能被濃H2SO4氧化；E為S元素，即A-H，B-C,C-O,D-Na,E-S，F(xiàn)-Cl。

（1）B元素是碳它的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；（2）符合分子式B4A10即C4H10的所有同分異構(gòu)的正丁烷和異丁烷兩種，結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3、CH(CH3)3；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，核電荷越大半徑越小，S2->CI-，O2->Ma+，C、D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序S2->CI->O2->Ma+；（4）E元素的低價氧化物為SO2，與F的單質(zhì)Cl2的水溶液反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（5）D與E能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程（6）元素E與元素F相比，非金屬性較強的是Cl；a．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同，與氧化性還原性無關(guān)，錯誤；b．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定，說明氯的吸電子能力強，故正確；c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應，沒有指明反的難易，錯誤；d．E的最高價含氧酸酸性弱于F的最高價含氧酸，非金屬性較強的是Cl，正確。e．F的單質(zhì)能與E氫化物反應生成E單質(zhì)，說明Cl非金屬性較強，故選b、d、e?！窘馕觥縊=C=OCH3（CH2）2CH3、CH(CH3)3S2->CI->O2->Na+SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-Clb、d、e24、略

【分析】【分析】

A是一種常見單質(zhì)其焰色反應為黃色，則A是Na；B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2；Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH；NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3；Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3；綜上所述，A是Na、B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaHCO3。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B是Na2O2，E是NaHCO3；

(2)根據(jù)分析，反應⑤是NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，反應⑥是NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水；均沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故選⑤⑥；

(3)根據(jù)分析，反應②是Na和H2O的反應，方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；H2O中H的化合價由+1價降為0價；是氧化劑；Na被氧化為NaOH，NaOH為氧化產(chǎn)物；

(4)根據(jù)分析，反應⑤是NaOH和過量CO2的反應，離子方程式為CO2+OH-=HCO

(5)78gNa2O2的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，n(NaOH)=2n(Na2O2)=2mol，濃度c==4mol/L；【解析】Na2O2NaHCO3⑤⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑H2ONaOHCO2+OH-=HCO4五、有機推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，則A為H元素：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元