2025年牛津譯林版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修1化學上冊階段測試試卷656考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、NA表示阿伏加德羅常數的值。在標準狀況下，下列說法正確的是（）A.22.4L乙烯的分子中含有共價鍵為5NAB.11.2LHC1和11.2LNH3混合，所含分子數為NAC.11.2LNO和11.2LO2混合氣體充入密閉容器，所含分子數小于NAD.0.1mo1/LBaC12溶液中含有Ba2+數為0.1NA2、對下列物質分類全部正確的是。

①小蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClO3A.堿—①④B.純凈物—③④⑤C.鹽—①⑥D.混合物—②⑤3、下列化學反應中，不屬于離子反應的是()A.在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB.在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO44、下列物質的分類合理的是（）A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C.銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2OD.堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35、化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池B.具有保鮮防腐抗氧化作用，可作為食品的漂白劑C.還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑D.明礬可用作凈水劑，是因為明礬可殺菌、消毒6、下列溶液含有的氯離子物質的量濃度最大的是A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKClO3溶液C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液7、下表為元素周期表前四周期的一部分；下列有關R；W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()

。

X

W

Y

R

Z

A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高B.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強D.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的電子層結構相同8、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.鐵粉可作食品抗氧劑B.陶瓷是應用較早的人造材料，主要成分是硅酸鹽C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.春蠶到死絲方盡，蠶絲的主要成分是蛋白質評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、按要求書寫下列反應的離子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：___。

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，___（填離子符號）的量沒有變化，反應的離子方程式是___。

（3）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中；然后將反應后的溶液分成兩等份，分別加入過量的硝酸；氫氧化鈣溶液。

請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：

①____。

②____。10、按要求寫出下列離子方程式：

(1).氧化鐵“溶于”稀硝酸溶液：___。

(2).鋅與稀硫酸制氫氣：___。

(3).碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：___。

(4).碳酸鈣與鹽酸反應制CO2：___。

(5).硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：___。11、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；請完成下列問題：

(1)寫出反應的離子方程式___________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是___________(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性。

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀。

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。

若在A項所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應的離子方程式為：___________

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右上圖中的___________曲線表示(填序號)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將___________。12、鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強的是________。13、Ι.完成下列反應的離子反應方程式。

(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式：___________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___________________________。

(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中；開始反應的離子方程式是_______________；反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是________________________。

(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)；起殺菌；幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________。

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]；反應的離子方程式為__________。

(4)碳酸鈣與醋酸反應____________________

(5)NaHCO3溶液和NaOH混合________________

書寫離子方程式時；哪些物質不能寫成離子_____________________

II.配平下列反應。

①____KMnO4+____K2SO3+____H2O=____MnO2+____K2SO4+____KOH_______________。

②____K2Cr2O7+____KI+____H2SO4=____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____I2+____H2O______________。

氧化還原方程式的配平依據是____________________14、表為元素周期表的一部分，針對表中的①~⑨種元素，填寫下列空白：。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_______(填元素符號)。

(2)②的最高價氧化物化學式_______，⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式_______。

(3)寫出④的單質與水反應的離子方程式：_______。

(4)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是_______(填元素符號)，其非金屬性較強的是_______(填元素名稱)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是_______(填化學式)，用離子方程式比較二者酸性強弱關系_______。15、寫出相應儀器的名稱。

①_______；②_______；③_______。16、選擇下列實驗方法分離或提純物質；將方法的序號填在橫線上。

A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)結晶D．分液E．萃取F．高溫灼燒。

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3：___。

(2)分離水和汽油的混合物：___。

(3)分離互溶的四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物：__。

(4)從硝酸鉀和氯化鉀的混合液中獲得氯化鉀：__。

(5)除去CaO中少量的CaCO3：__。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、快速生產合格的熔噴布體現著社會責任。___A.正確B.錯誤18、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤19、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯誤20、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯誤21、物質的量是表示微粒數目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤22、質量數就是元素的相對原子質量。(_____)A.正確B.錯誤23、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯誤24、1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤25、1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)26、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。

(1)若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質中，能形成膠體的是_______(填序號)。

a.冷水b.沸水c.NaOH濃溶液d.NaCl濃溶液。

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：_____________________

(3)用激光筆照射裝有Fe(OH)3膠體的燒杯，能在側面看到一條_________；這種現象稱為丁達爾效應。

(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是________(填序號)。

a.分散質粒子大小不同b.顏色不同c.后者不穩(wěn)定。

(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl，紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關離子方程式____________________27、鈉是一種非?；顫?；具有廣泛應用的金屬。

（1）鈉的原子結構示意圖為鈉在反應中容易___電子（填“得到”或“失去”）。

（2）金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖赺_______里；以隔絕空氣。

（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產。某汽車安全氣囊內含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質。

ⅰ．當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。

ⅱ．產生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應生成Na2O，化學方程式是________。

ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為________。

ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。

（4）工業(yè)通過電解NaCl生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2；過程如下：

已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580℃。

①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。

②電解時，要避免產生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。

③粗鈉中含有少量雜質Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學方程式是________。

④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。28、硫酸鋁在造紙、水凈化、土壤改良中有著廣泛的應用，同時還是泡沫滅火器中的試劑。某化工廠利用含鋁廢料(成分為A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制備硫酸鋁晶體的工藝流程如下圖所示；回答相關問題。

又知生成氫氧化物沉淀的pH如下表：。Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.66.32.3完全沉淀時4.98.33.2

（1）料渣I的成分是__，操作X的內容是__；洗滌、干燥等。

（2）試劑B最好是__，a的范圍是__，由表中數據求出Ksp[Fe(OH)3]<_____(設沉淀完全時金屬離子濃度小于1×10-5mol/L)。

（3）試劑A是一種液態(tài)綠色氧化劑，料液Ⅰ中反應的離子方程式_______

（4）泡沫滅火器容器構造分為內外兩層，內層是玻璃容器、外層是鋼筒。則硫酸鋁溶液應盛放在______容器中，泡沫滅火器中另一種試劑是小蘇打溶液而不是蘇打溶液的原因是____.

（5）請設計一種簡單的方案，用于確定所制得的晶體組成是否與理論上的組成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(寫出主要操作過程即可):_________________29、聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ●mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=_____.

(2)已知反應N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時,向VL恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。

①0~10min內,用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_______。

②M點時,N2H4的轉化率為______(精確到0.1)%。

③T°C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產生磷化氫(PH3)氣體,該反應的化學方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為______,當電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質的量為_____(一個電子的電量為1.6×10-19庫侖,NA數值約為6.02×1023)。

評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)32、下表是元素周期表的一部分；除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：

。族。

周期。

IA

0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符號是______；②的氫化物電子式_______

(2)②和⑤的原子半徑大小關系是②_______⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化學鍵是______(填“離子鍵”或“共價鍵”)；

(4)③、④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_______。33、室溫下；單質A；B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學式）

(2)反應⑥的化學方程式為：__________________________________________。

(3)反應④的離子方程式為：__________________________________________。34、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13種元素中；____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量；這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結構的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

鋰。

X

Y

失去第一個電子。

519

502

580

失去第二個電子。

7296

4570

1820

失去第三個電子。

11799

6920

2750

失去第四個電子。

9550

11600

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式_____。

③Y是周期表中_____族元素。35、(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子?，F進行以下實驗：

A；用pH試紙檢驗溶液；發(fā)現溶液呈強酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產生。

①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯的結構式為：1mol乙烯含有6mol的共價鍵，即在標準狀況下，22.4L乙烯的分子中含有共價鍵為6NA；A不正確；

B．HC1與NH3混合反應生成NH4Cl；為離子晶體，不含有分子，B不正確；

C．根據反應2NO+O2=2NO2，11.2LNO和11.2LO2混合反應后剩余氣體體積11.2LNO2和5.6LO2，所含分子數小于NA；C正確；

D．溶液體積未知，不能計算出Ba2+的物質的量；D不正確；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①小蘇打是NaHCO3的俗稱，電離產生Na+、物質分類屬于鹽，不是堿，A錯誤；

B．③石灰水是Ca(OH)2的水溶液；含有多種微粒，是混合物，不是純凈物，B錯誤；

C．①小蘇打是NaHCO3的俗稱，電離產生Na+、物質分類屬于鹽；⑥KClO3電離產生K+、屬于鹽，C正確；

D．⑤液態(tài)氧中只含O2分子一種微粒；屬于純凈物，而不是混合物，D錯誤；

故合理選項是C。3、C【分析】【詳解】

A.CH3COONH4是可溶性鹽，在離子反應中應拆開，則氨水與醋酸溶液的反應：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；故A錯誤；

B.在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆開，離子方程式為Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O；故B錯誤；

C.Fe2O3和Fe都是固體，CO和CO2都是氣體；沒有離子參加反應，不屬于離子反應，故C正確；

D.在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性鹽，在離子反應中拆開，離子方程式為CaSO4＋CO32-=CaCO3↓＋SO42-；故D錯誤；

故答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2、NO、SO2、H2O均含有兩種元素；且一種為氧元素，屬于氧化物，A分類合理；

B．NaOH、KOH、Ba(OH)2均能電離出的陰離子只含有氫氧根離子，屬于堿，Na2CO3屬于鹽；B分類不合理；

C．NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4屬于鹽，且陽離子含有銨根離子，為銨鹽，NH3·H2O不屬于鹽類；C分類不合理；

D．Na2O、CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物；D分類不合理；

答案為A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．不導電；也不能用作光電池，A錯誤；

B．二氧化硫為有毒害物質；不可作為食品的漂白劑，B錯誤；

C．還原鐵粉可吸收空氣中的氧氣；可作食品抗氧化劑，C正確；

D．明礬凈水是利用水解生成的膠體具有吸附性凈水；但是沒有殺菌消毒作用，D錯誤；

答案為：C。6、C【分析】【詳解】

A．0.2mol/LNaCl溶液中氯離子物質的量濃度為0.2mol/L；

B．KClO3溶液中陰離子為沒有氯離子，氯離子物質的量濃度為0；

C．0.2mol/LCaCl2溶液中氯離子物質的量濃度為0.4mol/L；

D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯離子物質的量濃度為0.3mol/L;

所以氯離子物質的量濃度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；

答案選C。

【點睛】

電解質溶液中的離子的物質的量濃度和溶液體積無關，離子的物質的量濃度等于溶質的物質的量濃度乘以離子的個數。7、C【分析】【分析】

【詳解】

根據元素在周期表的位置，可知：X是N元素，Y是S元素，Z是Br元素，W是P元素，R是Ar元素。

A．在上述五種元素的單質中，室溫下S為固體，P單質為固態(tài)；Br2為液態(tài)，N2、Ar為氣態(tài)，物質的熔沸點由高到低順序為：固體＞液態(tài)＞氣態(tài)，所以物質Br2的熔沸點不是五種單質中最高的；A錯誤；

B．X、W是同一主族的元素，形成的氫化物結構相似，都是由分子構成，屬于分子晶體，但由于NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而PH3分子之間只存在分子間作用力；所以X的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點高，B錯誤；

C．同一周期元素；原子序數越大，元素的非金屬性就越強，W；Y是同一周期元素，原子序數Y＞W，所以元素的非金屬性：Y＞W，C正確；

D．Y是S元素，S2-核外電子排布為2、8、8，與Ar原子核外電子排布相同；而Z是Br元素，Br-核外電子排布為2、8、18、8，與Ar原子核外電子排布不相同；D錯誤；

故合理選項是C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe粉將食品中的氧氣反應；因此鐵粉可作食品抗氧劑，故A正確；

B．陶瓷是應用較早的人造材料；主要成分是硅酸鹽，主要原料是黏土，故B正確；

C．活性炭具有除異味作用；沒有殺菌作用，故C錯誤；

D．蠶絲的主要成分是蛋白質；是天然高分子有機物，故D正確。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，則反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，實質是鋅與氫離子反應生成鋅離子和氫氣，硫酸根離子實際不參加反應，則的量不變，離子方程式為

（3）過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子方程式為碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉，離子方程式為：故答案為：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)

氧化鐵“溶于”稀硝酸溶液生成硝酸鐵和水，氧化鐵是氧化物，不拆，其離子方程式為：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O；故答案為：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O。

(2)

鋅與稀硫酸制氫氣，其離子方程式為：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑；故答案為：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑。

(3)

碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，碳酸鋇是沉淀，不拆，其離子方程式為：＋Ba2+＝BaCO3↓；故答案為：＋Ba2+＝BaCO3↓。

(4)

碳酸鈣與鹽酸反應制CO2，碳酸鈣是沉淀，不拆，其離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案為：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。

(5)

硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，水是氧化物，不拆，其離子方程式為：OH－＋H＋＝H2O；故答案為：OH－＋H＋＝H2O?！窘馕觥?1)Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O

(2)Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑

(3)＋Ba2+＝BaCO3↓

(4)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

(5)OH－＋H＋＝H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)反應生成硫酸鋇和水，該離子反應為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)離子方程式(1)反應后溶液為中性，A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，離子反應為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；故A選；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，離子反應為Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；故B不選；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，離子反應為Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；故C不選；

故答案為A；

A項所得溶液中存在Na2SO4，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇，該離子反應為Ba2++=BaSO4↓；

(3)加入稀硫酸直至過量；恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，故答案為C；

(4)向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球將沉到燒杯底部?！窘馕觥緽a2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2OABa2++=BaSO4↓C下沉12、略

【分析】【分析】

化合價降低的是氧化劑；具有氧化性，將鐵氧化的價態(tài)越高，則氧化性越強。

【詳解】

化合價降低的是氧化劑，具有氧化性，Cl2、H＋化合價都能降低，因此具有氧化性的是Cl2、H＋，鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。同種還原劑，將鐵氧化的價態(tài)越高，則氧化性越強，因此氧化性強的是Cl2，故答案為：Cl2、H＋；Cl2?！窘馕觥竣?Cl2、H＋②.Cl213、略

【分析】【詳解】

Ι.(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的化學方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，反應的離子方程式：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的化學方程式是Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，其離子方程式是Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；故答案為：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始是氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O；反應片刻后，可觀察到有氣體產生，則是Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑；故答案為：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O；Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑。

(3)①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多，主要是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為＋H＋＝CO2↑＋H2O；＋H＋＝CO2↑＋H2O。

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，主要是Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，其反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O；故答案為：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O。

(4)碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，其反應方程式為CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，其離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案為：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O。

(5)NaHCO3溶液和NaOH混合生成碳酸鈉和水，其化學方程式為：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O，因此離子方程式為OH－＋＝＋H2O；故答案為：OH－＋＝＋H2O。

根據前面分析；書寫離子方程式時，單質；沉淀、弱電解質(弱酸、弱堿)、氣體、氧化物等物質不能寫成離子；故答案為：單質、沉淀、弱電解質(弱酸、弱堿)、氣體、氧化物。

II.①KMnO4中Mn化合價降低變?yōu)镸nO2，降低了3個價態(tài)，K2SO3中S化合價升高變?yōu)镵2SO4，升高了3個價態(tài)，根據得失電子守恒得到2KMnO4＋3K2SO3＋1H2O＝2MnO2＋3K2SO4＋2KOH；故答案為：2；3，1，2，3，2。

②K2Cr2O7中Cr化合價降低變?yōu)镃r2(SO4)3，降低了3個價態(tài)，1molK2Cr2O7得到6mol電子，KI中I化合價升高變?yōu)镮2，升高了1個價態(tài)，生成1molI2失去2mol電子，根據得失電子守恒得到1K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝4K2SO4＋1Cr2(SO4)3＋3I2＋7H2O；故答案為：1；6，7，4，1，3，7。

氧化還原方程式的配平依據是化合價升降守恒即得失電子守恒；故答案為：得失電子守恒?！窘馕觥緾aCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2OCa2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2OFe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑＋H＋＝CO2↑＋H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2OCaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2OOH－＋＝＋H2O單質、沉淀、弱電解質(弱酸、弱堿)、氣體、氧化物2，3，1，2，3，21，6，7，4，1，3，7得失電子守恒14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br；

【詳解】

(1)稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；

(2)②為N，位于第VA族，最高價為+5價，其最高價氧化物化學式為N2O5，⑨為K，最高價氧化物對應的水化物的化學式是KOH，故答案為：N2O5；KOH；

(3)④的單質是Na，與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(4)①為C、⑤為Si，同主族從上到下，原子半徑增大，則原子半徑較大的是Si，同主族從上到下非金屬性減弱，則其非金屬性較強的是碳，非金屬性越強，其最高正價氧化物水化物酸性越強，則較強的酸是H2CO3，根據強酸制弱酸的原理，將CO2通入硅酸鹽中，就能比較兩種酸的強弱，則離子方程式為：SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓?！窘馕觥緼rN2O5KOH2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Si碳H2CO3SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓15、略

【分析】【分析】

【詳解】

①是用來準確配制一定濃度溶液的容器；容量瓶，使用時必須指明容積，故答案為：容量瓶。

②用于添加液體；名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

③用于灼燒固體的儀器，名稱是坩堝，故答案為：坩堝【解析】容量瓶分液漏斗坩堝16、A:B:C:D:F【分析】【詳解】

(1)分離溶液和不溶性固體是利用過濾的方法，故除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3利用過濾；故答案為：A；

(2)由于水和汽油不互溶；故分離水和汽油的混合物利用分液法進行，故答案為：D；

(3)分離互溶的沸點相差較大的液體是蒸餾；故分離互溶的四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物利用蒸餾法，故答案為：B；

(4)由于KNO3的溶解度隨溫度變化明顯，KCl的溶解度隨溫度變化沒有KNO3明顯；故從硝酸鉀和氯化鉀的混合液中獲得氯化鉀采用蒸發(fā)結晶的方法，故答案為：C；

(5)CaCO3CaO+CO2，故除去CaO中少量的CaCO3采用高溫煅燒法，故答案為：F。三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

快速生產合格的熔噴布體現著社會責任，故答案正確；18、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質——酸的通性，故正確。19、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。20、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強酸性溶液中易轉化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。22、B【分析】【詳解】

質量數和相對原子質量是兩個不同的概念；但是他們的數值接近；

故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

物質微觀上可以由分子、原子、離子等構成，所以1mol任何物質不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

物質微觀上可以由分子、原子、離子等構成，所以1mol任何物質不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。四、原理綜合題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；

(2)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；

(3)膠體具有丁達爾性質；是區(qū)別其它分散系的獨特性質；

(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小不同。

(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl，紅褐色分散系會被破壞，生成FeCl3溶液；變?yōu)辄S色溶液。

【詳解】

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故合理選項是b；

(2)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式：FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

(3)膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨特性質，當讓一束光線通過制得的Fe(OH)3膠體；從側面觀察到一條光亮的“通路”；

(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小不同；故合理選項是a；

(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl，紅褐色分散系會被破壞，生成FeCl3溶液，變?yōu)辄S色溶液，發(fā)生反應的方程式為：Fe(OH)3(膠體)+3HCl=FeCl3+3H2O。

【點睛】

本題考查膠體的制備、性質及與其它分散系的區(qū)別，易錯點為膠體的制備?！窘馕觥縝FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl光亮的“通路”aFe(OH)3(膠體)+3HCl=FeCl3+3H2O27、略

【分析】【分析】

(1)根據鈉原子的結構示意圖最外層電子數分析；

(2)金屬鈉為活潑金屬；能與氧氣反應，常保存在煤油中；

(3)i．N2中兩個氮原子之間共用叁鍵；

ii．發(fā)生置換反應；利用置換反應特點完成；

iii.利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性進行分析；

iv.根據反應方程式進行計算；

(4)①利用電解質導電條件進行分析；

②NaCl是離子化合物，是由Na＋和Cl－組成；

③根據流程進行分析；

④利用金屬性強弱進行分析；

【詳解】

(1)根據鈉的原子結構示意圖；最外層只有1個電子，容易失去1個電子，達到穩(wěn)定結構；

答案為失去；

(2)金屬鈉是活潑金屬；能與氧氣反應，常保存在煤油里，以隔絕空氣；

答案：煤油；

(3)i.N2中兩個氮原子以叁鍵結合，且氮原子最外層有5個電子，其電子式為

答案：

ii.Na與Fe2O3發(fā)生置換反應，根據置換反應特點，Na應將Fe置換出來，即反應方程式為6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；

答案：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；

iii.分解反應為吸熱反應，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，降低溫度，其反應方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

iv.根據反應方程式：解得n(N2)≈1.2mol；

答案：1.2mol；

(4)①NaCl為電解質，固體不導電，熔融狀態(tài)下能夠導電，破壞離子鍵，產生自由移動的Na＋和Cl－；

答案：破壞離子鍵，產生自由移動的Na＋和Cl－；

②NaCl為離子化合物，是由Na＋和Cl－組成，用電子式表示NaCl的形成過程：

答案：

③根據過程II，粗鈉中加入過氧化鈉生成氧化鈣和金屬鈉，因此發(fā)生的反應方程式為2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；

答案：2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；

④過程Ⅰ中，CaCl2被電解成Ca和Cl2，因為Ca比Na活潑，因此Ca與Cl2反應生成CaCl2；

答案：Ca與Na活潑，Ca與Cl2反應生成CaCl2?！窘馕觥渴ッ河?Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O1.2mol破壞離子鍵，產生自由移動的Na＋和Cl－2Ca＋Na2O2=2CaO＋2NaCa與Na活潑，Ca與Cl2反應生成CaCl228、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題以利用含鋁廢料制備硫酸鋁晶體的流程為載體，考查流程的分析、除雜試劑的選擇、溶度積的計算、離子方程式的書寫、鹽類水解的應用、實驗方案的設計。鋁廢料預處理后加入過量稀H2SO4酸浸，Al2O3和少量的FeO·xFe2O3溶解轉化為可溶于水的Al2（SO4）3、FeSO4、Fe2（SO4）3，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2與稀H2SO4不反應，料渣I的成分為SiO2。料液I中含Al2（SO4）3、FeSO4、Fe2（SO4）3和過量H2SO4，根據Al3+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH，試劑A的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入試劑B調節(jié)pH=a除去Fe3+，料液II為Al2（SO4）3溶液。

（1）根據上述分析，料渣I的成分為SiO2。操作X為從Al2（SO4）3溶液中獲得Al2（SO4）3·18H2O；操作X的內容是：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

（2）試劑B是用來調節(jié)pH除去Fe3+，為了不引入新雜質，試劑B最好是Al2O3或Al（OH）3。根據Al3+開始沉淀的pH為3.6，Fe3+完全沉淀的pH為3.2，a的范圍是：3.2a3.6。根據表中數據Fe3+完全沉淀時pH=3.2，c（H+）=10-3.2mol/L，c（OH-）=10-10.8mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）·c3（OH-）110-5（10-10.8）3=110-37.4。

（3）試劑A將Fe2+氧化成Fe3+，試劑A是一種液態(tài)綠色氧化劑，試劑A為H2O2，料液I中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（4）硫酸鋁屬于強酸弱堿鹽，由于Al3+的水解Al2（SO4）3溶液呈酸性，可腐蝕鋼筒，Al2（SO4）3溶液應盛放在玻璃容器中。Al2（SO4）3溶液與小蘇打（NaHCO3）溶液反應的方程式為Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液與蘇打（Na2CO3）溶液反應的方程式為Al2（SO4）3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4，根據方程式可見，消耗等量的硫酸鋁時小蘇打生成的CO2量是蘇打生成的CO2量的2倍，滅火效果NaHCO3比Na2CO3好；所以泡沫滅火器中另一種試劑是小蘇打溶液而不是蘇打溶液。

（5）要確定所制得的晶體組成是否與理論上的組成[Al2(SO4)3·18H2O]相同，可通過測量一定量晶體中Al2（SO4）3或水的質量是否與理論組成相同即可達到目的，如將一定量的晶體完全溶于水，加入足量BaCl2溶液充分反應，過濾、稱量BaSO4的質量，計算Al2（SO4）3的質量。主要的操作過程為：準確稱量一定量晶體，溶于水后再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量所得固體的質量?！窘馕觥縎iO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾Al2O3或Al(OH)33.6>a3.21×10-37.42Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O玻璃消耗等量的硫酸鋁時，小蘇打生成的CO2量是蘇打生成的CO2量的2倍準確稱量一定量晶體，溶于水后再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量所得固體的質量29、略

【分析】【詳解】

(1)根據蓋斯定律，反應①×2+②即可得火箭燃料的燃燒反應2N2H4(1)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=(-621.5×2+204.3)kJ?mol-1=-1038.7kJ?mol-1；

(2)根據圖示，Cl2作為反應物濃度需減小，HCl作為生成物濃度需增大，

①△c(Cl2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L，v(Cl2)==0.12mol/(L?min)，根據反應速率與計量系數成正比可得v(N2)=v(Cl2)=0.06mol/(L?min)；

②據圖可知反應開始時c(Cl2)=2mol/L，投料為2molN2H4(g)和4molCl2(g)，則開始時c(N2H4)=1mol/L，容器體積為2L，設M點N2H4的轉化量為xmol/L；列三段式：

M點Cl2和HCl的濃度相等，則2-2x=4x解得x=mol/L，則N2H4的轉化率為=33.3%；

③據圖可知反應平衡時c(Cl2)=0.8mol/L，初始c(Cl2)=2mol/L，c(N2H4)=1mol/L，則根據反應方程式N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)可知，反應中消耗c(Cl2)=1.2mol/L，消耗c(N2H4)=0.6mol/L，生成c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，所以平衡時各物質的濃度為c(Cl2)=0.8mol/L，c(N2H4)=0.4mol/L，c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，則該溫度下的平衡常數K==77.76；

平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，各物質的濃度變?yōu)閏(Cl2)=1mol/L，c(N2H4)=1mol/L，c(N2)=1mol/L，c(HCl)=3mol/L，此時Qc==81>K；所以平衡逆向移動；

(3)①該反應中反應物有P4、Ca(OH)2、Na2CO3等、生成物有NaH2PO2、PH3等，據此可知該反應中P元素化合價既升高又降低，發(fā)生歧化，升高1價，降低3價，則NaH2PO2和PH3的系數比為3：1，再結合元素守恒可知方程式為：2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO3；

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，1.0mol?L-1的NaH2PO2溶液水解方程式為：H2PO2-+H2O=H3PO2+OH-，pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=c(H3PO2)=10-6mol/L，c(H2PO2-)=(1.0-10-6)mol/L≈1mol/L，Ka==1.0×10-2；

③根據圖示可知，產品室產生次磷酸，則電極M應為陽極電解水中的OH-，剩余H+通過交換膜A移向產品室，所以交換膜A為陽離子交換膜；電極N為陰極電解H+，電極N的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；電路中流過3.8528×105庫侖電量時，轉移的電子的物質的量為=4mol；次磷酸根帶一個負電荷，氫離子帶一個正電荷，所以電解過程中轉移1mol電子生成1mol次磷酸，則轉移4mol電子時生成4mol次磷酸。

【點睛】

當定性判斷平衡移動方向較困難時，可以進行定量判斷，反應某一時刻的濃度若大于平衡常數，則平衡逆向移動；濃度商小于平衡常數，則平衡正向移動；濃度商等于平衡常數，則反應達到平衡?！窘馕觥?1038.7kJ?mol-10.06mol/(L?min)33.3逆向移動2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO31.0×10-2陽離子2H2O+2e-=H2↑+2OH-4mol五、推斷題(共2題，共4分)30、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO431、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰