2025年岳麓版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A.含有0.5NA個(gè)氫原子的水的質(zhì)量為4.5gB.117gNaCl晶體中含有2NA個(gè)Na+C.25℃101kPa時(shí)，22.4LCO2和CO的混合氣體所含的分子數(shù)約為NAD.含有23g鈉離子的溶液1L，則Na+含有電子數(shù)約為10NA2、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是rm{(}rm{)}A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纖維素3、下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A.傾倒液體B.取粉末狀固體藥品C.過(guò)濾D.濃硫酸的稀釋4、為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液A.②⑤④①③B.④①②⑤③C.④②⑤①③D.①④②⑤③5、X、Y是周期表中前20號(hào)中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A.若Y最高價(jià)為＋5，則X最高價(jià)一定為＋6或＋7B.若HnXOm為強(qiáng)酸(m、n均為正整數(shù))，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性C.若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體D.X的離子半徑一定比Y離子半徑小6、下列關(guān)于容量瓶的說(shuō)法正確的是（）A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液B.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行C.用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干D.容量瓶上只標(biāo)有溫度和規(guī)格7、下圖是rm{CH_{4}}rm{CCl_{4}}rm{CH_{3}Cl}的分子球棍模型圖，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}rm{CCl_{4}}和rm{CH_{3}Cl}都是正四面體結(jié)構(gòu)B.rm{CH_{4}}rm{CCl_{4}}都是正四面體結(jié)構(gòu)C.rm{CH_{4}}和rm{CCl_{4}}中的化學(xué)鍵均為非極性鍵D.rm{CH_{4}}rm{CCl_{4}}的結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)也相同8、下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性rm{HG>HF>H_{2}E}B.rm{B^{2+}}rm{D^{3+}}rm{E^{2-}}rm{G^{-}}四種離子的核外電子排布相同C.簡(jiǎn)單離子半徑：rm{D^{3+}<B^{2+}<A^{+}<F^{-}<E^{2-}}D.rm{C}元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：

（1）石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：____

（2）容量瓶：____．

（3）酸式滴定管：____

（4）集氣瓶（收集氯化氫）：____10、寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___；

常用____干燥NH3；收集時(shí)應(yīng)用____法收集；檢驗(yàn)NH3是否已充滿試管的方法是____11、（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說(shuō)明維生素C具有______（填氧化性或還原性）

（2）在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，______被氧化，______是氧化劑，氧化產(chǎn)物是______，此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則產(chǎn)生氧氣______mol

（3）在3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，被還原的元素是______（填元素符號(hào)），如有4mol含該元素的物質(zhì)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為_(kāi)_____個(gè)．12、寫(xiě)出鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式；堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)：

2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2

負(fù)極：____正極：____．13、下列物質(zhì)：rm{壟脵Fe壟脷CO_{2}壟脹}酒精rm{壟脺H_{2}SO_{4}壟脻Ba(OH)_{2}壟脼}熔融rm{Na_{2}O壟脽AgCl壟脿NaHCO_{3}(}填代號(hào)，以下同rm{)}rm{(1)}屬于電解質(zhì)的______________________________________________。rm{(2)}屬于非電解質(zhì)的______________________________________________。rm{(3)壟脺}在水中電離的方程式為_(kāi)_________________________________。rm{(4)壟脼}電離的方程式為_(kāi)_____________________________________。rm{(5)壟脿}在水中電離的方程式為_(kāi)___________________________________。14、完成方程式rm{[}除rm{(1)}外，其余反應(yīng)有機(jī)物要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{]}rm{(1)}辛烷高溫裂解為戊烷和一種含碳碳雙鍵的烴_____________________________________________________rm{(2)}乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色__________________________________________________rm{(3)}乙烯與水的加成反應(yīng)_______________________________________________________________rm{(4)}乙烯與溴化氫加成反應(yīng)____________________________________________________________rm{(5)}乙炔與足量氫氣加成反應(yīng)______________________________________________________________rm{(6)}乙炔與rm{Br_{2}}等物質(zhì)的量加成反應(yīng)________________________________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共28分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)28、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)29、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：A、水中含2個(gè)氫原子，故含有0.5NA個(gè)氫原子的水的物質(zhì)的量為0.25mol；則質(zhì)量為m=nM=0.25mol×18g/mol=4.5g，故A正確；

B、117g氯化鈉的物質(zhì)的量為n==2mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，故2mol氯化鈉中含2mol鈉離子即2NA個(gè)；故B正確；

C、25℃101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則分子數(shù)小于NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、23g鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉離子中含10mol電子，即10NA個(gè)；故D正確．

故選C．

A；水中含2個(gè)氫原子；

B；求出氯化鈉的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來(lái)分析；

C；25℃101kPa時(shí)；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D；求出鈉離子的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol鈉離子中含10mol電子來(lái)分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】C2、A【分析】解：糖類物質(zhì)在消化道內(nèi)消化為葡萄糖后才能被吸收進(jìn)入血液；通過(guò)血液輸送到全身各處，然后氧化分解釋放能量，即葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)入新陳代謝，故在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液；

故選A．

根據(jù)葡萄糖能被人體直接吸收來(lái)判斷．

本題考查糖類在人體內(nèi)的代謝過(guò)程，難度不大，注意葡萄糖能被人體直接吸收．【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，有傾倒液體、取用固體、過(guò)濾實(shí)驗(yàn)、稀釋濃硫酸，都是常用到的基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.傾倒藥品時(shí)；試管應(yīng)該傾斜且試管口緊靠試劑瓶口，否則易濺出藥品，試劑瓶塞應(yīng)該倒扣在桌面上，否則易腐蝕桌面，瓶塞上易沾上污染物，故A錯(cuò)誤；

B.取粉末狀藥品時(shí)；要將試管橫放，且用紙槽將粉末狀藥品放到試管低，然后將試管慢慢豎立，故B正確；

C.過(guò)濾時(shí)漏掉低端尖嘴部分要緊靠燒杯內(nèi)壁；且要用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；

D.稀釋濃硫酸時(shí)；應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，且不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高而濺出液體，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、A【分析】試題分析：Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此正確的順序可以是②⑤④①③，答案選A?？键c(diǎn)：考查粗鹽提純的有關(guān)判斷【解析】【答案】A5、C【分析】具有相同的電子層數(shù)，說(shuō)明XY屬于同一周期。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。X原子的半徑比Y的半徑小，說(shuō)明X位于Y的右側(cè)。A不正確，因?yàn)镺沒(méi)有最高價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)；B不正確，例如氨氣的水溶液顯堿性；D不正確，例如氯離子半徑大于鈉離子半徑等，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、A【分析】解：A．配制溶液時(shí)要搖勻；應(yīng)檢驗(yàn)容量瓶是否漏液，故A正確；

B．容量瓶只能用來(lái)配制溶液；不能用來(lái)稀釋或固體溶解藥品，故B錯(cuò)誤；

C．容量瓶在使用時(shí)無(wú)需干燥；故C錯(cuò)誤；

D．容量瓶上標(biāo)有溫度；規(guī)格和刻度線；故D錯(cuò)誤．

故選A．

容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的計(jì)量容器；只能在常溫下使用，不同的規(guī)格的容量瓶配制的溶液的體積不同，且在使用前應(yīng)檢查是否漏液．

本題考查容量瓶的使用，難度不大，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握常?jiàn)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)．【解析】【答案】A7、B【分析】解：rm{A}一氯甲烷的分子含有化學(xué)鍵是rm{C-H}鍵和rm{C-Cl}鍵；不是正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B、rm{CH_{4}}rm{CCl_{4}}分子中都只含有一種化學(xué)鍵且有rm{4}個(gè)鍵；都是正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；

C、rm{CH_{4}}rm{CCl_{4}}分子中含有的化學(xué)鍵分別為rm{C-H}鍵、rm{C-Cl}鍵；故C錯(cuò)誤；

D、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，rm{CH_{4}}rm{CCl_{4}}分子中含有的化學(xué)鍵不同；結(jié)構(gòu)即不同，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A、一氯甲烷的分子含有化學(xué)鍵有rm{C-H}鍵和rm{C-Cl}鍵；不是正四面體結(jié)構(gòu)；

B、rm{CH_{4}}rm{CCl_{4}}分子中都只含有一種化學(xué)鍵且有rm{4}個(gè)鍵；都是正四面體結(jié)構(gòu)；

C、rm{CH_{4}}rm{CCl_{4}}分子中含有的化學(xué)鍵分別為rm{C-H}鍵、rm{C-Cl}鍵；

D、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，rm{CH_{4}}rm{CCl_{4}}分子中含有的化學(xué)鍵不同．

本題通過(guò)球棍模型判斷有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)，通過(guò)結(jié)構(gòu)即可解答本題，難度不大，注意認(rèn)真審題．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】

本題考查了元素周期律的應(yīng)用，特別是利用化合價(jià)和原子半徑進(jìn)行分析。【解答】

短周期元素中，rm{F}rm{G}為rm{-1}價(jià)，且原子半徑rm{F>G}則rm{G}為rm{F}元素，rm{F}為rm{Cl}元素；rm{E}要化合價(jià)為rm{-2}rm{+6}價(jià)，可以知道rm{E}為rm{S}元素，rm{B}為rm{+2}價(jià)，原子半徑大于rm{S}元素，故B為rm{Mg}元素；rm{D}為rm{+3}價(jià)，原子半徑小于rm{Mg}大于rm{S}故D為rm{Al}元素，再結(jié)合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合價(jià)可以知道，rm{C}為rm{+2}價(jià)，原子半徑小于鎂，則rm{C}為rm{Be}元素，rm{A}顯rm{+1}價(jià)，rm{A}的原子半徑大于鎂，所以rm{A}為rm{Na}元素；

A.rm{G}為rm{F}元素，rm{F}為rm{Cl}元素，rm{E}為rm{S}元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性rm{HF>HCl>H_{2}S}故A正確；

B.rm{B}為rm{Mg}元素，rm{D}為rm{Al}元素，rm{E}為rm{S}元素，rm{G}為rm{F}元素，rm{B^{2+}}rm{D^{3+}}rm{E^{2-}}rm{G^{-}}四種離子中，rm{E^{2-}}的核外電子排布相同與其它三個(gè)不同；故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大，半徑越大的規(guī)律，則簡(jiǎn)單離子半徑：rm{D}rm{D}rm{D}rm{{,!}^{3+}}rm{<B}rm{<B}rm{{,!}^{2+}}rm{<A}rm{<A}rm{{,!}^{+}}rm{<F}

D.rm{<F}為rm{{,!}^{-}}元素；最外層有兩個(gè)電子，電子層數(shù)為兩層，故D正確。

故選B。rm{<E}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)9、把試紙用蒸餾水濕潤(rùn)檢查容量瓶是否漏水檢查滴定管是否漏水；干燥集氣瓶【分析】【解答】（1）用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性；需先用蒸餾水濕潤(rùn)試紙，溶解氣體，故答案為：把試紙用蒸餾水濕潤(rùn)；

（2）容量瓶帶有玻璃塞；配制溶液前需要檢驗(yàn)是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；

（3）酸式滴定管帶有玻璃活塞；使用前需檢查滴定管是否漏水，故答案為：檢查滴定管是否漏水；

（4）氯化氫氣體極易溶于水；收集之前需干燥集氣瓶，故答案為：干燥集氣瓶．

【分析】（1）用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性；需先用蒸餾水濕潤(rùn)試紙，溶解氣體；

（2）容量瓶帶有玻璃塞；配制溶液前需要檢驗(yàn)是否漏水；

（3）酸式滴定管帶有玻璃活塞；需檢查滴定管是否漏水；

（4）氯化氫氣體極易溶于水．10、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰向下排空氣用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口．【分析】【解答】氨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣和水，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

氨氣屬于堿性氣體；可以用堿性或中性物質(zhì)干燥，堿石灰干燥劑是由NaOH和CaO組成的固體混合物，能干燥氨氣；

氨氣是極易溶于水的氣體；氨氣的式量為17，低于空氣的平均式量29，所以氨氣的密度比空氣小，收集氨氣可選用向下排空氣法；

氨氣是堿性氣體；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以驗(yàn)滿時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，變藍(lán)即滿；

故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；向下排空氣；用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口．

【分析】實(shí)驗(yàn)室通常用加熱氫氧化鈣與氯化銨的混合固體的方法制取氨氣，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；氨氣屬于堿性氣體，可以用堿性或中性物質(zhì)干燥；氨氣是極易溶于水的氣體，根據(jù)分子構(gòu)成的物質(zhì)式量與密度成正比進(jìn)行比較，氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣；根據(jù)氨氣的性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法；11、略

【分析】解：（1）Fe元素的化合價(jià)降低；則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；

（2）Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2為氧化產(chǎn)物，由O元素化合價(jià)由-1價(jià)變化為0價(jià)可知，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，反應(yīng)生成1molO2；

故答案為：Na2O2；Na2O2；O2；1；

（3）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑；N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，被還原，4molHNO3參加反應(yīng)由方程式可知消耗1.5molCu，則轉(zhuǎn)移電子為3mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.806×1024，故答案為：N；1.806×1024．

（1）Fe元素的化合價(jià)降低；則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；

（2）Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

（3）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中；Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．【解析】還原性；Na2O2；Na2O2；O2；1；N；1.806×102412、Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2|MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣【分析】【解答】解：該原電池中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Zn作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，正極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣，故答案為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2；MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣．

【分析】該原電池中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Zn作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．13、(1)④⑤⑥⑦⑧。

(2)②③

(3)H2SO4＝2H++SO42-

(4)Na2O(熔融)＝2Na++O2-

(5)NaHCO3＝Na++HCO3-【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和分類，電離方程式的書(shū)寫(xiě)題目難度不大，抓住化合物來(lái)分析是解答的關(guān)鍵。【解答】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物。rm{壟脵Fe}屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；rm{壟脵Fe}rm{壟脷CO}rm{壟脷CO}rm{{,!}_{2}}酒精為有機(jī)化合物，再在水溶液中本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)；的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；rm{壟脹}酒精為有機(jī)化合物，再在水溶液中本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)；rm{壟脹}rm{壟脺H}rm{壟脺H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}熔融在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；rm{壟脻Ba(OH)}rm{壟脻Ba(OH)}在熔融態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；rm{{,!}_{2}}在水溶液中或熔融態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；在水溶液中完全電離，是電解質(zhì)；rm{壟脼}熔融rm{Na}rm{壟脼}rm{Na}rm{{,!}_{2}}屬于電解質(zhì)的是：rm{O}在熔融態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；故答案為：rm{O}rm{{,!}}屬于非電解質(zhì)的是rm{壟脽AgCl}在水溶液中完全電離，是電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脽AgCl}

rm{壟脿NaHCO}硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，在水中電離的方程式為：rm{壟脿NaHCO}rm{{,!}_{3}}在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，rm{(1)}屬于電解質(zhì)的是：rm{(1)}rm{壟脺壟脻壟脼壟脽壟脿}

rm{壟脺壟脻壟脼壟脽壟脿}氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融態(tài)完全電離，電離的方程式為：rm{(2)}屬于非電解質(zhì)的是熔融rm{(2)}rm{壟脷壟脹}

rm{壟脷壟脹}rm{(3)壟脺}硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，在水中電離的方程式為：熔融rm{(3)壟脺}rm{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

，碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，在水中電離的方程式為：rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}

故答案為：rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

；【解析】rm{(1)壟脺壟脻壟脼壟脽壟脿}rm{(2)}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{(3)H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}熔融rm{(4)Na_{2}O(}rm{(5)NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{)=2Na^{+}+O^{2-}}14、（1）C8H18→C5H12+C3H6

（2）CH2══CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

（3）CH2══CH2+H2O→CH3CH2OH

（4）CH2══CH2+HBr→CH3—CH2Br

（5）CH≡CH+2H2→CH3—CH3

（6）CH≡CH+Br2→CHBr＝CHBr【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì)及方程式書(shū)寫(xiě)，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}辛烷高溫裂解為戊烷和一種含碳碳雙鍵的烴，方程式為：rm{C_{8}H_{18}隆煤C_{5}H_{12}+C_{3}H_{6}}rm{(2)}乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，方程式為：rm{CH_{2}簍T簍TCH_{2}+Br_{2}}rm{隆煤CH_{2}Br隆陋CH_{2}Br}rm{(3)}乙烯與水的加成反應(yīng)，方程式為：rm{CH_{2}簍T簍TCH_{2}+H_{2}O}rm{隆煤CH_{3}CH_{2}OH}rm{(4)}乙烯與溴化氫加成反應(yīng)，方程式為：rm{CH_{2}簍T簍TCH_{2}+HBr}rm{隆煤CH_{3}隆陋CH_{2}Br}rm{(5)}乙炔與足量氫氣加成反應(yīng)，方程式為：rm{CH隆脭CH+2H_{2}隆煤CH_{3}隆陋CH_{3}}rm{CH隆脭CH+2H_{2}隆煤

CH_{3}隆陋CH_{3}}rm{(6)}乙炔與rm{Br}rm{Br}，方程式為：rm{{,!}_{2}}等物質(zhì)的量加成反應(yīng)rm{CH隆脭CH+Br_{2}}【解析】rm{(1)C_{8}H_{18}隆煤C_{5}H_{12}+C_{3}H_{6}}rm{(2)CH_{2}簍T簍TCH_{2}+Br_{2}}rm{隆煤CH_{2}Br隆陋CH_{2}Br}rm{(3)CH_{2}簍T簍TCH_{2}+H_{2}O隆煤CH_{3}CH_{2}OH}rm{(4)CH_{2}簍T簍TCH_{2}+HBr隆煤CH_{3}隆陋CH_{2}Br}rm{(5)CH隆脭CH+2H_{2}隆煤CH_{3}隆陋CH_{3}}rm{(3)CH_{2}簍T簍TCH_{2}+H_{2}O隆煤

CH_{3}CH_{2}OH}rm{(4)CH_{2}簍T簍TCH_{2}+HBr隆煤

CH_{3}隆陋CH_{2}Br}rm{(5)CH隆脭CH+2H_{2}隆煤

CH_{3}隆陋CH_{3}}三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．23、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、其他(共4題，共28分)24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)28、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)