2025年湘教新版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學(xué)下冊月考試卷351考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向時，體積均為20mL、濃度均為的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HX與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：B.的數(shù)量級約為C.b點時：D.時，兩種反應(yīng)后的溶液中2、常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中；混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.Kal(H2X)的數(shù)量級為10-7B.曲線N表示lg與pH的變化關(guān)系C.NaHX溶液中：c(H+)-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)3、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)；形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是。

A.C點的沉淀為：Fe(OH)3B.OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓D.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-)4、下列離子方程式正確的是A..硫化鈉和稀硫酸反應(yīng)Na2S+2H+→H2S↑+2Na+B.Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－→BaSO4↓+2H2OC.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳ClO－+H2O+CO2→HCO3－+HClOD.亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32－＋2H＋→H2O＋SO2↑5、室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是A.B.C.D.6、若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg室溫下實驗室中用0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是。

A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10－5B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC.若B點為40mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.從A到B，水的電離程度逐漸變大7、有關(guān)有機化學(xué)實驗的說法正確的是()A.實驗室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成B.除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液C.加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀D.制取硝基苯時，試管中先加入濃H2SO4，再逐滴滴入濃HNO3和苯，振蕩混合均勻后，保持55℃水浴加熱8、下列說法正確的是A.某有機物分子式為C4H10O，并能與鈉反應(yīng)放出氫氣（不含立體異構(gòu)），其同分異構(gòu)體數(shù)目為5B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C.用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯D.與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O9、下列關(guān)于橡膠的說法不正確的是A.天然橡膠和合成橡膠都屬于合成材料B.硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎C.加入炭黑可增強輪胎的耐磨性D.天然橡膠的產(chǎn)量遠遠不能滿足人類的需要評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、已知反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4②3NO2+H2O=2HNO3+NO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有____________（填序號，下同）；H2O被氧化的是_________，H2O被還原的是_________；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。

（2）寫出⑤的離子方程式___________________________。

（3）用單線橋法標出④式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑___________11、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴：___________，該烷烴1個分子中含有___________個共價鍵。

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種(不包括立體異構(gòu))。

(3)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物最多有___________種。

(4)寫出主鏈有4個碳原子的該烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。12、有X；Y、Z三種元素；X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素。X、Y、Z三種元素組成的有機物M能被酸性高錳酸鉀氧化生成N。為了測定有機物M的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：

①將4.6g有機物M完全燃燒，測得生成0.2molCO2和5.4g水；②用質(zhì)譜儀檢測有機物M；得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理有機物M，得到如圖2所示圖譜。

試回答下列問題：

（1）M的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，N中含有的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）寫出M在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）寫出M與N在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。13、A；B的結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。

(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng)：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應(yīng)類型是____________________。

(4)A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。14、回答下列問題：

(1)寫出實驗室制備乙炔的化學(xué)方程式：_________________________。

(2)與NaOH水溶液共熱，其反應(yīng)方程式為_____________________。

(3)某有機物的分子式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；若該有機物有一個反式異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(4)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是：___________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤16、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤17、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒有水解。(_______)A.正確B.錯誤18、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯誤19、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤20、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共15分)21、三氯化硼()用于制備光導(dǎo)纖維和有機硼化物等，制備原理：某小組據(jù)此設(shè)計實驗制備并測定其純度；裝置如圖：

已知的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，極易水解產(chǎn)生[或]和HCl。

實驗(一)：制備

(1)水浴R選擇_______(填“熱水浴”或“冰水浴”)，裝堿石灰的儀器是_______(填名稱)。

(2)F裝置的作用是_______。

(3)已知：A裝置中還原產(chǎn)物為其離子方程式為_______。

實驗(二)：探究的性質(zhì)。

據(jù)文獻資料顯示，在乙醇中劇烈反應(yīng)生成硼酸酯和“白霧”，與在水中發(fā)生水解相似。

(4)寫出三氯化硼與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

實驗(三)：測定產(chǎn)品的純度。

①準確稱取wg產(chǎn)品；置于蒸餾水中，完全水解，并配成250mL溶液。

②準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中。

③向其中加入液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯(常溫常壓下，密度為)；振蕩。

④向錐形瓶中滴加3滴溶液，然后逐滴加入標準溶液滴定過量的溶液，消耗KSCN溶液的體積為mL。已知：

(5)步驟③加入硝基苯的目的是_______；滴定終點時的現(xiàn)象是_______。

(6)該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______%；如果其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN溶液潤洗，測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。22、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數(shù)；

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次；

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________；該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

（2）步驟④中；量取20.00mL待測液應(yīng)使用________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________（填“大”；“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是_______。

（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表。

。滴定次數(shù)。

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前。

滴定后。

滴定前。

滴定后。

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出；第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定結(jié)束無氣泡。

B．錐形瓶用待測液潤洗。

C．NaOH標準液保存時間過長；有部分變質(zhì)。

D．滴定結(jié)束時；俯視讀數(shù)。

（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為____________mol·L－1

（6）室溫下；用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（______）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線。

B．pH=7時；滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH)=20mL時，c(Cl－)=c(CH3COO－)

D．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)23、某小組同學(xué)為研究有機物的官能團以及化學(xué)鍵的活性，完成下列對比實驗。實驗I實驗II實驗方案與。

現(xiàn)象

(1)實驗I、實驗II使用到的兩種有機物的關(guān)系是_______。

(2)實驗I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)對比分析實驗I和實驗II，從結(jié)構(gòu)角度解釋發(fā)生不同現(xiàn)象的原因_______。

(4)該小組同學(xué)欲驗證進一步探究有機化合物基團之間的相互影響。完成下表實驗，請將實驗方案和實驗現(xiàn)象補充完整。實驗方案實驗現(xiàn)象①將過量CH4氣體通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液不褪色②向盛有2mL甲苯的試管中加入5滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，靜置_______③_______酸性高錳酸鉀溶液不褪色

實驗結(jié)論：_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)24、某廠廢水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價有＋3；＋2)，設(shè)計了如下實驗流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________

(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_____________，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________?；衔颶n(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39評卷人得分六、計算題(共2題，共10分)25、（1）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①若烴A不能使溴水褪色；但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應(yīng)后生成2；2﹣二甲基丁烷，則烴A的名稱是_______，結(jié)構(gòu)簡式是______。

③比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__種同分異構(gòu)體。

（2）下列分子中；其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號）的物質(zhì)是_____。

A.CH3﹣CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2；A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如圖2：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖3（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是_______。

A.該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種。

B.該有機物屬于芳香族化合物；且屬于酚。

C.鍵線式中的Et代表的基團為﹣CH3

D.該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)26、有一定量的CuO和的混合物溶于的稀硫酸恰好完全溶解，向所得溶液中逐漸加入鐵粉，得到以下數(shù)據(jù)：。實驗序號ⅠⅡⅢⅣ加入鐵粉質(zhì)量反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量0

(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度=_________

(2)樣品中物質(zhì)的量之比=_________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.由圖可知，HX的pH等于1，則HX為強酸，所以HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故A錯誤；

B.濃度為的HY，由圖可知，HY的pH等于4，則故B錯誤；

C.b點為加入NaOH溶液體積為10mL，對于HY溶液中，反應(yīng)恰好生成等量的HY和NaY，根據(jù)物料守恒：故C錯誤；

D.時，兩種溶液恰好反應(yīng)分別生成等量的NaX和NaY，NaY發(fā)生水解，所以溶液中故D正確；

故選：D。2、D【分析】【詳解】

A、發(fā)生的反應(yīng)先后順序是H2X＋NaOH=NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，開始隨著反應(yīng)的進行，HX－物質(zhì)的量增多，某一時刻當(dāng)HX－的物質(zhì)的量大于H2X，其數(shù)值先大于0，根據(jù)圖像，因此M為N為H2X的第一電離：H2XHX－＋H＋，Ka1=根據(jù)具圖像，每一小格代表0.2，即找出（50.6）點，代入數(shù)值，解得Ka1=10－5，故A錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，故B錯誤；C、當(dāng)H2X全部轉(zhuǎn)化成NaHX，繼續(xù)加入NaOH溶液，發(fā)生NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，隨著氫氧化鈉量的增加，X2－增加，當(dāng)X2－的物質(zhì)的量大于HX－時，>0，根據(jù)圖像，此時的溶液顯酸性，說明NaHX的溶液中HX－的電離程度大于其水解，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故C錯誤；D、NaHX的水溶液顯酸性，因此溶液顯中性時，溶質(zhì)為NaHX和Na2X，HX－的電離平衡常數(shù)Ka2==10－5×10－0.4=10－5.4，X2－的水解平衡常數(shù)==10－8.6<10－5.4，說明HX－的電離程度大于X2－水解程度，NaHX和Na2X濃度相等時，溶液顯酸性，因此Na2X的濃度應(yīng)大于NaHX，溶液顯中性，即離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)=c(OH－)；故D正確。

點睛：本題首先寫出H2X與NaOH反應(yīng)的先后順序，然后判斷M和N代表含義，本題難點是選項D，需要判斷出HX－的電離程度和X2－水解程度相對大小，利用其表達式進行判斷。3、B【分析】【分析】

向含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+、Al3+分別與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。假設(shè)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為1mol，其中SO42-完全沉淀所需Ba(OH)2的物質(zhì)的量為3mol，同時提供6molOH-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa(OH)2，得到3molBaSO4沉淀；C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量；氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol；所以，OA段共沉淀了3mol鋇離子；1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鋇1mol。

【詳解】

A、分析可知，C點沉淀為BaSO4和Fe(OH)3；故A錯誤；

B、OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有鋇離子、鐵離子、鋁離子分別轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)為3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓；故B正確；

C、AB段發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH-→Al(OH)3↓；故C錯誤；

D、圖象分析FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中，含1molFeCl3、1molAl2(SO4)3，則c(Cl-)=c(SO42-)；故D錯誤。

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．硫化鈉是易溶于水的強電解質(zhì)，應(yīng)拆開寫，即S2?+2H+=H2S↑；故A錯誤；

B．Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液，溶液顯堿性，因此Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O；故B錯誤；

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳ClO－+H2O+CO2=HCO3－+HClO；故C正確；

D．亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：3SO32－＋2NO3－+2H＋=H2O＋3SO42?+2NO↑；故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

書寫離子方程式時不能拆的物質(zhì)主要是難溶物、弱酸、弱堿、單質(zhì)、氧化物、氣體等。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性條件下互不反應(yīng)可以共存；堿性條件下，會產(chǎn)生沉淀；不能共存；A不符合；

B．堿性條件下，互不反應(yīng)可以共存；酸性條件下會產(chǎn)生二氧化碳氣體；不能共存；B不符合；

C．堿性條件下，互不反應(yīng)可以共存；酸性條件下會產(chǎn)生HClO、不能共存，C不符合；

D．酸性條件下會產(chǎn)生二氧化碳氣體、不能共存；堿性條件下，會產(chǎn)生BaCO3沉淀；不能共存；D符合；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像可知：在室溫下，醋酸溶液的AG=lg=7，即=107，而水的離子積Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，兩式聯(lián)立可知：c(H＋)=10－3..5mol/L，而在醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈c(H＋)=10－3.5mol/L，因此醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=≈=10-5；A正確；

B.A點的AG=lg=0，即=1，則c(H＋)=c(OH-)，此時溶液顯中性，而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20.00mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性；說明A點時加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，B錯誤；

C.當(dāng)B點加入NaOH溶液40mL時，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]；C錯誤；

D.A點之后，當(dāng)V(NaOH)>20mL后；水的電離受到抑制，電離程度又會逐漸變小，D錯誤；

故合理選項是A。7、B【分析】【詳解】

A．實驗室制備的乙烯氣體中混有二氧化硫等氣體(濃硫酸有強氧化性)，也可使溴水褪色，應(yīng)先除雜，故A錯誤；

B．由于氫氧化鈉溶液與溴苯不發(fā)生反應(yīng)，而與溴能夠發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后混合液分層，所以可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液，故B正確；

C．應(yīng)先加入酸中和，排除OH-離子的干擾，故C錯誤；

D．應(yīng)先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，防止暴沸，為防止苯揮發(fā)，冷卻至室溫后再加苯，故D錯誤。

故選：B。8、C【分析】【詳解】

A.某有機物分子式為C4H10O，并能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則應(yīng)該為C4H9OH，含有一個羥基，C4H10的碳架結(jié)構(gòu)有兩種結(jié)構(gòu)C—C—C—C，其一個羥基取代碳原子上的一個氫原子，每種結(jié)構(gòu)有兩種取代，因此其同分異構(gòu)體數(shù)目為4，故A錯誤；

B.乙烯和苯均能使溴水褪色；且原理不相同，前者是發(fā)生加成反應(yīng)，后者是發(fā)生萃取，屬于物理變化，故B錯誤；

C.用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯；乙醇與水互溶，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，可以鑒別，故C正確；

D.羥基氫的活潑性越強，與Na反應(yīng)就越劇烈：其順序為CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。9、A【分析】【詳解】

A．天然橡膠不是合成材料；A錯誤；

B．硫化后橡膠形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；具有較高的彈性；耐熱性、拉伸強度，硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎，B正確；

C．為了增強汽車輪胎的耐磨性；常在制輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是炭黑，C正確；

D．天然橡膠的產(chǎn)量低；遠遠不能滿足人類的需要，D正確。

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

①SO3+H2O=H2SO4中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；②3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素的化合價既升高又降低，水中的氫元素和氧元素的化合價沒有變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑；③在2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中，氟元素的化合價從0價降低到－1價，水中氧元素的化合價從－2價升高到0價，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水是還原劑，在反應(yīng)中被氧化；④在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，鈉元素的化合價從0價升高到＋1價，水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水是氧化劑，在反應(yīng)中被還原；⑤在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，過氧化鈉中氧元素的化合價部分從－1價升高到0價，部分從－1價降低到－2價，水中的氫元素和氧元素化合價沒有變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑；⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O中沒有元素化合價發(fā)生變化；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

（1）.根據(jù)上述分析可知，上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑥；H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化；又不被還原的是②⑤，故答案為①⑥；③；④；②⑤；

（2）.⑤的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；

（3）.在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，鈉元素的化合價從0價升高到＋1價，水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，根據(jù)得失電子守恒，用單線橋法表示的式子為：故答案為【解析】①.①⑥②.③③.④④.②⑤⑤.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑⑥.11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)選取有機物的最長鏈為主鏈；主鏈有5個C原子，2個甲基分別位于2；3位的C上，故烷烴的命名為2，3-二甲基戊烷；分子中，每個C.C與H之間均形成1條共價鍵，每個分子中共有22條共價鍵；

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有共5種；

(3)該烷烴的一氯代物有共6種；

(4)主鏈有4個碳原子的該烷烴的同分異構(gòu)體為結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH(CH3)2?！窘馕觥?，3-二甲基戊烷2256(CH3)3CCH(CH3)212、略

【分析】【詳解】

X；Y、Z三種元素；X是有機化合物中必含的元素，則X為碳元素；Y是地殼里含量最多的元素，則Y為氧元素；Z是質(zhì)量最輕的元素，則Z為氫元素。

用質(zhì)譜儀檢測有機物M，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖，其相對分子質(zhì)量為46；通過計算，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為=0.3mol，所以有機物中含氧原子的物質(zhì)的量==0.1mol，所以碳氫氧的原子個數(shù)比為2:6:1，根據(jù)相對分子質(zhì)量分析，化學(xué)式為C2H6O，根據(jù)核磁共振氫譜分析，有三中氫原子，比例為3:2:1，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH；M能被酸性高錳酸鉀氧化生成N。N為CH3COOH。（1）M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，N為CH3COOH，含有的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH；（2）CH3CH2OH在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（3）CH3CH2OH與CH3COOH在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O?！窘馕觥緾H3CH2OH—COOH2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）A中含有官能團是碳碳雙鍵和醇羥基；

（2）鹵代烴；酚、羧酸、酯都能和NaOH溶液反應(yīng)；A中不含鹵原子、酚羥基、羧基、酯基，所以不能和NaOH溶液反應(yīng)，B中含有的酚羥基能和NaOH反應(yīng)，故答案為不能；能；

（3）A在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)可以得到B；故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（4）A中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，B中苯環(huán)上酚羥基鄰位上的氫原子和溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以A能與1mol溴反應(yīng)，B能和2mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為1；2。【解析】①.羥基、碳碳雙鍵②.不能③.能④.消去反應(yīng)⑤.1⑥.214、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室可用電石（主要成分為CaC2）與水（通常用飽和食鹽水代替）反應(yīng)制取乙炔，對應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)該有機物中酚羥基與NaOH發(fā)生酸堿中和，氯原子在NaOH水溶液中會發(fā)生水解，對應(yīng)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O；

(3)該有機物不飽和度為1，聯(lián)想到碳碳雙鍵或環(huán)，由于要求所有碳原子一定共平面，故一定含碳碳雙鍵，且其他碳原子與雙鍵碳原子直接相連，故該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：[或(CH3)2C=C(CH3)2]；由題意知，該有機物存在順反異構(gòu)，根據(jù)加成后的產(chǎn)物2-甲基戊烷對應(yīng)的碳架知，該有機物只能為4-甲基-2-戊烯，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCH=CHCH3；

(4)苯酚鈉中通CO2生成苯酚和NaHCO3，由于常溫下，苯酚在水中溶解度不大，故溶液變渾濁，對應(yīng)方程式為：+CO2+H2O→+NaHCO3。【解析】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+2NaOH+NaCl+H2O[或(CH3)2C=C(CH3)2](CH3)2CHCH=CHCH3+CO2+H2O→+NaHCO3三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點，此判據(jù)正確。16、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進行，故實驗操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒有水解；答案為：錯誤。18、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原性糖，故正確。19、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環(huán)和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯誤。四、實驗題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

裝置A中濃鹽酸與K2Cr2O7反應(yīng)制備氯氣，裝置B中的濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，干燥的氯氣通入裝置C中與B2O3、C加熱條件下反應(yīng)生成和CO，的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，裝置D中冰水浴收集氯氣、一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，裝置E中堿石灰用于吸收氯氣并防止裝置F中的水蒸氣進入裝置D中使水解；裝置F用于吸收一氧化碳。

(1)

的熔點為-107.3℃；沸點為12.5℃，應(yīng)選擇冰水浴冷凝三氯化硼，裝堿石灰的儀器為：(球形)干燥管。

(2)

一氧化碳有毒；會污染環(huán)境，裝置F用于吸收一氧化碳。

(3)

裝置A中濃鹽酸與K2Cr2O7反應(yīng)制備氯氣，A裝置中還原產(chǎn)物為依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：

(4)

極易水解產(chǎn)生[或]和HCl，在乙醇中劇烈反應(yīng)生成硼酸酯和“白霧”，與在水中發(fā)生水解相似，則在乙醇中反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(5)

已知：因此步驟③加入硝基苯的目的是：覆蓋AgCl，避免AgCl轉(zhuǎn)化成AgSCN，使滴定終點不準確；根據(jù)滴定原理，當(dāng)KSCN標準液將過量的硝酸銀溶液反應(yīng)完，就會與氯化鐵反應(yīng)顯紅色，因此滴定終點時的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)KSCN溶液，溶液剛好由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色。

(6)

根據(jù)離子反應(yīng)可知：n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)，25.0mL溶液中含n(Cl-)=n(Ag+)-n(SCN-)=c1V110-3mol-c2V210-3mol，則wg產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為如果其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN溶液潤洗，則KSCN溶液濃度偏低，測得的過量的硝酸銀的含量偏高，算得的轉(zhuǎn)化為氯化銀的硝酸銀的含量偏低，測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)偏低?！窘馕觥?1)冰水浴(球形)干燥管。

(2)吸收CO

(3)

(4)

(5)覆蓋AgCl；避免AgCl轉(zhuǎn)化成AgSCN滴入最后一滴(或半滴)KSCN溶液，溶液剛好由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色。

(6)偏低22、略

【分析】（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進行潤洗，操作①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（待測）偏大；（2）操作④中精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液(HCl)應(yīng)使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=c（標準）不變，c（待測）不變，故在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水對測定結(jié)果無影響；（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，上面測得的鹽酸濃度偏大：滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，A項正確；錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，B項正確；NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，C項錯誤；滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，D項錯誤；（5）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，c（待測）===0.1626mol·L－1；（6）滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，A項錯誤；醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小于20mL，B項正確；V（NaOH）=20.00mL時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，C項錯誤；加入10ml氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，即c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；D項錯誤。

點睛:誤差分析的原理:根據(jù)原理c標準·V標準＝c待測·V待測，所以c待測＝因為c標準與V待測已確定，因此只要分析出不正確操作引起V標準的變化，即分析出結(jié)果?！窘馕觥竣倨笏崾降味ü軣o影響錐形瓶中溶液顏色的變化錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不變色AB0.1626B23、略

【分析】【分析】

(1)

由實驗I和實驗II的實驗現(xiàn)象可知；分子式相同的丙醛和丙酮所含官能團不同，分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，則丙醛和丙酮互為同分異構(gòu)體，故答案為：同分異構(gòu)體；

(2)

實驗I中發(fā)生的反應(yīng)為丙醛和銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O，故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O；

(3)

丙醛分子的官能團為醛基；丙酮分子的官能團為羰基，丙醛分子中醛基上的碳氫鍵受碳氧雙鍵中氧原子的影響，鍵的極性加大，導(dǎo)致醛基易被銀氨溶液氧化生成羧基，而丙酮分子中的羰基上的碳原子沒有連接氫原子，不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，故答案為：丙醛和丙酮分子中都含有C=O鍵，而丙醛分子中醛基上的C—H受氧原子的影響極性加大，易被氧化；

(4)

由題給信息可知，甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若通過對比實驗驗證得到甲烷和苯都不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的結(jié)論，就可以說明苯環(huán)使甲基的活性增強，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；向盛有2mL苯的試管中加入5滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，靜置；苯環(huán)對甲基的影響，使甲基活化，易被氧化?！窘馕觥?1)同分異構(gòu)體。

(2)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O

(3)丙醛和丙酮分子中都含有C=O鍵；而丙醛分子中醛基上的C—H受氧原子的影響極性加大，易被氧化。

(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色向盛有2mL苯的試管中加入5滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，靜置苯環(huán)對甲基的影響，使甲基活化，易被氧化五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

(1)第①步主要是重鉻酸根和亞鐵離子反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是將一小塊pH試紙放在表面皿上；用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。

(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵在稀硫酸雙氧水作用下變?yōu)镕e3＋，c(OH－)=5×10-12mol·L－1，c(H+)=2×10-3mol·L－1，pH=2.7，因此加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿，c(OH－)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1，pH=6，因此pH為6時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是Zn2＋和Fe2＋分離不開，原因是Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近；不能分離開。

【詳解】

(1)第①步主要是重鉻酸根和亞鐵離子反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故答案為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是將一小塊pH試紙放在表面皿上；用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照，故答案為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。

(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵在稀硫酸雙氧水作用下變?yōu)镕e3＋，c(OH－)=5×10-12mol·L－1，c(H+)=2×10-3mol·L－1，pH=2.7，因此加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿，c(OH－)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1，pH=6，因此pH為6時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是Zn2＋和Fe2＋分離不開，原因是Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近，不能分離開，故答案為：Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分離不開；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近。【解析】Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照Fe3＋2.76Zn2＋和Fe2＋分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近六、計算題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

(1)烴燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)0.2mol烴燃燒生成二氧化碳和水各1.2mol判斷分子中的碳原子和氫原子，據(jù)此確定分子式為C6H12；①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)烷烴；②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應(yīng)后生成2；2-二甲基丁烷，A中含有碳碳雙鍵；③比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物為丁烯，根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法分析解答；

(2)核磁共振氫譜中只有一種峰；說明結(jié)構(gòu)對稱，只含有1種氫原子，據(jù)此分析解答(2)和(3)；

(4)根據(jù)該有機物的球棍模型和核磁共振氫譜分析判斷。

【詳解】

(1)某烴A0.2mol在氧氣中完全燃