2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷58考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、(g)+(g)+HCl（g）是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)，根據(jù)下列相關(guān)圖像作出的判斷正確的是。A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.t1時(shí)改變的條件可能為增大的濃度C.0-5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·min）D.達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x可能為壓強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D2、在某容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，作如下幾種改變：①體積增大一倍；②增大體積至總壓強(qiáng)減為原來一半；③恒容下增加2molPCl5；④恒壓增加1molPCl5。以下判斷正確的是A.達(dá)到新平衡后，①②③④中PCl5轉(zhuǎn)化率都增大，且增大倍數(shù)一樣B.達(dá)到新平衡后，④中化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡大C.達(dá)到新平衡后，①中PCl5轉(zhuǎn)化率小于②中PCl5轉(zhuǎn)化率D.③中平衡右移，PCl5轉(zhuǎn)化率增大3、下圖是碳酸鈣受熱分解示意圖；下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)的△H大于0B.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量C.化學(xué)鍵斷裂吸收能量大于化學(xué)鍵形成放出能量D.由該反應(yīng)可推知：凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)4、下列說法正確的是。

①都是強(qiáng)電解質(zhì)；②陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽材料；③合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物；④溶液與溶液的相同；⑤適量分別通入飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水中，都會出現(xiàn)渾濁。A.①②④B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤5、按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸不可以表示①②③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量。

A.①②B.①③⑤C.②⑤D.②④6、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=D.溫度不變時(shí)，為定值評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、某溫度時(shí)；在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為___________mol?L﹣1?mi﹣1；平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為___________，平衡時(shí)，Z的產(chǎn)率為___________。

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)；多選)

A．X；Y、Z的物質(zhì)的量之比為3︰1

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。8、如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：

（1）C中的氣體顏色______；（填“變淺”或“變深”）．

（2）若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為_____________，NO2的轉(zhuǎn)化率為________．9、(1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定。要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H2需要的__來實(shí)現(xiàn)；在硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化來測定該反應(yīng)的速率，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（該反應(yīng)速率的快慢可通過出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間來判斷）。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)(注：控制單一變量)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.1010.00.50V2③2010.00.104.00.50V3

該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___對反應(yīng)速率的影響，因此V1和V2分別是__、__。實(shí)驗(yàn)①、③可探究__對反應(yīng)速率的影響，因此V3是__。10、(1)A；B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為____，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)_____。

②A中總反應(yīng)離子方程式為___。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負(fù)極是_____(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：_____。

②電池工作一過程中正極pH_____，負(fù)極pH值___，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。11、實(shí)驗(yàn)室在不同溫度下測量NaA溶液及其他兩種溶液的pH。實(shí)驗(yàn)過程中對燒杯進(jìn)行水浴加熱；記錄溫度的同時(shí)記錄pH，最終的如下數(shù)據(jù)圖。

(1)測定溶液pH時(shí)，用下列用品測定結(jié)果最準(zhǔn)確的是______。

a．廣泛pH試紙b．精密pH試紙c．pH計(jì)。

(2)圖1表示純水的pH隨溫度的變化，則a點(diǎn)時(shí)水顯______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(3)圖2表示NaA溶液的pH隨溫度的變化，則HA屬于______(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)，NaA溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____。

(4)下列溶液的pH隨溫度的變化如圖3所示的是______(不考慮溶質(zhì)；溶劑的揮發(fā))

a．稀硫酸b．NaOH溶液c．NaCl溶液d．氨水e．醋酸評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤13、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤14、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤15、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)19、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測定。

取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動(dòng)勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：。V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325

實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取。

另制海帶浸取原液；甲；乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A________，儀器B__________________。

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：___________________

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為____mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為______%。

（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______________。

③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是__________________。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積。

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層。

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)。

D．NaOH溶液可以由乙醇代替。

④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是_____________________。

（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是____________________。20、硒(Se)和碲(Te)均為第ⅥA族元素，原子序數(shù)分別為34、52，它們的單質(zhì)和化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景?？蒲行〗M以精煉銅的陽極泥為原料(含有CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Ag)回收Se；Te并制備膽礬的一種流程如圖：

回答下列問題：

(1)Te原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；TeO2屬于_______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。Cu2Se中Cu元素的化合價(jià)為_______。

(2)“水溶”反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“堿溶”的目的為_______。

(4)“分離”過程加入稀H2SO4、O2的作用為_______；此步操作需控制適當(dāng)溫度，不宜過高或過低的理由為_______。

(5)若濾液2的pH=2，其中c(Cu2+)=0.5mol·L-1、c(Na+)=0.02mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，通過計(jì)算說明“分離”過程中_______(填“能”或“不能”)生成Ag2SO4沉淀[已知Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5、Ksp(AgCl)=1.6×10-10]

(6)用濾液2制備CuSO4·5H2O的操作為_______。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)21、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀；兩極材料分別為石墨和鐵。

①a電極材料為_______，該電極的電極反應(yīng)式為________.

②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。

A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

③液體c為苯，其作用是__________

④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）

A.改用稀硫酸作電解B.適當(dāng)增大電源電壓C.適當(dāng)降低電解液溫度22、回答下列問題：

(1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_______來實(shí)現(xiàn)。

(2)在酸性KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)_______變化來比較該反應(yīng)的速率，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)Na2S2O3溶液與稀H2SO4的反應(yīng)方程式為：

，某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如表，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：。實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OH2SO4H2Oa20100.1100.1b2050.1100.1c20100.150.1d4050.1100.1

①在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是_______(填實(shí)驗(yàn)序號)。

②上述四組實(shí)驗(yàn)，能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是_______(填實(shí)驗(yàn)序號)；實(shí)驗(yàn)a和b、a和c的組合比較，所研究的問題是_______。

③教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較該反應(yīng)的速率，而一般不采用單位時(shí)間內(nèi)收集SO2體積的大小進(jìn)行比較的原因是_______。23、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中取0.5mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___，除此之外裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是___。

(2)若改用60mL0.25mol/LH2SO4和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

(3)近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cm3，中和后生成溶液的比熱c=4.18J(g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=____(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中24、四氯化錫是一種重要的化工原料，主要用于有機(jī)錫化合物的制造，也可用作分析試劑、有機(jī)合成脫水劑等。已知錫單質(zhì)在加熱時(shí)可直接與氯氣化合生成某實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置對其進(jìn)行合成。

【相關(guān)藥品性質(zhì)】。藥品顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)其他性質(zhì)銀白色固體2312260較活潑金屬能與等氣體發(fā)生反應(yīng)無色液體114極易水解產(chǎn)生溶膠

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_______；

(2)寫出水解的化學(xué)方程式_______。將少量置于空氣中可觀察到的現(xiàn)象是_______；

(3)檢驗(yàn)裝置氣密性后，向A中裝入固體，小試管D內(nèi)裝入片，恒壓滴液漏斗中加入濃鹽酸，_______(填“操作”及“現(xiàn)象”)；點(diǎn)燃酒精燈開始反應(yīng)；

(4)若無洗氣瓶B，可能會導(dǎo)致的問題是_______；洗氣瓶C中所盛放的藥品是_______；

(5)試驗(yàn)結(jié)束后，小試管E內(nèi)收集到的液體呈淡黃色，其原因是_______；

(6)碳與錫可形成多種氯化物，其沸點(diǎn)如下：。氯化物沸點(diǎn)(℃)76623(分解)*114

*注：加熱至623℃；未沸騰直接分解。

解釋表中氯化物沸點(diǎn)差異的原因_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．由圖像可知；該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，t1時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大，若增大的濃度；正反應(yīng)速率增大瞬間逆反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C．0-5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.3mol/（L·min）；故C正確；

D．壓強(qiáng)不改變平衡常數(shù)的大??；故D錯(cuò)誤。

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①體積增大，平衡向右移動(dòng)，PCl5轉(zhuǎn)化率增大，②體積增大，平衡向右移動(dòng)，PCl5轉(zhuǎn)化率增大，③增加PCl5濃度，平衡向右移動(dòng)，但PCl5轉(zhuǎn)化率降低，④恒壓增加1molPCl5，平衡正向移動(dòng)，但最終PCl5轉(zhuǎn)化率不變；故A錯(cuò)誤；

B．恒溫、恒壓增加PCl5；最終平衡與原平衡等效，反應(yīng)速率與原平衡相同，故B錯(cuò)誤；

C．①體積增大一倍，平衡會正向移動(dòng)，壓強(qiáng)略大于原來的一半，②增大體積至總壓強(qiáng)減為原來一半，相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上再增大體積，因此②平衡比①平衡正向移動(dòng)的趨勢大，②中PCl5的轉(zhuǎn)化率略大于①；故C正確；

D．若再恒壓條件下充入2molPCl5最終平衡與原平衡時(shí)等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，若為恒壓基礎(chǔ)上壓縮容器至原體積，則平衡逆向移動(dòng)，PCl5轉(zhuǎn)化率減?。还蔇錯(cuò)誤；

故選：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣在高溫條件下才能發(fā)生分解，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H大于0；A正確；

B．碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物CO2(g)和CaO(s)的總能量大于反應(yīng)物CaCO3(s)的總能量；B正確；

C．碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于化學(xué)鍵形成放出的能量，C正確；

D．有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生；如煤炭的燃燒，所以需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①在水溶液完全電離，溶于水的部分能完全電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)；故①正確；

②陶瓷；玻璃、水泥都屬于硅酸鹽材料；故②正確；

③合成纖維是有機(jī)高分子化合物；光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，故③錯(cuò)誤；

④溶液與溶液中氫氧根離子的濃度不同，所以不相同；故④錯(cuò)誤；

⑤適量通入飽和碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉沉淀，適量通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀；故⑤正確；

正確的是①②⑤，選B。5、D【分析】【分析】

圖1裝置形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Ag為正極，正極發(fā)生的反應(yīng)為總反應(yīng)為

【詳解】

①由可知，隨著流入正極的電子增多，減??；①滿足；

②由總反應(yīng)可知，沒參與反應(yīng)，隨著流入正極的電子增多，不變；②不滿足；

③a棒是Fe，隨著流入正極的電子增多，由可知；Fe失電子的物質(zhì)的量增多，F(xiàn)e的質(zhì)量減小，③滿足；

④隨著流入正極的電子增多；產(chǎn)生的Ag的質(zhì)量增大，Ag棒質(zhì)量增大，④不滿足；

⑤由總反應(yīng)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量減小()；⑤滿足；

②④不滿足圖像，D符合題意。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題意可知升高溫度平衡常數(shù)變大；說明升溫平衡正向移動(dòng)，故A正確；

B．平衡后加入NaOH溶液；NaOH溶液會吸收二氧化碳，二氧化碳的濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；

C．在該反應(yīng)中Fe和FeO為固體，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=故C錯(cuò)誤；

D．溫度不變平衡常數(shù)不變，即不變?yōu)槎ㄖ?；故D正確；

綜上所述答案為C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象分析；物質(zhì)的量增大的是生成物，減小的是反應(yīng)物，再根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比得計(jì)量數(shù)；先列出三段式，再利用濃度公式計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。

【詳解】

(1)由圖，物質(zhì)的量增大的是生成物，減小的是反應(yīng)物，所以反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物質(zhì)的量的變化量分別為：0.3mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比得計(jì)量數(shù)，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min，Z物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，

所以用X表示的平均反應(yīng)速率為v(X)===0.075mol/mol?L-1?mi-1；

平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%；

Z的理論產(chǎn)量為：平衡時(shí)，Z的產(chǎn)率為=30%，故用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L﹣1?mi﹣1；平衡時(shí)；Y的轉(zhuǎn)化率為10%，平衡時(shí)，Z的產(chǎn)率為30%。故答案為：0.075；10%；30%；

(3)A．X；Y、Z的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)起始時(shí)的物質(zhì)的量和平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的程度有關(guān)；X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3︰1，不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等；混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．無論反應(yīng)是否平衡；單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；無論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確。

故答案為：BE?！窘馕觥?X+Y2Z0.075mol?L-1?min-110%30%BE8、略

【分析】【分析】

(1)硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溫度降低，C中平衡正向移動(dòng)；氫氧化鈉溶解是放熱過程、與鹽酸反應(yīng)放出熱量，D中平衡逆向移動(dòng)；

(2)根據(jù)四氧化二氮的平衡濃度；計(jì)算二氧化氮濃度變化量，進(jìn)而人家是二氧化氮起始濃度與轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

（1）A中硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溶解后C中溫度降低，化學(xué)平衡2NO2?N2O4，△H=-57kJ/mol；平衡會向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，所以顏色變淺；

因此；本題正確答案是：變淺；

（2）設(shè)二氧化氮的初始濃度為cmol/L，根據(jù)題意信息可以知道：

2NO2?N2O4

初始濃度（mol/L）：c0

變化濃度（mol/L）：c-0.01250.0321

平衡濃度（mol/L）：0.01250.0321

則c-0.0125=2×0.0321，計(jì)算得出c=0.0767mol/L，

NO2的轉(zhuǎn)化率為：×100%≈83.7%．

因此，本題正確答案是：0.0767mol/L；83.7%?！窘馕觥竣?變淺②.0.0767mol/L③.83.7%9、略

【分析】【分析】

研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)；我們通常只設(shè)定一個(gè)變量，其它量都相同；要么通過產(chǎn)生相同量的氣體，測定反應(yīng)所需的時(shí)間；要么測定相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生氣體的體積，以此分析化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

【詳解】

(1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)的速率時(shí)，生成H2的體積相等，則需要測定反應(yīng)所需的時(shí)間；用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)，生成K2SO4、MnSO4、CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。答案為：時(shí)間；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

(2)該實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，則各物質(zhì)的濃度一定相同，可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V1和V2分別是10.0、0。實(shí)驗(yàn)①、③的溫度相同，則只允許有一種物質(zhì)濃度不同，可探究稀硫酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，要使Na2S2O3濃度相同，則溶液的總體積相同，因此V3是6.0。答案為：溫度；濃度；6.0。

【點(diǎn)睛】

在中學(xué)，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，只允許有一個(gè)條件發(fā)生改變，因?yàn)槿粲袃蓚€(gè)條件同時(shí)改變，我們很難分清哪個(gè)條件的影響占主導(dǎo)地位?！窘馕觥竣?時(shí)間②.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O③.溫度④.10.0⑤.0⑥.濃度⑦.6.010、略

【分析】【分析】

(1)①該裝置中；鐵易失電子作負(fù)極，Sn作正極，正極上氫離子放電生成氫氣；根據(jù)氫離子濃度變化確定溶液pH變化；

②該裝置中；鋅易失電子作負(fù)極；Fe作正極，實(shí)質(zhì)上相當(dāng)于鋅和氫離子之間的置換反應(yīng)；作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；

(2)①燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

②根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液pH變化。

【詳解】

(1)①該裝置中，鐵易失電子作負(fù)極，Sn作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，消耗H+；pH增大；

因此，本題正確答案是：2H++2e-=H2；增大；

②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；C裝置中；鋅易失電子作負(fù)極；Fe作正極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)；B裝置中，鐵做負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C；

因此，本題正確答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；BAC。

(2)①在堿性溶液中，甲烷燃料電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即a為負(fù)極，該極極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

綜上所述，本題正確答案：aCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，氫氧根離子不斷被消耗，負(fù)極pH值減?。谎鯕庠谡龢O被還原，極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH-，氫氧根離子濃度增大，正極pH值增大；電解總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；氫氧根離子不斷被消耗，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減??；

綜上所述，本題正確答案：增大，減小，減小?！窘馕觥?H++2e-=H2↑增大Fe+2H+=Fe2++H2↑BACaCH4-8e-+10OH-=+7H2O增大減小減小11、略

【分析】【詳解】

(1)a．廣泛pH試紙測量溶液的pH精確到整數(shù)；

b．精密pH試紙可以將pH值精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；

c．pH計(jì)可根據(jù)需要精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位或更高精度；

因此pH計(jì)測量結(jié)果最準(zhǔn)確；答案選c；

(2)水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等；a點(diǎn)時(shí)水顯中性；

(3)若NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則NaA溶液顯中性，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH應(yīng)減小，由圖2可知，溫度升高，NaA溶液的pH增大，則說明A-會水解，溫度升高其水解程度增大，因此HA屬于弱電解質(zhì)；HA屬于弱電解質(zhì)，則NaA溶液因A-的水解顯堿性，因此NaA溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)由圖3可知；溫度升高，溶液的pH不變：

a．硫酸是強(qiáng)酸，一定濃度的稀硫酸中c(H+)是常數(shù)，溫度升高，c(H+)不變；pH不變，a與圖相符；

b．NaOH是強(qiáng)堿，一定濃度的NaOH溶液中c(OH-)是常數(shù)，溫度升高，Kw增大，c(H+)增大，pH減小，b與圖不符；

c．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，溫度升高，Kw增大，c(H+)和c(OH-)同時(shí)增大；pH減小，c與圖不符；

d．氨水中存在電荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c()，升高溫度促進(jìn)水、NH3·H2O的電離，c()增大，c(OH-)-c(H+)增大；pH增大，d與圖不符；

e．醋酸溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，溫度升高促進(jìn)醋酸的電離，(CH3COO-)增大，c(H+)-c(OH-)增大；pH減小，e與圖不符；

答案選a?！窘馕觥竣?c②.中③.弱④.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)⑤.a三、判斷題(共7題，共14分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。13、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。15、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。17、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A；B兩種儀器的名稱分別為坩堝、500mL容量瓶(須注明容量瓶的容量)。

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)描出各點(diǎn)；然后連成光滑的曲線即可。

②從圖像可知，有20.00mL附近滴定曲線發(fā)生突變，可判斷滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL；根據(jù)關(guān)系式Ag+～I(xiàn)－可計(jì)算求得海帶中碘的百分含量=

（3）①分液漏斗的檢漏方法為：向分液漏斗中加入少量水；檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水。

②步驟X中，加入CCl4的作用是萃取碘水中的I2，萃取后I2溶解在CCl4中而呈紫色，由于CCl4的密度比水大；沉在下層，所以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：液體分上下兩層，下層呈紫紅色。

③步驟Y加入NaOH的目的是把I2轉(zhuǎn)化為離子(I－和IO3－)進(jìn)入水層而與CCl4分離；并非浸取有機(jī)雜質(zhì)，也不能用乙醇代替，但NaOH的用量要控制，用量過多會使后續(xù)酸化操作步驟消耗硫酸過多，故選AB。④Z步驟為過濾操作。

（4）I2的CCl4溶液采用蒸餾的方法雖然可以把CCl4蒸餾出去，但同時(shí)碘易升華，導(dǎo)致碘的損失?！窘馕觥扣釄?00mL容量瓶20.00mL0.635%向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失20、略

【分析】【分析】

電解精煉銅的陽極泥主要成分為CuS、Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)Ag，高溫焙燒并溶解于濃硫酸，得SeO2和SO2混合氣體，氣體冷卻后通入冷水中發(fā)生反應(yīng)生成Se和硫酸，經(jīng)過濾得到Se；剩余焙砂用NaOH溶解其中兩性氧化物TeO2，經(jīng)過濾得Na2TeO3水溶液，用稀硫酸酸化并過濾后可得到TeO2沉淀，此沉淀再溶于硫酸，并加入Na2SO3，可將溶液中的Te4+還原為Te，同時(shí)得到硫酸，濾渣中含有Ag和Cu，用硫酸和O2溶解銅和Ag制備硫酸銅；據(jù)此分析解題。

（1）

Te的原子序數(shù)為52，屬于第ⅥA族元素，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為由流程圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系知，TeO2既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物。Se為第ⅥA族元素，最低價(jià)為-2價(jià)，故Cu2Se中Cu為+1價(jià)，故答案為：兩性；+1；

（2）

由信息知，“水溶”時(shí)，SeO2和SO2反應(yīng)生成Se單質(zhì)，Se元素化合價(jià)降低，則S元素化合價(jià)升高，在溶液中轉(zhuǎn)化為離子方程式為SeO2+2SO2+2H2O=Se+2+4H+，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2SO+4H+；

（3）

由流程圖中信息知，燒渣中含有Cu、Ag和TeO2，“堿溶”后TeO2轉(zhuǎn)化為鹽進(jìn)入濾液1，故“堿溶”的目的為使TeO2轉(zhuǎn)化為Na2TeO3而與Cu、Ag分離，故答案為：使TeO2轉(zhuǎn)化為Na2TeO3而與Cu；Ag分離；

（4）

“分離”過程加入稀H2SO4、O2的作用為使Cu和Ag轉(zhuǎn)化為離子而溶解，溫度過低，反應(yīng)速率慢，Cu的溶解率低；溫度越高，O2的溶解度越小，使反應(yīng)速率減慢且反應(yīng)不充分，故答案為：使Cu和Ag轉(zhuǎn)化為離子而溶解；溫度過低，反應(yīng)速率慢，Cu的溶解率低；溫度越高，O2的溶解度越?。皇狗磻?yīng)速率減慢且反應(yīng)不充分；

（5）

溶液中c(Ag+)==mol·L-1=1.6×10-8mol·L-1，根據(jù)電荷守恒可得c()=0.5mol·L-1+(0.02mol·L-1+0.01mol·L-1-0.01mol·L-1)=0.51mol·L-1，則溶液中Qc(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c()=(1.6×10-8)2×0.51≈1.3×10-16＜1.4×10-5，故不能生成Ag2SO4沉淀；故答案為：不能；

（6）

用CuSO4溶液制備CuSO4·5H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！窘馕觥?1)兩性+1

(2)SeO2+2SO2+2H2O=Se+2SO+4H+

(3)使TeO2轉(zhuǎn)化為Na2TeO3而與Cu；Ag分離。

(4)使Cu和Ag轉(zhuǎn)化為離子溫度過低，反應(yīng)速率慢，Cu的溶解率低；溫度越高，O2的溶解度越小；使反應(yīng)速率減慢且反應(yīng)不充分。

(5)不能。

(6)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；

②A．純水幾乎不導(dǎo)電；不可作電解液，A不滿足題意；

B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時(shí)，陽極反應(yīng)為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀；B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；

C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH-；白色沉淀在Fe電極負(fù)極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；

D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀；D不滿足題意；

故答案為：C；B；

③苯不溶于水；密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；

④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強(qiáng)酸，不會產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀；A不滿足題意；

B．適當(dāng)增大電源電壓；反應(yīng)速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；

C．降低電解液溫度；反應(yīng)速率減小，看到白色沉淀的時(shí)間變長，C不滿足題意；

故答案為：B。【解析】FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B22、略

【分析】【分析】

比較反應(yīng)速率時(shí)，可通過測定收集等體積氣體H2需要的時(shí)間來比較；或根據(jù)溶液褪色時(shí)間判斷；或根據(jù)產(chǎn)生沉淀所需時(shí)間長短判斷。要采用控制變量法進(jìn)行研究。在化學(xué)反應(yīng)速率的因素中；催化劑影響最大，其次是溫度，然后是濃度，對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過改變反應(yīng)物濃度來影響化學(xué)反應(yīng)速率的。

【詳解】

(1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時(shí)間來實(shí)現(xiàn)。

(2)在酸性KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，由于酸性KMnO4溶液顯紫色，反應(yīng)消耗后變?yōu)闊o色Mn2+，使其濃度變小，溶液顏色會變淺，因此可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化來比較該反應(yīng)的速率，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為

(3)①影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有很多；根據(jù)題意可知：在該題目中有溫度；濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于溫度對速率的影響遠(yuǎn)大于濃度對速率的影響。在實(shí)驗(yàn)d的溫度比前3個(gè)實(shí)驗(yàn)都高，故在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是d；

②應(yīng)該采用控制變量法研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若要研究溫度對速率的影響，應(yīng)該其它外界條件都相同，只有溫度不同。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：只有實(shí)驗(yàn)b和d的溫度不同，其它條件都相同，故上述四組實(shí)驗(yàn)，能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是bd；

對于實(shí)驗(yàn)a和b、二者中只有Na2S2O3溶液濃度不同，其它條件都相同；對于實(shí)驗(yàn)a和c，二者中只有H2SO4溶液濃度不同；其它條件都相同，故它們都是在相同溫度條件下，研究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；

③教材中利用了出現(xiàn)黃色沉