2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界2-3常見物質(zhì)的檢驗(yàn)課時(shí)作業(yè)含解析蘇教版必修1

PAGEPAGE6課時(shí)作業(yè)7常見物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．要鑒別(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三種溶液，可加入下列試劑中的(C)A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液解析：A項(xiàng)不能鑒別(NH4)2SO4和NH4Cl；B項(xiàng)不能鑒別(NH4)2SO4和Na2SO4；D項(xiàng)，這三種物質(zhì)均無法鑒別。2．下列各組中物質(zhì)只用水不能鑒別開來的是(B)A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三種粉末B.CuSO4、(NH4)2SO4、Na2SO4三種粉末C．汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水，密度比水大)三種液體D．濃硫酸、稀硫酸、高錳酸鉀溶液三種液體解析：A項(xiàng)，加水后，CuSO4溶液呈藍(lán)色，BaSO4不溶于水，Na2SO4溶液為無色，可以區(qū)分。B項(xiàng)，(NH4)2SO4、Na2SO4溶于水均為無色溶液，無法區(qū)分。C項(xiàng)，汽油不溶于水且密度小于水，加水后，油層在上，水層在下；CCl4不溶于水且密度比水大，加水后，四氯化碳層在下，水層在上；乙醇與水互溶，不分層，可以區(qū)分。D項(xiàng)，高錳酸鉀溶液呈紫色，濃硫酸、稀硫酸為無色，稀釋后，用手觸摸器壁，溫度顯著上升的是濃硫酸，溫度改變不大的是稀硫酸，可以區(qū)分。3．2011年西安世界園藝博覽會(huì)為提倡綠色、低碳、環(huán)保的辦會(huì)理念，取消了開幕式等大型慶典活動(dòng)，而改用音樂焰火晚會(huì)。絢麗的焰火與中學(xué)化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的學(xué)問相關(guān)。下列說法中正確的是(D)A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B．全部金屬及其化合物灼燒時(shí)均有顏色C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃視察D．NaCl溶液與Na2CO3固體灼燒時(shí)火焰顏色相同解析：H2、硫單質(zhì)、白磷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)；并非全部金屬元素都有焰色反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)；Na元素焰色反應(yīng)不用透過藍(lán)色鈷玻璃視察，C項(xiàng)錯(cuò)；NaCl、Na2CO3中均含Na元素，故焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同。4．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是(D)A.①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④解析：除雜要求不引入新的雜質(zhì)，簡(jiǎn)單分別，題述四個(gè)試驗(yàn)都能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故D正確。5．對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論確定正確的是(C)A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，確定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消逝，確定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消逝，確定有Ag＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消逝，確定有Ba2＋解析：A項(xiàng)，無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液中不確定有碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生的沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液中不確定有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，產(chǎn)生的沉淀確定是氯化銀，故原溶液中確定存在Ag＋，C正確；D項(xiàng)，白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故原溶液中不確定有Ba2＋，D錯(cuò)誤。6．從草木灰中提取出鉀鹽并檢驗(yàn)含有的鉀元素，下列試驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(D)解析：視察鉀鹽在火焰上灼燒時(shí)火焰的顏色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃。7．下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論確定正確的是(D)A．無色溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該溶液呈酸性B．無色溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該溶液確定是鈉鹽溶液C．無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：該溶液中確定含有Ca2＋D．某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該氣體為NH3解析：A項(xiàng)，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中含有Na＋，但不確定是鈉鹽溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中可能含有Ba2＋、Ag＋等離子，不確定是Ca2＋，錯(cuò)誤。8．某校學(xué)生用化學(xué)學(xué)問解決生活中的問題，下列家庭小試驗(yàn)不合理的是(B)A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分純棉織物和純毛織物9．某溶液中含有較多量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－等3種陰離子，假如只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列試驗(yàn)操作依次正確的是(B)①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3和HNO3混合溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：滴加Ba(NO3)2溶液，檢驗(yàn)出COeq\o\al(2－,3)，并把COeq\o\al(2－,3)全部沉淀完；滴加Mg(NO3)2溶液，檢驗(yàn)出OH－；滴加AgNO3和HNO3混合溶液，檢驗(yàn)出Cl－。10．有四瓶澄清透亮的溶液：①M(fèi)gCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其他試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的依次是(D)A．④②①③ B．①④③②C．②③①④ D．②④①③解析：題給四種溶液，Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色，其他溶液均無色，可通過視察顏色先將Cu(NO3)2溶液鑒別出來。分別取少量其他三種溶液，加入適量Cu(NO3)2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液。再分別取少量未鑒別出的溶液，加入適量NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，則剩余溶液為K2SO4溶液。11．一包白色固體粉末，加水?dāng)嚢?，有白色沉淀析出，且該沉淀不溶于稀HNO3。過濾后，向?yàn)V液中加入NaOH溶液，有刺激性氣味的無色氣體產(chǎn)生，此氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，若改為向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，則會(huì)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，依據(jù)以上現(xiàn)象推斷，該固體可能是(B)①NH4Cl和BaSO4②(NH4)2CO3和BaCO3③BaCl2和(NH4)2SO4④(NH4)2SO4和BaCO3A．只有①和②是正確的B．只有①和③是正確的C．只有②和③是正確的D．只有③和④是正確的解析：有白色沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀為BaSO4；加入NaOH，產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)；若改為加入AgNO3，出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中有Cl－存在，則①、③都成立。12．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：下列推斷正確的是(B)A．BaCl2、CaCO3確定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4確定不存在C．NaOH、CaCO3、BaCl2確定存在，K2SO4可能存在D．C為單一溶質(zhì)溶液解析：白色粉末溶于水得到白色濾渣A和無色濾液C，說明不存在硫酸銅。A能全部溶解在鹽酸中得到氣體B，說明A是碳酸鈣。C中通入CO2生成白色沉淀，說明C中含有鋇離子，則原混合物中含有氯化鋇和氫氧化鈉，不存在硫酸鉀。C是氯化鋇和氫氧化鈉的混合液，答案為B。二、非選擇題(共52分)13．(12分)某化學(xué)愛好小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)的結(jié)果如表所示，請(qǐng)回答下列問題。檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl其次次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中其次次檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定該溶液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)和Cl－，進(jìn)行了如下操作：①向溶液中滴加HNO3(填化學(xué)式)溶液，其目的是檢測(cè)COeq\o\al(2－,3)；接著滴加過量的該溶液，其目的是除盡COeq\o\al(2－,3)。②過濾，向?yàn)V液中滴加Ba(NO3)2(填化學(xué)式)溶液，其目的是檢測(cè)SOeq\o\al(2－,4)；接著滴加過量的該溶液，其目的是除盡SOeq\o\al(2－,4)。③過濾，再向?yàn)V液中滴加AgNO3(填化學(xué)式)溶液，其目的是檢測(cè)Cl－。解析：(1)因BaCl2與Na2SO4、K2CO3在溶液中均可發(fā)生反應(yīng)，故其次次檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)檢測(cè)SOeq\o\al(2－,4)用Ba2＋，檢測(cè)Cl－用Ag＋，檢測(cè)COeq\o\al(2－,3)一般用加入強(qiáng)酸的方法，因?yàn)锽a2＋能與SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，Ag＋能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－反應(yīng)，所以應(yīng)當(dāng)先檢測(cè)并除去COeq\o\al(2－,3)，然后檢測(cè)并除去SOeq\o\al(2－,4)，最終檢測(cè)Cl－。14．(14分)有一瓶溶液只含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Mg2＋七種離子中的某幾種。經(jīng)試驗(yàn)：①原溶液eq\o(→,\s\up15(過量稀NaOH))白色沉淀；②將①所得溶液eq\o(→,\s\up15(△))放出訪潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)試分析原溶液中確定含有的離子是Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－，確定不含有的離子是COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，可能含有的離子是Na＋、K＋。(2)有同學(xué)認(rèn)為試驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？(填“可以”或“不行以”)可以，并說明理由溶液呈電中性，有陽(yáng)離子存在必有陰離子存在。(3)可能含有的離子應(yīng)用焰色反應(yīng)方法進(jìn)一步檢驗(yàn)。解析：①說明必有Mg2＋產(chǎn)生了Mg(OH)2白色沉淀；②推出氣體溶于水顯堿性則為NH3，故必有NHeq\o\al(＋,4)；③說明必?zé)oCOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，而溶液呈電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷總量等于陰離子所帶負(fù)電荷總量，故必有一種陰離子Cl－。15．(12分)某固體混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4中的一種或幾種，利用該混合物進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；②取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。由上述現(xiàn)象推斷：(1)該混合物中確定含有CaCO3、Na2SO4；確定不含有Ba(NO3)2、CuSO4，可能含有MgCl2；(2)若要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)是否存在，可以采納的試驗(yàn)操作是BC(填字母)。A．取步驟①中濾液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸B．取步驟①中濾液，加入NaOH溶液C．取步驟①中濾液，加入足量Ba(NO3)2溶液，靜置后在上層清液中加入酸化的AgNO3溶液D．取步驟①中濾液，加入足量BaCl2溶液，靜置后在上層溶液中加入酸化的AgNO3溶液解析：(1)依據(jù)①混合物溶于水得到無色溶液和白色沉淀，由Cu2＋呈藍(lán)色，可以確定確定不含有CuSO4。依據(jù)②焰色反應(yīng)火焰呈黃色，可知存在Na＋，混合物中確定含有Na2SO4。依據(jù)③白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，說明混合物中能與Na2SO4反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2確定不存在，則原固體中確定存在CaCO3。綜上所述，該混合物中確定含有CaCO3、Na2SO4；確定不含有Ba(NO3)2、CuSO4，可能含有MgCl2。(2)若要檢驗(yàn)MgCl2是否存在，可以通過檢驗(yàn)其中的Mg2＋或Cl－。檢驗(yàn)Mg2＋可以在步驟①的濾液中加入NaOH溶液，依據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀來推斷，檢驗(yàn)Cl－可以在步驟①的濾液中加入足量Ba(NO3)2溶液，解除SOeq\o\al(2－,4)的干擾，靜置后在上層清液中加入酸化的AgNO3溶液。故選BC。16．(14分)有六瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉。現(xiàn)只供應(yīng)蒸餾水，通過下面的試驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)取適量固體試劑，分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，視察到的現(xiàn)象是六種固體全部溶解，其中5支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是CuSO4。(2)分別取未檢出的溶液，向其中加入上述已檢出的溶液，依據(jù)視察到的現(xiàn)象寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：第1支試管中有白色沉淀生成BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2；第2、3支試管中有藍(lán)色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4、CuSO4＋Na2CO3=CuCO3↓＋Na2SO4。被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是BaCl2。(3)鑒別余下未檢出的物質(zhì)的方法和視察到的現(xiàn)象是a.分別另取步驟(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液。b.分別另取少量未檢出的溶液，向其中加入NaOH溶液，加熱無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液。解析：將BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3這六種物質(zhì)分別加水溶解，這六種物質(zhì)均能溶解，且CuSO4溶解形成藍(lán)色溶液；再將CuSO4溶液滴加到其余五種物質(zhì)的溶液中，BaCl2＋CuSO4=CuCl2＋BaSO4↓(白色)，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓(藍(lán)色)＋Na2SO4，CuSO4＋Na2