2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Z是第IA族元素，元素W與元素Z同周期且W的非金屬性在同周期中最強。下列說法正確的是A.電解由Z和W組成的化合物的水溶液可以用于制備單質(zhì)ZB.簡單氣態(tài)氫化物的沸點：YC.X、Y能組成含有配位鍵的化合物D.元素電負性：X>W2、關(guān)于反應(yīng)下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是硝酸鉀B.生成標準狀況下2.24L反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D.電負性：O>N>C>K3、重慶大學(xué)潘復(fù)生院士在鎂合金技術(shù)研究領(lǐng)域做出巨大貢獻。下列說法正確的是A.1個基態(tài)鎂原子中有2個未成對單電子B.海水中含有豐富的鎂元素C.鎂合金具有密度大、強度高的優(yōu)點D.工業(yè)上用在高溫下還原MgO制備Mg4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.許多可見光如霓虹燈光與電子躍遷吸收能量有關(guān)B.用來制造顯示器的液晶，既有液體的流動性，又具有晶體的各向異性C.生活中用有機溶劑如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”規(guī)律D.金屬、石墨的導(dǎo)電性都與其自由電子有關(guān)5、下列實驗事實與描述不相符的是。選項實驗事實描述A發(fā)射光譜B鍵C分子的空間結(jié)構(gòu)模型D雜化軌道電子云模型

A.AB.BC.CD.D6、C60分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如圖所示，在C60分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連；60個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為＋4價。則下列有關(guān)說法中不正確的是。

A.C60的熔點比石墨的熔點低B.C60分子中碳原子的雜化方式與甲烷中碳原子的不同C.C60分子中含有80個σ鍵、30個π鍵D.影響足球烯的熔沸點的是分子間作用力7、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.K和ArB.C60和晶體硅C.CO2和SiO2D.NaCl和CaO8、現(xiàn)代無機化學(xué)對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是。

A.該物質(zhì)的分子式為SNB.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.該物質(zhì)的分子是非極性分子D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、常溫時；通過NaOH溶液或硫酸改變飽和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cl-的核外電子占有______個原子軌道，中的化學(xué)鍵類型是______，HClO的電子式是______。

(2)解釋A點溶液pH=7.54的主要原因：______。

(3)結(jié)合圖像，從平衡移動的角度解釋B點向右Cl-物質(zhì)的量分數(shù)增大的主要原因：

①______；

②______。

(4)估算圖像中Cl-物質(zhì)的量分數(shù)的上限______。10、以海綿銅（CuO；Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下：

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________，SO42?的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）；Cu2+與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中提供孤電子對的原子是_______（填元素符號）。

（2）“吸收”過程：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=－112.6kJ?mol?1提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法有______________（寫出兩種）。

②吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NO2(g)+H2O(l)＝HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=－116.1kJ?mol?1

反應(yīng)Ⅱ：3HNO2(aq)＝HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=－75.9kJ?mol?1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式是___________________。

（3）“電解”過程：HNO2為弱酸，通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）“沉淀”過程：產(chǎn)生CuCl的離子方程式是________________。11、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

回答下列問題：

b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________________。12、毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：與水反應(yīng)生成尿素尿素合成三聚氰胺。

(1)基態(tài)鈣原子電子占據(jù)的最高能層符號是_______；其核外共有_______種不同能量的電子。

(2)中陰離子為與分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(3)尿素分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為______；所含元素的電負性由大到小的順序為_______。

(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”；其結(jié)構(gòu)如圖，其中氮原子的雜化方式為_______。

13、在金剛石、和金屬6種晶體中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是__________；

(2)通過非極性鍵形成的共價晶體是__________；

(3)含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是____________；

(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是___________．14、I.現(xiàn)有一組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：。HF：－83HCl：－115HBr：－89HI：－51

（1）HF熔點反常是由于______________。這組物質(zhì)中共價鍵的鍵能最大的是_____。

II.按要求回答下列問題。

（2）CS2氣化時克服的粒子間作用是__________，1molCS2中含有___molσ鍵，含有___molπ鍵。

（3）HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。15、按要求寫出下列各烷烴的分子式。

(1)同溫同壓下，烷烴A的蒸氣密度是的36倍：_________。

(2)1分子烷烴B中含有200個氫原子：__________。

(3)1個分子中含有22個共價鍵的烷烴：__________。

(4)相對分子質(zhì)量為212的烷烴：__________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共20分)23、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置來一次性完成元素非金屬性強弱比較的實驗研究。

可選用的實驗藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴謹，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應(yīng)的離子方程式：___________，B處的實驗現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實驗___________驗證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)24、某小組根據(jù)既有還原性又有氧化性，探究其能否實現(xiàn)或的轉(zhuǎn)化。

已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合

ⅱ.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成也可溶于氨水生成(無色)。

Ⅰ.與的反應(yīng)。

向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現(xiàn)象a溶液始終無明顯變化b溶液溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

(1)基態(tài)的價層電子排布式為_______。

(2)將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進行下列實驗，證實該沉淀為

①證明白色沉淀中有推理過程是_______。

②ⅲ排除了干擾檢驗的因素。寫出ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：_______；

(3)進一步證實b中作還原劑，補全實驗方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管中，_______。

(4)由實驗Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或

②的還原性由強到弱的順序為_______。

綜上所述；改變還原產(chǎn)物的價態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

Ⅱ.與的反應(yīng)。

向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現(xiàn)象c稀硫酸始終無明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣~片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?5)證明d所得棕色溶液含有用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______。

(6)經(jīng)進一步檢驗，銅表面黑色物質(zhì)為補全d中反應(yīng)的離子方程式：________

______________。

(7)與c對比，d能發(fā)生反應(yīng)的原因是_______。25、氯化氰又名氯甲氰，是重要的化工中間體，在農(nóng)藥；醫(yī)藥、化工助劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。某小組制備氯化氰并探究其性質(zhì)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔點為-6.5℃，沸點為13.1℃，可溶于水并與水反應(yīng)；具有較強的還原性。

②合成原理：在℃條件下，

(1)所含元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號)，B的作用是___________。

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時干冰___________(填“升華”或“凝華”)。

(3)實驗中，先向D中通入___________(填“”或“”)。

(4)D中溫度高于-5℃時，與反應(yīng)只生成和氣體X(純凈物，其結(jié)構(gòu)中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))，X的電子式為___________。當(dāng)G中___________(填實驗現(xiàn)象)時，停止通入

(5)本實驗在通風(fēng)櫥中進行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，和反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)上述實驗中，完全反應(yīng)時收集到產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留整數(shù))。26、疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的氣源。某興趣小組根據(jù)其制備原理，設(shè)計如下實驗制備并測定其純度。

已知相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：。物質(zhì)狀態(tài)部分性質(zhì)結(jié)晶性粉末易水解()，易被氯化晶體易溶于水，微溶于乙醇

回答下列問題：

(1)的空間構(gòu)型為_______。

(2)右側(cè)干燥管中盛裝的試劑為_______。

(3)關(guān)閉K1、打開K2，通入氨氣排出裝置中空氣，設(shè)計方案證明裝置中空氣已排盡_______。

(4)加熱使鈉熔化并與氨氣反應(yīng)制取通入前，需控制溫度于210~220℃，此時采用的加熱方式為_______(填標號)。

A直接加熱B.水浴加熱C.油浴加熱。

(5)關(guān)閉K2、打開K1，通入制備反應(yīng)后的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)和_______；產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過濾，_______；干燥。

(6)稱取2.0g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入0.1000mol?L溶液40.00mL，充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L標準溶液滴定過量的終點時消耗標準溶液10.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))：

產(chǎn)品中疊氮化鈉的純度為_______。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)27、GaN是制造5G芯片的材料；氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是___。（填標號）

A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]

(2)8-羥基喳啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與8—羥基噎啉）合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為___；8-羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是___（填元素符號，下同），第一電離能最大的是___(填元素符號)，N原子的雜化方式為___。

(3)已知下列化合物的熔點：。化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194

表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是___。

(4)Ga和As可以形成共價晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以___鍵鍵合（共價、離子）。該立方晶胞的晶胞參數(shù)為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaA晶胞的密度為___。（列出計算式；可不化簡）

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)28、W；X、Y、Z是短周期主族元素；它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)：

。元素編號。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

W

原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等。

X

核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等。

Y

元素的原子半徑在該周期中最大(除稀有氣體外)

Z

原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2

(1)元素符號：X_______________，Z________________。

(2)Y元素原子的核外電子排布式為__________________。

(3)X元素原子的核外有_________種不同形狀的電子云。

(4)Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為____________________。29、下圖為元素周期表的一部分：

（1）元素③的基態(tài)原子軌道表示式為_________________。

（2）元素⑩原子的外圍電子排布式為__________。

（3）元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序為___________（填元素符號），其簡單離子半徑由大到小的順序為______________（填離子符號）。

（4）⑤與⑧氣態(tài)氫化物中沸點較高的是_______（填化學(xué)式），原因是______________。

（5）以下組合的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____（選填A(yù)、B、C、D，下同），最容易形成共價鍵的是_____，用電子式表示該共價化合物的形成過程______________。

A．?和⑤B．?和⑤

C．⑤和⑥D(zhuǎn)．⑥和⑧

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（7）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ·mol﹣1）；回答下面各題：

。元素代號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是_________（填元素代號）。

②若T為第三周期元素，則T屬于________（填“s”、“p”、“d”、“ds”）區(qū)元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物屬于__（填“共價”或“離子”）化合物。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；Z是第IA族元素，元素W與元素Z同周期且W的非金屬性在同周期中最強，Z是Na元素、W是Cl元素；X、Y、Z、W原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，設(shè)X的核外電子數(shù)是a，則Y核外電子數(shù)是2+a，可知a+2+a=42-11-17，解得a=6，所以X是C元素、Y是O元素。

【詳解】

A．電解由NaCl溶液生成氫氧化鈉；氫氣、氯氣；不生成金屬鈉，故A錯誤；

B．水分子間能形成氫鍵，所以簡單氣態(tài)氫化物的沸點：CH42O；故B錯誤；

C．C；O組成的化合物CO中含有配位鍵；故C正確；

D．Cl的非金屬性大于C，所以電負性：Cl>C；故D錯誤；

選C。2、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中，N和S元素化合價降低，該反應(yīng)的氧化劑是S和故A錯誤；

B．生成標準狀況下2.24L物質(zhì)的量為0.1mol，則生成0.3molCO2；C元素由0價上升到+4價，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故B錯誤；

C．反應(yīng)中，N和S元素化合價降低，C元素化合價上升，為氧化產(chǎn)物，和為還原產(chǎn)物；則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；

D．非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>C>K；故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．鎂元素的原子序數(shù)為12，基態(tài)原子價電子排布式為3s2；原子中沒有未成對單電子，故A錯誤；

B．海水中含有豐富的鎂元素；目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來自于海水，故B正確；

C．鎂合金具有密度??；強度高的優(yōu)點；故C錯誤；

D．鎂的還原性強于氫氣；則工業(yè)上不能用氫氣在高溫下還原氧化鎂制備鎂，故D錯誤；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A．許多可見光如霓虹燈光與電子躍遷釋放能量有關(guān)；選項A不正確；

B．液晶是一種特殊的物態(tài)；它既有液體的流動性，又有晶體的各向異性，選項B正確；

C．油漆主要是非極性物質(zhì)；乙酸乙酯是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，油漆易溶于非極性分子組成的溶劑中，選項C正確；

D．金屬；石墨中有自由移動的電子；因此能導(dǎo)電，選項D正確；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

A．圖示為吸收光譜；而非發(fā)射光譜，吸收光譜和發(fā)射光譜都是線譜，區(qū)別在于前者顯示黑色線條，而發(fā)生光譜顯示的是彩色線條，故A項選；

B．p軌道的空間形狀為啞鈴型，2個p軌道頭碰頭重疊時形成鍵；故B項不選；

C．分子的空間構(gòu)型是指分子中各種基團或原子在空間分布的幾何形狀。分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起；而是按照一定規(guī)律結(jié)合的整體，使分子在空間呈現(xiàn)出一定的幾何形狀(即空間構(gòu)型)。故C項不選；

D．雜化軌道電子云呈正四面體型；故D項不選；

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【詳解】

A.C60為分子晶體，熔點低，石墨是介于分子晶體和原子晶體之間的過渡型晶體，熔點高，則C60的熔點比石墨的熔點低；故A正確；

B.C60分子中含有單鍵碳原子和雙鍵碳原子，碳原子的雜化方式為sp2雜化和sp3雜化，甲烷分子中只含有單鍵碳原子，碳原子的雜化方式為sp3雜化；兩者雜化方式不同，故B正確；

C.由C60的結(jié)構(gòu)可知；分子中含有60個σ鍵；30個π鍵，故C錯誤；

D.C60為分子晶體；影響足球烯的熔沸點的是分子間作用力，故D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．K含有金屬鍵的金屬晶體，Ar是不含化學(xué)鍵的分子晶體；故A不符合題意；

B．C60是含有共價鍵的分子晶體；晶體硅是含有共價鍵的原子晶體，故B不符合題意；

C．CO2是含有共價鍵的分子晶體，SiO2是含有共價鍵的原子晶體；故C不符合題意；

D．NaCl和CaO均是含有離子鍵的離子晶體；故D符合題意；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知一個分子中有4個S原子，4個N原子，所以分子式為S4N4；故A錯誤；

B．該分子中含有兩個硫原子之間形成的非極性鍵；還有氮原子和硫原子形成的極性鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)正負電荷中心不重合；屬于極性分子，故C錯誤；

D．同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，該物質(zhì)和S2N2均為化合物；故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)Cl-的核外電子有18個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，占有9個原子軌道，中氯原子之間通過共價鍵相結(jié)合，故化學(xué)鍵類型是共價鍵，HClO分子內(nèi)氧原子分別和氫原子、氯原子共用1對電子對，電子式是

(2)由圖知，A點溶液中含氯微粒為HClO與ClO-、且HClO與ClO-濃度相同，HClO呈弱酸性，ClO-濃度因水解使溶液呈堿性，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度；所以溶液呈弱堿性。

(3)B點向右即加入NaOH溶液使飽和氯水的pH增大，①B點溶液存在反應(yīng)：則隨NaOH加入，c(H+)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大。

；②由圖知，B點還存在ClCl2、Cl-；則存在隨c(Cl2)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大。

(4)堿性越強時，含氯微粒為氯離子和次氯酸根離子，按得失電子數(shù)守恒，+1加氯和-1價氯等物質(zhì)的量，則Cl-物質(zhì)的量分數(shù)的上限為0.5?！窘馕觥?共價鍵HClO與ClO-濃度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性隨NaOH加入，c(H+)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大隨c(Cl2)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大0.510、略

【分析】【分析】

海綿銅（CuO、Cu）中CuO與稀H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，因硝酸在酸性條件下具有氧化性，會將銅氧化為銅離子，最終生成硫酸銅，SO2具有還原性；再將銅離子還原為氯化亞銅，NO合理利用，經(jīng)過氧化與電解過程得到硝酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；SO42?中S原子價層電子對個數(shù)=4+=4，且不含孤電子對，由價層電子對互斥理論判斷該微粒為正四面體形；[Cu(OH)4]2?中Cu2+提供空軌道，O原子提供孤電子對形成配位鍵，答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；正四面體形；O；

（2）①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=－112.6kJ?mol?1是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，可以采取的措施有：降低溫度；增大壓強、提高氧氣的濃度等；

②由蓋斯定律可知：（反應(yīng)I3+反應(yīng)II）可以得到用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式：3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=－212.1kJ?mol?1；

（3）電解過程中，陽極上HNO2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HNO3，陽極的電極反應(yīng)式是：HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-；

（4）Cu2+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s1②.正四面體形③.O④.增大壓強、提高氧氣的濃度⑤.3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=－212.1kJ?mol?1⑥.HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-⑦.2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+11、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則c是O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個電子；但次外層有18個電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；e的價層電子為3d；4s電子。

【詳解】

根據(jù)上述分析；五種元素分別為H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價層電子為3d、4s電子，其價層電子排布圖為故答案為N；【解析】①.N②.12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈣的原子序數(shù)為20，基態(tài)鈣原子的電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號是同一能級上的電子能量相同；所以核外共有6種不同能量的電子.

(2)與具有相同的空間結(jié)構(gòu)，的空間結(jié)構(gòu)為直線形，則的空間結(jié)構(gòu)為直線形.

(3)尿素分子中有6個單鍵，1個雙鍵，單鍵只有鍵，雙鍵中有一個鍵、1個鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：7；元素非金屬性越強電負性越大，則尿素所含元素的電負性由大到小的順序為

(4)三聚氰胺中環(huán)上的氮原子與碳原子間形成雙鍵，則氮原子采取雜化，氨基上氮原子與碳原子和氫原子以單鍵相連，且含有1個孤電子對，則氮原子采取雜化?！窘馕觥?直線形1：713、略

【分析】【詳解】

(1)由同種非金屬原子提供電子形成共價鍵為非極性共價鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子可知，N2分子中N原子與N原子形成三對共用電子對，電子式為則N2以非極性鍵結(jié)合的非極性分子；答案為N2。

(2)由同種非金屬原子提供電子形成共價鍵為非極性共價鍵；形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)為共價晶體，則金剛石是C原子間形成非極性鍵，正四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價晶體；答案為金剛石。

(3)C2H4的電子式為即C2H4是含有碳氫極性共價鍵和碳碳非極性共價鍵分子，且結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，C2H4為非極性分子；答案為C2H4。

(4)金屬Fe中存在自由電子，所以固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，固態(tài)不能導(dǎo)電；答案為金屬Fe。【解析】N2金剛石C2H4金屬Fe14、略

【分析】【分析】

(1)熔點是物理性質(zhì)；用分子間作用力解釋；鍵能是化學(xué)鍵的參數(shù)之一，用分子內(nèi)原子間作用力解釋；

(2)CS2屬于分子晶體；氣化時克服的粒子間作用是范德華力；二硫化碳中心原子碳形成四個共價鍵，兩個σ鍵，兩個π鍵；

(3)HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3；由此確定碳的雜化方式。

【詳解】

（1）因F的非金屬性很強，在HF分子之間存在氫鍵，HCl、HBr；HI分子之間不存在氫鍵；HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多。從F到I，電子層數(shù)增大，原子半徑增大，與氫原子的作用力減小，鍵能逐漸減小，這組物質(zhì)中共價鍵的鍵能最大的是HF。故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；HF；

（2）CS2屬于分子晶體，氣化時克服的粒子間作用是范德華力；二硫化碳中一個硫原子用兩個共價鍵和碳原子相連，兩個共價鍵中有一個是σ鍵，另一個是π鍵，所以一個二硫化碳分子中有兩個σ鍵，兩個π鍵，1molCS2中含有2molσ鍵；含有2molπ鍵。故答案為：范德華力；2；2；

（3）HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3，C原子軌道的雜化類型為sp2。故答案為：sp2?！窘馕觥竣?HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多②.HF③.范德華力④.2⑤.2⑥.sp215、略

【分析】【詳解】

(1)由烷烴通式(n為正整數(shù))得即烷烴A的分子式為故答案為：

(2)由烷烴通式(n為正整數(shù))得即故垸烴B的分子式為故答案為：

(3)由烷烴通式(n為正整數(shù))知，1個烷烴分子中含有()個鍵，()個鍵，故1個分子中所含共價鍵總數(shù)為()，所以有得故該烷烴的分子式為故答案為：

(4)由烷烴通式(n為正整數(shù))知，得即該烷烴的分子式為故答案為：【解析】三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要對元素非金屬性強弱比較；則用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來進行比較，即強酸制弱酸。A為分液漏斗，打開A處的活塞高氯酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳（混有揮發(fā)的HCl），氣體進入裝有水玻璃的C裝置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制得氯氣，氯氣與NaBr；KI均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氫氧化鈉溶液的棉花用于氯氣的尾氣吸收。

【詳解】

（1）圖示中儀器A即(球形)分液漏斗應(yīng)盛裝高氯酸，B中裝碳酸鈣，則高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳再與硅酸鈉反應(yīng)，生成白色沉淀硅酸，故答案為：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中為高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳水和高氯酸鈣，則其離子方程式為：

（3）由于高氯酸具有揮發(fā)性；高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取的二氧化碳中混有揮發(fā)的高氯酸，從而影響實驗結(jié)果的判斷，所以應(yīng)除去高氯酸。應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，飽和的碳酸氫鈉溶液不僅不與二氧化碳反應(yīng)，且能與高氯酸反應(yīng)生成二氧化碳；

（4）圓底燒瓶中為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣分別與A、B、C三個位置的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。由三處分別是沾有溶液的棉花、濕潤的淀粉試紙、沾有溶液的棉花。則A處為氯氣與溶液生成溴單質(zhì)與氯化鈉，即B處為氯氣或A處生成的溴單質(zhì)與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)的碘，從而使淀粉變藍；C處氫氧化鈉溶液能與氯氣等鹵素單質(zhì)反應(yīng)，從而避免其污染空氣，故答案為：變藍；吸收多余防止污染空氣；

（5）實驗中B處使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{的碘單質(zhì)，主要為氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成的單質(zhì)碘，所以不能驗證非金屬性故答案為：不能。【解析】(1)分液漏斗

(2)

(3)飽和NaHCO3溶液。

(4)變?yōu)樗{色吸收多余防止污染空氣。

(5)不能24、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意，Cu元素原子序數(shù)29，核外28個電子，基態(tài)的價層電子排布式為

故答案為：

（2）①根據(jù)如圖所示的實驗，將實驗b中所得固體加入氨水后，白色沉淀溶解，變?yōu)闊o色溶液，最終生成深藍色溶液，根據(jù)已知信息，其中深藍色溶液中含是無色溶液中的被O2氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的

故答案為：深藍色溶液中含是無色溶液中的被O2氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的

②步驟i中氨水過量，所以步驟iii中加入稀硝酸后，發(fā)生的反應(yīng)有

故答案為：

（3）進一步證實b中作還原劑的操作為：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明被氧化為

故答案為：滴加溶液；出現(xiàn)白色沉淀；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，向硫酸銅溶液中通入無明顯現(xiàn)象，說明a中不能將還原為或即還原性：根據(jù)實驗證實，b中能將還原為發(fā)生反應(yīng)即還原性：綜上所述，的還原性由強到弱的順序為：

故答案為：

（5）由題，為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使反應(yīng)逆向移動，析出CuCl沉淀；

故答案為：棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使反應(yīng)逆向移動，析出CuCl沉淀；

（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，該反應(yīng)中，S元素化合價降低6，得到6個電子，即Cu元素化合價也升高6，失去6個電子，結(jié)合元素守恒，等式坐標補上氫離子，右邊補上水，再由原子守恒，配平該反應(yīng)為

故答案為：

（7）根據(jù)以上實驗可知，再硫酸作用下，不能單獨存在，在鹽酸中，與結(jié)合成其氧化性弱于使Cu能夠被氧化；

故答案為：與結(jié)合成其氧化性弱于使Cu能夠被氧化?！窘馕觥?1)

(2)深藍色溶液中含是無色溶液中的被O2氧化的產(chǎn)物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的

(3)滴加溶液；出現(xiàn)白色沉淀。

(4)

(5)棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使反應(yīng)逆向移動，析出CuCl沉淀。

(6)

(7)與結(jié)合成其氧化性弱于使Cu能夠被氧化25、略

【分析】【分析】

A中制取氮氣，B干燥氮氣，C干燥將氮氣和氯氣混合，D中發(fā)生CNCl的熔點為-6.5℃，沸點為13.1℃，F(xiàn)用干冰和丙酮降溫，F(xiàn)收集CNCl，G防止空氣中的水進入裝置，最后進行尾氣處理。

【詳解】

（1）中Na第一電離能最小，N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比O大，所含元素中第一電離能最大的是N，B的作用是干燥N2。故答案為：N；干燥N2；

（2）F中干冰和丙酮的作用是降低溫度；此時干冰升華，吸收熱量。故答案為：升華；

（3）實驗中，先向D中通入趕走裝置中的空氣。故答案為：

（4）D中溫度高于-5℃時，與反應(yīng)只生成和氣體X(純凈物，其結(jié)構(gòu)中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))，X為(CN)2，X的電子式為當(dāng)G中氣泡突然增多時，停止通入故答案為：氣泡突然增多；

（5）本實驗在通風(fēng)櫥中進行且操作者佩戴防毒面具，原因是和都有毒。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，說明有SCN-產(chǎn)生，和反應(yīng)的離子方程式為故答案為：和都有毒；

（6）上述實驗中，完全反應(yīng)時收集到是實際產(chǎn)量，再計算理論產(chǎn)量，x==12.6g，產(chǎn)率為=80%，答案為：80。【解析】(1)N干燥N2

(2)升華。

(3)N2

(4)氣泡突然增多。

(5)和都有毒

(6)8026、略

【分析】【分析】

由題給信息可知；制備疊氮化鈉的過程為氨氣與金屬鈉共熱反應(yīng)制備氨基鈉，反應(yīng)制得的氨基鈉與一氧化二氮共熱反應(yīng)制得疊氮化鈉。

【詳解】

（1）氮三陰離子與二氧化碳的原子個數(shù)都為3；價電子數(shù)都為16；互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則氮三陰離子與二氧化碳的空間構(gòu)型相同，都為直線形，故答案為：直線形；

（2）由實驗裝置圖可知；右側(cè)干燥管中盛裝的堿石灰用于干燥氨氣，故答案為：堿石灰；

（3）為防止空氣中的氧氣氧化金屬鈉和生成的氨基鈉；應(yīng)先通入氨氣排盡裝置中的空氣，若將收集到的氣體倒扣在水槽中，若液體能充滿小試管說明裝置中空氣已經(jīng)排盡，具體操作為用小試管在a口收集滿氣體，倒扣在水槽中，液體充滿試管；

（4）由反應(yīng)溫度為210~220℃可知；制備疊氮化鈉時應(yīng)采用油浴加熱，故選C；

（5）由題給方程式可知；反應(yīng)制得的疊氮化鈉中混有氨基鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)，由題給信息可知，除去雜質(zhì)的方法為產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過濾；乙醇洗滌、干燥得到疊氮化鈉，故答案為：NaOH；乙醇洗滌；

（6）由題意可知，2.0g產(chǎn)品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L×10—0.1000mol/L×0.01L×10=0.03mol，則疊氮化鈉的純度為×100%=97.5%，故答案為：97.5%?！窘馕觥?1)直線形。

(2)堿石灰。

(3)用小試管在a口收集滿氣體；倒扣在水槽中，液體充滿試管。

(4)C

(5)NaOH乙醇洗滌。

(6)97.5%五、原理綜合題(共1題，共4分)27、略

【分析】【分析】

(1)As為33號元素；電離時處于激發(fā)態(tài)的電子能量越高；失去一個電子所需能量最小。

(2)計算LiAlH4中陰離子的價層電子對數(shù)；根據(jù)同周期電負性逐漸增大；同周期第一電離能從左到右具有增大的趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；分析出N的價層電子對數(shù)。

(3)根據(jù)熔點與晶體類型之間的聯(lián)系分析。

(4)先計算出晶胞中Ga和As的個數(shù)；再根據(jù)GaA晶胞的密度公式進行計算。

【詳解】

(1)As為33號元素，基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；鋁元素的下列狀態(tài)中電子能量越高，電離時處于激發(fā)態(tài)的電子能量越高，失去一個電子所需能量最小，[Ne]3p能級上的電子能量越高，失去時所需能量最小，因此D符合題意；故答案為：3d104s24p3；D。

(2)LiAlH4中陰離子()價層電子對數(shù)為則陰離子空間構(gòu)型為正四面體形；8-羥基喹啉合鋁中所含元素有C、H、O、N，根據(jù)同周期電負性逐漸增大，因此元素中電負性最大的是O，根據(jù)同周期第一電離能從左到右具有增大的趨勢，但第IIA族大于第III