2025年人教版（2024）選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，下列各組數據中比值為2：1的是()A.K2SO3溶液中c(K+)與c(SO32-)之比B.0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c(H+)之比C.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)與c(SO42-)之比D.pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比2、能正確表示下列反應的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O3、常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.pH=10時，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C.10mL<20mL時，c(M+)+c(MOH)-)D.V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)4、向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96L(0℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)。A.B.C.D.5、下列有機物存在順反異構現(xiàn)象的是A.HC≡CHB.CH2=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH3CH=CH26、在有機物中有一大類物質叫做烷烴。其中CH4為甲烷，C2H6為乙烷，C3H6為丙烷，C4H10為丁烷。含有8個碳原子的烷烴分子式為（）A.C8H14B.C8H16C.C8H18D.C8H207、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.銅與濃硝酸充分反應生成22.4L氣體時轉移電子數為NAB.4.6gNa完全與水反應，生成物含共價鍵0.1NAC.Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，說明1molAl(OH)3電離出H+數為NAD.101kPa、120℃時，7.8gC6H6完全燃燒所得氣體分子數一定為0.9NA8、地西泮是一種抑制中樞神經的藥物，其結構如圖所示：下列有關該藥物的說法中，錯誤的是。

A.地西泮能發(fā)生加成、取代、氧化和還原等反應B.地西泮的一氯取代產物為8種C.地西泮的化學式為D.地西泮中無手性碳原子9、下列說法不正確的是()A.C和C是碳元素的2種核素，它們互為同位素B.化學研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與C60互稱同素異形體C.與互為同分異構體D.硝基苯可看成是由和—NO2兩種基團組成評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示；其總反應的化學方程式為_________。

（2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）

。物質。

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJ?mol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X=]的關系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數KA_________KB．

②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______mol?L-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）

①b電極的名稱是_________；

②產生丙烯的電極反應式為_______________。11、Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度；當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)為B點。

（1）在100℃時，Kw的表達式為________，在此溫度下，Kw的值為________mol2/L2。

（2）在室溫下，將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為________。

（3）室溫時將pH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，c()和c(H+)之比為________。

Ⅱ.現(xiàn)有溶質為①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三種溶液；根據要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式：________。

（2）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是________（填序號）。

（3）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小的是________（填序號）。

（4）在室溫下，將c(H+)均為0.1mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為________（填序號）。

（5）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積比為________。

（6）三種酸溶液的pH相同時，若消耗等量的Zn，則需三種酸溶液的體積大小關系為________（填序號）。12、Ⅰ．有下列各組物質：

A．和(臭氧)B．和C．和D．和E．葡萄糖和果糖F．淀粉和纖維素G．液氯和氯氣。

(1)______組兩物質互為同位素(2)______組兩物質互為同素異形體。

(3)______組兩組物質互為同分異構體(4)______組中的物質是同一物質。

Ⅱ．科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中為同一短周期元素，核外最外層電子數是核外電子數的一半。

(1)元素的名稱是______。

(2)元素非金屬性的從大到小的順序為______。(填元素符號)

(3)該新化合物中______(填元素符號)通過得到電子達到8電子穩(wěn)定結構。13、已知咖啡酸的結構如圖所示：

（1）咖啡酸屬于__(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能團有羥基和__(填名稱)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有__性。14、某含苯環(huán)的烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為

(1)A的分子式為___________。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為___________。

(3)已知：請寫出A與稀、冷的溶液在堿性條件下反應的化學方程式___________。

(4)一定條件下，A與氫氣完全反應，寫出此化合物的結構簡式___________。

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、聚丙烯屬于有機高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤16、和的混合物完全燃燒，生成的質量為(____)A.正確B.錯誤17、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應。(________)A.正確B.錯誤18、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯誤19、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)20、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。21、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)22、下表是不同溫度下水的離子積數據：。溫度/℃25t1t2水的離子積常數1×10-14Kw1×10-12

試回答下列問題：

(1)在t1℃時，測得純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)為_______。該溫度下測得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6mol/L，該溶液中c(OH-)=_______mol/L。

(2)在25℃時，將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H+)：c(SO)=_______，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)：c(SO)=_______。

(3)在t2℃時，將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH=_______。23、回答下列問題：

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH為_______。

(2)常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

(3)某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數Kw＝________，該溫度________(填“高于”或“低于”)25℃。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。24、鏈狀有機物X由C、H、O三種元素組成，0.1molX在氧氣中完全燃燒后，生成CO2的體積為6.72L(標準狀況)，生成H2O的質量為3.6g。0.1molX與足量鈉反應，產生氣體的體積為3.36L(標準狀況)。請確定摩爾質量最小的X的分子式和結構簡式____(要求寫出簡要推理過程。已知：和結構不穩(wěn)定)。25、如圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極；同時a；d電極上產生氣泡。試回答：

（1）a連接電源的___極。b極的電極反應式為___。

（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___，電解進行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應式為___。

（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了___mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共28分)26、某溶液中可能含有中的一種或幾種。現(xiàn)進行以下實驗：取上述溶液少量，加入過量溶液；產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產生氣體。

由以上實驗判斷：

(1)該溶液中肯定存在的離子有_______。

(2)肯定不存在的離子為_______。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反應的離子方程式為_______。27、下圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物(部分產物未列出)：

已知C是紫紅色金屬固體；B的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性。

(1)A的化學式是____________，E化學式是__________________；

(2)電解反應的化學(或離子)方程式是_________________________________________；

(3)對200ml1mol/L的A溶液進行電解；當有0.02mol電子發(fā)生轉移時，溶液的pH為。

___________(假設溶液體積不變)。28、A是用途最廣的金屬；B；C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示。

請回答：

（1）寫出B物質的化學式：_____________；F的名稱：_________________；

（2）寫出第③步反應的化學方程式為____________________________________；

（3）第④步反應中溶液顏色的變化______________________________________；

寫出第④步反應的離子方程式___________________________________________；

（4）寫出SO2和B反應的離子方程式_____________________________________；

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現(xiàn)象是________________________。29、I．配平__KMnO4+__HCl=__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O反應方程式，若有1mol氧化劑參加反應，則被氧化的HCl的物質的量___，轉移的電子數目___。

II．推理在問題解決過程中常涉及到。同學們要學會從實驗數據；物質已知的性質、題給信息等各種渠道收集證據；對物質的性質及其變化提出可能的假設；基于這些證據進行分析推理，最后形成科學結論。

有無色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種；按以下步驟進行實驗：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸；有0.224L(標況下)氣體產生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；有4.2g白色沉淀生成；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱；產生刺激性氣味的氣體0.672L(標況下)；根據以上事實判斷：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能確定是否存在的是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.K2SO3溶液中，SO32-水解消耗，但是K+不會發(fā)生水解，c(K＋)與c(SO32-)之比大于2：1；A錯誤；

B.CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的鹽酸中c(H＋)之比小于2：1；B錯誤；

C.(NH4)2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25℃時，pH=7是顯中性的溶液，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)與c(SO42-)之比等于2：1；C正確；

D.根據c(OH-)·c(H+)=Kw知，pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L；但溶質的物質的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，D錯誤；

故合理選項是C。2、D【分析】【詳解】

A．硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)；A錯誤；

B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應，故反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHB錯誤；

C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)；C錯誤；

D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；D正確；

故答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．MOH溶液中加入10mLHCl溶液時，溶液中的溶質為等物質的量濃度的MOH和MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCl水解程度，MOH電離程度較小，氯離子不電離也不水解，所以故A錯誤；

B．將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，ROH已經完全反應，溶液中溶質為等物質的量濃度的MCl、RCl，MCl為強酸弱堿鹽，水解導致溶液呈酸性，但水解程度較小，不水解，所以存在故B正確；

C．時，溶液中溶質為MOH和MCl，且溶液中存在物料守恒故C錯誤；

D．時，HCl過量導致溶液呈酸性，根據電荷守恒得溶液中溶質存在有或三種情況，可能出現(xiàn)故D錯誤；

故選：B。

【點睛】

考查酸堿混合溶液定性判斷，明確各點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，根據圖知，未加HCl溶液時，ROH的說明為強堿；MOH的pH小于13，則MOH為弱堿；易錯選項是D，注意滴加過程中可能出現(xiàn)c(M+)＞c(H+)、c(M+)=c(H+)、c(M+)＜c(H+)情況。4、C【分析】【分析】

n（CO2）==0．4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，0.1molBa（OH）2完全反應消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH-，生成0.1molBaCO3，然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32-，上述兩階段共消耗molCO2，剩余0.2molCO2，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；碳酸鋇與二氧化碳恰好反應，據此計算解答。

【詳解】

含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中離子總的物質的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，該階段0.1molBa（OH）2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molBaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大0.1mol，溶液中離子為0.4mol；最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應，消耗0.1molCO2；體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大0.3mol，溶液中離子為0.7mol；故圖象C符合；

故答案選C。5、C【分析】A.HC≡CH分子中4個原子在一直線上，不存在順反異構現(xiàn)象，錯誤；B.CH2=CH2分子中碳原子上都是氫原子，不存在順反異構現(xiàn)象，錯誤；C.CH3CH=CHCH3分子中雙鍵兩端碳上連兩個不同的原子或基團（氫、甲基），存在順反異構現(xiàn)象，正確；D.CH3CH=CH2分子中右端碳上邊兩個氫原子（相同原子或基團）；不存在順反異構現(xiàn)象，錯誤；故答案選C。

點睛：判斷是否存在順反異構現(xiàn)象方法是：一是構成一個平面，如碳碳雙鍵、四邊形、三角形等，同一個碳原子中連2個不同原子或基團。6、C【分析】【詳解】

比較CH4、C2H6、C3H6、C4H10中C、H原子個數的變化，每增加1個C原子，則同時增加2個H原子，由此可推得烷烴的通式為CnH2n+2。則含有8個碳原子的烷烴分子式為C8H2×8+2，即為C8H18，答案為C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生成氣體所處的狀態(tài)不明確；故氣體的物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故A錯誤；

B．4.6gNa的物質的量為n(Na)＝＝＝0.2mol，Na與水完全反應生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，產物NaOH中OH－存在一個共價鍵，H2中存在1個共價鍵，由于0.2molNa與水完全反應生成0.2molNaOH和0.1molH2，所以生成0.2NA+0.1NA=0.3NA的共價鍵；故B錯誤；

C．Al(OH)3的酸式電離為Al(OH)3H+++H2O，Al(OH)3為弱電解質，部分電離，不能完全電離，H+數目小于NA；故C錯誤；

D．7.8gC6H6的物質的量為n(C6H6)＝＝＝0.1mol，120℃時H2O為氣體，燃燒產物為CO2或CO一種或兩種及H2O，根據元素守恒，碳的氧化物為0.6mol，H2O為0.3mol，所得氣體分子數為0.6NA+0.3NA＝0.9NA；故D正確；

答案為D。8、C【分析】【詳解】

A．地西泮中含有苯環(huán)可以發(fā)生加成和取代反應，地西泮可以燃燒發(fā)生氧化反應，地西泮中含有羰基、苯環(huán)可以和H2發(fā)生還原反應；故A正確；

B．地西泮一共含有8種不同環(huán)境的氫原子；地西泮的一氯取代產物為8種，故B正確；

C．由結構式可知，地西泮的化學式為C15H11ClN2O；故C錯誤；

D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子；地西泮中無手性碳原子，故D正確；

故選C。9、C【分析】【詳解】

A．質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素，126C和146C是碳元素的2種核素；他們互稱同位素，故A正確；

B．納米泡沫碳與C60是同種元素組成的不同單質為同素異形體，納米泡沫碳與C60互稱同素異形體；故B正確；

C．與分子式相同；結構相同是同種物質，故C錯誤；

D．硝基苯是苯環(huán)上一個氫原子被硝基取代生成的產物，硝基苯可看成是由和-NO2兩種基團組成；故D正確；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】本題主要考查化學反應中的能量轉化。

（1）總反應的化學方程式為

（2）△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和="(4×745+6×436-615-4×413-8×463)"kJ·mol-1=-375kJ·mol-1。

（3）①X越大，CO2的轉化率越大，所以X1>X2。該反應△H<0，升溫平衡左移，所以平衡常數KA>KB。②若B點的投料比為3，需要投入6molH2，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）="4.5/2/10"mol?L-1·min-1=0.225mol?L-1·min-1。

（4）①b電極生成氧化產物氧氣；所以是正極；

②產生丙烯的電極反應式為【解析】-375kJ·mol-10.225正極11、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)結合圖像及Kw=c(H+)?c(OH-)計算；

(2)利用H++OH-=H2O計算；

(3)溶液稀釋時；溶質的物質的量不變；

Ⅱ.CH3COOH為弱電解質，HCl、H2SO4均為強酸。

【詳解】

Ⅰ.(1)在100℃時，Kw表達式為Kw=c(H+)?c(OH-)，由圖像可知，在此溫度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，則Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。

(2)在室溫下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，設氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸的體積為yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x：y=1：1，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為1：1。

(3)室溫時，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，將此溶液稀釋100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，則c()：c(H+)=5×10-6mol/L：10-5mol/L=1：2。

Ⅱ.(1)CH3COOH為弱電解質，在水溶液中部分發(fā)生電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+。

(2)當三種溶液pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，①醋酸為弱電解質，則醋酸的濃度應大于1mol/L、②HCl為強酸只能電離出1個氫離子，鹽酸的濃度為1mol/L、③H2SO4為強酸；能電離出2個氫離子，硫酸的濃度為0.5mol/L，故物質的量濃度最大的是①。

(3)當三種溶液的物質的量濃度相同時，假設濃度都是1mol/L；①CH3COOH電離出的氫離子濃度小于1mol/L，②HCl電離出的氫離子濃度為1mol/L，③H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L；故pH最小的是③。

(4)加水稀釋時促進醋酸的電離，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以稀釋10倍后，醋酸溶液中H+濃度大于原來的鹽酸和H2SO4溶液中H+濃度為原來的則c(H+)由大到小的順序是①＞②＝③。

(5)體積和物質的量濃度均相同的三種酸溶液；醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積比為1：1：2。

(6)鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，三種酸溶液的pH相同時，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，則需三種酸溶液的體積大小關系為①＜②＝③?！窘馕觥竣佗邰佗冖邰佗冖?2、略

【分析】【分析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素；同位素必須為原子；同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質。W；X、Y、Z為同一短周期元素，根據圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據化合價的代數和為-1價，Y為-3價，所以Y為P元素，根據陽離子所帶電荷知，W為Na元素，通過以上分析知W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，以此解答。

【詳解】

I．A．O2和O3是由氧元素組成的不同的單質；是同素異形體。

B．12C和13C質子數相同中子數不同；互稱同位素；

C．CH3-CH2-CH2-CH3和都是烴；分子式相同，結構不同，互稱為同分異構體；

D．和是空間四面體；組成和結構都相同，為同一物質；

E．葡萄糖和果糖分子式相同均為C6H12O6；結構不同，互為同分異構體；

F．淀粉和纖維素屬于高分子化合物；分子式不同，結構不同，不是同分異構體；

G．液氯和氯氣的成分都是氯氣；屬于同種物質；

由上述分析可得；

(1)B組兩物質互為同位素；

(2)A組兩物質互為同素異形體；

(3)CE組兩物質互為同分異構體；

(4)DG組中的物質是同一物質；

答案為：B；A，CE，DG。

II．(1)元素為Na元素；名稱為鈉；答案為鈉。

(2)X為Si元素；Y為P元素，Z為Cl元素，它們屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，原子序數Si＜P＜Cl，則非金屬性Cl＞P＞Si；答案為Cl＞P＞Si。

(3)Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子的1個電子，所以P原子達到8電子結構，即P原子通過得到電子達到8電子結構；答案為P?！窘馕觥緽ACEDG鈉Cl＞P＞SiP13、略

【分析】【分析】

根據咖啡酸的結構分析得到為有機化合物；含有碳碳雙鍵；羥基、羧基，能使碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色。

【詳解】

⑴咖啡酸屬于有機化合物；故答案為：有機化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能團有羥基和羧基；故答案為：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反應生成CO2；實驗現(xiàn)象為有氣體產生；故答案為：有氣體產生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀具有氧化性，說明咖啡酸具有還原性；故答案為：還原?！窘馕觥竣?有機化合物②.羧基③.有氣體產生④.還原14、略

【分析】【分析】

某含苯環(huán)的烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為則該分子中C原子的個數為=8，則H原子個數為=8，所以A的分子式為結合問題中A可以發(fā)生的反應，可知A的結構簡式為：

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的分子式為：故填

(2)A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為故填

(3)由可知，與稀、冷的溶液在堿性條件下反應的化學方程式為：

故填

(4)一定條件下，與氫氣完全反應，苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，生成的化合物的結構簡式為故填

含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，高分子化合物結構簡式為故填【解析】+Br2三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

相對分子質量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應、加聚反應得到有機高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應而得的有機高分子化合物，答案正確；16、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質量為92g/mol，和的混合物其物質的量為n==0.05mol，含有氫原子物質的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。17、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結構中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應。說法正確。18、A【分析】【詳解】

根據系統(tǒng)命名法，該有機物是主鏈上有4個碳原子的羧酸，在3位置上有一個硝基，故命名為：答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結構，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯誤。四、推斷題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結構簡式為據此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）21、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應生成則G為先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結構簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結構簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質可知，CH3CHO制備的轉化關系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、計算題(共4題，共12分)22、略

【分析】(1)

水在任何條件下電離產生的c(H＋)=c(OH-)。在t1℃時，測得純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)=2.4×10-7mol/L；

在該溫度下水的離子積常數Kw=c(H＋)·c(OH-)=2.4×10-7mol/L×2.4×10-7mol/L=5.76×10-14(mol/L)2，該溫度下測得某H2SO4溶液中c(SO)=5.0×10-6mol/L，c(H＋)=2c(SO)=1.0×10-5mol/L，則該溶液中c(OH-)=

(2)

在25℃時，將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H+)=10-6mol/L，根據硫酸電離方程式：H2SO4=2H++SOc(SO)=c(H+)=5.0×10-7mol/L，可知該溶液中c(H+)：c(SO)=2：1；

將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(SO)=5.0×10-9mol/L，溶液中的H+包括酸電離和水電離兩部分，稀釋后的溶液接近中性但仍然顯酸性，此時c(H+)＞1.0×10-7mol/L，則c(H+)：c(SO)≥1.0×10-7mol/L：5.0×10-9mol/L=20：1；

(3)

在溫度為t2時Kw=1×10-12，將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的HCl中c(H+)=0.1mol/L，兩種濃度相等，由于二者體積相同，則酸、堿恰好完全中和，溶液顯中性，故溶液pH=6?！窘馕觥?1)2.4×10-7mol/L5.76×10-9

(2)2：120：1

(3)pH=623、略

【分析】【分析】

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L；由此可求出pH。

(2)常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，H2SO4溶液過量，則先求c(H+)；再求混合溶液的pH。

(3)0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH為11，c(H+)=10-11mol/L，則該溫度下水的離子積常數Kw＝c(H+)?c(OH-)；由此確定該溫度與25℃的關系。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，求出a∶b。

【詳解】

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2。答案為：2；

(2)常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合(設體積都為1L)，H2SO4溶液過量，則先求c(H+)==0.01mol/L；pH=2。答案為：2；

(3)0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH為11，c(H+)=10-11mol/L，則該溫度下水的離子積常數Kw＝c(H+)?c(OH-)=10-11×0.01=10-13>10-14，該溫度高于25℃。答案為：10-13；高于；

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，得出0.1mol/L×aL=10-3mol/L×bL，求出a∶b=1：100。答案為：1：100。

【點睛】

兩種酸溶液混合，應先求混合溶液中的c(H+)，然后求pH；兩種堿溶液混合，應先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH；酸與堿溶液混合，應先確定哪種物質過量，若酸過量，先求c(H+)，若堿過量，先求c(OH-)?！窘馕觥竣?2②.2③.10-13④.高于⑤.1：10024、略

【分析】【詳解】

由0.1molX在氧氣中完全燃燒后，生成CO2的體積為6.72L(標準狀況)，生成H2O的質量為3.6g可知，X分子在含有的碳原子個數為==3，含有氫原子的個數為==4，由0.1molX與足量鈉反應，產生氣體的體積為3.36L(標準狀況)可知，分子中含有的羥基數目為==3，由碳、氫原子的個數可知，X分子的不飽和度為2，由結構不穩(wěn)定和X分子為鏈狀可知，X分子中含有2個—COOH和1個—OH，則分子式為C3H4O5，結構簡式為故答案為：C3H4O5、【解析】C3H4O5、25、略

【分析】【分析】

(1)接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡，則b為陰極；M離子在陰極放電生成金屬單質，a為陽極與正極相連；

(2)B中I-在c極上放電，電解一段時間后，OH-也放電；

(3)根據串聯(lián)電路中以及電解池中陰、陽兩極得失電子數目相等求出氣體的物質的量和金屬的物質的量，最后根據M=求出金屬的摩爾質量。

【詳解】

(1)接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡，則b為陰極，M離子在陰極放電生成金屬單質，b電極的反應式為：M++e-═M；

(2)B中I-在c極上放電生成碘單質，遇淀粉變藍，則觀察到c極附近溶液顏色變?yōu)樗{色，電解一段時間后，OH-也放電，電極反應為4OH--4e_=2H2O+O2↑；

(3)n(H2)==0.002mol，則轉移電子為0.004mol，a電極反應為4OH--4e_=2H2O+O2↑，所以生成氧氣為0.001mol，由H2～2e-～2M可知，則n(M)=0.004mol，所以金屬的摩爾質量為=108g/mol。

【點睛】

分析電解過程的思維程序：①首先判斷陰陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活性電極；②再分析電解質水溶液的組成，找全離子并分陰陽離子兩組；③然后排出陰陽離子的放電順序：陰極:陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-?！窘馕觥空齅++e-═Mc電極周圍先變藍色4OH--4e-=2H2O+O2↑0.001108g/mol六、元素或物質推斷題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

取題述溶液少量，加入過量溶液；產生白色沉淀，可能含有碳酸根離子；氯離子，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀部分溶解，并產生氣體，說明含有碳酸根離子，則溶液中不能含有鈣離子，沉淀不能完全溶解，說明含有氯離子，依據溶液呈電中性可知，溶液中一定含有鈉離子。

【詳解】

（1）根據以上分析可知；溶液中肯定存在的離子有碳酸根離子；鈉離子和氯離子。

（2）根據以上分析可知；溶液中肯定不存在的離子有鈣離子。

（3）白色沉淀為碳酸銀，碳酸銀和硝酸反應的離子方程式為Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+?！窘馕觥?1)

(2)

(3)27、略

【分析】【分析】

C是紫紅色金屬固體，則C為Cu，B的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性，則B為HNO3，可推知A為Cu(NO3)2，D為O2；E為CuO，據此解答。

【詳解】

C是紫