2025年蘇人新版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選修化學(xué)下冊月考試卷473考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/LNH2OH溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是。

A.A.D四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等B.A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=9.5C.D點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D.C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性2、室溫下，反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.2mol/L氨水：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.0.6mol/L氨水和0.2mol/L溶液等體積混合：c(NH3?H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+)C.0.2mol/L氨水和0.2mol/L液等體積混合：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3?H2O)3、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是A.B.C.D.4、下列離子能大量共存的是A.某弱堿溶液中：Na+、Cl-B.與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、K+、C.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、D.無色透明溶液中：K+、Cl-、5、下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.環(huán)己烷中所有C?C?C鍵角均為120°B.C原子與N原子之間可形成單鍵、雙鍵和三鍵C.苯環(huán)上的三個(gè)氫原子分別被不同的取代基取代，同分異構(gòu)體有8種D.含有手性碳原子的飽和鏈烴中，碳原子數(shù)最少的一定是3?甲基己烷6、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向澄清的苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁生成了苯酚B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C乙醇與濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯D取溴乙烷，加入適量水溶液，加熱。一段時(shí)間后，向溶液中加入稀再加溶液有淡黃色沉淀產(chǎn)生溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成了

A.AB.BC.CD.D7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.滴入酚酞變紅色的溶液：C.能使甲基橙變紅的溶液：D.水電離的的溶液：8、某藥物的合成中間體結(jié)構(gòu)如圖所示；有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)分子中含有四種官能團(tuán)B.該物質(zhì)中的碳原子有和兩種雜化方式C.1mol該有機(jī)物和氫氣加成最多消耗5molD.該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H8O8BrClB.該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與9molNaOH(溶液)反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、二甲醚(CH3OCH3)是一種易燃?xì)怏w。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進(jìn)劑，在制藥、染料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。其制備方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）該反應(yīng)的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密閉容器中；上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快反應(yīng)速率并提高CO轉(zhuǎn)化率的是__(選填字母序號)。

a．將H2O(g)從體系中分離出來b．縮小容器體積；使體系壓強(qiáng)增大。

c．加入合適的催化劑d．升高體系溫度11、水是極弱的電解質(zhì)，其中存在電離平衡H2O?H++OH-；回答下列問題：

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中水電離的c(H+)=1×10-9，則該電解質(zhì)可能是_______(填序號)。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常溫時(shí)，取0.1mol·L-1HX溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合；測得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為_______。

②已知NH4X溶液呈中性，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出。試推斷NH4HCO3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)T℃時(shí)，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的Kw=_______。在此溫度下，將0.01mol·L-1H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va∶Vb=_______(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。12、按要求寫出方程式。

(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)____

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)____

(3)MgO滴加稀鹽酸(寫出離子方程式)____

(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分為CaCO3)寫出離子方程式)____

(5)H++OH-=H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)____

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)____13、為建設(shè)美麗浙江；浙江省政府開展“五水共治”。

（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。14、下列各組物質(zhì)。

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥和⑦和⑧氯氣和氯水⑨紅磷和白磷。

互為同位素的是___(填序號，下同)，互為同素異形體的是___，互為同系物的是__，互為同分異構(gòu)體的是__，屬于同一物質(zhì)的是__。15、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_______，名稱是_______。

(2)②的反應(yīng)類型_______，③的反應(yīng)類型_______。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。16、乳酸CH3CH(OH)COOH是人體代謝的中間產(chǎn)物，易溶于水。(1)乳酸分子中官能團(tuán)名稱為______和______。(2)向乳酸溶液中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液會變成______色。(3)寫出乳酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)乳酸在Cu作催化劑、加熱條件下被O2氧化，該氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。17、利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅；銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L-1計(jì)算）：。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.28.2沉淀完全的pH3.39.99.510.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。

（3）除鐵的過程分兩步進(jìn)行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng)，MnO2會繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法；以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12，Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16；根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3b．Na2Sc．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)＝_________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、乙醛的密度比水大，且能與水以任意比例混溶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)27、高分子化合物G是一種聚酯材料；其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)③?⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種（不含立體異構(gòu)）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是________(任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線：________。28、丙烯是三大合成材料的基本原料之一；其用量最大的是生產(chǎn)聚丙烯。另外，丙烯可制備1，2-二氯丙烷，丙烯醛等?；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)上用丙烯加成法制備1；2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯，反應(yīng)原理為：

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2ClCHClCH3(g)△H1=-134kJ?mol-1

②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H2=-102kJ?mol-1

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)?CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)為164kJ?mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(正)為_______kJ?mol-1

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/KPa8074.269.465.261.657.657.6

用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即ν=△p/△t，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率ν(CH2ClCHClCH3)=_____Kpa/min-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

II.丙烯的制備方法。

方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ?mol-1

(3)①某溫度下，在剛性容器中充入C3H8，起始壓強(qiáng)為10kpa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為14kpa，C3H8(的平衡轉(zhuǎn)化率為____。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Kpa(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

②總壓分別為100kpa和10kpa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

10kpa時(shí)C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是____、____。

③高溫下，丙烷生成丙烯的反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×c(C3H8)，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是____。

A.增加丙烷濃度，r增大B.增加H2濃度，r增大。

C.丙烯的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度；k減小。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、CO2等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)：C3H8(g)+1/2O2(g)?C3H6(g)+H2O(g)△H=-118kJ?mol-1，在催化劑的作用下C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

(4)圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_____，觀察圖2，回答能提高C3H6選擇性的措施是___(C3H6的選擇性=)29、（1）有①甲烷；②乙烷、③丙烷、④丁烷4種烷烴；試回答下列各題(填序號)：

a.上述氣態(tài)烴中，其一氯取代物的同分異構(gòu)體只有兩種的是___。

b.等物質(zhì)的量上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是___。

c.等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是__。

（2）有4種無色液態(tài)物質(zhì)：a.1-庚烯[CH3(CH2)4CH=CH2]、b.戊烷[CH3(CH2)3CH3]、c.苯()、d.甲苯()；

請回答下列問題：

①能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是__(寫編號)；

②不能與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是___(寫編號)。

③不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是___(寫編號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。評卷人得分五、推斷題(共1題，共3分)30、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)31、堿式氧化鎳(NiOOH)可作為電池的正極材料，可用廢鎳催化劑(主要含Ni，還含少量Al2O3；FeS等)來制備；其工藝流程如下：

已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

(1)操作I、II中使用的儀器除玻璃棒外還需要的兩種玻璃儀器是___________。

(2)“堿浸”時(shí)，發(fā)生的離子方程式為____________________________________________。

(3)“酸浸”時(shí)，會產(chǎn)生一種特殊氣味的氣體，該氣體需要凈化處理，下列合適的裝置為___________。

(4)試劑X是一種綠色氧化劑，寫出“轉(zhuǎn)化"時(shí)的離子方程式__________________________，該反應(yīng)需要保持40℃，原因是____________________________________________。

(5)調(diào)節(jié)pH＝a，a的取值范圍是___________，操作I所得濾渣是___________。

(6)若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2現(xiàn)稱取9.21g樣品，繼續(xù)在O2中加熱，充分反應(yīng)后消耗O256mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則x：y＝________。32、一種廢舊鈷酸鋰電池正極材料(粉料中含Cu、炭黑和Al)中有價(jià)金屬的回收工藝如下：

已知：常溫下，的電離常數(shù)溶度積常數(shù)

回答下列問題：

(1)往濾液1中通入過量氣體___________可沉淀含鋁的物質(zhì)。

(2)寫出“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，“濾渣”中含有的成分___________。

(3)“濾液2”中含有的金屬離子是___________。

(4)“萃取”的原理為加入物質(zhì)X可將從萃取劑中解脫，推測X為___________(填“酸”或“堿”)。pH為2.0，萃取劑濃度對和萃取率的影響如圖，為了提取高純度的萃取劑選擇合適的濃度是___________。

(5)“沉鈷”時(shí)pH控制4.5~5.0之間的產(chǎn)率較高，pH過大或者過小都導(dǎo)致產(chǎn)率下降，試分析原因___________。pH為7.0時(shí)，溶液中不小于___________mol/L才不容易產(chǎn)生沉淀。

(6)在空氣中充分加熱得到的化學(xué)方程式為___________。33、以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)中需用3mol·L－1的硫酸500mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)來配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為________(填字母)。

A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL

(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應(yīng)，方程式為Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,

欲使2moLMn2＋被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為______g;還有一種離子也會被NaClO氧化，該