2025年西師新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由甲苯制TNT炸藥；甲烷和氯氣反應(yīng)B.乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高錳酸鉀褪色C.由氯乙烷制乙烯；由丙烯與溴制備1，2-二溴丙烷D.由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料2、下列有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的是A.CH3CH3B.C.CH3CH2OHD.3、要增大過量Zn和一定量稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣的速率，下列措施正確的是A.把鋅粉改成鋅片B.滴加幾滴CuSO4溶液C.使用濃H2SO4D.使用濃HNO34、下列說法正確的是()A.乙烯的分子式可寫成(CH2)2B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH—CHC.乙烯與HCl反應(yīng)生成CH3CH2ClD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH25、硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，下列說法不正確的是A.NO2和SO2均為有刺激性氣味的有毒氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2、CO2和PM2.5C.動植遺體中的含氮化合物最終通過硝酸鹽被細(xì)菌分解進(jìn)入大氣中D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用生石灰法進(jìn)行脫除評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵。

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)；d點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)。（填﹥；﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是__。7、I.一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

(1)從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為___________，X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

II.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：回答下列問題：。實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010

(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究___________。

(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，還需要的試劑是__；

(4)上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是___________(填字母)。

A．溫度B．試劑的濃度。

C．試劑的用量(體積)D．試劑添加的順序8、鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動汽車動力電池的首選。正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能。磷酸亞鐵鋰以其高倍率性；高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”。

(1)高溫固相法是生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰的主要方法。通常以亞鐵鹽；磷酸鹽和鋰鹽為原料；按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，最后研磨粉碎制成。請回答下列問題：

①補(bǔ)充完整該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，會生成_____g。

③反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行，其原因是____________。

(2)磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型通過黏合劑附著在鋁箔表面；負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。

電池工作時(shí)的總反應(yīng)為則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________，充電時(shí)，遷移方向?yàn)開____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應(yīng)為_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。9、如圖原電池裝置中；以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。

(1)鋅為___極，電極上發(fā)生的是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)銅片上可觀察到的現(xiàn)象為___，電極反應(yīng)式為___。

(3)試計(jì)算在放電過程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，正極__(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量為__。

(4)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是__，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。10、完成下列填空。

(1)“民以食為天”。油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______，能與碘單質(zhì)反應(yīng)變藍(lán)色的物質(zhì)是_______，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是_______。纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種_______(填字母)。

A.多糖B.蛋白質(zhì)C.脂肪。

(2)下面是四位同學(xué)對“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的意見，正確的是_______。A．多食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血B．食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡C．為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜D．我國應(yīng)該禁止使用食物防腐劑(3)低血糖病癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是_______(填寫字母，下同)。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)(4)吸食或注射毒品會危及人體健康。下列各組物質(zhì)中，都屬于毒品的是_______。A．冰毒、胃得樂B．青霉素、尼古丁C．諾氟沙星、阿莫西林D．嗎啡、海洛因(5)2022年3.15晚會曝光了不少食品安全問題嚴(yán)重的食品；如老壇酸菜和雙匯火腿腸。食品和藥品關(guān)系著人們的生存和健康。

①具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥品是_______(填字母)：

A.阿司匹林B.碳酸氫鈉C.青霉素。

②某面包的標(biāo)簽中有以下幾種配料：面粉、雞蛋、白砂糖、黃油、山梨酸鉀。其中富含淀粉的是_______，屬于防腐劑的是_______。

(6)胃舒平(含氫氧化鋁)可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式是_______。11、試回答下列各題：

(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1。請?zhí)羁眨?/p>

。共價(jià)鍵。

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能/kJ·mol-1

436

247

______

12、(1)苯的同系物的通式為CnH2n－6，當(dāng)出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)(同分異構(gòu)體是苯的同系物)，碳原子數(shù)的最小值n＝________。

(2)某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統(tǒng)命名為______________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤14、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯(cuò)誤16、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共30分)18、用氨氧化法制硝酸時(shí)，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？19、拆開1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：

。共價(jià)鍵。

H－H

N≡N

N－H

吸收的能量/kJ

436

946

391

(1)1molN2完全反應(yīng)為NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量。

(2)事實(shí)上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是______________________________。20、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________mol?L－1?s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______mol?L－1。

（2）100℃時(shí)，在容積為1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，此時(shí)v正_______v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)21、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.由甲苯制TNT炸藥，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應(yīng)；甲烷和氯氣反應(yīng)，甲烷分子中的H被氯原子取代，也為取代反應(yīng)；故A選；

B.乙烯使溴水褪色，乙烯與溴反應(yīng)制1,2二溴乙烷，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-Br，為加成反應(yīng)，甲苯使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯被氧化成苯甲酸，為氧化反應(yīng)，類型不同，故B不選；

C.由氯乙烷制乙烯，-Cl轉(zhuǎn)化為雙鍵，為消去反應(yīng)；由丙烯與溴制備1，2-二溴丙烷，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-Br，為加成反應(yīng)，類型不同，故C不選；

D.由苯制溴苯苯環(huán)上的H被溴原子取代，為取代反應(yīng)；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料，為加聚反應(yīng)，類型不同，故D不選。

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．乙烷結(jié)構(gòu)中不含不飽和鍵；不能發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)和甲基上的H原子能被Cl，Br等其他原子取代；苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．乙醇結(jié)構(gòu)中不含不飽和鍵；不能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯的水解反應(yīng)是取代反應(yīng)；其結(jié)構(gòu)中的酯基盡管含碳氧不飽和鍵，但該鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．把鋅粉改成鋅片；減小了鋅粒的表面積，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B．鋅過量；向溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出Cu，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．濃硫酸與Zn反應(yīng)生成二氧化硫；不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．濃硝酸與Zn反應(yīng)生成二氧化氮；不生成氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．乙烯的分子式可寫成C2H4；故A錯(cuò)誤；

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故B錯(cuò)誤；

C．因含有雙鍵能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl；故C正確；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

結(jié)構(gòu)簡式中要體現(xiàn)出有機(jī)物的官能團(tuán)。5、B【分析】【詳解】

A．NO2和SO2均為有刺激性氣味的氣體；是形成硝酸型酸雨和硫酸型酸雨的主要成因，A正確；

B．CO2不是大氣污染物；B錯(cuò)誤；

C．動植遺體中的含氮化合物轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，硝酸鹽可被細(xì)菌分解轉(zhuǎn)化為N2返回大氣中；C正確；

D．工業(yè)廢氣中的SO2屬于酸性氧化物，能與CaO反應(yīng)生成CaSO3；之后被氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，故可采用石灰法進(jìn)行脫除，D正確；

綜上所述答案為B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，5v正(NH3)=4v逆(N2)；故a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，容器體積恒定，所以未平衡時(shí)壓強(qiáng)會發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明反應(yīng)平衡，故b正確；

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化說明濃度不在改變；反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變；故d錯(cuò)誤；

e．只要反應(yīng)進(jìn)行12molN-H鍵斷裂的同時(shí)就會生成5molN≡N鍵；二者均表示正反應(yīng)速率，故e錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

②據(jù)圖可知b點(diǎn)之后氮?dú)獾臐舛仍龃?，NO的濃度減小，說明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，及v(正)>v(逆)；d點(diǎn)時(shí)NO的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以v(正)=v(逆)；

(2)①0～2s內(nèi)v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s時(shí)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為=87.5%；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減小；因而反應(yīng)速率減小。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度，含量保持不變，由此衍生出其他的一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明達(dá)到平衡?！窘馕觥縝c>=0.00375mol·L-1·s-1(或0.225mol·L-1·min-1)87.5%隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減小,因而反應(yīng)速率減小7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)10s時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，其反應(yīng)速率為：mol·L-1·s-1，X的物質(zhì)的量由1.20降低到0.41，其濃度較少量為：=0.395mol·L-1，Y的物質(zhì)的量由1.0減少為0.21，其轉(zhuǎn)化率為：故答案為：0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0%；

(2)由圖可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者的變化分別為：0.79、0.79、1.58，變化量之比為1:1:2，可得反應(yīng)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案為：X(g)＋Y(g)2Z(g)

；

II.(1)KI具有強(qiáng)的還原性，能被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O，故答案為：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知；該實(shí)驗(yàn)改變的外界條件是溫度，測量的是不同溫度條件下顯色的時(shí)間，可知其其探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度對反應(yīng)速率的影響；

(3)為確定顯示的時(shí)間；需要用到指示劑與碘單質(zhì)出現(xiàn)顯色，結(jié)合碘單質(zhì)的性質(zhì)可知應(yīng)用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，而濃度條件在(3)已經(jīng)控制一致，因此還必須控制不變的是試劑的量和試劑的添加順序，故答案為：CD；【解析】0.079mol·L-1·s-10.395mol·L-179.0%X(g)＋Y(g)2Z(g)4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O溫度對反應(yīng)速率的影響淀粉溶液CD8、略

【分析】【分析】

可充放電電池，放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解池原理。該磷酸亞鐵鋰電池工作時(shí)的總反應(yīng)為則放電時(shí)，正極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①由原子守恒和得失電子守恒可知，

②中C的化合價(jià)為生成的和中C的化合價(jià)分別為生成轉(zhuǎn)移電子，同時(shí)生成則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，生成其質(zhì)量為

③亞鐵離子容易被氧氣氧化；所以要隔絕氧氣，即反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行；

(2)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為放電時(shí)，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為充電時(shí)，電池負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，為陰極，陽離子向陰極移動，即由左向右移動；電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽，鋰離子通過聚合物隔膜在兩極之間移動，所以聚合物隔膜應(yīng)為陽離子交換膜?！窘馕觥?或)(或)23.7防止亞鐵離子被氧化由左向右陽9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅的金屬性強(qiáng)于Cu；鋅失去電子，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是失去電子氧化反應(yīng)。

(2)銅片上銅離子放電析出銅，可觀察到的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

(3)1mol銅離子得到2mol電子析出1mol銅，放電過程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)；正極析出銅，增大的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol＝32g。

(4)反應(yīng)中鋅失去電子，所以原電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。【解析】負(fù)氧化銅極變粗(或有紅色物質(zhì)析出等，合理即可)Cu2++2e-=Cu增大32gZnZn-2e-=Zn2+10、略

【分析】(1)

葡萄糖屬于單糖，不水解；淀粉遇碘變藍(lán)色；蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸；纖維素(C6H10O5)n是由葡萄糖組成的大分子多糖；故答案為：葡萄糖；淀粉；氨基酸；A；

(2)

A．缺鐵易患貧血，海產(chǎn)品中含有豐富的碘，多用海產(chǎn)品可補(bǔ)碘，故A錯(cuò)誤；

B．食物在人體的代謝的最終產(chǎn)物有酸性堿性之分。選擇食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡，故B正確；

C．營養(yǎng)需要多樣化，每天只吃水果、蔬菜，只能滿足維生素和無機(jī)鹽的需要，容易導(dǎo)致其它營養(yǎng)缺乏，不利于健康，故C錯(cuò)誤；

D．防腐劑是用以保持食品原有品質(zhì)和營養(yǎng)價(jià)值為目的食品添加劑，它能抑制微生物活動、防止食品腐敗變質(zhì)從而延長保質(zhì)期，所以不能禁止使用防腐劑，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

(3)

葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水；同時(shí)釋放出能量，故答案為：C；

(4)

A．胃得樂是抗酸藥，故A錯(cuò)誤；

B．青霉素、諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故B錯(cuò)誤；

C．諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故C錯(cuò)誤；

D．嗎啡、海洛因是毒品，故D正確；

故選：D。

(5)

①A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故A正確；

B.碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；

C.青霉素是消炎殺菌的作用，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

②面粉中富含淀粉；雞蛋富含蛋白質(zhì)；白砂糖是蔗糖；黃油屬于油脂；山梨酸鉀是常見的防腐劑；故答案為：面粉；山梨酸；

(6)

胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O?！窘馕觥?1)葡萄糖淀粉氨基酸A

(2)B

(3)C

(4)D

(5)A面粉山梨酸鉀。

(6)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)從能量變化示意圖可以看出，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，此反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱量Q=E2-E1=368kJ·mol-1-134kJ·mol-1=234kJ·mol-1，故NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1。

(2)根據(jù)ΔH=E反應(yīng)物鍵能-E生成物鍵能，設(shè)H-Cl鍵能為x，則可得代數(shù)式436+247-2x=-185，解得x=434，故H-Cl鍵能為434kJ·mol-1。【解析】NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-143412、略

【分析】【詳解】

(1)當(dāng)n＝7時(shí)，為甲苯，不存在同分異構(gòu)體；當(dāng)n＝8時(shí)，為C8H10；為乙苯或二甲苯，存在同分異構(gòu)體，故碳原子數(shù)最小為8，答案為：8；

(2)2--甲基丙烷的二氯代物有3種：答案為：2-甲基丙烷。

【點(diǎn)睛】

常溫下呈氣態(tài)的烷烴有：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和新戊烷，分別分析各分子的二氯代物，可找出符合題意的烷烴?！窘馕觥竣?8②.2--甲基丙烷三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。15、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。16、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說法正確。17、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題，共30分)18、略

【分析】【詳解】

氨的物質(zhì)的量為=2×105mol；設(shè)制得硝酸物質(zhì)的量為x

由N元素守恒得：

NH3～HNO3

11

2×105mol×80%x

解得x=1.6×105mol，硝酸的質(zhì)量為1.6×105mol×63g/mol=1.008×107g，所以制得45%硝酸1.008×107g÷45%=2.24×107g=22.4噸。

【點(diǎn)睛】

注意元素守恒思想的運(yùn)用?！窘馕觥?2.419、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式分別計(jì)算斷鍵吸收和成鍵放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；

(2)從可逆反應(yīng)的特征分析。

【詳解】

(1)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，1molN2完全反應(yīng)為NH3，斷裂3molH-H鍵、1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3；共形成6molN-H