2025年浙教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)下冊月考試卷291考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入3molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，達(dá)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變，若把6molX和3molY放入該容器中，達(dá)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為φ2，則φ1與φ2的關(guān)系是()A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.無法判斷2、化學(xué)與科技、社會、文化、生活有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是A.中國自主研發(fā)的首個5G微基站射頻芯片，主要材料是二氧化硅B.利用潮汐發(fā)電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”，蘊(yùn)藏著自然界的碳、氮循環(huán)D.SO2可作為漂白劑、防腐劑、強(qiáng)氧化劑使用3、下列有關(guān)烷烴(C4H10)的敘述不正確的是A.分子中碳原子不在同一直線上B.分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)C.符合該分子式的烷烴的一氯代物共有4種D.不能發(fā)生氧化反應(yīng)4、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是（）

A.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大B.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小5、在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B與C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1D.2υ正(B)=υ逆(D)6、關(guān)于如圖所示裝置的敘述；不正確的是。

A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C.銅片為正極，且銅片上有氣泡D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉u卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。已知負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2，則正極反應(yīng)式為______________，電池總反應(yīng)式為___________________。8、NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2；一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線___________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是___________，該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率___________。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，則___________中反應(yīng)更快。

(3)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變。

C．2v(X)=v(Y)

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化。

(4)據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4(H的化合價為-1價)和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

(5)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，寫出常溫下，N2H4(l)與H2O2(l)反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式：___________。9、某學(xué)生設(shè)計如圖Ⅰ裝置，測定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒；鋅粉反應(yīng)的速率。請回答：

（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。

（2）按照圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)時，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是___。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是____。

（4）該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻室溫后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是___。

（5）探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應(yīng)時，能減慢反應(yīng)速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液D．加入一定體積的Na2SO4溶液10、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)試管；燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是_________；

A.玻璃B.陶瓷。

(2)鋼鐵是目前用量最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕；其負(fù)極反應(yīng)式為__________；

A.O2+2H2O+4e-=4OH-B.Fe-2e-=Fe2+

因此；為防止輪船船體被腐蝕，可在船體上安裝一定量的________。

A.鋅塊B.銅塊11、Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：。序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由________決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明________對反應(yīng)速率有影響。

（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)______________(填3個實(shí)驗(yàn)序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的____________反應(yīng)速率越快。

（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是_______________________________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

（5）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率_______________。

（6）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________________。12、Ⅰ.人類使用能源經(jīng)歷了三個時期。

(1)柴草時期。

從能量轉(zhuǎn)化的角度看；木材燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成___________能和光能。

(2)化石能源時期。

天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的電子式為其化學(xué)鍵類型是___________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；某有機(jī)物的分子模型如圖所示，據(jù)此寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________。

(3)多能源結(jié)構(gòu)時期。

基于環(huán)保理念；海南省將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用，燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。如圖所示為氫氧燃料電池的示意圖，其基本工作原理與銅鋅原電池的相同。根據(jù)圖中電子流動方向判斷，A電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)；氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是___________(寫一條即可)。

Ⅱ.氮的循環(huán)對人類的生產(chǎn)和生活具有重要意義；如圖為氮的部分循環(huán)過程：

(4)上述轉(zhuǎn)化中；屬于氮的固定的是___________(填標(biāo)號，下同)。

(5)步驟②中；以氨氣為原料制備兩種常見氮肥的反應(yīng)如下：

a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

b.

其中原子利用率為100%的反應(yīng)是___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤14、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤15、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤16、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤17、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤20、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)21、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。22、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

23、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。24、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)25、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a制備，b會發(fā)生較多的副反應(yīng)．回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時；通常加入過量的乙醇，原因是_____。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_____。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將盛有飽和Na2CO3溶液的試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。26、亞硝酰氯(NOCl；熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉?；觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸)：

(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸①_______制備純凈NOCu稀硝酸②_______

(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。

①裝置連接順序?yàn)閍→_______(按氣流自左向右方向；用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是_______。

③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？你的理由是_______。

④實(shí)驗(yàn)開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)開______。27、為探究和的反應(yīng)；設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下：

向含的溶液中加入反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則與的反應(yīng)可能為___________(寫離子方程式)；若無沉淀，則與的反應(yīng)可能為___________(寫離子方程式)。該實(shí)驗(yàn)方案有無不妥之處？若有，提出修正意見：___________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

同時增加X和Y濃度，平衡正向微弱移動，有更多X轉(zhuǎn)化為生成物，但X總量也增加，從數(shù)學(xué)角度來看，無法判斷X轉(zhuǎn)化率的變化。常用先同后變的方法將被比較對象放在一個變化過程中進(jìn)行比較。同溫同體積不同起始量建立的平衡的結(jié)果比較，一般先以x個甲對象的平衡狀態(tài)作為乙對象的起始(常稱“先同”)，后將體積變化到原來單個乙的體積，在改變中實(shí)現(xiàn)比較(常稱“后變”)。假設(shè)原平衡在體積為VL恒容容器中，后者相當(dāng)于合并二個原平衡狀態(tài)再移走1molY，合并后在2VL容器中X的轉(zhuǎn)化率相同(常稱“先同”)；實(shí)際體積仍為VL，需要將合并的二個狀態(tài)壓縮，此過程造成平衡逆向移動(常稱“后變”)，X的轉(zhuǎn)化率減??；再移走1molY時，平衡仍向逆反應(yīng)方向移動，X轉(zhuǎn)化率進(jìn)一步減小，所以φ1>φ2，A項(xiàng)正確。2、C【分析】【詳解】

A．芯片的原材料是硅；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯誤；

B．潮汐發(fā)電是利用潮汐能；其不屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C．“落紅不是無情物；化作春泥更護(hù)花”中落紅是指花瓣，花瓣中含有C；H、O、N等化學(xué)元素，其掉落到土壤中被其它植物吸收是自然界的碳、氮循環(huán)，故C正確；

D．可作為漂白劑和防腐劑以及還原劑；其不具備強(qiáng)氧化性，故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．烷烴(C4H10)中的C原子具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)；分子中四個C原子不可能在同一直線上，A正確；

B．烷烴(C4H10)中的C原子具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)；分子中所有原子不可能在同一平面上，B正確；

C．烷烴(C4H10)有CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)；每種結(jié)構(gòu)中都含有2種不同的H原子，故符合該分子式的烷烴的一氯代物共有4種，C正確；

D．該物質(zhì)是烴，屬于可燃物，其能夠完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。4、B【分析】【詳解】

A．容器Ⅱ裝入的量是容器Ⅰ的兩倍；可以先理解為2個容器Ⅰ，每個容器都裝的和容器Ⅰ的量一樣，平衡時兩者的轉(zhuǎn)化率相等，再將容器Ⅱ壓縮到只有一個容器Ⅰ大小，加壓，平衡向物質(zhì)的量減小的反應(yīng)方向即正向移動，反應(yīng)物又消耗，因此達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故A錯誤；

B．分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時Ⅰ中加入的H2；CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)；平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B正確；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析得出容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅰ中c(H2)的兩倍，根據(jù)B選項(xiàng)分析得出容器Ⅲ中c(H2)比容器Ⅰ中c(H2)大，因此容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍；故C錯誤；

D．溫度：Ⅲ＞Ⅰ；當(dāng)其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D錯誤。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

對等效平衡的分析要注意放大和縮小的分析，加的量是另一個容器的2倍，則可以理解為先是2個容器大小，平衡后再壓縮到一個容器中來分析。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．A為固體；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過程中氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，在恒溫恒容容器中，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時不能表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．A為固體；建立平衡的過程中混合氣體的質(zhì)量變化，在恒溫恒容容器中混合氣體的密度變化，則混合氣體的密度不再變化時能表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變；但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，則B與C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1時不能表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；

D．達(dá)到平衡狀態(tài)時用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，2υ正(B)=υ逆(D)時正；逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選B。6、B【分析】【分析】

該裝置為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；所以鋅片逐漸溶解，故A正確；

B．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極；電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，故B錯誤；

C．Zn作負(fù)極、Cu作正極，正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；

D．該裝置是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

該熔融鹽燃料電池中，負(fù)極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2，故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【點(diǎn)睛】

本題以燃料電池為載體考查原電池原理，注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式?！窘馕觥縊2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO28、略

【分析】【分析】

利用反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與速率及變化量之比相等的特點(diǎn)判斷圖像中代表的物質(zhì)；利用圖像中的數(shù)據(jù)及轉(zhuǎn)化率；速率公式進(jìn)行計算相應(yīng)的物理量；根據(jù)速率的大小比較判斷各容器中反應(yīng)的快慢，根據(jù)平衡狀態(tài)的定義：濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡；利用負(fù)極失去電子化合價升高的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律計算未知反應(yīng)的焓變，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)：N2O42NO2，速率之比等于系數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)X由0.4增大到0.7變化為0.3，Y由1mol變化到0.4mol，變化量為0.6mol，X的變化量與Y的變化量之比為1:2，故，X表示N2O4，Y表示NO2；在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率該反應(yīng)最大限度時，即達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率：×100％=60％；故答案為：Y、0.1mol·L-1·min-1；60%；

(2)根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化為v(NO2)=0.4mol·L-1·min-1；大于甲中的速率，故乙中反應(yīng)更快，故答案為：乙；

(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)判斷：

A．物質(zhì)的量相等；不能說明不隨時間而發(fā)生變化，不能說明達(dá)到平衡，故A不符合；

B．顏色不變時；說明四氧化二氮的物質(zhì)的量濃度不變，說明達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．表示的速率沒有具體說明表示的是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)；故不能說明達(dá)到平衡，故C不符合題意；

D．平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明平衡不發(fā)生移動，N2O4和NO2的物質(zhì)的量保持不變；故達(dá)到平衡，故C符合題意；

E．根據(jù)密度公式判斷；反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量保持不變，容器的體積不變，故密度在平衡移動中保持不變，故不能說明達(dá)到平衡，故E不符合題意；

故選答案BD；

(4)根據(jù)負(fù)極失去電子，化合價升高，利用電子、電荷、原子守恒配平得：BH-8e-+8OH-=BO+6H2O；

(5)根據(jù)蓋斯定律：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；②H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，①+2②得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol；

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中的半反應(yīng)，也遵從電荷、電子、原子守恒，利用化合價的變化及溶液的環(huán)境書寫電極反應(yīng)。【解析】Y0.1mol·L-1·min-160%乙BDBH-8e-+8OH-=BO+6H2ON2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol9、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知；圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。

（2）

若測定反應(yīng)速率；則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。

（3）

由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率；所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是：其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

（4）

由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響大；所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應(yīng)速率，不符合題意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2SO4溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD。【解析】（1）分液漏斗。

（2）收集到氣體的體積。

（3）其他條件相同時；鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

（4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。

（5）AD10、A:A:B【分析】【分析】

①試管；燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是玻璃；

②鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時；鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子；構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，要使船體不被腐蝕，則應(yīng)該讓鐵作原電池正極。

【詳解】

①試管；燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是玻璃；故答案為：A；

②鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為B；構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，要使船體不被腐蝕，則應(yīng)該讓鐵作原電池正極，在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的金屬，且該金屬比鐵活潑，銅和碳棒都不如鐵活潑，只有鋅比鐵活潑，故答案為A。11、略

【分析】【分析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進(jìn)行解答，根據(jù)題中所給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)找出不同的條件因素解答；根據(jù)形成原電池加快反應(yīng)速率分析；根據(jù)題中所給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，硫酸根守恒，由硫酸鋅的量計算硫酸的濃度；根據(jù)題中圖示，由v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中；除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快；答案為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1；2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響，固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；答案為1、2和4，接觸面積越大。

（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件；但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快；答案為鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7可知，加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同，說明兩個實(shí)驗(yàn)中硫酸完全反應(yīng)，16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為n(ZnSO4)==0.1mol，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)==2mol/L；答案為2。

（5）反應(yīng)開始至2min時，Z的物質(zhì)的量增加了=0.2mol，所以Z的平均反應(yīng)速率是v(Z)==0.02mol/(L?min)；答案為0.02mol/(L?min)。

（6）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且變化量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)；答案為X(g)+3Y(g)?2Z(g)?！窘馕觥糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)溫度1、2和4接觸面積越大鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率2.00.02mol/(L·min)X(g)＋3Y(g)2Z(g)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)木材燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能的過程；

(2)CH4中存在C-H極性共價鍵；由題給的分子模型可推斷出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式是

(3)根據(jù)電子由電池的負(fù)極流出；正極流入的原理；可推斷出A電極是電池的負(fù)極；氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是無污染、原料來源廣泛、可以持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流等；

(4)將游離態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程叫做氮的固定；則①符合要求；

(5)原子利用率為100%的反應(yīng)即反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為所期望的生成物，故反應(yīng)a符合條件?！窘馕觥繜峁矁r鍵負(fù)極無污染、原料來源廣泛、可以持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流等①a三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。14、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。15、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。20、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH322、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強(qiáng)，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點(diǎn)睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物24、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)制備乙酸乙酯由于是可逆反應(yīng)；因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；

(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸；溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；

(3)乙酸乙酯不溶于水；且分液操作之前要振蕩除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)，再靜置分層。

【點(diǎn)睛】

乙酸乙酯的制取是中學(xué)化學(xué)中典型的有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)之一，有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的知識點(diǎn)比較瑣碎，在學(xué)習(xí)過程中要熟練掌握?！窘馕觥吭龃蠓磻?yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解振蕩靜置26、略

【分析】【分析】

圖甲為氯氣的制備、提純裝置，Ⅰ中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有HCl，故先通過Ⅱ中的飽和食鹽水，除去氯氣中混有的HCl，隨后將氣體通過濃硫酸進(jìn)行干燥。用圖甲裝置制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能混有硝酸和二氧化氮，先用水凈化處理，再用濃硫酸干燥，將氯氣和NO通過裝置Ⅳ、Ⅴ，可進(jìn)一步干燥NO、Cl2，同時還可以根據(jù)氣泡控制氣體流速，在裝置Ⅵ中NO和Cl2發(fā)生反應(yīng)；在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣；NO、NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，NO