2025年統(tǒng)編版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷998考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、解釋下列工業(yè)原理的反應(yīng)方程式不正確的是A.用過(guò)量NaOH去除煙氣中SO2：SO2+OH-=B.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.高爐煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.提碘時(shí)用H2O2氧化I?：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I22、某溶液中可能含有H+、Na+、NHMg2+、Fe3+、Al3+、SOCO等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)；發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.原溶液中含陽(yáng)離子H+、NHMg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO和Na+C.原溶液中Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO43、對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（）A.取代反應(yīng)B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO=2H2O；取代反應(yīng)D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)4、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A.氯乙烯分子中所有原子共平面B.乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體5、下列反應(yīng)中碳鏈縮短的是A.乙醛自身的羥醛縮合反應(yīng)B.無(wú)水醋酸鈉與堿石灰的反應(yīng)C.乙醛和銀氨溶液的反應(yīng)D.溴乙烷和氰化鈉的反應(yīng)6、2020年，我國(guó)在航天科技領(lǐng)域取得舉世矚目的成就，這離不開(kāi)化學(xué)學(xué)科的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.北斗衛(wèi)星上所用的太陽(yáng)能電池組，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.長(zhǎng)征火箭上所用的碳纖維材料，屬于有機(jī)高分子材料C.天問(wèn)一號(hào)的太陽(yáng)翼使用石墨纖維作增強(qiáng)體，金屬為基體的復(fù)合材料D.嫦娥五號(hào)返回艙所用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是()

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小8、向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉；充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+B.b點(diǎn)時(shí)溶液中固體剩余物為Fe和CuC.c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol·L－1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶19、25℃0.1mol·L-1的BA溶液中各種微粒濃度隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.BOH的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-10B.25℃時(shí)，BA的溶液pH=7C.pH由7到14，水解程度A->B+D.該體系中c(HA)+c(A-)=c(BOH)+c(B+)10、常溫下，下列敘述正確的是A.0.1mol·L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=b，則a+1＞bB.0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)C.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]＜[c(K+)-c(CH3COO-)]D.0.1mol·L-1醋酸溶液和0.2mol·L-1醋酸鈉溶液等體積混合3c(H+)+2c(CH3COOH)=3c(OH-)+c(CH3COO-)11、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說(shuō)法正確的是（）A.以上三種信息素互為同分異構(gòu)體B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類(lèi)具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖13、乙酰水楊酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風(fēng)、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風(fēng)濕性關(guān)節(jié)痛，近年來(lái)又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用。對(duì)此化合物不正確的說(shuō)法是A.該化合物具有酸性，能與NaOH或NaHCO3反應(yīng)，但不能與稀鹽酸作用B.1mol該化合物與足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為3molC.該物質(zhì)是由水楊酸()和乙酸直接通過(guò)酯化反應(yīng)合成D.純凈的Aspirin不能與FeCl3溶液反應(yīng)，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、運(yùn)用相關(guān)原理；回答下列各小題：

(1)某溶液的濃度是

①此溶液的為_(kāi)______；

②用水稀釋到原來(lái)體積的100倍，為_(kāi)______；

③再繼續(xù)稀釋倍，為_(kāi)______。

(2)室溫下、某水溶液中存在的離子有根據(jù)題意；回答下列問(wèn)題：

①若由溶液與溶液等體積混合而得，則溶液的_______7(填大小關(guān)系)。

②若溶液則_______理由是_______

③若溶液由的HA溶液與的溶液混合而得，則下列說(shuō)法中正確的是_______(填選項(xiàng)代號(hào))。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則

B.若反應(yīng)后溶液的一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則一定大于

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則一定小于15、經(jīng)測(cè)定等濃度的KHSO4溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為_(kāi)_____

（1）往KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

（2）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為_(kāi)_____，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為_(kāi)_____．16、請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)常溫下均為0.02mol/L硫酸和氫氧化鈉，等體積混合后溶液的pH=________

(2)常溫下，pH都為11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為_(kāi)____________

(3)在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp=4×10-10，則AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。

(4)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-；回答下列問(wèn)題：

①NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”、“中”或“無(wú)法確定”)性，理由是____________。

②某溫度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫(xiě)字母)。

a.溶液pH=7b.水的離子積Kw=c2(OH-)c.V=10d.c(K+)+)17、已知下面兩個(gè)反應(yīng)；其中A為氯代烴，B為烯烴（其相對(duì)分子質(zhì)量為42）

反應(yīng)①：AB

反應(yīng)②：CH3CH2CH=CH2＋HBrCH3CH2CH2CH2Br

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B的分子式為_(kāi)_______。

(2)假設(shè)A在核磁共振氫譜中具有兩組峰且峰面積之比為6∶1；則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______；A在KOH水溶液中加熱反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

(3)寫(xiě)出B在有機(jī)過(guò)氧化物（R—O—O—R）中與HBr反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A中是否有氯元素的方法或試劑正確的是________（填字母）。

a燃燒法bAgNO3溶液。

cNaOH溶液＋稀硝酸＋AgNO3溶液dNaOH醇溶液＋AgNO3溶液。

(5)B是一種無(wú)色氣體，如何檢驗(yàn)反應(yīng)①中B的生成__________。18、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)乙醇的催化氧化___。

(2)制取TNT的反應(yīng)___。

(3)2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱___。

(4)2-丁烯的加聚反應(yīng)__。

(5)為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是___。

從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入燒堿的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③通入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫(xiě)出②③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：____；___。19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?，F(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①乙炔②乙二醇③甲苯④苯酚，請(qǐng)將相應(yīng)的序號(hào)填入空格內(nèi)。

（1）用做汽車(chē)防凍劑的是___；

（2）可用于殺菌消毒；制造阿司匹林等；俗稱石炭酸的是___；

（3）常用來(lái)焊接或切割金屬的是___。

（4）制造烈性炸藥TNT的化學(xué)方程式是___。20、有機(jī)化學(xué)是化學(xué)的一個(gè)重要分支；主要研究有機(jī)化合物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等。請(qǐng)按要求完成下列各題。

(1)的分子式為_(kāi)__________。

(2)用系統(tǒng)命名法命名為_(kāi)__________。

(3)寫(xiě)出甘氨酸()在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)已知烯烴(代表烷基)被酸性高錳酸鉀氧化所得產(chǎn)物為和則被酸性高錳酸鉀氧化物所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(5)有機(jī)化合物分子中連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，如A中星號(hào)“*”碳原子就是手性碳原子。則B中手性碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可使A變成不含手性碳原子的有機(jī)物分子，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)21、CO2和H2按一定的體積比混合；在一定條件下可以制得烯烴，該技術(shù)已經(jīng)成為節(jié)能減碳的有效途徑之一。苯是一種重要的化工原料，下圖是合成橡膠和TNT的路線。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________；E的名稱為_(kāi)__________。

（2）反應(yīng)②和③的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、___________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（4）D在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。22、有機(jī)化合物M是一種治療惡性腫瘤的合成藥物。制備M的一種合成路線如圖所示：

已知:(R為烴基)。

（1）A的化學(xué)名稱是________。

（2）由A生成B和B生成C的反應(yīng)類(lèi)型分別是_________、________。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式是____________________。

（4）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________,X是E的同分異構(gòu)體,且X滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇濃FeCl3溶液變色；③分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)碳環(huán)結(jié)構(gòu)。

符合上述條件的X有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（5）根據(jù)題給信息,寫(xiě)出用CH3CHO和為原料制備的合成路線:_________________(其他試劑任選)。23、奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物；一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是__________；B中所含官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是______________。

（3）G的分子式為_(kāi)_______________，乙酸酐共面的原子最多有_________個(gè)。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個(gè)取代基。

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰。

Ⅲ.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)生成

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）；合成路線流程圖示例如下：

__________________________24、軟質(zhì)隱形眼鏡材料W；樹(shù)脂X的合成路線如下：

已知：

（1）甲對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________

（2）A中含有的官能團(tuán)名稱是_________________．

（3）C→W反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________．

（4）下列關(guān)于物質(zhì)C的說(shuō)法正確的是___________

a．能發(fā)生加成、加聚、取代和消去反應(yīng)b．存在順?lè)串悩?gòu)體。

c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d．不存在羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體。

（5）B有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___________種（不考慮順?lè)串悩?gòu)，下同），寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________．

（6）為確定某芳香族化合物F的結(jié)構(gòu)；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①經(jīng)質(zhì)譜儀測(cè)定；該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為110

②準(zhǔn)確稱取該有機(jī)物樣品5．50g，充分燃燒后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6．72LCO2和2．70gH2O

③氫核磁共振譜圖顯示，F(xiàn)有2個(gè)吸收峰，強(qiáng)度為2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________

（7）G含三個(gè)甲基，氫核磁共振譜圖上有4個(gè)吸收峰．寫(xiě)出生成E+F→G的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)類(lèi)型是___________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．用過(guò)量NaOH去除煙氣中SO2，產(chǎn)物為亞硫酸根離子，SO2+2OH-=+H2O；A符合題意；

B．工業(yè)用氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；B與題意不符；

C．高爐煉鐵為一氧化碳?xì)怏w與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C與題意不符；

D．提碘時(shí)用H2O2氧化I?生成碘單質(zhì)和水，方程式為H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；D與題意不符；

答案為A。2、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像第一段,沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子,酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NHFe3+、Al3+；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A的推斷，題圖像第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價(jià)鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽(yáng)離子是H+、NHFe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負(fù)離子，故一定有陰離子SO不能確定鈉離子是否存在，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1；故C正確；

D.加入NaOH溶液，鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在，所以最后溶液中含有的溶質(zhì)Na2SO4和偏鋁酸鈉；故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、C【分析】【詳解】

A．屬于取代反應(yīng)；選項(xiàng)A正確；

B．CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br；屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)而不是取代反應(yīng)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于取代反應(yīng)；選項(xiàng)D正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．乙烯是平面結(jié)構(gòu)；氯乙烯是乙烯結(jié)構(gòu)中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，則氯乙烯分子中所有原子共平面，故A正確；

B．乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故B正確；

C．乙酸乙酯；甲酸丙酯均為難溶于水的液體；且密度都小于水，故C正確；

D．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n；但在淀粉和纖維素中由于葡萄糖分子間的結(jié)合方式不同，它們所包含的單糖單元數(shù)目不等，則兩者不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醛自身發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成3-羥基丁醛；使碳鏈增長(zhǎng)，故A不選；

B．無(wú)水醋酸鈉與堿石灰反應(yīng)生成甲烷；使碳鏈縮短，故B選；

C．乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨；碳原子數(shù)不變，碳鏈不變，故C不選；

D．溴乙烷和氟化鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成使碳鏈增長(zhǎng)，故D不選；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．太陽(yáng)能電池；是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．碳纖維材料屬于無(wú)機(jī)高分子纖維；是高分子材料，但不屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；

C．復(fù)合材料指多種材料經(jīng)過(guò)人工組合得到的新型材料；復(fù)合材料包含基體和增強(qiáng)體兩部分，天問(wèn)一號(hào)太陽(yáng)翼所使用材料符合復(fù)合材料定義，C正確；

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷指一些耐高溫的無(wú)機(jī)材料，如Si3N4陶瓷、Al2O3陶瓷等；該類(lèi)陶瓷組成不是硅酸鹽，故不屬于硅酸鹽材料，D錯(cuò)誤；

故答案選C。二、多選題(共7題，共14分)7、AB【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)表示0.1mol·L－1的XOH，若a=?8，則c(OH?)=10?3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10?5；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(OH?)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中為XOH；XCl，二者沒(méi)有恰好反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XCl時(shí)，根據(jù)物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1?)；C項(xiàng)正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl；繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過(guò)程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)正確；

答案選AB。8、AC【分析】A項(xiàng)，向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3+=3Fe2+故A正確；B項(xiàng)，由圖可得，加入鐵粉從0.56g--1.68g時(shí)，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，所以此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，b點(diǎn)時(shí)溶液中固體剩余物為Cu，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鐵粉為從0.56g--2.24g時(shí)，若發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，則生成1.92gCu，而由圖示可得剩余物為1.84g，所以此時(shí)溶液中早已沒(méi)有Cu2+，設(shè)0.03mol鐵粉中與Cu2+反應(yīng)的為xmol，剩余ymol，則生成Cu的質(zhì)量為64xg，剩余鐵的質(zhì)量為56yg，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02(mol)、y=0.01(mol)，因此加入鐵粉從0.56g--1.68g，剛好與溶液中的Cu2+反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，又根據(jù)前面的分析可得反應(yīng)Fe＋2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+為0.03mol，又因?yàn)榉磻?yīng)Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+生成Fe2+為0.02mol，所以c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：(0.03mol+0.02mol)÷0.2L=0.25mol·L-1，故C正確；D項(xiàng)，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+為0.02mol，則Fe2(SO4)3為0.01mol，Cu2+為0.02mol，則CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比；為1：2，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題通過(guò)鐵與Fe2(SO4)3和CuSO4的反應(yīng)，結(jié)合圖像考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算問(wèn)題，重在考查分析推理、數(shù)據(jù)處理和計(jì)算等能力，綜合性較強(qiáng)、難度較大，解題時(shí)注意把握氧化性的強(qiáng)弱及發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)分析推理計(jì)算，特別注意：當(dāng)鐵不足時(shí)，剩余物的質(zhì)量為生成銅的質(zhì)量，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，剩余物的質(zhì)量為生成的銅和剩余鐵的質(zhì)量之和，根據(jù)這一點(diǎn)結(jié)合圖像數(shù)據(jù)及反應(yīng)關(guān)系，確定溶液中Cu2+的物質(zhì)的量9、BD【分析】【詳解】

A．pH=-9.26時(shí)，c(BOH)=c(B+)，溶液中c(OH-)=10-4.74，BOH電離常數(shù)為=10-4.74；A錯(cuò)誤；

B．pH=-9.26時(shí)，c(BOH)=c(B+)，溶液中c(OH-)=10-4.74，BOH電離常數(shù)為=10-4.74，即Ka(HA)=Kb(BOH)；BA溶液呈中性，pH=7，B正確；

C．由上分析可得pH=7時(shí)，A-和B+水解程度相同，pH增大，OH-濃度增大，抑制A-的水解，促進(jìn)B+的水解，故水解程度A-+；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒，該溶液中存在c(HA)+c(A-)=c(BOH)+c(B+)；D正確；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

略11、BC【分析】【詳解】

A.以上三種信息素分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.三種信息素均含碳碳雙鍵；則均能與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，故B正確；

C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯都含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)；所以互為同系物，故C正確；

D.家蠶信息素CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)；可分別加在兩個(gè)雙鍵上，產(chǎn)物不只一種，故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AB【分析】【詳解】

分析：A；雙糖又名二糖；是由兩個(gè)單糖分子組成的糖類(lèi)化合物；

B；根據(jù)酶的性質(zhì)特點(diǎn)解答；

C；植物油中含有碳碳不飽和鍵；

D；淀粉和纖維素均是多糖。

詳解：A；果糖不能再發(fā)生水解；屬于單糖，A錯(cuò)誤；

B；酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物；其中絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C、植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使Br2/CCl4溶液褪色；C正確；

D；淀粉和纖維素均是多糖；其水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確。答案選A。

點(diǎn)睛：本題主要是考查糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答，題目難度不大。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）①溶液中c(H+)=pH=-lgc(H+)=2；

②用水將溶液稀釋到原來(lái)體積的100倍，此時(shí)c(H+)=pH=-lgc(H+)=4；

③用水將該溶液繼續(xù)稀釋倍，此時(shí)溶液接近于中性，為7。

（2）①溶液與溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA溶液；如果是強(qiáng)酸，則溶液顯中性；如果是弱酸，則生成的鹽水解，溶液顯堿性，則溶液的pH≥7；

②若溶液可知c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)；

③A．常溫時(shí)，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)=1×10－7mol·L－1，則c(H＋)+c(OH－)=2×10－7mol·L－1；A正確；

B．當(dāng)HA為弱酸時(shí)，的HA溶液濃度大于的溶液，若V1=V2，反應(yīng)后HA過(guò)量，所得溶液呈酸性，pH<7；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B中分析可知C錯(cuò)誤；

D．HA可能是強(qiáng)酸，c(HA)=c(H＋)=10－3mol·L－1，而c(NaOH)=c(OH－)=10－3mol·L－1，若要混合液呈堿性，NaOH溶液必須過(guò)量，HA是弱酸c(HA)>c(H＋)=10－3mol·L－1，則V1一定小于V2；D正確；

故選AD?！窘馕觥?1)247

(2)≥>若溶液可知c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)AD15、略

【分析】【分析】

硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中完全電離出鉀離子；氫離子和硫酸根離子；

(1)鋅與硫酸氫鉀溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣；

(2)溶液為中性時(shí)；硫酸氫鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，硫酸根離子過(guò)量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)；繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，過(guò)量的硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。

【詳解】

等濃度的KHSO4溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，說(shuō)明硫酸氫鉀在溶液中完全電離，則KHSO4的電離方程式可以表示為：KHSO4＝K++H++SO42﹣；

(1)硫酸氫鉀溶液中存在大量氫離子，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑；所以會(huì)有無(wú)色氣泡生成；

(2)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，過(guò)量的鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，(2)中需要明確題干要求：溶液為中性，則氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥竣?KHSO4=K++H++SO42﹣②.有無(wú)色氣泡冒出③.Zn+2H+=Zn2++H2↑④.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O⑤.Ba2++SO42﹣=BaSO4↓16、略

【分析】【分析】

(1)先計(jì)算酸溶液中H+、堿溶液中OH-的物質(zhì)的量，判斷哪種微粒過(guò)量，然后結(jié)合水的離子積常數(shù)及pH=-lgc(H+)計(jì)算反應(yīng)后溶液的pH；

(2)鹽水解促進(jìn)水的電離；堿NaOH會(huì)抑制水的電離；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義書(shū)寫(xiě)表達(dá)式；轉(zhuǎn)化成與溶度積常數(shù)的關(guān)系分析；

(4)①已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，第一步完全電離，說(shuō)明HA-離子只電離不水解；

②a.根據(jù)溫度判斷溶液的pH；

b.中性溶液中c(OH-)=c(H+)；

c.HA-與OH-恰好反應(yīng)時(shí)生成A2-，溶液呈堿性，已知溶液為中性，說(shuō)明NaHA溶液有剩余，V<10；

d.根據(jù)c選項(xiàng)判斷。

【詳解】

(1)常溫下均為0.02mol/LH2SO4溶液中，c(H+)=0.04mol/L，0.02mol/L氫氧化鈉溶液中OH-的濃度c(OH-)=0.02mol，二者等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，則酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L；所以溶液的pH=2；

(2)Na2CO3在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常溫下，溶液pH=11，溶液中c(H+)=10-11mol/L，由于水的離子積常數(shù)Kw=10-14，則溶液中c(OH-)=10-3mol/L，溶液中的OH-是水電離產(chǎn)生的，由于水電離產(chǎn)生的H+、OH-相等，所以pH=11的Na2CO3中由水電離出的c(OH-)=10-3mol/L；NaOH溶液中，堿電離產(chǎn)生OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，溶液中的H+就是水電離產(chǎn)生，由于水電離產(chǎn)生的H+、OH-相等，所以pH=11的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=10-11mol/L；則兩種溶液中由水電離出的c(OH-)=10-3mol/L：10-11mol/L=108：1；

(3)AgCl的溶度積產(chǎn)生Ksp(AgCl)=4×10-10，根據(jù)圖像可知AgBr的溶度積產(chǎn)生Ksp(AgBr)=4.9×10-13，反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K==816；

(4)①由HA-H++A2-，可知，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽；NaHA為酸式鹽，H2A第一步完全電離，所以HA-只電離，不發(fā)生水解，HA-電離生成H+；所以溶液顯酸性；

②a.由于溫度不知道；因此中性時(shí)溶液pH不能確定，a錯(cuò)誤；

b.中性c(OH-)=c(H+)，Kw=c(OH-)·c(H+)=c2(OH-)=Kw，b正確；

c.HA-與OH-恰好反應(yīng)時(shí)生成A2-，溶液呈堿性，已知溶液為中性，說(shuō)明NaHA溶液有剩余，所以溶液的體積V<10；c錯(cuò)誤；

d.根據(jù)c選項(xiàng)判斷，NaHA過(guò)量，所以c(K+)+)；d正確；

故合理選項(xiàng)是bd。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿中和反應(yīng)、鹽的水解、沉淀溶解平衡和弱電解質(zhì)的電離，注意利用化學(xué)反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析各種平衡，充分利用題干信息中H2A的兩步電離不同之處，第一步完全電離、第二步部分電離，導(dǎo)致HA-只電離不水解，為易錯(cuò)題?！窘馕觥?108：1816酸HA-只電離，不水解bd17、略

【分析】【分析】

烯烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為42，由烯烴的通式CnH2n，可推出其分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；由反應(yīng)①，可逆推出A可能為CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3。

【詳解】

(1)化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量為42，可用烯烴的通式求解，也可利用商余法求解，從而得出分子式為C3H6。答案為：C3H6；

(2)假設(shè)A在核磁共振氫譜中具有兩組峰且峰面積之比為6∶1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+KOHCH2=CHCH3↑＋KCl＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；A在KOH水溶液中加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成醇和KCl，有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為：+KOH醇CH2=CHCH3↑＋KCl＋H2O；消去反應(yīng)；

(3)B為CH2=CHCH3，在有機(jī)過(guò)氧化物（R-O-O-R）中與HBr發(fā)生反馬氏加成反應(yīng)，生成CH3CH2CH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH3＋HBr答案為：CH2=CHCH3＋HBr

(4)檢驗(yàn)氯丙烷中是否有氯元素的方法，常為水解或消去法，即使用堿的水溶液或醇溶液，加熱讓其反應(yīng)，然后往反應(yīng)產(chǎn)物中先加硝酸中和堿，再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-；故選c。答案為：c。

(5)B是一種無(wú)色氣體；是反應(yīng)①發(fā)生消去反應(yīng)生成的丙烯氣體，含碳碳雙鍵，可用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)，褪色則可檢驗(yàn)之。答案為：將反應(yīng)①生成的無(wú)色氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色則可證明生成丙烯。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)鹵代烴中所含的鹵原子時(shí)，不管采用水解法還是消去法，溶液都呈堿性，都需在加入硝酸銀溶液前，加入足量的稀硝酸中和堿，否則會(huì)對(duì)鹵離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾?！窘馕觥緾3H6+KOHCH2=CHCH3↑＋KCl＋H2O消去反應(yīng)CH2=CHCH3＋HBrc將反應(yīng)①生成的無(wú)色氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色則可證明生成丙烯。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)甲苯和硝酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成三硝基甲苯，化學(xué)反應(yīng)方程式為+3HNO3+3H2O；

(3)2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；

(4)2-丁烯的加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為nCH3CH=CHCH3

(5)苯酚遇三價(jià)鐵離子顯紫色，檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是取廢水，向其中加FeCl3溶液，溶液變成紫色，說(shuō)明含有苯酚；從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入燒堿的水溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，與有機(jī)溶劑脫離；③再向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，又析出苯酚。則②③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+3HNO3+3H2OCH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2OnCH3CH=CHCH3取廢水，向其中加FeCl3溶液，溶液變成紫色，說(shuō)明含有苯酚C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO319、略

【分析】【分析】

（1）乙二醇可用做汽車(chē)防凍劑；

（2）苯酚俗稱石炭酸；

（3）乙炔焰溫度很高；可達(dá)到3000多度；

（4）甲苯與濃硝酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6?三硝基甲苯；為烈性炸藥TNT。

【詳解】

（1）用做汽車(chē)防凍劑的是乙二醇；

故答案為：②；

（2）可用于殺菌消毒；制造阿司匹林等；俗稱石炭酸的是苯酚；

故答案為：④；

（3）乙炔焰溫度很高；可達(dá)到3000多度，可以用于切割金屬，則常用來(lái)焊接或切割金屬的是乙炔；

故答案為：①；

（4）甲苯與濃硝酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6?三硝基甲苯,為烈性炸藥TNT；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

故答案為：【解析】②④①20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得出該有機(jī)物的分子式為

(2)該有機(jī)物的官能團(tuán)是羥基；屬于醇類(lèi)。要選擇包含連接羥基碳原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，編號(hào)要從離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始，所以該醇的名稱為：4－甲基－2－戊醇；

(3)甘氨酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，羧基失去羥基，氨基失去氫原子，彼此連接成為高分子，化學(xué)方程式為：nNH2CH2COOH+nH2O或nNH2CH2COOH+(n-1)H2O；

(4)根據(jù)已知信息可知：烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化，烯烴的碳碳雙鍵斷裂，若原雙鍵碳原子上沒(méi)有氫原子，則被氧化為羰基；若雙鍵碳原子上有1個(gè)氫原子，則被氧化為羧基；若雙鍵碳原子上有2個(gè)氫原子，則被氧化為二氧化碳。被酸性高錳酸鉀氧化，兩個(gè)碳碳雙鍵都斷裂，所得產(chǎn)物為和

(5)在B中有4個(gè)手性碳原子，圖中標(biāo)*的即為手性碳原子若通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使A變?yōu)椴缓中蕴荚拥挠袡C(jī)物分子，則可以通過(guò)發(fā)生醇的消去反應(yīng)變?yōu)樘继茧p鍵或醇的催化氧化變?yōu)橥?，化學(xué)方程式為：CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O或2CH3CH(OH)COOH+O22+2H2O?！窘馕觥?－甲基－2－戊醇nNH2CH2COOH+nH2O或nNH2CH2COOH+(n-1)H2O4個(gè)CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O或2CH3CH(OH)COOH+O22+2H2O四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

由合成路線可知，苯與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為甲苯，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT；高分子丁苯橡膠由D和E經(jīng)加聚反應(yīng)合成，D為苯乙烯，E為1，3－丁二烯；苯和C合成C8H9Cl；C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C為1，2-氯乙烷，B為乙烯。

【詳解】

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；C為1；2-氯乙烷，其中官能團(tuán)為氯原子；E為1，3－丁二烯。

（2）反應(yīng)②為1；2-氯乙烷與苯發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)③為D和E發(fā)生加聚反應(yīng)合成丁苯橡膠，故其反應(yīng)類(lèi)型分別是取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)。

（3）反應(yīng)①為甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT，化學(xué)方程式為＋3HNO3＋3H2O。

（4）D為苯乙烯，其在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷；其分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故其一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）。

【點(diǎn)睛】

乙基環(huán)己烷分子中每個(gè)碳原子上都有氫原子，分子結(jié)構(gòu)有一定的對(duì)稱性，不能漏算其一氯代物，也不能重復(fù)算?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.氯原子③.1，3－丁二烯④.取代反應(yīng)⑤.加聚反應(yīng)⑥.＋3HNO3＋3H2O⑦.622、略

【分析】【詳解】

試題分析：由題中信息可知，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為2-苯基-1，2-二溴丙烷，B在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C為2-苯基-1，2-丙二醇，C再發(fā)生催化氧化生成D，由D的分子式可知，D為2-苯基-2-羥基丙酸，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為2-苯基丙烯酸（）；E與三溴化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成M。

（1）A的化學(xué)名稱是2-苯基丙烯（或α-甲基苯乙烯）。

（2）由A生成B和B生成C的反應(yīng)類(lèi)型分別是加成反應(yīng)；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式是

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為X是E的同分異構(gòu)體，且X滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X分子中有醛基；②遇濃FeCl3溶液變色，則X分子中有酚羥基；③分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)碳環(huán)結(jié)構(gòu)，則分子中除苯環(huán)外沒(méi)有其他環(huán)存在。若X的苯環(huán)上只有2個(gè)側(cè)鏈，其中一個(gè)是-OH、另一個(gè)是-CH=CH-CHO或-C(CHO)=CH2，這2個(gè)取代基在苯環(huán)上有3種排列方式，則X有6種；若X的苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，分別為-OH、-CH=CH2、-CHO，這3個(gè)取代基在苯環(huán)上的排列方式有種10種，則X共有10種。X不可能有更多的側(cè)鏈，所以，符合上述條件的X共有16種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（5）用CH3CHO和為原料制備首先，將乙醛催化氧化為乙酸，然后將乙酸與三溴化磷發(fā)生取代反應(yīng)合成溴乙酰，最后溴乙酰與2-丙胺發(fā)生取代反應(yīng)合成產(chǎn)品。具體的合成路線如下：

點(diǎn)睛：本題是有機(jī)推斷與有機(jī)合成的綜合考查，主要考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推斷、有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)及數(shù)目確定、合成路線的設(shè)計(jì)等等，難度一般。要求學(xué)生要知道有機(jī)物的命名原則、熟悉重要的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，能根據(jù)官能團(tuán)的變化、分子組成的變化及反應(yīng)條件確定反應(yīng)的類(lèi)型，能根據(jù)限定的條件寫(xiě)出符合要求的同分異構(gòu)體，能分析原料與產(chǎn)品在結(jié)構(gòu)上關(guān)系并設(shè)計(jì)出較合理的合成路線?！窘馕觥竣?2-苯基丙烯（或α-甲基苯乙烯）②.加成反應(yīng)③.取代反應(yīng)或水解反應(yīng)④.⑤.⑥.16⑦.⑧.23、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成